华中师大一附中 2023-2024学年度下学期期末检测
高一年级化学试题
满分：100分，考试时间：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
Au-197 Hg-200
一、选择题：本题共 15小题，每小题 3 分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 下列说法正确的有
①在同一能级上运动的电子，其能量可能不同
②量子力学把电子在原子核外的一个运动状态称为一个原子轨道
③前四周期元素的基态原子中只有 Fe有 4个未成对电子
④元素周期系和元素周期表多种多样
⑤元素周期表的每一个区都有金属元素
⑥第ⅦA族元素氟、氯、溴、碘因都能成盐而总称卤素
⑦分子空间结构与其稳定性无关
46g mol 1⑧利用质谱仪，可测定出甲酸的相对分子质量为
⑨缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中可变为完美的立方体块
⑩液晶具有各向异性，可以用于制备液晶显示器
A. 4项 B. 5项 C. 6项 D. 7项
2. 化学用语可以表达变化过程。下列化学用语表达正确的是
A. 用电子式表示HClO的形成：
B. 用化学方程式表示过量SO2通入Na 2S溶液时的反应：3SO2 2Na2S 3S 2Na2SO3
C. 用轨道表示式表示铜的价电子由激发态跃迁回基态的过程：
D. 用电子云轮廓图示意HCl中 s-pσ键的形成：
3. 设阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法正确的是
A. SiO2晶体中，1mol十二元环上氧原子数目平均为 2NA
B. S与NaOH溶液反应时每生成1mol还原产物，转移电子数目为 4NA
C. 标准状况下， 2.24LSO2 与1.12LO2 充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA
D. 1mol笼状分子C20 ( )中，σC-C键数目为30NA
4. 我国科学家在青蒿素(结构如图)研究方面为人类健康作出了巨大贡献。下列说法错误的是
A. 用沸水浸泡青蒿可获得青蒿素的提取液
B. 通过红外光谱可分析青蒿素分子中的化学键信息
C. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体中各个原子的坐标
D. 青蒿素分子中含有 7个手性碳原子
5. 硫、氮和硅及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是
燃烧 H O
A. O工业制硫酸过程中的物质转化：S SO2 2
2
O ，催化剂 SO3 H2SO2 4
放电或高温 O2 H2O
B. 工业制硝酸过程中的物质转化： N2 NO NOO 2 HNO32
CO NH
C. 2 3 侯氏制碱过程中的物质转化：NaCl NaHCO Na2CO3 3
高温 高温
D. HCl工业制高纯硅过程中的物质转化：SiO2 Si SiHCl3 SiC H2
6. 结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释错误的是
事实 解释
A 液氨可用作制冷剂 NH3中N—H键能大，断裂吸收大量热量
表面活性剂在水面形单分子膜，破坏了水分子
B 表面活性剂可以降低水的表面张力
间的氢键
在 水 中 的 溶 解 度 ： HCO 3 离子之间存在氢键，更难与水分子形
C
NaHCO3 Na 2CO3 成氢键
D 常压下，石墨比金刚石更稳定 石墨中C—C键长更短，键能更大
A. A B. B C. C D. D
7. 如图所示，扫描隧道显微镜可利用碳纳米管探测器上的有机分子探针，检出金刚石表面排列的原子中存
储的信息。下列说法错误的是
A. 碳纳米管和金刚石互为同素异形体
B. 碳纳米管和金刚石的晶体均属于共价晶体
C. 碳纳米管是新型无机非金属材料，强度高，电学性能优良
D. 扫描隧道显微镜可以观察和定位单个原子，测定分子结构
8. W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W的电子只有一种自旋取向，第一电
离能介于X与Y之间的同周期元素有 4 种，Z2是氧化性最强的单质，Q是地壳中含量第二的元素。下列
说法错误的是
A. 共价键极性：YW3 WZ，键能：Y2 Z2
B. Q在常温下与WZ反应生成两种气体
C. X、Y、Z的原子半径和电负性均依次减小
D. X、Y、Q的单质晶体中熔点最高的为Q的单质
