贵阳一中2023级高一年级教学质量监测卷（三）
化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 P—31 S—32 Fe—56 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．生活中，化学无处不在。下列说法不正确的是
A．二氧化硫可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂
B．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
C．可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃
D．锂离子电池因高效、安全、环保，在手机、笔记本电脑、照相机中有广泛应用
2．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是
A．与NH4Cl的反应 B．液氮做冷却剂
C． D．过氧化钠与水反应
3．在酸性溶液中，下列离子能大量共存的是
A．Na+、Fe3+、、SCN- B．K+、Fe2+、、
C．Na+、K+、S2-、Cl- D．、K+、、
4．众多的化工原料和产品都与硫有关。下列有关硫及其化合物的说法正确的是
A．火山喷发口附近的硫单质会被大气中的氧气直接氧化为三氧化硫
B．在工业制硫酸中，常用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫获得硫酸
C．胆矾可以用来检验酒精中是否含少量水
D．空气中敞口久置的浓硫酸因挥发而浓度降低
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．将2molNO和2molO2混合，充分反应后体系中原子总数为
B．标准状况下，22.4LSO3中所含原子数为
C．1mol的铁与足量的硫粉发生反应，转移的电子数为
D．100g质量分数为9.8%的H2SO4水溶液中所含氧原子数目为
6．下列离子方程式书写正确的是
A．向硫酸铝熔液中加入过量氨水：
B．将Cl2通入冷的石灰乳中制备漂白粉：
C．铁与过量稀硝酸反应：
D．二氧化硫通入氯化钡溶液中：
7．在如图所示的装置中，应用下列各组干燥气体和溶液，能形成喷泉现象的是
选项 干燥气体 溶液
A NO H2O
B Cl2 饱和食盐水
C NH3 稀硫酸
D SO2 饱和NaHSO3溶液
A．A B．B C．C D．D
8．认识物质的性质，我们一般可以从物质类别与核心元素的价态来认识。如图是某元素的“价—类”二维图，其中单质b是黄色固体，f、h均为正盐，且焰色都是黄色。下列说法不正确的是
A．a与c能反应生成b
B．不能用CaCl2溶液鉴别f和h的溶液
C．e的浓溶液可使蔗糖变黑，产生刺激性气味的气体
D．能使品红溶液褪色的物质一定为c
9．由光催化还原氮气制备氨可解决传统工业合成氨中高耗能问题。如图是N2被光催化材料捕获进而被还原实现“N2→NH3”的转化示意图。下列说法正确的是
A．该过程是利用光能的固氮过程
B．由转化示意图可知，氮气性质活泼
C．该过程只涉及极性共价键的断裂和形成
D．该反应的化学方程式为
10．科学家最近用金属钠还原CCl4和SiCl4制得SiC纳米棒，该反应的化学方程式为。下列说法错误的是
A．光导纤维由高纯度的硅制成，光导纤维遇强碱会“断路”
B．石墨烯、氮化硅、SiC均属于新型无机非金属材料
C．SiO2制备单质Si、单质Si制备SiCl4均涉及氧化还原反应
D．生成1molSiC，转移的电子数为
11．硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。氨氧化法制硝酸过程如图：
下列说法不正确的是
A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存，原理相同
B．BaSO3固体能溶于稀硝酸，生成，放出SO2气体
C．将分别蘸有浓硝酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成
D．转化④中，当时，理论上NO2全部转化为HNO3
12．观察图所示甲乙两个装置图，下列说法错误的是
A．甲为原电池，能将化学能转变为电能，锌为负极
B．甲中电子由锌电极经外电路流向铜电极
C．反应一段时间后，不考虑温度变化，两烧杯中溶液的pH均增大
D．两个装置的总反应均为，当锌溶解了6.5g时，均有2.24L氢气生成
13．图为某反应的“能量—反应过程”图，下列有关说法正确的是
A．是放热反应
B．形成2molAB的化学键需要吸收bkJ的能量
C．加入催化剂对a和b的值没有影响
