凉山州 2023—2024 学年度下期期末检测试卷
高 一 化 学
全卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 75 分钟。
注意事项：
1. 答题前，考生务必将自己的姓名、座位号、准考证号用 0.5 毫米的黑色签字笔填写在答题卡
上，并检查条形码粘贴是否正确。
2. 选择题使用 2B 铅笔涂在答题卡对应题目标号的位置上；非选择题用 0.5 毫米黑色签字笔
书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
3. 考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Na—23 Cu—64
第 I 卷 （选择题 共 42 分）
一、选择题。（每小题 3 分，共 42 分，每题只有一个选项最符合题目要求）
1. 化学服务生活。下列有关说法正确的是（银）
A. 利用冰箱存储食物可减缓食物变质的速率
B. 以氧化铝、氧化钇等氧化物为成分的透明陶瓷，是金属材料
C. 信息传输系统使用的光导纤维，主要成分是 Si
D. 蒸馏海水，可制得食盐、蒸馏水以及镁、溴、碘等单质
2. 劳动创造美好生活，下列劳动项目与所述化学知识没有直接关联的是（银）
选项 劳动项目 化学知识
A 学农活动：水果仓库放酸性高锰酸钾溶液浸泡的砖瓦 酸性高锰酸钾溶液能氧化乙烯
工业生产：石油通过裂化、裂解得到的混合气体通入
B 混合气体中一定含有乙烯
溴的四氯化碳溶液，溶液褪色
C 社区服务：用 75%乙醇溶液对健身器材进行擦拭 75%乙醇溶液可以使蛋白质变性
D 帮厨活动：用热的纯碱溶液清洗厨具油污 油脂在碱性条件下会发生水解
3. 下列化学用语正确的是（银）
A援 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 甲烷的空间填充模型：
C. CCl4 的电子式： D. Cl 的结构示意图：
4. 某实验小组想除去粗盐中的 Ca2垣、Mg2垣、SO42-，将粗盐溶于水，进行下列操作：淤过滤；于加入
适量的盐酸；盂加入过量的氯化钡溶液；榆加入过量的氢氧化钠溶液；虞加入过量的碳酸钠
溶液。正确的操作顺序是（银）
A. 榆盂虞淤于 B. 榆虞盂淤于 C. 榆虞盂于淤 D. 榆盂虞于淤
高一化学试题卷 第 1 页（共 6 页）
5援“空气吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，其流程图如下。下列说法不正确的是（银）
A援“吸收”过程是对溴的富集
B.“分离”过程中采取的是过滤操作
C.“吸收”过程所发生的反应，其离子方程式为 SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO2-
D. 4保存液溴的过程中，水封的主要目的是防止或减弱 Br2 的挥发
6援 有机物 M 是合成新型抗血栓药物的中间体，其结构简式如图所示。下列有关 M 的叙述错误
的是（银）
A援 M 分子中所有原子不可能共平面
B. 1mol M 与足量 Na 反应，能生成 1mol H2
C. 可以发生加成、加聚、氧化、取代反应 M
D. M 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且褪色原理相同
7. 我国科学家设计的“海泥电池”，既可用于深海水下仪器的电源补给，又有利于海洋环境污染
治理，其中微生物代谢产物显酸性，电池工作原理如图所示。下列说法正确的是（银）
A援 A 电极为负极 O2 H2O
B. 海水层 A 电极微生物代谢反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1颐2
C. B 电极的电极反应式为 HS- + 2e- = S引+H+ 海底沉积层 B 电极
D. H+从海水层通过交接面向海底沉积层移动 SO24- HS- S
8援 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（银） 微生物
A援 1mol 羟基(-OH)含有的电子数目为 9NA （CH2O） CO2
B. 0.1mol/L 的氨水溶液中，含有 NH3、NH+、NH·3 H2O 的数目为 0.1NA
