福州一中 2023—2024学年第二学期第四学段模块考试
高一 化学学科《必修二》模块试卷
(完卷 75 分钟 满分 100 分)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32
Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
一、选择题：本题共 20小题，每小题 3分，共 60分。在每小题给出的四个选
项中，只有一项是符合题目要求的。
1．美食是幸福生活的重要组成部分。下列有关福建美食的叙述错误的是
A．福州鱼丸：鱼肉的主要成分是蛋白质
B．福建老酒：酿酒过程中包括物理变化和化学变化
C．福鼎肉片：伴精肉用的淀粉是天然高分子化合物
D．厦门沙茶面：制作面条时加入的“碱”指烧碱
2．下列化学用语正确的是
A．乙烯的实验式：CH2＝CH2
B．聚丙烯的结构简式：
C．丙烷分子的球棍模型：
D．CCl4空间填充模型：
3．下列说法正确的是
A．煤的液化是物理变化
B．乙炔是一种植物生长调节剂可用于催熟果实
C．油脂与氢氧化钠溶液反应可制肥皂
D．蔗糖、淀粉水解都只生成葡萄糖
4．在溶液中能大量共存的离子组是
A．H+、Fe2+、Cl－、NO－3 B．Fe3+、Na+、SCN－、Br－
C．K+、H+、Cl－ －、SiO32 D．Na+、CH － －3COO 、HCO3、SO2－4
5．下列离子方程式书写正确的是
A．向 BaCl2溶液中通入 SO2气体：Ba2++ SO2+ H2O === BaSO3↓ + 2H+
B NH Al(SO ) NaOH Al3++ 4OH－．向 4 4 2溶液滴入过量 溶液： === AlO－2 + 2H2O
C － －．澄清石灰水和过量的 NaHCO3溶液混合：Ca2++ 2OH + 2HCO3 === CaCO3↓
+ CO32－+ 2H2O
D．FeO溶于稀硝酸中：FeO + 2H+ === Fe2++ H2O
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6．铜-铈氧化物(xCuO yCeO2，Ce是活泼金属)催化氧化可除去 H2中少量 CO，
总反应为 2CO + O2=== 2CO2，其反应过程与能量关系及可能机理如下图所示。
下列说法正确的是
A．(ⅰ)中只有一种元素化合价发生变化
B．步骤(ⅲ)中既有共价键的断裂，也有共价键的生成
C．反应过程中催化剂未参与反应
D．总反应为吸热反应
7．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气
的总量，可向盐酸中加入适量的
①水 ②KNO3溶液 ③NaOH固体 ④CH3COONa固体
A．①② B．①③ C．①④ D．②④
8．已知可逆反应：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的
是
A．达到化学平衡时，4v 正(O2)＝5v 逆(NO)
B．单位时间内生成 x mol NO的同时，消耗 x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率增大，逆反应速率减小
9．利用下列原电池，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能
充分利用化学能，装置如图所示，下列有关说法错误的是
A．电极 A为负极，发生氧化反应
B．电流从电极 B经导线流向电极 A，再经电解质溶液回到电极 B
C．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
D．当有 4.48L NO2(标准状况)被处理时，转移电子物质的量为 0.6 mol
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10．除去下列物质中的杂质(括号内的物质)，所使用的试剂和操作都正确的是
选项 物质(杂质) 使用的试剂 操作
A 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气
B NO2(NO) NaOH溶液 洗气
C 乙酸乙酯(乙酸)溶液 NaOH溶液 分液
D 乙醇(水) CaO 蒸馏
A．A B．B C．C D．D
11．有机物M（ ）是有机合成的一种中间体。下列关于M的说法
错误的是
A．分子式为 C9H12O3 B．含有 3种官能团
C．分子中所有碳原子可能共平面 D．加热可以和 O2在铜催化下反应
12．石油醚通常是指由戊烷、己烷和环烷烃等物质的混合物，在化学、制药和工
业领域中有着广泛的应用，某些成分的结构如图所示。下列叙述错误的是
A．化合物 X和 Y是同系物
B．新戊烷与 Y是同分异构体
C．Z的一氯代物有 6种
D．X、Y、Z均不能使酸性 KMnO4溶液褪色
13．分子式为 C4H10O且含有羟基的有机物有(不含立体异构)
