2024年春季学期期末质量监测
高二年级化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 O—16 F—19 Na—23 P—31 Cl—35.5 Ca—40
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号、准考证号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．2024年央视春晚首次应用5G-A技术，采用含铝的LED屏，硬科技霸屏。下列有关说法正确的是（ ）
A．晚会采用的LED屏，其发光材料是以传统的无机非金属材料为基础，用铝取代部分硅，用氧取代部分氮后所得的陶瓷制作而成
B．舞蹈《瓷影》所诠释的青花瓷，生产的主要原材料为黏土和石灰石
C．5G-A技术中使用二氧化硅制造出的芯片，使得春晚上各种AI技术得以完美体现
D．春晚燃放的烟花涉及焰色试验，它的原理是电子由激发态跃迁到基态时，向外释放能量
2．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2L中含有的分子数为
B．和充分反应转移电子数为
C．加热条件下71g与足量的铁充分反应，转移电子数为
D．的溶液，含有数目为
3．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。W和X的单质常温下均为气体，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数；Z的原子序数是Y的原子序数的2倍，Y原子的2p轨道有4个电子。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径： B．第一电离能：
C．W、X、Y形成的化合物只含共价键 D．最简单氢化物的键角：
4．下列有关实验装置能够正确完成对应实验的是（ ）
检验铜与浓硫酸反应产生的 中和热的测定 氨气的尾气吸收 制备氢氧化铁胶体
A B C D
5．下列方程式书写正确的是（ ）
A．硫酸与氢氧化钡溶液混合：
B．小苏打和的反应：
C．通入漂白粉溶液中：
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：
6．下列图示或说法正确的是（ ）
A．碳的基态原子轨道表示式：
B．中，硫原子采用杂化，离子呈正四面体结构
C．在中，给出孤对电子，提供空轨道
D．冰最多含氢键
7．下列关于有机物的说法不正确的是（ ）
A．和互为同系物
B．4-甲基-2-己醇的键线式为：
C．分子式为的同分异构体有4种
D．的核磁共振氢谱有2组峰
8．2023年5月30日，“神舟十六号”载人飞船的成功发射，离不开化学材料的助力。高分子的组成和结构特点决定了高分子的性质，是确定高分子材料合成方法及应用领域的基础。下列关于下图说法错误的是（ ）
A．丁腈橡胶没有固定的熔点
B．丁腈橡胶的单体为丙烯腈（）和1，3-丁二烯
C．此酚醛树脂受热不能熔融，可用于生产烹饪器具的手柄
D．涤纶吸湿性差的原因是亲水性基团较少
9．下列事实能说明苯酚中羟基活化了苯环的是（ ）
A．与丙醇相比，苯酚能与反应
B．与丙烷相比，苯酚能与发生加成反应
C．与丙醇相比，苯酚在水中的溶解度小（常温下）
D．与苯相比，苯酚更易与浓溴水发生取代反应
10．漆油是怒江传统饮食文化中的重要组成部分，如怒江特色——漆油鸡。漆油主要营养成份有漆树苷、不饱和脂肪酸等。漆树苷的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A．该有机物能发生取代反应、加成反应、氧化反应、消去反应
B．该有机物中含有羟基、酯基、醚键、碳碳双键
C．该有机物与浓溴水发生取代反应时最多消耗
D．该有机物与烧碱溶液反应时最多消耗
11．2022年3月，我国科学家在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如图：
下列有关说法正确的是（ ）
A．淀粉酿酒过程中涉及的反应均为水解反应
B．DHA不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．甲醛与足量银氨溶液发生反应，生成的单质与甲醛的物质的量之比为4：1
D．为加快反应③速率，可采用高温环境进行反应
12．下列实验操作和现象以及所得到的结论均正确的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 将红热木炭加入浓硝酸中，产生红棕色气体 加热条件下，浓硝酸能氧化碳单质
B 向某溶液中滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含有
C 向盛有溶液的试管中滴加几滴氨水，得到深蓝色的透明溶液 和氨水生成了
