启用前★注意保密
六盘水市2023-2024学年度高一年级学业质量监测试题卷
化学
(考试时长：75分钟试卷满分：100分)
注意事项：
1.答题前，务必在答题卡上填写姓名和准考证号等相关信息并贴好条形码。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需玫
动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试题卷
上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量H-1C-12N-140-16A1-27S-32C1-35.5
第I卷（选择题，共42分）
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符
合题目要求)
1.化学与生活、科技密切相关。下列说法错误的是
A.酸雨的pH小于5.6
B.非处方药包装上有“OTC”标识
C.维生素C可作抗氧化剂
D.光导纤维的主要成分为单质硅
2.下列化学用语表示错误的是
A.丙烯的结构简式：CH.CHCH
B.HCIO的结构式：H一O一CI
H
C.丙烷的球棍模型：。腻
D.CH,C1的电子式：H:C:i:
H
3.下列关于有机物的说法正确的是
A.淀粉遇碘化钾溶液呈蓝色
B.蛋白质在重金属盐的作用下发生变性
C.乙烯和聚乙烯均能发生加成反应
D.高级脂肪酸甘油脂属于高分子化合物
4.下列说法正确的是
A.6O,和10，互为同素异形体
B.正戊烷和异戊烷互为同系物
Br
Br
C.H一C一H和HC一Br是同一种物质
Br
H
D
H,C-CH-CH2一CH3和HCCH一CH,互为同分异构体
CH
H,C-CH,
2023-2024学年度高一年级学业质量监测试题化学卷第1页（共6页）
5.下列物质间的转化，不能均通过一步实现的是
A.NH3→NO→NO2→HNO
B.Al→Al,O3→Al(OH3+AICI3
C.FeCl3→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)
D.CH2=CH2→CH,CH,OH→CH,CHO→CH,COOH
6.下列实验方案不能达到实验目的的是
选项
A
B
C
D
CH4和Glz
光
实验
H2
￥02
方案
饱和
酸性
红墨水
食盐水
电极a
电极b
KMn04
H20专
H20
溶液
实验
验证Na与水反应是
验证光照条件下
实现化学能转化为
除去乙烷中少量
目的
放热反应
甲烷与氯气反应
电能
的乙烯
7.下列对应离子方程式正确的是
A.氯化铵固体与氢氧化钙固体共热制氨气：NH+OH一NH↑+H,O
B.铁和浓硝酸在常温下反应：Fe+4H+NO;一Fe”+NO↑+2H,O
C.醋酸处理水垢中的碳酸钙：CaC0,+2H一Ca2*+H,0+C0,↑
D.酸性高锰酸钾吸收二氧化硫：5S0,+2MnO:+2H,0一5SO子+2Mn2++4H
8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z原子序数相差8，X原子的最外层电
子数是其内层电子数的3倍，Y元素的焰色试验为黄色。下列说法正确的是
A.简单气态氢化物的稳定性：Z>W
B.氧化物对应的水化物的酸性：W>Z
C.元素X与元素Y、Z均能形成两种常见化合物
D.简单离子半径的大小顺序：r(Z)>rY)>(X)
9.由下列实验操作及现象得出的实验结论错误的是
选项
操作
现象
实验结论
A
将过量的SO,通入滴有酚酞的NaOH溶液中
溶液红色褪去
S02具有漂白性
B
将丙烯通入溴的CC1,溶液中
溴的CCL,溶液褪色
丙烯含有碳碳双键
将湿润的红色石蕊试纸置于盛有某气体的集
湿润的红色石蕊试
该气体可能是
气瓶口
纸变蓝
NH
浓硫酸具有脱水
D
将浓硫酸加入蔗糖中并不断搅拌
产生蓬松黑色固体
性和氧化性
2023-2024学年度高一年级学业质量监测试题化学卷第2页（共6页）六盘水市 2023-2024 学年度第二学期期末教学质量监测
高一年级化学参考答案及评分细则
一、单项选择题：本题共 14 个小题，每个小题 3 分，共 42 分
题号 1 2 3 4 5 6 7
选项 D A B C B D D
题号 8 9 10 11 12 13 14
选项 C A B A D B C
二、非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分
15.（14 分）除特殊标注外，每空 2 分
（1）分液漏斗（1 分） 检查装置气密性
（2）碱石灰
吸收未反应的 SO2 和 Cl2，防止污染空气（或防止空气中水蒸气进入 C 装置，影响硫
酰氯的产率）（合理给分）
△
（3）Cu+2H2SO4(浓) ===CuSO4+SO2↑+2H2O (未配平扣 1 分)
氧化剂（1 分）
（4）SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (未配平扣 1 分)
（5）40%
16.（15 分）除特殊标注外，每空 2 分
（1）加快酸溶速率（合理给分） SiO2
（2）过滤
灼烧
（3）②（1 分） 2Al(OH)3 ====Al2O3+3H2O(未配平扣 1 分)
高温
（4）2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3(未配平扣 1 分)
电解
（5）2Al2O3 (熔融) ======== 4Al+ 3O2↑ (未配平扣 1 分) 90
冰晶石
17.（15 分）除特殊标注外，每空 2 分
（1）10.00 4.50 0.025
（2）探究 c(H2O2)对降解速率的影响（合理给分）
其它条件不变，增大 c(Fe2+) ，降解速率加快（合理给分）
（3）双氧水受热分解 （合理给分）
（4） a （1 分） H2-2e-=2H+
1
{#{QQABBYSUoggAQoBAAQhCEQFYCgMQkAAACSgOwBAIMAIAgBFABAA=}#}
18.（14 分）每空 2 分
（1）乙烯 羧基
（2）CH2 CH2 + Cl2 CH2 CH2 氧化反应
Cl Cl
COOH
（3） 浓硫酸
COOCH2CH3 (未配平扣 1 分)
COOH + 2CH3CH2OH COOCH2CH3 + 2H2O
（4） CH2 CH n
Cl
（5）cd（选对 1 个给 1 分）
2
{#{QQABBYSUoggAQoBAAQhCEQFYCgMQkAAACSgOwBAIMAIAgBFABAA=}#}