C. 0.1mol N 42 与足量 H2 充分反应，转移电子数为 0.6NA
D. 标况下 22.4L 己烷，分子数目为 NA
9援 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（银 ）
选项 实验操作和现象 实验结论
常温下，Fe 分别与稀硝酸、浓硝酸反应，与稀硝酸反应立即
A 稀硝酸氧化性比浓硝酸强
产生气体而与浓硝酸无明显现象
向溶液 X 中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润的红色石蕊试纸置
B 溶液 X 中无 NH+
于试管口，试纸不变蓝 4
取少量淀粉溶液于试管，加入稀硫酸混合均匀后，加热一
C 段时间，冷却。向冷却后的溶液中加入足量 NaOH 溶液，再 说明淀粉已水解
加入少量新制 Cu（OH）2，加热，产生砖红色沉淀。
将 0.2mol/L FeCl3 溶液与 0.1mol/L KI 溶液等体积混合，充D Fe3+ 与 I- 的反应有一定限度
分反应，取反应后的溶液滴加 KSCN 溶液，溶液变红
高一化学试题卷 第 2 页（共 6 页）
10援 选择性催化还原技术是一种以 NH3 作为还原剂，将烟气中 NOx 还原为无害的 N2 和 H2O的
干法脱硝技术，反应原理为：
淤6NO垣4NH 催化剂3越5N2垣6H2O； 于6NO2垣8NH3越催化剂 7N2垣12H2O；
盂NO垣NO2垣2NH3=2N2垣3H2O。
下列说法正确的是（银）
A. NO2 为酸性氧化物
B. 氮气性质不活泼，其原因是氮元素的非金属性较弱
C. 反应盂中标准状况下每生成 22.4LN2，转移电子数为 1.5NA
D. NO寅NO2寅HNO3 的变化均能通过一步完成
11. 下列实验方案中，操作正确且能达到相应实验目的是（银）
F1meColl/L
pH 试纸 温度计
3 溶液
杯盖
内筒
+50mL0.5mol/L 盐酸10%的 外壳H O 50mL0.55mol/L2 2 雨水 NaOH 溶液
隔热层
A. 研究催化剂对 B. 制取并收集乙酸 C. pH 试纸测雨水 p
D. 测定中和反应的反应热
化学反应速率影响 乙酯 H 值
12援 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（银）
A援 2H2(g)+O2(g)越2H2O(l) 驻H=-571.6 kJ/mol 可知氢气的燃烧热为 571.6 kJ/mol
B. 已知 C(石墨，s)越C(金刚石，s) 驻H>0，则金刚石比石墨稳定
C. 含 20.0g NaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则该反应的热化学
方程式为：NaOH(aq)+HCl(aq)越NaCl(aq)+H2O(l) 驻H=-28.7kJ/mol
D. 已知 2C(s)+2O2(g)越2CO2(g) 驻H1 ；2C(s)+O2(g)越2CO(g) 驻H2；则 驻H1<驻H2
13. 下列说法正确的是（银）
A. 与 为同一种物质
B. H2、D2、T2 互为同位素
C. CH3OH和HOCH2CH2OH均为醇类物质，互为同系物
D. 与 互为同分异构体
14. 在标准状况下将 6.40 g 铜粉投入一定量浓 HNO3 中，随着铜粉的溶解，反应生成的气体颜色
逐渐变浅，当铜粉完全溶解后，共收集到含 NO2 和 NO 的混合气体 0.12mol，以下说法正确
的是（银）
A. HNO3 在该反应中只体现了强氧化性
B. 该反应消耗 HNO3 物质的量为 0.32mol
C. 收集到混合气体中 NO2 和 NO 的物质的量之比为 1:2
D. 向反应后的溶液中，再加入少量铜粉和稀硫酸，铜粉不再溶解
高一化学试题卷 第 3 页（共 6 页）
第域卷 （非选择题 共 58 分）
二、非选择题（本大题有 4 个小题，共 58 分）
15援 (14 分）矿物资源的利用有着非常重要的意义。
（1）金属铜常用的冶炼方法是 银
A. 热分解法 B. 热还原法 C. 电解法 D. 物理富集
（2）以某含硅废石(含 SiO2 78%，Al2O3 13%、MgO 9%)为原料，工业上采用以下工艺回收 Si、
Al、Mg。
