开封市2023-2024学年高一下学期7月期末联考
化学试题
注意事项：
1．本试卷共两大题，18小题，本卷考试时间为75分钟，满分为100分。
2．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。
3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
4．非选择题题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。
5．考试结束，监考人员将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．环境保护与化学密切相关。下列说法错误的是
A．将生活垃圾进行分类处理
B．将废旧塑料制品焚烧回收热能
C．酸雨的形成主要是大量燃烧含硫化石燃料
D．绿色化学的目标是防患于未然，最终杜绝化学污染源
2．下列关于食品添加剂类别的说法错误的是
A．糖果中添加的柠檬黄属于着色剂
B．奶粉中添加的硫酸锌属于营养强化剂
C．水果罐头中添加的维生素C属于抗氧化剂
D．加工馒头、饼干时添加的碳酸氢钠属于增味剂
3．下列关于糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是
A．糖类都是高分子
B．油脂都不能使溴水褪色
C．蛋白质在人体内水解最终转换成氨基酸
D．糖类、油脂和蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
4．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是
A．液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂
B．具有漂白作用，可漂白纸浆、毛、丝等
C．碳纳米管具有优良的电学性能，可用于生产电池
D．二氧化硅具有半导体性能，可用于制造计算机芯片
5．下列做法与调控化学反应速率无关的是
A．用冰箱冷藏以保鲜食物 B．食盐中添加碘酸钾预防缺碘
C．用煤粉代替煤块使炉火更旺 D．食品包装内放置除氧剂延长保质期
6．实验室进行氨溶于水的喷泉实验（如图）。下列说法错误的是
A．该实验证明氨极易溶于水
B．红色喷泉说明氨水是碱
C．形成喷泉的原因是，氨溶于水使烧瓶内的气压小于大气压
D．若烧瓶充满，胶头滴管和烧杯中加入浓碱液也可形成喷泉
7．下列关于甲烷、乙烯的说法正确的是
A．甲烷、乙烯均能使溴水褪色
B．甲烷中混有乙烯可通入足量除去
C．可用酸性溶液鉴别甲烷和乙烯
D．等质量的甲烷和乙烯完全燃烧生成的质量相同
8．某兴趣小组模拟纸电池进行实验（如图）。下列说法错误的是
A．该装置把化学能转化为电能 B．锌电极为负极，发生氧化反应
C．工作时由锌电极向铜电极迁移 D．工作一段时间后铜电极质量增加
9．下列物质间转化能实现的是
A．
B．
C．
D．
10．一定温度下，在2L容器中，A、B两种气体转化时，其物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
A．4min时，
B．该反应的化学方程式为
C．8min后，容器中A、B的百分含量不再变化
D．反应开始至4min，用A表示的平均反应速率为
11．下列关于烃类有机物的说法正确的是
A．含碳量：
B．丙烷分子中三个碳原子在一条直线上
C．的同分异构体有3种，其沸点和化学性质均不相同
D．烃分子中碳原子间以单键结合，碳原子剩余价键全部与氢原子结合
12．实验室用乙酸、乙醇和浓硫酸制取乙酸乙酯的装置如图。下列说法正确的是
A．反应中浓硫酸除做催化剂外，还体现了脱水性
B．加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯
C．右侧试管中导管不伸入液面下，是为了防止倒吸
D．实验结束，右侧试管内液体下层为无色透明的油状液体
13．维生素A又称视黄醇，分子结构如图所示。下列关于维生素A的说法错误的是
A．分子式为 B．分子中含有3种官能团
B．分子中含有3种官能团 D．1mol分子最多能与5mol 发生加成反应
14．将铜丝插入热的浓硫酸中进行如图所示的实验，a～c均为浸有相应试液的棉花。下列说法正确的是
A．a处变红，说明是酸性氧化物
B．b、c处颜色褪去，均说明具有漂白性
C．试管底部出现白色固体，说明反应中无生成
D．Cu与浓硫酸反应，体现的酸性和强氧化性
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
15．（15分）化学兴趣小组利用如图所示装置进行铜与硝酸反应的实验。回答下列问题。
（1）仪器a的名称是________。
（2）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧锥形瓶c和试管d的胶塞，加热c，其目的是________。
