福建省泉州市永春县第一中学2023-2024学年九年级下学期化学期中试题
一、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分）
1．（2024九下·永春期中）中华优秀传统文化春节时会有以下活动，其中一定发生化学变化的是（ ）
A．燃放鞭炮 B．舞龙舞狮 C．贴春联 D．挂年画
2．（2024九下·永春期中）推进永春绿色生态建设从我做起。下列做法不利于生态保护的是（ ）
A．减少使用一次性筷子 B．工厂废水不经过处理直接排放
C．废弃易拉罐放入可回收垃圾箱 D．推广风力发电
3．（2024九下·永春期中）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用含洗涤剂的水清洗餐具上的油污 发生了乳化
B 用食醋去除热水瓶内的水垢 食醋的pH＜7
C 给校园中的花草施用草木灰（含） 属于复合肥料
D 往鱼缸中通入氧气 氧气可供给鱼儿呼吸
A．A B．B C．C D．D
4．（2024九下·永春期中）5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。已知镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的（ ）
A．镓元素属于非金属元素
B．镓元素的相对原子质量为69.72g
C．镓原子的质子数为31
D．镓元素在化合物中的化合价通常显-3价
5．（2024九下·永春期中）兴趣小组的同学们在老师的指导下，对硫酸的性质和用途进行了探究。其中操作规范的是（ ）
A．闻稀硫酸的气味 B．干燥氧气
C．稀释浓硫酸 D．测稀硫酸的pH
6．（2024九下·永春期中）永春芦柑被国外水果商称之为“东方佳果”。芦柑含有丰富的维生素C，其化学式为，下列关于维生素C的说法，正确的是（ ）
A．维生素C由四种元素组成 B．维生素C的相对分子质量为186
C．维生素C属于有机化合物 D．维生素C含有20个原子
7．（2024九下·永春期中）科学家利用某纳米纤维催化剂成功将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（），其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．反应前后分子个数不变
C．丁的化学式为
D．甲醇燃烧，化学能转化为热能和光能
8．（2024九下·永春期中）推理和归纳是学习化学的重要方法。以下说法正确的是（ ）
A．均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液
B．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
9．（2024九下·永春期中）下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（ ）
A．验证产物有水 B．探究能否加快的分解 C．探究氢氧化钠与盐酸反应放热 D．探究铁锈蚀的条件
A．A B．B C．C D．D
10．（2024九下·永春期中）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数量）成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究复分解反应。对如图所示实验分析不正确的是（ ）
A．N点与P点时溶液中的离子浓度相同
B．电导率减小是由于溶液中离子数量逐渐减少
C．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
D．N点时，往烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，溶液显红色
二、非选择题（本题共8小题，共70分）
11．（2024九下·永春期中）中国航天人从未停下对宇宙探索的脚步，利用化学知识回答问题。
（1）航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡。鱼肉为航天员提供的主要营养素是____（填字母）。
A．糖类 B．维生素 C．蛋白质
（2）如图是把航天员呼出的二氧化碳转化为水微观示意图，化学反应方程式为 。
（3）①航天服的制作材料之一“氯丁橡胶”属于 （填“金属材料”或“有机合成材料”）
②长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加 （填字母）来预防骨质疏松。
A． B． C．
（4）月球土壤含有核聚变燃料的氦—3等物质。下图表示氦—3和氢—2发生核聚变反应。核聚变反应表示为：（P表示质子）
12．（2024九下·永春期中）能源是人类进行生产的原动力，能源革命在演变。
（1）古代，原始人类通过“钻木取火”，迈进了植物能源时代，钻木取火中“钻木”过程相当于满足燃烧条件中的 。
（2）18世纪，化石能源取代植物能源。煤、石油，天然气（主要成分是）是常见的化石燃料，写出天然气完全燃烧的化学方程式： 。
（3）当前，是新能源和可再生能源的革命。我国氢能按如图规划发展迅速：
①，该反应属于 反应（填基本反应类型），制得的氢气属于 （填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”）。
②蓝氢是将天然气重整制成。但由于使用了碳捕捉先进技术，气体被捕获，减缓了二氧化碳对地球造成 的影响，实现了低碳制氢。该气体被捕捉后封存在含氢氧化钙的地下水层后可慢慢转化为固态碳酸盐，该碳酸盐的化学式是 。
13．（2024九下·永春期中）水是生命之源。
（1）水的净化
①我国新版《生活饮用水标准》于2023年4月1日正式实施，某水样检测出含氮、磷等，这里的氮、磷是指 （填标号）。
A．单质 B．分子 C．原子 D．元素
②二氧化氯（）是一种消毒剂，能对饮用水消毒，可以有效杀灭病毒。将通入NaClO溶液中可制得和生活中常见的盐，反应的化学方程式为：，其中X的化学式为 ，中Cl元素的化合价为 。
③明矾是一种常用的絮凝剂，硫酸铝和硫酸钾是制备明矾的原料。两种物质的溶解度如下图所示。其中，溶解度受温度影响较小的物质是 ，除去硫酸铝中少量的硫酸钾，可以采用 （填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）的方法。
（2）水的转化
如上图所示，箭头指向一步实现的物质转化方向，a、b、c、d分别为不同类型的四种化学反应。
①物质A为氢气，则反应b （填“是”或“不是”）分解反应。
②物质B为熟石灰。则反应c的化学方程式为， 。
14．（2024九下·永春期中）阅读下列短文，回答问题。
胃液中的胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化。但是胃酸分泌增多，人就会出现吐酸水、反胃、烧心等症状。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一种是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
（1）人体中胃酸的主要成分是 （填化学式）。
（2）胃酸过多会引起胃部不适并造成胃病，实验室测定一份胃酸样品pH的操作是 。
（3）抗酸药咀嚼后吞服效果更好，其原因是 。
（4）文章中的抗酸药中胃溃疡患者不宜服用的是 。
（5）用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，按说明书上的使用剂量，将药片研磨成粉末，在相同条件下利用pH传感器对市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能进行探究，结果如图。
小梅依据图示选择药效持续时间长的药品，她选择了 药品。
15．（2024九下·永春期中）我国冶炼金属的历史悠久，请根据所学知识回答下列问题。
（1）司母戊鼎是由青铜制作，青铜属于 （填“金属”或“合金”）。
（2）人类大规模使用金属的先后顺序跟 （填字母）关系最大。
a．地壳中金属元素的含量 b．金属的导电性 c．金属的活动性
（3）我国在春秋时期就开始了铁的冶炼，汉代出现了最早的炼铁高炉。如图是铁及其化合物的“价态——类别”二维图。高炉炼铁的反应原理为反应①~⑨中的 （填序号），其化学方程式为 。
（4）反应③的主要现象为 。
（5）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。工业上冶炼金属钛的原理是：在氩气环境和高温条件下，利用金属镁和，反应生成氯化镁和金属钛，该反应的方程式为 。
16．（2024九下·永春期中）基础实验与跨学科实践
（1）实验室制取及性质实验
Ⅰ、写出图①中仪器a的名称 ，选择图①中的发生装置A制取氧气的依据是反应物的状态和 ，化学方程式为 ；
