北京市顺义区第一中学2023-2024学年高一下学期期末考试
化学试卷
本试卷满分100分，考试时长90分钟。请考生将所有答案填涂在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24
第一部分 选择题（共42分）
每小题只有1个选项符合题意，每小题3分。
1．下列发电厂（站）的电能由化学能直接转化而成的是（ ）
A B C D
燃料电池发电站 地热发电厂 风力发电厂 水力发电站
2．下列实验或叙述中，不符合绿色化学理念的是（ ）
A．用乙醇汽油代替普通汽油作汽车燃料
B．用稀硝酸和制取
C．制时先将氧化成后再与稀硫酸反应
D．采用银作催化剂，乙烯和氧气反应制取环氧乙烷，原子利用率
3．下列有关物质表示方法不正确的是（ ）
A．乙烷的结构式： B．乙烯的球棍模型：
C．醋酸的分子式： D．羟基的电子式：
3．下列说法正确的是（ ）
A．乙烯使溴水，酸性高锰酸钾溶液褪色的有机反应类型相同
B．丙烯与的加成产物是
C．油酸（）属于不饱和脂肪酸
D．丙烷分子中，三个碳原子可能在同一条直线上
5．下列说法正确的是（ ）
A．中元素的化合价为+3价
B．与互为同分异构体
C．可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度
D．乙烯属于烃，乙醇、乙酸属于烃的衍生物
6．下列方程式与所给事实不相符的是（ ）
A．用溶液腐蚀印刷电路板：
B．通入氯水溶液褪色：
C．用小苏打治疗胃酸过多：
D．红热的粉和水蒸气反应生成黑色固体：
7．图为某原电池装置的示意图。下列叙述中，不正确的是（ ）
A．电子由片通过导线流向Cu片
B．溶液中移向电极
C．将片换成片，电路中电流方向不变
D．该装置可将反应释放的能量直接转化为电能
8．下列物质保存方法不正确的是（ ）
A．钠保存在煤油中 B．少量浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
C．浓硫酸盛放在铁质容器中 D．盛放纯碱溶液用磨口玻璃塞的试剂瓶
9下列措施能明显提高化学反应速率的是（ ）
A．与水反应时增大水的用量 B．与稀反应制取时，改用98%的浓
C．溶液与盐酸反应时，增大压强 D．恒温恒容条件下，进行工业合成氨反应时，增加氮气的量
10．用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ）
A．由海水制取蒸馏水 B．制备并收集乙酸乙酯 C．比较乙醇和水分子中氢原子的活泼性 D．用萃取碘水中的
11．一定温度下，探究铜与稀反应，过程如图，下列说法不正确的是（ ）
A．过程Ⅰ中生成无色气体的离子方程式：
B．过程Ⅲ反应速率比Ⅰ快的原因是溶于水，使增大
C．由实验推测，对该反应具有催化作用或Ⅰ至Ⅲ过程中溶液温度升高
D．当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解
12．实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是（ ）
A．以、浓盐酸为原料制备
B．以固体、质量分数为的浓硫酸为原料制备
C．以浓氨水、生石灰为原料制备
D．以、稀硝酸为原料制备
13．将气体a通入溶液b中，始终无明显变化的是（ ）
选项 气体a 溶液b
A
B
C
D
14．碘元素在地壳中主要以的形式存在，在海水中主要以的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示：
下列说法中不正确的是（ ）
A．用淀粉试纸和食醋检验加碘盐（为）时淀粉试纸会变蓝
B．足量能使湿润的、已变蓝的淀粉试纸褪色的原因可能是
C．由图可知氧化性的强弱顺序为
D．途径Ⅱ中若生成，则反应中转移的电子数为
第二部分 非选择题（共58分）
15．（11分）氨既是一种重要的化工产品，也是一种重要的化工原料。
（1）实验室利用如图所示装置及药品制取氨气。
①制取氨气的化学方程式是______________________________。
②下列装置中，可用于收集氨的是__________（填字母）。
a． b． c．
（2）氨是生产氮肥的原料，经过如下转化可以得到。
写出反应①的方程式：______________________________。
（3）过量施用氮肥会造成水体污染。纳米零价铁——反硝化细菌复合体系可脱除水体中的硝酸盐（），脱氮原理及对某酸性废水的脱氮效果如图。
注：纳米零价铁对反硝化细菌具有抑制作用
①0~2天，发生的主要反应为：______________________________+______
②4~5天，检测到纳米零价铁有剩余，但浓度无明显变化，结合方程式说明原因：______________________________。
③6~8天，结合离子方程式说明溶液中浓度下降的原因是____________________。
16．（14分）海洋是一个巨大的化学资源宝库。
Ⅰ．溴元素主要以形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提的工艺流程如图。
浓缩海水酸化海水含空气产品溴
（1）写出步骤②的离子方程式______________________________。
（2）下列说法正确的是__________（填字母序号）。
A．利用蒸馏法实现海水淡化，发生了化学变化
B．步骤①的目的是避免与碱性海水反应
C．步骤④的作用是脱除步骤②中过量的
（3）步骤⑤中以吸收，反应的化学方程式为______________________________。
若以溶液作吸收剂，产物为、和。当被吸收时，转移电子的物质的量为__________mol。
Ⅱ．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
（1）从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不需要翻用到的是__________。
A．海带灼烧灰化，选用①②⑧ B．加水浸泡加热，选用②④⑦