淤为提高酸浸效率，可采取的措施是 银 （写两条）。
于请写出矿渣焙烧的化学方程式：银 ，制取精硅路径中可循环使用的物质是 银 。
盂浸取液与碱反应除了生成 Mg(OH)2 外，还生成另一种可溶性物质（酸与碱反应除外）
的离子反应方程式 银 。写出由无水氯化镁获得镁单质的方程式： 银 。能否
电解氯化铝获得 Al 单质，理由是： 银
16.（14 分）人类的生产生活与有机化学密切相关，内燃机车、飞机和大部分汽车燃料来自石油
化工产品，很多衣服会用到化学合成纤维作为材料。生活中常见的酒、醋、油等都是有机物。
如果没有有机化学，人类社会就会失去各种新材料的支撑，失去多姿多彩的乐趣，从而倒退
几十年甚至上百年。
（1）烃类是重要的化工原料和能源物资。下列关于烃类的叙述正确的是 银 。
A. 烷烃气体中有烯烃杂质，可以通过酸性 KMnO4 溶液洗气除去
B. 正丁烷中所有碳原子处于同一直线上
C. 丁烷的一氯代物有 4 种
D. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色
（2）工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯采用的方法是 银 。
A. 石油的分馏 B. 煤的干馏 C. 石油的裂解 D. 煤的气化
（3）A 是一种重要的有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展
水平，通过一系列化学反应，可以制得成千上万种有用的物质。结合下图物质间转化关系
回答问题
A H2O/催化剂淤 B 吟 E催化剂、
CH 越CHCH O 于 CH2 越 CHCOOCH2CH3G 2 3 2 D 丙烯酸乙酯
丙烯 催化剂
高一化学试题卷 第 4 页（共 6 页）
玉. 淤的反应类型为 银 ，E 中的官能团名称是 银 。
域. 高分子化合物 G 是一种常见的合成纤维——丙纶（聚丙烯），其结构简式为 银 。
芋. B 在一定条件下会生成醛，该转化的化学方程式为 银 。
郁. 写出步骤于的化学方程式： 银 。
17援 (14 分）甲烷和甲醇(CH3OH)既是重要的化工原料，又是重要的能源物质。
（1）研究表明 CO2 和 H2 在催化剂存在下可发生反应生成 CH3OH。已知部分反应的热化学
方程式如下：
CH3OH(g)+ 32 O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) 驻H1 =a KJ·mol-1
H2(g)+ 12 O2(g)=H2O(1) 驻H2 =b KJ·mol-1
H2O(g)=H2O(1) 驻H3 =c KJ·mol-1
则 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的 驻H 等于 银
（2）某温度下，在 容积不变的 密闭容 器 中 通 入 一 定量 的 CH4 与 H2O，发 生 反应
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)测得不同时间 CH4 的浓度如下表：
时间 /s 0 1 2 3 4
c(CH4)/mol·L-1 3.60×10-3 3.05×10-3 2.80×10-3 2.75×10-3 2.75×10-3
淤用 H2 的浓度变化表示 0耀2s 的平均反应速率为 银 ；同一物质表示反应速率时，第
2 秒、第 3 秒两点的正反应速率：自2 银 自3(填“>”、“<”或“=”，)
于下列描述中能说明该反应已达平衡状态的是 银 (填标号)。
A援 断裂 3mol H-H 键时，生成 2mol H-O 键 B援 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
C援 容器内混合气体的压强保持不变 D援 容器内 CO 与 H2 的体积之比保持不变
盂恒温恒容条件下，下列措施能提高 CH4 消耗速率的是 银 (填标号)。
A援 降低温度 B援 再充入 H2O(g) C援 充入 He 增大压强 D援 加入合适的催化剂
（3）中国科学院应用化学研究所在甲烷燃料电池(以甲烷燃烧反应为原理)技术方面获得新
突破。 CH4—空气碱性燃料电池的能量转化率高达 70%左右，同时可以减少二氧化碳的
