2023-2024学年度第二学期高二盟校期末考试
化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版选择性必修2、选择性必修3。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cu 64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共5分。在每小题始出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.加油站里的汽油有不同的标号，如92号、95号等。汽油的标号与其辛烷值相同，其数值越高，表示抗爆性好。下列说法正确的是
A．辛烷的实验式为 B．辛烷与甲烷一定互为同系物
C．图示为辛烷的空间填充模型 D．标准状况下，0.1mol辛烷的体积约为2.24L
2.家中水壶结有较多水垢（主要成分为）时，可用适量白醒（含乙酸）浸泡，白醋可起到去除水垢的作用，下列说法正确的是
A．氧为第二周期第ⅣA族元素
B．中只存在极性共价
C．基态Ca原子的简化电子排布式为[Ne]
D．通过晶体X射线衍射实检可确定乙酸晶体的键长和键角
3.下列说法正确的是
A．淀粉酶只能催化蛋白质的水解反应
B．油脂在碱性溶液中水解生成高级脂防酸盐，则油脂属于高分子
C．苯酯和碘作为消毒防腐剂可以使微生物的蛋白质变性，达到消毒的目的
D．α-氨基酸均含有连接4个不同原子或原子团的手性碳原子，具有对映异构体
4.交警检查机动车驾驶员“酒驾”时，驾驶员呼出的乙蒸气会被酸性重铬酸钾（）氧化，重铬酸钾被还原成绿色的硫酸铬[]。下列说法正确的是
A．基态铬原子的价层电子轨道表示式为
B．乙醇与乙醚互为同分异构体
C．中心原子杂化方式为
D．某溶液的焰色试验呈紫色，则该溶液一定为钾盐溶液
5.血糖通常指的是血液中的葡萄糖（结构如图所示），正常人体的血液里约含0.1%（质量分数）的葡萄糖，下列有关葡萄糖的说法正确的是
A．分子式为
B．所含官能团为酮羰基、羟基
C．可发生取代反应、还原反应
D．180g正常人体的血液中葡萄糖的物质的量约为0.01mol
6.下列图示（夹持装置已略去）与对应叙述相符合的是
A．除去乙烯中的乙炔 B．稳定性（常温下）：石墨＞金刚石 C．排水法收集HCHO D．分离苯和甲醇
7.在水溶液中，与分子结合成，下列说法正确的是
已知，为阿伏加德罗常数的值。
A．常温下，1.7g 分子中所含的电子总数为
B．中所含的配位键总数为4
C．等物质的量的和，所含的电荷数均为2
D．1L 0.1的水溶液中，所含的氧原子总数为0.4
8.氟利昂-22（）化学性质稳定，无毒，曾被广泛用作制冷剂和溶剂。下列说法正确的是
A．氧化性， B．酸性：次氯酸＞碳酸＞氢氟酸
C．电负性：F＞Cl＞C＞H D．中所有原子均满足8电子稳定结构
9.丙酮可用作化学纤维、储存乙炔等的溶剂，还用于生产有机玻璃、农药和涂料等。下列说法正确的是
A．丙酮中所有的原子可能位于同一平面上
B．0.1mol丙酮最多可消耗8.96L
C．实验室可采用如图所示装置来制取乙炔
D．与丙酮互为同分异构体的有机物有多种，其中不含甲基的结构只有3种（不考虑立体异构）
10.聚乳酸（结构如图所示）具有良好的生物相容性和生物可吸收性，可以用于手术缝合线、骨科固定材料、药物缓释材料等。下列说法正确的是
A．键长：C-O＜C-H B．第一电离能：O＞C＞H
C．常温下，在水中的溶解度：＞CO D．沸点：HCOOH＞
11.仿瓷餐具质轻美观，不易破碎，其主要成分蜜胺树脂是由三聚氰胺（结构如图所示）与甲醛（）在一定条件下缩聚得到的网状结构聚合物。下列说法正确的是
A．和一定互为同系物
B．0.1mol三聚氰胺最多可与0.3mol 发生加成反应
C．键能：N-N＞N＝N＞N≡N
D．常温下，理论上0.1mol三聚氰胺与足量的NaOH溶液反应，可生成0.3mol
12.金刚砂的晶胞结构如图所示，下列说法正确的是
已知：为阿伏加德罗常数的值，晶胞的边长为a pm。
A．a原子的坐标参数为
B．熔点：金刚砂＞二氧化硅＞石墨＞金刚石
C．该晶体的密度为
D．金刚砂硬度大，在较大外力的锤击下，化学键不发生断裂
13.碱性条件下，苯酚与过量的甲醛反应时，可得到2，4，6-三羟甲基苯酚（M，结构如图所示），下列有关M的说法错误的是
A．可与金属钠反应，也可与氢氧化钠反应
B．一定条件下，0.1mol M与足量的发生反应，可得到0.1mol的酯类物质
C．与溶液可发生显色反应
D．足量的M与碳酸钠溶液反应一定不会生成气体
14.下列说法正确的是
A．为直线形分子，则也为直线形分子
B．与水反应生成HCl和，则与水反应生成HCl和
