三明市2023-2024学年第二学期普通高中期末质量检测
高一化学试题
（考试时间：90分钟 满分：100分）
注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．“嫦娥六号”上某种涂层材料主要成分是微米级硅化物（如等），高温氧化后会生成自修复功能的玻璃态。下列叙述错误的是
A．硅化物属于硅酸盐材料 B．用焦炭还原二氧化硅可制备粗硅
C．是酸性氧化物 D．钨是耐高温的过渡元素
2．我市已形成了从萤石到高端含氟产品的完整产业链，包括氢氟酸（弱酸）、含氟聚合物材料等。下列化学用语的表述错误的是
A．的电子式：
B．的电离方程式：
C．四氟乙烯的球棍模型：
D．合成的小分子的结构简式：
3．下列说法错误的是
A．石油裂解可得到乙烯、丙烯等小分子烃 B．牛皮的主要成分为蛋白质
C．油脂水解可制取高级脂肪酸和甘油 D．淀粉和纤维素互为同分异构体
4．下列离子方程式正确的是
A．用溶液刻蚀印刷电路板：
B．用溶液处理残留的碘水：
C．用醋酸除试管内壁的：
D．往硅酸钠溶液中通入足量：
5．光电池材料硒的一种制备原理为：。设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．中原子总数为 B．标准状况下，中质子数为
C．中共用电子对数为 D．生成时，转移电子数为
6．下列各组离子在给定的溶液中一定能大量共存的是
A．氨水： B．溶液：
C．溶液： D．溶液：
7．我国科研人员提出由小分子、催化转化为高附加值产品的反应历程如图所示。下列说法正确的是
A．的空间结构为正四面体形，为乙酸 B．反应过程中有键的断裂和形成
C．①②过程属于吸热反应 D．由生成的总反应原子利用率小于
8．紫苏叶中的紫苏醇可抑制肿瘤发生，其结构简式如图所示。下列关于紫苏醇的说法错误的是
A．含有两种官能团 B．分子式为
C．能使溴水、高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应，不能发生取代反应
9．下列实验设计能达到实验目的的是
A B C D
除去甲烷中的乙烯 证明非金属性强弱： 比较中羟 基氢原子和中 氢原子的活性 制取并收集乙酸乙酯
10．如图为硫元素的“价—类”二维图，下列说法错误的是
A．能使品红溶液褪色 B．可用溶液检验是否变质
C．工业上可通过制备 D．将通入的溶液中会产生淡黄色沉淀
11．金属、海水及组成的电池如图所示。电池工作时，下列说法正确的是
A．电极为正极 B．紧邻电极区域的海水呈碱性
C．海水中的向电极移动 D．若参加反应，消耗的为
12．往恒容密闭容器中加入和固体，在不同的温度下发生反应：，平衡时各组分的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
A．点：再充入，正反应速率增大 B．点：的气体体积分数为
C．曲线为随温度的变化曲线 D．若改为，则反应更快达到平衡
13．碘及其化合物广泛用于医药染料等领域，工业制的一种方法如图所示。
下列叙述错误的是
A．“转化”的离子方程式为
B．与硝酸反应后的产物可循环使用
C．“氧化”时通入过量的会降低的产率
D．“萃取”时可选用或苯作萃取剂
14．某种用于药物合成的化合物A，由原子序数小于20且依次增大的五种元素组成，与同主族，的焰色为浅紫色。A的结构如图所示，下列叙述错误的是
A．简单离子半径： B．的一氯代物有三种
C．热稳定性： D．中既含离子键又含共价键
15．实验室在条件下由制备的装置如图所示（夹持装置省略），其中装置③中有生成。下列说法错误的是
A．装置①中的生石灰可换成固体
B．装置②中的试剂可以用碱石灰
C．装置③中反应的化学方程式为：
D．装置④中的主要作用是防止空气中的水蒸气进入③
16．用溶液进行臭氧的分解实验。在不同的和温度条件下，的浓度减少一半所需的时间如下表所示。
3 4 5 6
20 301 231 169 58
30 158 108 48 15
50 31 26 15 7
下列推断错误的是
A．其他条件相同时，酸性越强的分解速率越慢
B．室温下，很难在浓溶液中稳定存在
C．时，
D．的分解速率：
二、非选择题（共4小题，共52分）
17．（13分）无水在有机合成中可作为催化剂而被广泛应用。工业上可用氧化铝精矿粉、焦炭、氯化剂（等）为原料制备无水。
（1）元素在周期表中的位置为 ，中子数为20的氯原子的符号为 。
（2）高温条件下，将通入氧化铝精矿粉和焦炭粉混合物中，可制得粗品，同时生成，反应的化学方程式为 。
