专题 3.2 溶液
【题型 1 溶解性及其影响因素】
【题型 2 饱和溶液 不饱和溶液】
【题型 3 溶解度】
【题型 4 溶解度曲线】
【题型 5 结晶】
【题型 6 溶液的组成】
【题型 7 溶液中溶质质量分数的计算】
【题型 8 溶液稀释过程的变化分析】
【题型 1 溶解性及其影响因素】
【例 1】（2023·上海徐汇·九年级上海民办位育中学校考期末）比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，必须控制
的条件是
A．温度均相同 B．均用玻璃棒搅拌
C．均达到饱和状态 D．食盐和蔗糖颗粒大小均相同
【变式 1-1】为探究溶液的形成过程，同学们用红墨水设计了如下实验。以下实验分析正确的是
A．无水乙醇的密度比植物油的密度小 B．无水乙醇与红墨水混合后分子变小
C．植物油与水振荡后的液体均一稳定 D．物质的溶解性与物质本身的性质有关
【变式 1-2】在进行白糖和食盐溶解性比较的实验时，下列必须控制相同的是
A．溶剂质量 B．搅拌速度 C．溶剂温度 D．溶质颗粒大小
【题型 2 饱和溶液 不饱和溶液】
【例 2】（2023·上海虹口·统考二模）氯化钾的溶解度曲线如图所示，将 M 点表示的某氯化钾溶液转变为饱
和溶液，可行的是
A．升高温度 B．降低温度
C．加入足量氯化钾 D．加入足量 40℃氯化钾饱和溶液
【变式 2-1】醋酸钠（CH3COONa）的溶解度曲线如图所示，太空实验中，过饱和的醋酸钠溶液形成的“液
态球”在接触绳子的一端后瞬间结晶变成温热的“固态球”，（过饱和溶液：在特殊条件下形成的超过该温
度、压强下溶质溶解度，而溶质仍未析出的溶液，过饱和溶液是不稳定的，很容易结晶析出晶体）下列说
法不正确的是
A．常温下，醋酸钠易溶于水
B．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是 39.6%
C．降温能使醋酸钠溶液从饱和变成不饱和
D．过饱和醋酸钠溶液结晶过程释放热量
【变式 2-2】常州市金坛盐矿深埋地下千米左右，储量百亿吨以上，除 NaCl 外还含有少量 Na2SO4等。
NaCl、Na2SO4的溶解度曲线如图 1 所示。
(1)采矿盐：矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。
①20℃时，100 吨水最多可溶解 NaCl 的质量是 吨，此时溶液的溶质质量分数为 （精确到 0.1%）。
②利用天然气 （选填“易溶”或“难溶”）于水的性质，将天然气注入盐穴中，既可将卤水压出，又可
把盐穴作为西气东输的中转站储存天然气。
(2)运盐水：抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该
温度下的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)制精盐：如图 2 是金坛盐厂采用的 NaCl、Na2SO4联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控
制为 ℃，析硝罐中出来的滤液所含的溶质有 。
【题型 3 溶解度】
【例 3】不会影响气体物质溶解度的因素是
A．温度的高低 B．溶质的质量 C．压强的大小 D．溶剂的性质
【变式 3-1】下列说法错误的是
A．物质的溶解性与本身的性质有关 B．一定温度下，压强越大气体的溶解度越大
C．固体物质的溶解度都随温度升高而增大 D．溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法
【变式 3-2】生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合下表数据，下列说法正确的是
温度
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃
溶解度
氯化钠 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g
碳酸钠 7.0g 12.2g 21.8g 39.7g 49.0g 48.7g 46.5g 45.8g
A．碳酸钠的溶解度比氯化钠大
B．“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理
C．20℃时，将 20g 氯化钠加入 50g 水中，形成的溶液质量为 70g
D．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
【变式 3-3】（2023·上海静安·统考二模）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。回答下列问题：
温度／℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
（g/100gH2O） KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
(1)60℃时，向 100g 水中加入一定量 KNO3形成溶液，再降温至 20℃，析出固体质量的变化如图所示，回
答下列问题。
1．20℃时 KNO3溶解度为 g／100g 水， 该温度下 20gKNO3溶解在 50g 水中，所得溶液的质量为 g。
II．60℃时加入的 KNO3质量为 g，此时所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）。
III．降温过程中，下列说法正确的是 。
A．时间 0 至 t1过程中，溶液中溶质质量分数不变
B．时间 t1时，溶液为 20℃时 KNO3溶解度的饱和溶液
C．时间 t1至 t2过程中，硝酸钾的溶解度逐渐变小
(2)50℃时，将 80.0g 一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所
示，则 a 点溶液中溶质的质量为 g。
(3)除去硝酸钾中含有的少量氯化钠，采用的方法是 。
【变式 3-4】（2023·上海浦东新·统考二模）NaCl、NaNO3的部分溶解度数据见下表。
温度（℃） 20 40 60 80
溶解度 氯化钠 36 36.6 37.3 38.4
（g／100g 水） 硝酸钠 87 103 125 150
(1)硝酸钠的溶解度随温度的升高而 （选填“增大”或“减小”）；40℃时硝酸钠的溶解度为 g／100g
水。
(2)20℃时，在 50g 水中加入 18g 氯化钠，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 。
(3)用洁净的铂丝蘸取 NaCl 溶液灼烧，火焰呈 色。
(4)取硝酸钠和氯化钠的混合物 120g，进行如下实验。
Ⅰ、操作 1 的名称 ；