D 取溶液于试管中，加入溶液，充分反应后滴入5滴15%溶液，溶液变红 与的反应有一定限度
13．2023年星恒电源发布“超钠F1”开启钠电在电动车上产业化元年。如图“超钠F1”二次电池的工作原理是，在充、放电过程中，在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。下列说法错误的是（ ）
A．放电时，a极电势高于b极电势
B．放电时，正极的电极反应式为
C．充电时，从阴极脱嵌，嵌入阳极
D．钠离子电池能量密度（单位质量电池所放出的能量）小于锂离子电池
14．室温时，向的HA、HB溶液中分别滴加溶液，其pH变化分别对应图中的Ⅰ、Ⅱ。下列说法不正确的是（ ）
A．向溶液中滴加HA溶液可产生HB
B．
C．滴加溶液至时，两种溶液中
D．滴加溶液时，Ⅱ中的电离程度大于Ⅰ中
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15．（14分）二氧化锰广泛用于生产碱性电池。某化工厂综合利用废铁屑、软锰矿（主要含，还含有少量以及镁、铝、铁的氧化物）回收，工艺流程如图所示：
已知常温下，各物质的溶度积如下表所示：
物质
请回答下列问题：
（1）“酸浸”时为了加快酸浸的速率，可以采取的措施是________________（至少回答两点）。
（2）酸浸过程中，铁屑被稀硫酸溶解后将还原为。写出该过程第二步的离子方程式：________________________________________。
（3）加过氧化氢的目的是____________________________________________（用一个离子方程式解释）。
（4）当离子浓度时，可视为沉淀完全，则“除铁铝”时应控制________（小数点后保留两位数字）。
（5）写出“转化”时发生的离子方程式：________________________________________。
（6）写出基态锰的价电子排布式：________________。
（7）氟化钙的晶胞结构如图所示，若晶体密度为，用表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞的边长为________cm（用含a、的代数式表示）。
16．（14分）2020年9月中国明确提出2030年“碳达峰”与2060年“碳中和”目标，为此科研工作者经过了不懈的努力，研究出了甲醇化的技术，反应方程式如下：
阅读材料回答下列问题：
恒容密闭容器中投入和，在不同条件下达到平衡。设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式________。
（2）下列不能说明该反应达平衡的是________（填序号）。
a．单位时间内断裂个碳氧双键，同时形成个氢氢键
b．密度不再改变
c．混合气体压强不变
d．不变
（3）曲线________（填“a”或“b”）代表下的。
（4）该反应正反应为放热反应，理由是________________________________。
（5）下列措施既能加快反应速率，又能提高的是________（填序号）。
a．升高温度 b．分离出水蒸气
c．温度不变缩小容器体积 d．增大的浓度
e．使用催化剂
（6）计算在250℃，下达平衡后，的转化率=________。（保留三位有效数字）
（7）甲醇应用前景广泛，可用于燃料电池。写出甲醇燃料电池在碱性环境下负极发生的电极反应：________________________________________。
17．（15分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，俗称“香蕉油”，可用作食品、化妆品香精。实验室制备乙酸异戊酯的反应原理为：
有关数据如下表：
有机物 相对分子质量 密度/（） 沸点/℃ 水中溶解性
异戊醇 88 0.8123 131 微溶
乙酸 60 1.0492 118 溶
乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶
实验步骤：向如图所示的仪器A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2~3片碎瓷片。按图示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使液面略低于分水器的支管口，通入冷凝水，缓慢加热A至130℃，回流1小时。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水，保持分水器中水层液面的高度不变。反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、饱和碳酸钠溶液和水洗涤。分离出的产物加入少量无水固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化，收集140~143℃馏分，得到乙酸异戊酯4.2g。
