17 工艺流程专题-2024年中考化学常考点专题必杀题（广东专用）
一．工艺流程题（共20小题）
1．明矾矿加工排出大量的矾浆（其中氧化铝Al2O3可达50%等），会造成大量有用成分流失和污染环境。以矾浆为原料生产Al（OH）3是矾浆综合利用的有效途径。Al（OH）3性质较稳定，无味无毒，可作阻燃剂，广泛应用于造纸、医药、化工等方面。如图是用矾浆制取Al（OH）3的工艺流程。请回答下列问题。
已知：①滤液1中硫酸铝[Al2（SO4）3]和部分水是矾浆中的Al2O3与硫酸[H2SO4]反应生成的；滤液2中主要成分是Al2（SO4）3和水等。
②Al2（SO4）3和NaOH反应的产物与NaOH的量有关，当NaOH少量或恰好时生成Al（OH）3沉淀；当NaOH过量时生成可溶性的偏铝酸钠[NaAlO2]。
③Al（OH）3温度在200﹣300℃时就生成Al2O3和H2O。
（1）粉碎的目的是 增大反应物的接触面积，加快反应速率 。
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ都是与初中化学操作 过滤 （填写实验操作名称）的原理相同。
（3）写出Al2O3与H2SO4反应的化学方程式为 Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O 。
（4）在滤液2中加入NaOH的量应该为 过量 （填“少量”、“恰好”或“过量”）。
（5）操作Ⅱ所得的Al（OH）3沉淀需经过水洗、干燥才能获得较纯净的Al（OH）3；但在干燥过程中温度需控制在200℃以下，其原因是（用化学方程式表示） 2Al（OH）3Al2O3+3H2O ，此化学反应属于 分解 反应（填写化学反应基本类型）。
（6）利用矾浆制取Al（OH）3的优点是 废物利用，节约资源 （写一条即可）。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）过滤；
（3）Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O；
（4）过量；
（5）2Al（OH）3Al2O3+3H2O；分解；
（6）废物利用，节约资源。
【解析】解：（1）粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率；故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ都是难溶固体和液体的分离，与初中化学操作过滤的原理相同；故答案为：过滤；
（3）写出Al2O3与H2SO4反应生成硫酸铝和水，化学方程式为Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O；故答案为：Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O；
（4）根据题目中的信息，Al2（SO4）3和NaOH反应的产物与NaOH的量有关，当NaOH少量或恰好时生成Al（OH）3沉淀；当NaOH过量时生成可溶性的偏铝酸钠[NaAlO2]，由流程图看出，在滤液2中加入NaOH得到的是偏铝酸钠[NaAlO2]，故氢氧化钠应该为过量；故答案为：过量；
（5）操作Ⅱ所得的Al（OH）3沉淀需经过水洗、干燥才能获得较纯净的Al（OH）3；但在干燥过程中温度需控制在200℃以下，其原因是Al（OH）3温度在200﹣300℃时就生成Al2O3和H2O，化学方程式为2Al（OH）3Al2O3+3H2O，此化学反应的特征是“一变多”，属于分解反应；故答案为：2Al（OH）3Al2O3+3H2O；分解；
（6）利用矾浆制取Al（OH）3的优点是废物利用，节约资源；故答案为：废物利用，节约资源。
2．北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制铜的方法，其主要生产流程如图所示。
（1）“熬”的操作在实验室中常在 蒸发皿 （填仪器名称）中进行。
（2）“烹”的过程涉及到以下反应：CuSO4CuO+SO3↑、4CuO2Cu2O+O2↑。
①上述两个反应的类型均属于 分解 反应，两个反应涉及的氧化物共有 3 种。
②将木炭疏松地摆成金字塔形能使炭火烧得更旺，其原理是 增大可燃物与氧气的接触面积 。
（3）写出“铁釜”中发生反应的化学方程式： Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 。
【答案】（1）蒸发皿。
（2）①分解；3。
②增大可燃物与氧气的接触面积。
（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
【解析】解：（1）“熬”的操作在实验室中常在蒸发皿中进行。
（2）①上述两个反应的类型均属于分解反应，两个反应涉及的氧化物共有3种，即氧化铜、三氧化硫、氧化亚铜。
②将木炭疏松地摆成金字塔形能使炭火烧得更旺，其原理是增大可燃物与氧气的接触面积。
（3）“铁釜”中铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
故答案为：（1）蒸发皿。
（2）①分解；3。
②增大可燃物与氧气的接触面积。
（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
3．某工厂的废气中含有N2、NO、CO、CO2及粉尘，用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）、石灰浆等处理该废气的生产流程如图。
（1）步骤①：除尘器是利用带孔的滤筒除去悬浮在气体中的浮尘，该操作与 过滤 （填一操作名称）的原理类似。
（2）步骤②：在沸腾炉中可将CO除去，体现了CO具有 还原 性。
（3）步骤③：沉淀室中发生反应的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 。
（4）步骤④：该过程中发生的反应属于基本反应类型中的 化合反应 。
（5）步骤⑤：吸收塔中石灰浆从顶端喷淋注入，喷淋的目的是 增大反应物的接触面积，使反应更充分 。
【答案】（1）过滤；
（2）还原；
（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）化合反应；
（5）增大反应物的接触面积，使反应更充分。
【解析】解：（1）步骤①：除尘器是利用带孔的滤筒除去悬浮在气体中的浮尘，该操作与过滤原理类似；