Ⅱ、若溶液 1 是某种物质的饱和溶液，则固体 M 中是否含有硝酸钠，结合数据说明 。
【题型 4 溶解度曲线】
【例 4】（2023·上海·模拟预测）下图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判
断，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．乙中混有少量的甲，用冷却热的饱和溶液的方法提纯乙
C．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．将 t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃，析出晶体质量：甲一定大于乙
【变式 4-1】如图是两种常用物质的溶解度曲线图，下列叙述正确的是
A．70℃时，100g 饱和 NH4Cl 溶液中含有 60.2gNH4Cl
B．NH4Cl 的溶解度大于 NaCl 的溶解度
C．将等质量的两种饱和溶液由 100℃降温到 40℃NH4Cl 溶液析出晶体的质量较多
D．NH4Cl 中含有少量的 NaCl，采用蒸发结晶的方法提纯 NH4Cl
【变式 4-2】（2023·上海崇明·统考二模）现有 t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质(不含结晶水)的饱和溶
液，将其均降温到 t1℃，对所得溶液的描述正确的是
A．溶质质量分数：乙>甲=丙 B．溶液质量：乙>甲>丙
C．溶剂质量：丙>乙=甲 D．溶解度：乙>甲=丙
【变式 4-3】．（2023·上海徐汇·九年级上海民办位育中学校考期末）赏析溶解度曲线之美
(1)当 ℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度。
(2)t1℃时，分别将 30g 硝酸钾和氯化钾加入到 100g 水中，充分溶解后形成两种溶液。分析两溶液的溶质质
量分数比较(以下选填一空)：
I.如果相等，溶液的溶质质量分数为 (精确至 0.1%)；
II.如果不相等， 的溶质质量分数大。
(3)某硝酸钾溶液中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾的方法是 、 、过滤、洗涤、干燥。
(4)t3℃时，将 200g 硝酸钾饱和溶液、100g 硝酸钾饱和溶液、100g 氯化钾饱和溶液分别恒温蒸发等质量的
水，析出晶体(不含结晶水)质量分别为 m1、m2、m3，则 m1、m2、m3关系为 (“>”、“=”或“<”表示)。
(5)某小组进行实验，X 物质是硝酸钾或氯化钾中的一种，说法正确的是 。
A．X 物质是氯化钾 B．溶质的质量分数②>③=①
C．只有烧杯③中上层清液是饱和溶液 D．烧杯③中析出固体质量为 25g
【题型 5 结晶】
【例 5】硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大
B．硝酸钾中含有少量氯化钠，常用蒸发结晶法提纯硝酸钾
C．60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾<氯化钠
D．将 60℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至 10℃时，所得溶液的溶质质量分数：硝酸
钾>氯化钠
【变式 5-1】我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和 NaCl
的溶解度曲线如下图所示。下列叙述中，不正确的是
A．t1℃时，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为 26.5%
B．t1℃时，将 10g Na2CO3固体放入 50g 水中，充分溶解后得到溶液的质量为 60g
C．将 t1℃时 Na2CO3的饱和溶液升温到 t2℃时，溶液的溶质质量分数变大
D．当 Na2CO3中混有少量 NaCl 时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯 Na2CO3
【变式 5-2】某同学进行了如图所示实验，结合硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线回答下列问题
(1)20℃时，硝酸钾的溶解度是 克。
(2)若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用 的方法提纯硝酸钾。
(3)②为硝酸钾的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)若要使③中固体继续溶解，则其溶液中溶质的质量分数的变化情况是______（填字母）。
A．可能变大 B．可能不变 C．可能变小
【变式 5-3】某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。
(1)10℃时，硝酸钾的溶解度是 克；
(2)②中硝酸钾溶液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液；
(3)通过查阅资料知道氯化钠的溶解度受温度影响较小。从硝酸钾溶液(含有少量氯化钠)中提纯硝酸钾的方
法是 结晶。
【题型 6 溶液的组成】
【例 6】下列有关溶液的说法中正确的是
A．溶液都是无色透明的液体
B．溶液中溶质以分子或者离子的形式分散在溶剂中
C．溶质只能是固体或者液体
D．饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质质量多
【变式 6-1】（2023·上海闵行·统考二模）加入水中能形成蓝色溶液的是
A．粉笔灰 B．食用油 C．硫酸铜 D．氯化钠
【变式 6-2】（2023·上海杨浦·统考一模）有关溶液的说法，正确的是
A．溶质一定是固体 B．降温一定使溶液浓度减小
C．溶液一定是混合物 D．稀溶液一定是不饱和溶液
【变式 6-3】关于溶液的说法错误的是
A．固体、液体、气体都可以做溶质
B．溶液一定是均一、稳定的
C．20℃时，100g 水溶解 15g 的 A 物质即饱和；100g 酒精最多能溶解 25g 的 B 物质，则 20℃时溶解度
A 小于 B
D．25℃时，将饱和 KNO3溶液蒸发 10g 水析出 a g 晶体，再蒸发 10g 水析出 b g 晶体，a 与 b 的质量一
定相等
【题型 7 溶液中溶质质量分数的计算】
【例 7】（2022·上海黄浦·统考二模）（双选）科学上常用数学方法来表示某些量的关系。下列图像中能用阴
影部分面积表示相应的量是
A．物质的量 B．溶质质量
C．元素质量 D．溶剂质量
【变式 7-1】（2023·上海金山·统考二模）用 0.9％的生理盐水可以清洗伤口，这里的 0.9％表示
