机密★启用前
海口市2023~2024学年第二学期
高二年级期末考试（化学）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Fe 56 Ga 70 As 75 Br 80
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列物质的用途叙述错误的是（ ）
A．甲醛可用于食物保鲜 B．可用于制石英坩埚
C．石墨可用于制作电极 D．乙二醇可用于生产汽车防冻液
2．《易经》描述的“（沼）泽中有火”，“上火下泽”，其中燃烧的气体主要是（ ）
A． B．CO C． D．
3．下列有关化学用语的表达式正确的是（ ）
A．HCIO的结构式为： B．顺-2-丁烯的球棍模型：
C．的电子式为： D．键的电子云图：
4．下列分子属于非极性分子的是（ ）
A． B． C．HCHO D．
5．玻璃器皿上沾有一些残留物，其洗涤方法错误的是（ ）
A．残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤
B．沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤
C．做银镜反应后试管壁上的银镜，用稀氨水洗涤
D．盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用NaOH溶液洗涤
6．下列有关原子结构与性质的描述中正确的是（ ）
A．2s、3s、4s能级的轨道数目依次增多
B．电子从基态跃迁到激发态时能产生发射光谱
C．基态P原子最外层电子轨道表示式：
D．同一能层中，p能级的能量一定比s能级的能量高
7．下列关于与的结构与性质的描述，错误的是（ ）
A．二者均为极性分子 B．二者分子中所有原子均共面
C．的沸点比高 D．具有氧化性，是由于其结构中含过氧键
8．下列有机物分子中所有原子不可能共平面的是（ ）
A．乙苯 B．甲醛 C．苯乙烯 D．溴苯
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．已知2-丁烯的两种同分异构体可以相互转化：
下列说法正确的是（ ）
A．两者的沸点相同 B．反式结构更稳定
C．高温有利于反式转化为顺式 D．混合气体的含碳量不变时达到平衡
10．化合物“E7974”具有抗肿瘤活性，结构简式如图，下列有关该化合物说法正确的是（ ）
A．不能使溴水褪色 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．分子中含有4个手性碳原子 D．1mol该化合物最多与3molNaOH反应
11．由下列实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（ ）
实验操作 现象 结论
A 向中滴加过量NaOH溶液并加热，冷却后再加入溶液 有棕黑色沉淀但未见到浅黄色沉淀 未水解
B 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的悬浊液 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
C 将通入苯酚钠溶液中 溶液变浑浊 酸性：碳酸苯酚
D 检验乙醇中是否含有水，可以向乙醇中加入一小粒金属钠 产生无色气体 乙醇中含有水
12．X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，元素Z的核电荷数是元素Y的两倍，下列有关说法错误的是（ ）
A．原子半径：
B．电负性：
C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
D．四种元素的简单氢化物中，W的氢化物沸点最高
13．常温下，将0.1mol/L的醋酸与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合。下列对混合溶液的描述正确的是（ ）
A．混合溶液的
B．混合溶液中水电离的
C．混合溶液中有
D．混合溶液中
14．为研究配合物的形成及其性质，某研究小组进行如下实验：
①向溶液中逐滴加入氨水至过量，先产生蓝色沉淀后溶解生成深蓝色的溶液，再加入无水乙醇，析出深蓝色晶体，过滤、洗涤；
②将深蓝色晶体溶于水配成溶液，插入光亮铁丝，铁丝表面有金属光泽的红色固体析出。
下列说法错误的是（ ）
A．由实验①可知，具有两性
B．加入乙醇有晶体析出是因为在乙醇中溶解度小
C．由实验②可知，与形成配合物的过程是可逆反应
D．中Cu的杂化方式为，且配体中的夹角比中的键角的大
三、非选择题：共5题，共60分。
15．（10分）
利用主要含氧化铜的工业废料（还含少量的FeO和以及不溶性杂质）可制取氯化铜晶体。将废料经稀盐酸溶解、过滤后得的滤液A，然后将滤液A进行如下操作制取氯化铜晶体：
已知：在常温下，，此溶液中的金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
金属离子
开始沉淀时的pH 4.8 2.2 7.5
完全沉淀时的pH 6.7 3.2 9.0
回答下列问题：
（1）写出“氧化”步骤发生的离子方程式______。
（2）在“沉淀反应”步骤，加入CuO的作用是______；反应后，滤液B的，残留在滤液B中为______mol/L。
（3）用燃料电池电解精制饱和食盐水可制得氯气，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。
①图中X是______（填化学式）。
②写出燃料电池B中正极的电极反应______。
③比较图示中氢氧化钠溶液的质量分数的大小：a%______b%（填“”“”或“”）。
16．（10分）
