永昌县第一高级中学2023—2024-2期末试卷
高二化学
考生注意：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版选择性必修2，选择性必修3第一章~第二章。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Zn-65
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列对有机物的分类中正确的是（ ）
A．是脂环化合物 B．是芳香族化合物
C．苯、环己烷都属于脂肪烃 D．新戊烷是链状化合物
2．下列有关化学用语表示错误的是（ ）
A．乙烯的最简式： B．丙烷分子的球棍模型：
C．四氯化碳分子的空间填充模型： D．二氯甲烷的电子式为
3．下列有关超分子的说法错误的是（ ）
A．分子以共价键聚合形成超分子
B．超分子具有“分子识别”和“自组装”的特性
C．超分子是由两种或多种分子形成的聚集体
D．分子形成超分子的作用可能是分子间作用力
4．下列有关化学键或微粒间作用力叙述正确的是（ ）
A．共价键均有饱和性和方向性
B．碳碳双键比碳碳单键键能更大，故碳碳双键更稳定
C．离子键的强弱和离子半径及所带电荷有关
D．石英熔化和干冰升华克服的作用力类型相同
5．某烃的结构简式如图所示。下列有关该烃的系统命名的说法错误的是（ ）
A．最长碳链上有7个碳原子 B．系统名称为2，3-二甲基-2-乙基己烷
C．该烃分子中含有3个甲基取代基 D．取代基连接碳原子的编号代数和为10
6．下列关于物质研究方法的说法中错误的是（ ）
A．蒸馏法常用于分离提纯液态有机混合物
B．同位素示踪法可以用来研究一些化学反应的历程
C．核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量
D．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团
7．科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的（如图所示）。下列有关的说法正确的是（ ）
A．该分子中键角小于 B．分子中N原子杂化类型相同
C．分子中4个氮原子共平面 D．该分子中心氮原子上无孤对电子
8．芳香族化合物是重要的化工原料。下列有关叙述正确的是（ ）
A．苯是一种油状物质，会浮在水面上
B．苯与溴水发生取代反应而使之褪色
C．实验室制硝基苯需要用酒精灯直接加热
D．2，4，6-三硝基甲苯是一种淡黄色的晶体，易溶于水
9．一个苯环上连接三个和一个的有机物的结构共有（ ）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
10．下列有关分子的结构和性质的说法正确的是（ ）
A．和均为直线形的非极性分子
B．和的空间结构均为平面三角形
C．的沸点比的沸点高
D．和均是极性分子，的键角小于的
11．科学家利用四种原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W“组合”成一种超分子，具有高效的催化性能，其分子结构示意图如图（注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注）。X、Z分别位于不同周期，Z的第一电离能在同周期元素中最小。下列说法中不正确的是（ ）
A．电负性： B．简单离子半径：
C．Z与Y组成的化合物可能含有共价键 D．该化合物中X、Y、W均满足8电子稳定结构
12．烷烃（以甲烷为例）在光照条件下发生卤代反应，原理如图所示。
某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图：
、
下列说法错误的是（ ）
A．异丁烷的二溴代物有三种
B．反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定
C．丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，2-溴丙烷含量更高
D．光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤
13．正硼酸（）是一种层状结构白色晶体，层内的分子通过氢键相连（如图）。下列有关说法正确的是（ ）
A．正硼酸晶体属于共价晶体 B．分子的稳定性与氢键有关
C．分子中B原子采用杂化 D．含的晶体中有6mol氢键
14．已知1mol某烃A完全燃烧可得到；在一定条件下，1mol该烃能与2molHCl完全加成生成化合物B。下列说法正确的是（ ）
