德州市2023-2024学年高二下学期7月期末考试化学试题
2024.7
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：
1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。
2.考试结束后，请将答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Si-28 S-32 Cu-64
第Ⅰ卷(选择题共40分)
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.化学与生活、生产、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是
A.用于航天器逃逸系统的酚醛树脂可用苯酚与甲醛通过缩聚反应制备
B.“神州十八号”的防护层中含聚四氟乙烯，聚四氟乙烯属于不饱和烃的衍生物
C.环保型量子点InP-HF在X射线衍射测试时呈现明锐的衍射峰，说明其具有晶体结构
D.离子液体用于静电纺丝技术，其阴离子能与纤维素形成氢键，增大了纤维素的溶解性
2.下列化学用语表达正确的是
A.NH3分子的VSEPR模型：
B.乙醚的结构简式：CH3OCH3
C.H-H的s-sσ键形成示意图：
D.化合物中铁的化合价为+2价
3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法错误的是
A.4.5gSiO2中含有的硅氧键的数目为0.3NA
B.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
C.1mol[Co(NH3)4Cl2]Cl中存在的配位键数目为4NA
D.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA
4.乙烷硒啉(Ethaselen)是一种抗癌新药，其结构如图：，下列说法正确的是
A.基态硒原子电子空间运动状态有34种
B.乙烷硒啉的分子式为C16H10N2O2Se2
C.与足量H2加成后的分子中有4个不对称C原子
D.该分子中各元素第一电离能：O>N>C>Se
5.除去下列物质中所含的杂质，所选用的试剂和实验方法都正确的是
选项 物质(括号内的物质为杂质) 所用试剂 实验方法
A CH3CH2OH(CH3COOH) CaO 蒸馏
B 淀粉溶液(NaCl) 水 过滤
C 甲烷(甲醛) 银氨溶液 洗气
D 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液 分液
6.下列有关物质性质的比较，正确的个数是
①晶体硬度：碳化硅>晶体硅>金刚石
②水溶性：CH3CH2OH>CH3OCH3
③沸点：邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛
④晶格能：NaCl>MgO
⑤分子或离子中键角：H2O
⑥熔点：NH2OH<[NH3OH]Cl
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
7.物质的结构、性质决定用途，下列说法错误的是
选项 结构、性质 用途
A 单晶硅熔沸点高、硬度大 可用作制造光电池的原料
B 聚乙烯醇含有羟基，在水中溶解度大 其水溶液可用于滴眼液
C 聚乳酸中含有酯基，易降解 可用于免拆型手术缝合线、人造皮肤支架
D 冠醚18-冠-6空穴半径与K+半径接近，可以选择性识别K+ 冠醚18-冠-6可以增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度
A.A B.B C.C D.D
8.下列实验能达成相应实验目的的是
A.证明乙炔可使溴的四氯化碳溶液褪色
B.鉴别苯中的苯酚
C.制备硝基苯
D.分离水和苯甲酸
9.我国科学家最近研究出一种具有抗氧化能力的无机盐纳米药物，其阴离子为[Z(WX)6]3-，W最外层电子数是其内层电子数的2倍，X的第一电离能比左右相邻元素的高，且其单质在常温常压下为气体，Z的M层未成对电子数为4。下列叙述正确的是
A.在X的氢化物中，X原子轨道杂化方式为sp3
B.W、Z两种元素的单质中Z的熔点最高
C.基态原子的未成对电子数Z>W>X
D.[Z(WX)6]3-可用于ZCl2溶液中阳离子的检验
10.环氧化物、CO2或环状酸酐在催化剂作用下开环共聚可制备脂肪族聚碳酸酯或聚酯。某聚碳酸酯的结构如下所示：
