吉林省吉林市第七中学大学区2023-2024学年九年级上学期期末考试化学试题
一、单项选择题（每小题1分，共10分）
1．（2024九上·吉林期末）下列有关化学学科的贡献中，说法错误的是（ ）
A．拉瓦锡通过实验得出空气由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等物质组成
B．道尔顿和阿伏加德罗等科学家研究得出：物质是由原子和分子构成的
C．我国科学家张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献
D．1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表
【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】 A.拉瓦锡得出了空气是由氧气、氮气组成的结论，但没有发现其他气体如二氧化碳、稀有气体等，错误；
B.道尔顿和阿伏加德罗分别提出了原子论和分子学说，得出：物质是由原子和分子构成的，正确：
C.我国科学家张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，正确；
D.1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，正确。
故选：A。
【分析】 根据化学家们在化学学科做出的贡献来分析解答。
2．（2024九上·吉林期末）下列实验操作，符合规范要求的是（ ）
A．量取5.5mL液体 B．倾倒液体
C．收集氢气 D．过滤
【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；常用气体的收集方法
【解析】【解答】 A、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取5.5mL液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用50mL 的量筒，图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误。
C、氢气的密度小于空气的密度，与空气不反应，故收集氢气采用向下排空气法收集，图中操作正确；
D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：C。
【分析】 A、根据量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，进行分析判断。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法，进行分析判断。
C、根据氢气的密度比空气小且与空气不反应进行分析判断。
D、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断
3．（2024九上·吉林期末）中国很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列叙述错误的是（ ）
A．“木已成舟”与“铁杵成针”都属于物理变化
B．“釜底抽薪”的灭火原理是移走可燃物
C．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D．“百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同
【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】 A、“木已成舟“与“铁杵成针”均是形状的改变，均无新物质生成，均属于物理变化，不符合题意；
B、“金底抽薪“是指把锅底的柴火抽掉，使其无法加热，灭火原理是移走可燃物，达到灭火的目的，不符合题意；
C.“真金不怕火炼“说明黄金的化学性质非常稳定，高温下，也与氧气不反应，不符合题意；
D、“百炼成钢”，发生的反应为铁的氧化物被一氧化碳还原成铁的过程，有新物质生成，属于化学变化，“沙里淘金”，只是将金子从沙子中淘洗出来，无新物质生成，属于物理变化，符合题意。
故选D。
【分析】根据变化过程中有无新物质生成，由新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析解答。
4．（2024九上·吉林期末）有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（ ）
A．风能发电 B．燃煤脱硫
C．推行生活垃圾混放 D．石油充分燃烧
【答案】A
【知识点】碳中和、碳达峰
【解析】【解答】 A、风能发电，能减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故该项正确。
B、燃煤脱硫，不能减少二氧化碳的排放，不利于实现“碳达峰、碳中和”，故选项错误。
C、生活垃圾混放，不能节约资源，不能减少二氧化碳的排放，不利于实现“碳达峰、碳中和”，故选项错误。
D、石油充分燃烧，不能减少二氧化碳的排放，不利于实现“碳达峰、碳中和”，故选项错误。
故选A。
【分析】 碳达峰就是我们国家承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后再慢慢减下去；“碳中和”是指通过节能减排、植树造林等形式，抵消二氧化碳或温室气体的排放，达到相对“零排放”，可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可。
5．（2024九上·吉林期末）下列实验现象记录正确的是（ ）
A．纯铜片和黄铜片互相刻画：黄铜片上出现划痕
B．硫在氧气中燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰，放热
C．石灰石和足量稀硫酸反应：固体逐渐消失，表面产生大量气泡
D．细铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；合金与合金的性质；盐的化学性质
【解析】【解答】 A、合金的硬度比组成它的纯金属硬度大，将黄铜和铜片相互刻画，铜表面会出现划痕，故选项说法错误。
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，故选项说法错误。
C、石灰石和足量稀盐酸反应，碳酸钙生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不与稀盐酸反应，固体逐渐减少（但不会全部消失），表面有气泡产生，故选项说法错误。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
故选D。
【分析】 A、根据合金的性质进行分析判断；
B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断；
C、判断根据盐的化学性质，进行分析；
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
6．（2024九上·吉林期末）以下关于元素的相关说法正确的是（ ）
A．在一种纯净物中同种元素的化合价一定相同
B．我们通常所说的补“铁”、补“钙”说的是补元素
C．元素符号不仅可以表示一种元素，还可以表示一种物质
D．地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素形成的物质是CaO
【答案】B
【知识点】元素的概念；元素的符号及其意义；化合价规律和原则；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】 A、在一种纯净物中同种元素的化合价不一定相同，如硝酸铵，铵根中氮元素显-3价，硝酸根中氮元素显+5价，故A不正确；
B、我们通常所说的补“铁”、补“钙”是指宏观概念的元素而不是微观概念的粒子，强调存在的元素，与具体形态无关，故B正确；
C、元素符号表示一种元素，该元素的一个原子，故C不正确；
D、地壳中含量最多的元素 （氧），与最多的金属元素 （铝）形成的物质是Al2O3， 故D不正确。
