2023 学年第二学期期末教学质量检测
高二化学
本试卷共8页，20 小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项:
1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Br-80
第I卷 选择题(共44分)
一、单项选择题：本题共 16 小题，共44分。第1-10 小题，每小题2分；第11-16 小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。
1、广东汉乐历史悠久，通常使用的乐器有唢呐、椰胡、琵琶和大鼓等。下列乐器或部件主要成分为合成纤维的是
A、唢呐：主要材料为黄铜 B、椰胡：主要材料为椰子壳 C、琵琶弦线：主要材料为尼龙线 D、大鼓鼓面：主要材料为牛皮
2、现代化学测定有机物组成及结构的分析方法较多。下列说法正确的是
A、用元素分析仪测定分子的空间结构
B、的核磁共振氢谱中有四组峰
C、用质谱仪鉴别CH3CH2CH2Br和CH3CHBrCH3
D、用红外光谱鉴别CH3COCH3和CH3CH2CH2OH
3、下列化学用语正确的是
(
O
－
H
)A、羟基的电子式： B、甲醛的结构式：
B、乙炔的空间填充模型： D、p-pσ键电子云轮廓图：
4、下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是
A、氨气易溶于水 B、乙醇易溶于水
C、碘易溶于苯 D、氯气易溶于NaOH 溶液
5、下列反应中，属于取代反应的是
A、乙醇转化为乙酸 B、乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷
C、苯与溴反应生成溴苯 D、溴乙烷与 NaOH 的乙醇溶液共热生成乙烯
6、元素周期表中硒元素的数据见右图，下列说法正确的是
A、硒元素的质量数为78.96
B、基态硒原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p4
C、基态硒原子的4p能级有4个未成对电子
D、硒原子的最高化合价为+4
7、“人世间的美好梦想，只有通过诚实劳动才能实现”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 用葡萄糖进行银镜反应制备保温瓶内胆 葡萄糖在人体内氧化分解时放出能量
B 宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解
C 用醋酸清洗水壶中的水垢 醋酸能与CaCO3、Mg(OH)2反应
D 用厨余垃圾制肥料 厨余垃圾中含N、P等元素
8、下列物质互为同系物的是
A、CH3OCH3与CH3CH2CHO B、CH3CH2CH2CH2CH3与
C、 D、
9、下列状态的铝中，失去最外层的一个电子需要能量最高的是
A、[Ne]3s23p1 B、[Ne]3s2 C、[Ne]3s1 D、[Ne]3s13p2
10、用如图所示装置及药品进行实验，不能达到实验目的的是
A、检验乙炔分子中含有不饱和键 B、检验溴乙烷水解产物中含有Br- C、制备并收集乙酸乙酯 D、证明酸性：盐酸>碳酸>苯酚
11、类比是化学中的常用方法，下列说法不正确的是
A、H2、O2为非极性分子，所以N2是非极性分子
B、CO2为分子晶体，所以 SiO2是分子晶体
C、沸点：Cl2 < Br2，所以沸点：H2 < O2
D、酸性：CH3COOH < CH2ClCOOH，所以酸性：CHCl2COOH < CCl3COOH
12、晶胞是晶体结构的基本单元。下列示意图可以表示晶胞的是
A B C D
13、迷迭香酸是一种天然抗氧化剂，其结构如图所示，下列叙述不正确的是
A、迷迭香酸分子存在顺反异构体
B、迷迭香酸分子中含有1个手性碳原子
C、1mol迷迭香酸与浓溴水反应时最多消耗8mol Br2
D、1mol迷迭香酸与烧碱溶液共热反应时最多消耗6mol NaOH
14、根据下列实验方案及现象，所得结论正确的是
选项 实验方案 现象 结论
A 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，冷却后加入新制Cu(OH)2，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉未水解
B 向少量猪油中加入NaOH溶液并加热搅拌 形成均一稳定的混合液 猪油发生水解反应
C 向丙烯醛(CH2=CHCHO)中滴加酸性 KMnO4溶液 紫色褪去 丙烯醛中存在醛基
D 向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，振荡 有固体析出 (NH4)2SO4溶液能使蛋白质变性
15、光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可如图反应制备。
下列说法正确的是
A、该反应为加聚反应 B、碳酸二甲酯中碳氧原子一定在同一平面
C、反应式中化合物X为水 D、碳酸二甲酯可水解
16、下列说法不正确的是
甲 乙 丙 丁
A、图甲表示随着核电荷数的增加，卤族元素原子半径增大
B、图乙表示第三周期的某主族元素的第一至第五电离能数据，则该元素为 Mg
C、图丙表示周期表IVA~ⅦA 中元素最简单氢化物的沸点变化，则a点代表 H2S
D、图丁中18-冠-6中O原子电负性大，通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征
第Ⅱ卷 非选择题(共56分)
二、填空题。共4题，共56分。
17.(14分)乙酰水杨酸(阿司匹林)是常用药物之一。实验室通过水杨酸进行乙酰化制备阿司匹林的一种方法如下:
水杨酸 醋酸酐 乙酰水杨酸
熔点/℃ 157~159 ﹣72~﹣74 135~138