1740年英国人沃德发现了硝化法制硫酸，随之，探究出了NO参与的催化氧化反应的两步基元反应历程：
①
②
回答下列问题：
（1）的______
（2）有人说：“反应②比①放出的能量少，所以反应②比①的速率小”。你认为是否正确？______（填“是”或“否”），其理由是______。
（3）某科研团队对的催化氧化反应进行探究，在三个等体积恒容密闭容器中起始投料量如下表。测得的平衡转化率与投料、温度的关系如下图。
容器
A 4.0 2.0
B 3.0 2.0
C 1.0 2.0
①曲线Ⅰ代表的是______（填“A”“B”或“C”）容器。
②随着温度升高，不同投料对应的的平衡转化率趋向相同，其主要原因可能是______。
③某条件下，按C容器原料配比反应，达到平衡时，测得的转化率为90.0%，则的体积分数为______（计算结果保留一位小数）。
17．（12分）
实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛，实验装置如下图所示：
已知：温度过高时，间溴苯甲醛易被氧化。
步骤1：将三颈瓶中一定配比的无水、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，控制温度缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%溶液洗涤。
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水固体，放置一段时间后过滤。
步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。
回答下列问题：
（1）实验装置中A的名称是______，B的作用是______。
（2）依据下面表格的实验数据，最佳的反应温度控制在______。
温度对反应的影响
序号 反应温度/℃ 反应时间/h 产率%
1 41~47 6 90.1
2 48~54 6 94.8
3 55~60 6 91.5
（3）步骤2中用10%的溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相中的______（填化学式）。
（4）步骤4中采用减压蒸馏的原因是______。
（5）若实验开始时加入6.7g苯甲醛，最终得到10.9g间溴苯甲醛，则间溴苯甲醛的产率为______（计算结果保留一位小数）。
18．（14分）
高分子材料PMMA的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为______，D的化学名称为______。
（2）PMMA单体的官能团名称______。
（3）步骤①的化学反应类型是______。
（4）步骤②的化学方程式为______。
（5）写出一种符合下列条件的PMMA单体的同分异构体的结构简式______。
a．能与碳酸氢钠溶液反应产生气体
b．含有4种不同化学环境的氢原子，其个数是
（6）参照上述合成路线，写出以为主要有机原料合成的合成路线图。（其他无机试剂任选）。
19．（14分）
金属和非金属分界线附近的元素（如镓Ga、锗Ge、砷As），可用于制造半导体材料，也是目前科学研究的热点。回答下列问题：
（1）基态As原子的价层电子排布式______。
（2）Ga元素位于周期表中的位置______，处于周期表的______区。
（3）第一电离能（硒），其原因是______。
（4）砷化镓是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，如图所示，若该立方晶胞参数为a nm。
①砷化镓的化学式______。
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，如A点、D点原子的分数坐标分别为、，则C点原子的分数坐标为______；已知阿伏加德罗常数的值为，则砷化镓晶体的密度为______（列计算式）。
机密★启用前
海口市2023~2024学年第二学期
高二年级期末考试（化学）参考答案
评分说明：非选择题中，考生如给出其他符合题目要求的答案，同样得分。
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。
1 2 3 4 5 6 7 8
A C D B C D B A
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9 10 11 12 13 14
BC BD C D BC AD
三、非选择题：共5题，共60分。
15．（10分）
（1）（2分）
（2）调节pH至3.2~4.8之间，使完全沉淀（2分） （2分）
（3）①（1分） ②（2分） ③（1分）
16．（10分）
（1）（2分）
（2）否（1分）。化学反应速率与反应的活化能的大小有关，与反应的焓变无必然联系。（其他合理答案参照给分）（2分）
（3）①A（1分） ②温度对平衡移动的影响远远大于投料比对平衡移动的影响（2分） ③85.7%（2分）
17．（12分）
（1）分液漏斗（2分） 冷凝回流、导气（2分）
（2）48℃~54℃（2分）
（3） HCl（2分）
（4）抽走空气，降低蒸馏温度，避免间溴苯甲醛被氧化（2分）
（5）93.2%（2分）
18．（14分）
（1）（2分） 甲醇（1分）
（2）酯基 碳碳双键（2分）
（3）消去反应（1分）
（4）（2分）
（5）或（2分）
（6）（4分）
（或）
（其他合理路线参照给分）
19．（14分）
（1）（2分）
（2）第四周期、第ⅢA族（2分）；p区（2分）
（3）基态As的价层电子排布是半充满的，比较稳定，第一电离能较高（2分）
（4）①GaAs（2分）（注：可给1分）
②（2分） 或（2分）
