广西钦州市2024年中考化学第一次适应性考试试卷
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（2024·钦州模拟）书法之美尽在“笔墨纸砚”之间。下列说法正确的是（ ）
A．笔尖羊毛的主要成分是合成材料
B．墨汁属于纯净物
C．宣纸的吸墨性是化学性质
D．石材雕刻成砚台是物理变化
【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；物理变化、化学变化的特点及其判别；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、羊毛属于天然材料，A选项说法错误；
B、墨汁中含有碳、水等多种物质，属于混合物，B选项说法错误；
C、宣纸的吸墨性不需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质，C选项说法错误；
D、石材雕刻成砚台的过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，D选项说法正确。
故选：D。
【分析】A、根据材料的分类来分析；
B、根据物质的组成与分类来分析；
C、根据是否生成新物质来分析；
D、根据是否生成新物质来分析。
2．（2024·钦州模拟）下列做法符合环保理念的是（ ）。
A．农作物收割后留下的秸秆就地焚烧
B．废弃的塑料制品先切碎后填埋
C．少放或不放烟花爆竹
D．广泛使用含磷洗衣粉
【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A. 农作物收割后留下的秸秆就地焚烧，会产生大量的烟尘，污染空气，不符合环保理念，故不符合题意；
B. 废弃的塑料制品先切碎后填埋，塑料制品不会分解，会污染土壤，不符合环保理念，故不符合题意；
C. 少放或不放烟花爆竹，可以减少空气污染，符合环保理念，故符合题意；
D. 广泛使用含磷洗衣粉，会造成水体富营养化，污染水体，不符合环保理念，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据保护环境的措施分析。
3．（2024·钦州模拟）空气是一种宝贵的自然资源。下列说法正确的是（ ）
A．形成酸雨的主要污染物是二氧化硫和二氧化碳
B．氧气能支持燃烧，可用于炼钢
C．空气质量指数越高，空气质量状况越好
D．稀有气体通电发出不同颜色的光，是化学变化
【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】A、造成酸雨的主要污染物是二氧化硫和二氧化氮，二氧化碳会使正常雨水呈酸性，A选项说法错误；
B、氧气能支持燃烧，能使生铁中的过量碳、硅、锰、磷、硫等形成炉渣或气体而被除去，便可以得到钢，B选项说法正确；
C、空气污染指数越高，空气质量越差，C选项说法错误；
D、稀有气体通电发出不同颜色的光，稀有气体没有发生变化生成新物质，属于物理变化，D选项说法错误；
故选：B。
【分析】A、根据形成酸雨的原因进行分析判断；
B、根据氧气的化学性质进行分析判断；
C、根据空气污染指数越高，说明污染物含量越多，进行分析判断；
D、根据稀有气体通电发出不同颜色的光，进行分析判断。
4．（2024·钦州模拟）龙虾肉质鲜美，营养丰富。龙虾食用部分的主要营养成分如图，下列有关说法不正确的是（ ）。
A．食用龙虾可提供蛋白质 B．食用龙虾可预防缺铁性贫血
C．食用龙虾可预防坏血病 D．食用龙虾可补钙
【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A. 龙虾中富含蛋白质，故正确，不符合题意；
B. 铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，龙虾中含有铁元素，食用龙虾可预防缺铁性贫血，故正确，不符合题意；
C. 缺乏维生素C会患坏血病，龙虾中不含维生素C，食用龙虾不能预防坏血病，故错误，符合题意；
D. 龙虾中含有钙元素，食用龙虾可补钙，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据化学元素与人体健康的关系、人体所需六大营养素的种类和食物来源分析。
5．（2024·钦州模拟）下列家务劳动涉及的化学知识，不正确的是（ ）。
选项 家务劳动 化学知识
A 洗有油污的餐具时加适量洗洁精 利用洗洁精溶解油污
B 利用明矾净化金鱼缸内的水 明矾是净水的絮凝剂
C 炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火 隔绝氧气可以灭火
D 泡茶时闻到茶特有的香气 分子在不断地运动
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】水的净化；乳化现象与乳化作用；分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A. 在厨房中洗有油污的餐具时加适量洗洁精，是利用洗洁精乳化油污，故错误，符合题意；
B. 明矾加入水中会生成胶状物质吸附悬浮在水中的颗粒物，使之沉降，达到净水的目的，所以明矾用来净化金鱼缸内的水是因为其是净水絮凝剂，故正确，不符合题意；
C. 灭火有三个原理：隔绝氧气；隔离或清除掉可燃物；降低温度至着火点以下；炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火的原理是隔绝氧气，故正确，不符合题意；
D. 泡茶时闻到茶特有的香气，是因为分子在不断的运动着，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据洗洁精具有乳化作用分析。
B、根据明矾净水原理分析。
C、根据灭火的原理分析。
D、根据分子的特征，分子在不断的运动分析。
6．（2024·钦州模拟）《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的是（ ）。
A．降低松木的着火点 B．升高松木的着火点
C．提高氧气的浓度 D．增大松木与空气的接触面积
【答案】D
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度、可燃物与氧气的接触面积有关。
燃烧松木前，将其削成薄纸片状的是为了增大松木与空气的接触面积，松木的着火点固定不变，没有提高氧气的浓度。
故答案为：D。
【分析】根据可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度、可燃物与氧气的接触面积有关分析。
7．（2024·钦州模拟）铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图，下列说法不正确的是（ ）。
A．的核外电子数为65 B．铒是非金属元素
C．铒的相对原子质量为167.3 D．一个铒原子含68个质子
【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为68；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为68，Er3+是铒原子失去3个电子形成的，则Er3+的核外电子数为68-3=65，故正确，不符合题意；
B. 根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铒，带“钅”字旁，属于金属元素，故错误，符合题意；
C. 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为167.3，故正确，不符合题意；
D. 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为68；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的一个原子含68个质子，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，结合元素的名称的字旁，确定元素的种类。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
8．（2024·钦州模拟）配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，下列操作不正确的是（ ）
A．将氢氧化钠固体放在托盘天平左托盘的纸上称量
B．用玻璃棒搅拌溶液，加快固体溶解
C．用量筒量取水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A选项说法错误，符合题意；
B、用玻璃棒搅拌溶液，加快固体溶解，B选项说法正确，不符合题意；
C、用量筒量取水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中，B选项说法正确，不符合题意；
D、将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签，D选项说法正确，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断；
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断；
C、根据溶解操作的方法，进行分析判断；
D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤，进行分析判断。
