辽阳市2023-2024学年高一下学期期末考试化学试卷
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项题目要求。
1.《天工开物》中记载金属锌的冶炼方法：“每炉甘石(ZnCO3)十斤，装载入一泥罐內....逐层煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定，毁罐取出。每十耗去其二倭铅(金属锌)也。”该冶炼方法属于
A.电解法 B.热还原法 C.热分解法 D.湿法冶金
2.化学与生活密切相关，下列物质与其用途对应错误的是
A.姜黄——作着色剂 B.亚硝酸钠——作防腐剂
C.硫酸钠——作食品膨松剂 D.碘酸钾——作营养强化剂
3.为了提高化石燃料的利用率，下列综合利用技术与化学变化无关的是
A.石油的分馏 B.煤的干馏 C.煤的气化 D.石油的裂解
4.正确使用化学用语是学习化学必需的基本技能。下列化学用语表达错误的是
A.丙烷的球棍模型：
B.H2O的空间结构为V形
C.聚苯乙烯的结构简式为
D.用电子式表示H2O的形成过程：
5.食物中的营养物质为生命活动提供物质和能量基础。下列说法正确的是
A.淀粉、蛋白质、油脂均属于高分子
B.可用新制的银氨溶液检验葡萄糖分子中的醛基
C.纤维素在人体消化酶的作用下最终生成CO2和水
D.乙醇可使蛋白质发生变性，因此常用95%的酒精溶液消毒
6.硫，俗称硫黄，是一种黄色晶体，化学性质较活泼。下列有关硫的化学方程式正确的是
A.2Fe+3SFe2S3 B.S+H2H2S
C.Cu+sCuS D.3O2+2S2SO3
7.下列所示的四个图像中，能正确反映对应变化关系的是
A.盐酸与小苏打反应过程中的能量变化 B.Mg条与盐酸反应过程中H2的生成速率随时间的变化 C.向20mL的饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的CaO，溶液中溶质的浓度随时间t的变化曲线 D.常温下，铁片、铜片插入浓HNO3中形成的原电池电流强度(I)随时间(t)的变化
8.高锰酸钾是一种紫红色的晶体，它是一种强氧化剂，广泛应用于实验室和工业中。下列说法正确的是
A.O位于元素周期表的第二周期第VA族
B.可采用如图所示操作观察KMnO4溶液中K元素的焰色
C.高锰酸钾溶液使用前常用浓盐酸酸化以增强其氧化性
D.将15.8gKMnO4固体溶于1L水中，得到0.1mol/LKMnO4溶液
9.下列实验选用的试剂或进行的操作正确的是
A.检验SO2：将气体通入BaCl2溶液中
B.检验：取样，先加稀硝酸，再加BaCl2溶液
C.检验：将装有气体的集气瓶在空气中移开集气瓶上的玻璃片
D.检验：取样，加入苛性钠溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口检验
10.下列实验操作正确且能达到相应目的的是
A.检验粗乙烯中的SO2
B.除去粗乙酸乙酯中的乙醇
C.引发红色喷泉
D.分离乙醇和水
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.4.48L34SO3(标准状况)中硫含有的中子数为3.6NA
B.30g由冰醋酸和葡萄糖组成的混合物中含有的原子数为4NA
C.1molSO2和2molO2在一定条件下充分反应时转移的电子数为2NA
D.20g含乙醇质量分数为46%的酒精溶液与足量的钠反应产生氢气的分子数为0.1NA
12.元素X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X是地壳中含量最多的元素，Y的最内层电子数是最外层电子数的2倍，Z与X同主族。下列说法正确的是
A.简单离子半径：Z>Y>X
B.最简单氢化物的稳定性：X>Z>W
C.X与Z形成的一种气体会导致温室效应
D.X与Y形成的一种化合物中含有非极性键
13.某电池的工作原理如图(阴离子交换膜只允许阴离子通过)，该电池的总反应为Zn+H2O2+2H+=Zn2++2H2O，下列说法错误的是
A.石墨为电池的正极
B.电路中电子的流向：Zn→电流表+石墨→阴离子交换膜→Zn
C.反应一段时间，阴离子交换膜左侧H2SO4浓度降低
D.Zn极上的电极反应为Zn-2e-=Zn2+
14.阿司匹林是生活中常用的解热镇痛药。阿司匹林的合成原理如图：
下列叙述正确的是
A上述反应属于加成反应
B.1mol乙在NaOH溶液中完全水解能生成2mol丙
C..上述四种有机物都能与NaOH溶液反应
D.服用NaOH溶液可缓解服用阿司匹林引起的酸中毒
15.某温度下，在2L恒容密闭容器中加入4molX，发生反应2X(s)Y(g)+3Z(g)，有关数据如表所示。下列说法正确的是
时间段 0~20s 0~40s 0~60s
v(Z)/(mol/(L·s) 0.12 0.075 0.05
A.第10s时，Y的浓度等于0.4mol/L
B.反应到40s时，已经达到化学平衡状态
C.0~40s内，用X表示的平均速率为0.05mol/(L·s)
D.容器内气体Y的体积分数不再变化时，达到化学反应的限度
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.(13分)在无水三氯化铝的催化作用下，利用乙醇制备乙烯的反应温度是120℃。某兴趣小组设计实验，合成无水AlCl3并完成乙烯的制备及收集。
Ⅰ.无水AlCl3的制备[氯化铝加热易升华，在空气中易潮解]：
(1)装置B的作用为______，硬质玻璃管直接接入收集器的优点是_______；装置F的作用是____________。
Ⅱ.乙烯的制备：
实验操作：检验装置气密性后，在圆底烧瓶中加入5g无水三氯化铝和10mL无水乙醇，点燃酒精灯。