【分析】 A、根据在一种纯净物中同种元素的化合价不一定相同进行分析；
B、根据元素的含义进行分析；
C、根据元素符号表示一种元素，还可以表示该元素的一个原子进行分析；
D、根据地壳中含量最多的元素（氧），含量最多的金属元素（铝）进行分析。
7．（2024九上·吉林期末）化学方程式C+4CuO2____+CO2↑中所缺物质的化学式为（ ）
A．Cu B．Cu2O C．CO D．CuO2
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】 依据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类不变，反应前C、Cu、O原子的个数分别为1、4、4，反应后C、Cu、O原子的个数分别为1、0、2，则所缺物质的化学式为Cu2O，选项B正确。
故选B。
【分析】根据质量守恒定律来分析。
8．（2024九上·吉林期末）每年的4月15日是我国“全民国家安全教育日”。下列做法错误的是（ ）
A．高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离
B．在加油站张贴严禁烟火的标志
C．进入久未开启的地窖，要做灯火实验
D．在房间里放盆石灰水防止煤气中毒
【答案】D
【知识点】一氧化碳的物理性质；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、高层住房着火时，应从安全通道逃离，不能乘坐电梯逃离，以防断电被困，A不符合题意；
B、加油站附近可能含有可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，在加油站张贴严禁烟火的标志，防止发生爆炸，B 不符合题意；
C、久未开启的菜窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，进入久未开启的菜窖前可以先做灯火实验可以检验二氧化碳含量是否过高，C 不符合题意；
D、一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水不能防止煤气中毒，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】Ａ火灾会造成断电解答
Ｂ根据油气属于可燃物解答
Ｃ根据氧气浓度低不能供给呼吸解答
Ｄ根据一氧化碳的性质解答
9．（2024九上·吉林期末）下图是探究铁钉锈蚀条件的实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是（ ）
A．①中甲、乙、丙三处比较，
B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水
C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂
D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉
【答案】A
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】 A、①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，乙处铁钉最易与氧气、水充分接触，故选项说法错误。
B、①中的铁钉能与氧气、水充分接触；②中的铁钉只能与水接触；③中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，①中的铁钉生锈，另外两支试管的铁钉没有生锈，①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水，故选项说法正确。
C、氯化钙具有吸水性，③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，故选项说法正确。
D、④中铁钉接触到的是纯氧气，四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉，故选项说法正确。
故选：A。
【分析】 铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，进行分析判断。
10．（2024九上·吉林期末）下列依据实验目的设计的实验方案，正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别二氧化碳和氧气 闻气味
B 除去铁粉中少量的铜粉 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C 区分生石灰和石灰石 取样，加水溶解，观察溶液温度的变化
D 除去CO2中少量的CO 通入氧气后点燃
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；物质除杂或净化的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】 A、二氧化碳和氧气均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，故选项依据实验目的设计的实验方案错误；
B、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜粉不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项依据实验目的设计的实验方案错误；
C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，石灰石难溶于水，可以鉴别，故选项依据实验目的设计的实验方案正确；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的杂质， 故选项依据实验目的设计的实验方案错误。
故选C。
【分析】 鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的
试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，据此分析解答。
二、填空题（每空1分，共10分）
11．（2024九上·吉林期末）水、空气、能源都是重要的自然资源，与人类的生活密切相关。
（1）计入空气污染指数的项目暂定为：SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物和O3等。近年来，我国多地出现的酸雨天气，主要是由上述污染物中的 造成的；
（2）在静置沉淀、吸附沉淀、过滤和活性炭吸附等净化水的操作中，能除去可溶性杂质的操作是 ；
（3）下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是____（填字母）；
A．氢气在氧气中燃烧 B．水的蒸发
C．水的电解 D．水的净化
（4）在家庭厨房中使用的燃料是天然气，其主要成分（甲烷）在空气中充分燃烧的化学方程式为 。
【答案】（1）SO2 NO2
（2）活性炭吸附
（3）A；C
（4）方程式略
【知识点】电解水实验；碳单质的性质和用途；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】 (1) 计入空气污染指数的项目暂定为：SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物和O3等。近年来，我国多地出现的酸雨天气，主要是由上述污染物中的 SO2 、NO2 造成的，SO2 与空气中的氧气、水反应形成硫酸型酸雨，NO2 与空气中的水和氧气反应形成硝酸型酸雨；
故答案为： SO2、 NO2。
(2) 在静置沉淀、吸附沉淀、过滤和活性炭吸附等净化水的操作中，能除去可溶性杂质的操作是活性炭，因为活性炭多孔，有较大的表面积，吸附能力强，能吸附水中可溶性杂质；
故答案为： 活性炭吸附 。