9．（2024·钦州模拟）对下列宏观事实的微观解释，不合理的是（ ）
A．一氧化碳可用于还原氧化铁，二氧化碳不能：不同种分子的化学性质不同
B．石块研磨成粉状：构成物质的微粒变小
C．石油气可加压装入的钢瓶中：分子间有间隔
D．金刚石的硬度远大于石墨：碳原子的排列方式不同
【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、一氧化碳可用于还原氧化铁，二氧化碳不能，是因为两种的分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，A选项解释正确，不符合题意；
B、石块研磨成粉状是宏观物质间的变化，构成物质的微粒不变，B选项解释错误，符合题意；
C、25m3石油气可加压装入0.025m3的钢瓶中，石油气分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小，C选项解释正确，不符合题意；
D、金刚石的硬度远大于石墨，是因为碳原子的排列方式不同，D选项解释正确，不符合题意；
故选：B。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
10．（2024·钦州模拟）探究不同电压下10％氢氧化钠溶液对电解水速率影响的实验装置，如图1。多次实验测得生成氢气所需时间如图2，下列分析正确的是（ ）。
图1 图2
A．a管与b管中气体质量比为
B．a管中的气体能使燃着的木条烧得更旺
C．相同条件下电压越大电解水的速率越快
D．实验后氢氧化钠溶液的溶质质量分数不变
【答案】C
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A. a管与b管中气体体积比为2：1，故错误；
B. 由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，a管与电源负极相连，产生的是氢气，能燃烧，没有助燃性，不能用带火星的木条检验，故错误；
C. 由图2可知，收集相同体积的氢气时，电压越高，所需时间越短，则相同条件下电压越大电解水的速率越快，故正确；
D. 实验过程中，氢氧化钠的质量不变，水的质量逐渐减少，则实验后氢氧化钠溶液的溶质质量分数逐渐增大，故错误；
故答案为：C。
【分析】电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
11．（2024·钦州模拟）中国科学技术大学课题组研制了一种铜催化剂，通过甲醇和一氧化碳制备乙酸。部分化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）。
A．反应后碳元素质量减少
B．铜催化剂在反应后化学性质改变
C．中C、H的质量比为
D．参加反应的甲醇与一氧化碳的分子个数比为
【答案】D
【知识点】化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据微观示意图，反应为甲醇与一氧化碳在铜作用下反应生成乙酸，化学方程式为。
A. 根据质量守恒定律，反应前后元素的质量是不会改变，故错误；
B. 催化剂的质量和化学性质在反应前后不会发生变化，故错误；
C. CH3COOH中C、H的质量比=（12×2）：（1×4）=6：1，故错误；
D. 根据化学反应的微观示意图，我们可以看到反应前有一个甲醇分子（CH3OH）和一氧化碳分子（CO），反应后有一个乙酸分子（CH3COOH）。因此，参加反应的甲醇与一氧化碳的分子个数比为1：1，故正确；
故答案为：D。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
12．（2024·钦州模拟）碱性溶液可以清洗头发上的油脂，从pH的角度考虑，清洗效果最好的洗发水的pH为（ ）
A．4 B．7 C．8 D．14
【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性，清洗时碱性溶液效果更好，从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH大于7，但是碱性不能太强，即pH不能太大，观察选项，C符合题意；
故选：C。
【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性，再结合实际情况进行解答。
13．（2024·钦州模拟）锰（Mn）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表。下列对金属锰及其化合物化学性质的预测不合理的是（ ）。
物质
颜色 黑色 白色 白色
溶解性 难溶 易溶 难溶
A．锰在一定条件下可以与氧气反应
B．可由Mn与溶液反应制得
C．溶液能与溶液反应生成白色沉淀
D．锰能与硫酸铜溶液反应置换出Cu
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A. 锰的金属活动性介于锌和铁之间，则锰在一定条件下可以与氧气反应，故正确，不符合题意；
B. Mn不能与NaOH溶液反应，Mn（OH）2不能由Mn与NaOH溶液反应制得，故错误，符合题意；
C. MnSO4溶液能与Ba（OH）2溶液反应氢氧化锰沉淀和硫酸钡沉淀，会产生白色沉淀，故正确，不符合题意；
D. 锰的金属活动性介于锌和铁之间，则锰的金属活动性比铜强，锰能与硫酸铜溶液反应置换出Cu，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据锰的金属活动性介于锌和铁之间分析。
B、根据金属的化学性质分析。
C、根据MnSO4溶液能与Ba（OH）2溶液反应氢氧化锰沉淀和硫酸钡沉淀分析。
D、根据锰的金属活动性介于锌和铁之间分析。
14．（2024·钦州模拟）下列探究实验能达到目的的是（ ）。
A．探究“同种溶质在不同溶剂里的溶解性”
B．探究“空气中氧气的含量”
C．探究“与是否发生化学反应”
D．探究“铁钉锈蚀的所有条件”
【答案】B
【知识点】定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A. 溶质种类不同，不能探究“同种溶质在不同溶剂里的溶解性”，故不符合题意；
B. 硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能被氢氧化钠溶液吸收，能够探究空气中的氧气含量，故符合题意；
C. 二氧化碳能够溶于水，也能使气球膨胀，不能探究“CO2与NaOH是否发生化学反应”，故不符合题意；
D. 左边试管中的铁与氧气接触，生锈，右边试管中的铁与氧气隔绝，不能生锈，说明铁生锈需要氧气，不能确定铁生锈是否需要水，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据控制变量法，溶质种类不同，不能探究“同种溶质在不同溶剂里的溶解性”分析。
B、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能被氢氧化钠溶液吸收。
C、二氧化碳能够溶于水。
D、根据铁与水和氧气同时接触时容易生锈分析。
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（2024·钦州模拟）氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。
（1）为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气，主要原因是 。
（2）在电闪雷鸣的雨天，氮气与氧气在放电的条件下发生化合反应生成一氧化氮，其化学方程式为 ，一氧化氮与氧气又迅速化合生成二氧化氮。消耗氮气最终生成二氧化氮 g。
（3）亚硝酸钠易溶于水，有毒，可用于制造偶氮染料。亚硝酸根离子的化学符号是 ；根据化合物的分类，属于 。
【答案】（1）氮气化学性质稳定
（2）N2+O22NO；0.46
（3）；盐
【知识点】氮气及稀有气体的用途；酸、碱、盐的鉴别；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气，主要原因是氮气的化学性质稳定；
（2）氮气与氧气在放电的条件下发生化合反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：；化学反应前后元素的质量不变，氮气与氧气在放电的条件下发生化合反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气又迅速化合生成二氧化氮；消耗0.14g氮气最终生成二氧化氮的质量为：；
（3）亚硝酸钠（NaNO2）中钠元素显+1价，则亚硝酸根显-1价，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则1个亚硝酸根离子带1个单位的负电荷；由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。亚硝酸根离子的化学符号是；根据化合物的分类，NaNO2是由钠离子和亚硝酸根离子构成的化合物，属于盐。
【分析】（1）根据常见气体的性质和用途，进行分析解答；