9. 氨基酸的结构简式可表示为 (R 为原子或原子团，甘氨酸中R 代表氢原子)，常以内盐的
形式存在，且有如下反应。
下列说法正确的是
A. 氨基酸均含有手性碳
B. 氨基酸易溶于有机溶剂
C. 氨基酸既能和酸反应又能和碱反应
D. HOOC CH NH 2 3 的 pKa比CH3COOH 的 pKa大
10. 碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子 e NH3 是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装n
置略)。下列说法正确的是
A.①中试剂可换成NH4Cl固体和NaOH溶液
B.③和⑤作用不同，③中可放碱石灰
C. 锂片需保存在煤油里，使用前须打磨出新鲜表面
D.④中发生的变化是Li NH3 Li
[e(NH3)n ]
11. DNA分子由两条多聚核苷酸单链(如图)组成，两条链平行盘绕，形成双螺旋结构；每条链中的脱氧核
糖和磷酸交替连接，排列在外侧，碱基排列在内侧；两条链上的碱基(A与T，G与C )互补配对。下列说
法错误的是
A. DNA是外侧为疏水基团，内侧为亲水基团的胶束
B. 碱基互补配对时形成的氢键强度：N—H O N—H N
C. DNA结构在人体内能稳定存在的原因是其链间有多个氢键
D. 升高温度或DNA解旋酶可以破坏DNA链间的氢键
12. 下列晶体的性质比较错误的是
A. 熔点：AlCl3 HgCl2 MgCl2 Al2O3
B. 导电性：石墨烯>单晶硅>低温石英
C. 沸点：
D. 熔点：C2H5NH3NO3 NH4NO3
13. 元素的基态气态原子得到电子形成气态负离子时所放出或吸收的能量称作电子亲和能，O原子的第二电
子亲和能 O e O2 为Y2。根据以下数据(单位均为 kJ mol 1 )，下列说法错误的是
A. Mg的第三电离能远远大于1450.6kJ mol 1 B. Al的第一电离能小于737.7kJ mol 1
C. O－O的键能为 498.4kJ mol 1 D. Y2 899.7kJ mol
1
14. 某化合物可用于制备高性能防腐蚀涂料，其结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短
周期元素，且占据三个不同周期，W与Z的质子数之和是X的 2倍。下列说法错误的是
A. 简单离子半径：Z X Y W
B. 简单氢化物的稳定性和沸点：X Z
C. W与X可以形成含非极性共价键的非极性分子
D. 氧化物的化学键中离子键的百分数：Y Z；Z的氧化物是分子晶体
15. 某碳酸盐是抗酸药的主要成分，其摩尔质量为mg mol 1，晶胞结构和晶胞参数如图所示。下列说法错
误的是
A. CO2 3 的离子构型为平面三角形，在晶胞中有 2种不同的取向
B.①、②号O与③号M n 离子之间的距离相等
C. n 该碳酸盐的化学式为MCO，M 不可能为Ba 2 3
6 m
N
D. 该晶体的密度为 A g cm 3
3 a2c 10 21
2
二、非选择题：本题共 4小题，共 55分。
16. 以磁铁矿(主要含有Fe3O4，含少量Al2O3、SiO2、CaO、MgO 等杂质)为原料制备优良的吸附剂水合
氧化铁 Fe2O3 H2O 的工艺流程如下。
回答下列问题：
（1）NH4F的电子式为___________，其离子间的氢键可表示为___________。
（2）“滤液 1”的主要溶质为___________。
（3）“沉铁”时发生反应的离子方程式为___________。
（4）以含铁60%的100t磁铁矿为原料生产水合氧化铁，“还原”时消耗“试剂X ” 20t，“沉铁”时损耗铁元
素3%，则可生产纯度为97%的水合氧化铁___________ t (保留一位小数)。
（5）铁有两种晶体结构，其晶胞如图所示。A、B两种晶胞中Fe的配位数之比为___________，B晶胞中
正四面体空隙和正八面体空隙个数之比为___________。
17. 氮是构建化合物的常见元素，可以形成从 3到 5各价态的化合物。回答下列问题：
（1）下列关于NO2 和NO2 的说法正确的为___________。
A. NO 2 具有氧化性，还原性和配位能力 B. O N O
键角：NO2 NO2 NO
2
C. NO 2 中 N
的杂化方式为 sp 2 杂化 D. NO2 的结构与NCS- 的结构类似
（2）已知NO 2 和NO
4
2 中都存在Π3 (n中心m电子的大 π键可用Π
m 表示)，且杂化轨道中 p成分越多，形
n
成的键越长。结合信息分析，NO2 和NO2 中N—O键长较短的是___________，其原因为___________。
