哈三中2023-2024学年度下学期
高一学年期末考试化学（选考）试卷
可能用到的相对原子质量
I卷（共45分）
一、单选题（本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题所给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）
1．工业上常用赤铁矿为原料高炉炼铁，这种治炼方法属于（ ）
A．物理方法 B．热分解法 C．热还原法 D．电解法
2．计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法错误的是（ ）
A．制作日晷圆盘的石材，属于无机非金属材料
B．机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金
C．基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的成分为
D．目前“北京时间授时以铯原子钟为基准，的质子数为55
3．下列化学用语或模型正确的是（ ）
A．甲基的电子式： B．乙醛的分子式：
C．乙醇的球棍模型： D．乙烯的结构简式：
4．下列反应对应有机反应类型判断错误的是（ ）
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反应 B．乙醇和乙酸生成乙酸乙酯是取代反应
C．乙醇与钠的反应是氧化反应 D．由氯乙烯制聚氯乙烯是加聚反应
5．下列说法错误的是（ ）
A．煤的气化是化学变化 B．脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点影响很大
C．非处方药包装上印有“OTC”标识 D．蛋白质与浓硫酸作用时呈黄色，可用于蛋白质的检验
6．为提纯下列物质（括号内的物质为杂质），所选的除杂试剂和分离方法都正确的是（ ）
选项 被提纯物质 除杂试剂 分离方法
A 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气
B 酒精（水） 生石灰 蒸馏
C 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 过滤
D 二氧化硫（乙烯） 溴水 洗气
A．A B．B C．C D．D
7．下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A．制备并收集 B．验证酸性： C．制备并收集 D．验证具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
8．用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．被水完全吸收，溶液中分子数为
B．常温常压下，乙烯和丙烯混合气体含有的原子个数为
C．标准状况下，二氯甲烷中含有的键数目为
D．含溶质的浓硫酸与足量铜在加热条件下反应，生成分子数为
9．在反应中，表示该反应速率最慢的是（ ）
A． B．
C． D．
10．可逆反应在固定容积的密闭容器中进行，下列能判断反应达到化学平衡状态的是（ ）
A．单位时间内生成同时生成 B．
C．混合气体的颜色不再改变 D．混合气体的密度不再改变
11．物质M分子结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．M中含有四种官能团
B．M在一定条件下可发生加成、取代、氧化反应
C．M在碱性条件下的水解反应属于皂化反应
D．与足量的反应，可生成标准状况下
12．工业生产中以黄铁矿（主要成分为，其中硫的化合价为价）为原料生产硫酸的流程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．将黄铁矿粉碎，可以提高其在沸腾炉中的反应速率
B．当和进入接触室充分反应，将有发生转移
C．接触室中反应温度选择是为了提高催化剂活性并加快反应速率
D．可用浓氨水吸收尾气，并将产物进一步转化利用
13．实验室以（尿素）为原料制备（水合肼），装置如下图所示。已知：沸点约，具有强还原性。下列说法错误的是（ ）
A．用与制备时反应温度不宜过高
B．实验中通过恒压滴液漏斗滴加的溶液是尿素溶液
C．使用冷凝管的目的是减少水合肼的挥发
D．制备水合肼的化学方程式为
14．二氧化碳转化为甲醇在基础研究和工业生产上都有着广泛的应用。一种钉的配合物将二氧化碳转化为甲醇的反应机理如下图，下列说法正确的是（ ）
A．在转化中作催化剂
B．该转化过程中涉及了极性键和非极性键的断裂与形成
C．的转化中，若将替换为，反应可得和
D．该机理将二氧化碳转化为甲醇，有利于碳中和，原子利用率为
15．Romanenko利用微生物电池将催化还原的工作原理如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．电池工作过程中，电子由b极经导线流向a极
B．a极的电极反应式为：
C．每处理，理论上可生成（标准状况下）
D．升高温度一定可以提高该电池的工作效率
Ⅱ卷（共55分）
二、填空题
16．（16分）以石油产品为原料生产有机化工产品，相关物质转化关系如下：
（1）石油是多种碳氢化合物组成的混合物，利用石油中组分的沸点不同进行分离的方法是___________（填序号），通过石油裂化和___________（填序号）可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要的基本化工原料。
