湖州市2023-2024学年高一下学期6月期末考试
化学试题
考生须知：
1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试时间60分钟．
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的钢笔填写在答题卷上．
3．选择题的答案须用2B铅笔将答题卷上对应题目的答案标号涂黑．
4．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分．每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选，多选，错选均不得分）
1．下列能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（ ）
A． B． C．HCl D．
2．下列物质含有非极性键的是（ ）
A． B． C． D．
3．下列说法不正确的是（ ）
A．金刚石、、石墨互为同素异形体 B．葡萄糖与果糖互为同分异构体
C．互为同位素 D．乙醇与甘油互为同系物
4．甲烷、乙烯、乙醇、乙酸是常见的四种有机物，下列有关说法不正确的是（ ）
A．甲烷的二氯代物只有一种 B．乙烯分子中所有原子共平面
C．用金属钠检验乙醇中是否含有水 D．食醋是乙酸的水溶液，可以清洗水垢
5．关于反应，下列说法正确的是（ ）
A．是氧化产物 B．C发生还原反应
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3 D．生成转移电子
6．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是（ ）
A．维生素C有还原性，可作食品的抗氧化剂
B．金刚砂熔点高，可用作砂纸和砂轮的磨料
C．氯气、臭氧、二氧化氯有氧化性，都可用于饮用水的消毒
D．能与盐酸反应，曾用作胃酸中和剂
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．溶液中，含有的数目为
B．含有的电子数为
C．甲醇分子中含有键的数目为
D．溶于水，溶液中和的微粒数之和为
8．下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A．过氧化钠溶于水中：
B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：
C．将碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：
D．大理石与稀盐酸反应：
9．下列说法不正确的是（ ）
A．浓硝酸显黄色的主要原因是溶解了铁离子 B．在空气中加热FeO生成
C．工业上煅烧黄铁矿（）生产 D．固体溶于溶液生成
10．为原子序数依次增大的短周期主族元素．W和Y同族，Y的原子序数是W的2倍，X是地壳中含量最多的金属元素．下列说法正确的是（ ）
A．原子半径： B．W是第二周期第VIA族元素
C．Y、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D．X与Y可形成化合物
11．下列实验能达到实验目的的是（ ）
① ② ③ ④
A．装置①用于制备并收集 B．装置②用于检验产物
C．装置③用于制备并收集 D．装置④用排水量气法测的体积
12．在恒温恒容条件下，发生反应，随时间的变化如图中曲线甲所示．下列说法不正确的是（ ）
A．从a、c两点坐标可求得从a到c时间间隔内该化学反应的平均速率
B．若随时间变化关系如图曲线乙所示，可能是其他条件不变的情况下降低温度
C．在不同时刻都存在关系：
D．反应过程中，容器中气体的密度保持不变
13．下列说法不正确的是（ ）
A．蛋白质灼烧时会产生类似烧焦羽毛的特殊气味
B．油脂在碱性条件下的水解可以得到高级脂肪酸盐，常用于生产肥皂
C．聚乙烯中含有碳碳双键，耐热性差，容易老化
D．等质量的乙炔（）、苯（）充分燃烧，消耗氧气的质量相等
14．锌—空气电池是一种适宜用作城市电动车的动力电源．锌—空气电池原理如图，放电时Zn转化为ZnO．下列说法不正确的是（ ）
A．空气中的氧气在石墨电极上发生还原反应
B．该电池的负极反应为
C．该电池放电时溶液中的向Zn电极移动
D．该电池放电时电子由Zn电极经电解质溶液流向石墨电极
15．用的浓硫酸和铜共热一段时间后，待反应混合物冷却，滤去多余的铜，将滤液加入水定容到，溶液中浓度为，则下列说法错误的是（ ）
A．反应后为 B．反应中消耗的硫酸为
C．溶解的铜的质量为 D．生成的在标准状况下的体积为
16．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 探究催化剂对分解速率的影响 两支试管中均盛有4%溶液，向其中一支试管中加入少量，比较实验现象
B 检验溶液中 取待测液于试管中，滴加KSCN，无明显现象，再滴加，观察溶液颜色变化