（3）某实验小组用如图所示装置探究的部分性质。
①通入一定量后，取下A中试管并振荡，观察到的现象为 。
②该实验说明氯的非金属性大于碘，从原子结构的角度解释其原因 。
（4）分子中的原子均满足最外层8电子稳定结构，其结构式为 。
（5）是比更安全高效的氧化剂。工业上可用把废水中的转化为沉淀除去，氯元素被还原为最低价，若废水中的物质的量浓度为，则可以处理该废水的最大体积为 。
18．（11分）海洋是巨大的资源宝库，从海洋中获取部分资源的流程如图：
Ⅰ.海水提溴
“空气吹出法”从海水中提取的工艺流程如图中虚线框内所示。
（1）往“酸化苦卤”中通入，反应的离子方程式为 。
（2）吸收塔中，与溶液反应生成和，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。
（3）蒸馏塔中加入的物质A为 （填“稀硫酸”或“盐酸”）。
Ⅱ.海水提镁
（4）粗产品步骤中，从生产成本角度考虑加入的碱为 （填化学式）。
（5）用亚硫酰氯对进行脱水时，生成了两种酸性气体和，反应的化学方程式为 。
Ⅲ.产品应用
（6）下列关于纯碱用途的说法正确的是 （填标号）。
.可直接加入面团中做膨松剂
.可用于中和过多的胃酸
.是制造普通玻璃的主要原料之一
.可用于去除餐具表面的油污
19．（15分）2023年全国政府工作报告提出要推动重点领域节能降碳减污工作。
Ⅰ.是大气污染物的主要成分之一，消除对改善环境具有重要意义。
（1）一定条件下，用可把还原为无污染物质，反应的化学方程式为 。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生反应：，随时间变化情况如下表所示。
时间 0 5 10 15 20 25
2.00 1.80 1.50 1.44 1.40 1.40
①内的平均反应速率 。
②时， （填“”“”或“”）。
③达平衡时的转化率为 。
Ⅱ.工业上将转化为燃料可实现节能降碳，涉及的反应为：
（3）提高该反应速率的措施有 （写出一条）。
（4）恒温恒容条件下，能说明反应达到平衡状态的是 （填标号）。
. .容器内的压强保持不变
.气体密度保持不变 .和的物质的量之比保持不变
（5）甲烷燃料电池符合绿色化学理念，装置如图所示，电池正极通入的气体是 （填“”或“”），其电极反应式为 。
20．（13分）利用淀粉和石蜡油合成有机溶剂和化工原料的工艺如图所示。
已知：
（1）的名称为 ；C中官能团的名称为 。
（2）Ⅳ的反应类型为 。
（3）D是A的同系物，且相对分子量比A小，D的结构简式为 ，Ⅲ的化学方程式为 。
（4）下列关于有机物的说法正确的是 （填标号）。
.在的催化下可被氧化 .所有原子在同一个平面上
.最多可消耗 .与互为同分异构体
（5）为了验证反应Ⅰ并检验产物，某活动小组进行如图实验。
已知：（ⅰ）
（ⅱ）有机物A与溶液不反应
①能证明生成了有机物B的实验现象为 。
②装置④中总反应的化学方程式为 。
【参考答案】
三明市2023-2024学年第二学期普通高中期末质量检测
高一化学试题
一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．A 2．C 3．D 4．B 5．C 6．C 7．A 8．D 9．C 10．B 11．B 12．D 13．A 14．B 15．D 16．C
二、非选择题（共4小题，共52分）
17．（1） 第三周期ⅢA族（2分，周期和族各1分）； （1分）
（2） （2分）
（3） ① 溶液分层，下层为紫红色，上层为黄色（上下层颜色各1分，共2分，答“上层为浅黄色或接近无色”也得分）
② 和是同主族元素，原子半径，原子得电子能力，元素非金属性（2分，原子半径和得电子能力各1分）
（4） （2分）
（5） 2.5（2分）
18．（1） （2分）
（2） （2分）
（3） 稀硫酸（1分）
（4） （2分）
（5） （2分）
（6） （2分，漏选得1分，错选不得分）
19．（1） （2分）
（2） ① 0.06（2分）
② （2分）
③ （2分，写0.3也得2分）
（3） 加入催化剂、升高温度等（2分，合理即得2分）
（4） （2分，漏选得1分，错选不得分）
（5） （1分）； （2分）
20．（1） 乙酸乙酯（2分）； 羧基（1分）
（2） 加成反应（1分）
（3） （1分）； （2分）
（4） （2分，漏选得1分，错选不得分）
（5） ① 装置⑥中的溶液变红（2分）
② （2分）
