专题 2.1 人类赖以生存的空气
【题型 1 空气的组成 空气质量指数】
【题型 2 空气中氧气含量的测定——拉瓦锡钟罩实验】
【题型 3 空气中氧气含量的测定——燃磷法】
【题型 4 空气中氧气含量的测定——数字化实验】
【题型 5 构成物质的基本微粒】
【题型 6 分子与原子之间的关系】
【题型 7 离子的形成与表示】
【题型 8 元素】
【题型 9 相对原子质量】
【题型 10 式量】
【题型 1 空气的组成 空气质量指数】
1. 空气各成分用途
氧气：供给呼吸，支持燃烧等。
氮气：工业生产硝酸和氮肥，食品防腐，液态氮气用作制冷剂，医疗手术等；
稀有气体：用作保护气；制作多用途电光源；氦可用于制造低温环境。
2. 空气质量指数（AQI）
空气中的有害物：细颗粒物、SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物；
空气污染指数数值越大，空气污染越严重。
CO2不属于空气污染物，但含量增多会引起温室效应。
【例 1】如图为空气成分的含量示意图，其中 B 物质是
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【答案】A
【详解】由图可知 B 物质是空气中含量最多的物质，空气中氮气的体积分数为 78%，是空气中含量最多的
物质。
故选 A。
【变式 1-1】空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是
A．O2 B．CO2 C．He D．N2
【答案】D
【详解】空气中各成分的体积分数：氮气 78%、氧气 21%、稀有气体 0.94%、二氧化碳 0.03%、水蒸气和
杂质 0.03%，其中氮气含量最多且化学性质不活泼。
故选 D。
【变式 1-2】空气是重要的自然资源，与人类的生产生活密切相关。
（1）如图所示，甲代表空气中的 （填化学符号，下同），乙代表空气中的 ，请写出丙中
一种气体的化学符号 。
①甲化学性质不活泼，因此常用于 ；乙支持燃烧，因此常用于 。（以上两空填字母）
A．焊接金属时用作保护气 B．充入食品包装中以防腐 C．制造硝酸和氮肥的重要原料
D．医疗急救 E.气焊
②丙中主要是 （一类气体的总称），在通电时能发出不同颜色的光，属于 性质（填“物理”
或“化学”）。
（2）将二氧化碳作为原料，经过一系列反应合成淀粉，属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）空气质量日报可以及时准确反映空气质量状况。空气质量级别分为六级，级别越高则空气污染程度
越 （填“轻”或“重”）。
【答案】（1） N2 O2 Ar AB E 稀有气体 物理 （2）化学 （3） 重 SO2 NO2
【详解】（1）甲是空气中含量最多的物质，是氮气，其化学式为 N2；
乙是含量居于第二位的气体，是氧气，其化学式为 O2；
丙主要是稀有气体，如 He、Ne、Ar 等；
甲化学性质不活泼，因此常用于焊接金属时用作保护气、充入食品包装中以防腐；故答案为：AB；
乙支持燃烧，因此常用于气割、气焊；故答案为：E；
丙中主要是稀有气体，在通电时能发出不同颜色的光，此性质不需要发生化学变化就能表现出来，属于物
理性质；
（2）将二氧化碳作为原料，经过一系列反应合成淀粉，有新物质生成，属于化学变化；
（3）空气质量级别分为六级，级别越高则空气污染程度越重。
【变式 1-3】空气是重要的自然资源。
（1）如图所示，请说明利用了气体的哪些性质。
①氮气防腐 ②氮气用于悬磁浮
③稀有气体做霓虹灯 ④氦气做飞艇
①氮气填充食品包装袋利用氮气 。
②液氮用于磁悬浮列车中做冷冻剂 。
③稀有气体作霓虹灯利用了稀有气体 。
④氦气作飞艇利用了氦气 。
（2）如表是某日我国部分地区的空气质量目报内容：
序号 城市 污染指数 首要污染物 空气质量级别
① 北京 103 可吸入颗粒物 Ⅲ
② 呼和浩特 500 可吸入颗粒物 Ⅴ
③ 大庆 72 可吸入颗粒物 Ⅱ
④ 深圳 36 无 Ⅰ
①当口空气质量状况最好的城市是（填序号） ，空气污染指数与空气质量级别之间的关系
是 。
②人类需要洁净的空气的。目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括 。
A．可吸入颗粒物 B．一氧化碳 C．二氧化氮 D．氧气
③如图所示是某市近三年除夕夜和正月初五的 PM2.5峰值浓度，从图中可知，从 2020 年到 2022 年春节期
间空气质量的变化趋势是 （填“变差”或“变好”），你认为达到这一效果采取的有效措施之一
是 。
④如图为一款新型环保车，可通过 360°旋转的“大炮筒”向四周喷水，从而缓解极端恶劣天气给人带来的不
适。这款环保车喷水的作用是 。
【答案】（1） 化学性质不活泼，且无毒 液氮汽化时能吸收大量的热 通电时，发出不同颜色的光
密度小、性质稳定
（2） ④ 空气污染指数越高，空气质量级别越大 D 变好 减少了烟花爆竹的燃放（合理
即可） 降尘、吸收有害气体等作用
【详解】（1）①氮气填充食品包装袋利用氮气的化学性质不活泼，且无毒。
②液氮用于磁悬浮列车中做冷冻剂，因为液氮汽化时能吸收大量的热。
③稀有气体作霓虹灯利用了稀有气体，因为稀有气体通电时，发出不同颜色的光。
④氦气作飞艇利用了氦气，是因为氦气密度小、性质稳定。
（2）①从污染指数可以看出当日空气质量最好的城市是④深圳，污染指数最低。从图可以看出空气污染
指数越高，空气质量级别越大，污染越严重。
②空气的污染物主要包括：氮氧化物、二氧化硫、一氧化碳、悬浮颗粒物等，空气中的主要成分就是氧
气，因此氧气目前不包括在我国城市空气质量日报中的污染物之中，故选 D。
③由图可知，从 2018 年到 2020 年空气中 PM2.5峰值浓度逐渐降低，空气质量的变化趋势是变好，达到这
一效果采取的有效措施之一是减少了烟花爆竹的燃放。
④环保车喷水可以降尘，有些有害气体可以溶于水，所以环保车喷水的作用是降尘、吸收有害气体等。
【题型 2 空气中氧气含量的测定——拉瓦锡钟罩实验】
【例 2】在拉瓦锡的经典实验中（装置如图），不属于使用汞的优点的是
A．汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体
B．时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽
C．无法观察装置中气体体积的变化
D．得到的氧化汞粉末加热生成的气体体积+剩余气体体积＝原空气体积
【答案】C
【详解】A、汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体，能够形成压强差，A 对，不符合
题意；
B、时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽，B 对，不符合题意；
C、曲颈甑内气体减少，压强变小，外界大气压将汞槽内的汞压入玻璃钟罩内，能通过汞的液面高度变化
去观察装置中气体体积的变化，C 错，符合题意；
D、得到的氧化汞粉末加热生成的气体体积产生的是氧气，剩余气体是氮气和其他气体，原空气体积=氧气
的体积和氮气体积和其他气体体积，D 对，不符合题意。
故选 C。
【变式 2-1】二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图）。关于该
实验的说法不正确的是
A．汞在加热条件下，只和氧气反应
B．实验中可观察到玻璃钟罩中液面上升
C．该实验说明氧气约占空气总体积的 1/5
D．将曲颈甑中的汞换成木炭也能测定空气中氧气的含量
【答案】D
【详解】A、汞是液态的，且汞在加热的条件下，只与氧气反应，且生成物为固体，故汞可用于测定空气
中氧气的含量，不符合题意；
B、该实验中，汞与空气中的氧气，在完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减
小，故玻璃钟罩中液面上升，不符合题意；
C、拉瓦锡用定量的方法测定了空气的成分，得出氧气约占空气体积的 1/5 的结论，不符合题意；
D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强的变化不大，无法测定空气
中氧气的含量，符合题意。
故选 D。
【题型 3 空气中氧气含量的测定——燃磷法】
【例 3】用如图装置可验证空气中 O2的含量。下列说法不正确的是
A．实验中红磷必须足量 B．该实验所用的红磷不可用木炭代替
C．待反应装置冷却至室温打开弹簧夹 D．打开弹簧夹后，集气瓶中水面最终上升至 2 处
【答案】D
【详解】A、实验中红磷应足量，确保氧气完全反应，故说法正确；
B、木炭燃烧会生成二氧化碳气体，装置内的压强不变，因此该实验所用的红磷不可用木炭代替，故说法
正确；
C、待反应装置冷却至室温打开弹簧夹，以防瓶内气体膨胀导致测定结果偏小，故说法正确；
D、集气瓶中水面最终上升至 1 处，说明氧气约占空气总体积的五分之一，能表明 O2含量，故说法错误。
故选 D。
【变式 3-1】用如图装置测定空气中氧气含量，有关说法错误的是
A．取用的红磷必须足量
B．引燃红磷后，左管内液面先下降后上升，冷却后升至刻度 1
C．该装置环保，所得结果更准确
D．该装置还能测得稀有气体的体积分数
【答案】D
【详解】A、取用的红磷必须足量，才能将装置内氧气耗尽，否则会导致实验结果偏小，不符合题意；
B、引燃红磷后，红磷燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，左管内液面下降，待完全
反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故左管内液面上升，氧气约占空气体积的
1
，故冷却后升至刻度 1，不符合题意；
5
C、该装置在密闭容器中进行，反应生成的五氧化二磷不会逸出，比较环保，且避免了盛有点燃红磷的燃
烧匙伸入集气瓶中时，气体的受热膨胀逸出，误差小，不符合题意；
D、该装置是通过红磷燃烧消耗氧气，测定空气中氧气的含量，无法测得稀有气体的体积分数，符合题
意。
故选 D。
【变式 3-2】利用如图装置验证空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是
A．白磷要足量 B．可以用木炭代替白磷进行实验
C．反应结束，等冷却至室温，再打开弹簧夹 D．最终量筒中液面约降至 24mL 刻度线处
【答案】B
【详解】A、该实验中，白磷需足量，才能将装置内氧气耗尽，否则会导致实验结果偏小，不符合题意；
B、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后，压强变化不大，无法测定空气中
氧气的含量，故不能用木炭代替白磷进行实验，符合题意；
C、反应结束，等冷却至室温，再打开弹簧夹，否则气体受热膨胀，占据了一定的体积，会导致实验结果
偏小，不符合题意；
D、白磷燃烧消耗了氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，试管内压强减小，打开止
1
水夹，量筒中的水进入集气瓶，氧气约占空气体积的五分之一，故消耗氧气的体积为：130mL× =26mL，
5
故最终量筒中液面约降至 50mL-26mL=24mL 刻度处，不符合题意。
故选 B。
【变式 3-3】某小组对测定空气中氧气体积分数的实验进行了如下研究：
（1）选用汞、磷、铜等物质均可以完成该实验，选择反应物的依据是_______。
A．反应物是固体 B．在空气中反应且只消耗氧气
C．燃烧有明显现象 D．生成物不是气体
（2）用甲、乙两套装置进行实验（红磷充足、装置不漏气）。下面有关分析合理的是_______。
A．都只能在实验结束后，推得氮气是无色气体
B．甲中燃烧匙伸入集气瓶太慢，测得空气中氧气的体积分数将偏大
C．乙中的瘪气球可以防止燃烧放热使橡胶塞弹出
D．乙比甲更节约能源
（3）利用乙装置实验时，先关闭弹簧夹，加热使红磷反应，待装置冷却至室温后打开弹簧夹。反应前后
各数据及结论如下，填空：
注射器中气体的体积
玻璃管中原有空气的体积 结论
反应前 反应后
ml 40ml 30ml 氧气约占空气体积的五分之一
【答案】（1）BD （2）BC （3）50
【解析】（1）测定空气中氧气含量，汞、磷、铜等物质均可以完成该实验，原因是在空气中反应且只消
耗氧气、生成物不是气体，故选：BD。
（2）A、反应前也可以推得氮气是无色气体，错误。
B、甲中燃烧匙伸入集气瓶太慢，气体热胀从瓶口逸出，测得空气中氧气的体积分数将偏大，正确。
C、乙中的瘪气球，起到缓冲压强的作用，可以防止燃烧放热使橡胶塞弹出，正确。
D、乙反应时间长，甲反应时间短，甲比乙更节约能源，错误。
故选：BC。
1