A．氯化钠的溶质质量分数 B．氯化钠的溶解度为 0.9g/100g 水
C．每 100g 溶液中含 0.9g 氯化钠 D．氯化钠与水的质量比为 0.9:100
【变式 7-2】（2023·上海黄浦·统考一模）通过以下方法，能配制得到 100g、20%的氯化钠溶液的是
A．将 20g 氯化钠与 80mL 水混合，充分搅拌
B．将 80g、25%的氯化钠溶液与 20mL 水充分混合
C．将 10g 氯化钠加入至 90g、20%的氯化钠溶液，充分搅拌
D．将 10g 氯化钠加入至 200g、5%的氯化钠溶液，充分搅拌后取出一半质量的溶液
【变式 7-3】（2023·上海·模拟预测）t℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质
量关系绘制成下图所示斜线。有关说法错误的是
A．T℃时该物质的溶解度是 20g/100g 水
B．该物质的溶解度随温度的升高而增大
C．N 点所示的溶液中溶质质量分数为 10%
D．Q 点与 G 点所示的溶液均为 t℃时该物质的饱和溶液
【题型 8 溶液稀释过程的变化分析】
【例 8】（2023·上海黄浦·统考一模）建立模型是解决问题的一种方法。下图是 50mL、10％的蔗糖溶液，其
中“ ”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为 5％的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液
模型的是
A． B． C． D．
【变式 8-1】（2023·上海松江·统考一模）一定能改变某溶液溶质质量分数的方法是
A．降温 B．恒温蒸发 C．加入该种溶质 D．加水
【变式 8-2】下列图像表示恒温条件下稀释某氯化钠溶液的过程，正确的是
A． B． C． D．
【变式 8-3】（2021·上海·统考中考真题）（双选）对于 t℃时的 30%KNO3溶液，下列说法正确的是
A．均一、稳定、透明 B．每 100g 水中溶解 30gKNO3
C．某种条件下，可转化为悬浊液 D．若再加 30g 硝酸钾，则变为 60%KNO3溶液专题 3.2 溶液
【题型 1 溶解性及其影响因素】
【题型 2 饱和溶液 不饱和溶液】
【题型 3 溶解度】
【题型 4 溶解度曲线】
【题型 5 结晶】
【题型 6 溶液的组成】
【题型 7 溶液中溶质质量分数的计算】
【题型 8 溶液稀释过程的变化分析】
【题型 1 溶解性及其影响因素】
【例 1】（2023·上海徐汇·九年级上海民办位育中学校考期末）比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，必须控制
的条件是
A．温度均相同 B．均用玻璃棒搅拌
C．均达到饱和状态 D．食盐和蔗糖颗粒大小均相同
【答案】A
【详解】要比较食盐和蔗糖在水中的溶解性，需要控制在相同的温度下，可以比较在相同量的水中溶解食
盐和蔗糖的质量的大小，可以比较相同量的食盐和蔗糖全部溶解需要的水的质量，搅拌、饱和状态、颗粒
大小不需要控制。
故选：A。
【变式 1-1】为探究溶液的形成过程，同学们用红墨水设计了如下实验。以下实验分析正确的是
A．无水乙醇的密度比植物油的密度小 B．无水乙醇与红墨水混合后分子变小
C．植物油与水振荡后的液体均一稳定 D．物质的溶解性与物质本身的性质有关
【答案】D
【详解】A、图中实验没有将无水乙醇和植物油放到一个试管中，无法比较其密度大小，不符合题意；
B、无水乙醇与红墨水混合后溶液体积减小是因为分子间有空隙，分子大小保持不变，不符合题意；
C、植物油与水振荡后，再静置，其溶液又分层，表明混合液体不稳定，不符合题意；
D、无水乙醇可以和红墨水互溶，植物油与红墨水不互溶，是因为物质的溶解性与物质本身的性质有关，
符合题意；
故选 D。
【变式 1-2】在进行白糖和食盐溶解性比较的实验时，下列必须控制相同的是
A．溶剂质量 B．搅拌速度 C．溶剂温度 D．溶质颗粒大小
【答案】C
【详解】影响物质溶解性的因素有溶质的性质、溶剂的性质、温度；而搅拌速度、溶质颗粒的大小只是会
影响溶解速度的快慢对结果没有影响．因此在探究白糖与食盐溶解性大小时，需要控制的变量有温度。
故选 C。
【题型 2 饱和溶液 不饱和溶液】
【例 2】（2023·上海虹口·统考二模）氯化钾的溶解度曲线如图所示，将 M 点表示的某氯化钾溶液转变为饱
和溶液，可行的是
A．升高温度 B．降低温度
C．加入足量氯化钾 D．加入足量 40℃氯化钾饱和溶液
【答案】C
【分析】M 点表示的某氯化钾溶液为 40℃时氯化钾的不饱和溶液，由图示可知，氯化钾的溶解度随着温度
的升高而增大。
【详解】A、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，升高温度后，氯化钾的溶解度增大，溶液仍为不饱
和溶液，方法不可行；
B、氯化钾的溶解度随着温度的升高而增大，降低温度后，氯化钾的溶解度减小，可使接近饱和的氯化钾
的溶液变成饱和溶液，由溶解度曲线可知：降温至 0℃时水开始凝固，溶液仍为不饱和溶液，方法不可
行；
C、加入足量氯化钾，能使接近饱和的氯化钾溶液变成饱和溶液，方法可行；
D、加入足量 40℃时氯化钾饱和溶液，所得溶液为氯化钾的不饱和溶液，方法不可行；
故选：C。
【变式 2-1】醋酸钠（CH3COONa）的溶解度曲线如图所示，太空实验中，过饱和的醋酸钠溶液形成的“液
态球”在接触绳子的一端后瞬间结晶变成温热的“固态球”，（过饱和溶液：在特殊条件下形成的超过该温
度、压强下溶质溶解度，而溶质仍未析出的溶液，过饱和溶液是不稳定的，很容易结晶析出晶体）下列说
法不正确的是
A．常温下，醋酸钠易溶于水
B．40℃时，饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是 39.6%
C．降温能使醋酸钠溶液从饱和变成不饱和
D．过饱和醋酸钠溶液结晶过程释放热量
【答案】C
【详解】A、0℃醋酸钠的溶解度为 36.2g，其溶解度随温度的升高而增大。常温下，醋酸钠的溶解度大于
36.2g，易溶于水。不符合题意；
65.6g
B、40℃时，醋酸钠的溶解度为 65.6g，则饱和醋酸钠溶液的溶质质量分数是 100% 39.6%65.6g +100g 。
不符合题意；
C、醋酸钠溶解度随温度的降低而降低，降温能使醋酸钠溶液从不饱和溶液变为饱和溶液。符合题意；
D、根据“瞬间结晶变成温热的固态球”可知，过饱和醋酸钠溶液结晶过程中释放热量，使温度升高。不符
合题意；
故选 C。
【变式 2-2】常州市金坛盐矿深埋地下千米左右，储量百亿吨以上，除 NaCl 外还含有少量 Na2SO4等。
NaCl、Na2SO4的溶解度曲线如图 1 所示。
(1)采矿盐：矿区采盐是向盐矿中注入淡水制成卤水再输回地面。
①20℃时，100 吨水最多可溶解 NaCl 的质量是 吨，此时溶液的溶质质量分数为 （精确到 0.1%）。