（2）步骤②中发生的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，体现了CO的还原性；
（3）步骤③中发生的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）步骤④中发生的反应是一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，化学方程式为：2NO+O2═2NO2，属于化合反应；
（5）增大反应物的接触面积，加快反应速率或增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率高温。
故答案为：（1）过滤；
（2）还原；
（3）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；
（4）化合反应；
（5）增大反应物的接触面积，使反应更充分。
4．高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。
（1）反应①的基本反应类型是 置换反应 。
（2）进行反应②后，分离出草酸锌沉淀的操作是 过滤 。
（3）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，反应的化学方程式是 ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑ 。
【答案】（1）置换反应；
（2）过滤；
（3）ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑。
【解析】解：（1）反应①是锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应符合单换单、价改变的特点，基本反应类型是置换反应。
（2）过滤能将固体和液体分离，所以进行反应②后，分离出草酸锌沉淀的操作是过滤。
（3）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则2种气态氧化物为一氧化碳、二氧化碳，反应的化学方程式是：ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑。
故答案为：
（1）置换反应；
（2）过滤；
（3）ZnC2O4ZnO+CO↑+CO2↑。
5．工业制造高纯度氧化钙的主要工艺流程如图所示，分析流程，回答问题。
（1）为使反应器1中的反应更充分，可采取的措施是 将水喷洒加入装置中 。
（2）反应器2中发生的反应的基本反应类型为 复分解反应 。
（3）过滤器中过滤后所得滤液中一定含有的阳离子是 铵根离子 。
（4）煅烧炉中发生反应的化学方程式为 。
（5）氧化钙在工业生产中的一种用途为 干燥剂 。
【答案】（1）将水喷洒加入装置中。
（2）复分解反应。
（3）铵根离子。
（4）。
（5）干燥剂。
【解析】解：（1）若想使反应器1中的反应更充分，可将水喷洒进入装置中，增加反应物的接触面积。
（2）由流程可知，反应器2中，碳酸铵和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化铵，该反应为两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应，属于复分解反应。
（3）过滤后，滤液中一定含有氯化铵，则一定含有的阳离子为铵根离子。
（4）煅烧炉中，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
（5）氧化钙能和水反应，则可用作干燥剂。
故答案为：（1）将水喷洒加入装置中。
（2）复分解反应。
（3）铵根离子。
（4）。
（5）干燥剂。
6．某电厂煤灰粉的主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3等，以煤灰粉为原料制取高纯度氧化铝的部分工艺流程如图所示。已知：SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应。
（1）酸溶槽中发生反应的化学方程式为 Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O （写一个即可），其中搅拌器相当于实验室中的 玻璃棒 （填仪器名称）。
（2）过滤器中滤渣的主要成分是 SiO2 。
（3）沉铝池中的主要物质为氢氧化铝，可能混入的杂质沉淀为 Fe（OH）3 。因此为达到好的分离效果，反应过程中应对pH进行调节。
（4）加热炉内发生的反应属于基本反应类型中的 分解反应 。
【答案】（1）Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；玻璃棒；
（2）SiO2；
（3）Fe（OH）3；
（4）分解反应。
【解析】解：（1）酸溶槽中发生反应的化学方程式为Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O（写一个即可），其中搅拌器相当于实验室中的玻璃棒。
（2）二氧化硅不与酸反应，过滤器中滤渣的主要成分是SiO2。
（3）铁离子与氢氧根离子会结合成氢氧化铁，沉铝池中的主要物质为氢氧化铝，可能混入的杂质沉淀为Fe（OH）3。因此为达到好的分离效果，反应过程中应对pH进行调节。
（4）加热炉内发生的反应符合一变多的反应，属于基本反应类型中的分解反应。
故答案为：（1）Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；玻璃棒；
（2）SiO2；
（3）Fe（OH）3；
（4）分解反应。
7．利用玉米可生产乙醇（C2H5OH），主要流程如图所示：
（1）细粉机粉碎玉米的目的是 增大反应物的接触面积，加快反应速率 。
（2）发酵罐中，葡萄糖（C6H12O6）在酒化酶的催化作用下生成乙醇和二氧化碳，请写出该反应的基本反应类型： 分解反应 。
（3）分子筛塔的作用是 分离乙醇和水 。
（4）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），其优点是 减少环境污染 ，乙醇作为燃料完全燃烧的化学方程式为 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）分解反应；
（3）分离乙醇和水；
（4）减少环境污染；C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