Ⅱ、如图②，可用 （填方法）收集一瓶并进行性质实验，集气瓶中NaOH溶液的作用是 。
（2）制作氧自救呼吸器
查阅资料：超氧化钾（）为黄色固体，可分别与、反应生成和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。
原理分析：，
动手实践：设计并制作氧自救呼吸器、如图③所示。使用一段时间后，观察到生氧剂由 （填颜色变化）时，则基本失效。为了确定生养剂用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？请至少写出一个
17．（2024九下·永春期中）实验小组探究用乙醇溶液提取紫甘蓝色素的最佳条件。
【查阅资料】
紫甘蓝色素在pH为1~14的溶液中颜色变化如下
pH 1-2 3~4 5 6 7 8 9~11 12 13~14
颜色 红色 粉红色 紫红色 紫色 蓝色 蓝绿色 绿色 黄绿色 黄色
【进行实验】
Ⅰ、紫甘蓝预处理新鲜紫甘蓝切碎，干燥至恒重，粉碎后得到紫甘蓝粉末，低温避光保存备用。
Ⅱ、配制提取液用乙醇和水配制体积分数分别为20%、30%、40%的乙醇溶液，并调节pH。
Ⅲ、探究紫甘蓝色素提取的最佳条件
实验一：称取5份0.5g紫甘蓝粉末放入小烧杯中，分别加入10mL乙醇溶液，浸泡1小时，过滤，取清液，测定不同条件下清液的吸光度（吸光度越高代表提取效果越好）。实验记录如下：
序号 pH 乙醇的体积分数/% 提取温度/℃ 吸光度
① 1 20 50 1.40
② 3 20 50 0.95
③ 5 20 50 0.80
④ 1 30 50 1.75
⑤ 1 40 50 1.87
实验二：称取10份0.5g紫甘蓝粉末放入小烧杯中，分别加入pH为1、体积分数为30%的乙醇溶液。其中5份在不同温度下提取2小时，另外5份在50℃提取不同时间，测定清液的吸光度，分别得到图1、图2。
【解释与结论】
（1）实验室配制体积分数为20%的乙醇溶液，溶质是 （填化学式），需要用到的仪器有 （填序号）。
A． B． C． D． E． F．
（2）实验一设计①②③的目的是 。
（3）依据①④⑤得出的结论是 。
（4）由图1可知，提取紫甘蓝色素的最佳温度是 ℃。
（5）【反思与评价】
由图2可知，提取2小时之后，吸光度反而下降，其原因可能是 。
（6）利用紫甘蓝色素溶液区分NaCl溶液和NaOH溶液的方法是 （写出操作、现象和结论）
18．（2024九下·永春期中）锂及其化合物在新能源、航天航空等领域应用广泛。从盐湖中提取锂盐的化学方程式为。若制得，计算参加反应的LiCl的质量（写出计算过程及结果）。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 燃放鞭炮，会有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
B. 舞龙舞狮，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 贴春联，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 挂年画，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A. 减少使用一次性筷子，有利于减少木材的使用，有利于保护环境，故不符合题意；
B. 工厂废水不经过处理直接排放，会污染水资源，不利于保护环境，故符合题意；
C. 废弃易拉罐放入可回收垃圾箱，有利于保护资源，故不符合题意；
D. 推广风力发电，有利于保护资源，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据保护环境的措施分析。
3．【答案】C
【知识点】氧气的用途；乳化现象与乳化作用；酸的物理性质及用途；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A. 洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故正确，不符合题意；
B. 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋的pH＜7，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，生活中可用醋酸除去水垢，故正确，不符合题意；
C. 含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，碳酸钾含有钾元素，属于钾肥，故错误，符合题意；
D. 氧气是不易溶于水，在水中能溶解少量氧气，鱼虾可以在水中生存，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据乳化作用分析。
B、食醋的pH＜7，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水。
C、根据化学肥料的分类分析。
D、根据在水中能溶解少量氧气，鱼虾可以在水中生存分析。
4．【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 镓有“钅”字旁，元素属于金属元素，故错误；
B. 镓元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量的单位是“1”，不是g，故错误；
C. 在原子结构示意图中，圆圈里的数字表示质子数，镓原子的质子数为31，故正确；
D. 镓原子的最外层电子数是3，小于4，容易失去电子，镓元素在化合物中的化合价通常显+3价，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素名称的偏旁，确定元素的种类。
B、根据相对原子质量的单位是“1”，不是g分析。
C、在原子结构示意图中，圆圈里的数字表示质子数
D、原子的最外层电子数小于4，容易失去几个最外层电子，元素在化合物中的化合价通常显+几价。
5．【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故正确。
B. 浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，故错误。
C. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故错误。
D. 用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故错误。
故答案为：A。
【分析】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故正确。
B、根据装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”分析。
C、浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH时的正确操作方法分析。
6．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成的，故错误；
B. 维生素C的相对分子质量=12×6+1×8+16×6=176，故错误；
C. 维生素C含有碳元素，属于有机化合物，故正确；
D. 1个维生素C分子中含有20个原子，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
B、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
C、根据有机化合物的概念分析。
D、分子是由原子构成的。
7．【答案】D
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】由微观示意图和质量守恒定律可知，化学反应前有6个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，反应后有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，所以物质丁是水，化学式为H2O，即该反应是氢气和二氧化碳在催化剂的催化下生成甲醇和水，化学方程式为。
A. 该反应生成物都是化合物，不属于置换反应，故错误；
B. 根据反应遵循质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，分子个数改变，故错误；
C. 丁的化学式为H2O，故错误；
D. 甲醇燃烧，化学能转化为热能和光能，故正确；
故答案为：D。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