（2）根据氮气与氧气在放电的条件下发生化合反应生成一氧化氮，再根据反应前后原子的质量不变进行计算；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数；数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略；根据化合物分为氧化物、酸、碱、盐等，进行分析解答。
16．（2024·钦州模拟）某化学实验小组对中和反应进行下列探究。
探究一：氢氧化钠与盐酸反应的现象
小华向滴有酚酞的B溶液中逐滴滴加A溶液，并不断搅拌，如图1。
图1 图2 图3
（1）实验过程中观察到烧杯中的溶液由红色变为无色，则A溶液是 。
（2）探究二：氢氧化钠与盐酸反应的能量变化
小华向一定量氢氧化钠固体中加入6％的盐酸（室温下），用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图2。
观察图2，小华发现在某时间段溶液温度升高，你认为可能的原因是 ；根据pH曲线可判断在 秒时盐酸恰好消耗完。
（3）探究三：氢氧化钠与盐酸反应的微观实质
【查阅资料】相同条件下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。
向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸测得的电导率变化情况如图3。
mn段曲线下降的原因是 。
（4）氢氧化钠溶液与浓盐酸反应过程中微观粒子的变化如图，请按反应时间先后顺序排列 （填字母）。
a．b．c．d．
（5）结合上述信息，氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质是 。
【答案】（1）稀盐酸
（2）氢氧化钠固体溶于水放热（或氢氧化钠和盐酸反应放热）；25
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，反应过程中溶液中的离子浓度不断减小，电导率减小
（4）acbd
（5）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，则B溶液是氢氧化钠溶液，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，A溶液是稀盐酸。
（2）向一定量氢氧化钠固体中加入20mL6%的盐酸（室温下），小华发现在某时间段溶液温度升高，你认为可能的原因是氢氧化钠固体溶于水放热，或氢氧化钠和盐酸反应放热。
盐酸恰好消耗完时溶液的pH等于7，根据pH曲线可判断在25秒时盐酸恰好消耗完。
（3）相同条件下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大，mn段曲线下降，是因为氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，反应过程中溶液中的离子浓度不断减小，电导率减小。
（4）向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，首先氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子（图a），加入盐酸，盐酸中氢离子中和一部分氢氧根离子结合生成水分子，氯离子进入溶液，此时为水分子、钠离子、氢氧根离子、氯离子（图c），恰好完全反应时溶液中只有水分子、钠离子和氯离子（图b），最终盐酸过量，溶液中有水分子、氢离子、钠离子和氯离子（图d），故溶液中微观粒子的变化情况，按时间先后排列的顺序为acbd。
（5）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【分析】（1）根据实验过程中观察到烧杯中的溶液由红色变为无色分析。
（2）根据氢氧化钠固体溶于水放热，盐酸恰好消耗完时溶液的pH等于7分析。
（3）根据相同条件下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大分析。
（4）根据中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子分析。
（5）根据中和反应的实质
17．（2024·钦州模拟）金属在生活、生产中有着广泛的应用。某学习小组围绕金属铜展开了研究。
（1）在我国“天问一号”火星探测器的运行系统中，使用铜丝电线是因为铜具有良好的延展性和 性。
（2）第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜合金，强度高，耐腐蚀。在少量黄铜合金中加入足量稀盐酸，充分反应后，固体 （填“有”或“没有”）剩余。
（3）现代冶炼铜的实验装置如图1。
图1 图2
上述实验获得的Cu中含有少量黑色的。提纯该铜的实验方案：将所得固体置于烧杯中， 干燥。（可选用的试剂：稀、溶液、溶液、蒸馏水）
（4）《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断冶炼铜过程中熔入锡的作用有 。
铜 青铜（含25％的锡）
熔点 1085℃ 800℃
硬度 3.0 5～6.6
注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。
（5）湿法炼铜产生的废水含有、、、，可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水pH对、去除率的影响如图2。
①当时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为 。
②当pH相同时，的去除率远高于的原因可能是 。
【答案】（1）导电
（2）有
（3）加入足量稀硫酸充分反应至黑色固体完全溶解，过滤，蒸馏水洗涤滤渣2-3次，干燥
（4）降低铜的熔点，提高铜的硬度
（5）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe能置换出Cu，但不能置换出Zn
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）在探测器运行系统中使用了铜丝作电线，是因为铜具有良好的导电性和延展性。
（2）若将少量黄铜合金投入到足量稀盐酸中，有固体剩余，是因为黄铜中含有锌和铜，锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不能和稀盐酸反应。
（3）氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，故可将所得固体置于烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应至黑色固体完全溶解，过滤，蒸馏水洗涤滤渣2-3次，干燥。
（4）由表中数据可知，青铜比铜的硬度大，熔点低，故铜冶炼过程中熔入锡的作用有降低铜的熔点，提高铜的硬度。
（5）①pH＜3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的原因是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
②相同pH条件下，Cu2+的去除率远高于Zn2+的原因可能是：铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能置换出铜，但是锌比铁活泼，铁不能置换出Zn。
【分析】（1）根据铜具有良好的导电性和延展性分析。
（2）根据黄铜中含有锌和铜，锌能和稀盐酸反应，铜不能和稀盐酸反应分析。
（3）根据氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应分析。
（4）根据表中数据分析。
（5）①根据pH＜3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的原因是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析。
②根据铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能置换出铜，但是锌比铁活泼，铁不能置换出Zn分析。
18．（2024·钦州模拟）某学习小组实验后留下的废液中含有、和，回收晶体的流程如图。
请回答：
（1）步骤①涉及的化学方程式有 、 。
（2）步骤②加入过量溶液的目的是 ；滤液B中含有的阴离子是 （填离子符号）。
（3）混合液C的溶质是和。根据溶解度曲线（如图），回答下面问题：
步骤④的主要操作是 、降温结晶、过滤。得到的晶体最好用 洗涤。降温结晶的过程中，没有氯化钠析出的原因可能是 。
【答案】（1）BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
（2）除去过量的BaCl2反应生成碳酸钡和氯化钾；Cl-、CO32-
（3）蒸发浓缩；饱和KCl溶液；氯化钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小
【知识点】盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）步骤①加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，反应的化学方程式为：BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；
氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