（3）空气中氧气体积为五分之一，故空气体积为（40ml-30ml）÷ =50ml，故填：50。
5
【题型 4 空气中氧气含量的测定——数字化实验】
【例 4】在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情
况，如下图所示。其中 a 是打开止水夹的时刻。下列说法不正确的是
A．反应开始时压强增大是因为温度升高 B．a 点处的压强等于大气压
C．a 点的温度已经接近室温 D．a 点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶
【答案】B
【详解】A、反应开始时，红磷燃烧放热，温度升高，气体膨胀，压强增大，故选项正确；
B、由图中信息可知，a 点处的压强小于大气压，故选项错误；
C、为了使实验结果更准确，应该冷却至室温再打开止水夹，a 是打开止水夹的时刻，故 a 点的温度已经接
近室温，故选项正确；
D、打开止水夹后，水进入集气瓶，随着水的进入，压强增大，因此 a 点后气压增大是由于水倒吸入集气
瓶，故选项正确。
故选：B。
【变式 4-1】某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。
【实验 1】按图一所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
【实验 2】按图二所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验）。利用
铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
（1）实验 1 能体现出氮气具有的物理性质是 ；若实验前未关闭弹簧夹，实验过程中可能会出现哪
些现象 。实验 1 过程中集气瓶内压强变化曲线如图：CD 段气压变化的原因是 ，DE 段气压变
化的原因是 。实验前集气瓶内空气体积为 V，烧杯中水的体积为 V1；实验后烧杯中剩余水的体积为
V2。计算空气中氧气体积分数的表达式为 （用 V、V1、V2表示）。
（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是 （写一点）。
（3）实验过程中，连接数字传感器。测得实验 1、实验 2 中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图
3，图 4 所示。依据图 3，图 4 信息， （填“实验 1”或“实验 2”）的测定方法更准确，判断依据
是 。
（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物。用图一或图二装置测定空气中氧气的体
积分数，该替代物应满足的条件是 （写两点）。
【答案】（1） 不溶于水 烧杯中导管口有气泡产生 红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，同时
V - V
温度逐渐恢复至室温 打开止水夹，水进入集气瓶 1 2 100%（2）装置不漏气等（3） 实验
V
2 实验 2 消耗氧气更彻底 （4）只和氧气反应，生成物不是气体
【详解】（1）实验 1 中剩余的气体主要是氮气，由于红磷在剩余气体中熄灭，则说明氮气不可燃也不助
燃，且水面上升一定高度后就不再上升，说明氮气难溶于水；
若实验前未关闭弹簧夹，实验过程中，由于红磷燃烧放热，则装置中的气体膨胀，会观察到烧杯的导管口
有气泡产生；
压强变化曲线图中，CD 段气压减小，主要原因是红磷燃烧消耗氧气，气体减少，同时燃烧结束后温度逐
渐恢复至室温；
V - V
由于进入的水的体积即为氧气的体积，则空气中氧气体积分数的表达式为 1 2 100%。
V
（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意装置气密性良好、药品足量、冷却后再打开弹簧夹
等。
（3）由图可知，实验 2 消耗氧气更彻底，则实验 2 的测定方法更准确。
（4）由于该装置的原理是药品消耗氧气，装置中的压强减小，则水会倒吸入集气瓶中，进入的水的体积
即为氧气的体积，则若寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物，该替代品能在空气中反应，且只能与氧气反应，
同时生成物不是气体。
【变式 4-2】几种测定空气中氧气含量的实验（如图所示），请根据实验回答问题：
（1）拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分（图 1），通过该实验拉瓦锡得出氧气约占空气总体积的 1/5.该
实验中选用汞的优点是___________。
A．实验过程中没有污染 B．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
C．实验仪器易得到 D．反应不需要条件
（2）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（图 2），写出红磷燃烧的符号表达
式 ，测出的氧气含量常常远低于 1/5，可能的原因是 （写一条即可）。
（3）兴趣小组同学对图 2 实验进行了改进，设计了如图 3 的实验。
①实验前，打开弹簧夹，将体积为 25mL 的注射器活塞前沿从 20mL 刻度处推至 15mL 刻度处，然后松开
手，若活塞能返回至原处，则说明 。
②实验时，先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热红磷，可观察到的现象为 ；燃烧结束后，等到试管冷却
后再松开弹簧夹，注射器活塞会从原来的 20mL 处移动，最终将停留在约为 mL（填整数）刻度
处；若不使用弹簧，用酒精灯加热红磷，充分反应后冷却后，注射器活塞最终又将停留在约为 mL
（填整数）刻度处。
③对照图 2 实验，你认为图 3 实验有何优点？ （回答一点即可）。
（4）兴趣小组同学，还设计了用传感器技术测定空气中氧气含量，实验装置如图 4 所示，反应过程中容
器内的压强、温度和氧气浓度三条曲线变化趋势如图 5 所示。其中 Y 表示的是 变化的曲线。
结合 X、Y 两条曲线。分析图 5 中 CD 段气体压强逐渐减小的原因 。
点燃
【答案】（1）B （2） P+O2 P2O5 装置漏气（或红磷量不足，装置内氧气有剩余； 未等冷却就
