【考试时间: 2024年7 月14日10: 00~12: 30】
2024年春季学期期末质量监测
高一年级化学
本试卷分第Ⅰ卷 (选择题)和第Ⅱ卷 (非选择题)两部分。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 0—16 S—32
第Ⅰ卷 (选择题, 共42分)
注意事项：
1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题 (本大题共14个小题，每小题3分，共42分，在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
1.化学与生活、环境、科技密切相关，下列有关说法不正确的是
A.古壁画颜料中所用的铁红，其成分为 Fe O
B.传统烟花在制作时常添加含有铂、铁、钠、锶、钡等金属元素，使其燃放时呈现美丽的颜色
C.“空气捕捉”法能实现从空气中捕获二氧化碳，有利于碳达峰、碳中和
D.废旧电池中含有镍、镉等重金属，不能用填埋法处理
2. Cl 与 H O 反应生成HClO 和HCl, 下列说法正确的是
A.核内中子数为18，核内质子数为17 的核素 Cl可表示为
B.次氯酸电子式：
和 O 互为同位素
D. Cl 和 HCl 中含有不同类型的共价键
3.聚碳酸异山梨醇酯是一种性能优良的光学材料，可由如图1反应制备。
下列说法不正确的是
A.异山梨醇与乙醇互为同系物
B.异山梨醇可发生取代反应
C. 碳酸二甲酯的分子式为C H O
D.聚碳酸异山梨醇酯是一种可降解的高分子材料
4.NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A. 0.5mol/L CuCl 溶液中含 Cl 数为 NA
B. 标准状况下, 11.2L的HF中含有的共价键总数为0.5NA
C. 0.1mol羟基中所含的电子数为0.9NA
D. 0.2mol浓H SO 与足量的Cu反应, 转移电子数为0.2NA
5.根据实验操作及现象，下列结论正确的是
选项 实验操作及现象 结论
A 将少量某食品包装袋内脱氧剂中的还原铁粉溶于盐酸, 溶解后滴入KSCN溶液, 溶液未变红 该还原铁粉未变质
B 取一定量Na SO 样品, 溶解后加入BaCl 溶液,产生白色沉淀。加入浓 HNO , 仍有沉淀 此样品中含有S
C 向盛有3.0mL无水乙醇的试管中加入一小块金属钠, 缓慢产生气泡 乙醇分子中羟基氢的活泼性小于水分子中的氢
D 取一定量的未知溶液于试管中, 加入盐酸酸化,再加入 AgNO 溶液, 有白色沉淀生成 未知溶液中含有 Cl
6.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A. 碱性:
B. 酸性:
C.热稳定性:
D.还原性:
7.下列各组离子，能在指定溶液中大量共存的是
A.使酚酞呈深红色的溶液：
B.含大量Ca 的的溶液中: Na 、、、
C. 加入 Al能放出H 的溶液中:
D.使 pH 试纸变深蓝色的溶液中：
8.在恒容密闭容器中通入 X并发生反应： 温度 T 、T 下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图2所示，下列叙述正确的是
A. 温度
B. T 下, 在0~t 时间内,
C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率
D.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W 点放出的热量
9. 向恒容密闭容器中加入2mol NO 存在平衡： 下列分析正确的是
A. 2mol NO 参与反应, 达到平衡后放出56.9kJ的热量
B. 断裂2mol NO 中的共价键所需能量小于断裂 中的共价键所需能量
C.水浴加热，可以实现NO 的完全转化
D.气体密度不变时，该反应达到平衡状态
10.下列对应的离子方程式书写正确的是
A. 将足量的二氧化碳通入NaClO溶液中：
B.验证“84”消毒液与洁厕剂不能混合的原因：
C.食醋去除水垢中的
D.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
11.实验室可用图3所示装置制取少量SO 水溶液并探究其性质，下列有关实验装置和操作说法正确的是
A.将SO 通入氢硫酸中，反应后氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1
B.用装置乙制取SO 水溶液，不能用pH试纸测定溶液的酸性
C.用装置丙吸收尾气中的SO
D.用装置甲制取SO 气体，通入酸性高锰酸钾溶液中可检验其漂白性
12.由 W、X、Y、Z 四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是