（2）加入过量K2CO3溶液的目的是除去过量的BaCl2反应生成碳酸钡和氯化钾，所以滤液B中的溶质是氯化钾、氯化钠和过量的碳酸钾，阴离子是Cl-、CO32-。
（3）由于氯化钾溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度几乎不受温度的影响，所以要分离氯化钠和氯化钾可以蒸发浓缩形成热饱和溶液，降温结晶、过滤；为防止氯化钾的溶解，晶体表面的杂质最好用饱和KCl溶液进行洗涤；由于氯化钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以降温的过程中会析出大量的氯化钾，氯化钠不会析出。
【分析】（1）氯化钡和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾，
氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠。
（2）步骤②中加入过量K2CO3溶液的目的是除去过量的氯化钡。
（3）观察溶解度曲线可知，氯化钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此步骤④所包含的具体操作是加热浓缩、降温结晶、过滤；晶体表面的杂质最好用饱和氯化钾溶液进行洗涤，以防氯化钾溶于水。
19．（2024·钦州模拟）课外实验“叶脉书签”的制作过程：树叶洗净后放在一定浓度的氢氧化钠溶液中，煮沸再除去表皮和叶肉，晾干压平，便得“叶脉书签”。实验小组开展了以下活动：
（1）配制1％、5％和10％的氢氧化钠溶液。配制10％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 g。
（2）探究制作“叶脉书签”的最佳条件。
实验Ⅰ：相同煮沸时间内，将树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。
溶液浓度 1％ 5％ 10％
叶片变化 留有很多叶肉 留有较多叶肉 残留很少叶肉
实验Ⅱ：在10％的氢氧化钠溶液里，将树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如下表。
煮沸时间
叶片变化 留有较多叶肉 残留很少叶肉 叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离
①实验Ⅰ的实验目的是____。
②通过实验Ⅰ、Ⅱ可知，制作“叶脉书签”的最佳条件是____（填字母序号）。
A．1％、 B．5％、 C．10％、 D．10％、
（3）实验时，有同学发现配制的氢氧化钠溶液没有盖瓶塞，怀疑已经变质。于是取少量该溶液，向其中加入氢氧化钙溶液，产生 的现象，说明氢氧化钠溶液已经变质。
（4）【继续探究】探究该溶液的溶质成分
【作出猜想】猜想一： 猜想二： （填化学式）
（5）【继续实验】取少量待测液于试管中，加入足量的盐酸，有气泡产生。甲同学认为猜想一成立。乙同学不同意她的观点，理由是 。
（6）【改进实验】几位同学经过讨论，完成下面的实验。
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量的待测液于试管中，加入 溶液。 猜想二成立
②充分反应后静置，用pH试纸测定上层清液的酸碱度：将pH试纸放在玻璃片上， 。 pH 7 （填“＞”“＝”或“＜”）
【答案】（1）10
（2）D
（3）白色沉淀
（4）NaOH、Na2CO3
（5）溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入足量稀盐酸时也会产生气泡
（6）氯化钙（合理即可）；产生白色沉淀；用玻璃棒蘸取试液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照；＞
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）配制100g10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体质量=100g×10%=10g，
（2）①实验Ⅰ的实验目的是探究制作“叶脉书签”的最佳氢氧化钠溶液浓度，
②制作“叶脉书签”必须叶片上残留叶肉很少，叶肉与叶脉容易分离，由实验Ⅰ、Ⅱ可知，制作“叶脉书签”的最佳条件是10%、15min，
故答案为：D。
（3）氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳而变质生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙白色沉淀，则取少量该溶液，向其中加入氢氧化钙溶液，产生白色沉淀的现象，说明氢氧化钠溶液已经变质。
（4）【作出猜想】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，猜想一：Na2CO3，则猜想二：NaOH、Na2CO3。
（5）【继续实验】取少量待测液于试管中，加入足量的盐酸，有气泡产生，甲同学认为猜想一成立，若溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入足量稀盐酸时也会产生气泡，所以乙同学不同意她的观点；
（6）【改进实验】①证明氢氧化钠和碳酸钠的存在时，应先加入过量的氯化钙溶液，检验并除去碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀，证明含有碳酸钠；
②充分反应后静置，用pH试纸测定上层清液的酸碱度，将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取试液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，若溶液的pH＞7，说明溶液中还含有氢氧化钠，即猜想二成立。
【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数分析。
（2）①根据实验Ⅰ是探究制作“叶脉书签”的最佳氢氧化钠溶液浓度分析。
②根据制作“叶脉书签”必须叶片上残留叶肉很少，叶肉与叶脉容易分离分析。
（3）根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和白色沉淀碳酸钙分析。
（4）【作出猜想】根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，再结合猜想一分析。
（5）【继续实验】根据溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入足量稀盐酸时也会产生气泡分析。
（6）【改进实验】根据证明氢氧化钠和碳酸钠的方法分析。
20．（2024·钦州模拟）食盐是生活必需品，也是重要的化工原料。
（1）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：
①A是密度最小的气体，该气体的用途是 。
②碱B的化学式为 ，判断的依据是 。
（2）某食盐中添加了碘酸钾和亚铁氰化钾（，相对分子质量为422）。其中亚铁氰化钾可防止食盐结块，但人们总是担心其会分解产生剧毒的氰化钾。某同学对亚铁氰化钾受热分解进行了探究，其热重分析数据如图：
【查阅资料】一般烹饪温度低于340℃。
回答下列问题：
①该食盐中至少含有 种金属元素（填一数字）。
②写出70℃～100℃反应的化学方程式 ；当温度达到400℃时，会产生剧毒的，同时还会产生一种单质气体X，则X的化学式是 。
③食用含亚铁氰化钾作抗结剂的食盐是否安全？其理由是 。
【答案】（1）可用作燃料、冶炼金属等；NaOH；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变和碱的组成可知，电解后生成的碱为氢氧化钠
（2）三（或3）；K4[Fe（CN）6] 3H2OK4[Fe Fe（CN）6]+3H2O↑；N2；由于一般烹饪温度低于340℃达不到产生剧毒物质KCN所需的400℃以上高温
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）①氢气是密度最小的气体，A是密度最小的气体，该气体是氢气，具有可燃性和还原性，可用作燃料、冶炼金属等；
②根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变和碱的组成可知，电解后生成的碱为氢氧化钠，化学式为NaOH。
（2）①食盐中含有各种添加剂，如添加碘酸钾（KIO3）补充碘元素、添加亚铁氰化钾（K4[Fe（CN）6]），食盐中含有的金属元素至少有钠、钾、铁三种元素；
②亚铁氰化钾加热先失去结晶水，根据图示可知，70℃～100℃反应是亚铁氰化钾（K4[Fe（CN）6]）失去结晶水的过程，失去结晶水后，质量不再减少，说明100℃时，结晶水完全失去，反应的方程式为K4[Fe（CN）6] 3H2OK4[Fe Fe（CN）6]+3H2O↑；
温度高于400℃时，会产生剧毒物质KCN，同时还会产生一种单质气体，由化学反应前后元素种类不变可知，则X是氮气，其的化学式是N2；
③由于一般烹饪温度低于340℃，达不到产生剧毒物质KCN所需的400℃上高温，所以低温下抗结剂可以安全放心使用。
【分析】（1）①根据氢气的性质分析。
②根据化学反应前后元素种类不变分析。
（2）①根据食盐的成分分析。