请回答下列问题：
（1）仪器A的名称是________。
（2）若实验过程中发现忘记加碎瓷片，应进行的操作是________________。
（3）洗涤操作中有2次水洗，第一次水洗的作用是________________________________。
（4）分水器中的液体分为两层，上层液体的主要成分为________（填物质名称），结合平衡移动原理解释使用分水器不断分离除去水的目的：________________________________________。
（5）实验开始前在分水器中预先加入水，并使液面略低于分水器的支管口，实验过程中保持分水器中水层液面的高度不变，这样做的目的是________________________________________。
（6）在制备中会有副反应发生，可能的有机副产物是二异戊醚、________________（填写结构简式）。乙酸异戊酯的产率是________（保留3位有效数字）。
18．（15分）阿佐塞米（化合物L）是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如图（部分试剂和条件略去）。
已知：①苯胺易被氧化；
②；
③属于邻、对位定位基；属于间位定位基。
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为_________，H中碳原子的杂化方式为_________。
（2）C的结构简式为__________________。
（3）F转化为G后新增官能团名称为_________。
（4）由H和I反应生成J的化学方程式为_____________________________________________。
（5）具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有_________种（不考虑立体异构，填序号）。
a．10 b．12 c．14 d．16
其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为2：2：1：1的同分异构体结构简式为_________。
（6）以为原料合成，设计合成路线（其他试剂任选）。
2024年春季学期期末质量监测
高二年级化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 D C B A D B A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 CD B C D C C
【解析】
1．为新型的无机非金属材料，A错误。陶瓷的生产原料主要是黏土，B错误。制造芯片的原料为硅单质，C错误。电子由较高能量的激发态跃迁到基态时，将释放能量，D正确。
2．标准状况下呈固态，A错误。和的反应是可逆反应，B错误。不知道溶液体积，无法计算，D错误。
3．Y原子的2p轨道有4个电子，Y是O元素，Z的原子序数是Y的原子序数的2倍，Z为S元素。Z最外层电子数为6，则W、X最外层电子数分别为1、5，确定W、X分别为H、N。通过推导：W、X、Y、Z分别为H、N、O、S四种元素。原子半径：，A错误。N失去的是半充满的上的一个电子，电离能高于O，B正确。W、X、Y三种元素能形成铵盐，含离子键，C错误。和都是杂化，有1对孤对电子对，有2对孤对电子对，故键角：，D错误。
4．B项，缺少了环形玻璃搅拌器；C项，应该把苯换成密度比水大的，该装置不能防止倒吸；D项，制备氢氧化铁胶体的方法：饱和氯化铁溶液滴加到沸水中。
5．A项，没有满足化学式的配比数；B项，不能拆，正确的写法是；C项，会被氧化成硫酸根离子。
6．基态碳原子的核外电子排布式为，根据洪特规则，2p轨道上的2个电子应该分别在2个轨道上，且自旋方向相同，轨道表示式：。的中心原子为S，键电子对数为4，孤电子对数为0，故硫原子是杂化，为正四面体结构，B正确。提供空轨道，给出孤对电子，C错误。冰最多含氢键，D错误。
7．属于醇类，羟基直接连在苯环上属于酚类，A错误。属于醇类，命名时应优先考虑羟基的位置，所以应该为4 甲基 2 己醇，B正确。分子式为的同分异构体，二元取代物采用“定一移一”的方法，、可得共有4种，C正确。该结构关于氧原子对称，所以核磁共振氢谱有两组峰，D正确。
8．高分子化合物属于混合物，没有固定熔点，A正确。丁腈橡胶的链节中含有碳碳双键和氰基，丁腈橡胶主碳链为6个碳原子，且含有碳碳双键结构，由两种单体经加聚反应得到，单体分别为1，3 丁二烯、丙烯腈，B正确。网状的酚醛树脂具有热固性，受热后不能软化或熔融，可用于生产烹饪器具的手柄，此酚醛树脂是线型结构，C错误。涤纶除只有端位的羧基、羟基外，再无其他极性基团，因而涤纶纤维亲水性极差，D正确。