装置
现象 金属 W不断溶解 Y 的质量增加 W 上有气体产生
A.装置甲中 W 电极上发生氧化反应 B.装置乙中Y 电极上的反应式为
C.装置丙中电流由 W 流向Z D.四种金属的活动性强弱顺序为Z>W>Y>X
13.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的最外层电子数是 W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，W和X的单质常温下均为气体，Y的氧化物为两性氧化物。下列叙述正确的是
A. 原子半径: Z>Y>X>W
B.X 的氧化物均不与水反应
C.工业冶炼单质 Y，可电解熔融状态 Y 的氯化物
D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
14.利用含锰催化剂Ⅰ催化NH 脱硝的一种反应机理如图4所示。下列说法不正确的是
A.使用催化剂是为了加快反应速率，提高脱硝效率
B.该过程发生的总反应为
和 中含有的化学键为极性共价键和氢键
D. 若将 替换为 NHD , Ⅳ→Ⅴ反应生成的水可能为DHO、D O
第Ⅱ卷 (非选择题,共58分)
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题 (本大题共4小题，共58分)
15. (14分)已知A.是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊气味的液体；B--是石油化学工业重要的基本原料，B属于烃类物质，其相对分子质量为42，有关物质的转化关系如图5所示 (部分反应条件、产物省略)。
回答下列问题：
(1)工业上，由石油 可获得B (填“裂化、裂解” “常压蒸馏”或“减压蒸馏” )。
(2)C 中含有的官能团名称为 ；H的结构简式为 。
(3) A到C的反应类型为 。
(4)由B生成F的化学方程式为 。
(5)A与D反应生成E的化学方程式为 。反应④中浓硫酸的作用为 ，产物E的沸点为 其加热方式最合理的是 (填“水浴加热”或“油浴加热”)，图6两套装置选 最合理 (填“a”或“b”)。
16.(15分)研究碳、氮及其化合物的转化对于节能和环境的改善有重大意义。回答下列问题：
Ⅰ. (1) C、CO、CH 和( 是常用的燃料，1mol上述物质分别完全燃烧生成 及H O(l)时, 放出的热量依次为393.5kJ、283.0kJ、890.3kJ 和1366.8kJ。 相同质量的这4种燃料完全燃烧，放出热量最多的是 (填化学式)。
(2) 一定条件下, 1molC(石墨)转化为1mol C(金刚石)要吸收能量。在该条件下,热稳定性: 金刚石 石墨 (填“<”“>”或“=” )。
Ⅱ. 在2L密闭容器内, 800℃时NO(g)和 反应生成 )的体系中, n(NO)随时间的变化如下表所示：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/ mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
(3)该反应NO的平衡转化率= ；上述反应达到平衡后，在 恒容条件下充入氖气, v正 v逆 (填“<” “>”或“=” )。
(4) 图7中表示 NO 变化曲线的是 , 用O 表示从0~2s内该反应的平均速率= 。
(5)下列能说明该反应已达到平衡状态的是 (填序号)。
b.容器内气体的相对分子质量保持不变
c.容器内压强保持不变
d.容器内密度保持不变
(6)新型高效的氢氧燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入 和 内电路为KOH溶液。电池负极的电极反应式为 ，在内电路中OH 移向 (填“负极”或“正极”)。
17. (14分) X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为第ⅡA族金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W 形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y 、z、w分别为X、Y、Z、W的单质, 丁是化合物。其转化关系如图 8所示。
请根据以上情况，回答下列问题：
(1)W元素在周期表中的位置为第 周期第 族。
(2)乙中含有的化学键类型是 (填“极性共价键”“非极性共价键”或“离子键”)，甲的
电子式为 ，丁属于 (填“酸性氧化物”“碱性氧化物”或“不成盐氧化物”)。
(3)反应③的化学方程式为 。
(4)下列判断正确的是 (填序号)。
A.反应①、②属于氧化还原反应
B.Y 的离子半径比Z的离子半径小
