嘉积中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试
化学科试题（嘉中）
（时间：90分钟 满分：100分）
欢迎你参加这次测试，祝你取得好成绩！
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。
1．进行“强酸与强碱的中和滴定”实验时，与该实验无关的安全注意事项是
A．佩戴护目镜 B．试验后洗手 C．小心用电 D．开启排风扇
2．海南人爱“饮茶”。下列说法错误的是
A．茶叶封装时常附带一包铁粉，可减慢茶叶的氧化
B．茶饼浸泡前要掰成小块，可使之更快浸出茶香
C．使用沸水泡茶，可加速茶叶中物质的溶解
D．某温度下测得茶水的pH=6.6，则该茶水一定呈酸性
3．准确量取20.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是
A．25 mL量筒 B．50 mL烧杯 C．25 mL酸式滴定管 D．25 mL碱式滴定管
4．O2在超高压下转化为平行六面体的O8分子（如图）。下列说法错误的是
A．常温常压下O8能稳定存在
B．O2和O8互为同素异形体
C．O8中存在不同的氧氧键
D．O2转化为O8是熵减反应
5．将2.8 g Fe粉加入100mL 3mol/L HCl溶液，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，
下列说法正确的是
A．HCl溶液中Cl－数为3 NA B．2.8 g 含有的中子数为1.5 NA
C．反应转移电子为0.15 NA D．反应生成气体体积为2.24 L
6．某温度下，CH2=CH2(g) + H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是
A．增大压强，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大
B．加入催化剂，平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大
C．恒容下，再充入一定量的H2O(g)，平衡不移动
D．恒容下，再充入一定量的CH2=CH2(g)，CH2=CH2(g)的平衡转化率减小
7．下列实验设计或装置能达到实验目的的是
A．甲：测定中和反应的反应热
B．乙：探究浓度对化学反应速率的影响
C．丙：探究温度对平衡2NO2(g)N2O4(g)的影响
D．丁：滴定过程中，眼睛一直观察滴定管中的液面
8．下列事实不能说明NH3·H2O是弱电解质的是
A．常温下，0.1 mol/L NaOH的pH比0.1 mol/L NH3·H2O的pH大
B．10 mL 1 mol/L盐酸恰好与10 mL 1 mol/L氨水完全反应
C．同温下，相同物质的量浓度的氨水导电性比NaOH弱
D．氨水中加入少量的醋酸铵固体，溶液的pH减小
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9．部分氮及其化合物的价-类二维图如图所示。
下列叙述正确的是
A．c是酸性氧化物
B．可用水除去b中的c
C．常温下，将铁片插入d的浓溶液中产生大量的c
D．a和d的浓溶液相遇发生氧化还原反应生成白烟
10．CH4消除NO2的反应为：CH4(g) + 2NO2(g)N2(g) + 2H2O(g) + CO2(g) ΔH < 0。
下列说法正确的是
A．正反应的活化能小于逆反应的活化能 B．平衡时升高温度，v正增大，v逆减小
C．平衡常数 D．该反应在任何温度下都可自发进行
11．25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A．HB的酸性强于HA
B．a点溶液的导电性大于b点溶液
C．a点的c平(HA)大于b点的c平(HB)
D．水的电离程度：a点溶液大于b点溶液
12．关于热化学方程式S(s) + O2(g)SO2(g) ΔH=－296 kJ/mol，下列分析正确的是
A．1 mol S(s)与1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的能量低296 kJ
B．1 mol S(g)与1 mol O2(g)反应生成1 mol SO2(g)放出296 kJ的热量
C．反应S(g) + O2(g)SO2(g)的ΔH小于－296 kJ/mol
D．反应物的总键能大于生成物的总键能
13．在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量碳发生化学反应：
C(s) + 2NO(g)CO2(g) + N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如图所示。
则下列说法正确的是
A．A的正反应速率大于C的正反应速率
B．该反应在A点、C点时的平衡常数KA＞KC
C．T2℃时，对B点平衡体系加压，平衡不移动
D．其他条件不变，D点时反应向逆反应方向进行
14．已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下：
HCOOH：Ka=1.77×10－4，HCN：Ka=4.9×10－10，H2CO3：Ka1=4.5×10－7；Ka2=4.7×10－11。
则以下反应不能发生的是
A．
B．
C．
D．
三、非选择题：共5题，60分。
15．（12分）
（1）已知：某温度下，纯水中的c(H+) = 2.0×10 7mol/L。
①则该温度下水的离子积常数Kw=______________。
②在该温度下，0.04 mol/L NaOH溶液的pH =_______，将此NaOH溶液a L与b L pH=2的盐酸混合后恰好呈中性，则a ：b =_______。
（2）部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数(25℃) Ka＝1.6×10－5 Ka＝4.9×10－10 Ka1＝4.5×10－7；Ka2＝4.7×10－11
① pH相同、等体积的CH3COOH溶液和盐酸，分别加入足量的Zn反应生成H2较多的是_______。