打开弹簧夹等） （3） 装置的气密性良好 产生白烟，放热 12 8 读数更准确（4） 氧气
浓度 反应停止后温度降低，压强变小
【解析】（1）拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分，该实验中选择使用汞的优点有：能将密闭装置内空
气中的氧气几乎耗尽，在汞槽中起到液封的作用，生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气，故答案为：
B；
点燃
（2）红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，反应的化学方程为：P+O2 P2O5；测出的氧气含量常常远低于
1
，其原因可能是：装置漏气；红磷量不足，装置内氧气有剩余；未等冷却就打开弹簧夹等；
5
点燃
故答案为：P+O2 P2O5；装置漏气（或红磷量不足，装置内氧气有剩余； 未等冷却就打开弹簧夹
等）；
（3）①打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从 20 mL 刻度处推至 15 mL 刻度处，然后松开手，若活塞仍能返
回至 20 mL 刻度处，则说明装置的气密性良好；
②若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，可观察到的现象为白磷燃烧，产生白烟，放热，燃烧结束，这时
1
白磷燃烧消耗掉的只是试管内的氧气为 40 mL × =8mL，所以活塞应停在 20 mL -8mL=12 mL 的刻度处，
5
该实验得出的结论是氧气约占空气体积的五分之一；若不使用弹簧夹，用酒精灯加热白磷，白磷实际消耗
1
掉的是试管 40 mL 和注射器内 20 mL 的氧气为 （40 mL +20 mL ）× =12 mL ，所以活塞应停在
5
20mL-12 mL =8mL 的刻度处；
③图 3 的设计操作与图 2 比较，它可以防止磷燃烧产生的白烟散逸到空气中，再就是装置的刻度更清楚，
读数更准确；
故答案为：装置的气密性良好；产生白烟，放热；12；8；读数更准确；
（4）由图可知，其中 Y 曲线表示的是氧气浓度，这是因为随着反应进行，氧气浓度减小，符合 Y 曲
线；红磷燃烧放热温度升高，压强增大，同时消耗氧气，使气压减小。开始燃烧放热造成的压强增大强于
氧气减少造成的压强减小，而反应停止后温度降低，压强变小，所以图 5 中气体压强先变大后逐渐减小。
故答案为：氧气浓度；反应停止后温度降低，压强变小。
【题型 5 构成物质的基本微粒及性质】
微粒性质
微粒（体积和质量）很小。
微粒在不断运动。
微粒间有一定空隙；气体物质微粒间的空隙比液体、固体物质微粒间的空隙大，容易压缩。
构成微粒相同，则物质的性质相同；构成微粒不同，则物质的性质不同。
【例 5】构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是
A． 氧气 B． 水
C． 氯化钠 D． 金刚石
【答案】C
【详解】A、氧气由氧分子构成，故 A 不符合题意；
B、水由水分子构成，故 B 不符合题意；
C、氯化钠由钠离子和氯离子构成，故 C 符合题意；
D、金刚石由碳原子构成，故 D 不符合题意。
故选 C。
【变式 5-1】下列物质中是由分子构成的是
A．氯化钠 B．氦气 C．碘 D．锌
【答案】C
【详解】A、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项
错误；
B、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的，故选项错误；
C、碘是由碘分子构成的，故选项正确；
D、锌属于金属单质，是由原子构成的，故选项错误；
故选 C。
【变式 5-2】 “酒精温度计遇热，酒精液柱上升”的微观解释正确的是
A．酒精分子有规则运动 B．酒精分子体积变大
C．酒精分子质量变小 D．酒精分子间间隙变大
【答案】D
【详解】A、酒精分子做无规则运动，故 A 错误；
B、该变化是物理变化，酒精分子体积不变，故 B 错误；
C、该变化是物理变化，酒精分子质量不变，故 C 错误；
D、酒精温度计遇热，酒精液柱上升，是由于温度升高，酒精分子间间隔变大，酒精液体体积增大，故 D
正确。
故选：D。
【变式 5-3】将装有少量酒精的塑料袋排净空气后密封，放入盛有热水的烧杯中，观察到塑料袋膨胀（如
下图所示），其原因是
A．水分子间隙变大 B．酒精分子变大
C．酒精分子间隙变大 D．水分子变大
【答案】C
【详解】将装有少量酒精的塑料袋排净空气后密封，放入盛有热水的烧杯中，酒精分子没有变化，只是温
度升高，酒精分子之间的间隙会增大，故选 C。
【变式 5-4】人们以茶品味健康生活，能够闻到各种茶的独特香味，原因之一是
A．分子的大小改变了 B．分子间有间隙
C．分子在不停运动 D．分子变成了原子
【答案】C
【详解】A、闻到各种茶的独特香味，说明分子在不断运动，分子大小并没有发生改变，故 A 错误；
B、闻到各种茶的独特香味，不能说明分子间有间隙，故 B 错误；
C、闻到各种茶的独特香味，说明分子在不断运动，故 C 正确；
D、闻到各种茶的独特香味，说明分子在不断运动，不是因为分子变成了原子，故 D 错误；
故选 C。
【题型 6 分子与原子之间的关系】
分子是保持物质化学性质的一种微粒。在化学反应中，分子可分。
原子是化学变化中的最小微粒；在化学反应中，原子不可分。
【例 6】有关分子、原子的说法正确的是
A．分子可以直接构成物质，而原子不可以 B．分子由原子构成，分子可以分成原子
C．分子可以再分，而原子不可以再分 D．分子是保持物质性质的一种微粒
【答案】B
【详解】A、分子可以直接构成物质，比如：O2，原子也可以直接构成物质，比如：Fe，说法错误；
B、分子是由原子构成的，分子可以分成原子，说法正确；
C、分子是由原子构成的，原子是化学变化中最小粒子，在物理变化中原子可以分为原子核和核外电子，
说法错误；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，说法错误；
答案：B。
【变式 6-1】下列关于原子、分子叙述错误的是（ ）
A．分子是由原子构成的
B．分子和原子都在不停运动
C．化学变化中都能再分
D．都是构成物质的微粒
【答案】C
