泉州一中、泉港一中、德化一中、厦外石狮分校四校联盟
2023-2024 学年下学期期末考联考
高二年段化学学科评分标准
总说明：
1. 本答案及评分说明供阅卷评分时使用，考生若写出其他正确答案，可参照本说明给分。
2. 化学专有名词写错均不给分。
一、选择题（本题共 10 小题，每题 4分，共 40分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B B B A C A C D C
二、填空题（4大题，共 60 分）
11．（14 分）
(1)3-甲基-1-丁炔 （2 分） (2)3：2(或 2：3) （2 分）
(3) （2 分） (4) 2 （2 分）
(5)① 3 （2 分） ②ABD （2 分）（错选或多选不得分，漏选一个扣 1 分扣完为止）
(6)AD （2 分）（错选或多选不得分，漏选一个扣 1 分扣完为止）
12．（17 分）
9
(1) ① Ar 3d （或1s2 2s2 2p63s23p63d9 ）（1 分）
②3Ag NO3 3Cl
4H 3AgCl NO 2H2O（2 分）（物质化学式写错不得分，其他瑕疵累计扣 1 分）
③平面四边形（或平面正方形）（1 分） ace （2 分）（错选或多选不得分，漏选一个扣 1 分扣完为止）
④ 4（2 分）
3 2- 3- 2
(2) ① SP （1 分） 四面体形（1 分） SO4 (PO4 等) （1 分） ②二者中心原子杂化类型不同，S2O3
3 2
的中心硫原子是 SP 杂化，而 SO3的中心硫原子是 SP 杂化（2 分）
(3) （或 、 、 ）（2 分）
（2 分）（物质化学式
写错不得分，其他瑕疵累计扣 1 分）
1
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13．(16 分)
(1)油（1 分）
(2)（球形）冷凝管（1 分） a（1 分）（错选或多选不得分）
(3)防暴沸（2 分）
2+
(4) FeCl2 （或 Fe(CH3COO)2、Fe 均可）（2 分）
可行（1 分）空气可以将还原产物FeCl2 又氧化为FeCl3 ，FeCl3 可循环参与反应（2 分）
(5)抑制FeCl3 水解（2 分）
(6)a（2 分）（错选或多选不得分）
(7)d（2 分）（错选或多选不得分）
14．（13 分）
(1) 甲苯（1 分） 取代反应（1 分）、氧化反应（1 分）
(2) (酮)羰基 （2 分） （2 分）
浓硫酸
(3) +HNO3 + H2O （2 分）（物质化学式写错不得分，其他瑕
△
疵累计扣 1 分）
(4)保护氨基 （2 分）
(5)16 （2 分）
2
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2023-2024 学年下学期期末考联考
高二年段化学学科试卷
满分：100 分 考试时间：75 分钟；
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 P-31
一、选择题（本题共 10 小题，每题 4分，共 40分，每小题只有一个选项符合题目要求）
1．化学与生活、生产及科技密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．2023 年杭州亚运会使用聚乳酸塑料代替聚乙烯塑料，可有效减少白色污染
B．月球探测器带回的月壤样品中含磷酸盐晶体，其结构可用 X 射线衍射仪测定
C．2024 年 5 月 1 日，我国第三艘航母“福建舰”下水，相控阵雷达使用的碳化硅属于新型
无机非金属材料
D．医用口罩和防护服的主要原材料是聚丙烯(PP)，它与聚乙烯都是纯净物且互为同系物
2．下列化学用语或图示表达错误的是（ ）
A．顺-2-丁烯的分子结构模型：
B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C．丙炔的键线式：
D．苯的实验式：CH
3．烟酸是人体必需的维生素之一，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
2 3
A．离子半径： r O r N
B．电负性： χ O χ C
C．电离能： I1 C I1 N
D．分子中氮原子的杂化轨道类型为 sp3
试卷第 1 页，共 8 页
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4．以下的排序不正确的是（ ）
A．晶体熔点的高低：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛
B．熔点由高到低：Na Mg Al