D．若白磷转化成红磷的反应和上述过程能量变化相反，则等质量的红磷更加稳定
14．下列为常用电化学装置。已知图甲为铅蓄电池，充、放电的总反应为。图乙为碱性锌锰干电池。下列叙述正确的是
A．铅蓄电池放电时的负极反应为
B．上述两个装置均为二次电池
C．铅蓄电池充电时PbO2接电源正极
D．碱性锌锰干电池在使用过程中，MnO2不断被氧化，最终电池失效
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15．元素周期表反映了元素之间的内在联系，是学习、研究和应用化学的一种重要工具。图为元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种元素。
回答下列问题：
（1）比较e、f、g三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，按从大到小的顺序：_________（用化学式表达）。
（2）这7种元素中，原子半径最大的元素与c能形成阴、阳离子比为1:2的淡黄色固体，此化合物中所含化学键的类型有________。请写出该物质用于呼吸面具供氧剂时与CO2反应的化学方程式：________。
（3）汽车尾气中常含有上述元素中的某种氧化物，常温下为红棕色气体且能形成光化学烟雾，为了消除该氧化物，常在汽车尾气系统安装催化转化器，将其与CO反应，形成无色无污染的气体排出，试写出该转化反应方程式：________。实验室中也常将此红棕色气体用氢氧化钠溶液吸收，形成两种盐，分别是________、________。
（4）实验室制备b元素的气态氢化物的方法中，采用固固加热的方式制备的化学方程式为________。该气态氢化物收集时，验满的方法及现象为________。
（5）上述元素f的单质残留在试管上时，可以用a和f组成的某化合物除去，试写出该化合物的电子式：________。
16．某学习小组设计了如图装置用于制取SO2并验证其性质。
（1）装置A中盛放Na2SO3的仪器名称为________，装置F中的溶液为________。
（2）装置B中长颈漏斗的作用是________。
（3）装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色，试写出该反应的离子方程式：________。该现象能验证SO2具有________（填“漂白性”“氧化性”或“还原性”）。
（4）装置D中开始没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置D中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，某实验小组进行如下实验：分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制的和BaCl2溶液，操作装置如图所示。
实验中G、H、I烧杯中观察到的现象如下表：
烧杯 实验现象
G 无白色沉淀产生，pH传感器测得溶液pH=5.3
H 有白色沉淀产生
I 有白色沉淀产生，I中出现白色沉淀比H中快很多
①据G中现象推测D中产生的白色沉淀的化学式是________。
②据I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象，推测其根本原因可能是________。
（5）该实验小组用200mL0.01mol·L-1碘溶液（含两滴淀粉溶液）测定空气中SO2含量，若气体流速为，当观察装置内_______时，结束计时，时间为tmin，则空气中SO2的含量为_______mg·m-3。
17．柠檬酸亚铁（FeC6H6O7，摩尔质量：246g·mol-1）在食品工业中做营养增补剂，可用于乳制品等。一种用硫铁矿（成分为60%FeS2、Al2O3、SiO2及其他杂质）为原料来制备柠檬酸亚铁的流程如图所示：
已知：
①“焙烧”生成了铁红；
②常温下，柠檬酸（C6H8O7）是一种三元弱酸；
③“还原”时FeS2发生的反应为。
请回答下列问题：
（1）焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是_______，请写出焙烧过程中硫铁矿发生反应的化学方程式：_______。
（2）滤渣1的主要成分是_______（写化学式）。
（3）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种_______（填“正”“酸式”或“碱式”）盐。
（4）“沉铁”时需控制温度在32℃左右，温度不能过高的原因是_______。
（5）在制备过程中，若条件控制不当，容易生成Fe3+，请写出检验Fe3+所用试剂及现象：_______。