(3)氢气在氧气中燃烧生成水、水电解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，都能说明水是由氢元素和氧元素组成：水的蒸发，只是水液态变成气态；水净化只是除去水中杂质，都不能说明水是由氢元素和氧元素组成。
故选：AC。
(4) 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O。
故答案为：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O。
【分析】 (1) 根据酸雨的种类和形成原因进行分析；
(2) 根据活性炭的结构和功能进行分析；
(3) 根据氢气在氧气中燃烧生成水、水电解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变进行分析；
(4) 根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水进行分析。
12．（2024九上·吉林期末）回答下列碳和碳的化合物问题
（1）金刚石和石墨物理性质不同是因为 ；
（2）用一种方法鉴别CO和CO2，写出鉴别时的化学方程式 。
【答案】（1）碳原子的排列方式不同
（2）含碳量不同
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】 (1)、金刚石和石墨物理性质不同是因为构成金刚石和石墨碳原子的排列方式不同 ；
故答案为： 碳原子的排列方式不同 。
(2)、由于 CO2能使澄清石灰水变 浑浊， CO 与石灰水不反应，CO2能使澄清石灰水反应的方程式为： CO2+Ca(OH) 2=H2O + CaCO3↓。
故答案为： CO2+Ca(OH) 2=H2O + CaCO3↓。
【分析】 (1) 根据金刚石和石墨中碳原子的排列不同来分析；
(2) 根据 CO2 与Ca(OH) 2反应的方程式来分析。
13．（2024九上·吉林期末）结合下图，回答下列问题：
（1）图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为 ；
（2）图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 （填序号），与镁元素化学性质相似的是 （填序号）。
（3）图3为某种催化剂将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是____。
A．该反应是置换反应
B．化学变化中的最小粒子是原子
C．反应后氮元素的化合价降低
D．参加反应的甲与生成的丁的分子个数比为2∶1
【答案】（1）24.31
（2）①④；③
（3）B；C；D
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】 (1) 由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，所以镁的相对原子质量为24.31；
故答案为： 24.31 。
(2) 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以质子数决定元素的种类，同种元素质子数相同，图示中①④质子数相同都是12，表示同种元素，所以 ①④ 属于同种元素；最外层电子数相同的元素的化学性质由最外层电子数决定，①中质子数为12，核外电子数为2+8+2=12，表示的是镁原子的结构示意图，其中最外层电子数为2，③中最外层电子数也为2，所以与镁元素化学性质相似的是③；
故答案为： ③ 。
(3) 根据图中微观粒子转化模型，汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮 两种有毒气体，在催化剂的作用下转化为二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为4CO＋2NO2 =催化剂4CO2＋N2，由方程式可知，反应物都是化合物，不是置换反应，故A错误； 化学变化中的最小粒子是原子 ，故B正确；N元素由反应物NO2中＋4价，转化为生成物N2中的0价，化合价降低，故C正确；由方程式可知，参加反应的甲（NO2）和生成物丁（N2）的分子数之比为2：1，故选项正确。
个故答案为： B C D 。
【分析】 (1) 根据元素周期表中的一格中的信息进行分析；
(2) 根据元素是具有相同质子数的一类原子的总称进行分析；
根据最外层电子数相同的元素的化学性质由最外层电子数决定进行分析；
(3) 根据反应方程式进行分析。
三、简答题（每空1分，共12分）
14．（2024九上·吉林期末）金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
（1）用铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄，这是因为铁具有 ，防止锅铲生锈的方法是 ；
（2）清雪车的雪铲是采用锰钢制成的，这主要利用锰钢的____等性能（填字母）；
A．耐高温、硬度大 B．韧性好、硬度大 C．密度小、熔点低
（3）在常温下，铝能“自我保护”的原因是 。
【答案】（1）导热性；略
（2）B
（3）常温下铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；金属的物理性质
【解析】【解答】 (1)金属具有良的导电性导热性和延展性，铁制锅铲通常需要加上木柄或塑料柄，这是因为铁具有良好的导热性；铁与水和氧气同时接触时容易生锈，防止锅铲生锈的方法是保持清洁干燥；
故答案为： 导热性 ；保持清洁干燥。
(2) 清雪车的雪铲是采用金属材料中的活钢制成的，这主要利用结钢的硬度大，韧性好的特点，不易损坏。
故选B；
(3) 在常温下，铝能“自我保护”的原因是：铝与氧气反应形成致密的氧化膜，覆盖在铝表面，隔绝了空气，阻止了铝进一步被氧化。
故答案为： 常温下铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜
【分析】 (1) 根据金属的物理通性来分析；
(2) 根据合金的特性来分析；
(3) 根据铝的化学性质来分析。
15．（2024九上·吉林期末）如图实验中都用到了纸花，回答问题：
（1）实验一中，一段时间后观察到的实验现象是 ，从微观角度看，由该现象可以得出的结论是 。
（2）实验二中，将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花喷水后，放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察到纸花变红， （填“能”或“不能”）得出“CO2能与H2O发生化学反应”的结论，理由是 。
【答案】（1）纸花变红；分子在不停的运动
（2）不能；可能是CO2使紫色石蕊变红
【知识点】分子的定义与分子的特性；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】 (1) 浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气分子在不断运动，与酚酞溶液中的水结合成氨水，氨水显碱性，能使无色的酚酞溶波变红色，因此一段时间后观察到的实验现象是纸花由无色变成红色，从微观角度看，产生该现象的原因是分子是不断运动；
故答案为：纸花变红；分子在不停的运动；
(2) 燥的纸花将其喷水后放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察到紫色纸花变红，从以上的操作中我们可以看出，与干燥的纸花接触的有三种物质，一是水，二是二氧化碳，三是二氧化碳与水反应生成的物质，其所对应的也是三种猜想，分别是水使纸花变红，二氧化碳使纸花变红，二氧化碳与水反应的生成物使纸花变红，故不能得出“CO，能与H，0发生化学反应”的结论；
故答案为：不能；可能是CO2使紫色石蕊变红。
【分析】 (1) 根据分子的特性来分析；
(2) 根据二氧化碳的性质来分析。
16．（2024九上·吉林期末）化学学习中三次用到磷的燃烧实验以达到不同的目的（如图所示），回答问题。