8．【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】A. 均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液，故正确；
B. 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不都是中和反应，比如氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，不属于中和反应，故错误；
C. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，可能是活泼金属，故错误；
D. 碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，可能是碱性溶液，比如碳酸钠溶液，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据溶液的特点分析。
B、根据中和反应的特点分析。
C、根据碳酸盐、碳酸氢盐、活泼金属与盐酸反应放出气体分析。
D、碱性溶液可能是碱溶液，也可能是盐溶液分析。
9．【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；探究金属锈蚀的条件；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 烧杯内壁出现水珠，说明反应生成水，故正确，不符合题意；
B. 一试管里过氧化氢溶液没有加入二氧化锰，生成氧气的速度慢，另一试管过氧化氢溶液加入二氧化锰，生成氧气的速度快，带火星的木条先复燃，能探究二氧化锰可以加快过氧化氢的分解，故正确，不符合题意；
C. 氢氧化钠溶于水放热，也能使气球膨胀，不能确定两种物质反应是否放热，故错误，符合题意；
D. ①中的铁与水和氧气同时接触，生锈，②中的铁与氧气隔绝，不能生锈，③中的铁与水隔绝，不能生锈，说明铁生锈需要与水和氧气同时接触，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据烧杯内壁出现水珠，说明反应生成水分析。
B、根据过氧化氢溶液加入二氧化锰，生成氧气的速度快，带火星的木条先复燃分析。
C、根据氢氧化钠溶于水放热分析。
D、根据铁生锈需要与水和氧气同时接触分析。
10．【答案】B
【知识点】溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A. N点时溶液的电导率与P点时相同，但是N点时溶液的体积大于P点时溶液的体积，说明N点时溶液中的离子数大于P点，但是N点与P点时溶液中的离子浓度相同，故正确，不符合题意；
B. 由题干信息“在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比”可知，电导率减小不是由于溶液中离子数量逐渐减少，而是离子浓度减小造成的，故错误，符合题意；
C. M点时溶液的电导率最小，即溶液中离子浓度最小，即NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，故正确，不符合题意；
D. N点时，氢氧化钠溶液过量，溶液显碱性，往烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，溶液显红色，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比分析。
B、根据电导率减小不是由于溶液中离子数量逐渐减少，而是离子浓度减小造成的分析。
C、根据NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小分析。
D、根据N点时，氢氧化钠溶液过量，溶液显碱性分析。
11．【答案】（1）C
（2）
（3）有机合成材料；A
（4）
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素；原子的定义与构成；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）鱼肉为航天员提供的主要营养素是蛋白质，
故答案为：C。
（2）根据微观示意图，反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为 。
（3）①航天服的制作材料之一“氯丁橡胶”属于有机合成材料。
②长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加葡萄糖酸钙来预防骨质疏松。
故答案为：A。
（4）由图可知1个氮-3原子和1个氢-2原子碰撞发生核聚变反应，产物为1个氦-4原子和1个质子，1个氦-4原子中有2个质子和2个中子，质子数+中子数=2+2=4，故氦-4原子表示为 。
【分析】（1）根据鱼、肉、蛋、豆制品等富含蛋白质。
（2）根据微观示意图，反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水分析 。
（3）①有机合成材料包括合成橡胶、合成纤维、塑料。
②根据钙元素与人体健康的关系分析。
（4）根据1个氦-4原子中有2个质子和2个中子，质子数+中子数=2+2=4分析。
12．【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）
（3）置换；灰氢；温室效应；
【知识点】化学式的书写及意义；燃烧与燃烧的条件；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）物质燃烧的条件有物质为可燃物、温度达到可燃物的着火点，可燃物与氧气接触，钻木取火中“钻木”过程摩擦生热，相当于满足燃烧条件中的温度达到可燃物的着火点。
（2）天然气完全燃烧会生成二氧化碳和水，化学方程式： 。
（3）① 碳和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物，属于置换反应，反应中体现还原性的物质是碳，此反应属于煤炭气化反应，制得的氢气属于灰氢。
② 碳捕捉指的是捕捉二氧化碳气体，减缓了二氧化碳对地球造成温室效应的影响。
该气体被捕捉后封存在含氢氧化钙的地下水层后可慢慢转化为固态碳酸盐，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该碳酸盐是碳酸钙，其化学式是CaCO3。
【分析】（1）根据物质燃烧的条件，钻木取火中“钻木”过程摩擦生热分析。
（2）天然气完全燃烧会生成二氧化碳和水 。
（3）① 根据置换反应的特点分析。
② 大量的二氧化碳会引起温室效应。
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该碳酸盐是碳酸钙。
13．【答案】（1）D；NaCl；＋3价；/硫酸钾；冷却结晶
（2）不是；
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；有关元素化合价的计算；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）① 某水样检测出含氮、磷等，这里的氮、磷是指物质的组成，应用元素来描述。
② 由化学方程式可知，反应前含有2个钠原子、4个氯原子和4个氧原子，反应后含有2个氯原子和4个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后缺少的2个钠原子和2个氯原子存在于2X中，则X的化学式为NaCl；
NaClO2中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零，设Cl元素的化合价为x，
（+1）+x+（-2）×2=0
x=+3
则其中Cl元素的化合价为+3价。
③由图可知，硫酸铝的溶解度曲线总是高于硫酸钾的溶解度曲线，且硫酸铝的溶解度曲线较陡，说明两种物质中溶解度受温度影响较小的物质是硫酸钾；
由图可知，硫酸铝和硫酸钾的溶解度都随温度升高而增大，且硫酸铝的溶解度受温度影响较大，则除去硫酸铝中少量的硫酸钾，可以采用冷却结晶的方法。
（2）① 物质A为氢气，则反应b是氢气生成水的反应，该反应可以是氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，属于化合反应；也可以是氢气与金属氧化物在加热的条件下反应生成金属单质和水，属于置换反应，即反应b不是分解反应。
② 反应c的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2。
【分析】（1）根据元素组成物质，质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变；硫酸铝的溶解度曲线总是高于硫酸钾的溶解度曲线，且硫酸铝的溶解度曲线较陡分析。