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
14．相同质量的下列烃，完全燃烧时，耗氧量最多的是
A．CH4 B．C2H2 C．C3H4 D．C6H6
15．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一．下列各组物质的转化
关系，不全部是通过一步反应完成的是
A．Na → NaOH → Na2CO3 →NaCl
B．Cu → CuO→ Cu(OH)2 → CuSO4
C．Mg→MgCl2 →Mg(OH)2 →MgSO4
D．Fe → FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3
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16．实验室中采用废旧易拉罐(主要成分为 Al，含少量 Fe、Mg杂质)制备明矾
[KAl(SO)2 12H2O]的过程如图所示：
下列说法正确的是
A．试剂①可以选用稀硫酸
B．NH4HCO3用于调节滤液 A的 pH
C．操作 a是蒸馏、洗涤、干燥
D．明矾可用于自来水的杀菌消毒
17 －．碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n] 是强还原剂。锂与液氨
反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是
A．碱石灰有利于 NH3逸出
B．锂片必须打磨出新鲜表面
C．干燥管中均可选用 P2O5
D －．双口烧瓶中发生的变化是 Li + nNH3=== Li+ + [e(NH3)n]
18．盐 X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子
质量：c比 b大 16，f比 e大 16。下列推断错误的是
A．X可能为正盐，也可能为酸式盐
B．b能与 f的稀水溶液反应生成无色气体
C．c为酸性氧化物
D．反应①、②均无明显的实验现象
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19 －．某澄清透明溶液中只可能含有：①Al3+②Mg2+③Fe3+④Fe2+⑤H+⑥CO32
⑦NO －3中的几种，向该溶液中逐滴加入 NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与
NaOH的物质的量的关系如图所示。则该溶液中一定含有的离子是
A．②⑤⑦ B．②③⑤⑦ C．③⑤⑦ D．①②③④⑤⑦
20．利用由 Fe和 Cu组成的合金进行分组实验(气体体积均折算为标准状况下，
计算时忽略溶液体积的变化)：
①取 m g合金加入 200 mL稀硫酸(足量)中，得到 2.24 L气体 a；
②另取 m g －合金滴加 2.4 mol·L 1稀硝酸至无气体生成，共收集到 6.72L无色气体
b，将全部气体 b与一定量 O2分多次通入蒸馏水中，气体无剩余。
下列说法正确的是
A．m＝18.4
B －．实验①反应后的溶液中，c(Fe2+)＝1.0 mol·L 1
C．实验②中，气体 b消耗 O2的体积为 2.52 L
D．实验②中，稀硝酸的体积至少为 500 mL
二、非选择题：本题共 4题，每空 2分，共 40分。
21．（10分）A、B、C、D、E、F、G、H为中学化学常见的有机物，一定条件
下能发生下图所示的转化关系：
已知：①A是石油化工重要的基本原料，相对分子质量为 28；②C是一种液体
燃料，E的分子式为 C2H4O2；③G遇碘水后显蓝色，H是 G水解的最终产物。
（1）G的分子式：_______________，E中官能团的结构简式：____________。
（2）写出 C→D的反应方程式_________________________________________。
（3）将 H的溶液与新制氢氧化铜悬浊液混合加热，可观察到的现象是：_______
_________________________________。
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（4）有机物 I是 A的同系物，分子量比 A大 14，与 A具有相同的官能团。一
定条件下 I与H2O加成的产物可能有_________________________(写结构简式)。
22．（10分）氮的化合物被广泛应用于工业、航天和医药等领域。请回答下而
有关氮的化合物的问题：
（1）一定温度下，在体积为 2L的恒容密闭容器中发生 NO2(g)、N2O4(g)两种气
体间的转化反应，NO2(g)、N2O4(g)的物质的量随时间的变化情况如图 a所示。
图 a 图 b
①该反应的化学方程式为______________________________________。
②4min时，v 正(M)_________v 正(N)(填“大于”“等于”或“小于”)。
