化学计算
1．[2024年湖南长沙中考真题]某小苏打包装袋上标注的碳酸氢钠含量为99%，小丽同学对此产生质疑。她取该小苏打样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸，恰好完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为。（已知：，其它成分不与稀硫酸反应）
（1）计算反应中产生的质量为________g；
（2）请计算该小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，并判断包装袋上碳酸氢钠含量的标注是否准确。（写出计算过程及结果，结果精确到0.1%）
2．[2024年吉林中考真题]1839年，林则徐在虎门海滩主持销烟，显示了中华民族反抗外来侵略坚强意志。这次销烟过程利用了生石灰（CaO）与水反应的原理。化学活动小组依据这一原理设计了系列实验，请参与计算：
（1）CaO中钙元素和氧元素质量的最简整数比为______。
（2）利用化学方程式计算：56g的CaO与恰好完全反应生成时，参加反应的的质量。
3．[2024年贵州中考真题]我国重载铁路加氢站今年投入了商业运营。机车加注80kg氢气做燃料，若用电解水的方法制取这些氢气，理论上需要水的质量是多少？（写出计算过程）
4．[2024年湖北武汉中考真题]化学项目小组用图1所示装置验证质量守恒定律。点燃红磷前电子天平示数为（见图1）。验证质量守恒定律后，待白烟完全沉降取下橡胶塞，片刻后再一起称量，电子天平示数稳定为（见图2）。
回答下列问题：
（1）仪器甲的名称为__________（填“锥形瓶”或“烧杯”）。
（2）计算参加反应红磷的质量（结果精确到）。
5．[2024年陕西中考真题]学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。
请完成下列分析及计算：
（1）二氧化锰在反应前后的质量________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）实验产生氧气的质量是________g。
（3）通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。
6．[2024年天津中考真题]烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10g，其中氧元素的质量分数为16%，向烧杯中加入140g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应得到硫酸铜溶液。
计算：
（1）原固体粉末中金属铜的质量：________。
（2）所得溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%）：________。
（3）若用60%的硫酸（密度为）配制上述所用140g一定溶质质量分数的稀硫酸，需要60%的硫酸多少毫升（；结果精确到0.1）。
7．[2024年湖北武汉中考真题]钛（Ti）和钛合金广泛用于火箭、导弹、航天飞机和通讯设备等。工业上生产钛的反应为。
（1）中钛、氯元素的质量比为_____。
（2）若要生产12t钛，至少需要镁的质量是多少？（写出计算过程）
8．[2024年湖南中考真题]老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中，选取过氧化氢溶液和二氧化锰，利用供氧器制取氧气。解答下列问题：
（1）根据反应的化学方程式分析，过氧化氢的质量反应后比反应前______。
（2）现需要制得3.2g氧气，至少需要多少g溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液（请写出计算过程）
9．[2024年河北中考真题]为测定某稀疏酸中溶质的质量分数，向盛有100g该稀疏酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算：
（1）m的值为_______。
（2）该稀硫酸中溶质的质量分数。
10．[2024年山西中考真题]根据情景要求，完成“一定溶质质量分数的碳酸钠溶液的配制”和化学方程式的计算。
（1）配制如图所示的100g10%的碳酸钠溶液，应该怎样操作？
【温馨提示】①计算要写出过程 ②实验要写出具体操作步骤 ③语言描述要简练规范
（2）若取配制好的碳酸钠溶液5.3g与一定质量的澄清石灰水恰好完全反应，理论上可生成沉淀的质量是多少？
11．[2024年福建中考真题]生产乙醇（）的两个反应如下：
①；②
（1）若用反应①制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯（）的质量是多少
（2），它是绿色化学的重要指标。上述两个反应中，原子经济性更好的是反应_________（填“①”或“②”）。
12．[2024年安徽中考真题]《天工开物》记载了锡的冶炼方法：入砂(指锡砂)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化，用铅少许，(锡)沛然流注。其反应原理为。
（1）炼锡时加入少许铅形成合金，产物更易熔化流出，原因是______。
（2）现有151kg含20%的锡砂，理论上可以炼出锡的质量是多少(写出计算过程)？
13．[2024年山东烟台中考真题]化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。先将10g样品放入质量为50g的锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸充分反应（如下图所示）。反应过程中测得滴加稀盐酸的总质量与充分反应后锥形瓶及瓶内剩余物质总质量的数据如下表所示。
（该石灰石中杂质不溶解于水，也不与酸反应）
加入稀盐酸的总质量 0 10 25 35
锥形瓶及瓶内剩余物质总质量 60.00 69.12 82.80 92.36
回答下列问题：
（1）10g该石灰石样品与稀盐酸恰好完全反应时，消耗的稀盐酸的总质量是______g，产生二氧化碳的总质量是______g。
（2）该样品中碳酸钙的质量分数为多少？（写出计算过程）
（3）这种测定方法产生误差的原因可能是______（写1条）。
14．[2024年江西中考真题]碳酸钾（）俗称钾碱，主要用于印染、玻璃等领域。为测定某钾碱样品中碳酸钾的质量分数，化学小组将7g钾碱样品加入烧杯，再加入50g足量的稀硫酸，测得反应后烧杯中物质的总质量为54.8g。（杂质不参加反应）
（1）碳酸钾在农业上可用作________（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
（2）反应过程中生成气体的质量为________g。
（3）计算该钾碱样品中碳酸钾的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
（4）该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数________（选填“≥”或“≤”）9.8%。
15．[2024年云南中考真题]为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如表。
反应前物质的质量 完全反应后物质的质量
