许昌高级中学2023-2024学年高二下学期期末考试
化学
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡的相应位置上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量： Mg-24 Fe-56
选择题（共15小题，每题3分，共45分）
1．化学与生活、生产密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．生活中“卤水点豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等离子使蛋白质胶体发生聚沉
B．废电池要集中处理，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染
C．用外加电流的阴极保护法防钢铁腐蚀，需附加惰性电极作阴极
D．石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃
下列化学用语表示正确的是（ ）
基态的价电子轨道表示式：
B. 氨基的电子式：
C.的VSEPR模型：
D. 2，3-二甲基丁烷的键线式：
3．2022年北京冬奥会启用干血点技术检查兴奋剂，该技术为奥运会历史上首次实施。如图是某种兴奋剂的同系物X的结构简式，下列关于X的说法正确的是（ ）
A．该分子中的所有原子可能共平面
B．苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有5种
C．有机物X与浓硫酸共热，能发生消去反应
D．向X中滴入KMnO4溶液振荡，紫色退去，证明其结构中存在碳碳双键
4. 肼是一种可燃性液体，以其为原料的燃料电池具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示。电解质溶液为20% 30%的溶液，下列叙述正确的是（ ）
A. 电流从a电极经过负载流向b电极
B. 若离子交换膜为阴离子交换膜，则两侧电解质溶液的都不变
C. 电路中通过电子时，消耗空气的体积在标准状况下约为
D. 若离子交换膜为阳膜，则消耗的质量与正极区电解质溶液增加的质量相等
5. 下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
编号 目的 方案设计 现象和结论
A 判断淀粉是否完全水解 在试管中加入0.5g淀粉和溶液，加热，冷却后，取少量水解后的溶液于试管中，加入碘水 溶液显蓝色，则说明淀粉未水解
B 探究苯酚的性质 向苯酚浓溶液中加入少量稀溴水 若产生白色沉淀，则证明苯酚和稀溴水发生了反应
C 探究1-溴丙烷的消去产物具有还原性 向试管中注入5mL1-溴丙烷和10mL饱和氢氧化钾乙醇溶液，均匀加热，把产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 若高锰酸钾溶液褪色，则证明生成了丙烯
D 检验乙醚中是否含有乙醇，向该乙醚样品中加入一小粒金属钠 产生无色气体 乙醚中含有乙醇
A. A B. B C. C D. D
6.化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如图：
下列说法正确的是（ ）
A. 最多可与发生加成反应
B. 可用溶液或溶液鉴别X和Y
C. Y分子中所有原子不可能在同一平面内
D. 与足量溶液反应，最多可消耗
7. 硬水结垢是循环冷却水系统中广泛存在的一种现象，西安交通大学徐浩团队改进了主动式电化学硬水处理技术，原理示意图如下(R代表有机物)。下列说法错误的是（ ）
A. 处理后的水垢主要沉降在阴极附近
B. 处理过程中Cl-可以循环利用
C. 若将b电极换成铁电极，处理过程不受影响
D. 若R为，消耗生成无污染的气体，则产生
8. 下列装置能达到相应实验目的的是（ ）
A. 实验室灼烧 B. 实验室制备乙酸乙酯
C. 测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液的中和热 D. 制备无水氯化镁
9．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是( )
A．电负性：X>Y>Z>W
B．原子半径：X
D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性
10. 己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有合成路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：
下列说法不正确的是
A. “绿色”合成路线其原子的利用率为100%