A.测定空气中氧气含量B.验证质量守恒定律实验
C.探究可燃物燃烧条件
（1）三组实验中要求红磷（或白磷）过量的是 （填字母）；
（2）实验B成功的关键因素你认为应该是 ；
（3）对比实验C中两块白磷的现象，能得到物质燃烧需要的条件是 ，该实验的弊端 。
【答案】（1）A
（2）装置气密性好
（3）与氧气接触；产生的白烟扩散到空气中，污染空气
【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】 (1)实验A中要求红磷或白磷要过量，目的是将密封的维形瓶内的氧气全部消耗掉；
故答案为： A 。
(2)在验证质量守恒定律时，若有气体参加反应，必须使用密闭的环境，在化学变化前后，原子种类、数目、质量不变；
故答案为：装置气密性好。
(3) 根据物质燃烧的三个条件：可燃物、与空气接触、达到可燃物的着火点分析，只有铜片上的白磷达到此条件，故铜片上的白磷燃烧产生大量白烟，而铜片上的红磷不会燃烧，因为热水的温度达不到红磷的着火点；水中的白磷不能燃烧是因为与空气不接触，缺乏氧气；由水中的白磷不能燃烧可知燃烧需要与空气接触，由铜片上的红磷不能燃烧说明燃烧还需要达到物质的着火点；生成的五氧化二磷小颗粒挥发到了空气中，污染空气。
故答案为：与氧气接触 ； 产生的白烟扩散到空气中，污染空气
【分析】(1)根据空气中氧气含量测定的方法来分析；
(2)根据质量守恒定律的原理来分析；
(3) 根据可燃物燃烧的条件来分析。
四、实验与探究题（每空1分，共12分）
17．（2024九上·吉林期末）如图是实验室制取气体的实验装置及验证二氧化碳性质的装置，回答问题：
（1）写出编号仪器的名称：① ；
（2）实验室用A装置制取氧气，使用的药品是 ；
（3）实验室制取二氧化碳反应方程式为 ，相比装置B，装置C的优点是 ；
（4）检验二氧化碳的方法是 ；
（5）G中蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2具有的性质是 。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）高锰酸钾
（3）CaCO3 +2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑；可以控制反应的发生和停止
（4）将气体通入澄清的石灰水，变浑浊则是CO2
（5）不可燃，不助燃，密度大于空气
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】(1)由图可知，仪器①为长预漏斗；
故答案为： 长颈漏斗 。
(2)A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，故使用的药品是：高锰酸钾；
故答案为：高锰酸钾。
(3) 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化破和水，该反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑，与B装置相比，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长预漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
故答案为：CaCO3 +2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑；可以控制反应的发生和停止。
(4) 二氧化碳能与氧氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑油，故通常用澄清石灰水检验二氧化碳，故检验二氧化碳的方法是：将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑油，说明该气体是二氧化碳；
故答案为： 将气体通入澄清的石灰水，变浑浊则是CO2 。
(S) G中蜡烛由低到高依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，低处蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的空度比空气大。
故答案为： 不可燃，不助燃，密度大于空气 。
【分析】(1)根据图示的仪器来分析；
(2)根据实验室制取氧气的方法来分析；
(3)根据实验室制取二氧化碳的方法来分析；
(4)根据二氧化碳的检验犯法来分析；
(5)根据二氧化碳的性质来分析。
18．（2024九上·吉林期末）小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
（1）【作出猜想】
猜想一：Cr>Fe>Cu； 猜想二：Fe>Cu>Cr； 猜想三：你的猜想是 。
（2）【查阅资料】
①铬是银白色有光泽的金属，在空气中容易氧化。
②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
【设计实验】
小聪同学取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别加入相同体积、相同 稀硫酸，请在下表中写出试管中的实验现象。
实验 试管1 试管2 试管3
实验操作
实验现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为 色 铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色
（3）【结论与解释】
小聪得到的结论是猜想 正确；
（4）小聪同学又取铬片、铜片投入一种溶液中，通过实验现象也得出了相同的结论。写出他实验中涉及的反应的化学方程式 。
【答案】（1）Fe>Cr>Cu
（2）浓度（质量分数）；浅绿；无现象
（3）一
（4）Cr+FeSO4=Fe+CrSO4
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】 (1) 根据金属活动性顺序表，活动性：Fe>Cu；则三种金属的活动性顺序可能存在三种情况：猜想一为Cr>Fe>Cu； 猜想二为Fe>Cu>Cr；故猜想三： Fe>Cr> Cu；
故答案为： Fe>Cr>Cu 。
(2) 金属与酸反应要控制变量，接触面积，酸的浓度都会影响反应速率，则取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮，分别加入相同体积、相同浓度的稀硫酸；铁与稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，则溶液会变成浅绿色；因为铜在金属活动性顺序表中位于氢的后面，因此不能和酸反应，现象是：没有明显现象；
故答案为： 浓度（质量分数） ； 浅绿 ； 无现象 。
(3) 根据实验，铁与稀硫酸反应产生气泡较慢，铬与稀硫酸反应产生气泡较快，铜不与酸反应，则金属活动性： Cr>Fe>Cu ， 则猜想一成立；
故答案为： 一 。
(4) 同学又取络片、铜片投入一种溶液中，通过实验现象也得出了相同的结论，则他取用的可以是硫酸亚铁溶液，铜和硫酸亚铁不反应，则活动性：Fe> Cu；铬能和硫酸亚铁反应生成 CrSO4 和铁，反应的方程式为：Cr+FeSO4=Fe+CrSO4，金属活动性：Cr＞Fe，则可以证明金属活动性：Cr＞Fe＞Cu，
故答案为：Cr+FeSO4=Fe+CrSO4。
【分析】根据实验探究金属间的置换反应来判断金属的活动性。
五、计算题（共6分）
19．（2024九上·吉林期末）某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：
（1）生成氧气的质量 g；
（2）求这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
【答案】（1）1.6
（2）解：设H2O2的质量为X