（2）根据氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，属于化合反应，也可以是氢气与金属氧化物在加热的条件下反应生成金属单质和水，属于置换反应，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙与硝酸反应生成硝酸钙和水，进行分析。
14．【答案】（1）HCl
（2）取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取胃酸样品涂在pH试纸上，与标准比色卡比较
（3）增大与胃酸的接触面积，使其充分反应
（4）、或碳酸氢钠、碳酸钙
（5）氢氧化铝片
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】（1）人体中胃酸的主要成分是盐酸，其化学式为HCl。
（2）实验室测定一份胃酸样品pH的操作是，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取胃酸样品滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
（3）抗酸药咀嚼后吞服效果更好，其原因是，增大了与胃酸的接触面积，可以与胃酸充分反应。
（4）文章中的抗酸药中胃溃疡患者不宜服用的是NaHCO3、CaCO3，因为碳酸氢钠、碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，会使胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
（5）依据图示，用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，碳酸氢钠和氢氧化铝都显碱性，反应刚开始pH升高，随着盐酸与氢氧化铝、碳酸氢钠反应的进行，pH开始慢慢回落。刚开始时碳酸氢钠pH上升的更高，说明碳酸氢钠能快速降低酸性，加入氢氧化铝的pH能更长时间稳定于4500s至5500s之间，说明药效持续时间更长，因此对这两种抗酸药的认识是，服用碳酸氢钠片，能快速降低酸性；服用氢氧化铝片，药效持续时间长。
【分析】（1）人体中胃酸的主要成分是盐酸分析。
（2）根据用pH试纸测定溶液的pH的方法分析。
（3）咀嚼后的药物与胃酸的接触面积增大分析。
（4）根据题意，胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔分析。
（5）根据在相同条件下利用pH传感器对市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能的曲线分析。
15．【答案】（1）合金
（2）c
（3）①；
（4）红棕色固体逐渐溶解，溶液有无色变为黄色
（5）
【知识点】合金与合金的性质；金属元素的存在及常见的金属矿物；一氧化碳还原氧化铁；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）后母戊鼎是由青铜制作，青铜是由铜和锡组成的，属于合金。
（2）人类大规模使用金属的先后顺序跟金属的活动性关系最大；
故答案为：c。
（3）高炉炼铁的反应原理是在高温的条件下，用一氧化碳做还原剂，将铁的氧化物还原为铁的单质，则高炉炼铁的反应原理为反应①～⑨中的①；在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（4）反应③是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，主要现象为红棕色固体逐渐溶解，溶液有无色变为黄色。
（5）TiCl4与Mg反应，反应需在氩气环境中，在800℃时反应生成金属Ti，同时生成氯化镁，反应的化学方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2。
【分析】（1）根据合金的概念分析。
（2）根据人类大规模使用金属的先后顺序跟金属的活动性关系最大分析。
（3）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。
（4）反应③是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。
（5）TiCl4与Mg反应，反应需在氩气环境中，在800℃时反应生成金属Ti，同时生成氯化镁。
16．【答案】（1）锥形瓶；反应条件；；排水法或向上排空气法；吸收二氧化硫，防止空气污染
（2）黄色变为白色；每次呼吸呼出二氧化碳的量、每次呼吸呼出水蒸气的量、每次呼吸需要氧气的量等
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1） Ⅰ、 图1中仪器a的名称是锥形瓶；
选择图①中的发生装置A制取氧气的依据是反应物的状态和反应条件。
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为 。
Ⅱ、氧气的密度大于空气的密度，不易溶于水，如图②，可用 排水法或向上排空气法 收集一瓶并进行性质实验。
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，会污染空气，二氧化硫能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，在该实验中，集气瓶中放氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫。
（2）超氧化钾（KO2）为黄色固体，分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂，则自制氧自救呼吸器使用一段时间后，观察到生氧剂由黄色变为白色时，说明该生氧剂基本失效。
为了确定生养剂用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解每次呼吸呼出二氧化碳的量、每次呼吸呼出水蒸气的量、每次呼吸需要氧气的量等。
【分析】（1） 根据选择生成气体发生装置的依据是反应物的状态和反应条件分析。
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
Ⅱ、根据氧气的密度大于空气的密度，不易溶于水分析收集方法。
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，会污染空气，二氧化硫能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
（2）根据超氧化钾（KO2）为黄色固体，分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体分析。
为了确定生养剂用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解每次呼吸呼出二氧化碳的量、每次呼吸呼出水蒸气的量、每次呼吸需要氧气的量等。
17．【答案】（1）；ABCF
（2）进行对比，探究紫甘蓝色素提取的最佳酸碱度条件
（3）在相同条件下溶液浓度越大，紫甘蓝色素提取效果越好
（4）55
（5）溶液的温度下降
（6）取样，分别滴加紫甘蓝色素溶液，若溶液呈蓝色则是NaCl溶液，若溶液呈蓝绿色（或绿色或黄绿色或黄色），则是NaOH溶液
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）乙醇溶液中溶质是乙醇，化学式为C2H5OH；
实验室配制体积分数为20%的乙醇溶液，需要用到的仪器有ABCF。
（2）实验一设计①②③的目的是探究pH对吸光度的影响，或者，进行对比，探究紫甘蓝色素提取的最佳酸碱度条件 。
（3）依据①④⑤得出的结论是乙醇的体积分数是30%时吸光度最高， 在相同条件下溶液浓度越大，紫甘蓝色素提取效果越好 。
（4）由图1可知，提取紫甘蓝色素的最佳温度是55℃。
（5）由图2可知，提取2小时之后，吸光度反而下降，其原因可能是乙醇易挥发，提取2小时之后，乙醇溶液体积分数减小，浓度降低。
（6）利用紫甘蓝色素溶液区分NaCl溶液和NaOH溶液的方法是实验步骤：向两种溶液中分别滴加等体积、等浓度的紫甘蓝色素溶液；
实验现象及其实验结论：能使紫甘蓝色素溶液变蓝色的是氯化钠溶液，不能使紫甘蓝色素溶液变蓝色的是氢氧化钠溶液。
【分析】（1）根据实验室配制溶液需要用到的仪器分析。
（2）根据对比试验要确定好常量和变量分析。
（3）依据①④⑤得出的结论是乙醇的体积分数是30%时吸光度最高。
（4）根据由图1可知，提取紫甘蓝色素的最佳温度是55℃分析。
（5）乙醇易挥发。
（6）氯化钠溶液显中性，氢氧化钠溶液显碱性。
18．【答案】解：设参加反应的LiCl的质量为x。
答：参加反应的LiCl的质量为85kg