【解析】解：（1）细粉机将玉米粉碎，可以增大玉米反应面积，加快反应速率，使反应更充分；
（2）葡萄糖在酒化酶的催化作用下生成乙醇和二氧化碳，该反应属于分解反应；
（3）根据流程图可知，分子筛塔的作用是将乙醇和水分离；
（4）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），其优点是：减少环境污染，乙醇作为燃料完全燃烧的反应是乙醇和氧气在点燃的条件下生成水和二氧化碳，化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
故答案为：（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（2）分解反应；
（3）分离乙醇和水；
（4）减少环境污染；C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
8．硼粉是一种优良的固体富燃料推进剂，广泛应用于航空航天领域。如图是活泼金属镁热还原法生产硼粉的主要工艺流程。请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）脱水炉中，发生反应的基本反应类型为 分解反应 。
（2）还原炉中，为了尽可能的提高生成物中硼含量，w（B2O3）/w（Mg）物料配比最佳值为 3.0 。
（3）酸煮罐中，加入盐酸后发生反应化学方程式为 Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑或MgO+2HCl＝MgCl2+H2O （写1个）。
【答案】（1）分解反应；
（2）3.0；
（3）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑或MgO+2HCl＝MgCl2+H2O。
【解析】解：（1）脱水炉中，硼酸加热发生分解反应生成B2O3和水，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；
（2）根据图2可知，物料配比最佳值为3.0，因为此时产生的硼的生成最多，加入的镁的质量最少；
（3）酸煮罐中，加入盐酸，盐酸和镁反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑，盐酸和氧化镁反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为：MgO+2HCl＝MgCl2+H2O。
故答案为：（1）分解反应；
（2）3.0；
（3）Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑或MgO+2HCl＝MgCl2+H2O。
9．【化学与技术】
氧化钙可用作锅炉停用保护剂，利用氧化钙的吸湿能力，使锅炉水汽系统的金属表面保持干燥，防止腐蚀，适用于低压、中压锅炉的长期停用保护。传统的方法是将碳酸钙煅烧制得氧化钙。随着科技的发展，科学家发现，电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。
（1）传统方法煅烧碳酸钙制取氧化钙的反应原理为 （化学方程式）。
（2）新方法中电解水属于 分解 反应（填基本反应类型），反应前后氢元素的化合价 降低 （填“升高”“降低”或“不变”）。
（3）在反应器1中一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO、H2O。在该反应中CO与H2O的分子个数比为 1：1 。
（4）与传统方法相比，新方法的优点有 减少二氧化碳排放，缓解温室效应，节约能源等 。
【答案】（1）。
（2）分解；降低。
（3）1：1。
（4）减少二氧化碳排放，缓解温室效应，节约能源等。
【解析】解：（1）传统方法煅烧碳酸钙制取氧化钙的反应原理为。
（2）新方法中电解水属于分解反应，反应前氢元素化合价是+1，反应后是0，即反应后化合价降低。
（3）在反应器1中一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO、H2O，反应的化学方程式是CaCO3+H2CaO+CO+H2O，在该反应中CO与H2O的分子个数比为1：1。
（4）与传统方法相比，新方法的优点有减少二氧化碳排放，缓解温室效应，节约能源等。
故答案为：（1）。
（2）分解；降低。
（3）1：1。
（4）减少二氧化碳排放，缓解温室效应，节约能源等。
10．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。提纯工业级粗氧化锌（含有FeO、MnO2、NiO等杂质）的流程如图所示：
（已知：在反应①中，金属氧化物与硫酸反应生成盐和水，反应前后元素化合价不变。）
请回答下列问题。
（1）①②③④反应后都进行了相同的操作，该操作名称是 过滤 。
（2）反应③的化学反应基本类型为 置换 反应，金属活动性顺序中Zn应该排在Ni的 前 面。
（3）“滤液丙”的主要溶质是 Na2SO4 （填化学式）。
（4）写出反应⑤的化学方程式 Zn2（OH）2CO32ZnO+CO2↑+H2O 。
【答案】（1）过滤；
（2）置换；前；
（3）Na2SO4；
（4）Zn2（OH）2CO32ZnO+CO2↑+H2O。
【解析】解：（1）①②③④都是进行固液分离，名称是过滤，故答案为：过滤；
（2）因为有镍生成，因此滤液甲中含有硫酸镍，反应③时锌和硫酸镍反应生成镍和硫酸锌，属于置换反应，可以得出锌的金属活动性比镍强，故答案为：置换；前；
（3）反应④是硫酸锌、碳酸钠和水反应生成碱式碳酸锌和硫酸钠的反应，则滤液丙中的溶质是硫酸钠，故答案为：Na2SO4；
（4）反应⑤时碱式碳酸锌在煅烧条件下生成氧化锌、二氧化碳和水，化学方程式为Zn2（OH）2CO32ZnO+CO2↑+H2O↑，故答案为：Zn2（OH）2CO32ZnO+CO2↑+H2O。
11．某化学活动小组在实验室以MnO2固体为原料制取少量MnCO3，基本流程如下：
已知：MnSO4与MnCl2都可溶于水；MnCO3难溶于水且在100℃时开始分解。
（1）操作a要用到的实验用品中，除玻璃仪器以外，还有 铁架台 （填一种具体的实验用品）。
（2）反应①为化合反应，产物为MnSO4，该反应的化学方程式为 MnO2+SO2＝MnSO4 ，下列物质中能与MnSO4反应的有 BD 。
A．稀硫酸
B．BaCl2
C．盐酸
D．Na2CO3