（6）某工厂用1kg硫铁矿经上述流程制得1.6kg柠檬酸亚铁，则柠檬酸亚铁的产率为_______（保留两位有效数字）。
18．现代社会活动需要利用化学反应中的物质和能量变化。
Ⅰ．化学能与热能
下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量，回答下列问题：
物质 Cl2 Br2 I2 H2 HCl
键能/kJ 243 193 151 436 432
（1）以上物质中最不稳定的是_______。
（2）按照反应，生成2molHCl_______（填“吸收”或“放出”）的热量为_______kJ。根据能量守恒定律，反应物的总能量应该其生成物的总能量_______（填“大于”或“小于”）。
Ⅱ．化学能与电能
（3）把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。
装置
A表面有气泡 B电极的质量增加 电子由A到D
根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是_______。
（4）“乙醇燃料电池”的工作原理为，装置如图所示。
①在该电池中H+的移动方向为由_______（填“A到B”或“B到A”）。写出A电极的电极反应式：_______。
②若标况下有11.2LO2参与反应，理论上通过质子交换膜的H+数目为_______。
参考答案
1．B
【详解】A．二氧化硫具有杀菌消毒作用，同时二氧化硫具有还原性，可适量添加到食品中用作抗氧化剂，A正确；
B．碳酸钡能与胃液中的HCl反应生成重金属离子钡离子，对人体有伤害，碳酸钡不可用于胃肠X射线造影检查，通常使用硫酸钡进行胃肠X射线造影检查，B错误；
C．HF可与玻璃中的SiO2反应，故可用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃，C正确；
D．锂离子电池高效、安全、环保，因此在手机、笔记本电脑、照相机中有广泛的应用，D正确；
故答案选B。
2．C
【详解】A．与NH4Cl与反应为吸热反应，该反应属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故A不符合题意；
B．液氮做冷却剂，是利用液氮转化为气态时吸收热量，发生物理变化，故B不符合题意；
C．C→CO，C的化合价改变发生氧化还原反应，且该反应吸热，故C符合题意；
D．活泼金属钠与水反应为放热反应，且Na→NaOH化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不符合题意；
答案选C。
3．D
【详解】A．Fe3+、SCN-反应生成络合物而不能大量共存，故A错误；
B．酸性条件下，将Fe2+氧化为Fe3+，所以不能大量共存，故B错误；
C．酸性条件下，Cl-与S2-结合生成亚硫酸，所以不能大量共存，故C错误；
D．酸性条件下、K+、、之间不反应，所以能大量共存，故D正确；
选D。
4．B
【详解】A．硫单质无法与氧气直接反应生成三氧化硫，A错误；
B．工业制硫酸的过程中，常用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫，这样可以防止产生酸雾，更好地吸收三氧化硫，B正确；
C．胆矾为五水硫酸铜晶体，要检验酒精中是否含有少量水需要用无水硫酸铜，C错误；
D．浓硫酸不具有挥发性，空气中敞口久置的浓硫酸浓度降低是因为浓硫酸具有吸水性，D错误；
故答案选B。
5．A
【详解】A．化学反应前后原子总数不变，2molNO与2molO2充分反应后体系内原子总数为，A正确；
B．标况下SO3不是气体，22.4LSO3物质的量大于1mol，含有的原子数大于，B错误；
C．Fe与S反应生成FeS，1mol的铁与足量硫粉反应，转移电子数为，C错误；
D．100g质量分数为9.8%的硫酸溶液中含有硫酸根离子0.1mol，硫酸根中含有氧原子数为0.4mol，但是除了硫酸根离子，水分子中也存在氧原子，因此氧原子总数大于，D错误；
故选A。
6．C
【详解】A．硫酸铝溶液和过量氨水反应只生成氢氧化铝沉淀，，故A错误；
B．将Cl2通入冷的石灰乳中制备漂白粉：，故B错误；
C．铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子反应方程式为：，故C正确；
D．二氧化硫和氯化钡溶液不反应，故D错误；
故答案为：C。
7．C
【详解】A．一氧化氮不溶于水，故压强不变，A错误；
B．氯气不和饱和食盐水反应，不会形成压强差，B错误；
C．氨气和硫酸反应，圆底烧瓶气体减少，压强减小，可形成喷泉，C正确；
D．二氧化硫和亚硫酸氢钠不反应，不会形成压强差，D错误；
故选C。
8．D