过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 氧气质量
34.0g 0.1g 33.3g _______g
请计算：
（1）表中氧气的质量为_________g。
（2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。（温馨提示：）
16．[2024年重庆中考真题]曾作为照相中的显影剂，可由制得。取100 g溶液，加入53 g 固体，两者恰好完全反应。（不考虑水的挥发）试计算：
（可能用到的部分相对分子质量： 104 126）
（1）中钠元素与氧元素的质量比为_______。
（2）溶液中溶质的质量分数（结果精确到0.1%，下同）。
（3）所得溶液中溶质的质量分数。
17．[2024年重庆中考真题]某工业生产铜的过程中，可发生反应：。实验室模拟这一反应时，用溶液103.2g和溶液100g在该条件下恰好完全反应，得到3.2g固体。试计算：
[可能用到的部分相对分子质量：]
（1）中质量分数最小的元素是___________。
（2）原溶液中溶质的质量分数。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
18．[2024年海南中考真题]镁是一种重要金属，广泛应用于制造火箭、导弹和飞机部件等。工业上通过电解熔融氯化镁制备单质镁：。请计算：
（1）中镁元素的化合价为_____。
（2）应用此法制备48t镁，至少需要消耗的质量是多少？
参考答案
1．答案：（1）4.4
（2）设小苏打样品中含有的质量为x，
样品中含有碳酸氢钠的质量分数为，
答：样品中含有碳酸氢钠质量分数为93.3%，因此包装袋上的标注不准确。
解析：
（1）根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量=9g+50g-54.6g=4.4g；
（2）见答案。
2．答案：（1）5∶2
（2）解：设的质量为x
g
答：的质量为18g。
3．答案：解：设理论上需要水的质量是x
x=720kg
答：理论上需要水的质量是720kg。
解析：见答案。
4．答案：（1）锥形瓶
（2）解：该实验中，红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开橡胶塞，空气进入装置中，进入装置内空气的质量约等于消耗氧气的质量
参加反应的氧气的质量为：106.28g-106.23g=0.05g
设参加反应的红磷的质量为x
x≈0.04g
答：参加反应的红磷的质量为0.04g。
5．答案：（1）不变
（2）1.6
（3）解：设残疾反应的过氧化氢的质量为x，
x=3.4g
则实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为≠5%，
答：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%不一致。
解析：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰作为该反应的催化剂，在反应前后质量不变；
（2）根据质量守恒定律，实验产生氧气的质量是400.0g-398.4g=1.6g；
（3）见答案。
6．答案：解：设氧化铜的质量为m，生成硫酸铜的质量为x，硫酸的质量为y。
原固体粉末中金属铜的质量：10g-8g=2g
所得溶液的质量：8g+140g=148g
所得溶液中溶质的质量分数：
需要60%的硫酸的体积：
答：原固体粉末中金属铜的质量2g：所得溶液中溶质的质量分数10.8%：需要60%的硫酸10.9mL。
7．答案：（1）24:71（或8:142）
（2）解：设至少需要镁的质量为x
（或）
x=12t
答：至少需要镁的质量为12t。
8．答案：（1）减少
（2）设现需要制得3.2g氧气，至少需要溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液的质量为x，
x=136g
答：现需要制得3.2g氧气，至少需要溶质质量分数为5%得过氧化氢溶液的质量为136g。
9．答案：（1）0.4g。
（2）解：设参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x。
稀疏酸中溶质的质量分数为。
答：稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。
故答案为：
（1）0.4g；
（2）24.5%。
10．答案：（1）通过计算可得需碳酸钠质量=100g×10%=10g，配制时水的质量是100g-10g=90g，90g合90mL；用天平称取10g碳酸钠，倒入烧杯中；再用100mL量筒量取90mL的水，倒入烧杯中；用玻璃棒不断搅拌，使碳酸钠完全溶解；碳酸钠完全溶解后，将碳酸钠溶液转移到指定容器中，贴上标签。
（2）设：可生成沉淀的质量是为x。
x=0.5g。
答：可生成沉淀的质量是为0.5g。
11．答案：（1）解：设制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为x。
x=14g
答：制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为14g。
（2）①
12．答案：（1）合金的熔点降低
（2）解：设理论上可以炼出锡的质量是x。
答：理论上可以炼出锡的质量是23.8kg。
解析：
13．答案：（1）30；2.64
（2）设该样品中碳酸钙的质量为x。
该样品中碳酸钙的质量分数为。
答：该样品中碳酸钙的质量分数为60%。
（3）二氧化碳有少部分溶于水
解析：
14．答案：（1）钾
（2）2.2
（3）解：设钾碱样品中碳酸钾的质量为x。
钾碱样品中碳酸钾的质量分数
答：钾碱样品中碳酸钾质量分数为98.6%。
（4）≥
15．答案：（1）0.8g
（2）解：设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x。
氧化氢溶液的溶质质量分数=
答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。
解析：（1）依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量=34.0g+0.1g-33.3g=0.8g。
（2）解析见答案。
16．答案：(1)23：24
(2)设的质量为x，生成的质量为y，生成的质量为z
溶液种溶质质量分数为：
答：溶液种溶质质量分数为10.4%；
(3)反应后溶液质量为
所得溶液中溶质质量分数为
答：所得溶液中溶质质量分数为12.2%。
解析：（1）中钠元素与氧元素的质量比为（23×2）:（16×3）=23:24；
（2）见答案；
（3）见答案。
17．答案：（1）硫元素；硫；S
（2）解：设原硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x
x=8%
答：原溶液中溶质的质量分数为8%
（3）解：设反应生成硫酸铁的质量为y
y=20g
故反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10%
18．答案：（1）+2
（2）190t
解析：中氯元素的化合价为-1，根据化合物中各元素化合价代数和为零可知，镁元素的化合价为+2。
（2）解：设至少需要消耗氯化镁的质量是x
x=190t
答：至少需要消耗氯化镁的质量是190t