（3）反应②的基本反应类型为 复分解 反应。
（4）产品MnCO3（Ⅱ）比MnCO3（Ⅰ）更纯净，原因是产品MnCO3（Ⅰ）经过洗涤、烘干以后，表面附着的 H2O （填化学式）及 Na2SO4 （填化学式）等杂质已被除去。
（5）为了获得纯净的MnCO3，烘干时需要控制的条件是 控制在100℃以下 。
【答案】（1）铁架台；
（2）MnO2+SO2＝MnSO4；BD；
（3）复分解；
（4）H2O；Na2SO4；
（5）控制在100℃以下。
【解析】解：（1）操作 a 将固液分离，为过滤操作，过滤要用到的实验用品中，除玻璃仪器外，还有铁架台。
（2）反应①为化合反应，产物为MnSO4，结合流程图可知，反应为二氧化锰和二氧化硫反应生成硫酸锰，化学方程式为：MnO2+SO2═MnSO4。
A、硫酸锰与稀硫酸不反应，选项错误；
B、氯化钡和硫酸锰反应生成硫酸钡沉淀和氯化锰，选项正确；
C、硫酸锰与盐酸不反应，选项错误；
D、碳酸钠和硫酸锰反应生成碳酸锰沉淀和硫酸钠，选项正确。
故选：BD。
（3）由流程图和质量守恒定律知，反应②是碳酸氢钠和硫酸锰反应生成二氧化碳气体、碳酸锰沉淀、硫酸钠和水，该反应为两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
（4）MnCO3粗产品表面附着有Na2SO4杂质，所以原因是产品MnCO3（Ⅰ） 经过洗涤、烘干以后，表面附着的H2O及Na2SO4等杂质已被除去。
（5）MnCO3难溶于水且在100℃时开始分解，所以为了获得纯净的MnCO3，烘干时需要控制的条件是：控制在100℃以下。
故答案为：（1）铁架台；
（2）MnO2+SO2＝MnSO4；BD；
（3）复分解；
（4）H2O；Na2SO4；
（5）控制在100℃以下。
12．造纸术为我国四大发明之一。图1、图2分别为古代造纸流程和现代造纸流程。
（1）古代造纸过程中，步骤1主要发生如下反应：
①生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应属于 化合 （填基本反应类型）反应。
②氢氧化钙与草木灰（主要成分为K2CO3）反应，该反应的化学方程式为 Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH 。
（2）现代造纸过程中捣碎的目的是 增大反应物的接触面积，加快反应速率 。
（3）抄纸或操作a与实验室中的 过滤 （填操作名称）原理相似。
（4）现代造纸产生的黑液经检测含有一定量的烧碱和纯碱，可向黑液中加入稀盐酸至达标后再排放。其中纯碱与稀盐酸反应的化学方程式为 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 。
【答案】（1）化合；
②Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH；
（2）增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（3）过滤；
（4）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
【解析】解：（1）①生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应属于化合反应；
②氢氧化钙与草木灰（主要成分为K2CO3）反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为：Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH；
（2）现代造纸过程中捣碎的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（3）抄纸或操作a与实验室中的过滤原理相似；
（4）碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）化合；
②Ca（OH）2+K2CO3═CaCO3↓+2KOH；
（2）增大反应物的接触面积，加快反应速率；
（3）过滤；
（4）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
13．黄铜是铜和锌的合金，化学学习小组的同学设计以下实验过程，将回收的黄铜废料进行处理，得到金属铜并制取硫酸锌晶体。
（1）固体B的化学式为 Cu ，写出步骤①的化学方程式 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 。
（2）步骤①、②实验基本操作中玻璃棒的作用是 引流 ，步骤③实验基本操作的名称是 蒸发结晶 。
（3）该流程中，能否根据得到的硫酸锌质量，求出一定质量的黄铜中锌的质量分数？ 不能 （填“能”或“不能”），原因是 步骤②中又有锌与过量的稀硫酸反应生成了硫酸锌 。
【答案】（1）Cu；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。
（2）引流；蒸发结晶。
（3）不能；步骤②中又有锌与过量的稀硫酸反应生成了硫酸锌。
【解析】解：（1）固体B是没有反应的铜，铜的化学式为Cu；
步骤①中锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。
故填：Cu；Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑。
（2）步骤①、②实验基本操作都是过滤，其中玻璃棒的作用是引流，步骤③实验基本操作的名称是蒸发结晶。
故填：引流；蒸发结晶。
（3）该流程中，不能根据得到的硫酸锌质量，求出一定质量的黄铜中锌的质量分数，原因是步骤②中又有锌与过量的稀硫酸反应生成了硫酸锌。
故填：不能；步骤②中又有锌与过量的稀硫酸反应生成了硫酸锌。
14．某种手机电路板中含金属Fe、Cu、Au、Ag，如图是某工厂回收部分金属的流程图。
【查阅资料】已知在一定条件下能发生2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O，而Au、Ag不能反应。
（1）操作①的名称是 过滤 。
（2）向滤渣①中加入过量稀硫酸的目的 使铁充分反应 。
（3）写出滤液②和铁粉发生反应的化学方程式 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu或Fe+H2SO4＝H2↑+FeSO4 （任写其一）。
【答案】（1）过滤；