答：H2O2的质量为3.4g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】 (1) 根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为2g+ 68g-68.4g=1.6g；
故答案为： 1.6 。
(2) 设过氧化氢的质量为x
答：H2O2的质量为3.4g。
【分析】 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算过氧化氢的质量。
吉林省吉林市第七中学大学区2023-2024学年九年级上学期期末考试化学试题
一、单项选择题（每小题1分，共10分）
1．（2024九上·吉林期末）下列有关化学学科的贡献中，说法错误的是（ ）
A．拉瓦锡通过实验得出空气由氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体等物质组成
B．道尔顿和阿伏加德罗等科学家研究得出：物质是由原子和分子构成的
C．我国科学家张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献
D．1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表
2．（2024九上·吉林期末）下列实验操作，符合规范要求的是（ ）
A．量取5.5mL液体 B．倾倒液体
C．收集氢气 D．过滤
3．（2024九上·吉林期末）中国很多成语、诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列叙述错误的是（ ）
A．“木已成舟”与“铁杵成针”都属于物理变化
B．“釜底抽薪”的灭火原理是移走可燃物
C．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定
D．“百炼成钢”与“沙里淘金”所涉及的变化相同
4．（2024九上·吉林期末）有利于实现“碳达峰、碳中和”的是（ ）
A．风能发电 B．燃煤脱硫
C．推行生活垃圾混放 D．石油充分燃烧
5．（2024九上·吉林期末）下列实验现象记录正确的是（ ）
A．纯铜片和黄铜片互相刻画：黄铜片上出现划痕
B．硫在氧气中燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰，放热
C．石灰石和足量稀硫酸反应：固体逐渐消失，表面产生大量气泡
D．细铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
6．（2024九上·吉林期末）以下关于元素的相关说法正确的是（ ）
A．在一种纯净物中同种元素的化合价一定相同
B．我们通常所说的补“铁”、补“钙”说的是补元素
C．元素符号不仅可以表示一种元素，还可以表示一种物质
D．地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素形成的物质是CaO
7．（2024九上·吉林期末）化学方程式C+4CuO2____+CO2↑中所缺物质的化学式为（ ）
A．Cu B．Cu2O C．CO D．CuO2
8．（2024九上·吉林期末）每年的4月15日是我国“全民国家安全教育日”。下列做法错误的是（ ）
A．高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离
B．在加油站张贴严禁烟火的标志
C．进入久未开启的地窖，要做灯火实验
D．在房间里放盆石灰水防止煤气中毒
9．（2024九上·吉林期末）下图是探究铁钉锈蚀条件的实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是（ ）
A．①中甲、乙、丙三处比较，
B．①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水
C．③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂
D．四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉
10．（2024九上·吉林期末）下列依据实验目的设计的实验方案，正确的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别二氧化碳和氧气 闻气味
B 除去铁粉中少量的铜粉 加入足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C 区分生石灰和石灰石 取样，加水溶解，观察溶液温度的变化
D 除去CO2中少量的CO 通入氧气后点燃
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（每空1分，共10分）
11．（2024九上·吉林期末）水、空气、能源都是重要的自然资源，与人类的生活密切相关。
（1）计入空气污染指数的项目暂定为：SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物和O3等。近年来，我国多地出现的酸雨天气，主要是由上述污染物中的 造成的；
（2）在静置沉淀、吸附沉淀、过滤和活性炭吸附等净化水的操作中，能除去可溶性杂质的操作是 ；
（3）下列实验能证明水是由氢元素和氧元素组成的是____（填字母）；
A．氢气在氧气中燃烧 B．水的蒸发
C．水的电解 D．水的净化
（4）在家庭厨房中使用的燃料是天然气，其主要成分（甲烷）在空气中充分燃烧的化学方程式为 。
12．（2024九上·吉林期末）回答下列碳和碳的化合物问题
（1）金刚石和石墨物理性质不同是因为 ；
（2）用一种方法鉴别CO和CO2，写出鉴别时的化学方程式 。
13．（2024九上·吉林期末）结合下图，回答下列问题：
（1）图1为镁在元素周期表中的部分信息，则镁的相对原子质量为 ；
（2）图2为几种粒子的结构示意图，其中属于同种元素的是 （填序号），与镁元素化学性质相似的是 （填序号）。
（3）图3为某种催化剂将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是____。
A．该反应是置换反应
B．化学变化中的最小粒子是原子
C．反应后氮元素的化合价降低
D．参加反应的甲与生成的丁的分子个数比为2∶1
三、简答题（每空1分，共12分）
14．（2024九上·吉林期末）金属材料在日常生活、工农业生产和科学研究中有着广泛的用途。
（1）用铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄，这是因为铁具有 ，防止锅铲生锈的方法是 ；
（2）清雪车的雪铲是采用锰钢制成的，这主要利用锰钢的____等性能（填字母）；
A．耐高温、硬度大 B．韧性好、硬度大 C．密度小、熔点低
（3）在常温下，铝能“自我保护”的原因是 。
15．（2024九上·吉林期末）如图实验中都用到了纸花，回答问题：
（1）实验一中，一段时间后观察到的实验现象是 ，从微观角度看，由该现象可以得出的结论是 。
（2）实验二中，将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花喷水后，放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察到纸花变红， （填“能”或“不能”）得出“CO2能与H2O发生化学反应”的结论，理由是 。
16．（2024九上·吉林期末）化学学习中三次用到磷的燃烧实验以达到不同的目的（如图所示），回答问题。
A.测定空气中氧气含量B.验证质量守恒定律实验
C.探究可燃物燃烧条件
（1）三组实验中要求红磷（或白磷）过量的是 （填字母）；
（2）实验B成功的关键因素你认为应该是 ；
（3）对比实验C中两块白磷的现象，能得到物质燃烧需要的条件是 ，该实验的弊端 。
四、实验与探究题（每空1分，共12分）
17．（2024九上·吉林期末）如图是实验室制取气体的实验装置及验证二氧化碳性质的装置，回答问题：
（1）写出编号仪器的名称：① ；
（2）实验室用A装置制取氧气，使用的药品是 ；
（3）实验室制取二氧化碳反应方程式为 ，相比装置B，装置C的优点是 ；
（4）检验二氧化碳的方法是 ；