②利用天然气 （选填“易溶”或“难溶”）于水的性质，将天然气注入盐穴中，既可将卤水压出，又可
把盐穴作为西气东输的中转站储存天然气。
(2)运盐水：抽出的卤水检验合格后通过管道送往厂区。为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该
温度下的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(3)制精盐：如图 2 是金坛盐厂采用的 NaCl、Na2SO4联产工艺流程。析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控
制为 ℃，析硝罐中出来的滤液所含的溶质有 。
【答案】(1) 36 26.5% 难溶 (2)不饱和 (3) 32 硫酸钠、氯化钠
【详解】（1）①20℃时，氯化钠的溶解度为 36g，即该温度下，100g 水中最多可溶解氯化钠的质量为
36g，则该温度下，100 吨水最多可溶解氯化钠的质量为 36 吨；此时溶液的溶质质量分数为：
36g
100% 26.5%
36g +100g ；
②天然气的主要成分是甲烷，难溶于水，可利用其难溶于水的性质，将天然气注入盐穴中，既可将卤水压
出，又可把盐穴作为西气东输的中转站储存天然气；
（2）氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，为防止冬季管道堵塞，检验时合格的卤水必须是该温度下的
不饱和溶液，防止温度降低，氯化钠的溶解度减小，氯化钠结晶析出，堵塞管道；
（3）析盐罐内真空减压蒸发水，温度宜控制为 32℃，此时硫酸钠的溶解度最大，存在于溶液中，而氯化
钠的溶解度较小，蒸发过程中结晶析出；
析硝罐中析出硫酸钠，滤液还含有硫酸钠，滤液可循环利用，说明滤液中还含有氯化钠，故所含的溶质有
氯化钠和硫酸钠。
【题型 3 溶解度】
【例 3】不会影响气体物质溶解度的因素是
A．温度的高低 B．溶质的质量 C．压强的大小 D．溶剂的性质
【答案】B
【详解】A、温度会影响气体物质的溶解度，温度越高，气体溶解度越小，不符合题意；
B、溶质质量不会影响气体物质的溶解度，符合题意；
C、压强会影响气体物质的溶解度，压强越大，气体溶解度越大，不符合题意；
D、溶剂的性质影响气体物质的溶解度，不符合题意。
故选 B。
【变式 3-1】下列说法错误的是
A．物质的溶解性与本身的性质有关 B．一定温度下，压强越大气体的溶解度越大
C．固体物质的溶解度都随温度升高而增大 D．溶解度是定量表示物质溶解性的一种方法
【答案】C
【详解】A、溶解性是指物质在一种特定溶剂里溶解能力大小的一种属性，与本身的性质有关，故 A 选项
说法正确；
B、在一定温度下，压强越大，气体溶解度越大，故 B 选项说法正确；
C、固体物质的溶解度不是都随着温度的升高而增大，例如氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，故 C
选项说法错误；
D、物质的溶解度是在一定温度下，该物质在 100g 溶剂里所能溶解最多该物质的质量，是定量表示物质溶
解性的一种方法，故 D 选项说法正确。
故选 C。
【变式 3-2】生活在盐碱湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”，结合下表数据，下列说法正确的是
温度
0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃
溶解度
氯化钠 35.7g 35.8g 36.0g 36.3g 36.6g 37.0g 37.3g 37.8g
碳酸钠 7.0g 12.2g 21.8g 39.7g 49.0g 48.7g 46.5g 45.8g
A．碳酸钠的溶解度比氯化钠大
B．“夏天晒盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理
C．20℃时，将 20g 氯化钠加入 50g 水中，形成的溶液质量为 70g
D．碳酸钠的溶解度随温度升高而增大
【答案】B
【详解】A、由表中数据知，温度小于 20℃时，碳酸钠的溶解度比氯化钠小，温度大于 20℃时，碳酸钠的
溶解度比氯化钠大，故 A 不符合题意；
B、由表中数据知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，夏天温度高，水分蒸发快，氯化钠易结晶析出，碳
酸钠的溶解度受温度影响较大，冬天温度低，碳酸钠的溶解度减小，碳酸钠易结晶析出，所以“夏天晒
盐，冬天捞碱”分别利用了蒸发结晶和降温结晶的原理，故 B 符合题意；
C、由表中数据知，20℃时，氯化钠的溶解度为 36g，则将 20g 氯化钠加入 50g 水中，只能溶解 18g 氯化
钠，形成的溶液质量为 68g，故 C 不符合题意；
D、由表中数据知，40℃时碳酸钠的溶解度最大，温度小于 40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而增大，
温度大于 40℃时，碳酸钠的溶解度随温度升高而减小，故 D 不符合题意。
故选 B。
【变式 3-3】（2023·上海静安·统考二模）下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。回答下列问题：
温度／℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
（g/100gH2O） KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
(1)60℃时，向 100g 水中加入一定量 KNO3形成溶液，再降温至 20℃，析出固体质量的变化如图所示，回
答下列问题。
1．20℃时 KNO3溶解度为 g／100g 水， 该温度下 20gKNO3溶解在 50g 水中，所得溶液的质量为 g。
II．60℃时加入的 KNO3质量为 g，此时所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）。
III．降温过程中，下列说法正确的是 。
A．时间 0 至 t1过程中，溶液中溶质质量分数不变
B．时间 t1时，溶液为 20℃时 KNO3溶解度的饱和溶液
C．时间 t1至 t2过程中，硝酸钾的溶解度逐渐变小
(2)50℃时，将 80.0g 一定质量分数的氯化钠溶液恒温蒸发，溶液的质量随蒸发水的质量变化关系如图所
示，则 a 点溶液中溶质的质量为 g。
(3)除去硝酸钾中含有的少量氯化钠，采用的方法是 。
【答案】(1) 31.6 65.8 41.6 不饱和 AC (2)18.5 (3)降温结晶
【详解】（1）Ⅰ、由表中数据可知，20℃时，KNO3溶解度为 31.6g/100g 水；
31.6g