A．烃A为2-甲基丙烯
B．实验室制取烃A的化学方程式为
C．化合物B可发生聚合反应
D．化合物B上的氢原子可被完全取代
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）钴及其化合物应用广泛。回答下列问题：
（1）Co元素在元素周期表中位于第__________周期第__________族，基态Co原子的价层电子排布式为__________。
（2）可由5-氰基四唑（结构简式如图）和反应制备起爆药CP。
①5-氰基四唑分子中键与键的数目之比为__________，C原子的杂化方式为__________。
②在配合物中，中心原子的配位数为__________，钴元素的化合价为__________，的空间结构为__________。
16，（14分）某校兴趣小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），由环己醇制备环己烯，其反应原理为。环己醇和环己烯的部分性质见下表：
有机物 密度/（） 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性
环己醇 0.96 25 161 能溶于水
环己烯 0.81 -103 83 难溶于水
回答下列问题：
（1）制备粗品
将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后加入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品（含有环己醇和少量酸性杂质）。
①导管B的作用是__________。
②加入碎瓷片的目的是__________。
（2）制备精品
①向环己烯粗品中加入溶液，振荡、静置、分层，环己烯在分液漏斗的__________层，放出下层液体后，将__________。
②将所得的环己烯按如图装置蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，其目的是__________。
③收集产品时，应控制温度在__________左右，实验制得的环己烯精品产量低于理论产量，其原因可能是__________（填字母）。
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时部分环己醇随产品一起蒸出
④区分环己烯精品和粗品的试剂是__________（填“酸性高锰酸钾溶液”或“金属钠”）。
17．（15分）ZnO能溶解在由氯化铵和氨水组成的缓冲溶液中，发生的反应为。回答下列问题：
（1）基态锌原子的价层电子轨道表示式为__________，基态锌原子的核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为__________。
（2）N、O元素的第一电离能大小关系是__________，理由是__________。
（3）中不存在的化学键有__________（填字母）。
A．金属键 B．离子键 C．极性键 D．配位键 E．非极性键
（4）中氮原子的杂化方式为__________，分子中的键角：__________（填“大于”或“小于”）。
（5）工业上可以闪锌矿（主要成分是ZnS）为原料制备锌，ZnS的晶胞结构如图，则锌的配位数为__________；已知晶胞参数为，则该晶体的密度为__________（写出计算式，设阿伏加德罗常数的值为）。
18．（15分）二氧化碳和氢气按一定的体积比混合，在一定条件下可以制得烯烃B，该技术已经成为节能减碳实现“零排放”的有效途径之一。以煤焦油为原料进行有机合成的工艺流程如图：
催化剂已知：（R为烃基，X为卤素原子）。
回答下列问题：
（1）工业上从煤焦油里提取苯的操作名称为__________。
（2）烃A的名称为__________；B的结构简式为__________；D中含有官能团的名称为__________。
（3）指出下列反应的类型：①__________；③__________。
（4）符合下列条件的的同分异构体的结构简式为__________。
a．为芳香族化合物 b．分子中含有3种不同化学环境的氢
（5）写出反应②的化学方程式：__________。
（6）以和为原料合成乙苯的路线图为__________（无机原料任选）。
永昌县第一高级中学2023-2024-2期末试卷·高二化学
参考答案、提示及评分细则