【详解】A、分子是由原子构成的，不符合题意；
B、原子、分子都是在不断运动的，不符合题意；
C、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，符合题意；
D、原子和分子都是构成物质的基本粒子，不符合题意。故选 C。
【变式 6-2】化学变化中一定会发生变化的
A．分子的种类 B．分子的个数
C．原子的种类 D．原子的个数
【答案】A
【详解】A、化学变化中，产生新的物质，分子的种类一定会发生变化，正确；
B、化学变化中，分子的个数不一定会发生变化，错误；
C、化学变化中，原子的种类不会发生变化，错误；
D、化学变化中，原子的个数不会发生变化，错误；
故选 A。
【变式 6-3】关于分子和原子的说法正确的是
A．分子比原子大 B．原子在化学变化中可以再分
C．分子或原子都可以构成物质 D．分子是保持物质性质的一种微粒
【答案】C
【详解】A、分子比构成它的原子大，但是不是所有分子都比原子大，如氢分子比铁原子小，不符合题
意；
B、原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中，原子不可再分，不符合题意；
C、分子或原子都可以构成物质，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，符合题意；
D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，不符合题意。
故选 C。
【题型 7 离子的形成与表示】
【例 7】下列关于离子的说法中不正确的是（ ）
A．离子是构成物质的一种粒子 B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
C．离子是一种不显电性的粒子 D．在化学反应中离子和原子可以相互转化
【答案】C
【详解】A、分子、原子、离子都是构成物质的粒子，正确；
B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，正确；
C、离子是显电性的粒子，阳离子带正电荷，阴离子带负电荷，错误；
D、化学反应中，原子可通过得失电子形成离子，离子也可通过得失电子形成原子，二者可相互转化，正
确；
故选 C。
【变式 7-1】下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是
A． B． C． D．
【答案】A
【分析】核内质子数＜核外电子数表示的是阴离子，核内质子数＞核外电子数表示的是阳离子，核内质子
数=核外电子数表示的是原子，据此解答。
【详解】A、核内质子数（9）<核外电子数（10），为阴离子，故 A 正确；
B、核内质子数（10）=核外电子数（10），为原子，故 B 错误；
C、核内质子数（11）>核外电子数（10），为阳离子，故 C 错误；
D、核内质子数（12）>核外电子数（10），为阳离子，故 D 错误。
故选 A。
【题型 8 元素】
【例 8】某种饼干营养成分表中标有钠、钙、铁的含量，“钠、钙、铁”是指
A．分子 B．元素 C．单质 D．原子
【答案】B
【详解】物质是由元素组成的，某种饼干营养成分表中标有钠、钙、铁的含量，“钠、钙、铁”是指元素，
故选项 A、C、D 错误，选项 B 正确；
故选：B。
【变式 8-1】海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠 10.62g、镁 1.28g、钙 0.40g 等。这里的“钠、
镁、钙”指的是
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
【答案】C
【详解】每千克海水中约含有钠 10.62g、镁 1.28g、钙 0.40g 等。这里的“钠、镁、钙”通常指的是元素。
故选：C。
【变式 8-2】下列符号，既有微观含义又有宏观含义的是
A．2N B．3O2 C．Zn D．6Mg
【答案】C
【详解】元素符号：宏观表示一种元素，微观表示一个原子，在元素符号前加数字只有微观意义，表示几
个原子。
A、2N 表示 2 个氮原子，只具有微观含义，故 A 不符合题意；
B、O2表示氧气、氧分子，但 3O2只表示 3 个氧分子，只有微观含义，故 B 不符合题意；
C、Zn 表示锌元素、1 个锌原子，锌这种物质，既有微观含义又有宏观含义，故 C 符合题意；
D、6Mg 表示 6 个镁原子，只具有微观含义，故 D 不符合题意；
故选：C。
【变式 8-3】写出对应的元素名称或元素符号
（1）钾 ；（2）Na ；（3）铝 ；（4）锰 ；（5）Cu ；（6）氖 。
【答案】（1）K（2）钠（3）Al（4）Mn（5）铜（6）Ne
【详解】（1）钾元素的符号表示为 K；（2）Na 的元素名称为钠；（3）铝元素的符号表示为 Al；（4）
锰元素的符号表示为 Mn；（5）Cu 的元素名称为铜；（6）氖元素的符号表示为 Ne。
【题型 9 相对原子质量】
相对原子质量是指一种原子质量对一种碳原子质量的 1/12 的比值。
式量：化学式中各相对原子质量的总和。
【例 9】已知 n 个银原子的质量为 mkg。质子数为 6、中子数为 6 的 a 个碳原子的质量为 bkg，则银原子的
相对原子质量为
A．12am/bn B．am/12bn C．12bm/an D．bn/12am
【答案】A
【详解】已知 a 个碳原子（原子核内有 6 个质子和 6 个中子）的质量是 bkg，n 个银原子的质量是 mkg。
mkg
12am
以碳原子质量的 1/12 n为标准，银原子的相对原子质量为 bkg 1 = 。
nb
a 12
故选：A。
【变式 9-1】以下数据属于元素的相对原子质量的是
A．39 克 B．39
C．2.657×10-26克 D．2.657×10-26
【答案】B
1
【详解】相对原子质量是以一个碳-12 原子质量的 作为标准，一个原子的质量跟一个碳-12 原子质量
12
1
（1.993×10-36千克）的 的比值，为该原子的相对原子质量，故它的值是大于 1 的数，单位是 1，常省略
12
不写。故选 B。
【变式 9-2】关于相对原子质量说法正确的是
A．相对原子质量的单位是 kg
B．相对原子质量是一个比值，单位是 g
C．某原子的相对原子质量在数值上是该原子的实际质量的 12 倍
D．相对原子质量越大，原子的实际质量也越大
