成都市2022级高中毕业班摸底测试
化学
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5.考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H一1C-12N一14O一16
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选
项符合题目要求。
1.石墨烯具有优异的光学、电学等特性，有着广泛的应用前景。下列有关叙述正确的是
A.石墨烯是碳的一种同位素
B.基态碳原子的电子排布式：2s22p
C.第一电离能(I1)比较：C>N
D.p,轨道的电子云轮廓图
2.光学分析法是融合物理学和化学实验技术的一类重要仪器分析方法。在青蒿素分子结构
(相对分子质量282)测定中，使用下列方法不能得到对应结论的是
又
B
D
分析方法
质谱法
红外光谱
核磁共振氢谱
X射线衍射
先
分子中含有过氧基
论
相对分子质量282分子中含有酯基
(-0-0-)
测定分子结构
3.下列表达有关反应的化学方程式正确的是
A.CH,十C,光照CH,C十H2
B.CH.CHO+2Cu(OH)2+NaOH-A-CH;COONa+CuzO+3H2O
C.2CH,CH-OH+OzC/AR2CH,CHO+HO
D,nCH=CH-CH,催化剂ECH,-CH。-CH,3
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4.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。基态X原子核外有两个未成对电子，
X、Z同主族。Y是地壳中含量最多的元素，W最外层只有1个电子且内层电子全充满。
下列说法正确的是
A.ZY2是一种典型的共价晶体
B.原子半径：X
以合成很多有机物。有如图的转化关系，下列有关
反应③
说法错误的是
精氢水ACH,C1.CH,OH
A.乙烯中碳原子的杂化轨道类型为sp
加成反应
CH,=CH
HCI
B.分子A中含有非极性共价键
0
催化剂
反应②
C.反应③的副产物可能有1,2-二氯乙烷
D.反应②的原子利用率为100%
反应①
6.有机反应产物往往伴随着杂质。下列除去样品中少量杂质（括号内为杂质）所用的试剂、方
法及解释都正确的是
样品（杂质）》
除杂试剂与方法
解释
A
C2He (C2 H)
酸性高锰酸钾溶液，洗气
C2H4被酸性高锰酸钾溶液氧化
饱和碳酸钠溶液，洗涤
B
乙酸乙酯(C2HOH)
降低乙酸乙酯溶解度，溶解乙醇
分液
酚羟基活化苯环，与浓溴水反应
C
苯（苯酚）
适量浓溴水，过滤
生成三溴苯酚
D
溴苯(Br2)
水洗，分液
溴苯和溴在水中溶解度不同
7.有机合成可以使用简单易得的原料，通过化学反应增长或者缩短碳骨架。下列合成是通过
氧化反应实现的是
A.乙酸→乙酸乙酯
B.乙炔→聚乙炔
C.乙醛→2-羟基丙腈
D.乙苯→苯甲酸
8.臭氧一双氧水系统是污水处理的一种高级氧化方法。已知臭氧是V形结构，且存在
大π键。下列有关说法正确的是
A双氧水的电子式是H:O:O:H
B.臭氧晶体属于分子密堆积
C.双氧水和臭氧都是非极性分子
D.臭氧中氧氧键长大于双氧水中氧氧键长
9.水杨酸是治疗皮炎的一种外用药，对水杨酸进行分子结构修饰能得到解热镇痛的乙酰水杨
酸（阿司匹林）。下列说法错误的是
OH
CH,
OH
OH
乙酸酐
OH
△催化剂
-CH
反应①
反应②
邻甲基苯酚
水杨酸
乙酰水杨酸
A.水杨酸分子中所有原子可能共平面
B.反应①的氧化过程中需注意保护酚羟基
C.反应②为取代反应
D.1mol乙酰水杨酸最多与2 mol NaOH反应
化学试题第2页（共6页）成都市２０２２级高中毕业班摸底测试
化学试题参考答案及评分意见
一、选择题(共１４题,每题３分,共４２分)
１．D ２．C ３．B ４．A ５．B ６．B ７．D ８．B ９．D １０．D
１１．A １２．C １３．D １４．B
二、非选择题(共４题,共５８分)
１５．(１４分)
(１)球形冷凝管(２分)
(２)９０℃,２．５小时(２分,各１分) 水浴 (１分)
温度过高对硝基甲苯升华(或凝华),附着在冷凝管内部,造成原料损失(２分,答到“附着
在冷凝管内部,造成原料损失即可”)
(３)MnO２(２分) 热水(１分)
(４)四丁基铵根离子溶于有机层且带正电,吸引 MnO－４ 进入有机层,增大 MnO－４ 与对硝
基甲苯的接触,加快反应速率并提高产率(２分)
(５)４５％(２分)
１６．(１３分)
(１)SiO２(２分)
(２)将Fe２＋ 转化为Fe３＋ ,便于下一步沉淀除去(２分)
(３)Fe(OH)３,Mg(OH)２(２分,各１分,写名称也可)
(４)复分解反应(１分) ２NH ２＋ ＋３ H２O＋Ca ＋CO２ CaCO３↓＋２NH４ ＋H２O(２分)
(５)反应 Mg(OH)２(s)＋２NH＋４ (aq) ２NH３ H２O(aq)＋Mg２＋ (aq),K＝１０－２,同理,
Fe(OH)３被NH＋ －２３４ 溶解的反应K 约为１０ ,程度太小,因此盐浸只能溶解 Mg(OH)２(２分,平衡
常数１分,解释１分) 蒸出氨(２分,其他合理答案也可)
化学参考答案 第 １页(共２页)
{#{QQABAYSUggCoAJBAAAgCEQGaCAGQkBCACagOwFAIIAAAAQNABAA=}#}
１７．(１６分)
(１)第二周期 VIA族(２分,各１分) (２分)
(２)O(或氧)(２分)
(３)sp３(２分) １０９°２８′(１分)
(４)３(１分) 三个σ键(２分,各１分)
CO２－３ 的中心原子上无孤对电子,SO２ 的中心原子上有一对孤对电子,含有较大斥力,使键
角变小(２分)
(５) (２分)
１８．(１５分)
(１)同系物(２分) (酮)羰基(２分)
(２)b(１分) 加成反应(２分)
(３)I中羧基可以形成分子间氢键,且I中的羧基可以和 形成盐(２分,各１分)
(４) (２分)
(５)① CH３COCl (２分)
② (２分)
说明:
１．本试卷中其它合理答案,可参照此评分标准酌情给分.
２．化学方程式(或离子方程式)化学式正确但未配平,得１分;化学式错误不得分;漏写物
质不得分.
３．要求多个合理答案,写出１个正确答案得１分,写出１个错误答案扣１分,扣完为止;要
求唯一合理答案,写出多个答案,若出现错误答案不得分.
４．专用名词出现错别字扣１分.
化学参考答案 第 ２页(共２页)
{#{QQABAYSUggCoAJBAAAgCEQGaCAGQkBCACagOwFAIIAAAAQNABAA=}#}