②根据70℃～100℃反应是亚铁氰化钾（K4[Fe（CN）6] 3H2O）失去结晶水的过程分析。
③根据由于一般烹饪温度低于340℃，达不到产生剧毒物质KCN所需的400℃以上高温分析。
广西钦州市2024年中考化学第一次适应性考试试卷
一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。
1．（2024·钦州模拟）书法之美尽在“笔墨纸砚”之间。下列说法正确的是（ ）
A．笔尖羊毛的主要成分是合成材料
B．墨汁属于纯净物
C．宣纸的吸墨性是化学性质
D．石材雕刻成砚台是物理变化
2．（2024·钦州模拟）下列做法符合环保理念的是（ ）。
A．农作物收割后留下的秸秆就地焚烧
B．废弃的塑料制品先切碎后填埋
C．少放或不放烟花爆竹
D．广泛使用含磷洗衣粉
3．（2024·钦州模拟）空气是一种宝贵的自然资源。下列说法正确的是（ ）
A．形成酸雨的主要污染物是二氧化硫和二氧化碳
B．氧气能支持燃烧，可用于炼钢
C．空气质量指数越高，空气质量状况越好
D．稀有气体通电发出不同颜色的光，是化学变化
4．（2024·钦州模拟）龙虾肉质鲜美，营养丰富。龙虾食用部分的主要营养成分如图，下列有关说法不正确的是（ ）。
A．食用龙虾可提供蛋白质 B．食用龙虾可预防缺铁性贫血
C．食用龙虾可预防坏血病 D．食用龙虾可补钙
5．（2024·钦州模拟）下列家务劳动涉及的化学知识，不正确的是（ ）。
选项 家务劳动 化学知识
A 洗有油污的餐具时加适量洗洁精 利用洗洁精溶解油污
B 利用明矾净化金鱼缸内的水 明矾是净水的絮凝剂
C 炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火 隔绝氧气可以灭火
D 泡茶时闻到茶特有的香气 分子在不断地运动
A．A B．B C．C D．D
6．（2024·钦州模拟）《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的是（ ）。
A．降低松木的着火点 B．升高松木的着火点
C．提高氧气的浓度 D．增大松木与空气的接触面积
7．（2024·钦州模拟）铒是一种稀土元素，可应用于现代通信领域。铒在元素周期表中的相关信息如图，下列说法不正确的是（ ）。
A．的核外电子数为65 B．铒是非金属元素
C．铒的相对原子质量为167.3 D．一个铒原子含68个质子
8．（2024·钦州模拟）配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，下列操作不正确的是（ ）
A．将氢氧化钠固体放在托盘天平左托盘的纸上称量
B．用玻璃棒搅拌溶液，加快固体溶解
C．用量筒量取水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中
D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
9．（2024·钦州模拟）对下列宏观事实的微观解释，不合理的是（ ）
A．一氧化碳可用于还原氧化铁，二氧化碳不能：不同种分子的化学性质不同
B．石块研磨成粉状：构成物质的微粒变小
C．石油气可加压装入的钢瓶中：分子间有间隔
D．金刚石的硬度远大于石墨：碳原子的排列方式不同
10．（2024·钦州模拟）探究不同电压下10％氢氧化钠溶液对电解水速率影响的实验装置，如图1。多次实验测得生成氢气所需时间如图2，下列分析正确的是（ ）。
图1 图2
A．a管与b管中气体质量比为
B．a管中的气体能使燃着的木条烧得更旺
C．相同条件下电压越大电解水的速率越快
D．实验后氢氧化钠溶液的溶质质量分数不变
11．（2024·钦州模拟）中国科学技术大学课题组研制了一种铜催化剂，通过甲醇和一氧化碳制备乙酸。部分化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）。
A．反应后碳元素质量减少
B．铜催化剂在反应后化学性质改变
C．中C、H的质量比为
D．参加反应的甲醇与一氧化碳的分子个数比为
12．（2024·钦州模拟）碱性溶液可以清洗头发上的油脂，从pH的角度考虑，清洗效果最好的洗发水的pH为（ ）
A．4 B．7 C．8 D．14
13．（2024·钦州模拟）锰（Mn）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表。下列对金属锰及其化合物化学性质的预测不合理的是（ ）。
物质
颜色 黑色 白色 白色
溶解性 难溶 易溶 难溶
A．锰在一定条件下可以与氧气反应
B．可由Mn与溶液反应制得
C．溶液能与溶液反应生成白色沉淀
D．锰能与硫酸铜溶液反应置换出Cu
14．（2024·钦州模拟）下列探究实验能达到目的的是（ ）。
A．探究“同种溶质在不同溶剂里的溶解性”
B．探究“空气中氧气的含量”
C．探究“与是否发生化学反应”
D．探究“铁钉锈蚀的所有条件”
二、非选择题：本题包括6小题，共48分。
15．（2024·钦州模拟）氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。
（1）为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气，主要原因是 。
（2）在电闪雷鸣的雨天，氮气与氧气在放电的条件下发生化合反应生成一氧化氮，其化学方程式为 ，一氧化氮与氧气又迅速化合生成二氧化氮。消耗氮气最终生成二氧化氮 g。
（3）亚硝酸钠易溶于水，有毒，可用于制造偶氮染料。亚硝酸根离子的化学符号是 ；根据化合物的分类，属于 。
16．（2024·钦州模拟）某化学实验小组对中和反应进行下列探究。
探究一：氢氧化钠与盐酸反应的现象
小华向滴有酚酞的B溶液中逐滴滴加A溶液，并不断搅拌，如图1。
图1 图2 图3
（1）实验过程中观察到烧杯中的溶液由红色变为无色，则A溶液是 。
（2）探究二：氢氧化钠与盐酸反应的能量变化
小华向一定量氢氧化钠固体中加入6％的盐酸（室温下），用传感器实时获得溶液的pH、温度曲线如图2。
观察图2，小华发现在某时间段溶液温度升高，你认为可能的原因是 ；根据pH曲线可判断在 秒时盐酸恰好消耗完。
（3）探究三：氢氧化钠与盐酸反应的微观实质
【查阅资料】相同条件下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。
向氢氧化钠溶液中滴加浓盐酸测得的电导率变化情况如图3。
mn段曲线下降的原因是 。
（4）氢氧化钠溶液与浓盐酸反应过程中微观粒子的变化如图，请按反应时间先后顺序排列 （填字母）。
a．b．c．d．
（5）结合上述信息，氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质是 。
17．（2024·钦州模拟）金属在生活、生产中有着广泛的应用。某学习小组围绕金属铜展开了研究。
（1）在我国“天问一号”火星探测器的运行系统中，使用铜丝电线是因为铜具有良好的延展性和 性。
（2）第24届冬奥会纪念币的材质为黄铜合金，强度高，耐腐蚀。在少量黄铜合金中加入足量稀盐酸，充分反应后，固体 （填“有”或“没有”）剩余。
（3）现代冶炼铜的实验装置如图1。
图1 图2
上述实验获得的Cu中含有少量黑色的。提纯该铜的实验方案：将所得固体置于烧杯中， 干燥。（可选用的试剂：稀、溶液、溶液、蒸馏水）
（4）《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方。铜和青铜的相关性质见下表，推断冶炼铜过程中熔入锡的作用有 。
铜 青铜（含25％的锡）
熔点 1085℃ 800℃
硬度 3.0 5～6.6
注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬。
（5）湿法炼铜产生的废水含有、、、，可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去。其他条件不变，废水pH对、去除率的影响如图2。
①当时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的化学方程式为 。
②当pH相同时，的去除率远高于的原因可能是 。
18．（2024·钦州模拟）某学习小组实验后留下的废液中含有、和，回收晶体的流程如图。
请回答：
（1）步骤①涉及的化学方程式有 、 。
（2）步骤②加入过量溶液的目的是 ；滤液B中含有的阴离子是 （填离子符号）。
（3）混合液C的溶质是和。根据溶解度曲线（如图），回答下面问题：
步骤④的主要操作是 、降温结晶、过滤。得到的晶体最好用 洗涤。降温结晶的过程中，没有氯化钠析出的原因可能是 。
19．（2024·钦州模拟）课外实验“叶脉书签”的制作过程：树叶洗净后放在一定浓度的氢氧化钠溶液中，煮沸再除去表皮和叶肉，晾干压平，便得“叶脉书签”。实验小组开展了以下活动：
（1）配制1％、5％和10％的氢氧化钠溶液。配制10％的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体 g。
（2）探究制作“叶脉书签”的最佳条件。
实验Ⅰ：相同煮沸时间内，将树叶放在不同浓度的氢氧化钠溶液里，处理后叶片变化如下表。
溶液浓度 1％ 5％ 10％
叶片变化 留有很多叶肉 留有较多叶肉 残留很少叶肉
实验Ⅱ：在10％的氢氧化钠溶液里，将树叶进行不同时间的煮沸，处理后叶片变化如下表。
煮沸时间
叶片变化 留有较多叶肉 残留很少叶肉 叶片卷起来，叶肉与叶脉不易分离
①实验Ⅰ的实验目的是____。
②通过实验Ⅰ、Ⅱ可知，制作“叶脉书签”的最佳条件是____（填字母序号）。