该温度下，50g 水中最多可溶解硝酸钾的质量为50g =15.8g100g ，则将 20gKNO3溶解在 50g 水中，所得
溶液的质量为 15.8g+50g=65.8g。
Ⅱ、由于降温至 20℃时，析出 10g 固体，而 20℃时，KNO3溶解度为 31.6g，则说明加入的硝酸钾的质量为
31.6g+10g=41.6g；
由于降温一段时间后才有固体析出，则说明所得溶液为不饱和溶液。
Ⅲ、A、时间 0 至 t1过程中，没有固体析出，则溶液中的溶质质量不变，则溶液中溶质质量分数不变，该
选项说法正确；
B、t1之后，溶液中有固体析出，则说明该溶液为 KNO3溶液的饱和溶液，但温度不是 20℃，该选项说法
不正确；
C、时间 t1至 t2过程中，由于析出固体越来越多，则说明硝酸钾的溶解度逐渐变小，该选项说法正确。
故选 AC。
（2）由于 a 点后，随着水的蒸发，溶液质量减少变多，则说明 a 点之前没有固体析出，则 a 点时溶液质量
为 80g-11.5g=68.5g，而 50℃时，氯化钠的溶解度为 37g，则 68.5g 饱和溶液中溶质质量为
68.5g 37g 100% =18.5g
100g 。+ 37g
（3）硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，且硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠溶解度
受温度影响较小，则除去硝酸钾中含有的少量氯化钠，可采用降温结晶的方法。
【变式 3-4】（2023·上海浦东新·统考二模）NaCl、NaNO3的部分溶解度数据见下表。
温度（℃） 20 40 60 80
溶解度 氯化钠 36 36.6 37.3 38.4
（g／100g 水） 硝酸钠 87 103 125 150
(1)硝酸钠的溶解度随温度的升高而 （选填“增大”或“减小”）；40℃时硝酸钠的溶解度为 g／100g
水。
(2)20℃时，在 50g 水中加入 18g 氯化钠，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为 。
(3)用洁净的铂丝蘸取 NaCl 溶液灼烧，火焰呈 色。
(4)取硝酸钠和氯化钠的混合物 120g，进行如下实验。
Ⅰ、操作 1 的名称 ；
Ⅱ、若溶液 1 是某种物质的饱和溶液，则固体 M 中是否含有硝酸钠，结合数据说明 。
【答案】(1) 增大 103 (2)26.5% (3)黄 (4) 过滤 由硝酸钠的溶解度表可知，80℃时，硝酸钠的溶解
度为 150g/100g 水；60℃时，硝酸的钠的溶解度为 125g/100g 水；溶液 1 是饱和溶液，由此可知该物质在
80℃时的溶解度为 120g/100g 水，降温 20℃时，有晶体析出，故固体 M 中不含有硝酸钠。
【详解】（1）根据硝酸钠的溶解度表可知，硝酸钠的溶解度随着温度的升高而增大；读取表格数据可知，
40℃时硝酸钠的溶解度为 103g/100g 水。
（2）根据氯化钠的溶解度表可知，20℃时，氯化钠的溶解度为 36g/100g 水，则在 50g 水中加入 18g 氯化
18g
钠，氯化钠恰好完全溶解，所得溶液为饱和溶液，其溶液的溶质质量分数= 100% 26.5%18g+50g 。
（3）钠的焰色反应是黄色，所以用洁净的铂丝蘸取 NaCl 溶液灼烧，火焰呈黄色。
（4）操作 1 是将不溶固体与液体分离开，故操作名称为过滤；
由硝酸钠的溶解度表可知，80℃时，硝酸钠的溶解度为 150g/100g 水；60℃时，硝酸钠的溶解度为
125g/100g 水；溶液 1 是饱和溶液，由此可知该物质在 80℃时的溶解度为 120g/100g 水，降温 20℃时，有
晶体析出，故固体 M 中不含有硝酸钠。
【题型 4 溶解度曲线】
【例 4】（2023·上海·模拟预测）下图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，结合图示判
断，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．乙中混有少量的甲，用冷却热的饱和溶液的方法提纯乙
C．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
D．将 t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃，析出晶体质量：甲一定大于乙
【答案】C
【详解】A、没有指明温度，无法比较溶解度，选项错误；
B、乙溶解度受温度影响小，甲溶解度受温度影响大，因此乙中混有少量的甲，用蒸发溶剂的方法提纯
乙，选项错误；
C、t1℃时，甲、乙溶解度曲线交于一点，说明该温度下，二者溶解度相等，则饱和溶液中溶质的质量分数
相等，选项正确；
D、将 t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至 t1℃，虽然甲的溶解度变化较大，但由于未指明原溶液的
质量关系，因此无法确定二者析出溶质的多少，选项错误。
故选：C。
【变式 4-1】如图是两种常用物质的溶解度曲线图，下列叙述正确的是
A．70℃时，100g 饱和 NH4Cl 溶液中含有 60.2gNH4Cl
B．NH4Cl 的溶解度大于 NaCl 的溶解度
C．将等质量的两种饱和溶液由 100℃降温到 40℃NH4Cl 溶液析出晶体的质量较多
D．NH4Cl 中含有少量的 NaCl，采用蒸发结晶的方法提纯 NH4Cl
【答案】C
【详解】A、70℃时，NH4Cl 的溶解度是为 60.2g，即 70℃时，160.2g 饱和 NH4Cl 溶液中含有
60.2gNH4Cl，错误；
B、选项说法没有指明温度，不能比较两种物质的溶解度大小，错误；
C、氯化铵的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，则将等质量的两种
饱和溶液由 100℃降温到 40℃NH4Cl 溶液析出晶体的质量较多正确；
D、氯化铵的溶解度受温度的影响变化较大，氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小，NH4Cl 中含有少量
的 NaCl，采用降温结晶的方法提纯 NH4Cl，错误。
故选 C。
【变式 4-2】（2023·上海崇明·统考二模）现有 t2℃时等质量的甲、乙、丙三种物质(不含结晶水)的饱和溶
液，将其均降温到 t1℃，对所得溶液的描述正确的是
A．溶质质量分数：乙>甲=丙 B．溶液质量：乙>甲>丙
C．溶剂质量：丙>乙=甲 D．溶解度：乙>甲=丙
【答案】D
【详解】A、降温过程中，甲、乙的饱和溶液均会析出固体，达到在 t1℃时的饱和状态，丙溶液降温过程
中溶液组成不变，会向左平移到与原来等高的位置，故在 t1℃时，乙的点最高，其次是甲，最后是丙，溶
质质量分数由大到小是甲、乙、丙，A 错误；
B、原三种溶液质量相等，丙未析出固体，甲析出固体较多，乙析出固体较少，溶液质量由大到小是丙、
