凉山州 2023—2024 学年度下期期末检测试卷
高 二 化 学
全卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 75 分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用 0.5 毫米的黑色签字笔填写在答
题卡上，并检查条形码粘贴是否正确。
2. 选择题使用 2B 铅笔涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用 0.5 毫米黑色签
字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
3. 考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 P—31 K—39
第 I 卷 （选择题 共 42 分）
一、选择题（每小题 3 分，共 42 分。每题只有一个选项符合题目要求）
1. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是（ 银 ）
A. 淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n，但二者不属于同分异构体
B援 核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是一种生物大分子
C援 聚乙炔属于纯净物，可用作绝缘材料
D援 紫外线可用于环境和物品消毒是因为紫外线可以使病毒蛋白质变性
2. 下列化学用语表示不正确的是（ 银 ）
A. 溴乙烷的电子式： B援 C2H2 分子的空间填充模型：
C援 反-2-丁烯的结构简式： D援 的系统名称：2-甲基丁烷
3. 下列说法中正确的是（ 银 ）
A援 等离子体是整体上呈电中性的特殊气体，具有良好的导电性和流动性
B援 任何物质中都存在化学键
C援 全由非金属元素形成的化合物一定是分子晶体
D援 晶体中有阳离子，就一定有阴离子
4. 下列性质比较不正确的是（ 银 ）
A. 酸性：乙酸跃碳酸跃苯酚
B援 沸点：乙烷约正丁烷约异丁烷
C援 水溶性：CH3CH2OH跃CH3CH2CH2CH2OH跃CH3CH2OCH2CH3
D援 熔点：金刚石跃晶体硅跃白磷
高二化学试题卷 第 1 页（共 6 页）
5援 有机物 A 的质谱图（左图）、核磁共振氢谱图（右图）如下，则 A 的结构简式可能为（ 银 ）
相
对
丰
度/%
A援 HCOOH B援 CH 质荷比3CH2CHO C援 CH3CH2OH D援CH2=CHOCH3
6援 氟锑酸(HSbF6)可由氢氟酸和五氟化锑反应得到，酸性是纯硫酸的 2伊1019 倍，只能用特氟
龙(即聚四氟乙烯)为材料的容器盛装。下列有关说法不正确的是（ 银 ）
A援 与 Sb 同主族的 As 的基态原子的简化电子排布式为［Ar]4s24p3
B援 SbF6原的 VSEPR 模型为正八面体
C援 HSbF6 分子中含有配位键
D援 特氟龙号称“塑料之王”，可通过 CF2=CF2 加聚反应制备
7. 在给定条件下，下列选项中所示物质间的转化均能实现的是（ 银 ）
裂解
丙酮
8援 柠檬烯的结构简式如图所示，下列有关柠檬烯的叙述正确的是（ 银 ）
A援 分子式为 C10H14
B援 所有碳原子可能共平面
C援 使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同
D援 与 H2 充分反应后的产物，其一氯代物有 7 种
9援 前四周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，基态 X 和 Z 原子 L 层上均有 2 个未成对
电子，W 基态时其原子核外未成对电子数在前四周期中最多。下列说法正确的是（ 银 ）
A. 原子半径：r(X)约r(Y)约r(Z) B援 Z 的氢化物中不可能含有非极性共价键
C援 第一电离能：Y跃Z D援 Y 的氧化物对应水化物是强酸
10援 设 NA 代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ 银 ）
A. 常温常压下，17g 甲基(—14CH3)所含的电子数为 9NA
B援 28g 乙烯与环丙烷(C3H6)的混合气体中含有的 C—H 键数目为 4NA
C援 lmol 金刚石中含有的 C—C 键数目为 2NA
D援 1mol 乙酸与足量乙醇在浓硫酸作用下反应，生成乙酸乙酯分子的数目为 1NA