1．D 该结构中含有苯环，是芳香族化合物，A项错误；该结构中不含苯环，不属于芳香族化合物，B项错误；苯属于芳香化合物，C项错误；由结构简式可知该结构中不含环状结构，属于链状化合物，D项正确。
2．C 乙烯的结构简式：，其最简式为，A项正确；丙烷分子的球棍模型：，B项正确；由于Cl的原子半径大于C的，故不可以表示四氯化碳分子，C项错误；的电子式为，D项正确。
3．A 超分子内部分子之间通过非共价键相结合，可以通过氢键、静电作用、堆积作用等结合在一起，A项错误；“分子识别”和“自组装”是超分子形成的两个重要特征，B项正确；超分子是由两种或多种分子相互“组合”在一起形成具有特定结构和功能的聚集体，C项正确；超分子内部分子之间可以通过氢键、静电作用等作用力结合在一起，D项正确。
4．C 键没有方向性，A项错误；碳碳双键中有1个键、1个键，键电子云重叠小、键能小，所以碳碳双键中有1个键易断裂，碳碳双键不稳定，B项错误；离子键的强弱可以用离子半径以及所带电荷来衡量，离子半径越小，所带电荷越多，离子键越强，C项正确；石英熔化克服的是共价键，干冰升华克服的是分子间作用力，D项错误。
5．B 由结构简式，按照烷烃命名原则：选择最长的碳链为主链，正确的名称为3，3，4-三甲基庚烷，B项错误。
6．C 核磁共振氢谱通常用于分析有机物中的氢原子的种类及数目，C项错误。
7．A 该物质中与3个相连的氮原子为杂化，由于该氮原子有一个孤电子对，对成键电子对有排斥作用，故该分子中键角小于，A项正确；分子中N原子杂化类型不同，的氢原子为杂化，B项错误；分子中四个氮原子空间结构是三角锥形，C项错误；该分子中心氮原子有一对孤对电子D项错误。
8．A 苯的密度比水小，浮在水面上，A项正确；苯与溴结构相似，能互溶，发生萃取而使溴水裙色，B项错误；实验室制硝基苯需要用水浴加热，C项错误；2，4，6-三硝基甲苯是淡黄色晶体，不溶于水，D项错误。
9．C 定一移一法：①先定两个互为对位，另一个可以为任一羧基的邻位，此时可以有3种位置；②若定三个互为邻位，此时有3种位置，共有6种，C项正确。
10．D 中4个原子在同一直线上，正负电荷中心重合，为直线形的非极性分子，但中4个原子不在同一直线上，正负电荷中心不重合，是极性分子，A项错误；和中C、S成键电子对均为3，S有一个孤电子对，中心原子C为杂化，中心原子S为杂化，空间结构为平面三角形，空间结构为三角锥形，B项错误；存在分子内氢键，存在分子间氢键，分子内氢键使物质熔沸点降低，分子间氢键使物质熔沸点升高，C项错误；和均是极性分子，中心原子均采杂化，中有一对孤对电子，而中有两对孤对电子，故分子的键角较小，D项正确。
11．A 依据题意及所连共价键数目可知X、Y、Z、W四种元素分别是C、O、Na、Cl。电负性，A项错误；简单离子半径：，B项正确；Z与Y组成的化合物含有共价键，C项正确；该化合物中CO、Cl均满足8电子稳定结构，D项正确。
12．B 异丁烷的二溴代物有、、三种结构，A项正确；根据烷烃卤代反应的机理，可知形成的自由基越稳定，得到的自由基越多，形成相应卤代烃的量就越多，异丁烷形成的自由基比稳定，B项错误；根据烷烃卤代反应的机理，丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，2-溴丙烷含量更高，C项正确；根据烷烃卤代反应的机理，卤素单质分子在光照条件下化学键断裂形成·X是引发卤代反应的关键步骤，D项正确。
13．C 正硼酸分子为层状结构，分子间以氢键结合，故为分子晶体，A项错误；分子的稳定性由分子内的共价键决定，与氢键无关，B项错误；B原子杂化轨道的类型为，C项正确；从题图看，每个正硼酸分子形成六个氢键，每个氢键为两个正硼酸分子所共有，故晶体中有3mol氢键，D项错误。
14．D 由题可知，1个烃A分子含三个碳原子、一个碳碳三键，A项、B项错误；完全加成后生成的化合物B没有不饱和键，不能发生聚合反应，C项错误；化合物B分子式为，有6个氢原子可以取代，D项正确。
15．（1）四（1分）；Ⅷ（1分）；（2分）
（2）①；、sp（各2分） ②6；+3；正四面体（各2分）
16．（1）①导气并冷凝气体（2分） ②防止反应混合液暴沸（2分）
（2）①上（1分）；上层液体从分液漏斗的上口倒出（2分）
②除去水分（2分） ③83℃（1分）；c（2分） ④金属钠（2分）
17．（1）（2分）；球形（1分）
（2）；N元素的2p轨道是半充满状态，比较稳定（各2分）
（3）AE（2分）
（4）；小于（各1分）
（5）4；（各2分）
18．（1）分馏（蒸馏）（1分）
（2）甲苯（2分）；（2分）；碳氯键（1分）
（3）取代反应；加成反应（各1分）
（4）或（2分）
（5）（2分）
（6）（或其他合理路线，3分）
