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2024春季高二年下学期期末四校联考化学科试卷
（考试时间：75分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：
选择题（共40分）
本题共10小题，每小题只有一个正确选项，每小题4分，共40分。
1．人民对美好生活的向往，就是我们的奋斗目标。下列生活中使用的物质主要成分不是高分子材料的是（ ）。
选项 A B C D
生活中使用的物质
名称 防紫外线树脂眼镜 大理石玉石蓝纹背景墙 有机玻璃板 飞机上使用的芳砜纶纤维
2．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是（ ）。
A．a和b都属于苯的同系物
B．a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上
C．a、b、c均能使酸性溶液褪色
D．b和c均能与新制悬浊液反应生成砖红色沉淀
3．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。
A．常温常压下，乙烯和丙烯的混合气体共，含原子数为
B．苯分子含碳碳双键数目为
C．常温常压下，乙烯含键数目为6
D．羟基所含电子数为
4．有机物Q的结构简式如图所示，下列关于Q的性质叙述正确的是（ ）。
A．酸性条件下水解能得到两种有机产物
B．不能与溶液反应放出气体
C．与足量溴水反应时，
D．与足量反应时，
5．下列实验方案不能达到实验目的是（ ）。
选项 实验目的 实验方案
A 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和的乙醇溶液，加热，将反产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B 检验卤代烃中卤原子的种类 将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热，取冷却后反应液滴加硝酸酸化后滴加硝酸银溶液
C 验证乙醛中含有醛基 向试管中加入5％的的溶液，滴入3～4滴2％的溶液，振荡后再加入乙醛溶液，加热，观察是否有砖红色沉淀生成
D 验证苯和液溴在的催化下发生取代反应 将反应产生的混合气体先通入溴的四氯化碳溶液再通入溶液中，观察是否有淡黄色沉淀生成
6．下列对有关事实的解释正确的是（ ）。
选项 事实 解释
A 某些金属盐灼烧呈现不同焰色 跃迁到高能轨道电子迁回至低能轨道时释放能量不同，导致发出光波长不同，属于化学变化
B 与分子的空间构型不同 二者中心原子杂化轨道类型不同
C 的熔点比干冰高 分子间的范德华力大
D HF的热稳定性比强 H—F键比H—Cl键的键能大
7．由C、H和与C处于同周期的X、Y四种元素组成的穴醚的键线式如图，该结构中除H外其余原子均满足8电子稳定结构，其空腔直径大约为260～320pm，可以适配直径与之相近的碱金属离子从而实现离子识别。下列说法正确的是（ ）。
离子直径/pm204304
A．第一电离能：X＜Y
B．键角：C—Y—C＜C—X—C
C．简单氢化物的沸点：X＞Y
D．该穴醚可与通过配位键形成超分子，对进行识别
8．叠氮化合物是重要的有机合成试剂，化学兴趣小组的同学在实验室制备了一种叠氮化合物，结构如图，下列说法正确的是（ ）。
A．该晶体中每个周围距离最近且相等的共有8个
B．测定该晶体结构的方法是红外光谱法
C．与相比，的熔点低于的熔点
D．该叠氮化合物的密度为
9．酸性条件下，环氧乙烷水合法制备乙二醇涉及的机理如图所示。下列说法不正确的是（ ）。
A．制备乙二醇总反应为
B．进攻环氧乙烷中的氧原子是因为碳氧键的共用电子对偏向氧
C．X的结构简式为
D．二甘醇的分子式是
10．当1，3-丁二烯和溴单质加成时，其反应机理及能量变化如下，不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表。下列分析错误的是（ ）。
编号 反应条件 反应时间 产物中A的物质的量分数 产物中B的物质的量分数
1 ℃ 62％ 38％
2 25℃ 12％ 88％
A．产物A、B互为同分异构体，由中间体生成A、B的反应互相竞争
B．相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更慢
C．聚合物的单体是1，3-丁二烯
D．实验1在，若升高温度至25℃，部分产物A会经活性中间体C转化成产物B
非选择题（共60分）
11．（13分）配合物不但在许多尖端领域有广泛的应用，也广泛存于生物体内。回答下列问题：
（1）Ni与CO形成的配合物为无色液体，易溶于、等有机溶剂。__________（填“极性”或“非极性”）分子，该配合物中配位原子为__________，分子中键与键个数之比为__________。
（2）铁被誉为“工业之母”，铁也是人体必须的痕量元素之一。人体血液中血红蛋白中血红素是由卟啉与形成的配合物。
①血红素中铁微粒的基态价电子排布式是__________。
②血红素结构中含有吡咯（）单元，吡咯能与盐酸的发生反应，从物质结构角度解释原因__________。吡咯的沸点高于噻吩（）的原因是__________。
③三价铁的强酸盐溶于水后经水解可以生成如图所示的二聚体，其中的配位数为__________，的配体为__________。过渡元素的s、p、d轨道可以参与杂化，含s、p、d轨道的杂化类型有：①、②、③、④，该二聚体中Fe采取的杂化类型为__________（填标号）。
12．（14分）
Ⅰ．铍的化合物是化学界一个重要的研究方向。请回答：
（1）2023年6月，科学家首次合成含Be—Be键的固态双铍化合物，该分子入选当年最“炫”分子榜单，其结构如图所示。
①“固态双铍化合物”中存在的作用力有__________。