下列有关说法错误的是
A.该聚合物具有可降解性
B.合成该聚合物的一种单体是
C.合成该聚合物的反应类型为缩聚反应
D.利用上述反应原理，可用环氧乙烷()实现二氧化碳的固定
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.下列关于实验现象的解释或结论正确的是
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 在[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇 析出蓝色晶体 极性：乙醇>水
B 向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，然后滴加氨水直至过量 先产生白色沉淀后沉淀消失 配位键影响物质的溶解性
C 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 先生成沉淀，后沉淀溶解 稳定性：[Ag(NH3)2]<[Ag(H2O)2]+
D 向Co(NH3)3Cl3的水溶液中滴加硝酸银溶液 无明显现象 该配合物中Co2+的配位数是3
A.A B.B C.C D.D
12.3-O-咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图所示。下列说法正确的是
A.分子中所有的碳原子不可能在同一平面上
B.该物质能发生取代反应、加聚反应、氧化反应和消去反应
C.lmol该物质最多与6molH2和4molBr2发生反应
D.可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别分子中是否含有碳碳双键
13.砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少。已知立方砷化镓晶胞的结构如图所示，若晶胞边长为cpm，下列说法错误的是
A.Ga周围距离最近的Ga的数目为12
B.a位置As原子与b位置As原子之间的距离为pm
C.As和Ga之间的化学键为共价键和配位键
D.砷化镓与硫化锌所属晶体类型相同
14.肉桂醛是一种醛类有机物，大量存在于肉桂等植物体内。某兴趣小组欲从肉桂树皮中提纯、分离并检验肉桂醛。其流程图如下：
已知：肉桂醛不溶于水，沸点为252℃，室温下呈油状。下列说法错误的是
A.肉桂醛的结构简式为
B.“操作A”需要使用分液漏斗
C.“纯化”步骤需要减压蒸馏、浓缩
D.“检验”步骤可先加入溴水，再加入银氨溶液
15.Beckmann重排是有机化学中重要的人名反应之一。由、NH2OH应用Beckmann重排合成的反应机理如下：
①
②
下列说法错误的是
A.物质Ⅰ不存在顺反异构体
B.反应过程中需要补充氢离子
C.①中包含两种反应类型，先加成后消去
D.由、NH2OH可以合成
第Ⅱ卷(非选择题共60分)
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(12分)铜是与人类关系非常密切的有色金属，被广泛地应用于电力、能源及石化、轻工、新兴产业等领域。
(1)烟花燃放的色彩与金属原子核外电子跃迁有关。下列状态的铜中电离最外层一个电子所需能量最大的是_________(填序号)。
A.[Ar]3d10 B.[Ar]3d104s1 C.[Ar]3d104p1 D.[Ar]3d94s1
(2)甘氨酸铜的反式结构如图所示：
①各元素电负性由小到大的顺序为_________。
②键角：C—O→Cu_______C—N→Cu(填“>”“<”或“=”)，其原因________。
③中心原子的杂化方式为_______。
A.sp B.sp2 C.sp3 D.dsp2
(3)某晶体的晶胞为立方晶胞，结构如图所示(A、B的摩尔质量分别为MA、MB，NA为阿伏加德罗常数的值)。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如T点原子的分数坐标为(，1，)，则S点原子的分数坐标为________。
②该晶体的密度________g.cm-3。
17.(12分)金属元素在8常生活和化工生产中应用广泛。
(1)某MOF材料是一种有效微波吸收的复合材料。该材料由Co-Fe普鲁士蓝类似物和聚多巴胺(PDA)碳壳和石墨烯气凝胶(GA)组成的外壳构成。
①基态Co原子的价电子的排布式为________基态原子中，与Co同周期且未成对电子数相同的元素名称为_______.