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11. 化学是以实验为基础的科学，下列实验操作能达到预期目的的是（ 银 ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去乙烯中混有的 SO2 气体 将混合气体通入酸性 KMnO4 溶液中洗气
B 实验室制备乙酸乙酯时，分离除去乙酸 制备过程中将产生的蒸气经导管通入饱和乙酯中少量的乙酸 Na2CO3 溶液，振荡，分液
检验肉桂醛中的碳碳双键（肉桂醛：
C 向肉桂醛中滴加溴水，振荡，观察溴水是否褪色
)
D 除去苯中混有的少量苯酚 向苯和苯酚的混合物中滴加溴水，过滤后分液
12援 CaTiO3 是某些太阳能薄膜电池的材料。如图所示为 CaTiO3 的立方晶胞结构，已知晶胞
边长为 a pm，2 号氧原子的分数坐标为（21 ，0，12 ），下列说法不正确的是（ 银 ）
A援 1 号氧原子的分数坐标为（12 ，12 ，0）
B援 晶胞中与 Ca 等距离且最近的 O 有 4 个
C援 在 CaTiO3 的另一种立方晶胞结构中，
若 Ti 位于各顶角位置，则 O 位于棱心
D援 Ti 和 Ca 原子间的最短距离为 姨23 a pm
13. 乙醇和乙酸在酸性条件下生成乙酸乙酯，反应机理如图，下列说法不正确的是（ 银 ）
A. 玉寅域形成配位键，吁寅遇断裂配位键
B援 域寅芋发生的是加成反应，郁寅吁发生的是消去反应
C援 反应中没有非极性键的断裂和形成
D援 若反应条件为浓硫酸，只能加快反应速率，不能提高乙酸乙酯的平衡产率
14. 化合物 M 是一种新型超分子晶体材料，由 X、18-冠-6、HClO4 以 CH3COCH3 为溶剂反应
制得(如图)。下列叙述不正确的是（ 银 ）
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A. 1molX 能与3mol H2 发生加成反应
B援 M 由 X 的高氯酸盐与 18-冠-6 通过氢键结合生成
C援 M 中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为 sp3
D援 M 的晶体类型为离子晶体
第域卷 （非选择题 共 58 分）
二、填空题（本大题有 4 个小题，共 58 分）
15援（15 分）VA 族元素又称氮族元素。含氮族元素的物质种类繁多，应用广泛。回答下列问题：
（1）基态氮原子的价层电子轨道表示式为 银
（2）PH3 的空间立体构型是 银 ；PH3 在水中的溶解度比 NH3 在水中的溶解度小，
原因是 银
（3）磷元素有白磷、黑磷等常见的单质。
黑磷晶体是一种比石墨烯更优秀的
新型材料，其晶体是与石墨类似的
层状结构，如右图所示，黑磷属于 银 黑磷 层内片断
晶体，其中磷原子的杂化方式为 银 。
（4）磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：
则 n 个磷酸分子间脱水形成的多磷酸分子式为 银 。
（5）我国科学家制备的超大 KH2PO4 晶体已应用于大功率固体激光器，填补了国家战略
空白。分别用〇、荫表示 H2PO4-和 K+，KH2PO4 晶体的四方晶胞(晶胞为长方体)如图(a)
所示，图(b)、图(c)分别显示的是 H2PO4-、K+在晶胞 xz 面、yz 面上的位置。
淤KH2PO4 晶体中存在的化学键有 银 。
A援 离子键 B援 共价键 C援 金属键 D援 氢键
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于KH2PO4 中除去 H 外的元素电负性由大到小的顺序为 银 。
盂若晶胞底边的边长均为 a nm、高为 c nm。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的
密度 籽= 银 g· cm-3 (写出表达式)。
16.（14 分）乙酰水杨酸又名阿司匹林，是人类历史上第一种重要的人工合成药物，它与
青霉素、安定并称为“医药史上三大经典药物”。以水杨酸与乙酸酐 [(CH3CO)2O]为主要
原料合成乙酰水杨酸的反应原理如下：
水杨酸 乙酸酐 乙酰水杨酸
主要试剂和产品的物理常数如下：
名称 相对分子质量 密度 /(g/cm3) 水溶性
水杨酸 138 1.44 微溶
醋酸酐 102 1.10 反应生成醋酸
乙酰水杨酸 180 1.35 微溶
已知：淤乙酰水杨酸在 128-135益分解；
于水杨酸易溶于乙酸乙酯，而乙酰水杨酸难溶于乙酸乙酯。
实验步骤如下：
I. 物质制备：组装好如下装置（夹持装置和加热装置
省略）。向 M 中依次加入 6.9 g 水杨酸、10 mL
乙酸酐，用恒压滴液漏斗（N）逐滴滴加 10 滴
浓硫酸，在 85益~90益条件下，加热 5~10 min。
II. 产品结晶：冷却，加入一定量的冰水，抽滤，并用