（3）N(CH3)3和N(SiH3)3有相同的价电子数，但实验测得两者的分子构型(忽略H原子)分别为三角锥形
和平面三角形。N(CH3)3和N(SiH3)3中心 N原子的杂化方式分别为___________。两者分子结构不同的
原因之一是某一分子可形成大 π键。已知 d 轨道也可参与形成 π键，以Πm 表示出的相关大 π键：
n
___________。另一原因与电负性有关，H、C、N和Si的电负性由小到大的顺序是___________，N(SiH3)3
中Si的价态为___________。
18. 臭氧是一种重要物质，在工业废水的处理中有广泛应用，是优良的污水净化剂、脱色剂和消毒剂。回答
下列问题：
（1）O3中含有___________。
①极性键 ②非极性键 ③σ键 ④ π键 ⑤离子键 ⑥配位键 ⑦双键
（2）O3的分子具有极性，但极性微弱。请从分子的空间结构和中心原子上的孤电子对角度解释：
___________。
（3）以下溶解度由大到小的顺序为___________。
A．O2在水中的溶解度 B．O3在水中的溶解度 C．O3在CCl4中的溶解度
（4）O3的氧化性比O2强。O3和O2的混合气体中O3浓度可用碘量法测定。将混合气体通入碱性KI溶液
中，生成碘和另一种单质，该反应的离子反应方程式为___________。生成的碘再用Na 2S2O3溶液滴定，发
生反应 2S O2 2 3 I S O
2
2 4 6 2I
2
。从物质结构和性质分析，S4O6 的结构应为___________(填序号)。
（5 2 2 ）O3、SO2、S3 的分子或离子构型均为___________。S3 中S—S—S键角比SO2 中O—S—O键
角___________(填“大”或“小”)，其原因为___________。
19. 两种金属混合熔化成液体可形成互溶体系，冷却后可形成固态合金。如 29Cu 和 79Au互溶体冷却后可
形成Cu—Au合金，其可能的结构如图所示，乙和丙为立方晶胞。
（1）Cu和Au 的原子结构和单质的晶体结构均相似，请结合元素周期表解释：___________。Au的简化
电子排布式为___________。
（2）当Cu—Au互溶体被淬火处理后可形成甲，被退火处理后可形成乙和丙。淬火和退火的区别为
___________。
（3）乙中与Cu最邻近的Au个数为___________。丙的化学式为___________。
（4）黄金按质量分数分级，纯金为 24K，则乙为___________K (取整数)。
（5）设阿伏加德罗常数的值为NA ，丙的晶胞参数为 apm，则丙的摩尔体积Vm ___________m3 mol 1 (列
出算式)。
参考答案
1. C。
2. C。
3. D。
4. A。
5. D。
6. A。
7. B。
8. C。
9. C。
10B。
11. A。
12. D。
13. D。
14. C。
15. C。
16. （1）①. ②. N-H···F
（2）Na[Al(OH)4]和 Na2SiO3
3 Fe2 （ ） 2HCO 3 FeCO3 CO2 H2O （4）127.1t
（5）①. 2:3 ②. 2:1
17. （1）ABD
（2）①. NO ②. NO 为 sp 杂化，NO 为 sp2 2 2 2 杂化，故NO2 中N-O键长较短
（3）①. sp3、sp2 ②. π24 ③. Si、H、C、N ④. +4
18. （1）①③④
（2）臭氧中存在一个三中心、四电子的大π键，中间氧原子的电子云向两侧偏移，致使中心氧原子相对显
正电性，两边氧原子相对显负电性。而且臭氧分子为 V形结构，所以臭氧分子有偶极矩而显极性
（3）B>C>A
（4）①. O3+2I-+H2O=I2+2OH-+O2 ②. a
（5）①. V形 ②. 大 ③. S2 3 的中心原子 S上有两个孤电子对，SO2的中心原子 S上只有一个孤电
子对，孤电子对间的排斥力大
19. （1）①. Cu 和 Au 在周期表中处于同一族，价层电子排布相似，Cu 为 3d104s1，Au 为 5d106s1，结构决
定性质 ②. [Xe]5d106s1
（2）淬火是将 Cu—Au互溶体加热到临界点以上某一温度，保持一定的时间，然后以适当速度在淬冷介质
中快速冷却，淬火后合金变硬，但同时变脆，经淬火后获得的组织不平衡，它的硬度高，但塑性、韧性差。
退火是将工件加热到适当温度，根据材料和工件尺寸采用不同的保温时间，然后缓慢冷却到室温，目的是
使金属内部组织达到或衡状态，获得良好的工艺性能和使用性能
（3）①. 4 ②. AuCu
（4）12 （5）5NAa3×10-37