②下列四种离子结合H+能力最强的是_________。
A．CH3COO－ B．CN－ C．HCO3－ D．CO32－
③该温度下1.0 mol/L的CH3COOH溶液中的c(H+)=__________mol/L
16．（12分）
利用化学反应原理分析指导工业生产具有重要的现实意义。回答下列问题：
（1）如图是合成氨反应过程中能量变化示意图，写出N2和H2反应的热化学方程式_____。
（2）合成氨的反应，T℃时在容积为2L的恒容密闭容器中通入2mol N2和5mol H2发生反应。
5min时反应达到平衡状态，达平衡时N2(g)的转化率为50%，求：
①0～5min内该反应的平均速率v(NH3)=________mol/(L·min)；平衡常数K=__________。
②相同条件下，改变反应物的起始通入量，某时刻测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、4mol、2mol，则此时反应是否达到平衡状态___（填“是”或“否”），v正___v逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③对于该反应，既可以提高平衡体系中NH3的百分含量，又能加快反应速率的措施是____（填序号）。
A．升高温度 B．加入合适的催化剂
C．将平衡体系中的NH3(g)分离出来 D．减小容器的体积以增大体系压强
17．（12分）
（1）SO2是工业制硫酸的重要物质，其中主要反应是催化氧化SO2。现将等物质的量的SO2与O2置于密闭容器中，在催化剂、500℃条件下发生反应。SO2与SO3的物质的量浓度随时间的变化如图所示。
回答下列问题：
①反应开始至2min末，以SO2的浓度变化表示该反应的平均速率是_________________；
达到平衡时SO2的转化率为_____________。
②此温度下，2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)反应的平衡常数为__________（保留两位小数）。
（2）Br2单质是重要的化工原料之一，工业上从海水中提取溴的流程如下：
（已知：海水中溴元素主要以Br－形式存在）
①将吹出后的含Br2的空气按一定速率通入吸收塔，用SO2和水进行吸收，写出吸收反应的
化学方程式_____________________________________。
②吸收后的空气进行循环利用。吹出时，Br2吹出率与吸收塔
中SO2流量的关系如右图所示。SO2流量过大，Br2吹出率反而下
降的原因是___________________。
③“吸收”及后续步骤的工艺也可采用如下流程：
步骤①中有一种气体生成，写出步骤①中发生反应的离子方程式___________________。
18．（12分）
用酸碱中和滴定法测定某NaOH样品的纯度。
（1）滴定管使用前首先要_______________；上图中滴定管凹液面的读数为_______mL。
（2）①将2.00 g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体NaOH样品配制成250 mL溶液。
②将0.2000 mol/L盐酸标准液装在酸式滴定管中，记录初始读数；用碱式滴定管取25.00mL待测液于锥形瓶中，并向锥形瓶中加2～3滴酚酞作为指示剂。
③有关数据记录如下：
滴定序号 待测液体积(mL) 消耗盐酸标准液的体积(mL)
滴定前 滴定后
1 25.00 0.50 18.55
2 25.00 3.00 21.00
3 25.00 1.50 19.45
则滴定终点的现象为_________________。
（3）该NaOH样品的纯度为_______________。
（4）对下列几种假定情况的讨论（填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果___________。
②若到达滴定终点时俯视滴定管内液面读数，则会使测定结果___________。
19．（12分）
（1）某同学用0.1 mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1 mol/L的HCl溶液和20.00 mL
0.1 mol/L的CH3COOH溶液，得到如图1、图2所示的两条滴定曲线。回答下列问题：
①写出CH3COOH的电离方程式_______________________________。
②NaOH溶液滴定CH3COOH溶液的曲线是________（填“图1”或“图2”）曲线。
③图1和图2中的a = ________ mL。
（2）次氯酸为一元弱酸，其电离平衡体系中各含氯元素微粒的组成分数[，
X为HClO或ClO－]与pH的关系如图3所示。则HClO的电离平衡常数Ka为__________。
（3）室温下，某同学用pH试纸测得氯水的pH=5，你认为此同学的操作是否合理？________（填“合理”或“不合理”），理由是______________________________________________。
3答案
题序 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C D C A B D C B
题序 9 10 11 12 13 14
答案 B AD D C BC B
15（12分）．（1）4.0×10－14 （2）12 1：4
（3）①CH3COOH ② D ③4.0×10－3
16（12分）．（1）
（2）① 0.2mol/(L min) 2
②否 >
③ D
17（12分）．（1）① 80% ② 5.33
（2）①
②过量的SO2随吸收Br2后的空气进入吹出步骤，与溴反应，使溴的吹出率下降
③
18（12分）．(1) 检查是否漏水 26.10
(2)当滴入最后半滴盐酸，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不变色
(3) 72% (4) 无影响 偏低
19（12分）．（1）① CH3COOH H＋ + CH3COO－ ② 图2 ③20.00
（2）1.0×10－7.5
（3）不合理 氯水有漂白性，能漂白pH试纸，无法与标准比色卡对比。
