新疆阿勒泰地区2023-2024学年第二学期期末联考考试
高二化学
考试时间：90分钟 试卷满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
单项选择题（每题2分，共50分）
1．科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是
A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为
C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体
2．下列说法正确的是
A．基态原子吸收能量只能变成一种激发态
B．某原子的电子排布式为，其表示的是基态原子的电子排布
C．日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，是因为原子核外电子发生跃迁吸收能量导致的
D．电子仅从激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
3．下列各能级中，轨道数为1的是
A．s B．p C．d D．f
4．如图是元素周期表中关于砷元素的信息，其中解读正确的是
A．砷原子的中子数为33
B．砷原子核外电子数为75
C．砷原子核外有7种不同能量的电子
D．砷原子最外层有5种不同运动状态的电子
5．和是铜的两种稳定同位素，被应用于环境示踪。和具有
A．相同质量数 B．相同质子数 C．相同中子数 D．不同电子数
6．食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱和小苏打。下列说法正确的是
A．离子半径： B．电负性：
C．非金属性： D．第一电离能：
7．下列关于键和键的说法中，不正确的是
A．键和键不能同时存在于同一个分子中
B．键是原子轨道“头碰头”重叠而成，键是原子轨道“肩并肩”重叠而成
C．乙烯分子中含有5个键和1个键
D．分子中存在键，分子中存在键
8．下列关于丙烯()分子的说法中，错误的是
A．有8个σ键，1个π键 B．有2个碳原子是杂化
C．3个碳原子在同一平面上 D．所有原子都在同一平面上
9．下列说法中，错误的是
A．氧原子有两个未成对电子，因而能形成2个共价键
B．氧原子可以形成H2O、H2O2，也可能形成H3O
C．已知 H2O2的分子结构是，在H2O2中只有σ键没有π键
D．已知 N2的分子结构是NΞN，在N2中有1个σ键和2个π键
10．H2Se分子中硒原子的孤电子对数和杂化方式分别是
A．1 sp2 B．2 sp2 C．1 sp3 D．2 sp3
11．当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是
A．氯化钠、氯化氢 B．二氧化碳、二氧化硅
C．四氯化碳、四氯化硅 D．单质铁、单质碘
12．已知晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。于晶体的说法中，正确的是
A．晶体是分子晶体
B．晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长
C．晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要短
D．晶体中微粒间通过离子键结合
13．分子世界美不胜收，下列三原子分子空间构型与其他明显不同的是
A． B． C． D．
14．共价化合物种类繁多。下列物质的构成粒子属于非极性分子的是
A．二氧化硅 B．二氧化碳 C．三氯化磷 D．硫化氢
15．下列关于晶体的说法正确的是
A．能导电的固体一定是金属晶体 B．离子晶体中的离子键具有饱和性和方向性
C．晶体中有阳离子时，不一定有阴离子 D．由共价化合物构成的晶体都是共价晶体
16．下表是某些原子晶体的熔点和硬度，分析表中的数据，判断下列叙述正确的是
原子晶体 金刚石 氮化硼 碳化硅 石英 硅 锗
熔点/℃ 3 900 3 000 2 700 1 710 1 410 1 211
硬度 10 9.5 9.5 7 6.5 6.0
①构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高
②构成原子晶体的原子间的共价键的键能越大，晶体的熔点越高
③构成原子晶体的原子半径越大，晶体的硬度越大
④构成原子晶体的原子半径越小，晶体的硬度越大
①② B．③④ C．①③ D．②④
17．配合物中，中心离子的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．无法确定
18．形成简单离子的最外层电子排布均为，且半径依次减小。C、D、E原子中均仅有一个未成对电子。单质为双原子分子，化学性质稳定。组成典型的离子化合物，其晶体结构类似于晶体。下列说法正确的是
A．简单气态氢化物的稳定性：
B．简单离子的氧化性：
C．第一电离能：
D．单质与的最高价氧化物对应的水化物均可发生反应
19．下列化学用语表述正确的是
A．异戊烷的键线式： B．乙基的电子式：
C．的空间填充模型： D．丙炔的分子式：