A．1％、 B．5％、 C．10％、 D．10％、
（3）实验时，有同学发现配制的氢氧化钠溶液没有盖瓶塞，怀疑已经变质。于是取少量该溶液，向其中加入氢氧化钙溶液，产生 的现象，说明氢氧化钠溶液已经变质。
（4）【继续探究】探究该溶液的溶质成分
【作出猜想】猜想一： 猜想二： （填化学式）
（5）【继续实验】取少量待测液于试管中，加入足量的盐酸，有气泡产生。甲同学认为猜想一成立。乙同学不同意她的观点，理由是 。
（6）【改进实验】几位同学经过讨论，完成下面的实验。
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量的待测液于试管中，加入 溶液。 猜想二成立
②充分反应后静置，用pH试纸测定上层清液的酸碱度：将pH试纸放在玻璃片上， 。 pH 7 （填“＞”“＝”或“＜”）
20．（2024·钦州模拟）食盐是生活必需品，也是重要的化工原料。
（1）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：
①A是密度最小的气体，该气体的用途是 。
②碱B的化学式为 ，判断的依据是 。
（2）某食盐中添加了碘酸钾和亚铁氰化钾（，相对分子质量为422）。其中亚铁氰化钾可防止食盐结块，但人们总是担心其会分解产生剧毒的氰化钾。某同学对亚铁氰化钾受热分解进行了探究，其热重分析数据如图：
【查阅资料】一般烹饪温度低于340℃。
回答下列问题：
①该食盐中至少含有 种金属元素（填一数字）。
②写出70℃～100℃反应的化学方程式 ；当温度达到400℃时，会产生剧毒的，同时还会产生一种单质气体X，则X的化学式是 。
③食用含亚铁氰化钾作抗结剂的食盐是否安全？其理由是 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】合成材料的使用及其对人和环境的影响；物理变化、化学变化的特点及其判别；纯净物和混合物
【解析】【解答】A、羊毛属于天然材料，A选项说法错误；
B、墨汁中含有碳、水等多种物质，属于混合物，B选项说法错误；
C、宣纸的吸墨性不需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质，C选项说法错误；
D、石材雕刻成砚台的过程中没有新物质生成，发生的是物理变化，D选项说法正确。
故选：D。
【分析】A、根据材料的分类来分析；
B、根据物质的组成与分类来分析；
C、根据是否生成新物质来分析；
D、根据是否生成新物质来分析。
2．【答案】C
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A. 农作物收割后留下的秸秆就地焚烧，会产生大量的烟尘，污染空气，不符合环保理念，故不符合题意；
B. 废弃的塑料制品先切碎后填埋，塑料制品不会分解，会污染土壤，不符合环保理念，故不符合题意；
C. 少放或不放烟花爆竹，可以减少空气污染，符合环保理念，故符合题意；
D. 广泛使用含磷洗衣粉，会造成水体富营养化，污染水体，不符合环保理念，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据保护环境的措施分析。
3．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；氧气的用途；氮气及稀有气体的用途；酸雨的产生、危害及防治
【解析】【解答】A、造成酸雨的主要污染物是二氧化硫和二氧化氮，二氧化碳会使正常雨水呈酸性，A选项说法错误；
B、氧气能支持燃烧，能使生铁中的过量碳、硅、锰、磷、硫等形成炉渣或气体而被除去，便可以得到钢，B选项说法正确；
C、空气污染指数越高，空气质量越差，C选项说法错误；
D、稀有气体通电发出不同颜色的光，稀有气体没有发生变化生成新物质，属于物理变化，D选项说法错误；
故选：B。
【分析】A、根据形成酸雨的原因进行分析判断；
B、根据氧气的化学性质进行分析判断；
C、根据空气污染指数越高，说明污染物含量越多，进行分析判断；
D、根据稀有气体通电发出不同颜色的光，进行分析判断。
4．【答案】C
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素
【解析】【解答】A. 龙虾中富含蛋白质，故正确，不符合题意；
B. 铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，龙虾中含有铁元素，食用龙虾可预防缺铁性贫血，故正确，不符合题意；
C. 缺乏维生素C会患坏血病，龙虾中不含维生素C，食用龙虾不能预防坏血病，故错误，符合题意；
D. 龙虾中含有钙元素，食用龙虾可补钙，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】根据化学元素与人体健康的关系、人体所需六大营养素的种类和食物来源分析。
5．【答案】A
【知识点】水的净化；乳化现象与乳化作用；分子的定义与分子的特性；灭火的原理和方法
【解析】【解答】A. 在厨房中洗有油污的餐具时加适量洗洁精，是利用洗洁精乳化油污，故错误，符合题意；
B. 明矾加入水中会生成胶状物质吸附悬浮在水中的颗粒物，使之沉降，达到净水的目的，所以明矾用来净化金鱼缸内的水是因为其是净水絮凝剂，故正确，不符合题意；
C. 灭火有三个原理：隔绝氧气；隔离或清除掉可燃物；降低温度至着火点以下；炒菜时油锅起火，立即盖上锅盖灭火的原理是隔绝氧气，故正确，不符合题意；
D. 泡茶时闻到茶特有的香气，是因为分子在不断的运动着，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、根据洗洁精具有乳化作用分析。
B、根据明矾净水原理分析。
C、根据灭火的原理分析。
D、根据分子的特征，分子在不断的运动分析。
6．【答案】D
【知识点】完全燃烧与不完全燃烧
【解析】【解答】可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度、可燃物与氧气的接触面积有关。
燃烧松木前，将其削成薄纸片状的是为了增大松木与空气的接触面积，松木的着火点固定不变，没有提高氧气的浓度。
故答案为：D。
【分析】根据可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度、可燃物与氧气的接触面积有关分析。
7．【答案】B
【知识点】元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为68；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为68，Er3+是铒原子失去3个电子形成的，则Er3+的核外电子数为68-3=65，故正确，不符合题意；
B. 根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铒，带“钅”字旁，属于金属元素，故错误，符合题意；
C. 根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为167.3，故正确，不符合题意；
D. 根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为68；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的一个原子含68个质子，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，结合元素的名称的字旁，确定元素的种类。
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量。
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
8．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，A选项说法错误，符合题意；
B、用玻璃棒搅拌溶液，加快固体溶解，B选项说法正确，不符合题意；
C、用量筒量取水，倒入盛有氢氧化钠的烧杯中，B选项说法正确，不符合题意；
D、将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签，D选项说法正确，不符合题意；
故选：A。
【分析】A、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则、氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断；
B、根据溶解操作的方法，进行分析判断；
C、根据溶解操作的方法，进行分析判断；
D、根据配制溶质质量分数一定的溶液的主要基本步骤，进行分析判断。
9．【答案】B
【知识点】原子的定义与构成；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、一氧化碳可用于还原氧化铁，二氧化碳不能，是因为两种的分子构成不同，不同种分子的化学性质不同，A选项解释正确，不符合题意；
B、石块研磨成粉状是宏观物质间的变化，构成物质的微粒不变，B选项解释错误，符合题意；
C、25m3石油气可加压装入0.025m3的钢瓶中，石油气分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，气体的体积减小，C选项解释正确，不符合题意；