（2）使铁充分反应；
（3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu或Fe+H2SO4＝H2↑+FeSO4。
【解析】解：（1）金属板中铁能与硫酸反应，银、铜、金不与硫酸反应，加入足量硫酸经过滤操作可将滤渣和滤液分离；故答案为：过滤；
（2）铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，滤液为浅绿色，滤渣①中的铜与硫酸、氧气在加热条件下生成硫酸铜和水，金、银不反应，滤渣②中含有与硫酸不反应的Ag、Au，因此加入过量稀硫酸的目的是使铁和铜充分反应；故答案为：使铁充分反应；
（3）滤渣①中的铜与硫酸、氧气在加热条件下生成硫酸铜和水，金、银不反应，所以滤液②中含有硫酸铜和过量的硫酸，加入铁粉后铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，发生反应的化学方程式 Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，发生反应的化学方程式Fe+H2SO4＝H2↑+FeSO4；故答案为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu或Fe+H2SO4＝H2↑+FeSO4。
15．垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，设计了如图所示的物质转化流程。已知：金属镍（Ni）的活泼性介于Fe与Sn之间；硫酸镍（化学式Ni2SO4）能溶于水。
（1）步骤①中加入过量稀硫酸的目的是 使锌和镍完全反应除去，得到金属铜 ；得到的金属A是 铜 。
（2）步骤②中生成C的化学方程式是 Zn+Ni2SO4＝ZnSO4+2Ni 。
（3）【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是 节约金属资源 （答1条即可）。
【答案】（1）使锌和镍完全反应除去，得到金属铜；铜；
（2）Zn+Ni2SO4＝ZnSO4+2Ni；
（3）节约金属资源。
【解析】解：（1）锌、镍能与稀硫酸反应，铜不能，故步骤①中加入过量稀硫酸的目的是：使锌和镍完全反应除去，得到金属铜；得到的金属A是：铜；
（2）步骤②中生成C的反应是锌粉和硫酸镍反应生成硫酸锌和镍，化学方程式为：Zn+Ni2SO4＝ZnSO4+2Ni；
（3）合理开发城市“金属矿山”的意义是：节约金属资源，减少环境污染等。
故答案为：（1）使锌和镍完全反应除去，得到金属铜；铜；
（2）Zn+Ni2SO4＝ZnSO4+2Ni；
（3）节约金属资源。
16．金属材料的回收再利用对节约资源保护环境有着重要意义，某回收企业要从电子废料（含Cu、Ag和Al）中回收金属银，设计工艺流程如图。
（1）预处理过程把电子废料粉碎的目的是 增大接触面积，加快反应速率 。
（2）酸浸过程所使用的酸是 硫酸 （填名称）。
（3）流程中操作a的名称是 过滤 。
（4）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag 。
（5）依据流程判断铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 Al、Cu、Ag （填元素符号）。
【答案】（1）增大接触面积，加快反应速率；
（2）硫酸；
（3）过滤；
（4）Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；
（5）Al、Cu、Ag。
【解析】解：（1）预处理过程把电子废料粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率；故答案为：增大接触面积，加快反应速率；
（2）根据加入酸后生成硫酸铝，酸浸过程所使用的酸是硫酸；故答案为：硫酸；
（3）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以流程中操作a的名称是是过滤；故答案为：过滤；
（4）从流程图看出，固体A中是铜和银的混合物，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；故答案为：Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag；
（5）依据流程判断铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是是Al、Cu、Ag；故答案为：Al、Cu、Ag。
17．某工厂有大量长期存放的黄铜渣，经检验含有锌、氧化锌、铜、铜锈[Cu（OH）2 CuCO3]及少量炭粒。现要从中回收金属铜并制得硫酸锌，设计流程如图。
（1）溶液A中的溶质为 硫酸锌、硫酸铜、硫酸 。
（2）步骤Ⅱ中X为 锌粉 ，加入过量X的目的是 将硫酸铜和硫酸完全转化成硫酸锌和铜 。固体D的质量与加入X的质量相比 减小 （填“增大”、“减小”、“不变”或“不确定”）。
（3）若要测定黄铜渣中铜元素的质量分数，简述还需完成的具体操作 向固体B中通入二氧化碳并在高温下充分反应；向固体D中加入足量稀硫酸充分反应，过滤、洗涤、干燥；将提纯得到的铜合并称量 。
【答案】（1）硫酸锌、硫酸铜、硫酸。
（2）锌粉；将硫酸铜和硫酸完全转化成硫酸锌和铜；减小；
（3）向固体B中通入二氧化碳并在高温下充分反应；向固体D中加入足量稀硫酸充分反应，过滤、洗涤、干燥；将提纯得到的铜合并称量。
【解析】解：（1）由分析可知，溶液A中的溶质为：硫酸锌、硫酸铜、硫酸。
（2）步骤Ⅱ中X为锌粉，加入过量锌粉的目的是将硫酸铜和硫酸完全转化成硫酸锌和铜。硫酸铜和锌反应生成硫酸锌和铜，硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，并且锌的相对原子质量大于铜，所以固体D的质量与加入X的质量相比减小。
（3）固体B中含有不参与反应的铜和炭粒，固体D中含有置换出来的铜和过量的锌，若要测定黄铜渣中铜元素的质量分数，还需完成的具体操作是：向固体B中通入二氧化碳并在高温下充分反应；向固体D中加入足量稀硫酸充分反应，过滤、洗涤、干燥；将提纯得到的铜合并称量。
故答案为：
（1）硫酸锌、硫酸铜、硫酸。
（2）锌粉；将硫酸铜和硫酸完全转化成硫酸锌和铜；减小；
（3）向固体B中通入二氧化碳并在高温下充分反应；向固体D中加入足量稀硫酸充分反应，过滤、洗涤、干燥；将提纯得到的铜合并称量。