C．氯化钠晶体中存在阴离子和阳离子，则金属晶体中也存在阴离子和阳离子
D．常温下，难溶于水，根据对角线规则，LOH也难溶于水
15.下列化学方程式书写错误的是
A．
B．
C．
D．
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（13分）
硫代硫酸钠（）是一种重要的化工产品，向和混合液中通入可制得，所得产品中常含有少量和。回答下列问题：
（1）基态碳原子的核外电子排布式为 。
（2）离子半径： （填“＞”或“＜”）。
（3）属于 （填“离子”或“共价”）化合物。
（4）的空间结构为 ，键角： （填“＞”或“＜”），其原因为 。
（5）属于 （填“极性”或“非极性”）分子，其在水中的溶解度 （填“小于”或“大于”）在四氯化碳中的溶解度。
17.（14分）
乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应为，反应装置如图所示，夹持及加热装置已略去，有关数据如表所示：
物质 相对分子质量 密度/（） 沸点/℃ 水中溶解性
异戊醇 88 0.8123 131 微溶
乙酸 60 1.0492 118 溶
乙酸异戊酯 130 0.8670 142 难溶
实验步骤：在A中加入3.96g异戊醇、9.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、饱和碳酸氢钠溶液、水洗涤；向分出的产物中加入少量无水固体，静置片刻，过滤除去固体，进行蒸馏纯化（装置已略去），收集140～143℃馏分，得到乙酸异戊酯4.68g。
回答下列问题：
（1）仪器A的名称为 。
（2）该装置图中有一处明显的错误，该错误是 。
（3）在洗涤操作中，第一次水洗的目的主要是洗去大部分的硫酸和乙酸，写出乙酸与碳酸氢钠反应的离子方程式： ，第二次水洗的目的是洗去碳酸氢钠。
（4）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，再分液。充分振荡后，应先进行的操作为 。
（5） （填“能”或“不能”）用NaOH固体代替无水固体进行上述类似的实验理由为 。
（6）本实验的产率为 %。
18.（14分）
已知A、B．C、D、E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4、6，且都含有18电子。又知B、C、D分别由两种不同元素的原子构成。回答下列问题
（1）组成A分子的基态原子中未成对电子数为 。
（2）B分子的电子式为 。
（3）C与足量的氯气反应的化学方程式为 。
（4）E的分子式可能为 （填1种即可）。
（5）若D的分子式为，则D与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为 。
（6）过渡金属配合物常满足“18电子规则”，即中心原子价电子数与配体提供的电子数之和等于18，如、等均满足这个规则。
①中，给出孤电子对的原子为 （填元素名称），原因为 。
②下列钒的配合物中，满足“18电子规则”的是 （填标号）。
a． b． c． d．
③GaAs的晶胞结构如图所示，其晶胞棱长为a pm，若紧邻的As原子之间的距离为x，紧邻的As、Ga原子之间的距离为y，则 。
19.（14分）
化合物H是合成抗心律失常药物决奈达隆的一种中间体，其合成路线如图所示，
已知：
①易被氧化；
②。
回答下列问题：
（1）A的分子式为 ，B中所含官能团名称为 。
（2）B→C的反应类型为 。
（3）E的结构简式为 。
（4）G→H反应的化学方程式为 。
（5）B的同分异构体中能与溶液发生显色反应的结构有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱显示5组峰且峰面积之比为1∶1∶2∶2∶3的结构简式为 。
（6）根据所学知识并参考上述合成路线，设计仅以甲苯为碳源合成的路线（无机试剂任选）。
2023—2024学年度第二学期高二盟校期末考试
化学试卷参考答案
1.B 2.D 3.C 4.A 5.C 6.B 7.A 8.C 9.D 10.C 11.B
12.C 13.B 14.A 15.B
16.
（1）
（2）＜
（3）离子
（4）平面三角形；＜；中心原子有孤电子对，中心原子不存在孤电子对
（5）极性；小于
17.
（1）圆底烧瓶（或单口烧瓶，2分）
（2）该实验中不能用直形冷凝管
（3）
（4）放气
（5）不能；NaOH溶于水后会放出热量且NaOH会与酯发生反应
（6）80
18.
（1）0
（2）
（3）
（4）或
（5）
（6）①碳；碳的电负性小于氧的电负性
②b
③
19.
（1）；醚键、氨基
（2）取代反应
（3）
（4）
（5）16；
（6）