排放量，某甲烷燃料电池如图所示，放电时，电子由铂电极流出，
经电流表流向石墨电极。
淤在石墨电极附近充入的是 银 (填“ CH4”或“空气”)。
于Pt 电极发生的电极反应式为 银 。
该反应每消耗 1.6g 甲烷，外电路中通过导线的电子的数目为 银 。
18.（16 分）S 及其化合物运用广泛，某化学兴趣小组的同学设计了如下一系列实验：
（1）实验室用 Na2S2O3 溶液与 H2SO4 溶液反应探究外界条件的改变对化学反应速率的影响，
设计的实验方案如下表：
高一化学试题卷 第 5 页（共 6 页）
实验 体积 /mL 溶液出现浑浊
温度 /℃
序号 0.1mol/L Na2S2O3 溶液 水 0.1mol/L H2SO4 溶液 的时间 /s
1 2.0 0.0 2.0 25 t1
2 1.0 V 2.0 25 t2
淤请写出该原理的离子反应方程式 银
于对比实验 1 和 2 来探究浓度对化学反应速率的影响，则 V= 银 ，根据实验现象
（t1约t2），可得结论 银
（2）从下图选择合适装置依次验证 SO2 的漂白性、酸性、氧化性，所选装置分别为 银
(填字母序号)；写出 SO2 与 H2S 溶液反应的化学方程式 银 。
（3）利用下图装置可探究 SO2 与 Na2O2 的反应。
淤写出 A 中反应的化学方程式 银 。
于D 装置的作用是 银 。
盂某同学认为 Na2O2 与 SO2 反应除生成 Na2SO3 和 O2 外，还有 Na2SO4 生成，为检验是否有
Na2SO4 生成，他们设计了如下实验方案。
上述方案“( 合理”或“不合理”) 银 ，理由是 银 。
榆取适量 C 中完全变白的固体于试管中加水配成溶液，滴加过量 BaCl2 溶液，产生白色
沉淀，过滤，取沉淀于试管中滴加过量盐酸，沉淀部分溶解并产生气泡，说明 C 中生成
物含有的阴离子为 银 (写化学式)。
高一化学试题卷 第 6 页（共 6 页）凉山州 2023—2024 学年度下期期末检测
高一化学参考答案及评分说明
一、选择题（共 14 题，每小题 3 分，共 42 分）
1.A 2.B 3.D 4.A 5.B 6.D 7.B 8.A 9.C 10.D
11.A 12.D 13.A 14.B
二、非选择题（本大题共 4 小题，共 58 分）
15.（14 分，除特殊标注外，每空 2 分）
（1）B
（2）①粉碎含硅废石、增大盐酸浓度等
②. SiO2+2C Si+2CO H2和 HCl
③Al3++4OH－= [Al(OH) ]－4 MgCl2(熔融） Mg+Cl2↑
否 ，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不能导电。
16、（14 分，除特殊标注外，每空 2 分）
（1）C (2) C
（3）Ⅰ 加成反应 碳碳双键、酯基
Ⅱ.
Ⅲ. （Ag或催化剂均给分）
Ⅳ.CH2=CHCOOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+H2O
17（14 分，除特殊标注外，每空 2分）
（1） 3b-a-c kJ mol 1
（2） ①. 1.20×10-3mol ·L－1·s－1 >（1分） ②. BC ③. BD
（3） ①. 空气（1分） ②. CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
0.8NA(或 4.816×1023)
18.（16 分，除特殊标注外，每空 2 分）
1 S O2 （ ）① 2 3 2H SO2 S H2O
②1.0 (1分） 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快（1分）
（2）BDC SO2 2H2S 3S 2H2O
3 . H2SO4 Na2SO3 Na2SO4 SO2 H（ ）① 2O ②. 安全瓶、防倒吸（1分）
③不合理（1分） 稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，如果反应后的固体中
还残留 Na2O2，它溶于水也能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡 ④. SO32-和 SO42-