9．在苯酚中，由于苯环对的影响，酚羟基具有酸性，对比丙醇，虽含有，但不具有酸性，能说明苯环活化了羟基，A不符合题意。苯酚中含有苯环，性质较活泼能发生加成反应，而丙烷中不含不饱和键，性质较稳定，丙烷不能发生加成反应，所以苯酚和丙烷性质的不同是由于含有的化学键不同而导致的，B不符合题意。是亲水基，烃基是憎水基，苯环比丙基大，故与丙醇相比，苯酚在水中的溶解度小（常温下），与苯酚中羟基活化了苯环无关，C不符合题意。羟基影响苯环，苯环上H变活泼，则与苯相比，苯酚更易与溴水发生取代反应，说明羟基活化了苯环，D符合题意。
10．该有机物中含有羟基、羰基、醚键、碳碳双键，能发生取代反应、加成反应、氧化反应、消去反应，A正确，B错误。酚羟基邻对位氢均可以和溴发生反应，则该有机物与浓溴水发生取代反应时最多消耗，C正确。酚羟基能和氢氧化钠反应，则该有机物与烧碱溶液共热反应时最多消耗，D正确。
11．淀粉酿酒过程中涉及的过程有淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解为乙醇和二氧化碳，A错误。DHA含有醇羟基，且所连碳上有氢原子，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误。甲醛与足量银氨溶液发生反应，甲醛的两个碳氢键能够发生两次加氧的氧化，生成的银单质与甲醛的物质的量之比为4：1，C正确。反应③的催化剂是甲酰酶，在高温下失去活性，化学反应速率降低，D错误。
12．有可能是浓硝酸受热分解，产生的二氧化氮不一定来自于浓硝酸氧化碳单质，A错误。可能含有或，B错误。溶液中先产生蓝色沉淀，C错误。，从题中可以看出过量，如果不是可逆反应，应该完全消耗。但溶液中仍然可以检验出，说明该反应有限度，D正确。
13．根据总反应、图像可知，放电时a极为正极，b极为负极；充电时a极为阳极，b极为阴极。故放电时，a极电势高于b极电势，A正确。放电时，正极的电极反应式为，B正确。充电时，移向阴极，故从阳极脱嵌，嵌入阴极，C错误。能量密度为单位质量电池所能释放的能量，钠的相对原子质量大于锂，导致在相同质量下钠存储的能量较少，钠离子电池能量密度小于锂离子电池，D正确。
14．的两种酸HA、HB中，HA的，所以HA是强酸，HB对应的pH大于1，是弱酸；HA是强酸，HB是弱酸，化学反应遵循强酸制弱酸的原理，向溶液中滴加HA可产生HB，A正确。，起始时的HB，可计算出，B正确。滴加溶液至时，HA是强酸，消耗的为20mL；HB是弱酸，消耗的小于20mL，根据电荷守恒，或，时，，两种溶液中或，但是两种溶液中并不相等，C错误。滴加20mL溶液时，酸碱恰好中和，得到的是强酸强碱盐，不水解，水电离不受影响，得到的是弱酸强碱盐，会发生水解，水的电离受到促进，Ⅱ中的电离程度大于Ⅰ中，D正确。
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15．（每空2分，共14分）
（1）适当增大硫酸浓度、搅拌、将反应物粉碎（答出两点即可）
（2）
（3）
（4）4.67
（5）
（6）
（7）
【解析】（4）的大，当完全沉淀时，一定已完全沉淀。当，，，。
（7）由图可知，每个周围最近且距离相等的个数为12；由均摊法得，一个晶胞中的数目为，的数目为8，晶胞的质量为，晶体密度为，则晶胞的边长为。
16．（每空2分，共14分）
（1）
（2）a b
（3）a
（4）当压强保持不变时，随温度的升高，减小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应是放热反应
（5）c
（6）14.8%
（7）
【解析】（2）单位时间内断裂个碳氧双键，同时形成个氢氢键。1个分子含有2个碳氧双键，a符合。因为恒容，气体密度始终不会改变，b符合。反应为气体体积减小的反应，压强为变量，根据“变量不变达平衡”可知，当压强不变时反应达平衡，c不符合。不变时各组分保持不变，反应达平衡，d不符合。
（3）温度不变时，当压强增大，增大，说明是曲线a符合条件。
（6）在250℃，下达平衡后，，设的转化率为x，根据三段式可得：
起始量（mol） 1 3 0 0
变化量（mol） x 3x x x
平衡量（mol） x x
，解得。
17．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）三颈烧瓶（1分）
（2）停止加热，冷却后补加
（3）除去大部分的乙酸、硫酸
（4）异戊醇
及时除去反应生成的水，使平衡向生成乙酸异戊酯的方向移动，有利于提高产率
（5）使异戊醇流回三颈烧瓶中，提高原料的利用率
（6） 64.6%
18．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）取代反应（1分） sp、
（2）
（3）酰胺基（1分）
（4）
（5）d
（6）（3分）