18．硝酸钙常用作无土栽培营养液的钙源和氨源。某小组以石灰石（主要成分是碳酸钙）和硝酸为原料生产硝酸钙晶体的流程如图所示。
（1）焙烧炉中煅烧石灰石生成的固体的俗名是 生石灰 ，发生反应的化学方程式为 。
（2）随着反应的进行，制浆罐中温度 升高 （选填“升高”“降低”或“不变”）。
（3）下列说法中正确的是 BD （填字母）。
A．过滤、蒸发结晶操作中所用玻璃棒的作用相同
B．结晶池中剩余的溶液是硝酸钙的饱和溶液
C．制浆罐中所得的“浆”属于溶液
D．将石灰石粉碎后放入焙烧炉中，可以提高石灰石的利用率
（4）反应器中发生的反应属于 复分解反应 （填基本反应类型）。
【答案】（1）生石灰；；
（2）升高；
（3）BD；
（4）复分解反应。
【解析】解：（1）焙烧炉中煅烧石灰石生成固体氧化钙和二氧化碳气体，氧化钙的俗名是生石灰；反应的化学方程式为：；
（2）制浆罐中发生反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应，所以随着反应进行，制浆罐中温度升高；
（3）A.在过滤操作中，玻璃棒起引流作用；在蒸发操作中，玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部温度过高而飞溅，故错误；
B.结晶池中剩余溶液是析出硝酸钙晶体的溶液，所以剩余溶液是硝酸钙的饱和溶液，故正确；
C.“制浆”是氧化钙与水生成氢氧化钙的过程，氢氧化钙微溶于水，生成的氢氧化钙不能全部溶于水，不能溶解的氢氧化钙与水混合形成悬浊液，不属于溶液，故错误；
D.粉碎石灰石的目的是反应更充分，可以提高石灰石的利用率，故正确；
故选：BD；
（4）反应器中发生的反应是氢氧化钙和稀硝酸反应生成硝酸钙和水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。
故答案为：
（1）生石灰；；
（2）升高；
（3）BD；
（4）复分解反应。
19．2022年春晚舞蹈《只此青绿》源于宋代名作《千里江山图》。
（1）《千里江山图》（如图1）流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与所用矿石颜料有关。说明所用矿石颜料化学性质 稳定 （填“稳定”或“不稳定”）；
（2）矿石颜料之一赭石（主要成分为Fe2O3）属赤铁矿，我国早在春秋战国时就开始炼铁。用赤铁矿炼铁的主要反应原理是 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 （用化学方程式表示）；
（3）我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程可用图2表示。
查阅资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。
将铁矿石、煤捣碎的目的是 增大接触反应，使反应更充分 ，撒入潮泥灰主要作用是 除去二氧化硅 。
【答案】（1）稳定；
（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；
（3）增大接触反应，使反应更充分；除去二氧化硅。
【解析】解：（1）《千里江山图》流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，说明所用矿石颜料化学性质稳定，不与其他物质反应。
（2）用赤铁矿炼铁的主要反应原理是氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，化学方程式为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。
（3）将铁矿石、煤捣碎的目的是增大接触反应，使反应更充分，撒入潮泥灰（主要成分为石灰石），石灰石和二氧化硅反应，除去二氧化硅。
故答案为：（1）稳定；
（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；
（3）增大接触反应，使反应更充分；除去二氧化硅。
20．某工厂以废硫酸为原料生产K2SO4，化学兴趣小组在参观该厂后，绘制了如图流程图。
（1）操作①的名称是 过滤 ，该操作中玻璃棒的作用是 引流 。
（2）步骤Ⅰ中加入过量CaCO3粉末的目的是 将硫酸完全反应 。
（3）步骤Ⅱ的过程中存在3步化学反应。
第1步，先通入足量的NH3与水反应：NH3+H2O═NH3+H2O；
第2步，再通入足量的CO2与氨水反应：CO2+2NH3 H2O═（NH4）2CO3+ H2O ；
第3步，悬浊液中的CaSO4发生复分解反应，反应的化学方程式为 CaSO4+（NH4）2CO3═CaCO3↓+（NH4）2SO4 。
（4）相关物质在20℃时的溶解度如表：
物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4
溶解度/g 34.0 11.1 37.2 75.4
步骤Ⅲ中复分解反应在常温下能进行的原因是 硫酸钾在常温下的溶解度较低，会先从溶液中析出晶体 。滤液X为K2SO4的 饱和 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（5）上述流程中，除CO2外，还可循环使用的物质是 CaCO3 （填化学式）。
【答案】（1）过滤；引流；
（2）将硫酸完全反应；
（3）H2O；CaSO4+（NH4）2CO3＝（NH4）2SO4+CaCO3↓；
（4）硫酸钾在常温下的溶解度较低，会先从溶液中析出晶体；饱和；
（5）CaCO3。
【解析】解：（1）操作①能将固液分离，名称是过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流。
（2）由实验的流程可知，步骤Ⅰ中加入过量CaCO3粉末的目的是将硫酸完全反应。
（3）足量的CO2与氨水反应生成了盐和水，所以由质量守恒定律可知，横线上应填入H2O；
步骤Ⅱ中第3步为复分解反应，即硫酸钙与碳酸铵相互交换成分生成硫酸铵和碳酸钙沉淀，化学方程式为：CaSO4+（NH4）2CO3＝（NH4）2SO4+CaCO3↓。
（3）由表格数据可知，K2SO4在常温下溶解度最低，步骤Ⅲ中复分解反应在常温下能进行的原因是硫酸钾在常温下的溶解度较低，会先从溶液中析出晶体。滤液X为K2SO4的饱和溶液。
（5）由图可知，除CO2外，其中CaCO3既是反应物，又是生成物，在流程中可综合循环利用。
故答案为：（1）过滤；引流；
（2）将硫酸完全反应；