乙、甲，B 错误；
C、溶剂的质量在降温过程中不变，三种等质量的溶液在 t2℃时溶质质量分数最大的溶剂质量最小，溶剂
最小的是甲，其次是乙，最多的是丙，溶剂质量由大到小的顺序是丙>乙>甲，C 错误；
D、溶解度大小与物质是否达到饱和状态无关，图中可知，t1℃时溶解度由大到小的顺序是乙>甲=丙，D 正
确。
故选：D。
【变式 4-3】．（2023·上海徐汇·九年级上海民办位育中学校考期末）赏析溶解度曲线之美
(1)当 ℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度。
(2)t1℃时，分别将 30g 硝酸钾和氯化钾加入到 100g 水中，充分溶解后形成两种溶液。分析两溶液的溶质质
量分数比较(以下选填一空)：
I.如果相等，溶液的溶质质量分数为 (精确至 0.1%)；
II.如果不相等， 的溶质质量分数大。
(3)某硝酸钾溶液中混有少量的氯化钾，提纯硝酸钾的方法是 、 、过滤、洗涤、干燥。
(4)t3℃时，将 200g 硝酸钾饱和溶液、100g 硝酸钾饱和溶液、100g 氯化钾饱和溶液分别恒温蒸发等质量的
水，析出晶体(不含结晶水)质量分别为 m1、m2、m3，则 m1、m2、m3关系为 (“>”、“=”或“<”表示)。
(5)某小组进行实验，X 物质是硝酸钾或氯化钾中的一种，说法正确的是 。
A．X 物质是氯化钾 B．溶质的质量分数②>③=①
C．只有烧杯③中上层清液是饱和溶液 D．烧杯③中析出固体质量为 25g
【答案】(1)小于 t2 (2) 不成立 氯化钾/KCl (3) 蒸发浓缩 冷却结晶 (4)m1=m2＞m3 (5)BD
【详解】（1）由溶解度曲线可知：当小于 t2℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度。
（2）t1℃时，硝酸钾的溶解度为 25g，氯化钾的溶解度 35g。分别将 30g 硝酸钾和氯化钾加入到 100g 水
中，充分溶解后形成两种溶液，其溶质质量分数不相等，氯化钾溶质质量分数大。
（3）硝酸钾溶解度受温度影响较大，氯化钾溶解度受温度影响较小。故某硝酸钾溶液中混有少量的氯化
钾，提纯硝酸钾的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（4）t3℃时，硝酸钾溶解度为 82g,氯化钾溶解度为 40g。将 200g 硝酸钾饱和溶液、100g 硝酸钾饱和溶
液、100g 氯化钾饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体(不含结晶水)质量分别为 m1、m2、m3，则
m1、m2、m3关系为：m1=m2＞m3。
（5）50gX 投入 200g 水中，完全溶解。升温至 t3℃蒸发 100g 水，t3℃时，硝酸钾溶解度为 82g，氯化钾溶
解度为 40g。若 X 为硝酸钾无晶体析出，若 X 为氯化钾则有晶体析出，现无晶体析出，故知 X 为硝酸钾。
t1℃时，硝酸钾的溶解度为 25g，50gX 投入 200g 水中，此时①恰好形成该温度下的饱和溶液，溶质质量分
50g
数为： 100%=20%200g+50g 。③烧杯中有晶体析出，也为 t1℃时的饱和溶液，其溶质质量分数为：
25g
100%=20%
100g+25g 。t3℃时，硝酸钾溶解度为 82g，②烧杯中容有 50g 为不饱和溶液，其溶质质量分数
50g
为： 100%≈33. 3% 。
100g+50g
A. 由分析可知，X 物质是硝酸钾。故错。
B. 由分析可知，溶质的质量分数②>③=①。故对。
C.由分析可知，烧杯①、③中上层清液都是饱和溶液。故错。
D. t1℃时，硝酸钾的溶解度为 25g，烧杯②中含有溶质 50g，故③中析出固体质量为 25g。故对。
故选 BD。
【题型 5 结晶】
【例 5】硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．硝酸钾的溶解度比氯化钠的溶解度大
B．硝酸钾中含有少量氯化钠，常用蒸发结晶法提纯硝酸钾
C．60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾<氯化钠
D．将 60℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至 10℃时，所得溶液的溶质质量分数：硝酸
钾>氯化钠
【答案】C
【详解】A、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意；
B、由图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化
钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中含有少量氯化钠，常用降温结晶法提纯硝酸钾，不符合题意；
C、由图可知，60℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，溶解度越大，等质量的溶质配成饱和溶液，所需溶
剂质量越小，故 60℃时，等质量的硝酸钾和氯化钠分别配成饱和溶液，所需水的质量：硝酸钾<氯化钠，
符合题意；
D、将 60℃时硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别降温至 10℃时，降温后，硝酸钾和氯化钠的溶解度均
减小，均是饱和溶液，10℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，则该温度下，硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶
质质量分数：氯化钠大于硝酸钾，不符合题意。
故选 C。
【变式 5-1】我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和 NaCl
的溶解度曲线如下图所示。下列叙述中，不正确的是
A．t1℃时，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为 26.5%
B．t1℃时，将 10g Na2CO3固体放入 50g 水中，充分溶解后得到溶液的质量为 60g
C．将 t1℃时 Na2CO3的饱和溶液升温到 t2℃时，溶液的溶质质量分数变大
D．当 Na2CO3中混有少量 NaCl 时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯 Na2CO3
【答案】C
【详解】A、由图可知，t1℃时，NaCl 的溶解度为 36g，则 t1℃时，NaCl 饱和溶液的溶质质量分数为
36g
100g+36g ×100%≈26.5%，故选项说法正确；