【答案】D
【详解】A、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是 kg，不符合题意；
B、相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是 g，不符合题意；
C、某种原子的相对原子量就等于该原子的实际质量与一种 C-12 原子的实际质量的 1/12 相比所得到的比
值，不符合题意；
D、原子的实际质量与相对原子质量呈正比，相对原子质量越大，原子的实际质量也越大，符合题意。
故选 D。
【变式 9-3】已知一个碳原子的实际质量为 1.993×10-26kg ，一个铁原子的实际质量为 9.228×10-26kg，则铁
原子的相对原子质量为
12 9.228 10-26A B 1.993 10
-26
． ．
1.993 10-26 12 9.228 10-26
C 12 1.993 10
-26
D 9.228 10
-26
．
9.228 10-26
．
12 1.993 10-26
【答案】A
原子的实际质量
【详解】相对原子质量= 1 ，故铁原子相对原子质量= 碳原子质量
12
9.228 10-26kg 12 9.228 10-26
=
1.993 10-26kg 1 1.993 10
-26 ，故选：A。
12
【题型 10 式量】
【例 10】吸毒严重危害身心健康，人一旦吸毒就难戒除。有一种成为“摇头丸”的毒品已从国外流入我国某
些城市。已知它的化学式为 C9H13N，则它的式量是
A．121 B．122 C．130 D．135
【答案】D
【详解】C9H13N 的式量=12 9 +1 13+14 =135，故选 D。
【变式 10-1】某品牌矿泉水，其外包装上部分文字说明如图所示。请回答下列问题：
（1）说明中的“钙”是指 （填“分子”“原子”或“元素”）；纯净优质的矿泉水属于 （填“纯净物”
或“混合物”）
（2）偏硅酸（H2SiO3）的式量是 。
【答案】（1）元素 混合物 （2）78
【详解】（1）说明中的“钙”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无
关；纯净优质的矿泉水是由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物；（2）偏硅酸（H2SiO3）的相对
分子质量是：2+28+16×3=78。
【变式 10-2】（1）已知某原子的实际质量为 M kg，标准碳原子质量为 N kg，求该原子的相对原子质量？
（2）由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此需要提供清洁的空气和保持车厢的卫生。高铁酸钠
（Na2FeOx）是高铁上常用的一种“绿色、环保、高效”的消毒剂。已知高铁酸钠的式量为 166，则 x 的值
为 。
12M
【答案】（1） （2） 4
N
= 一个原子的实际质量1 相对原子质量【详解】（ ）根据相对原子质量的定义可知， 12C 1 ，所以该原子的相一个 原子的质量
12
M =12M
对原子质量为 N 1
12M
N ，故填 ；
12 N
（2）根据式量的计算规则，高铁酸钠的式量= 23 2+56 1+16x =166 ，解得 x = 4 ，故填 4。专题 2.1 人类赖以生存的空气
【题型 1 空气的组成 空气质量指数】
【题型 2 空气中氧气含量的测定——拉瓦锡钟罩实验】
【题型 3 空气中氧气含量的测定——燃磷法】
【题型 4 空气中氧气含量的测定——数字化实验】
【题型 5 构成物质的基本微粒】
【题型 6 分子与原子之间的关系】
【题型 7 离子的形成与表示】
【题型 8 元素】
【题型 9 相对原子质量】
【题型 10 式量】
【题型 1 空气的组成 空气质量指数】
1. 空气各成分用途
氧气：供给呼吸，支持燃烧等。
氮气：工业生产硝酸和氮肥，食品防腐，液态氮气用作制冷剂，医疗手术等；
稀有气体：用作保护气；制作多用途电光源；氦可用于制造低温环境。
2. 空气质量指数（AQI）
空气中的有害物：细颗粒物、SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物；
空气污染指数数值越大，空气污染越严重。
CO2不属于空气污染物，但含量增多会引起温室效应。
【例 1】如图为空气成分的含量示意图，其中 B 物质是
A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【变式 1-1】空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是
A．O2 B．CO2 C．He D．N2
【变式 1-2】空气是重要的自然资源，与人类的生产生活密切相关。
（1）如图所示，甲代表空气中的 （填化学符号，下同），乙代表空气中的 ，请写出丙中
一种气体的化学符号 。
①甲化学性质不活泼，因此常用于 ；乙支持燃烧，因此常用于 。（以上两空填字母）
A．焊接金属时用作保护气 B．充入食品包装中以防腐 C．制造硝酸和氮肥的重要原料
D．医疗急救 E.气焊
②丙中主要是 （一类气体的总称），在通电时能发出不同颜色的光，属于 性质（填“物理”
或“化学”）。
（2）将二氧化碳作为原料，经过一系列反应合成淀粉，属于 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）空气质量日报可以及时准确反映空气质量状况。空气质量级别分为六级，级别越高则空气污染程度
越 （填“轻”或“重”）。
【变式 1-3】空气是重要的自然资源。
（1）如图所示，请说明利用了气体的哪些性质。
①氮气防腐 ②氮气用于悬磁浮
③稀有气体做霓虹灯 ④氦气做飞艇
①氮气填充食品包装袋利用氮气 。
②液氮用于磁悬浮列车中做冷冻剂 。
③稀有气体作霓虹灯利用了稀有气体 。
④氦气作飞艇利用了氦气 。
（2）如表是某日我国部分地区的空气质量目报内容：
序号 城市 污染指数 首要污染物 空气质量级别
① 北京 103 可吸入颗粒物 Ⅲ
② 呼和浩特 500 可吸入颗粒物 Ⅴ
③ 大庆 72 可吸入颗粒物 Ⅱ
④ 深圳 36 无 Ⅰ
①当口空气质量状况最好的城市是（填序号） ，空气污染指数与空气质量级别之间的关系
是 。
②人类需要洁净的空气的。目前我国城市空气质量日报中的污染物不包括 。