【分析】单质b是黄色固体，所以b是硫，f、h均为正盐，且焰色都是黄色，根据示意图可知a是H2S，c是SO2，d是SO3，e是硫酸，f是硫酸钠，g是亚硫酸，h是亚硫酸钠，据此解答。
【详解】A．二氧化硫具有氧化性，能氧化硫化氢，二者反应可以生成单质硫，A正确；
B．亚硫酸钠和硫酸钠均能与CaCl2反应生成白色沉淀，不用CaCl2溶液鉴别二者，B正确；
C．e是硫酸，浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸会使蔗糖变黑生成C，碳与浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫，产生刺激性气味的气体，C正确；
D．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但除了二氧化硫，具有强氧化性的物质如Cl2、Na2O2、H2O2等，D错误；
答案选D。
9．A
【详解】A．该过程是在光催化的作用下，实现“N2→NH3”的转化，所以涉及到光能转化为化学能，将游离态的氮转化为化合态，属于固氮过程，故A正确；
B．氮气结构式为：N≡N，氮氮三键键能很大，不易断裂，氮气常温下十分稳定，故B错误；
C．该反应过程中，N2与H2O反应生成NH3和O2，既有N≡N非极性键的断裂、O=O非极性键的形成，又有H-O极性键的断裂、N-H极性键的形成，故C正确；
D．在光催化的作用下，N2与H2O反应生成NH3和O2，化学方程式是，故D错误；
故选：A。
10．A
【详解】A．光导纤维主要成分是二氧化硅，能够与氢氧化钠反应，被腐蚀而造成短路，故A错误；
B．石墨烯、氮化硅、SiC均属于新型无机非金属材料，故B正确；
C．SiO2制备单质Si、单质Si制备SiCl4，Si元素的化合价都发生变化，均涉及氧化还原反应，故C正确；
D．C元素由+4价降低到-4价，因此生成1molSiC，转移的电子数为，故D正确；
故选：A。
11．B
【详解】A．浓硝酸和氯水见光易分解，故保存在棕色试剂瓶，A正确；
B．稀硝酸具有强氧化性可以把亚硫酸钡氧化生成硫酸钡，B错误；
C．浓硝酸和浓氨水都易挥发，挥发出来的硝酸和氨气反应生成硝酸铵白烟，C正确；
D．二氧化氮与水反应为，一氧化氮与氧气反应为，两者反应相加得到，D正确；
故选B。
12．D
【分析】甲为原电池，Zn比铜活泼、失去电子生成锌离子、做负极，Cu做正极，氢离子得电子生成氢气，乙中Zn和硫酸发生置换反应生成氢气，两个装置的总反应均为；
【详解】A．甲中Zn和Cu用导线连接形成闭合回路，为原电池，能将化学能转变为电能，Zn比铜活泼、失去电子、发生氧化反应、为负极，A正确；
B．甲中Zn为负极，Cu不如锌活泼、为正极，电子由负极流向正极，即电子由锌电极经外电路流向铜电极，B正确；
C．甲中Cu电极上氢离子得电子生成氢气，乙为普通化学反应，Zn和硫酸发生置换反应生成氢气，氢离子浓度均减小，则两烧杯中溶液的pH均增大，C正确；
D．未说明标准状况，无法计算氢气的体积，D错误；
答案选D。
13．D
【详解】A．从图中可知，反应物总能量低于生成物总能量，则该反应为吸热反应，A错误；
B．形成化学键释放能量而不是吸收能量，故形成2molAB的化学键需要放出bkJ的能量，B错误；
C．加入催化剂后反应的活化能降低，a和b的数值均会减小，C错误；
D．白磷转化为红磷的反应和上述过程能量变化相反，说明白磷转化为红磷的反应为放热反应，则等质量的红磷比白磷能量更低，更稳定，D正确；
故答案选D。
14．C
【详解】A．放电时Pb在负极失电子，电极反应式为，A选项错误；
B．甲装置为铅酸蓄电池，是二次电池，乙装置为锌锰干电池，是一次电池，B选项错误；
C．PbO2为铅酸蓄电池放电时的正极，充电时作电解池的阳极，与电源正极相连，C选项正确；
D．碱性锌锰干电池在使用过程中，MnO2化合价降低，得电子，被还原，D选项错误；
故答案选C。
15．（1）
（2）离子键和共价键
（3） 硝酸钠 亚硝酸钠
（4） 湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，试纸变蓝，则已满
（5）
【分析】根据元素周期表可知a为碳元素、b为氮元素、c为氧元素、d为钠元素、e为磷元素、f为硫元素、g为氯元素。
【详解】（1）e、f、g为同周期，根据元素周期律可知，同周期最高价氧化物对应的水化物的酸性增强，故为。
（2）原子半径最大的元素为钠元素，与c能形成阴、阳离子比为1:2的淡黄色固体为过氧化钠，所含化学键的类型有离子键和共价键，与二氧化碳反应的化学方程式为。
（3）红棕色气体为二氧化氮与CO反应生成无污染的气体为氮气和为氧化碳，故化学方程式为，二氧化氮用氢氧化钠溶液吸收会发生歧化反应生成硝酸钠和亚硝酸钠。