（5）G中蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2具有的性质是 。
18．（2024九上·吉林期末）小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。好奇的小聪想探究铬（Cr）与常见金属铁、铜的活动性强弱，邀请你一同参加。
（1）【作出猜想】
猜想一：Cr>Fe>Cu； 猜想二：Fe>Cu>Cr； 猜想三：你的猜想是 。
（2）【查阅资料】
①铬是银白色有光泽的金属，在空气中容易氧化。
②铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液。
【设计实验】
小聪同学取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮；再取三支试管，分别加入相同体积、相同 稀硫酸，请在下表中写出试管中的实验现象。
实验 试管1 试管2 试管3
实验操作
实验现象 铁片表面产生气泡较慢，溶液变为 色 铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色
（3）【结论与解释】
小聪得到的结论是猜想 正确；
（4）小聪同学又取铬片、铜片投入一种溶液中，通过实验现象也得出了相同的结论。写出他实验中涉及的反应的化学方程式 。
五、计算题（共6分）
19．（2024九上·吉林期末）某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：
（1）生成氧气的质量 g；
（2）求这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】 A.拉瓦锡得出了空气是由氧气、氮气组成的结论，但没有发现其他气体如二氧化碳、稀有气体等，错误；
B.道尔顿和阿伏加德罗分别提出了原子论和分子学说，得出：物质是由原子和分子构成的，正确：
C.我国科学家张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，正确；
D.1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，正确。
故选：A。
【分析】 根据化学家们在化学学科做出的贡献来分析解答。
2．【答案】C
【知识点】实验室常见的仪器及使用；药品的取用；过滤的原理、方法及其应用；常用气体的收集方法
【解析】【解答】 A、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，量取5.5mL液体，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，误差最小；不能使用50mL 的量筒，图中所示操作错误。
B、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作错误。
C、氢气的密度小于空气的密度，与空气不反应，故收集氢气采用向下排空气法收集，图中操作正确；
D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
故选：C。
【分析】 A、根据量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，进行分析判断。
B、根据向试管中倾倒液体药品的方法，进行分析判断。
C、根据氢气的密度比空气小且与空气不反应进行分析判断。
D、根据过滤要注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析判断
3．【答案】D
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】 A、“木已成舟“与“铁杵成针”均是形状的改变，均无新物质生成，均属于物理变化，不符合题意；
B、“金底抽薪“是指把锅底的柴火抽掉，使其无法加热，灭火原理是移走可燃物，达到灭火的目的，不符合题意；
C.“真金不怕火炼“说明黄金的化学性质非常稳定，高温下，也与氧气不反应，不符合题意；
D、“百炼成钢”，发生的反应为铁的氧化物被一氧化碳还原成铁的过程，有新物质生成，属于化学变化，“沙里淘金”，只是将金子从沙子中淘洗出来，无新物质生成，属于物理变化，符合题意。
故选D。
【分析】根据变化过程中有无新物质生成，由新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此分析解答。
4．【答案】A
【知识点】碳中和、碳达峰
【解析】【解答】 A、风能发电，能减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故该项正确。
B、燃煤脱硫，不能减少二氧化碳的排放，不利于实现“碳达峰、碳中和”，故选项错误。
C、生活垃圾混放，不能节约资源，不能减少二氧化碳的排放，不利于实现“碳达峰、碳中和”，故选项错误。
D、石油充分燃烧，不能减少二氧化碳的排放，不利于实现“碳达峰、碳中和”，故选项错误。
故选A。
【分析】 碳达峰就是我们国家承诺在2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后再慢慢减下去；“碳中和”是指通过节能减排、植树造林等形式，抵消二氧化碳或温室气体的排放，达到相对“零排放”，可以从节电、节能和回收等环节来改变生活细节，据此进行分析判断即可。
5．【答案】D
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；合金与合金的性质；盐的化学性质
【解析】【解答】 A、合金的硬度比组成它的纯金属硬度大，将黄铜和铜片相互刻画，铜表面会出现划痕，故选项说法错误。
B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放热，故选项说法错误。
C、石灰石和足量稀盐酸反应，碳酸钙生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不与稀盐酸反应，固体逐渐减少（但不会全部消失），表面有气泡产生，故选项说法错误。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法正确。
故选D。
【分析】 A、根据合金的性质进行分析判断；
B、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断；
C、判断根据盐的化学性质，进行分析；
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
6．【答案】B
【知识点】元素的概念；元素的符号及其意义；化合价规律和原则；地壳中元素的分布与含量
【解析】【解答】 A、在一种纯净物中同种元素的化合价不一定相同，如硝酸铵，铵根中氮元素显-3价，硝酸根中氮元素显+5价，故A不正确；
B、我们通常所说的补“铁”、补“钙”是指宏观概念的元素而不是微观概念的粒子，强调存在的元素，与具体形态无关，故B正确；
C、元素符号表示一种元素，该元素的一个原子，故C不正确；
D、地壳中含量最多的元素 （氧），与最多的金属元素 （铝）形成的物质是Al2O3， 故D不正确。
【分析】 A、根据在一种纯净物中同种元素的化合价不一定相同进行分析；
B、根据元素的含义进行分析；
C、根据元素符号表示一种元素，还可以表示该元素的一个原子进行分析；
D、根据地壳中含量最多的元素（氧），含量最多的金属元素（铝）进行分析。
7．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】 依据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类不变，反应前C、Cu、O原子的个数分别为1、4、4，反应后C、Cu、O原子的个数分别为1、0、2，则所缺物质的化学式为Cu2O，选项B正确。
故选B。
【分析】根据质量守恒定律来分析。
8．【答案】D
【知识点】一氧化碳的物理性质；易燃物和易爆物安全知识