（3）在c中放一小块铜片，d中加适量NaOH溶液，由a向c中加入5mL稀硝酸，c中反应的离子方程式为________，实验中观察到锥形瓶中气体略有红棕色，其原因是________（用化学方程式表示）。
（4）若用上述装置进行实验，证明酸性。
①d中加入的试剂是________溶液（填“”或“”或“”），观察到的实验现象为________。
②有同学认为上述现象不足以证明酸性比酸性强，理由是________，改进该装置的方法是________。
（5）硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是________________。（用化学方程式表示）
16．（14分）氢气被视为未来理想的能源，科学家对氢能源的研究从未停歇。
回答下列问题。
（1）在101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量。
①氢气的燃烧热________。
②该反应的热化学方程式为________。
③已知H—O键能为，O＝O键能为，1mol 完全燃烧生成1mol 放出241kJ热量，计算H—H键能为________。
④已知甲烷的燃烧热，乙醇的燃烧热，计算25℃和101kPa时1g甲烷和1g乙醇完全燃烧放出的热量分别为________、________，并据此说明氢气作为能源的优点是________。
（2）工业上制取氢气时涉及的一个重要反应是：
已知：
①
②
③
则________。
17．（15分）以淀粉为原料合成具有水果香味的物质E（）和F（）的路线如图。已知D分子中含有一个甲基（），D在哺乳动物体内或自然界中最终都可降解为二氧化碳和水。
回答下列问题。
（1）检验淀粉是否水解完全，可用的试剂为________。
（2）葡萄糖的分子式为________；B的名称为________。
（3）D中含有的官能团为________；E的结构简式为________。
（4）A、C反应生成F的化学方程式为________，反应类型为________。
（5）物质G是A的同系物，其分子式为，G可能的结构简式有________、________。
18．（14分）海水的综合开发、利用是海洋经济的一部分。海水综合利用的部分流程图如下：
回答下列问题。
（1）由海水晒制的“粗盐”中含有、和。“提纯”时，所加下列四种试剂的先后顺序是________。（填序号）
①盐酸 ②溶液 ③NaOH溶液 ④溶液
（2）反应Ⅰ和Ⅱ分别表示氯碱工业和工业制备金属钠的反应原理。
①依据图中转化，反应Ⅰ的化学方程式为________。
②已知NaCl在水中或熔融状态下均完全电离，从反应物的微粒和性质的角度，分析反应Ⅰ和Ⅱ还原产物不相同的原因是________。
（3）向“母液”中通入热空气的目的是________。
（4）用吸收转化为“含的溶液”，反应的离子方程式为________；由海水提溴过程中的反应可得出、、还原性由强到弱的顺序为________。
（5）“含的溶液”中存在，设计简易实验证明________。
高一化学参考答案
一、选择题（共14小题，每题3分，共42分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
选项 B D C D B B C C A A A C B D
二、非选择题（共4小题，共58分）
说明：1．若考生给出其他答案，只要合理，可比照给分。
2．题中没要求写出化学式、元素符号（或名称）的，考生给出名称（或化学式、元素符号）也给分。
3．化学方程式未写反应条件或未标“↑”、“↓”符号的，可不扣分；未配平的，给一半分。
15．（15分）
（1）分液漏斗（1分） （2）检查装置气密性（1分）
（3）（2分）
（2分）
（4）①（1分） 溶液变浑浊（2分）
②硝酸有挥发性，挥发出的也可以和溶液反应，生成（2分）
在c和d之间连一个盛有饱和溶液的洗气瓶（2分）
（5）（2分）
16．（14分）
（1）①（2分）
② （2分）
③436（2分）
④55.6kJ（2分） 29.7kJ（2分）
相同质量时，三种物质中燃烧放出的热量最多（2分）
（2）（2分）
17．（15分）
（1）碘水（1分）
（2）（2分） 乙醛（1分）
（3）羟基、羧基（2分） （2分）
（4）（2分）
取代反应（或酯化反应）（1分）
（5） （各2分，共4分）
18．（14分）
（1）③④②①或④③②①或④②③①（2分）
（2）①（2分）
②NaCl水溶液中，得电子的微粒有和，因为得电子能力强于，故还原产物为；NaCl在熔融状态下，得电子微粒只有，故还原产物为Na（2分）
（3）吹出溴蒸气等（2分）
（4）（2分） （2分）
（5）取少量含的溶液于试管中，先加入稀盐酸，再加入溶液，若产生白色沉淀，则含的溶液中存在（2分）