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．氢键
②“固态双铍化合物”中三种元素的电负性由大到小的顺序是__________。
③基态Be原子最外层电子的电子云轮廓图形状为__________（填名称）；下列铍粒子失去1个电子吸收能量最少的是__________。
A． B． C． D．
（2）氯化铍在固态、气态时的结构或分子式如下表。
状态 固态 气态
结构或分子式
①固态氯化铍中Be的杂化方式为，与Be紧邻的四个Cl原子构成的空间结构为__________形。
②分子中Be原子的价层电子对数为__________。
③分子中Be原子的成键方式相同，所有原子都在同一平面上，的结构式为__________。
Ⅱ．与同族，有3种常见晶胞结构，最为常见的是立方（晶胞为立方体）、四方（晶胞为长方体，其底面为正方形），立方性质与钻石接近，可加工为璀璨夺目的饰品。
立方 四方
（3）①将氧氯化锆配制成物质的量浓度为的溶液，持续煮沸50小时后过滤，即可得到粉末状的，制备的化学方程式为__________。
②上图所示立方的晶胞中，位于顶点的原子是__________。
③上图所示四方的晶胞中，每个O原子周围，距离“最近”的Zr原子与其距离为或，其余Zr原子距离明显远于，距离每个O原子“最近”的Zr原子共__________个。
13．（13分）苯甲酸乙酯可用于配制香水及食用香精。实验室可用苯甲酸（）与乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，制备装置如图所示（部分装置已省略）。
已知：
物质 乙醇 苯甲酸 乙醚 苯甲酸乙酯
密度/ 0.7893 1.2659 0.7318 1.0500
沸点/℃ 78.5 249.0 34.5 212.0
相对分子质量 46 122 74 150
Ⅰ．合成苯甲酸乙酯粗产品。按图甲装置，在仪器C中加入苯甲酸、乙醇、浓硫酸适量环己烷（与乙醇、水可形成共沸物），控制一定温度加热后停止加热。
（1）本实验中制取苯甲酸乙酯的化学方程式为__________。
（2）仪器A作用是__________。
（3）实验时使用过量乙醇的目的是__________。
（4）分水器的“分水”原理是冷凝液在分水器中分层，上层有机层从支管处流回烧瓶，下层水层从分水器下口放出，反应结束的标志是__________。
Ⅱ．粗产品的精制。将仪器C中的反应液倒入盛有水的烧杯中，再滴加适量饱和的X溶液，用分液漏斗分出有机层，再用乙醚萃取水层中的残留产品，将二者合并转移至图乙的仪器D中，加入沸石和无水氯化钙，加热蒸馏，制得产品。
（5）仪器D的名称是__________。
（6）X溶液最好选择__________。
a．溶液 b．溶液 c．溶液
（7）采用图乙装置进行蒸馏操作，收集__________℃的馏分。
（8）该实验中苯甲酸乙酯的产率是__________（产率＝×100％）。
14．（19分）合成化学是创造新物质最重要的手段之一。
Ⅰ．囧烷是一种重要的烃，一种合成囧烷（E）的路线如图：
回答下列问题：
（1）E的分子式为__________。
（2）A→B、B→C的反应类型分别是__________、__________。
（3）在一定条件下，B与足量乙酸可发生酯化反应，其有机产物的结构简式为__________。
（4）1，2-环己二醇（）是一种重要的有机合成原料，某同学参照题中的合成路线，以和为主要原料，设计合成1，2-环己二醇的合成路线，请写出X、Y的结构简式。
Ⅱ．酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛等的非处方药。其合成路线如图所示：
回答下列问题：
（5）化合物A的命名为__________，化合物D中官能团的名称是__________。
（6）化合物B的结构简式是__________。
（7）下列说法不正确的是__________。
a．化合物C中所有原子共平面
b．C→D转化所需的试剂和条件分别为、作催化剂
c．与完全加成消耗的物质的量为
d．化合物F存在手性碳原子
e．酮基布洛芬中碳原子的杂化方式有和sp
（8）写出D→E的化学方程式__________。
（9）写出同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式__________。（写出其中一种）
①有苯环但无其他环状结构
②能与氢氧化钠溶液反应，不能发生银镜反应
③谱表明：分子中共有4种不同化学环境的氢原子
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2024春季高二年下学期期末四校联考化学科参考答案
1．B 2．C 3．A 4．D 5．C 6．D 7．B 8．A 9．C 10．B
11．（13分）
（1）非极性（1分） C（1分） （2分）
（2）①（1分）
②吡咯分子中氮原子有孤电子对与的空轨道形成配位键（2分）
（孤电子对、的空轨道、配位键缺一个，不完整给1分）
吡咯分子间有氢键（2分）
③6（1分） 、（2分） ③（1分）
12．（14分）
（1）①BC（2分） ②C＞H＞Be（1分） ③球形（1分）；D（1分）
（2）①正四面体（1分） ②2（1分） ③（2分）
（3）①
或（2分）
②Zr（1分）
③4（2分）
13．（13分）
（1）冷凝回流（水和有机物）（1分）
（2） （2分）
（3）提高苯甲酸的转化率或苯甲酸乙酯的产率（2分）
（4）分水器内水层高度不再发生变化（2分）
（5）蒸馏烧瓶（1分）
（6）b（2分）
（7）（1分）
（8）84％（2分）
14．（19分）
（1）（2分）
（2）①加成反应（1分） ②氧化反应（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）3-甲基苯甲酸（或间甲基苯甲酸）（1分）
酮羰基（或羰基）、碳氯键（2分）
（6）（2分）
（7）abe（2分）
（8）（2分）
（9）、、、（2分）