【解析】【解答】A、高层住房着火时，应从安全通道逃离，不能乘坐电梯逃离，以防断电被困，A不符合题意；
B、加油站附近可能含有可燃性气体，遇明火可能会发生爆炸，在加油站张贴严禁烟火的标志，防止发生爆炸，B 不符合题意；
C、久未开启的菜窖中容易积聚大量的二氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，进入久未开启的菜窖前可以先做灯火实验可以检验二氧化碳含量是否过高，C 不符合题意；
D、一氧化碳难溶于水，在室内放一盆水不能防止煤气中毒，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】Ａ火灾会造成断电解答
Ｂ根据油气属于可燃物解答
Ｃ根据氧气浓度低不能供给呼吸解答
Ｄ根据一氧化碳的性质解答
9．【答案】A
【知识点】探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】 A、①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是乙，乙处铁钉最易与氧气、水充分接触，故选项说法错误。
B、①中的铁钉能与氧气、水充分接触；②中的铁钉只能与水接触；③中的铁钉只能与干燥的空气接触；一段时间后，①中的铁钉生锈，另外两支试管的铁钉没有生锈，①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水，故选项说法正确。
C、氯化钙具有吸水性，③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂，故选项说法正确。
D、④中铁钉接触到的是纯氧气，四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉，故选项说法正确。
故选：A。
【分析】 铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，进行分析判断。
10．【答案】C
【知识点】实验探究物质的组成成分以及含量；物质除杂或净化的探究；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】 A、二氧化碳和氧气均没有气味，用闻气味的方法不能鉴别，故选项依据实验目的设计的实验方案错误；
B、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜粉不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项依据实验目的设计的实验方案错误；
C、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热，石灰石难溶于水，可以鉴别，故选项依据实验目的设计的实验方案正确；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的杂质， 故选项依据实验目的设计的实验方案错误。
故选C。
【分析】 鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的
试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，据此分析解答。
11．【答案】（1）SO2 NO2
（2）活性炭吸附
（3）A；C
（4）方程式略
【知识点】电解水实验；碳单质的性质和用途；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】 (1) 计入空气污染指数的项目暂定为：SO2、NO2、CO、可吸入颗粒物和O3等。近年来，我国多地出现的酸雨天气，主要是由上述污染物中的 SO2 、NO2 造成的，SO2 与空气中的氧气、水反应形成硫酸型酸雨，NO2 与空气中的水和氧气反应形成硝酸型酸雨；
故答案为： SO2、 NO2。
(2) 在静置沉淀、吸附沉淀、过滤和活性炭吸附等净化水的操作中，能除去可溶性杂质的操作是活性炭，因为活性炭多孔，有较大的表面积，吸附能力强，能吸附水中可溶性杂质；
故答案为： 活性炭吸附 。
(3)氢气在氧气中燃烧生成水、水电解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，都能说明水是由氢元素和氧元素组成：水的蒸发，只是水液态变成气态；水净化只是除去水中杂质，都不能说明水是由氢元素和氧元素组成。
故选：AC。
(4) 甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O。
故答案为：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O。
【分析】 (1) 根据酸雨的种类和形成原因进行分析；
(2) 根据活性炭的结构和功能进行分析；
(3) 根据氢气在氧气中燃烧生成水、水电解生成氢气和氧气，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变进行分析；
(4) 根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水进行分析。
12．【答案】（1）碳原子的排列方式不同
（2）含碳量不同
【知识点】碳单质的性质和用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】 (1)、金刚石和石墨物理性质不同是因为构成金刚石和石墨碳原子的排列方式不同 ；
故答案为： 碳原子的排列方式不同 。
(2)、由于 CO2能使澄清石灰水变 浑浊， CO 与石灰水不反应，CO2能使澄清石灰水反应的方程式为： CO2+Ca(OH) 2=H2O + CaCO3↓。
故答案为： CO2+Ca(OH) 2=H2O + CaCO3↓。
【分析】 (1) 根据金刚石和石墨中碳原子的排列不同来分析；
(2) 根据 CO2 与Ca(OH) 2反应的方程式来分析。
13．【答案】（1）24.31
（2）①④；③
（3）B；C；D
【知识点】核外电子在化学反应中的作用；原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】 (1) 由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，所以镁的相对原子质量为24.31；
故答案为： 24.31 。
(2) 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以质子数决定元素的种类，同种元素质子数相同，图示中①④质子数相同都是12，表示同种元素，所以 ①④ 属于同种元素；最外层电子数相同的元素的化学性质由最外层电子数决定，①中质子数为12，核外电子数为2+8+2=12，表示的是镁原子的结构示意图，其中最外层电子数为2，③中最外层电子数也为2，所以与镁元素化学性质相似的是③；
故答案为： ③ 。
(3) 根据图中微观粒子转化模型，汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮 两种有毒气体，在催化剂的作用下转化为二氧化碳和氮气，该反应的化学方程式为4CO＋2NO2 =催化剂4CO2＋N2，由方程式可知，反应物都是化合物，不是置换反应，故A错误； 化学变化中的最小粒子是原子 ，故B正确；N元素由反应物NO2中＋4价，转化为生成物N2中的0价，化合价降低，故C正确；由方程式可知，参加反应的甲（NO2）和生成物丁（N2）的分子数之比为2：1，故选项正确。
个故答案为： B C D 。
【分析】 (1) 根据元素周期表中的一格中的信息进行分析；
(2) 根据元素是具有相同质子数的一类原子的总称进行分析；
根据最外层电子数相同的元素的化学性质由最外层电子数决定进行分析；
(3) 根据反应方程式进行分析。
14．【答案】（1）导热性；略
（2）B
（3）常温下铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜
【知识点】合金与合金的性质；金属锈蚀的条件及其防护；金属的物理性质