（4）b元素的气态氢化物为氨气，固固加热的方式制备的化学方程式为，氨气的检验方法为湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，试纸变蓝，则已满。
（5）a和f组成的某化合物为二硫化碳，电子式为。
16．（1）圆底烧瓶 NaOH溶液
（2）平衡压强
（3） 还原性
（4）BaSO4 在水溶液中氧气氧化SO2比硝酸根氧化SO2活化能小，生成沉淀速率快
（5）蓝色变无色
【分析】装置A用硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，装置C内溶液褪色，亚硫酸的酸性比盐酸弱，SO2与氯化钡不反应，装置D无明显现象，装置E收集SO2，装置F装有NaOH溶液除去尾气；
【详解】（1）装置A中盛放Na2SO3的仪器名称为圆底烧瓶，装置F作用是吸收有毒的二氧化硫尾气，其中的溶液为NaOH溶液；
（2）装置B中长颈漏斗的作用是平衡压强，防止压强过大；
（3）装置C中酸性高锰酸钾溶液褪色，是SO2与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应生成锰离子和硫酸根离子，该反应的离子方程式：，该反应中硫元素化合价升高，SO2做还原剂，该现象能验证SO2具有还原性；
（4）①由G中无白色沉淀产生，pH传感器测的溶液pH=5.3可知，D中二氧化硫与溶液中的氧气反应生成硫酸，硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，故答案为：BaSO4；
②由I中出现白色沉淀的速率比H中快很多的现象可知，没有煮沸的蒸馏水中溶有的氧气与二氧化硫的反应速率比硝酸根离子在酸性条件下与二氧化硫反应的速率快，说明在水溶液中氧气氧化SO2比硝酸根氧化SO2活化能小，生成沉淀速率快；
（5）碘单质和SO2反应生成硫酸和HI，反应方程式为：，当碘单质被消耗完，淀粉溶液由蓝色变无色，则当观察装置内由蓝色变无色时，反应结束，，质量为，若气体流速为，时间为tmin，则空气体积为atm3，则空气中SO2的含量为。
17．（1）增大固体与气体的接触面积，提高焙烧速率
（2）SiO2
（3）酸式
（4）温度过高NH4HCO3发生分解
（5）KSCN溶液，现象是溶液变红
（6）86.72%
【分析】用硫铁矿（成分为60%FeS2、Al2O3、SiO2及其他杂质）为原料来制备柠檬酸亚铁，硫铁矿（主要成分为FeS2、SiO2、Al2O3）煅烧生成氧化铁和二氧化硫，用稀硫酸酸浸，二氧化硅不溶，过滤得到滤渣1，溶液中含有硫酸铁、硫酸铝，加入FeS2还原铁离子得到单质硫沉淀，滤液调节pH除去铝，过滤，向滤液中加入碳酸氢铵、氨气沉铁，过滤得到碳酸亚铁，加入柠檬酸生成柠檬酸亚铁，然后经过一系列操作得到柠檬酸亚铁FeC6H6O7，据此解答。
【详解】（1）焙烧时气体与矿料逆流而行，可以增大固体与气体的接触面积，提高焙烧速率；焙烧过程中硫铁矿中FeS2与氧气反应生成铁红氧化铁和二氧化硫，发生反应的化学方程式：；
（2）二氧化硅不溶于硫酸，过滤得到滤渣1，主要成分为SiO2；
（3）由题干信息可知，柠檬酸是一种三元酸，故柠檬酸亚铁FeC6H6O7是一种酸式盐；
（4）温度高了，NH4HCO3发生分解，故“沉铁”时需控制温度在32℃左右；
（5）检验Fe3+所用试剂为KSCN溶液，现象是溶液变红；
（6）根据铁原子守恒可知，某工厂用1kg硫铁矿中含有的FeS2的物质的量为：，经过焙烧、酸化后形成5molFe3+，“还原”步骤发生反应，则还原后得到的Fe2+的物质的量为7.5mol，则经上述流程理论上可制得柠檬酸亚铁的质量为：，而实际上只制得1.6kg柠檬酸亚铁，则柠檬酸亚铁的产率为。
18．（1）H2
（2）放出 185 大于
（3）C>B>A>D
（4）A到B
【详解】（1）键能越大，则越不容易被破坏，则物质越稳定，结合图表可知，最稳定的是H2；
（2）反应的焓变等于生成物键能和减去反应物的键能和，则焓变为（243kJ/ml）+（436kJ/ml）-2×（432kJ/ml）=-185kJ/ml，为放热反应，反应，生成2molHCl放出的热量为185kJ。根据能量守恒定律，该反应放热，反应物的总能量应该>其生成物的总能量；
（3）活泼金属做负极，A表面有气泡说明A为正极，H+发生还原反应生成氢气，活动性B>A；B电极质量增加说明铜离子在B极发生还原反应生成铜单质，B为正极，活动性C>B；电子由负极到正极，A为负极，活动性A>D，综上所述活动性顺序为：C>B>A>D；
（4）①在该电池中乙醇为燃料失电子为负极（A），氧气为正极（B），条件为酸性介质，阳离子向正极（B）移动，H+的移动方向为由A到B；A为负极，乙醇发生氧化反应，电极的电极反应式：。
②正极反应式为：，若标况下有11.2LO2（0.5mol）参与反应，理论上通过质子交换膜的H+的物质的量为2mol，数目为。