C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦ D．萃取和分液，选用③④⑥
（2）步骤④的离子方程式为______________________________。
（3）已知：，向溶液中通入（标准状况），反应完成后，溶液中有被氧化，则原溶液的物质的量浓度为__________。
Ⅲ．已知苦卤的主要成分如下：
离子
浓度 63.7 28.8 144.6 46.4
理论上，苦卤最多可得到的质量为__________。
117．（10分）丙烯酸丙酯是一种常见的化工原料，可用于制备聚合物防水涂料。一定条件下的转化关系如下图。
（1）丙烯→A的反应类型是__________。
（2）B中所含官能团的名称是__________。
（3）区分A、B两种物质可以选择的试剂为__________（列出一种即可）。
（4）A与B反应的化学方程式是______________________________。
（5）D的结构简式是__________。
（6）写出丙烯的一种同分异构体的结构简式__________。
18．（11分）我国是世界上最早冶炼锌的国家之一，有独立的炼锌发展史。在现代工业中，锌在电池制造、合金生产等领域有着广泛的用途。
已知：锌的熔点420℃，沸点907℃。
Ⅰ．下图是古代以炉甘石（）为原料热还原法冶炼锌的示意图：
反应过程如下（反应条件略）：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．……
总反应为：
（1）写出反应ⅲ的化学方程式：______________________________（不必写反应条件）。
（2）c处收集到__________（填“固”“液”或“气”）态金属锌。
Ⅱ．现代炼锌主要采取湿法工艺。以闪锌矿（主要成分为，还含铁等元素）、软锰矿（主要成分为）为原料联合生产锌和高纯度二氧化锰的一种流程如下：
（1）浸出：加入能促进的溶解，提高锌的浸出率，同时生成硫单质。的作用类似催化剂，“催化”过程可表示为：
ⅰ．
ⅱ．……
①写出ⅱ的离子方程式：______________________________。
②下列实验方案可证实上述“催化”过程。将实验方案补充完整。
a．向酸化溶液中加入溶液，溶液几乎无色，再加入少量，溶液变红。
b．______________________________。
（2）除铁：已知①进入除铁工艺的溶液的约为3；②控制溶液为，使铁主要以沉淀的形式除去。
结合离子方程式说明，通入空气需同时补充适量的理由是______________________________。
（3）上述流程中在电解前需对电解液中的含量进行测定。方法是：取出一定体积的电解液，加入一定质量的（不溶于水），使二者发生反应，反应的氧化产物和还原产物分别是、。该反应的离子方程式是________________________________________。
19．（12分）某小组通过实验探究的某些性质。
（1）以和为原料制备，反应的化学方程式为______________________________。
（2）设计实验探究NO的氧化性。
实验Ⅰ：用排水法收集一瓶，将其倒扣在盛有碱性溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
【资料】ⅰ．NO与碱性溶液会发生氧化还原反应被还原为。
ⅱ．与反应生成黄色沉淀。
检验的氧化产物。取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，______________________________（填操作和实验现象）。
（3）但是有的同学认为，需通过进一步实验验证NO的氧化性，于是补充以下实验：
实验Ⅱ：取饱和溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液，无明显变化。
实验Ⅲ：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴的溶液，______________________________（填实验现象）。
上述实验证明NO有氧化性。
（4）①实验Ⅱ的目的是______________________________。
②写出与碱性溶液反应的离子方程式______________________________。
③从电极反应角度分析与碱性溶液的反应。
还原反应：
氧化反应：______________________________。
（5）实验Ⅳ：用排水法收集两瓶，将其分别倒扣在饱和溶液和加有的饱和溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。
以上探究过程所得的结论为：______________________________。
化学试卷答案
第一部分（共42分）
每小题3分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 A B D C D D B D D B B B C C
第二部分（共58分）
说明：其他合理答案均可参照本参考答案给分。
15．（11分）
（1）
（2）
（3）①4 1 4
②纳米零价铁对反硝化细菌具有抑制作用，此时被氧化为，方程式为：。
③纳米零价铁与反应生成氢气，氢气还原、，生成和水等，离子方程式为：。
16．（14分）
Ⅰ．（1）
（2）BC
（3） 5
Ⅱ．（1）D
（2）
（3）
Ⅲ．69.6
17．（10分）
（1）加成反应
（2）碳碳双键 羧基
（3）紫色石蕊试液（或溶液等）
（4）
（5）
（6）或
18．（11分）
Ⅰ．（1）
（2）液 使锌蒸气充分冷凝为液态锌
Ⅱ．（1）①
②向中红色溶液，向其中加入，振荡，红色褪去
（2）通入空气时，发生反应，加入的发生反应，可控制溶液的
（3）
19．（12分）
（1）
（2）先加盐酸酸化，再加入溶液，出现白色沉淀
（3）出现黄色沉淀
（4）①排除对检验的干扰
②
③
（5）和反应体现了的氧化性，碱性增强反应更快