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】先设未知数，正确写出给出的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸锂的质量，未知量是参加反应氯化锂的质量；列比例式计算。
福建省泉州市永春县第一中学2023-2024学年九年级下学期化学期中试题
一、单项选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分）
1．（2024九下·永春期中）中华优秀传统文化春节时会有以下活动，其中一定发生化学变化的是（ ）
A．燃放鞭炮 B．舞龙舞狮 C．贴春联 D．挂年画
【答案】A
【知识点】物理变化、化学变化的特点及其判别
【解析】【解答】A. 燃放鞭炮，会有新物质生成，属于化学变化，故符合题意；
B. 舞龙舞狮，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
C. 贴春联，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
D. 挂年画，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】变化时没有生成其它物质的变化，叫物理变化。
变化时都生成新物质的变化，叫做化学变化。
2．（2024九下·永春期中）推进永春绿色生态建设从我做起。下列做法不利于生态保护的是（ ）
A．减少使用一次性筷子 B．工厂废水不经过处理直接排放
C．废弃易拉罐放入可回收垃圾箱 D．推广风力发电
【答案】B
【知识点】绿色化学
【解析】【解答】A. 减少使用一次性筷子，有利于减少木材的使用，有利于保护环境，故不符合题意；
B. 工厂废水不经过处理直接排放，会污染水资源，不利于保护环境，故符合题意；
C. 废弃易拉罐放入可回收垃圾箱，有利于保护资源，故不符合题意；
D. 推广风力发电，有利于保护资源，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据保护环境的措施分析。
3．（2024九下·永春期中）劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识不正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用含洗涤剂的水清洗餐具上的油污 发生了乳化
B 用食醋去除热水瓶内的水垢 食醋的pH＜7
C 给校园中的花草施用草木灰（含） 属于复合肥料
D 往鱼缸中通入氧气 氧气可供给鱼儿呼吸
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】氧气的用途；乳化现象与乳化作用；酸的物理性质及用途；常见化肥的种类和作用
【解析】【解答】A. 洗涤剂清洗餐具上的油污，是因为洗涤剂中含有乳化剂，具有乳化作用，能将油污乳化为细小油滴，随水冲走，故正确，不符合题意；
B. 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋的pH＜7，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，生活中可用醋酸除去水垢，故正确，不符合题意；
C. 含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，碳酸钾含有钾元素，属于钾肥，故错误，符合题意；
D. 氧气是不易溶于水，在水中能溶解少量氧气，鱼虾可以在水中生存，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据乳化作用分析。
B、食醋的pH＜7，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水。
C、根据化学肥料的分类分析。
D、根据在水中能溶解少量氧气，鱼虾可以在水中生存分析。
4．（2024九下·永春期中）5G通信技术是一大科技亮点，5G通信芯片由氮化镓材料制成。已知镓原子的结构示意图和镓元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的（ ）
A．镓元素属于非金属元素
B．镓元素的相对原子质量为69.72g
C．镓原子的质子数为31
D．镓元素在化合物中的化合价通常显-3价
【答案】C
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A. 镓有“钅”字旁，元素属于金属元素，故错误；
B. 镓元素的相对原子质量为69.72，相对原子质量的单位是“1”，不是g，故错误；
C. 在原子结构示意图中，圆圈里的数字表示质子数，镓原子的质子数为31，故正确；
D. 镓原子的最外层电子数是3，小于4，容易失去电子，镓元素在化合物中的化合价通常显+3价，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据元素名称的偏旁，确定元素的种类。
B、根据相对原子质量的单位是“1”，不是g分析。
C、在原子结构示意图中，圆圈里的数字表示质子数
D、原子的最外层电子数小于4，容易失去几个最外层电子，元素在化合物中的化合价通常显+几价。
5．（2024九下·永春期中）兴趣小组的同学们在老师的指导下，对硫酸的性质和用途进行了探究。其中操作规范的是（ ）
A．闻稀硫酸的气味 B．干燥氧气
C．稀释浓硫酸 D．测稀硫酸的pH
【答案】A
【知识点】实验室常见的仪器及使用；溶液的酸碱度测定；稀释浓硫酸
【解析】【解答】A. 闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故正确。
B. 浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，故错误。
C. 稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故错误。
D. 用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故错误。
故答案为：A。
【分析】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，故正确。
B、根据装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”分析。
C、浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
D、根据用pH试纸测定溶液的pH时的正确操作方法分析。
6．（2024九下·永春期中）永春芦柑被国外水果商称之为“东方佳果”。芦柑含有丰富的维生素C，其化学式为，下列关于维生素C的说法，正确的是（ ）
A．维生素C由四种元素组成 B．维生素C的相对分子质量为186
C．维生素C属于有机化合物 D．维生素C含有20个原子
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算
【解析】【解答】A. 维生素C由碳、氢、氧三种元素组成的，故错误；
B. 维生素C的相对分子质量=12×6+1×8+16×6=176，故错误；
C. 维生素C含有碳元素，属于有机化合物，故正确；
D. 1个维生素C分子中含有20个原子，故错误；
故答案为：C。
【分析】A、化学式中有几种元素符号，物质就含有几种元素。
B、相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
C、根据有机化合物的概念分析。
D、分子是由原子构成的。
7．（2024九下·永春期中）科学家利用某纳米纤维催化剂成功将二氧化碳转化为液体燃料甲醇（），其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。下列说法正确的是（ ）
A．该反应属于置换反应
B．反应前后分子个数不变
C．丁的化学式为
D．甲醇燃烧，化学能转化为热能和光能
【答案】D
【知识点】物质发生化学变化时的能量变化；微粒观点及模型图的应用；质量守恒定律及其应用；置换反应及其应用
【解析】【解答】由微观示意图和质量守恒定律可知，化学反应前有6个氢原子、1个碳原子和2个氧原子，反应后有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，所以物质丁是水，化学式为H2O，即该反应是氢气和二氧化碳在催化剂的催化下生成甲醇和水，化学方程式为。
A. 该反应生成物都是化合物，不属于置换反应，故错误；
B. 根据反应遵循质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，分子个数改变，故错误；
C. 丁的化学式为H2O，故错误；