（3）H2O；CaSO4+（NH4）2CO3＝（NH4）2SO4+CaCO3↓；
（4）硫酸钾在常温下的溶解度较低，会先从溶液中析出晶体；饱和；
（5）CaCO3。17 工艺流程专题-2024年中考化学常考点专题必杀题（广东专用）
一．工艺流程题（共20小题）
1．明矾矿加工排出大量的矾浆（其中氧化铝Al2O3可达50%等），会造成大量有用成分流失和污染环境。以矾浆为原料生产Al（OH）3是矾浆综合利用的有效途径。Al（OH）3性质较稳定，无味无毒，可作阻燃剂，广泛应用于造纸、医药、化工等方面。如图是用矾浆制取Al（OH）3的工艺流程。请回答下列问题。
已知：①滤液1中硫酸铝[Al2（SO4）3]和部分水是矾浆中的Al2O3与硫酸[H2SO4]反应生成的；滤液2中主要成分是Al2（SO4）3和水等。
②Al2（SO4）3和NaOH反应的产物与NaOH的量有关，当NaOH少量或恰好时生成Al（OH）3沉淀；当NaOH过量时生成可溶性的偏铝酸钠[NaAlO2]。
③Al（OH）3温度在200﹣300℃时就生成Al2O3和H2O。
（1）粉碎的目的是 。
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ都是与初中化学操作 （填写实验操作名称）的原理相同。
（3）写出Al2O3与H2SO4反应的化学方程式为 。
（4）在滤液2中加入NaOH的量应该为 （填“少量”、“恰好”或“过量”）。
（5）操作Ⅱ所得的Al（OH）3沉淀需经过水洗、干燥才能获得较纯净的Al（OH）3；但在干燥过程中温度需控制在200℃以下，其原因是（用化学方程式表示） ，此化学反应属于 反应（填写化学反应基本类型）。
（6）利用矾浆制取Al（OH）3的优点是 （写一条即可）。
2．北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制铜的方法，其主要生产流程如图所示。
（1）“熬”的操作在实验室中常在 （填仪器名称）中进行。
（2）“烹”的过程涉及到以下反应：CuSO4CuO+SO3↑、4CuO2Cu2O+O2↑。
①上述两个反应的类型均属于 反应，两个反应涉及的氧化物共有 种。
②将木炭疏松地摆成金字塔形能使炭火烧得更旺，其原理是 。
（3）写出“铁釜”中发生反应的化学方程式： 。
3．某工厂的废气中含有N2、NO、CO、CO2及粉尘，用赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）、石灰浆等处理该废气的生产流程如图。
（1）步骤①：除尘器是利用带孔的滤筒除去悬浮在气体中的浮尘，该操作与 （填一操作名称）的原理类似。
（2）步骤②：在沸腾炉中可将CO除去，体现了CO具有 性。
（3）步骤③：沉淀室中发生反应的化学方程式为 。
（4）步骤④：该过程中发生的反应属于基本反应类型中的 。
（5）步骤⑤：吸收塔中石灰浆从顶端喷淋注入，喷淋的目的是 。
4．高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如图流程制备高纯氧化锌。
（1）反应①的基本反应类型是 。
（2）进行反应②后，分离出草酸锌沉淀的操作是 。
（3）反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成2种气态氧化物，反应的化学方程式是 。
5．工业制造高纯度氧化钙的主要工艺流程如图所示，分析流程，回答问题。
（1）为使反应器1中的反应更充分，可采取的措施是 。
（2）反应器2中发生的反应的基本反应类型为 。
（3）过滤器中过滤后所得滤液中一定含有的阳离子是 。
（4）煅烧炉中发生反应的化学方程式为 。
（5）氧化钙在工业生产中的一种用途为 。
6．某电厂煤灰粉的主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3等，以煤灰粉为原料制取高纯度氧化铝的部分工艺流程如图所示。已知：SiO2不溶于水也不与稀硫酸反应。
（1）酸溶槽中发生反应的化学方程式为 （写一个即可），其中搅拌器相当于实验室中的 （填仪器名称）。
（2）过滤器中滤渣的主要成分是 。
（3）沉铝池中的主要物质为氢氧化铝，可能混入的杂质沉淀为 。因此为达到好的分离效果，反应过程中应对pH进行调节。
（4）加热炉内发生的反应属于基本反应类型中的 。
7．利用玉米可生产乙醇（C2H5OH），主要流程如图所示：
（1）细粉机粉碎玉米的目的是 。
（2）发酵罐中，葡萄糖（C6H12O6）在酒化酶的催化作用下生成乙醇和二氧化碳，请写出该反应的基本反应类型： 。
（3）分子筛塔的作用是 。
（4）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），其优点是 ，乙醇作为燃料完全燃烧的化学方程式为 。
8．硼粉是一种优良的固体富燃料推进剂，广泛应用于航空航天领域。如图是活泼金属镁热还原法生产硼粉的主要工艺流程。请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）脱水炉中，发生反应的基本反应类型为 。
（2）还原炉中，为了尽可能的提高生成物中硼含量，w（B2O3）/w（Mg）物料配比最佳值为 。
（3）酸煮罐中，加入盐酸后发生反应化学方程式为 （写1个）。
9．【化学与技术】
氧化钙可用作锅炉停用保护剂，利用氧化钙的吸湿能力，使锅炉水汽系统的金属表面保持干燥，防止腐蚀，适用于低压、中压锅炉的长期停用保护。传统的方法是将碳酸钙煅烧制得氧化钙。随着科技的发展，科学家发现，电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如图所示。
（1）传统方法煅烧碳酸钙制取氧化钙的反应原理为 （化学方程式）。
（2）新方法中电解水属于 反应（填基本反应类型），反应前后氢元素的化合价 （填“升高”“降低”或“不变”）。
（3）在反应器1中一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO、H2O。在该反应中CO与H2O的分子个数比为 。
（4）与传统方法相比，新方法的优点有 。
10．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。提纯工业级粗氧化锌（含有FeO、MnO2、NiO等杂质）的流程如图所示：
（已知：在反应①中，金属氧化物与硫酸反应生成盐和水，反应前后元素化合价不变。）
请回答下列问题。