C．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
D．离子键由强到弱：NaF>NaCl>NaBr>NaI
5．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q 是核电荷
数依次增大的短周期元素，W、Y 原子序数之和等于 Z，Y 原子价电子数是 Q 原子价电子数
的 2 倍。下列说法错误的是（ ）
A．W 与 X 形成的简单化合物为极性分子
B．第一电离能 Z>Y>X
C．Q 的氧化物是两性氧化物
D．该阴离子中含有配位键
6．中药透骨草中含有一种抗氧化活性成分(X：C19H16O6，Mr =340 )的结构如下。下列对该有机
物的说法正确的是（ ）
A．经质谱测定，最大质荷比为 338
B． X 苯环上的一氯代物有 7 种
C．1molX 与足量 NaOH 溶液反应，最多可消耗 5molNaOH
D．可以发生氧化、取代、加成和消去反应
7．一种广谱性熏蒸杀虫剂，其晶体熔点约 2000℃，晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度
为ρg cm 3, NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关该晶体的
说法错误的是（ ）
A．晶胞中Al 原子的配位数为 8
B．晶体类型为共价晶体
试卷第 2 页，共 8 页
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C．化学式为AlP
58
4
D．两个 P 原子间的最近核间距为 2 3 N
A
1010 pm
2 ρ
8．一定条件下，有机化合物 Y 可发生如下的重排反应。下列说法不正确的是（ ）
A．X、Y、Z 互为同分异构体
B．X 分子中共面的原子最多有 17 个
C．X、Y、Z 都能够水解
D．实验表明通过调控温度可以得到不同的目标产物
9．Fe3+的配位化合物较稳定且用运广泛。 3+可与H O、SCN-、F-Fe 2 等配体形成溶液呈浅紫色的
3+ 3- 3-
Fe H O 、红色的 Fe(SCN) 2 6 6 、无色的 FeF6 配离子。某同学按如下步骤完成实验：
2+ 2-已知：向Co 的溶液中加入KSCN溶液生成蓝色的 Co(SCN) 2+ -4 的配离子，Co 不能与F 形成配
位离子。下列说法正确的是（ ）
3+
A．1mol Fe H 2O 离子中含有 12N 个 σ键 6 A
B．基态 2+Fe3+和基态Fe 的核外电子排布中，未成对电子数之比N Fe3+ :N Fe2+ =4:5
3+
C．配离子 Fe H O H O 2 6 中H-O-H的键角比 2 分子中H-O-H的键角小
D．可用NaF和KSCN溶液检验FeCl3 溶液中是否含有Co2+
试卷第 3 页，共 8 页
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10．已知：钼元素位于周期表中的第 5 周期ⅥB族，在钼基催化剂作用下，1，2-丙二醇脱氧
脱水反应的循环机理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．步聚①中非极性共价键未发生断裂
B．基态 Mo 原子的价层电子排布式为 4d55s1
C．该反应中涉及的有机物均能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．该过程的总反应为 2HOCH2CH OH CH
催化
3
剂 HCHO CH3CHO CH2 =CHCH3 2H2O
二、填空题（4大题，共 60 分）
11．（14 分）根据要求，回答下列问题：
(1) 的系统命名是 。
(2)有机物 的核磁共振氢谱出现的峰面积之比为 。
(3)梯恩梯(TNT)结构简式为 。
(4)某卤代烃 与氢氧化钠醇溶液加热反应，会生成 种有机产物。
(5)胡椒酚是一种植物挥发油，它的结构简式为 ，回答下
列问题。
①1mol胡椒酚与足量饱和溴水发生反应，理论上最多消耗 mol Br2 。
试卷第 4 页，共 8 页
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②若要制备胡椒酚钠，可以选择的试剂有 (填序号)。
A．Na B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2CO3
(6)已知： ，如果要合成 ，所用的原料可以是(双选)___________。
A．2-甲基-l，3-丁二烯和 2-丁炔
B．1，3-戊二烯和 2-丁炔
C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔
D．2，3-二甲基-l，3-丁二烯和 1-丙炔
12．（17 分）从铅银焙烧渣（含 Pb、Ag、Cu 单质及其氧化物）中提取银的流程如下：
已知：Ksp PbSO4 2.53 10
8
，Ksp Ag SO 1.2 10
5
2 4 ，Ksp AgCl 1.77 10
10
。
(1)混合酸浸。使用H2SO4、NaCl和NaNO3的混合液作为浸取剂，浸出液中含有的金属阳离子
为 2 Na 和Cu 。
①基态Cu2 的电子排布式为 。
②单质银发生反应的离子方程式为 。
2
③向浸出液中加入氨水，能得到 Cu NH3 SO4 4，若 Cu NH3 具有对称的空间构型，且当4
2
其中的两个NH 被两个Cl 3 取代时，能到两种不同结构的产物，则 Cu NH3 的空间构型4
为 ； Cu NH 3 SO4 4中存在的化学键类型有（填序号） ；
a.配位键 b.氢键 c.极性共价键 d.非极性共价键 e.离子键
④硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠 H2NCH2COONa 即可得到配合物 A，
其结构如图所示。该结构中，Cu的配位数为 。
试卷第 5 页，共 8 页
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3
(2)络合浸出。向“混合酸浸”所得浸出渣中加入Na 2S2O3，可得到含 Ag S 2O3 的溶液。 2
① S 2 2O3 的结构式为 ，其中心原子杂化方式为： ，其空间构型
为 ；与其互为等电子体的一种阴离子是： 。
②S2O
2
3 的键角小于 SO3 的键角，请说明理由： 。
(3)还原析银。水合肼（N2H4 H2O）呈弱碱性，其电离与NH3 H2O相似。写出水合肼电离产生
的阳离子的结构式： 。加入NaOH调节至溶液pH 14，此时加入N2H4 H2O发生
“还原析银”反应的离子方程式为 。
13．(16 分)实验室由安息香制备二苯乙二酮的反应式如下：
相关信息列表如下：
相对分子质 熔点 沸点
物质 性状 溶解性
量 /℃ /℃
难溶于冷水，溶于热水、乙醇、
安息香 212 白色固体 133 344
乙酸
二苯乙二 淡黄色固
210 95 347 不溶于水，溶于乙醇、苯、乙酸
酮 体
冰乙酸 60 无色液体 17 118 与水、乙醇互溶
装置示意图如图所示(夹持仪器未画出)，实验步骤为：
试卷第 6 页，共 8 页
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①在圆底烧瓶中加入 20mL 冰乙酸、10mL 水及 25.0g FeCl3 6H2O Mr =270.5 ，边搅拌边加热，
至固体全部溶解。
②停止加热，待沸腾平息后加入 4.2g 安息香，加热回流 45～60min。
③加入 100mL 水，煮沸后冷却，有黄色固体析出。
④过滤，并用冷水洗涤固体 3 次，得到粗品。
⑤粗品用 75%的乙醇重结晶，干燥后得淡黄色结晶 3.8g。
回答下列问题：
(1)仪器 A 中应加入 (填“水”或“油”)作为热传导介质。
(2)仪器 B 的名称是 ，冷却水应从 (填“a”或“b”)口通入。
(3)实验步骤②中，安息香必须待沸腾平息后方可加入，其主要目的是 。
(4)在本实验中， FeCl3 为氧化剂且过量，其还原产物为 ；某同学尝试改进本实验：
采用催化量的FeCl3 并通入空气制备二苯乙二酮。该方案是否可行？ ，简述判断理
由 。
(5)本实验步骤①～③在乙酸体系中进行，乙酸除作溶剂外，另一主要作用是 。
(6)若粗品中混有少量未氧化的安息香，可用少量 洗涤的方法除去(填标号)。
a．热水 b．乙酸 c．冷水 d．乙醇
(7)本实验的产率最接近于 (填标号)
a．85% b．80% c．95% d．90%
14．（13 分）芳香烃 A 是基本有机化工原料，由 A 制备高分子 E 和医药中间体 K 的合成路线
(部分反应条件略去)如下图所示：
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已知① -H O 2 RCHO；
② (苯胺，易被氧化)
回答下列问题：
(1)A 的化学名称是 。①和⑧的反应类型分别是 、 。
(2)D 中含氧官能团名称是 ，E 的结构简式为 。
(3)反应⑤的化学方程式 。
(4)反应⑦的作用是 。
(5)1molD 与 1molH2 的加成产物同时满足下列条件的同分异构体有 种。
①苯环上只有四种不同化学环境的氢原子；
②能与 FeCl3 发生显色反应；
③分子中只存在一个环不含其它环状结构。
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