③反应从始至 7min时，用 N2O4表示的反应平均速率为_________________。
（2）肼(N2O4)具有强还原性，在工业上有广泛的用途，液态肼、空气、KOH溶
液构成的燃料电池装置如图 b所示。
①放电时，电子的流动方向是____________________________。
②该电池的负极反应式为___________________________________________。
23．（10分）纳米磁性 Fe3O4在生物靶向材料、微波吸收材料及静电复印显影剂
等方面都有极其广泛的用途。一种利用有油污的废旧镀锌铁皮制备纳米磁性
Fe3O4的工艺流程如下：
－
已知：镀锌铁皮就是铁皮表面镀上一层锌；Zn溶于强碱时生成[Zn(OH)4]2 。
（1）“碱洗”废旧镀锌铁皮的目的是_____________(填字母)。
A．去除油污 B．溶解镀锌层 C．去除铁锈 D．钝化铁皮
（2）“酸溶”后的溶液中阳离子主要有_______________________。
（3）“氧化”时发生的总反应离子方程式为________________________________。
在酸性条件下，FeSO4易发生反应：4FeSO4+ O2+ 6H2O === 4FeOOH + 4H2SO4。
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为避免生成 FeOOH影响产品纯度，则“氧化”时应选择的加料方式为________
____________________________________________________。
（4）“氧化”后溶液中 Fe2+、Fe3+的物质的量之比是 1∶2，检验其中 Fe3+可选用
的试剂是_________(填字母)。
A．NaOH溶液 B．KSCN溶液 C．酸性 KMnO4溶液 D．Cu
24．（10分）草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，相对分子质量为 180) 呈淡黄色，可
用作照相显影剂。某实验小组采用如下装置(可重复选用)进行实验探究纯净草酸
亚铁晶体受热分解的产物。
（1）装置 D的名称为作用是___________________________________________。
（2）按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为 a→__________________
→d→e→b→c→尾气处理装置(填仪器接口的小字母编号)。
（3）能证明分解产物中存在 CO的现象是_______________________________。
（4）称取 5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量
随温度变化的曲线如下图所示：
①图中M点对应物质的化学式为__________________。
②已知 400℃时，分解得到的生成物为一种铁的氧化物和上述实验中的气体，写
出M→N发生反应的化学方程式________________________________________。
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福州一中 2023—2024 学年第二学期第四学段模块考试
高一 化学学科《必修二》模块答案
一、选择题：本题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分。
1-5：DCCDC 6-10：BCADD 11-15：CBBAB 16-20：BCDBD
二、非选择题：本题共 4 题，每空 2 分，共 40 分。
21．（10分）
（1）(C6H10O5)n －COOH
（2）2C2H5OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
（3）出现砖红色沉淀
（4）CH3CH(OH)CH3、CH3CH2CH2OH（答对一个得 1分）
22．（10分）
（1）①2NO2(g) N2O4(g) ②大于 ③0.02 mol·L－1·min－1
（2 － －）①a极经负载流向 b极 ②N2H4－4e + 4OH === N2↑ + 4H2O
23．（10分）
（1）AB
（2）Fe2+、H+
（3）6Fe2++ O2+ 12OH－ === 2Fe3O4 + 6H2O 将 FeSO4溶液加入到 NaOH
溶液中并通入 O2
（4）BD
24．（10分）
（1）检验分解产物是否有水
（2）g→f→b→c→h→i(或 i→h)
（3）装置 C硬质试管中固体由黑变红，第二个连接的澄清石灰水装置出现白色
浑浊
（4）FeC2O4 3FeC2O4 Fe3O4+ 4CO↑ + 2CO2↑
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