B、由图可知，t1℃时，Na2CO3的溶解度为 21.8g，则 t1℃时，将 10g Na2CO3固体放入 50g 水中，10g
Na2CO3固体全部溶解，所得溶液的质量为 50g+10g=60g，故选项说法正确；
C、由图可知，t1℃到 t2℃时，Na2CO3的溶解度随温度的升高而增大，因此将 t1℃时 Na2CO3的饱和溶液升
温到 t2℃时，溶液变为不饱和溶液，但溶液组成不变，则溶液的溶质质量分数不变，故选项说法不正确；
D、由图可知，Na2CO3的溶解度受温度影响较大，而 NaCl 的溶解度受温度影响较小，当 Na2CO3中混有少
量 NaCl 时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯 Na2CO3，故选项说法正确。
故选 C。
【变式 5-2】某同学进行了如图所示实验，结合硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线回答下列问题
(1)20℃时，硝酸钾的溶解度是 克。
(2)若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用 的方法提纯硝酸钾。
(3)②为硝酸钾的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
(4)若要使③中固体继续溶解，则其溶液中溶质的质量分数的变化情况是______（填字母）。
A．可能变大 B．可能不变 C．可能变小
【答案】(1)31.6 (2)降温结晶/冷却热饱和溶液 (3)不饱和 (4)ABC
【详解】（1）由溶解度曲线可知：20℃时，硝酸钾的溶解度是 31.6g；
（2）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以若硝酸钾中混有少量氯化
钠，可采用降温结晶的方法提纯硝酸钾；
（3）硝酸钾在 40℃的溶解度是 63.9g，即在该温度下，50g 水中最多溶解 31.95g，②中溶解了 20g，所以
为不饱和溶液；
（4）若要使③中固体继续溶解可以用升高温度的方法，溶质增加，溶剂不变，溶质质量分数变大；也可
以增加溶剂的方法，此时，溶质和溶剂都增加，溶质质量分数可能减小，也可能不变。故选 ABC。
【变式 5-3】某兴趣小组用硝酸钾进行了图甲所示的实验，硝酸钾溶解度与温度的关系如图乙。
(1)10℃时，硝酸钾的溶解度是 克；
(2)②中硝酸钾溶液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液；
(3)通过查阅资料知道氯化钠的溶解度受温度影响较小。从硝酸钾溶液(含有少量氯化钠)中提纯硝酸钾的方
法是 结晶。
【答案】(1)20.6 (2)不饱和 (3)降温
【详解】（1）由硝酸钾溶解度与温度的关系图，10℃时，硝酸钾的溶解度是 20.6g；
（2）40℃时，硝酸钾的溶解度是 63.9g，则 40℃时，100g 水中最多能溶解 63.9g 硝酸钾，溶液达到饱和状
态，则②中硝酸钾溶液是不饱和溶液；
（3）硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，则从硝酸钾溶液(含有少量氯化钠)中提
纯硝酸钾的方法是降温结晶。
【题型 6 溶液的组成】
【例 6】下列有关溶液的说法中正确的是
A．溶液都是无色透明的液体
B．溶液中溶质以分子或者离子的形式分散在溶剂中
C．溶质只能是固体或者液体
D．饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质质量多
【答案】B
【详解】A、溶液不一定是无色的，如常见的硫酸铜溶液、氯化铁溶液等都是有色溶液，故 A 选项说法不
正确；
B、溶质以分子或离子的形式分散在溶剂里，故 B 选项说法正确：
C、溶质可以是固体或者液体或气体，故 C 选项说法不正确：
D、没有指明温度、溶质的种类和溶液的质量，无法比较饱和溶液与不饱和溶液中溶质的质量大小，故 D
选项说法不正确。
故选 B。
【变式 6-1】（2023·上海闵行·统考二模）加入水中能形成蓝色溶液的是
A．粉笔灰 B．食用油 C．硫酸铜 D．氯化钠
【答案】C
【详解】A、粉笔灰不溶于水，与水混合生成的是悬浊液，不符合题意；
B、食用油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不符合题意；
C、硫酸铜溶于水形成的是蓝色溶液，符合题意；
D、氯化钠溶于水形成的是无色溶液，不符合题意；
故选 C。
【变式 6-2】（2023·上海杨浦·统考一模）有关溶液的说法，正确的是
A．溶质一定是固体 B．降温一定使溶液浓度减小
C．溶液一定是混合物 D．稀溶液一定是不饱和溶液
【答案】C
【详解】A、溶质可以为气体、液体、固体，选项错误；
B、降温不一定使溶液浓度减小，如 Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，降低温度，溶液浓度不变，选
项错误；
C、溶液是至少两种物质组成的均一、稳定的混合物，故一定是混合物，选项正确；
D、稀溶液不一定是不饱和溶液，如 Ca(OH)2溶解度很小，达到饱和的时候是稀溶液，选项错误。
故选 C。
【变式 6-3】关于溶液的说法错误的是
A．固体、液体、气体都可以做溶质
B．溶液一定是均一、稳定的
C．20℃时，100g 水溶解 15g 的 A 物质即饱和；100g 酒精最多能溶解 25g 的 B 物质，则 20℃时溶解度
A 小于 B
D．25℃时，将饱和 KNO3溶液蒸发 10g 水析出 a g 晶体，再蒸发 10g 水析出 b g 晶体，a 与 b 的质量一
定相等
【答案】C
【详解】A、固体、液体、气体都可以做溶质，故 A 正确；
B、一种或一种以上的物质溶解在另一种物质中形成的均一、稳定的混合物，则溶液一定是均一、稳定
的，故 B 正确；
C、20℃时，100g 水溶解 15g 的 A 物质即饱和；100g 酒精最多能溶解 25g 的 B 物质，溶剂不同，不能比较
两者的溶解度大小，故 C 不正确；
D、温度相同，溶解度相同，相同溶剂溶解相同量的溶质，25℃时，将 KNO3溶液蒸发 10g 水析出 ag 晶
体，再蒸发 10g 水析出 bg 晶体，a 与 b 的质量一定相等，故 D 正确。故选 C。
【题型 7 溶液中溶质质量分数的计算】
【例 7】（2022·上海黄浦·统考二模）（双选）科学上常用数学方法来表示某些量的关系。下列图像中能用阴
影部分面积表示相应的量是
A．物质的量 B．溶质质量
C．元素质量 D．溶剂质量
【答案】BC
【分析】阴影部分的面积表示的是横坐标物理量和纵坐标物理量的乘积。
【详解】A、由图可知，横坐标表示质量，纵坐标表示摩尔质量，阴影部分面积等于质量和摩尔质量的乘
m
积，由 n= 可知，物质的量等于质量和摩尔质量的比值，不符合题意；
M