相对密度/(g cm-3) 1.44 1.10 1.35
相对分子质量 138 102 180
实验过程：在 100mL锥形瓶中加入水杨酸6.9g及醋酸酐10mL，充分摇动使固体完全溶解。缓慢滴加0.5mL浓硫酸后加热，维持瓶内温度在70℃左右，充分反应。稍冷后进行如下操作。
①在不断搅拌下将反应后的混合物倒入100mL 冷水中，析出固体，过滤。
②所得结晶粗品加入 50 mL饱和碳酸氢钠溶液，溶解、过滤。
③滤液用浓盐酸酸化后冷却、过滤得固体。
④固体经纯化得白色的乙酰水杨酸晶体 5.4g。
回答下列问题:
(1)下列玻璃仪器中，①中需使用的有 (填标号)。
(2)该合成反应中应采用的加热方法为 。
(3)①中需使用冷水，目的是 。
(4)③中用浓盐酸酸化的主要作用是 (用方程式表示)。
(5)④采用的纯化方法为 ，本实验的产率为 %
(6)设计实验检验制得乙酰水杨酸晶体中羧基和酯基官能团。
步骤 现象 结论
取样品加入水中，振荡静置、向两支试管中分别加入2mL清液 / /
向其中一支试管中滴入2滴石蕊溶液 ① 含有羧基
向另一支试管中滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴NaHCO3溶液中和过量硫酸，振荡。再向其中滴入几滴 ② 溶液，振荡 ③ 含有酯基
18.(13分)元素周期律是学习和研究化学的重要工具。
(1)X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。其元素性质及原子结构如下:
元素 元素性质或原子结构
X 电子只有一种自旋取向
Y 基态原子的核外电子所有电子层共有3个不同的能级，各能级中电子数相等
Z 与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素
①Y位于周期表中的第 周期第 族。
②X与Y形成化合物 YX4，其空间结构为 。
③Y与Z形成的 YZ- 常作为配位化合物中的配体。在 YZ- 中，元素Y的原子采取 sp杂化，则该微粒中的化学键中含有的σ键与π键的数目比为 。
(2)几种含氯化合物的熔点如下表:
物质 NaCl AlCl3 SiCl4
熔点/℃ 801 190* -70.4
*在250kPa条件下
① NaCl的熔点明显高于 SiCl4，其原因是 。
②)A1Cl3处于熔融状态时可以二聚分子 Al2Cl6形式存在，其原因是 AlCl3为缺电子分子，A1倾向于接受电子对形成sp3杂化轨道。请写出 Al2Cl6的结构式 。
(3)ZnSO4 7H2O 结构示意图如图，回答下列问题:
①H2O中H-O-H键角 (填“>”“<”或“=”)SO42-中O-S-O 键角，原因是 。②该晶体受热失水时，随着温度的升高，先失去一个水分子，再失去其它水分子，首先失去的水分子应为
(填“a”或“b”)。
19、(14分)铜及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。请回答下列问题:
(1)基态铜原子的价层电子轨道表示式为 ，位于周期表 区。
(2)Cu2+能与多种物质形成配合物，为研究配合物的形成及性质，某小组进行如下实验。
步骤 实验操作 实验现象或结论
ⅰ 向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量 产生蓝色沉淀，随后沉淀溶解得到深蓝色的溶液
ⅱ 再加入无水乙醇 得到深蓝色晶体
ⅲ 测定深蓝色晶体的结构 晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O
① 写出步骤i中“沉淀溶解得到深蓝色的溶液”的离子方程式 。
② 已知[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个 NH3被 Cl-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为 (填“正四面体”或“平面正方形”)。
③ 配合物[Cu(NH3)4]SO4·H2O 中的配位原子为 。
(3)①铜是一种导电性良好的金属，其晶胞结构如图所示，则该晶体中每个铜原子周围与它最近且相等距离的铜原子有 个。若晶体密度为d g·cm-3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数的值NA为
(用含d和a的式子表示)。
② 一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶体中Te原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则该晶体中粒子个数比 Cu : In : Te= 。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点，B点原子的分数坐标分别为(0，0，0)、（，，），则D 点原子的分数坐标为 。
20.(15分)室温下可见光催化合成技术，对于人工模仿自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于 CO、碘代烃类等，合成化合物G路线如下(加料顺序、反应条件略):
(1)化合物A中的官能团名称是 。
(2)化合物B的分子式为 。
(3)C生成D的反应方程式为 。
(4)化合物X仅含碳氢氧元素，相对分子质量比化合物B大14，且在核磁共振氢谱上只有1组峰。X的结构简式为 。
(5)根据化合物D的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 有机产物的结构简式 反应类型
a ① ② 取代反应
b ③ ④ 消去反应
(6)参照上述合成路线，设计以苯和为原料(无机试剂任选)制备化合物H（）的合成路线。