A．可吸入颗粒物 B．一氧化碳 C．二氧化氮 D．氧气
③如图所示是某市近三年除夕夜和正月初五的 PM2.5峰值浓度，从图中可知，从 2020 年到 2022 年春节期
间空气质量的变化趋势是 （填“变差”或“变好”），你认为达到这一效果采取的有效措施之一
是 。
④如图为一款新型环保车，可通过 360°旋转的“大炮筒”向四周喷水，从而缓解极端恶劣天气给人带来的不
适。这款环保车喷水的作用是 。
【题型 2 空气中氧气含量的测定——拉瓦锡钟罩实验】
【例 2】在拉瓦锡的经典实验中（装置如图），不属于使用汞的优点的是
A．汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体
B．时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽
C．无法观察装置中气体体积的变化
D．得到的氧化汞粉末加热生成的气体体积+剩余气体体积＝原空气体积
【变式 2-1】二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分（实验装置如图）。关于该
实验的说法不正确的是
A．汞在加热条件下，只和氧气反应
B．实验中可观察到玻璃钟罩中液面上升
C．该实验说明氧气约占空气总体积的 1/5
D．将曲颈甑中的汞换成木炭也能测定空气中氧气的含量
【题型 3 空气中氧气含量的测定——燃磷法】
【例 3】用如图装置可验证空气中 O2的含量。下列说法不正确的是
A．实验中红磷必须足量 B．该实验所用的红磷不可用木炭代替
C．待反应装置冷却至室温打开弹簧夹 D．打开弹簧夹后，集气瓶中水面最终上升至 2 处
【变式 3-1】用如图装置测定空气中氧气含量，有关说法错误的是
A．取用的红磷必须足量
B．引燃红磷后，左管内液面先下降后上升，冷却后升至刻度 1
C．该装置环保，所得结果更准确
D．该装置还能测得稀有气体的体积分数
【变式 3-2】利用如图装置验证空气中氧气的含量。下列叙述不正确的是
A．白磷要足量 B．可以用木炭代替白磷进行实验
C．反应结束，等冷却至室温，再打开弹簧夹 D．最终量筒中液面约降至 24mL 刻度线处
【变式 3-3】某小组对测定空气中氧气体积分数的实验进行了如下研究：
（1）选用汞、磷、铜等物质均可以完成该实验，选择反应物的依据是_______。
A．反应物是固体 B．在空气中反应且只消耗氧气
C．燃烧有明显现象 D．生成物不是气体
（2）用甲、乙两套装置进行实验（红磷充足、装置不漏气）。下面有关分析合理的是_______。
A．都只能在实验结束后，推得氮气是无色气体
B．甲中燃烧匙伸入集气瓶太慢，测得空气中氧气的体积分数将偏大
C．乙中的瘪气球可以防止燃烧放热使橡胶塞弹出
D．乙比甲更节约能源
（3）利用乙装置实验时，先关闭弹簧夹，加热使红磷反应，待装置冷却至室温后打开弹簧夹。反应前后
各数据及结论如下，填空：
注射器中气体的体积
玻璃管中原有空气的体积 结论
反应前 反应后
ml 40ml 30ml 氧气约占空气体积的五分之一
【题型 4 空气中氧气含量的测定——数字化实验】
【例 4】在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情
况，如下图所示。其中 a 是打开止水夹的时刻。下列说法不正确的是
A．反应开始时压强增大是因为温度升高 B．a 点处的压强等于大气压
C．a 点的温度已经接近室温 D．a 点后气压增大是由于水倒吸入集气瓶
【变式 4-1】某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。
【实验 1】按图一所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
【实验 2】按图二所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂（其中辅助成分不干扰实验）。利用
铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
（1）实验 1 能体现出氮气具有的物理性质是 ；若实验前未关闭弹簧夹，实验过程中可能会出现哪
些现象 。实验 1 过程中集气瓶内压强变化曲线如图：CD 段气压变化的原因是 ，DE 段气压变
化的原因是 。实验前集气瓶内空气体积为 V，烧杯中水的体积为 V1；实验后烧杯中剩余水的体积为
V2。计算空气中氧气体积分数的表达式为 （用 V、V1、V2表示）。
（2）为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是 （写一点）。
（3）实验过程中，连接数字传感器。测得实验 1、实验 2 中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图
3，图 4 所示。依据图 3，图 4 信息， （填“实验 1”或“实验 2”）的测定方法更准确，判断依据
是 。
（4）结合你的学习经验，若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物。用图一或图二装置测定空气中氧气的体
积分数，该替代物应满足的条件是 （写两点）。
【变式 4-2】几种测定空气中氧气含量的实验（如图所示），请根据实验回答问题：
（1）拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分（图 1），通过该实验拉瓦锡得出氧气约占空气总体积的 1/5.该
实验中选用汞的优点是___________。
A．实验过程中没有污染 B．能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
C．实验仪器易得到 D．反应不需要条件
（2）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（图 2），写出红磷燃烧的符号表达
式 ，测出的氧气含量常常远低于 1/5，可能的原因是 （写一条即可）。
（3）兴趣小组同学对图 2 实验进行了改进，设计了如图 3 的实验。
①实验前，打开弹簧夹，将体积为 25mL 的注射器活塞前沿从 20mL 刻度处推至 15mL 刻度处，然后松开
手，若活塞能返回至原处，则说明 。