B. 环己醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
C. 己二酸与已二胺通过缩聚反应可以制备合成纤维
D. 环己烷分子中所有碳原子不能共平面
11．已知苯甲酸的酸性比碳酸强，苯酚的酸性比碳酸弱。则可以将转变为的方法是
①与足量的NaOH溶液共热，再通入CO2 ②与稀硫酸共热后，加入足量的NaOH溶液
③与稀H2SO4共热后，加入足量的NaHCO3
④与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3
A．①③ B．①② C．①④ D．②③
12. CO、与人体血液中的血红蛋白(Hb)可建立如下平衡：，当HbCO浓度为浓度的2%时，大脑就会受到严重损伤．生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图。下列说法错误的是（ ）
A. 构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键作用
B. 用酸性丙酮提取血红蛋白中血红素时仅发生物理变化
C. CO与血红素中配位能力强于
D. 血红素中提供空轨道形成配位键
13. 某高聚物可表示成如图，下列说法正确的是（ ）
A. 该高聚物由二氯乙炔、二氯乙烯和四氯－1，3－丁二烯加聚而成
B. 若该高聚物与足量的H2发生加成反应，最多可以消耗2nmolH2
C. 该高聚物能被酸性KMnO4溶液氧化，也能使溴水褪色
D. 可以用焚烧或者填埋的方式处理该高聚物的废料
14. 1mol有机物M在氧气中完全燃烧生成的和的物质的量之比为，利用现代分析仪器对有机物M的分子结构进行测定，相关结果如下，有关M的说法不正确的是（ ）
A. 根据图1，M的相对分子质量应为74
B.根据图1、图2、图3信息，可确定M是2-甲基-2-丙醇
C. 根据图1、图2，推测M的分子式是
D. 根据图1、图2、图3信息，M分子内有三种化学环境不同的H，个数比为
15. 合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。晶胞的棱长为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是（ ）
A. Mg原子填充在Fe原子形成的正八面体空隙中
B. 图中1号和2号原子距离为
C. 该合金的密度为
D. 若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为22.4L
二．非选择题（共4小题,共55分）
16.（14分） 铁是地球上分布最广泛的金属之一，约占地壳质量的5%，仅次于氧、硅、铝，位居地壳含量第四位。蛋白琥珀酸铁(CaHbOcNdFe)口服液可以用来治疗缺铁性贫血的治疗。请回答以下相关问题：
（1）写出基态钴原子的价层电子排布式_______。
（2）给出蛋白琥珀酸铁含有的C、N、O三种元素的第一电离能从小到大排序_______，并解释原因_______。
（3）[Fe(CN)6]3－中σ键与π键的个数比为_________；铁氰化钾中存在的化学键类型包括_________。
A．离子键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键
（4）已知O、S、Se、Te在元素周期表中位于同主族，将这四种元素的最简单氢化物按照沸点从大到小排序_______。
（5）琥珀酸的结构如图所示，写出琥珀酸分子中σ键与π键的个数比_______。
（6）金属羰基化合物在催化反应中有着重要的作用，其本质是金属原子与一氧化碳中的碳原子形成配位键。金属原子在形成最稳定的羰基化合物时要遵守18电子规则，即每个金属原子的价层都满足18电子结构。若金属价层电子数为奇数，则可以通过两个金属原子之间形成共价单键实现价层电子数为偶数。根据以上信息，写出Fe原子最稳定的羰基化合物的分子式_______。
（7）铁有多种同素异形体，在910－1400℃范围内，铁以面心立方最密堆积存在，如图为面心立方堆积的铁的晶胞。已知铁的摩尔质量为Mg/mol，铁原子的半径为rpm，给出铁晶胞密度的表达式_______ g cm-3。
17.（14分） 实验室中制备氯苯的装置如图所示(其中夹持仪器已略去)，其原理是苯与氯气在催化剂作用下生成氯苯，同时会有少量苯发生副反应生成二氯苯。苯及其生成物沸点如表所示：
有机物 苯 氯苯 邻二氯苯 间二氯苯 对二氯苯
沸点/℃ 80.0 132.2 180.4 172.0 173.4
请回答下列问题：
（1）仪器a中盛有KMnO4晶体，仪器b中盛有浓盐酸。打开仪器b中活塞，a中产生氯气。仪器b名称是_______。