a．分馏 b．萃取 c．催化裂化 d．催化裂解 e．催化重整
（2）B中的官能团的名称为___________、___________，丙烯酸乙酯的结构简式为___________。
（3）反应③的反应类型为______________________。
（4）反应④的化学方程式为_________________________________。
（5）有机物A也可以用生物质中的纤维素水解后发酵制得，写出纤维素水解的化学方程式______________________。
（6）丙烯的二氯代物有___________种（不考虑立体异构）。
17．（13分）氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
（1）以下生成氢气的反应属于放热反应的是___________（填序号）。
A．铝与盐酸反应 B．煤气化制氢 C．水分解制氢
（2）甲烷、水蒸气催化重整是制备高纯氢的反应之一，反应为：
一定温度下，向体积为的恒容密闭容器中充入和，反应过程中测得的浓度与反应时间的关系如下表所示：
时间 0 1 2 3 4 5
0.0 0.05 0.09 0.12 0.14 0.15
①内用表示该反应的速率__________，反应到时，的转化率为___________。
②由表中数据可知该反应速率随时间的变化而逐渐___________（填“增大”、“减小”或“不变”），可能的原因是______________________。
（3）可以用于合成高纯度甲醇并应用于甲醇燃料电池，其原理如右图所示。电解质溶液中向多孔金属___________（填“a”或b”）移动，该电池负极的电极反应式为______________________。
18．（14分）用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯，相关数据如表。
化合物 相对分子质量 密度 沸点 溶解度水
正丁醇 74 0.80 118 9
冰醋酸 60 1.045 118 互溶
乙酸正丁酯 116 0.882 126 0.7
请回答有关问题：
I．乙酸正丁酯粗产品的制备（装置如图所示）
在三颈烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入正丁醇和冰醋酸（稍过量），再加滴浓硫酸，摇匀。然后安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及球形冷凝管，加热（温度控制在之间）冷凝回流反应。
（1）制取乙酸正丁酯的反应方程式为______________________，浓硫酸的作用是______________________，该反应___________（填“能”或“不能”）采用水浴加热。
（2）分水器中水在___________（填“上”或“下”）层，当看到分水器中___________现象时，反应已基本完成。
Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品精制
（3）将乙酸正丁酯粗产品用如下操作进行精制：①水洗、分液、②蒸馏、③用无水干燥、④用碳酸钠溶液洗涤、分液。正确的操作步骤是___________（填序号）。
（4）称量制得的乙酸正丁酯的质量为，则乙酸正丁酯的产率为___________（保留两位有效数字）。
19．（12分）工业上用含三价钒为主的某石煤为原料（含有等杂质），钙化法焙烧制备，其流程如下：
【资料】：价钒在溶液中的主要存在形式与溶液的关系见下表：
主要离子
（1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，利用空气中的氧气将转化为。在该过程中，与的物质的量之比为___________。
（2）酸浸：已知难溶于水，可溶于盐酸。焙砂酸浸时溶液的约为4，此时溶于盐酸的离子方程式是_________________________________。
（3）转沉时加入铵盐，并控制溶液的在___________使沉淀析出。
（4）煅烧：高温煅烧时生成的化学方程式是______________________。
（5）测定产品中的纯度：
a．准确称取产品。
b．用足量的硫酸溶液溶解，得到溶液，再加入溶液，发生反应：。
c．过量的恰好能与溶液完全反应，该反应的离子方程式为______________________。
假设杂质不参与反应，则产品中的质量分数是___________（用代数式表示）。
哈三中2023-2024学年度下学期
高一学年期末考试化学（选考）答案
一、单选题（共45分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C C A C D B B B D C C B B C C
二、填空题（共55分，）
16．（16分，除标注外每空2分）
（1）a d
（2）碳碳双键（1分）、羧基（1分）
（3）加成反应
（4）
（5）
纤维素 葡萄糖
（6）5
17．（13分，除标注外每空2分）
（1）A
（2）①0.16 ②减小 反应物浓度减小，反应速率减慢
（3）a（1分）
18．（14分，每空2分）
（1）
催化剂、吸水剂 不能
（2）下层 水层液面高度不变（或水的体积不再增加，或相关意思答案）
（3）①④①③②
（4）
19．（12分每空2分）
（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