D、金刚石的硬度远大于石墨，是因为碳原子的排列方式不同，D选项解释正确，不符合题意；
故选：B。
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
10．【答案】C
【知识点】电解水实验
【解析】【解答】A. a管与b管中气体体积比为2：1，故错误；
B. 由电解水实验结论“正氧负氢、氢二氧一”可知，a管与电源负极相连，产生的是氢气，能燃烧，没有助燃性，不能用带火星的木条检验，故错误；
C. 由图2可知，收集相同体积的氢气时，电压越高，所需时间越短，则相同条件下电压越大电解水的速率越快，故正确；
D. 实验过程中，氢氧化钠的质量不变，水的质量逐渐减少，则实验后氢氧化钠溶液的溶质质量分数逐渐增大，故错误；
故答案为：C。
【分析】电解水时，与电源负极相连的试管内产生氢气，电源正极相连的试管内产生氧气，且两者的体积之比大约是2：1。
11．【答案】D
【知识点】化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】根据微观示意图，反应为甲醇与一氧化碳在铜作用下反应生成乙酸，化学方程式为。
A. 根据质量守恒定律，反应前后元素的质量是不会改变，故错误；
B. 催化剂的质量和化学性质在反应前后不会发生变化，故错误；
C. CH3COOH中C、H的质量比=（12×2）：（1×4）=6：1，故错误；
D. 根据化学反应的微观示意图，我们可以看到反应前有一个甲醇分子（CH3OH）和一氧化碳分子（CO），反应后有一个乙酸分子（CH3COOH）。因此，参加反应的甲醇与一氧化碳的分子个数比为1：1，故正确；
故答案为：D。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
12．【答案】C
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【解答】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性，清洗时碱性溶液效果更好，从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH大于7，但是碱性不能太强，即pH不能太大，观察选项，C符合题意；
故选：C。
【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性，再结合实际情况进行解答。
13．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】A. 锰的金属活动性介于锌和铁之间，则锰在一定条件下可以与氧气反应，故正确，不符合题意；
B. Mn不能与NaOH溶液反应，Mn（OH）2不能由Mn与NaOH溶液反应制得，故错误，符合题意；
C. MnSO4溶液能与Ba（OH）2溶液反应氢氧化锰沉淀和硫酸钡沉淀，会产生白色沉淀，故正确，不符合题意；
D. 锰的金属活动性介于锌和铁之间，则锰的金属活动性比铜强，锰能与硫酸铜溶液反应置换出Cu，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据锰的金属活动性介于锌和铁之间分析。
B、根据金属的化学性质分析。
C、根据MnSO4溶液能与Ba（OH）2溶液反应氢氧化锰沉淀和硫酸钡沉淀分析。
D、根据锰的金属活动性介于锌和铁之间分析。
14．【答案】B
【知识点】定性实验（控制变量、空白实验、对比实验）
【解析】【解答】A. 溶质种类不同，不能探究“同种溶质在不同溶剂里的溶解性”，故不符合题意；
B. 硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能被氢氧化钠溶液吸收，能够探究空气中的氧气含量，故符合题意；
C. 二氧化碳能够溶于水，也能使气球膨胀，不能探究“CO2与NaOH是否发生化学反应”，故不符合题意；
D. 左边试管中的铁与氧气接触，生锈，右边试管中的铁与氧气隔绝，不能生锈，说明铁生锈需要氧气，不能确定铁生锈是否需要水，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据控制变量法，溶质种类不同，不能探究“同种溶质在不同溶剂里的溶解性”分析。
B、硫燃烧生成二氧化硫，二氧化硫能被氢氧化钠溶液吸收。
C、二氧化碳能够溶于水。
D、根据铁与水和氧气同时接触时容易生锈分析。
15．【答案】（1）氮气化学性质稳定
（2）N2+O22NO；0.46
（3）；盐
【知识点】氮气及稀有气体的用途；酸、碱、盐的鉴别；化学方程式的书写与配平；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气作保护气，主要原因是氮气的化学性质稳定；
（2）氮气与氧气在放电的条件下发生化合反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：；化学反应前后元素的质量不变，氮气与氧气在放电的条件下发生化合反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气又迅速化合生成二氧化氮；消耗0.14g氮气最终生成二氧化氮的质量为：；
（3）亚硝酸钠（NaNO2）中钠元素显+1价，则亚硝酸根显-1价，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则1个亚硝酸根离子带1个单位的负电荷；由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。亚硝酸根离子的化学符号是；根据化合物的分类，NaNO2是由钠离子和亚硝酸根离子构成的化合物，属于盐。
【分析】（1）根据常见气体的性质和用途，进行分析解答；
（2）根据氮气与氧气在放电的条件下发生化合反应生成一氧化氮，再根据反应前后原子的质量不变进行计算；
（3）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数；数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略；根据化合物分为氧化物、酸、碱、盐等，进行分析解答。
16．【答案】（1）稀盐酸
（2）氢氧化钠固体溶于水放热（或氢氧化钠和盐酸反应放热）；25
（3）氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，反应过程中溶液中的离子浓度不断减小，电导率减小
（4）acbd
（5）氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
【知识点】中和反应及其应用
【解析】【解答】（1）无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，则B溶液是氢氧化钠溶液，逐滴滴入稀盐酸，至恰好完全反应，溶液显中性，溶液由红色变为无色，A溶液是稀盐酸。
（2）向一定量氢氧化钠固体中加入20mL6%的盐酸（室温下），小华发现在某时间段溶液温度升高，你认为可能的原因是氢氧化钠固体溶于水放热，或氢氧化钠和盐酸反应放热。
盐酸恰好消耗完时溶液的pH等于7，根据pH曲线可判断在25秒时盐酸恰好消耗完。
（3）相同条件下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大，mn段曲线下降，是因为氢氧化钠与盐酸反应生成了氯化钠和水，反应过程中溶液中的离子浓度不断减小，电导率减小。
（4）向氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，首先氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子（图a），加入盐酸，盐酸中氢离子中和一部分氢氧根离子结合生成水分子，氯离子进入溶液，此时为水分子、钠离子、氢氧根离子、氯离子（图c），恰好完全反应时溶液中只有水分子、钠离子和氯离子（图b），最终盐酸过量，溶液中有水分子、氢离子、钠离子和氯离子（图d），故溶液中微观粒子的变化情况，按时间先后排列的顺序为acbd。
（5）氢氧化钠溶液与盐酸反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。
【分析】（1）根据实验过程中观察到烧杯中的溶液由红色变为无色分析。
（2）根据氢氧化钠固体溶于水放热，盐酸恰好消耗完时溶液的pH等于7分析。
（3）根据相同条件下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大分析。
（4）根据中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子分析。
（5）根据中和反应的实质
17．【答案】（1）导电
（2）有
（3）加入足量稀硫酸充分反应至黑色固体完全溶解，过滤，蒸馏水洗涤滤渣2-3次，干燥
（4）降低铜的熔点，提高铜的硬度
（5）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe能置换出Cu，但不能置换出Zn
【知识点】常见金属的特性及其应用；金属活动性顺序及其应用
【解析】【解答】（1）在探测器运行系统中使用了铜丝作电线，是因为铜具有良好的导电性和延展性。
（2）若将少量黄铜合金投入到足量稀盐酸中，有固体剩余，是因为黄铜中含有锌和铜，锌能和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，铜不能和稀盐酸反应。