C 验证蔗糖是否发生水解 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，观察是否有银镜生成
D 验证浓硫酸有脱水性 取5克蔗糖放于小烧环中，滴几滴水，再倒入少许浓硫酸，用玻璃棒搅拌，观察蔗糖的变化
A．A B．B C． C D．D
非选择题部分
二、非选择题（本大题共5小题，共52分）
17．（10分）请回答：
（1）碳酸钠的化学式是__________，的电子式是____．
（2）二氧化碳的空间结构是__________形．
（3）在空气中变质的化学方程式是______．
（4）在浓硫酸的催化下，加热乙酸与乙醇的混合液，反应的化学方程式是___________．
18．（10分）溴及其化合物在医药、染料等生产中广泛应用．“吹出法”提溴工艺流程示意图如下：
（1）氧化步骤是将海水中的氧化为_____________（填化学式）．
（2）海水中的经氧化、吹出、吸收三步骤又生成，其目的是_____________．
（3）写出“吸收”过程中发生反应的离子方程式_______．
（4）下列说法不正确的是_________．
A．氧化步骤中加酸的目的是提高的利用率
B．吹出步骤中鼓入热空气效果更好
C．蒸馏步骤中用氯气将氢溴酸氧化为溴后再用水蒸气进行蒸馏分离
D．用该工艺每消耗可制取
（5）“吹出法”提溴得到的液溴常溶有少量，除可以加入适量的____________溶液，再分液．
19．（10分）某温度时，在2L的密闭容器中， （均为气体）的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请回答下列问题：
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_________．
（2）下列措施能加快反应速率的是_______
A．恒压时充入He B．恒容时充入He C．恒容时充入X
D．及时分离出Z E．升高温度 F．选择高效的催化剂
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是________．
A． B．容器内压强保持不变
C．容器内气体的平均相对分子质量不变 D．的浓度相等
（4）反应从开始至，用X的浓度变化表示的平均反应速率_______．
（5）将与的混合气体通入2L的密闭容器中发生上述反应，反应到某时刻各物质的物质的量恰好满足：，则此时X的转化率=___________．
20．（10分）受热分解的化学方程式为：
将产生的气体按图示装置进行实验，证实含有和．
请回答：
（1）能说明存在的实验现象是________；为测定沉淀的质量，后续的操作步骤依次为过滤、_________、干燥、称重．
（2）设计一个实验方案检验加热后的固体中是否有残留：__________．
（3）已知：的熔点为16．8℃．某同学为了收集干燥的，在下列装置中选用了C→B→A→D进行收集，则B装置中冰水浴的作用为______．A装置与C装置不能交换的理由是__________．该同学的实验方案存在明显的缺陷是___________．
21．（12分）乳酸在生命化学中起重要作用，下图是用烃A和淀粉获得乳酸的两种方法，其中D是最重要的单糖．
（1）乳酸的含氧官能团名称是________．
（2）化合物D的结构简式是_____________．
（3）A→B的反应类型是_________；向新制氢氧化铜悬浊液中加入10%的D溶液，加热后的实验现象是______________．
（4）下列说法不正确的是________．
A．化合物A是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实
B．化合物B被足量溶液氧化生成C
C．乳酸能与反应产生
D．上述流程中，由C得到乳酸的过程原子利用率为100%
（5）写出B→C的化学方程式_______________．
高一化学答案
一、选择题（每小题3分，共48分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
A B D C D B C C A B D B C D A C
二、非选择题
17．（10分）（1） （2分）； （2分） （2）直线（2分）
（3） （2分）
（4） （2分）
18．（10分）（1）（2分） （2）富集溴（合理答案均给分）（2分）
（3） （2分） （4）D（2分）
（5）NaBr（合理答案均给分）（2分）
19．（10分）（1） （2分） （2）CEF（2分） （3）ABC（2分）
（4） （2分）（5）60%（2分）
20．（10分）（1）品红溶液褪色（1分）；洗涤（1分）
（2）取样，加盐酸溶解，再加溶液，若有白色沉淀生成，则有硫酸亚铁残留．（检验也给分）（2分）
（3）使气体凝华成固体（2分）；会溶解在浓硫酸中（或会被浓硫酸吸收）（2分）；
没有防倒吸装置（2分）
21．（12分）（1）羧基、羟基（2分） （2）（2分）
（3）加成反应（2分）；产生砖红色沉淀（2分） （4）BD（2分）
（5） （2分）