C.反应③可以证明X 的非金属性强于 W
D.一定条件下，x与甲反应生成丁
(5)向等质量的两份z粉a和b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量( 溶液，下图中产生H 的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是 (填序号)。
18.(15分) Ⅰ.绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，可用化学实现“变废为宝”，碱式硫酸铁是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，可由硫酸亚铁同热的稀硝酸制得，工业上利用废铁屑 (含少量氧化铝、铁的氧化物等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如图9：
已知： 溶液除去油污的原理类似 溶液水解 (离子方程式表示为
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表所示。
沉淀物 Fe(OH) Fe(OH) Al(OH)
开始沉淀的pH 2.3 7.5 3.4
完全沉淀的pH 3.2 9.7 4.4
回答下列问题：
(1)可用 Na CO 溶液除去废铁屑表面油污的原因是 (用离子方程式表示)。
(2)“酸浸”后溶液中主要的金属阳离子有 (填离子符号)。
(3)“调pH”时加入少量 NaHCO 应控制pH的范围是 , 理由是 。
(4)“氧化”中加入 NaNO 和稀H SO 的目的是氧化] 写出该反应的离子方程式: 。
Ⅱ.(5)为了除去CO 气体中的SO 气体，下列仪器和药品组合合理的是 (填序号)。
仪器：①洗气瓶 ②干燥管
药品：③固态生石灰 ④苏打溶液 ⑤饱和小苏打溶液
A. ①⑤ B. ②⑤
C. ①③ D. ①④
(6)下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是 (填序号)。
①活性炭 ②新制氯水 ③二氧化硫 ④臭氧 ⑤过氧化钠 ⑥双氧水
A. ①②④ B. ②③⑤
C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥
(7)为测定空气中SO 的含量，某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器的200mL 0.100mol/L的酸性高锰酸钾。已知S 与该溶液反应的离子方程式为(未配平):
若管道中空气流量为a L/min，经过b min溶液恰好褪色，假定样品中的SO 可被溶液充分吸收，则该空气样品中SO 的含量为 g/L。2024年春季学期期末质量监测
高一年级化学参芳答案
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共14个小题，每小题3分，共42分，在每个小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的)
题号
1
2
3
4
5
6
答案
B
0
C
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
C
B
B
A
D
D
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15.(除特殊标注外，每空2分，共14分)
(1)裂化、裂解
(2)醛基(1分)
CH-CICH-CH3或CH CHCICH3
(3)氧化反应(1分)
(4)nCH.=CHCH,-
化剂千CH,一CH士
CII
(5)CH,CH,COOH+CH,CH,CH,OH浓疏题CH,CH,COOCH,.CH,CH,+H,0
△
催化剂、吸水剂
油浴加热(1分)b(1分)
16.(除特殊标注外，每空2分，共15分)
(1)CH4
(2)<(1分)
(3)0.65或65%
=(1分)
(4)b0.0015mol/L·s)
(5)bc
(6)H2+20H-2e2H20
负极(1分)
高一化学参考答案·第1页（共2页）
17.(除特殊标注外，每空2分，共14分)
(1)三(1分)
IVA(1分)
(2)离子键
:0:C:0:
不成盐氧化物
(3)Si0+2C商温Si+2C0t
(4)AD
(5)A
18.(除特殊标注外，每空2分，共15分)
(1)CO子+HO=HCO,+OH
(2)Fe2+、AI3+
(3)4.4≤pH<7.5(1分)将AI+完全转化为AI(OH3沉淀，而Fe2+不能生成沉淀
(4)4H+3Fe2+NO3=3Fe3+N0↑+2H20
(5)A(1分)
(6)C(1分)
3.2
(7)2Mn0,+5S02+2H20—2Mn2*+5S02+4H
高一化学参考答案·第2页（共2页）