②实验时，先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热红磷，可观察到的现象为 ；燃烧结束后，等到试管冷却
后再松开弹簧夹，注射器活塞会从原来的 20mL 处移动，最终将停留在约为 mL（填整数）刻度
处；若不使用弹簧，用酒精灯加热红磷，充分反应后冷却后，注射器活塞最终又将停留在约为 mL
（填整数）刻度处。
③对照图 2 实验，你认为图 3 实验有何优点？ （回答一点即可）。
（4）兴趣小组同学，还设计了用传感器技术测定空气中氧气含量，实验装置如图 4 所示，反应过程中容
器内的压强、温度和氧气浓度三条曲线变化趋势如图 5 所示。其中 Y 表示的是 变化的曲线。
结合 X、Y 两条曲线。分析图 5 中 CD 段气体压强逐渐减小的原因 。
【题型 5 构成物质的基本微粒及性质】
微粒性质
微粒（体积和质量）很小。
微粒在不断运动。
微粒间有一定空隙；气体物质微粒间的空隙比液体、固体物质微粒间的空隙大，容易压缩。
构成微粒相同，则物质的性质相同；构成微粒不同，则物质的性质不同。
【例 5】构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是
A． 氧气 B． 水
C． 氯化钠 D． 金刚石
【变式 5-1】下列物质中是由分子构成的是
A．氯化钠 B．氦气 C．碘 D．锌
【变式 5-2】 “酒精温度计遇热，酒精液柱上升”的微观解释正确的是
A．酒精分子有规则运动 B．酒精分子体积变大
C．酒精分子质量变小 D．酒精分子间间隙变大
【变式 5-3】将装有少量酒精的塑料袋排净空气后密封，放入盛有热水的烧杯中，观察到塑料袋膨胀（如
下图所示），其原因是
A．水分子间隙变大 B．酒精分子变大
C．酒精分子间隙变大 D．水分子变大
【变式 5-4】人们以茶品味健康生活，能够闻到各种茶的独特香味，原因之一是
A．分子的大小改变了 B．分子间有间隙
C．分子在不停运动 D．分子变成了原子
【题型 6 分子与原子之间的关系】
分子是保持物质化学性质的一种微粒。在化学反应中，分子可分。
原子是化学变化中的最小微粒；在化学反应中，原子不可分。
【例 6】有关分子、原子的说法正确的是
A．分子可以直接构成物质，而原子不可以 B．分子由原子构成，分子可以分成原子
C．分子可以再分，而原子不可以再分 D．分子是保持物质性质的一种微粒
【变式 6-1】下列关于原子、分子叙述错误的是（ ）
A．分子是由原子构成的
B．分子和原子都在不停运动
C．化学变化中都能再分
D．都是构成物质的微粒
【变式 6-2】化学变化中一定会发生变化的
A．分子的种类 B．分子的个数
C．原子的种类 D．原子的个数
【变式 6-3】关于分子和原子的说法正确的是
A．分子比原子大 B．原子在化学变化中可以再分
C．分子或原子都可以构成物质 D．分子是保持物质性质的一种微粒
【题型 7 离子的形成与表示】
【例 7】下列关于离子的说法中不正确的是（ ）
A．离子是构成物质的一种粒子 B．氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
C．离子是一种不显电性的粒子 D．在化学反应中离子和原子可以相互转化
【变式 7-1】下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是
A． B． C． D．
【题型 8 元素】
【例 8】某种饼干营养成分表中标有钠、钙、铁的含量，“钠、钙、铁”是指
A．分子 B．元素 C．单质 D．原子
【变式 8-1】海水是重要的资源，每千克海水中约含有钠 10.62g、镁 1.28g、钙 0.40g 等。这里的“钠、
镁、钙”指的是
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
【变式 8-2】下列符号，既有微观含义又有宏观含义的是
A．2N B．3O2 C．Zn D．6Mg
【变式 8-3】写出对应的元素名称或元素符号
（1）钾 ；（2）Na ；（3）铝 ；（4）锰 ；（5）Cu ；（6）氖 。
【题型 9 相对原子质量】
相对原子质量是指一种原子质量对一种碳原子质量的 1/12 的比值。
式量：化学式中各相对原子质量的总和。
【例 9】已知 n 个银原子的质量为 mkg。质子数为 6、中子数为 6 的 a 个碳原子的质量为 bkg，则银原子的
相对原子质量为
A．12am/bn B．am/12bn C．12bm/an D．bn/12am
【变式 9-1】以下数据属于元素的相对原子质量的是
A．39 克 B．39
C．2.657×10-26克 D．2.657×10-26
【变式 9-2】关于相对原子质量说法正确的是
A．相对原子质量的单位是 kg
B．相对原子质量是一个比值，单位是 g
C．某原子的相对原子质量在数值上是该原子的实际质量的 12 倍
D．相对原子质量越大，原子的实际质量也越大
【变式 9-3】已知一个碳原子的实际质量为 1.993×10-26kg ，一个铁原子的实际质量为 9.228×10-26kg，则铁
原子的相对原子质量为
A 12 9.228 10
-26
B 1.993 10
-26
． ．
1.993 10-26 12 9.228 10-26
C 12 1.993 10
-26
D 9.228 10
-26
． -26 ．9.228 10 12 1.993 10-26
【题型 10 式量】
【例 10】吸毒严重危害身心健康，人一旦吸毒就难戒除。有一种成为“摇头丸”的毒品已从国外流入我国某
些城市。已知它的化学式为 C9H13N，则它的式量是
A．121 B．122 C．130 D．135
【变式 10-1】某品牌矿泉水，其外包装上部分文字说明如图所示。请回答下列问题：
（1）说明中的“钙”是指 （填“分子”“原子”或“元素”）；纯净优质的矿泉水属于 （填“纯净物”
或“混合物”）
（2）偏硅酸（H2SiO3）的式量是 。
【变式 10-2】（1）已知某原子的实际质量为 M kg，标准碳原子质量为 N kg，求该原子的相对原子质量？
（2）由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此需要提供清洁的空气和保持车厢的卫生。高铁酸钠
（Na2FeOx）是高铁上常用的一种“绿色、环保、高效”的消毒剂。已知高铁酸钠的式量为 166，则 x 的值
为 。
