安化县2023-2024学年高一下学期期末考试
化学
时量：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；S—32；Cu—64；Zn—65。
一、选择题（共14题，每题3分。每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。）
1.化学与生产、生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是（ ）
A.“鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油是石油分馏产品
B.氨容易液化，且液氨汽化时吸收大量的热，因此，液氨可以用作制冷剂
C.歼20战斗机采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
D.是一种有毒的气体，因此不能用作食品添加剂
2.下列说法正确的是（ ）
A.向蛋白质溶液中加入饱和溶液，蛋白质析出，再加入水沉淀又溶解
B.葡萄糖在人体组织发生缓慢氧化为生命活动提供能量
C.淀粉、蛋白质、油脂均为高分子化合物
D.棉花、蚕丝、羊毛的主要成分均属于纤维素
3.某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）
A.分子式为
B.该物质能与发生反应
C.分子中含有两种官能团
D.该物质只能发生加成反应，不能发生取代反应
4.为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.重水中含有的质子数为
B.乙醇中含有的共价键数为
C.乙烯和丙烯的混合物，含有的质子数目为
D.的溶液中的数目为
5.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.碳酸钙与稀盐酸反应：
B.向氯化亚铁溶液中通入少量氯气：
C.用过量氨水吸收二氧化硫：
D.将少量通入溶液：
6.下列有关说法正确的是（ ）
A.水中溶解的污染物可根据其化学性质采取中和法、氧化还原法和沉淀法等进行处理
B.“胃溃疡”较重患者可服用“小苏打片”或“氢氧化铝片”治疗胃酸过多症
C.亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，有一定毒性和致癌性，不能用作食品添加剂
D.为使馒头色泽白亮，提高卖相，商贩可以用硫黄熏蒸
7.下列实验方案能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
目的 收集并验证乙烯 比较乙醇分子羟基中的氢原子和水分子中氢原子的活性 分离乙醇和乙酸 制备并收集
实验方案
A.A B.B C.C D.D
8.以甲烷为燃料的新型电池得到广泛的研究，如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池的工作原理示意图。下列说法错误的是（ ）
A.该电池工作时能量由化学能转化为电能
B.负极的电极反应式为
C.A极为电池正极，发生氧化反应
D.该电池的总反应为
9.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是（ ）
① ②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中氨气的体积分数不变
⑤密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
A.②③⑤ B.②③④ C.②③ D.①②④
10.钛酸钡是一种压电材料，主要用于电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元器件的配制。某工厂以重晶石为原料，生产的工业流程如下图，下列说法不正确的是（ ）
资料：“焙烧”后固体产物有、易溶于水的和微溶于水的
A.“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是做还原剂，将还原
B.“酸化”中的酸为硫酸
C.“沉淀”步骤中生成的化学方程式为：
D.“热分解”生成粉状钛酸钡，产生的
11.一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）
A.该反应的化学方程式为
B.反应进行到时，
C.反应进行到时，B的平均反应速率为
D.反应进行到时，各物质的反应速率相等
12.肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂化学键所需的能量：键为942、键为500、键为154，则断裂键所需的能量是（ ）
A. B. C. D.
13.工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是（ ）
A.制溴：浓缩海水溶液
B.制取镁：海水溶液
C.制纯碱：饱和食盐水
D.制碘：干海带浸出液碘水
14.的某溶液中仅含有、、、、、、、、、，中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图，下列有关推断不正确的是（ ）
A.溶液中一定含有、、
B.根据上述连续实验不能确定溶液中是否含有、
C.沉淀可能为混合物
D.若沉淀中含有则溶液中一定没有
二、非选择题：（本题共4小题，共58分，每空2分）。
15.（12分）的排放，往往会产生污染。某研究性小组验证与炽热的铜粉会发生反应，从而可减少的污染，方案设计如下：
已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成，此体系中产生的浓度较稀。
（1）装置的名称______，写出装置中发生反应化学方程式为__________________。
（2）装置中单质的作用________________________。
（3）有关该实验，下列说法不正确的是______。
A.实验开始前要通，实验结束后也要通
B.B装置中若加入稀硫酸，可以提高氮原子的利用率
C.装置中的可用无水替代
D.F装置中的试剂是，吸收尾气，防止污染环境
（4）实验过程中，装置中溶液颜色变浅，则装置发生的离子方程式为__________________。
（5）有同学发现装置A溶液呈绿色，而不显蓝色；甲认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙认为是该溶液溶解了生成的气体所致。设计方案来判断甲或乙哪种合理，下列方案中不可行的是______。