冰水洗涤沉淀 2~3 次，低温干燥，得阿司匹林粗产品。
III. 产品提纯：将粗产品转至圆底烧瓶中，加入 2 粒沸石，逐渐加入适量乙酸乙酯并
微热至固体不再溶解。趁热过滤，用少许乙酸乙酯洗涤，干燥后得乙酰水杨酸
晶体 7.2 g。
（1）装置中仪器 M 的名称是 银 。球形冷凝管起到冷凝回流的作用，若需要冷凝水
进行冷凝回流，则应该从 银 （填“a”或“b”）进水。
（2）步骤 I 最合适的加热方法是 银 。
（3）步骤 II 用冰水洗涤沉淀的目的是 银 。
（4）步骤 III 微热且加热时间不宜过长，目的是 银 ；“趁热过滤”的原因是 银 。
（5）写出反应中可能产生的一种有机副产物的结构简式 银 。
（6）此次实验乙酰水杨酸的产率是 银 。
17援（15 分）有机物 G 是制备某重要药物的中间体，其合成路线如图。回答下列问题：
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（1）A 的化学名称为 银 。B寅C 的反应类型为 银 。
（2）D 中的官能团名称为 银 。
（3）D寅E 反应的化学方程式为 银 ；设计该步转化的目的是 银 。
（4）1molG 分别与足量的 Na 和 NaHCO3 反应，产生气体的物质的量之比为 银 。
（5）G 与足量 H2 发生加成反应后的产物中含有手性碳原子个数为 银 。
（6）有机物 M 为 B 的同系物，分子式为 C9H O ，则 M 的结构有 银 种；写出一种
核磁共振氢谱有 4 组峰，且面积比为 6:2:110:12的 M 的结构简式： 银 。
18.（14 分）锌是一种重要的金属，一种以固体废锌催化剂 (主要成分为 ZnO，含少量 CuO、
SiO2)为原料制备锌的工艺流程如图所示：
NH3-NH4Cl 溶液 （NH4）2S 萃取剂 RH 反萃取剂 X
已知：淤25益时，Ksp(CuS)=1.0伊10原36，Ksp(ZnS)=8伊10原24；
于25益时，Zn2+垣4NH3 [Zn(NH3)4]2+，K=2.5伊109；盂“萃取”可将金属离子进行富集与分离，原理如下：
X2垣(水相)垣2RH( 萃取有机相) XR2(有机相)+2H+(水相)。
反萃取
（1）Zn 在元素周期表中的位置是 银 ，属于 银 区元素。
（2）“浸取”时，ZnO、CuO 分别转化为[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+进入溶液。淤1mol[Zn(NH3)4]2+中所含 滓 键的数目为 银 。于“浸取”温度应控制在 30益左右，其原因为 银 。
（3）“除铜”时发生反应的离子方程式为： 银 ，当加入的(NH ) S 超量时，会发生反应
[Zn(NH3)4]2++S2- ZnS引+4NH
4 2
3 导致锌的回收率下降，该反应的平衡常数数值为银 。
（4）反萃取后电解 ZnSO4 溶液制取 Zn，
则反萃取剂为 银 （填化学式）。
（5）Zn 原子能形成多种配位化合物，一种
锌的配合物结构如图：
淤配位键 a 和 b 相比，较稳定的是
银 。
于键角 茁 银 120毅(填“>”“<”或“=”)
高二化学试题卷 第 6 页（共 6 页）凉山州 2023—2024 学年度下期期末检测
高二化学参考答案及评分标准
一、选择题（每小题 3 分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1-5：CAABC 6-10：ACDCD 11-14：BBDC
二、非选择题（本大题有 4个小题，共 58 分）
15．(15分，除标注外每空 2分)
(1)
(2)三角锥形（1分）； NH3能与水形成分子间氢键，而 PH3不能
(3)混合型（1分）； sp3（1分）
(4)Hn+2PnO3n+1
4 136
(5)①AB ②O＞P＞K ③ N a2c 10 21A
16．(14分，除标注外每空 2分)
（1）三颈烧瓶（1分）；a（1分）
（2）水浴加热
（3）减少产品溶解损失
（4）避免乙酰水杨酸分解； 防止水杨酸冷却结晶导致产品不纯。
（5） ；
（答案合理即给分）
（6）80%
1
17．（15分，除标注外每空 2分）
(1)甲苯（1分）；取代反应（1分） (2)羧基、氨基
(3) ；
保护氨基，防止被氧化
(4)3:2 (5)4（1分）
(6)14； 或
18．（14分，除标注外每空 2分）
(1)第四周期 IIB 族， ds（1分）
(2)①16NA；
②温度过低，反应速率慢；温度过高会导致氨挥发量增加且 NH4Cl分解。
(3)[Cu(NH3)4]2＋＋S2－ CuS↓+4NH3； 5.0×1013
(4) H2SO4（1分）
(5) ①a（1分）； ②＜（1分）
2