（2）仪器d中盛有苯、FeCl3粉末，仪器a中生成的气体经过仪器c进入仪器d中，d中主要反应的化学方程式为_______。仪器c中盛装的试剂是_______。
（3）仪器e的作用是_______。
（4）f处应接仪器名称和盛装试剂最好为下列的_______。
A. 洗气瓶，浓硫酸 B. 烧杯，NaOH溶液
C. U形管，无水CaCl2 D. U形管，碱石灰
（5）该方法制备的氯苯中含有很多杂质。可通过如下流程提纯氯苯：
氯苯混合物纯净氯苯
①水洗并分液可除去HCl、部分Cl2和_______(填化学式)；
②碱洗前先进行水洗的目的是_______；
③最后一步分离出纯净氯苯的方法是_______(填操作名称)。
（6）工业生产中用1.00t苯可制得1.06t氯苯，则氯苯的产率为_______(保留3位有效数字)。
18（13分）（1）向1L1mol/L的NaOH溶液中分别加入下列物质：①浓硫酸；②稀硝酸；③稀醋酸。恰好反应完全时的热效应(对应反应中各物质的化学计量数均为1)分别为、、，则三者由大到小的顺序为___________。
（2）选用合理的试剂，用如图装置进行实验，从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器___________。某次实验测得中和热，与理论值出现较大偏差，产生偏差的原因不可能是___________(填字母序号)
A．实验装置保温、隔热效果差
B．分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中
C．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度
D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数
（3）利用合成气(主要成分为、和)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①
②
③
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键
436 343 1076 465 413
(已知甲醇与CO的结构式分别如图：)
由此计算___________；已知，则___________。
(4)近年研究发现，电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。
①电极X连接电源的 极。
②写出电解过程中生成尿素的电极反应式： 。
19.（14分） 化合物H是用于合成某种镇痛药的医药中间体，利用烃A合成H的某路线如下图所示：
已知：
回答下列问题：
（1）D中的官能团名称为___________。
（2）由B生成C时需要加入的试剂和反应条件为___________。
（3）由C生成D的反应类型为___________。
（4）由G生成H的化学方程式为___________。
（5）萘环上的碳原子的编号如(a)式，根据系统命名法，化合物(b)名称为1－硝基萘，则化合物(c)的名称应是_______。
（6） 的同分异构体中含六元碳环的有___________种(不考虑立体异构)，写出其中一种核磁共振氢谱有6组峰的结构简式___________。
（7）参照上述合成路线设计以D为原料合成高分子化合物的路线___________(无机试剂任选)。许昌高级中学2023-2024学年高二下学期期末考试
化学答案
一 选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
1-5CDACD 6-10BDDCA 11-15ABCBD
二
16（14分） （1）3d74s2 （1分）
（2） ①. C＜O＜N （1分） ②. 同周期元素的原子半径从左向右依次减小，第一电离能有增大的趋势，但N元素2p轨道半充满更稳定，所以第一电离能比O高
（3） ①. 1:1 （1分） ②. AC
（4）H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S （1分）
（5）13∶2 （6）Fe(CO)5
（7）×1030g cm-3
17（14分） （1）恒压滴(分)液漏斗（1分）
（2） ①. +Cl2+HCl↑ ②. 浓硫酸 （1分）
（3）冷凝回流，减少苯挥发 （4）D
（5）①. FeCl3（1分）②. 减少后续碱洗操作时碱的用量，节约成本 ③. 蒸馏 （1分）
（6）73.5%
18（13分） （1）
（2） ①. 环形玻璃搅拌器（1分） ②. D
（3） ①. ②.
(4) 负
19（14分） （1）碳溴键(溴原子)和氨基（1分）
（2）浓硝酸、浓硫酸、加热 （1分）
（3）还原反应 （1分）
（4）
（5）1，8－二甲基萘 （6） ①. 6 ②. 或
（7）（3分）