（3）氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应，故可将所得固体置于烧杯中，加入足量稀硫酸充分反应至黑色固体完全溶解，过滤，蒸馏水洗涤滤渣2-3次，干燥。
（4）由表中数据可知，青铜比铜的硬度大，熔点低，故铜冶炼过程中熔入锡的作用有降低铜的熔点，提高铜的硬度。
（5）①pH＜3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的原因是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
②相同pH条件下，Cu2+的去除率远高于Zn2+的原因可能是：铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能置换出铜，但是锌比铁活泼，铁不能置换出Zn。
【分析】（1）根据铜具有良好的导电性和延展性分析。
（2）根据黄铜中含有锌和铜，锌能和稀盐酸反应，铜不能和稀盐酸反应分析。
（3）根据氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜和稀硫酸不反应分析。
（4）根据表中数据分析。
（5）①根据pH＜3时，铁炭混合物表面有大量气泡产生，产生该现象的原因是铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气分析。
②根据铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，能置换出铜，但是锌比铁活泼，铁不能置换出Zn分析。
18．【答案】（1）BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
（2）除去过量的BaCl2反应生成碳酸钡和氯化钾；Cl-、CO32-
（3）蒸发浓缩；饱和KCl溶液；氯化钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小
【知识点】盐的化学性质；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）步骤①加入过量的氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钾反应生成碳酸钡和氯化钾，反应的化学方程式为：BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；
氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
（2）加入过量K2CO3溶液的目的是除去过量的BaCl2反应生成碳酸钡和氯化钾，所以滤液B中的溶质是氯化钾、氯化钠和过量的碳酸钾，阴离子是Cl-、CO32-。
（3）由于氯化钾溶解度随温度升高而增大，氯化钠的溶解度几乎不受温度的影响，所以要分离氯化钠和氯化钾可以蒸发浓缩形成热饱和溶液，降温结晶、过滤；为防止氯化钾的溶解，晶体表面的杂质最好用饱和KCl溶液进行洗涤；由于氯化钾的溶解度受温度影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，所以降温的过程中会析出大量的氯化钾，氯化钠不会析出。
【分析】（1）氯化钡和碳酸钾反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾，
氯化钡和硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡和氯化钠。
（2）步骤②中加入过量K2CO3溶液的目的是除去过量的氯化钡。
（3）观察溶解度曲线可知，氯化钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，因此步骤④所包含的具体操作是加热浓缩、降温结晶、过滤；晶体表面的杂质最好用饱和氯化钾溶液进行洗涤，以防氯化钾溶于水。
19．【答案】（1）10
（2）D
（3）白色沉淀
（4）NaOH、Na2CO3
（5）溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入足量稀盐酸时也会产生气泡
（6）氯化钙（合理即可）；产生白色沉淀；用玻璃棒蘸取试液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照；＞
【知识点】影响化学反应速率的因素探究；实验探究物质的组成成分以及含量
【解析】【解答】（1）配制100g10%的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体质量=100g×10%=10g，
（2）①实验Ⅰ的实验目的是探究制作“叶脉书签”的最佳氢氧化钠溶液浓度，
②制作“叶脉书签”必须叶片上残留叶肉很少，叶肉与叶脉容易分离，由实验Ⅰ、Ⅱ可知，制作“叶脉书签”的最佳条件是10%、15min，
故答案为：D。
（3）氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳而变质生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙白色沉淀，则取少量该溶液，向其中加入氢氧化钙溶液，产生白色沉淀的现象，说明氢氧化钠溶液已经变质。
（4）【作出猜想】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，猜想一：Na2CO3，则猜想二：NaOH、Na2CO3。
（5）【继续实验】取少量待测液于试管中，加入足量的盐酸，有气泡产生，甲同学认为猜想一成立，若溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入足量稀盐酸时也会产生气泡，所以乙同学不同意她的观点；
（6）【改进实验】①证明氢氧化钠和碳酸钠的存在时，应先加入过量的氯化钙溶液，检验并除去碳酸钠，碳酸钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀，证明含有碳酸钠；
②充分反应后静置，用pH试纸测定上层清液的酸碱度，将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取试液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，若溶液的pH＞7，说明溶液中还含有氢氧化钠，即猜想二成立。
【分析】（1）根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数分析。
（2）①根据实验Ⅰ是探究制作“叶脉书签”的最佳氢氧化钠溶液浓度分析。
②根据制作“叶脉书签”必须叶片上残留叶肉很少，叶肉与叶脉容易分离分析。
（3）根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成氢氧化钠和白色沉淀碳酸钙分析。
（4）【作出猜想】根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，再结合猜想一分析。
（5）【继续实验】根据溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，加入足量稀盐酸时也会产生气泡分析。
（6）【改进实验】根据证明氢氧化钠和碳酸钠的方法分析。
20．【答案】（1）可用作燃料、冶炼金属等；NaOH；根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变和碱的组成可知，电解后生成的碱为氢氧化钠
（2）三（或3）；K4[Fe（CN）6] 3H2OK4[Fe Fe（CN）6]+3H2O↑；N2；由于一般烹饪温度低于340℃达不到产生剧毒物质KCN所需的400℃以上高温
【知识点】物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）①氢气是密度最小的气体，A是密度最小的气体，该气体是氢气，具有可燃性和还原性，可用作燃料、冶炼金属等；
②根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变和碱的组成可知，电解后生成的碱为氢氧化钠，化学式为NaOH。
（2）①食盐中含有各种添加剂，如添加碘酸钾（KIO3）补充碘元素、添加亚铁氰化钾（K4[Fe（CN）6]），食盐中含有的金属元素至少有钠、钾、铁三种元素；
②亚铁氰化钾加热先失去结晶水，根据图示可知，70℃～100℃反应是亚铁氰化钾（K4[Fe（CN）6]）失去结晶水的过程，失去结晶水后，质量不再减少，说明100℃时，结晶水完全失去，反应的方程式为K4[Fe（CN）6] 3H2OK4[Fe Fe（CN）6]+3H2O↑；
温度高于400℃时，会产生剧毒物质KCN，同时还会产生一种单质气体，由化学反应前后元素种类不变可知，则X是氮气，其的化学式是N2；
③由于一般烹饪温度低于340℃，达不到产生剧毒物质KCN所需的400℃上高温，所以低温下抗结剂可以安全放心使用。
【分析】（1）①根据氢气的性质分析。
②根据化学反应前后元素种类不变分析。
（2）①根据食盐的成分分析。
②根据70℃～100℃反应是亚铁氰化钾（K4[Fe（CN）6] 3H2O）失去结晶水的过程分析。
③根据由于一般烹饪温度低于340℃，达不到产生剧毒物质KCN所需的400℃以上高温分析。