20．根据碳骨架进行分类，下列关于各有机物类型的说法中正确的是
①CH3CH2Cl ② ③(CH3)2C=CH2
④ ⑤ ⑥
A．链状烃：①③⑤ B．脂环烃：②⑤⑥
C．环状烃：②④⑤ D．芳香烃：②④⑥
21．对下列有机物所含官能团判断不正确的是
A D
羟基 羧基 酯基 醛基
22．下列各组物质互为同分异构体的是
A．与 B．与
C．与 D．与
23．可以用分液漏斗分离的一组混合物是
A．乙醇和水 B．溴和四氯化碳 C．苯和苯甲酸 D．甲苯和水
24．下列有机化合物的分子中，含有两种处于不同化学环境的氢原子的是
A B C D
25．某化合物6.4 g在氧气中充分燃烧，只生成8.8 g 和7.2 g 。下列说法正确的是
A．该化合物仅含碳、氢两种元素 B．无法确定该化合物是否含有氧元素
C．该化合物中碳、氢原子个数比为1∶4 D．该化合物中碳、氧原子个数比为2∶1
二、非选择题（共50分）
26．（11分）W、X、Y、Z、N是原子序数依次增大的5种短周期元素，其元素性质或原子结构如下：
元素 元素性质或原子结构
W 电子只有一种自旋取向
X 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素
Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻元素
Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等
N 只有一个不成对电子
请完成下列空白：
(1)写出各元素的元素符号：W： 、X： 、Y： 、Z： 、N： 。
(2)X、Y和Z三种元素的原子半径由大到小的顺序： (请填元素符号)。
(3)X、Z和N三种元素的电负性由大到小的顺序： (请填元素符号)。
(4)Y、Z和N三种元素的第一电离能由大到小的顺序： (请填元素符号)。
27．（8分）金属和非金属分界线附近的元素(如、、)，可用于制造半导体材料，是科学研究的热点。试回答下列问题：
(1)锗()是一种重要的半导体材料，写出基态原子的价层电子排布式 ，说明价电子在其最高能级上的分布遵循的原则。
(2)是一种非晶态半导体，也称玻璃半导体。区分晶体与非晶体的最可靠的科学方法是 ？
(3)等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，如图所示。每个原子周围有 个距离最近的原子？每个晶胞中有 个原子？
28．（18分）已知H与O可以形成和两种化合物。请完成下列空白：
(1)内的O—H、水分子间的范德华力和氢键，从强到弱依次为 。可与形成，中O采用 杂化。中键角比中的 ，原因为 。
(2)是常用的氧化剂，其分子结构如图所示，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上。的电子式是 ，结构式是 。是含有 键和 键的分子(填“极性”或“非极性”)。能与水混溶，却不溶于。请予以解释： 。
29．（13分）回答下列问题：
青蒿素为无色针状结晶，熔点156℃，沸点390℃；是一种能治疗疟疾的有机化合物。其分子结构如图所示：
(1)下列关于青蒿素的说法不正确的是 (填字母)。
a．分子中含有过氧键、醚键和酯基
b．分子式为：C15H22O5
c．属于芳香族化合物
d．分子中碳原子杂化形式均为sp3杂化
(2)《肘后备急方》中记载“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”。涉及的分离提纯操作是 。
a．固液萃取 b．液液萃取
(3)我国科学家屠呦呦受此启发，成功用有机溶剂A提取青蒿素。使用现代分析仪器对有机物A的分子结构进行测定，相关结果如图：
①根据图1、图2、图3(两组峰的面积比为2：3)的信息推测A的分子式为 ；其结构简式为 。
②已知有机溶剂A的沸点34.6℃，青蒿素易溶于有机溶剂A，屠呦呦选择有机溶剂A提取青蒿素的原因有 。
③以黄花蒿提取青蒿素的实验方案：取一定量的黄花蒿，干燥(或晒干)，粉碎，用一定量的有机溶剂A浸没黄花蒿一段时间后， (选填“过滤”“萃取”或“蒸馏”)，用有机溶剂A洗涤2-3次，取滤液于蒸馏烧瓶中用 ℃的热水浴进行蒸馏即得青蒿素。参考答案
1．C
2．B
3．A
4．D
5．B
6．D
7．A
8．D
9．B
10．D
11．C
12．C
13．C
14．B
15．C
16．D
17．C
18．D
19．A
20．C
21．C
22．C
23．D
24．D
25．C
26．(1) H O Mg Si Cl
(2)Mg＞Si＞O
(3)O＞Cl＞Si
(4)Cl＞Si＞Mg
27．(1)4s24p2，洪特规则
(2)X射线衍射法
(3) 4 4
28．(1) H2O内O-H＞氢键＞水分子间的范德华力 sp3 大 H3O+中只有1对孤对电子，而H2O中有=2，且电子对的排斥作用强弱为：孤电子对对孤电子对＞孤电子对对成键电子对＞成键电子对对成键电子对
(2) 极性 非极性 H2O2和水均为极性分子，CCl4为非极性分子
29．(1)cd
(2)a
(3) 青蒿素易溶于乙醚，乙醚和水互不相溶（相似相溶也可以） 过滤 34.6