A.适当加热该绿色溶液，观察颜色变化
B.加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
C.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
D.向硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
16.（16分）碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。
（1）过程的原理：，根据下表数据回答：
化学键 H–H O=O H–O
键能 436 496 463
①完全分解需______（填“放出”或“吸收”）能量______
②能正确表示该过程能量变化的示意图是______
A. B. C. D.
（2）时，在密闭容器中充入和发生过程II中的反应，和的物质的量随时间变化如图所示。
①反应的化学方程式是__________________。
②下列不能说明该反应一定达到化学平衡状态的是
a.单位时间内消耗，同时生成
b.容器中不再变化
c.容器中气体压强不再变化
d.容器中气体密度不再变化
（3）利用过程III的反应设计的一种原电池，工作原理如图所示。
①c是________（填“正”或“负”）极，d的电极反应式为________________________。
②若线路中转移电子，则该电池理论上消耗的在标准状况下的体积为______。
17.（16分）硫酸亚铁（俗称绿矾：）主要用于净水，治疗缺铁性贫血，制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、防腐剂、消毒剂等。工业上用某种含铁矿石（主要含Fe、Cu、Al、S元素）制备绿矾的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“焙烧”前要将含铁矿石粉碎过筛，目的是________________________。
（2）尾气含有的大气污染成分是______，可用____________（填物质名称）溶液吸收，写出“碱浸”过程中溶液参与反应的化学方程式：__________________。
（3）X试剂为______（填化学式），一系列操作名称为隔绝空气______、过滤、洗涤、干燥得到绿矾。
（4）检验绿矾是否变质的试剂是______，实验室可用酸性溶液测定绿矾的纯度，用高锰酸钾固体配制酸性高锰酸钾溶液时，若定容时俯视刻度线，其他操作均正确，则用此溶液测定的绿矾纯度会偏______（填“大”或“小”）。
18.（14分）有机物I乙酸环己酯是一种香料，用于配制苹果、香蕉、醋栗和树莓等果香型香精，下面是利用两种石油化工产品制备I的一种合成路线：
已知：
（1）由石油获得的生产工艺称为______；的分子式为______。
（2）I中官能团的名称为______；反应①、②、④和⑤中属于加成反应的是______（填序号）
（3）反应⑥的化学方程式为__________________。
（4）下列关于合成路线中所涉及物质的说法正确的是______
a.A、E分子中的原子均处于同一平面
b.A和均能与酸性溶液反应
c.通过观察溶液颜色变化，用溶液可鉴别和
d.B与互为同系物
（5）是的同系物，其相对分子质量比大42，其中含3个的结构简式为____________。
化学试卷答案与解析
1．D
2．B
3．B
4．C
5．B
6．A
7．B
8．C
9．C
10．B
11．C
12．B
13．A
14．D
15． （12分）（1）U形干燥管（U形管给分） Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
（2）将NO2与H2O反应生成的HNO3转化为NO （3）D
（4） （5）B
16．（16分） （1） ①吸收 484 ②C
（2） ① ②ad （写对一个给一分，错写不给分）
（3） ① 负 ② 5.6
17．（16分） （1）增大接触面积，加快反应速率
（2） SO2 氢氧化钠 (石灰乳给分,NaOH 不给分） Al2O3 + 2NaOH+3H2O = 2Na[Al(OH)4]
（3） Fe（铁不给分） 蒸发浓缩、冷却结晶
（4） KSCN ( 硫氰化钾给分） 小
18． （14分） （1）裂解 C8H14 O2 （2） 酯基 ① ⑤（写对一个给一分，错写不给分）
（3）+CH3COOH+H2O
（4）ab （写对一个给一分，错写不给分） （5）(CH3)2C=CHCH3