(2)盛装无水乙醇的仪器名称为_________，加入药品后，开始实验前，应先打开止水夹_______(填(“1”“2”或“1和2”)，反应进行一段时间后，当观察到______(描述现象)，再关闭该止水夹。
(3)D中发生反应的化学方程式为_____________。
17.(14分)对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(Al)、钼(Mo)、镍(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如图：
已知：“高温焙烧”时，Al以Na[Al(OH)4]形式存在；BaMoO4难溶于水。
(1)“研磨粉碎”的目的是_____________。
(2)“高温焙烧”中，有Na2MoO4生成，其中Mo元素的化合价为________。
(3)“高温焙烧”不宜用石英坩埚，其原因是__________(用化学方程式表示)。
(4)写出“沉铝”时反应的离子方程式：____________。“沉铝”后滤液中的阴离子主要为_____________。
(5)“一系列操作”主要有两步：
①第一步是往“沉铝”后的滤液中滴加适量的BaCl2溶液。若滴加的BaCl2溶液过量，可能产生BaCO3沉淀，同时有气体生成，写出生成BaCO3的离子方程式：______________。
②第二步是沉淀完成后，经过滤、洗涤等操作获得BaMoO4检验BaMoO4是否洗涤干净的操作为_________________。
18.(14分)认识有机物一般先从结构入手，然后学习有机物的性质及转化，在此基础上进一步了解有机物的用途。
Ⅰ.图1中显示的是几种烃中的碳原子相互结合的方式。
(1)图1中，互为同分异构体的是_______(填标号，下同)，互为同系物的是_______(只填一组)。下列关于B的同系物性质的叙述正确的是_______。
A.所有同系物的含氢质量分数相同
B.最简单的同系物可用作植物生长调节剂
C.都是易燃物，燃烧产物定为二氧化碳和水
D.均能因发生加成反应而使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
Ⅱ.(2)以乙醇为原料可合成某种高分子涂料，其转化关系如图2所示。
①有机物A的结构简式为_____________。
②反应Ⅱ的化学方程式为_______________。
③有机物CH2=CHCOOC2H5中官能团的名称为____________。
④下列物质不能用来鉴别乙醇和有机物A的是_________(填标号)。
A.镁粉 B.溴水 C.氢氧化钠溶液 D.紫色石蕊溶液
19.(14分)1，4-丁二醇(HOCH2CH2CH2CH2OH)是一种重要的化工原料，常作增湿剂、增塑剂。回答下列问题：
Ⅰ.1，4-丁二醇能发生氧化反应。
(1)在催化剂作用下，1，4丁二醇与O2反应生成丁二醛(OHCCH2CH2CHO)的化学方程式为___________________。
(2)若1，4-丁二醇和氧气构成碱性(以KOH为电解质)燃料电池，1，4-丁二醇在________(填“正”或“负”)极反应。
Ⅱ.1，4-丁二醇合成γ-丁内酯(BL，1)的反应如下：
HOCH2CH2CH2CH2OH(BL，1)+2H2
298K下，1，4丁二醇和γ-丁内酯的浓度随时间变化如图1所示。
(3)HOCH2CH2CH2CH2OH也可先生成HOCH2CH2CH2COOH，HOCH2CH2CH2COOH再生成r丁内酯，该过程中生成HOCH2CH2CH2COOH的反应类型是__________。
(4)a点时，正反应速率______(填“大于”“小于”或“等于”)逆反应速率。0~120min内，1，4-丁二醇反应速率为___________。
(5)此条件下，1，4-丁二醇的最大转化率为______(保留3位有效数字)。达到平衡时，HOCH2CH2CH2CH2OH与的浓度之比为_________。
高一考试化学试卷参考答案
1.B 2.C 3.A 4.D 5.B 6.B 7.C 8.A 9.C 10.C 11.B 12.D 13.B 14.C 15.B.
16.(1)除去氯气中的HCl(2分)；不易因为AlCl3固体积聚而造成堵塞(2分)；吸收尾气Cl2，防止空气中的水蒸气进入装置造成AlCl3的损失(2分)
(2)分液漏斗(1分)；2(2分)；D中溴的四氯化碳溶液褪色或颜色变浅(2分)
(3)CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(2分)
17.(1)增大接触面积，加快反应速率(2分)
(2)+6价(2分)
(3)SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O(写反应条件不扣分，2分)
(4)CO2+[Al(OH)4]-=Al(OH)3↓+ (2分)；、(2分)
(5)①Ba2++2=BaCO3↓+H2O+CO2↑(2分)
②取最后一次洗涤液，滴加稀硝酸酸化后，再滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗涤干净，反之则未洗净(或其他合理答案，2分)
18.(1)BE(2分)；AF(或“BD”，2分)；AB(2分)
(2)①CH2=CHCOOH(2分)
②nCH2=CHCOOCH2CH3(2分)
③碳碳双键、酯基(2分)
④C(2分)
19.(1)HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CHO+2H2O(2分)
(2)负(2分)
(3)氧化反应(2分)
(4)大于(2分)；7.5×10-4mol/(L·min)(2分)
(5)73.3%(2分)；4：11(2分)