【解析】【解答】 (1)金属具有良的导电性导热性和延展性，铁制锅铲通常需要加上木柄或塑料柄，这是因为铁具有良好的导热性；铁与水和氧气同时接触时容易生锈，防止锅铲生锈的方法是保持清洁干燥；
故答案为： 导热性 ；保持清洁干燥。
(2) 清雪车的雪铲是采用金属材料中的活钢制成的，这主要利用结钢的硬度大，韧性好的特点，不易损坏。
故选B；
(3) 在常温下，铝能“自我保护”的原因是：铝与氧气反应形成致密的氧化膜，覆盖在铝表面，隔绝了空气，阻止了铝进一步被氧化。
故答案为： 常温下铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜
【分析】 (1) 根据金属的物理通性来分析；
(2) 根据合金的特性来分析；
(3) 根据铝的化学性质来分析。
15．【答案】（1）纸花变红；分子在不停的运动
（2）不能；可能是CO2使紫色石蕊变红
【知识点】分子的定义与分子的特性；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】 (1) 浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气分子在不断运动，与酚酞溶液中的水结合成氨水，氨水显碱性，能使无色的酚酞溶波变红色，因此一段时间后观察到的实验现象是纸花由无色变成红色，从微观角度看，产生该现象的原因是分子是不断运动；
故答案为：纸花变红；分子在不停的运动；
(2) 燥的纸花将其喷水后放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察到紫色纸花变红，从以上的操作中我们可以看出，与干燥的纸花接触的有三种物质，一是水，二是二氧化碳，三是二氧化碳与水反应生成的物质，其所对应的也是三种猜想，分别是水使纸花变红，二氧化碳使纸花变红，二氧化碳与水反应的生成物使纸花变红，故不能得出“CO，能与H，0发生化学反应”的结论；
故答案为：不能；可能是CO2使紫色石蕊变红。
【分析】 (1) 根据分子的特性来分析；
(2) 根据二氧化碳的性质来分析。
16．【答案】（1）A
（2）装置气密性好
（3）与氧气接触；产生的白烟扩散到空气中，污染空气
【知识点】测定空气中的氧气含量；验证质量守恒定律；燃烧与燃烧的条件
【解析】【解答】 (1)实验A中要求红磷或白磷要过量，目的是将密封的维形瓶内的氧气全部消耗掉；
故答案为： A 。
(2)在验证质量守恒定律时，若有气体参加反应，必须使用密闭的环境，在化学变化前后，原子种类、数目、质量不变；
故答案为：装置气密性好。
(3) 根据物质燃烧的三个条件：可燃物、与空气接触、达到可燃物的着火点分析，只有铜片上的白磷达到此条件，故铜片上的白磷燃烧产生大量白烟，而铜片上的红磷不会燃烧，因为热水的温度达不到红磷的着火点；水中的白磷不能燃烧是因为与空气不接触，缺乏氧气；由水中的白磷不能燃烧可知燃烧需要与空气接触，由铜片上的红磷不能燃烧说明燃烧还需要达到物质的着火点；生成的五氧化二磷小颗粒挥发到了空气中，污染空气。
故答案为：与氧气接触 ； 产生的白烟扩散到空气中，污染空气
【分析】(1)根据空气中氧气含量测定的方法来分析；
(2)根据质量守恒定律的原理来分析；
(3) 根据可燃物燃烧的条件来分析。
17．【答案】（1）长颈漏斗
（2）高锰酸钾
（3）CaCO3 +2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑；可以控制反应的发生和停止
（4）将气体通入澄清的石灰水，变浑浊则是CO2
（5）不可燃，不助燃，密度大于空气
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；二氧化碳的化学性质；二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】(1)由图可知，仪器①为长预漏斗；
故答案为： 长颈漏斗 。
(2)A装置适用于固体加热反应制取气体，且试管口有一团棉花，适用于加热高锰酸钾制取氧气，故使用的药品是：高锰酸钾；
故答案为：高锰酸钾。
(3) 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化破和水，该反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑，与B装置相比，C装置可将固体置于多孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长预漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
故答案为：CaCO3 +2HCl= CaCl2 + H2O + CO2↑；可以控制反应的发生和停止。
(4) 二氧化碳能与氧氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑油，故通常用澄清石灰水检验二氧化碳，故检验二氧化碳的方法是：将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑油，说明该气体是二氧化碳；
故答案为： 将气体通入澄清的石灰水，变浑浊则是CO2 。
(S) G中蜡烛由低到高依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，低处蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的空度比空气大。
故答案为： 不可燃，不助燃，密度大于空气 。
【分析】(1)根据图示的仪器来分析；
(2)根据实验室制取氧气的方法来分析；
(3)根据实验室制取二氧化碳的方法来分析；
(4)根据二氧化碳的检验犯法来分析；
(5)根据二氧化碳的性质来分析。
18．【答案】（1）Fe>Cr>Cu
（2）浓度（质量分数）；浅绿；无现象
（3）一
（4）Cr+FeSO4=Fe+CrSO4
【知识点】金属活动性的探究
【解析】【解答】 (1) 根据金属活动性顺序表，活动性：Fe>Cu；则三种金属的活动性顺序可能存在三种情况：猜想一为Cr>Fe>Cu； 猜想二为Fe>Cu>Cr；故猜想三： Fe>Cr> Cu；
故答案为： Fe>Cr>Cu 。
(2) 金属与酸反应要控制变量，接触面积，酸的浓度都会影响反应速率，则取大小相同的三种金属片，用砂纸打磨光亮，分别加入相同体积、相同浓度的稀硫酸；铁与稀硫酸反应产生硫酸亚铁和氢气，则溶液会变成浅绿色；因为铜在金属活动性顺序表中位于氢的后面，因此不能和酸反应，现象是：没有明显现象；
故答案为： 浓度（质量分数） ； 浅绿 ； 无现象 。
(3) 根据实验，铁与稀硫酸反应产生气泡较慢，铬与稀硫酸反应产生气泡较快，铜不与酸反应，则金属活动性： Cr>Fe>Cu ， 则猜想一成立；
故答案为： 一 。
(4) 同学又取络片、铜片投入一种溶液中，通过实验现象也得出了相同的结论，则他取用的可以是硫酸亚铁溶液，铜和硫酸亚铁不反应，则活动性：Fe> Cu；铬能和硫酸亚铁反应生成 CrSO4 和铁，反应的方程式为：Cr+FeSO4=Fe+CrSO4，金属活动性：Cr＞Fe，则可以证明金属活动性：Cr＞Fe＞Cu，
故答案为：Cr+FeSO4=Fe+CrSO4。
【分析】根据实验探究金属间的置换反应来判断金属的活动性。
19．【答案】（1）1.6
（2）解：设H2O2的质量为X
答：H2O2的质量为3.4g。
【知识点】质量守恒定律及其应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】 (1) 根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为2g+ 68g-68.4g=1.6g；
故答案为： 1.6 。
(2) 设过氧化氢的质量为x
答：H2O2的质量为3.4g。
【分析】 根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氧气，所以可以求算氧气的质量，根据氧气的质量和对应的化学方程式求算过氧化氢的质量。