B、由图可知，横坐标表示溶液质量，纵坐标表示溶质质量分数，阴影部分面积等于溶液质量和溶质质量
分数的乘积，即表示溶质质量，符合题意；
C、由图可知，横坐标表示化合物质量，纵坐标表示元素百分含量，阴影部分面积等于化合物质量和元素
百分含量的乘积，表示该元素的质量，符合题意；
D、由图可知，横坐标表示溶液质量，纵坐标表示溶解度，阴影部分面积等于溶液质量和溶解度的乘积，
不能表示溶剂质量，不符合题意。故选 BC。
【变式 7-1】（2023·上海金山·统考二模）用 0.9％的生理盐水可以清洗伤口，这里的 0.9％表示
A．氯化钠的溶质质量分数 B．氯化钠的溶解度为 0.9g/100g 水
C．每 100g 溶液中含 0.9g 氯化钠 D．氯化钠与水的质量比为 0.9:100
【答案】AC
【详解】A、0.9%是氯化钠溶液的质量分数，A 正确；
B、质量分数不是溶解度，在 100g 水中能溶解的氯化钠的最大质量大于 0.9g，B 错误；
C、0.9%说明每 100g 溶液中含 0.9g 氯化钠，C 正确；
D、氯化钠的质量为 0.9g 时，水的质量对应为 100g-0.9g=99.1g，质量比为 0.9：99.1，D 错误。
故选：AC。
【变式 7-2】（2023·上海黄浦·统考一模）通过以下方法，能配制得到 100g、20%的氯化钠溶液的是
A．将 20g 氯化钠与 80mL 水混合，充分搅拌
B．将 80g、25%的氯化钠溶液与 20mL 水充分混合
C．将 10g 氯化钠加入至 90g、20%的氯化钠溶液，充分搅拌
D．将 10g 氯化钠加入至 200g、5%的氯化钠溶液，充分搅拌后取出一半质量的溶液
【答案】AB
【详解】A、80mL 水的质量为 80mL×1g/cm3=80g，则将 20g 氯化钠与 80mL 水混合，所得溶液质量为
20g
100g，质量分数为 100% = 20%100g ，该选项符合题意；
B、稀释前后溶质质量不变，将 80g、25%的氯化钠溶液与 20mL 水充分混合，所得溶液质量为 100g，质量
80g 25%
分数为 100% = 20%100g ，该选项符合题意；
C、将 10g 氯化钠加入至 90g、20%的氯化钠溶液，溶液质量为 10g+90g=100g，溶质质量分数为
10g + 90g 20%
100% = 28%
100g ，该选项不符合题意；
D、将 10g 氯化钠加入至 200g、5%的氯化钠溶液，溶液质量为 10g+200g=210g，取出一半为
200g 5%
210g÷2=105g，且溶质质量分数为 100% 4.8%210g ，该选项不符合题意。
故选 AB。
【变式 7-3】（2023·上海·模拟预测）t℃时，根据某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质
量关系绘制成下图所示斜线。有关说法错误的是
A．T℃时该物质的溶解度是 20g/100g 水
B．该物质的溶解度随温度的升高而增大
C．N 点所示的溶液中溶质质量分数为 10%
D．Q 点与 G 点所示的溶液均为 t℃时该物质的饱和溶液
【答案】BC
【详解】A、由图可知，t℃时，100g 水中溶解该物质 20g 达到饱和状态，则该物质的溶解度是 20g/100g
水，故 A 不符合题意；
B、图中信息不能确定该物质溶解度与温度的变化关系，故 B 符合题意；
10g
C、N 点所示的溶液中溶质质量分数为100g+10g ×100%≈9.1%，故 C 符合题意；
D、由图可知，t℃时，该物质的溶解度是 20g，Q 点的水为 80g，最多溶解固体 16g，所以 Q 点为饱和溶
液，G 点的水为 100g，固体质量为 20g，恰好为饱和溶液，故 D 不符合题意；
故选 BC。
【题型 8 溶液稀释过程的变化分析】
【例 8】（2023·上海黄浦·统考一模）建立模型是解决问题的一种方法。下图是 50mL、10％的蔗糖溶液，其
中“ ”表示所含的蔗糖分子。在该溶液中加入一定量的水，成为 5％的蔗糖溶液。能表示稀释后蔗糖溶液
模型的是
A． B． C． D．
【答案】B
【详解】50mL、10%的蔗糖溶液，加水稀释成为 5%的蔗糖溶液，溶液质量变为原来的 2 倍，由于稀释后
溶液密度变小，所以稀释后溶液的体积大于原来的 2 倍，即液面要接近 100mL；稀释前后溶质质量不变，
但溶液变稀，蔗糖分子间间隔增大，溶液是均一的，故蔗糖分子均匀分布，故选 B。
【变式 8-1】（2023·上海松江·统考一模）一定能改变某溶液溶质质量分数的方法是
A．降温 B．恒温蒸发 C．加入该种溶质 D．加水
【答案】D
【详解】A、若该溶液溶质的溶解度随着温度的降低而增大，降温时溶解度增大，溶液的组成未发生改
变，溶质的质量分数不变，若该溶液溶质的溶解度随着温度的降低而减小，降温时溶解度减小，有溶质析
出时，溶质的质量分数变小，降温不一定能改变某溶液溶质质量分数，不符合题意；
B、若溶液为不饱和溶液，恒温蒸发，溶剂质量减少，所得溶液的溶质质量分数变大，若溶液为饱和溶
液，恒温蒸发后仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，恒温蒸发不一定能改变某溶液溶质质量
分数，不符合题意；
C、若溶液为不饱和溶液，加入该种溶质，溶质质量变大，所得溶液的溶质质量分数变大，若溶液为饱和
溶液，加入该种溶质后仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，加入该种溶质不一定能改变某溶
液溶质质量分数，不符合题意；
D、溶液中加水，溶质不变，溶剂增加，溶质的质量分数变小，加水一定能改变某溶液溶质质量分数，符
合题意。
故选 D。
【变式 8-2】下列图像表示恒温条件下稀释某氯化钠溶液的过程，正确的是
A． B． C． D．
【答案】D
【详解】A、恒温条件下稀释某氯化钠溶液，溶剂质量增加，溶液增加，但不是从零开始增加，不符合题
意；
B、温度不变，氯化钠的溶解度不变，不符合题意；
C、恒温条件下稀释某氯化钠溶液，溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量不变，故溶质质量分数不断
减小，不符合题意；
D、恒温条件下稀释某氯化钠溶液，溶剂质量增加，氯化钠质量不变，符合题意。
故选 D。
【变式 8-3】（2021·上海·统考中考真题）（双选）对于 t℃时的 30%KNO3溶液，下列说法正确的是
A．均一、稳定、透明 B．每 100g 水中溶解 30gKNO3
C．某种条件下，可转化为悬浊液 D．若再加 30g 硝酸钾，则变为 60%KNO3溶液
【答案】AC
【详解】A、溶液的特性均一、稳定、透明澄清，故选项正确；
30g
B、100g 水溶解 30gKNO3，浓度为 < 30%100g 30g ，故选项错误；+
C、通过降温或蒸发析出晶体，就是悬浊液，故选项正确；
D、再溶解 30g 硝酸钾也得不到 60%。
故选：AC。