D. 甲醇燃烧，化学能转化为热能和光能，故正确；
故答案为：D。
【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
8．（2024九下·永春期中）推理和归纳是学习化学的重要方法。以下说法正确的是（ ）
A．均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液
B．酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应
C．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D．碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
【答案】A
【知识点】溶液的组成及特点；酸碱指示剂的性质及应用；酸的化学性质；中和反应及其应用
【解析】【解答】A. 均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液，故正确；
B. 酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应不都是中和反应，比如氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，不属于中和反应，故错误；
C. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，可能是活泼金属，故错误；
D. 碱溶液能使酚酞溶液变红，那么能使酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液，可能是碱性溶液，比如碳酸钠溶液，故错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据溶液的特点分析。
B、根据中和反应的特点分析。
C、根据碳酸盐、碳酸氢盐、活泼金属与盐酸反应放出气体分析。
D、碱性溶液可能是碱溶液，也可能是盐溶液分析。
9．（2024九下·永春期中）下列实验方案，不能达到相应实验目的的是（ ）
A．验证产物有水 B．探究能否加快的分解 C．探究氢氧化钠与盐酸反应放热 D．探究铁锈蚀的条件
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】催化剂的特点与催化作用；探究金属锈蚀的条件；化学实验方案设计与评价
【解析】【解答】A. 烧杯内壁出现水珠，说明反应生成水，故正确，不符合题意；
B. 一试管里过氧化氢溶液没有加入二氧化锰，生成氧气的速度慢，另一试管过氧化氢溶液加入二氧化锰，生成氧气的速度快，带火星的木条先复燃，能探究二氧化锰可以加快过氧化氢的分解，故正确，不符合题意；
C. 氢氧化钠溶于水放热，也能使气球膨胀，不能确定两种物质反应是否放热，故错误，符合题意；
D. ①中的铁与水和氧气同时接触，生锈，②中的铁与氧气隔绝，不能生锈，③中的铁与水隔绝，不能生锈，说明铁生锈需要与水和氧气同时接触，故正确，不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据烧杯内壁出现水珠，说明反应生成水分析。
B、根据过氧化氢溶液加入二氧化锰，生成氧气的速度快，带火星的木条先复燃分析。
C、根据氢氧化钠溶于水放热分析。
D、根据铁生锈需要与水和氧气同时接触分析。
10．（2024九下·永春期中）电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数量）成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究复分解反应。对如图所示实验分析不正确的是（ ）
A．N点与P点时溶液中的离子浓度相同
B．电导率减小是由于溶液中离子数量逐渐减少
C．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
D．N点时，往烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，溶液显红色
【答案】B
【知识点】溶液的导电性及其原理分析
【解析】【解答】A. N点时溶液的电导率与P点时相同，但是N点时溶液的体积大于P点时溶液的体积，说明N点时溶液中的离子数大于P点，但是N点与P点时溶液中的离子浓度相同，故正确，不符合题意；
B. 由题干信息“在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比”可知，电导率减小不是由于溶液中离子数量逐渐减少，而是离子浓度减小造成的，故错误，符合题意；
C. M点时溶液的电导率最小，即溶液中离子浓度最小，即NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，故正确，不符合题意；
D. N点时，氢氧化钠溶液过量，溶液显碱性，往烧杯中滴加几滴无色酚酞试液，溶液显红色，故正确，不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、根据在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比分析。
B、根据电导率减小不是由于溶液中离子数量逐渐减少，而是离子浓度减小造成的分析。
C、根据NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，溶液中离子浓度最小分析。
D、根据N点时，氢氧化钠溶液过量，溶液显碱性分析。
二、非选择题（本题共8小题，共70分）
11．（2024九下·永春期中）中国航天人从未停下对宇宙探索的脚步，利用化学知识回答问题。
（1）航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡。鱼肉为航天员提供的主要营养素是____（填字母）。
A．糖类 B．维生素 C．蛋白质
（2）如图是把航天员呼出的二氧化碳转化为水微观示意图，化学反应方程式为 。
（3）①航天服的制作材料之一“氯丁橡胶”属于 （填“金属材料”或“有机合成材料”）
②长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加 （填字母）来预防骨质疏松。
A． B． C．
（4）月球土壤含有核聚变燃料的氦—3等物质。下图表示氦—3和氢—2发生核聚变反应。核聚变反应表示为：（P表示质子）
【答案】（1）C
（2）
（3）有机合成材料；A
（4）
【知识点】有机高分子材料的分类及鉴别；生命活动与六大营养素；原子的定义与构成；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】（1）鱼肉为航天员提供的主要营养素是蛋白质，
故答案为：C。
（2）根据微观示意图，反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为 。
（3）①航天服的制作材料之一“氯丁橡胶”属于有机合成材料。
②长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加葡萄糖酸钙来预防骨质疏松。
故答案为：A。
（4）由图可知1个氮-3原子和1个氢-2原子碰撞发生核聚变反应，产物为1个氦-4原子和1个质子，1个氦-4原子中有2个质子和2个中子，质子数+中子数=2+2=4，故氦-4原子表示为 。
【分析】（1）根据鱼、肉、蛋、豆制品等富含蛋白质。
（2）根据微观示意图，反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水分析 。
（3）①有机合成材料包括合成橡胶、合成纤维、塑料。
②根据钙元素与人体健康的关系分析。
（4）根据1个氦-4原子中有2个质子和2个中子，质子数+中子数=2+2=4分析。
12．（2024九下·永春期中）能源是人类进行生产的原动力，能源革命在演变。
（1）古代，原始人类通过“钻木取火”，迈进了植物能源时代，钻木取火中“钻木”过程相当于满足燃烧条件中的 。
（2）18世纪，化石能源取代植物能源。煤、石油，天然气（主要成分是）是常见的化石燃料，写出天然气完全燃烧的化学方程式： 。
（3）当前，是新能源和可再生能源的革命。我国氢能按如图规划发展迅速：
①，该反应属于 反应（填基本反应类型），制得的氢气属于 （填“灰氢”“蓝氢”或“绿氢”）。
②蓝氢是将天然气重整制成。但由于使用了碳捕捉先进技术，气体被捕获，减缓了二氧化碳对地球造成 的影响，实现了低碳制氢。该气体被捕捉后封存在含氢氧化钙的地下水层后可慢慢转化为固态碳酸盐，该碳酸盐的化学式是 。
【答案】（1）温度达到可燃物的着火点
（2）
（3）置换；灰氢；温室效应；