（1）①②③④反应后都进行了相同的操作，该操作名称是 。
（2）反应③的化学反应基本类型为 反应，金属活动性顺序中Zn应该排在Ni的 面。
（3）“滤液丙”的主要溶质是 （填化学式）。
（4）写出反应⑤的化学方程式 。
11．某化学活动小组在实验室以MnO2固体为原料制取少量MnCO3，基本流程如下：
已知：MnSO4与MnCl2都可溶于水；MnCO3难溶于水且在100℃时开始分解。
（1）操作a要用到的实验用品中，除玻璃仪器以外，还有 （填一种具体的实验用品）。
（2）反应①为化合反应，产物为MnSO4，该反应的化学方程式为 ，下列物质中能与MnSO4反应的有 。
A．稀硫酸
B．BaCl2
C．盐酸
D．Na2CO3
（3）反应②的基本反应类型为 反应。
（4）产品MnCO3（Ⅱ）比MnCO3（Ⅰ）更纯净，原因是产品MnCO3（Ⅰ）经过洗涤、烘干以后，表面附着的 （填化学式）及 （填化学式）等杂质已被除去。
（5）为了获得纯净的MnCO3，烘干时需要控制的条件是 。
12．造纸术为我国四大发明之一。图1、图2分别为古代造纸流程和现代造纸流程。
（1）古代造纸过程中，步骤1主要发生如下反应：
①生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应属于 （填基本反应类型）反应。
②氢氧化钙与草木灰（主要成分为K2CO3）反应，该反应的化学方程式为 。
（2）现代造纸过程中捣碎的目的是 。
（3）抄纸或操作a与实验室中的 （填操作名称）原理相似。
（4）现代造纸产生的黑液经检测含有一定量的烧碱和纯碱，可向黑液中加入稀盐酸至达标后再排放。其中纯碱与稀盐酸反应的化学方程式为 。
13．黄铜是铜和锌的合金，化学学习小组的同学设计以下实验过程，将回收的黄铜废料进行处理，得到金属铜并制取硫酸锌晶体。
（1）固体B的化学式为 ，写出步骤①的化学方程式 。
（2）步骤①、②实验基本操作中玻璃棒的作用是 ，步骤③实验基本操作的名称是 。
（3）该流程中，能否根据得到的硫酸锌质量，求出一定质量的黄铜中锌的质量分数？ （填“能”或“不能”），原因是 。
14．某种手机电路板中含金属Fe、Cu、Au、Ag，如图是某工厂回收部分金属的流程图。
【查阅资料】已知在一定条件下能发生2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O，而Au、Ag不能反应。
（1）操作①的名称是 。
（2）向滤渣①中加入过量稀硫酸的目的 。
（3）写出滤液②和铁粉发生反应的化学方程式 （任写其一）。
15．垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“金属矿山”，某废旧电器中含有锌、铜、镍（Ni）三种金属，兴趣小组的同学为了从中回收金属铜和镍，设计了如图所示的物质转化流程。已知：金属镍（Ni）的活泼性介于Fe与Sn之间；硫酸镍（化学式Ni2SO4）能溶于水。
（1）步骤①中加入过量稀硫酸的目的是 ；得到的金属A是 。
（2）步骤②中生成C的化学方程式是 。
（3）【反思评价】合理开发城市“金属矿山”的意义是 （答1条即可）。
16．金属材料的回收再利用对节约资源保护环境有着重要意义，某回收企业要从电子废料（含Cu、Ag和Al）中回收金属银，设计工艺流程如图。
（1）预处理过程把电子废料粉碎的目的是 。
（2）酸浸过程所使用的酸是 （填名称）。
（3）流程中操作a的名称是 。
（4）步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
（5）依据流程判断铜、银、铝的金属活动性由强到弱的顺序是 （填元素符号）。
17．某工厂有大量长期存放的黄铜渣，经检验含有锌、氧化锌、铜、铜锈[Cu（OH）2 CuCO3]及少量炭粒。现要从中回收金属铜并制得硫酸锌，设计流程如图。
（1）溶液A中的溶质为 。
（2）步骤Ⅱ中X为 ，加入过量X的目的是 。固体D的质量与加入X的质量相比 （填“增大”、“减小”、“不变”或“不确定”）。
（3）若要测定黄铜渣中铜元素的质量分数，简述还需完成的具体操作 。
18．硝酸钙常用作无土栽培营养液的钙源和氨源。某小组以石灰石（主要成分是碳酸钙）和硝酸为原料生产硝酸钙晶体的流程如图所示。
（1）焙烧炉中煅烧石灰石生成的固体的俗名是 ，发生反应的化学方程式为 。
（2）随着反应的进行，制浆罐中温度 （选填“升高”“降低”或“不变”）。
（3）下列说法中正确的是 （填字母）。
A．过滤、蒸发结晶操作中所用玻璃棒的作用相同
B．结晶池中剩余的溶液是硝酸钙的饱和溶液
C．制浆罐中所得的“浆”属于溶液
D．将石灰石粉碎后放入焙烧炉中，可以提高石灰石的利用率
（4）反应器中发生的反应属于 （填基本反应类型）。
19．2022年春晚舞蹈《只此青绿》源于宋代名作《千里江山图》。
（1）《千里江山图》（如图1）流传千年依旧色彩艳丽，璀璨夺目，与所用矿石颜料有关。说明所用矿石颜料化学性质 （填“稳定”或“不稳定”）；
（2）矿石颜料之一赭石（主要成分为Fe2O3）属赤铁矿，我国早在春秋战国时就开始炼铁。用赤铁矿炼铁的主要反应原理是 （用化学方程式表示）；
（3）我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程可用图2表示。
查阅资料：①潮泥灰主要成分是石灰石。②铁的熔点是1535℃。
将铁矿石、煤捣碎的目的是 ，撒入潮泥灰主要作用是 。
20．某工厂以废硫酸为原料生产K2SO4，化学兴趣小组在参观该厂后，绘制了如图流程图。
（1）操作①的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。
（2）步骤Ⅰ中加入过量CaCO3粉末的目的是 。
（3）步骤Ⅱ的过程中存在3步化学反应。
第1步，先通入足量的NH3与水反应：NH3+H2O═NH3+H2O；
第2步，再通入足量的CO2与氨水反应：CO2+2NH3 H2O═（NH4）2CO3+ ；
第3步，悬浊液中的CaSO4发生复分解反应，反应的化学方程式为 。
（4）相关物质在20℃时的溶解度如表：
物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4
溶解度/g 34.0 11.1 37.2 75.4
步骤Ⅲ中复分解反应在常温下能进行的原因是 。滤液X为K2SO4的 溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（5）上述流程中，除CO2外，还可循环使用的物质是 （填化学式）。