②Fe与Co相比，I4和I3能差值较大的是_______，原因是_________。
(2)钴硫化物可用作锂离子电池的电极材料。其结构如图所示，结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构，其晶胞为立方晶胞。
①结构1钴硫化合物的化学式_________；②晶胞2中距Li最近的S有____个。
③晶胞2中S与S的最短距离为________。
18.(12分)邻苯二甲酰亚胺(分子中所有原子共平面)用途广泛，是许多重要有机精细化学品的中间体。制备原理如下：
请回答下列问题：
(1)A的名称是_____，鉴别苯和A的试剂为________。
(2)B的结构简式________，反应②的化学方程式为________。
(3)邻苯二甲酰亚胺分子中N原子的杂化方式为____________，邻苯二甲酰亚胺与足量氢氧化钠溶液反应，最多可消耗________molNaOH。
(4)反应③的化学方程式为___________。
19.(12分)苯甲酸乙酯是一种无色透明的液体，不溶于水，大量用于食品工业。其制备装置如图所示：
物质 苯甲酸 苯甲酸乙酯 水 乙醇 环已烷 共沸物(环已烷—水—乙醇)
沸点(℃) 100C升华 212.6 100 78.3 80.75 62.6
Ⅰ.粗产品的制备：在装置A中加入8.0g苯甲酸、20mL乙醇(密度0.79g/cm3)、15mL环己烷、3mL浓硫酸，摇匀，加沸石。接通冷凝水，控制温度在65~70℃加热回流约2h，反应基本完成。
(1)仪器B的名称为______，其作用是________。该反应最好采用的加热方式是__________。
(2)实验中加入环已烷的目的是_____________。
Ⅱ.粗产品的提纯：反应结束后，打开旋塞放出分水器中液体后，关闭旋塞，继续加热，冷却后将烧瓶内反应液倒人盛有适量水的烧杯中，分批加入Na2CO3溶液至溶液呈中性。用分液漏斗分出有机层，水层用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有机层，加入氯化钙，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，低温蒸出乙醚和环已烷后，继续升温，接收210~213℃的馏分。
(3)请将上述步骤中的空白补充完整。
(4)提纯时加入Na2CO3溶液不足，在蒸馏时蒸馏烧瓶中可见到白烟生成，原因是
(5)经精馏得210~213℃馏分6.3g，则实验中苯甲酸乙酯的产率为_____(保留两位有效数字)。
20.(12分)化合物1是西药美托咪定()的中间体，可由下列路线合成(Ph代表苯基，部分反应条件略去)
已知：(ⅰ)RXRMgX
(ⅱ)RMgX易与含活泼氢化合物(HY)反应：RMgX+HY→RH+。HY代表H2O、ROH、RNH2、RC≡CH等。
(1)属于氧化反应的是_________(填序号)；H中含氧官能团的名称是__________。
(2)反应②的化学方程式为____________。
(3)Ph2CCl在合成路线中的作用是___________。
(4)D的同分异构体中，同时满足下列条件的有_______种(不考虑立体异构)。
①含有不对称碳原子 ②含有2个碳碳三键 ③不含甲基
(5)E→F的反应中，下列物质不可以用作反应溶剂的是________(填标号)。
a.CH3CH2OCH2CH3 b.CH3OCH2CH2OH c. d.
(6)参照上述合成路线，以和不超过3个碳的有机物为原料，制备一种光刻胶单体的合成路线________(其他试剂任选)。
高二化学试题参考答案
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.B 2.C 3.C 4.C 5.A 6.B 7.A 8.C 9.D 10.C
二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.B 12.AB 13.D 14.BD 15.AB
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16.(12分，除标注外，每空2分)
(1)A
(2)①Cu
③D(1分)
(3)(，，)
17.(12分，除标注外，每空2分)
(1)①3d74s2(1分) 钒和砷
②Fe(1分) 铁失去第三个电子后价电子排布式为3d5，3d轨道半充满，结构更稳定，因此铁的第三电离能和第四电离能差值更大
(2)①Co9S8 ②4 ③
18.(12分，除标注外，每空2分)
(1)邻二甲苯(1分) 酸性高锰酸钾溶液(1分).
(2) + H2O
(3)sp2 2
(4) +NH3+3O2+ 4H2O
19.(12分，除标注外，每空2分)
(1)球形冷凝管(1分) 冷凝回流，提高原料的利用率 水浴加热(1分)
(2)与水形成共沸物，将水蒸出提高产率。
(3)至分水器中收集到的液体不再明显增加，停止加热。
(4)在苯甲酸乙酯中有未除净的苯甲酸，受热至100C时升华；
(5)64%
20.(12分，除标注外，每空2分)
(1)①④(1分) 酮羰基或羰基(1分)
(2) +Ph3CCl→+HCl
(3)保护亚氨基，防止N—H上的活泼氢发生反应
(4)4
(5)bc
(6) 。