【知识点】化学式的书写及意义；燃烧与燃烧的条件；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯；置换反应及其应用
【解析】【解答】（1）物质燃烧的条件有物质为可燃物、温度达到可燃物的着火点，可燃物与氧气接触，钻木取火中“钻木”过程摩擦生热，相当于满足燃烧条件中的温度达到可燃物的着火点。
（2）天然气完全燃烧会生成二氧化碳和水，化学方程式： 。
（3）① 碳和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气，是一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物，属于置换反应，反应中体现还原性的物质是碳，此反应属于煤炭气化反应，制得的氢气属于灰氢。
② 碳捕捉指的是捕捉二氧化碳气体，减缓了二氧化碳对地球造成温室效应的影响。
该气体被捕捉后封存在含氢氧化钙的地下水层后可慢慢转化为固态碳酸盐，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该碳酸盐是碳酸钙，其化学式是CaCO3。
【分析】（1）根据物质燃烧的条件，钻木取火中“钻木”过程摩擦生热分析。
（2）天然气完全燃烧会生成二氧化碳和水 。
（3）① 根据置换反应的特点分析。
② 大量的二氧化碳会引起温室效应。
二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，该碳酸盐是碳酸钙。
13．（2024九下·永春期中）水是生命之源。
（1）水的净化
①我国新版《生活饮用水标准》于2023年4月1日正式实施，某水样检测出含氮、磷等，这里的氮、磷是指 （填标号）。
A．单质 B．分子 C．原子 D．元素
②二氧化氯（）是一种消毒剂，能对饮用水消毒，可以有效杀灭病毒。将通入NaClO溶液中可制得和生活中常见的盐，反应的化学方程式为：，其中X的化学式为 ，中Cl元素的化合价为 。
③明矾是一种常用的絮凝剂，硫酸铝和硫酸钾是制备明矾的原料。两种物质的溶解度如下图所示。其中，溶解度受温度影响较小的物质是 ，除去硫酸铝中少量的硫酸钾，可以采用 （填“蒸发结晶”或“冷却结晶”）的方法。
（2）水的转化
如上图所示，箭头指向一步实现的物质转化方向，a、b、c、d分别为不同类型的四种化学反应。
①物质A为氢气，则反应b （填“是”或“不是”）分解反应。
②物质B为熟石灰。则反应c的化学方程式为， 。
【答案】（1）D；NaCl；＋3价；/硫酸钾；冷却结晶
（2）不是；
【知识点】固体溶解度曲线及其作用；有关元素化合价的计算；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】（1）① 某水样检测出含氮、磷等，这里的氮、磷是指物质的组成，应用元素来描述。
② 由化学方程式可知，反应前含有2个钠原子、4个氯原子和4个氧原子，反应后含有2个氯原子和4个氧原子，由质量守恒定律可知，反应后缺少的2个钠原子和2个氯原子存在于2X中，则X的化学式为NaCl；
NaClO2中，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的正负化合价的代数和为零，设Cl元素的化合价为x，
（+1）+x+（-2）×2=0
x=+3
则其中Cl元素的化合价为+3价。
③由图可知，硫酸铝的溶解度曲线总是高于硫酸钾的溶解度曲线，且硫酸铝的溶解度曲线较陡，说明两种物质中溶解度受温度影响较小的物质是硫酸钾；
由图可知，硫酸铝和硫酸钾的溶解度都随温度升高而增大，且硫酸铝的溶解度受温度影响较大，则除去硫酸铝中少量的硫酸钾，可以采用冷却结晶的方法。
（2）① 物质A为氢气，则反应b是氢气生成水的反应，该反应可以是氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，属于化合反应；也可以是氢气与金属氧化物在加热的条件下反应生成金属单质和水，属于置换反应，即反应b不是分解反应。
② 反应c的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2。
【分析】（1）根据元素组成物质，质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变；硫酸铝的溶解度曲线总是高于硫酸钾的溶解度曲线，且硫酸铝的溶解度曲线较陡分析。
（2）根据氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，属于化合反应，也可以是氢气与金属氧化物在加热的条件下反应生成金属单质和水，属于置换反应，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙与硝酸反应生成硝酸钙和水，进行分析。
14．（2024九下·永春期中）阅读下列短文，回答问题。
胃液中的胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化。但是胃酸分泌增多，人就会出现吐酸水、反胃、烧心等症状。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一种是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
（1）人体中胃酸的主要成分是 （填化学式）。
（2）胃酸过多会引起胃部不适并造成胃病，实验室测定一份胃酸样品pH的操作是 。
（3）抗酸药咀嚼后吞服效果更好，其原因是 。
（4）文章中的抗酸药中胃溃疡患者不宜服用的是 。
（5）用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，按说明书上的使用剂量，将药片研磨成粉末，在相同条件下利用pH传感器对市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能进行探究，结果如图。
小梅依据图示选择药效持续时间长的药品，她选择了 药品。
【答案】（1）HCl
（2）取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取胃酸样品涂在pH试纸上，与标准比色卡比较
（3）增大与胃酸的接触面积，使其充分反应
（4）、或碳酸氢钠、碳酸钙
（5）氢氧化铝片
【知识点】酸碱盐的应用
【解析】【解答】（1）人体中胃酸的主要成分是盐酸，其化学式为HCl。
（2）实验室测定一份胃酸样品pH的操作是，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取胃酸样品滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
（3）抗酸药咀嚼后吞服效果更好，其原因是，增大了与胃酸的接触面积，可以与胃酸充分反应。
（4）文章中的抗酸药中胃溃疡患者不宜服用的是NaHCO3、CaCO3，因为碳酸氢钠、碳酸钙能与盐酸反应生成二氧化碳气体，会使胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
（5）依据图示，用pH为1.5的盐酸模拟胃酸，碳酸氢钠和氢氧化铝都显碱性，反应刚开始pH升高，随着盐酸与氢氧化铝、碳酸氢钠反应的进行，pH开始慢慢回落。刚开始时碳酸氢钠pH上升的更高，说明碳酸氢钠能快速降低酸性，加入氢氧化铝的pH能更长时间稳定于4500s至5500s之间，说明药效持续时间更长，因此对这两种抗酸药的认识是，服用碳酸氢钠片，能快速降低酸性；服用氢氧化铝片，药效持续时间长。
【分析】（1）人体中胃酸的主要成分是盐酸分析。
（2）根据用pH试纸测定溶液的pH的方法分析。
（3）咀嚼后的药物与胃酸的接触面积增大分析。
（4）根据题意，胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔分析。
（5）根据在相同条件下利用pH传感器对市售的两种抗酸胃药（碳酸氢钠片和氢氧化铝片）的抗酸性能的曲线分析。
15．（2024九下·永春期中）我国冶炼金属的历史悠久，请根据所学知识回答下列问题。
（1）司母戊鼎是由青铜制作，青铜属于 （填“金属”或“合金”）。
（2）人类大规模使用金属的先后顺序跟 （填字母）关系最大。
a．地壳中金属元素的含量 b．金属的导电性 c．金属的活动性
（3）我国在春秋时期就开始了铁的冶炼，汉代出现了最早的炼铁高炉。如图是铁及其化合物的“价态——类别”二维图。高炉炼铁的反应原理为反应①~⑨中的 （填序号），其化学方程式为 。
（4）反应③的主要现象为 。
（5）钛和钛合金是21世纪的重要的金属材料。工业上冶炼金属钛的原理是：在氩气环境和高温条件下，利用金属镁和，反应生成氯化镁和金属钛，该反应的方程式为 。
【答案】（1）合金
（2）c
（3）①；
（4）红棕色固体逐渐溶解，溶液有无色变为黄色
（5）
【知识点】合金与合金的性质；金属元素的存在及常见的金属矿物；一氧化碳还原氧化铁；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）后母戊鼎是由青铜制作，青铜是由铜和锡组成的，属于合金。
（2）人类大规模使用金属的先后顺序跟金属的活动性关系最大；
故答案为：c。
（3）高炉炼铁的反应原理是在高温的条件下，用一氧化碳做还原剂，将铁的氧化物还原为铁的单质，则高炉炼铁的反应原理为反应①～⑨中的①；在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。
（4）反应③是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，主要现象为红棕色固体逐渐溶解，溶液有无色变为黄色。
（5）TiCl4与Mg反应，反应需在氩气环境中，在800℃时反应生成金属Ti，同时生成氯化镁，反应的化学方程式为TiCl4+2MgTi+2MgCl2。
【分析】（1）根据合金的概念分析。
（2）根据人类大规模使用金属的先后顺序跟金属的活动性关系最大分析。
（3）在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳。
（4）反应③是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水。
（5）TiCl4与Mg反应，反应需在氩气环境中，在800℃时反应生成金属Ti，同时生成氯化镁。
16．（2024九下·永春期中）基础实验与跨学科实践
（1）实验室制取及性质实验
Ⅰ、写出图①中仪器a的名称 ，选择图①中的发生装置A制取氧气的依据是反应物的状态和 ，化学方程式为 ；
Ⅱ、如图②，可用 （填方法）收集一瓶并进行性质实验，集气瓶中NaOH溶液的作用是 。
（2）制作氧自救呼吸器
查阅资料：超氧化钾（）为黄色固体，可分别与、反应生成和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂。
原理分析：，
动手实践：设计并制作氧自救呼吸器、如图③所示。使用一段时间后，观察到生氧剂由 （填颜色变化）时，则基本失效。为了确定生养剂用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解哪些与人体呼吸相关的数据？请至少写出一个
【答案】（1）锥形瓶；反应条件；；排水法或向上排空气法；吸收二氧化硫，防止空气污染
（2）黄色变为白色；每次呼吸呼出二氧化碳的量、每次呼吸呼出水蒸气的量、每次呼吸需要氧气的量等
【知识点】氧气的化学性质；氧气的实验室制法；气体制取装置的探究
【解析】【解答】（1） Ⅰ、 图1中仪器a的名称是锥形瓶；
选择图①中的发生装置A制取氧气的依据是反应物的状态和反应条件。
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为 。
Ⅱ、氧气的密度大于空气的密度，不易溶于水，如图②，可用 排水法或向上排空气法 收集一瓶并进行性质实验。
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，会污染空气，二氧化硫能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，在该实验中，集气瓶中放氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化硫。
（2）超氧化钾（KO2）为黄色固体，分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体，产氧效率高，适合作生氧剂，则自制氧自救呼吸器使用一段时间后，观察到生氧剂由黄色变为白色时，说明该生氧剂基本失效。
为了确定生养剂用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解每次呼吸呼出二氧化碳的量、每次呼吸呼出水蒸气的量、每次呼吸需要氧气的量等。
【分析】（1） 根据选择生成气体发生装置的依据是反应物的状态和反应条件分析。
高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
Ⅱ、根据氧气的密度大于空气的密度，不易溶于水分析收集方法。
硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫有毒，会污染空气，二氧化硫能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
（2）根据超氧化钾（KO2）为黄色固体，分别与CO2、H2O反应生成O2和白色固体分析。
为了确定生养剂用量，除了查阅人体每分钟呼吸次数外，还需了解每次呼吸呼出二氧化碳的量、每次呼吸呼出水蒸气的量、每次呼吸需要氧气的量等。
17．（2024九下·永春期中）实验小组探究用乙醇溶液提取紫甘蓝色素的最佳条件。
【查阅资料】
紫甘蓝色素在pH为1~14的溶液中颜色变化如下
pH 1-2 3~4 5 6 7 8 9~11 12 13~14
颜色 红色 粉红色 紫红色 紫色 蓝色 蓝绿色 绿色 黄绿色 黄色
【进行实验】
Ⅰ、紫甘蓝预处理新鲜紫甘蓝切碎，干燥至恒重，粉碎后得到紫甘蓝粉末，低温避光保存备用。
Ⅱ、配制提取液用乙醇和水配制体积分数分别为20%、30%、40%的乙醇溶液，并调节pH。
Ⅲ、探究紫甘蓝色素提取的最佳条件
实验一：称取5份0.5g紫甘蓝粉末放入小烧杯中，分别加入10mL乙醇溶液，浸泡1小时，过滤，取清液，测定不同条件下清液的吸光度（吸光度越高代表提取效果越好）。实验记录如下：
序号 pH 乙醇的体积分数/% 提取温度/℃ 吸光度
① 1 20 50 1.40
② 3 20 50 0.95
③ 5 20 50 0.80
④ 1 30 50 1.75
⑤ 1 40 50 1.87
实验二：称取10份0.5g紫甘蓝粉末放入小烧杯中，分别加入pH为1、体积分数为30%的乙醇溶液。其中5份在不同温度下提取2小时，另外5份在50℃提取不同时间，测定清液的吸光度，分别得到图1、图2。
【解释与结论】
（1）实验室配制体积分数为20%的乙醇溶液，溶质是 （填化学式），需要用到的仪器有 （填序号）。
A． B． C． D． E． F．
（2）实验一设计①②③的目的是 。
（3）依据①④⑤得出的结论是 。
（4）由图1可知，提取紫甘蓝色素的最佳温度是 ℃。
（5）【反思与评价】
由图2可知，提取2小时之后，吸光度反而下降，其原因可能是 。
（6）利用紫甘蓝色素溶液区分NaCl溶液和NaOH溶液的方法是 （写出操作、现象和结论）
【答案】（1）；ABCF
（2）进行对比，探究紫甘蓝色素提取的最佳酸碱度条件
（3）在相同条件下溶液浓度越大，紫甘蓝色素提取效果越好
（4）55
（5）溶液的温度下降
（6）取样，分别滴加紫甘蓝色素溶液，若溶液呈蓝色则是NaCl溶液，若溶液呈蓝绿色（或绿色或黄绿色或黄色），则是NaOH溶液
【知识点】实验探究物质的性质或变化规律
【解析】【解答】（1）乙醇溶液中溶质是乙醇，化学式为C2H5OH；
实验室配制体积分数为20%的乙醇溶液，需要用到的仪器有ABCF。
（2）实验一设计①②③的目的是探究pH对吸光度的影响，或者，进行对比，探究紫甘蓝色素提取的最佳酸碱度条件 。
（3）依据①④⑤得出的结论是乙醇的体积分数是30%时吸光度最高， 在相同条件下溶液浓度越大，紫甘蓝色素提取效果越好 。
（4）由图1可知，提取紫甘蓝色素的最佳温度是55℃。
（5）由图2可知，提取2小时之后，吸光度反而下降，其原因可能是乙醇易挥发，提取2小时之后，乙醇溶液体积分数减小，浓度降低。
（6）利用紫甘蓝色素溶液区分NaCl溶液和NaOH溶液的方法是实验步骤：向两种溶液中分别滴加等体积、等浓度的紫甘蓝色素溶液；
实验现象及其实验结论：能使紫甘蓝色素溶液变蓝色的是氯化钠溶液，不能使紫甘蓝色素溶液变蓝色的是氢氧化钠溶液。
【分析】（1）根据实验室配制溶液需要用到的仪器分析。
（2）根据对比试验要确定好常量和变量分析。
（3）依据①④⑤得出的结论是乙醇的体积分数是30%时吸光度最高。
（4）根据由图1可知，提取紫甘蓝色素的最佳温度是55℃分析。
（5）乙醇易挥发。
（6）氯化钠溶液显中性，氢氧化钠溶液显碱性。
18．（2024九下·永春期中）锂及其化合物在新能源、航天航空等领域应用广泛。从盐湖中提取锂盐的化学方程式为。若制得，计算参加反应的LiCl的质量（写出计算过程及结果）。
【答案】解：设参加反应的LiCl的质量为x。
答：参加反应的LiCl的质量为85kg
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】先设未知数，正确写出给出的化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸锂的质量，未知量是参加反应氯化锂的质量；列比例式计算。
