专题 3.3 元素
题型梳理
【题型 1】 元素定义
【题型 2】 元素含量
【题型 3】 元素的种类、化学性质与原子结构的关系
【题型 4】 物质的组成与构成
【题型 5】 元素符号、离子符号的书写及含义
【题型 6】 元素周期表结构及简单规律
【题型 7】 元素周期表信息与粒子结构示意图
【题型 8】 原子结构与元素在周期表中的位置互相推断
举一反三
【知识点 1】元素
1.元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
2.“一类原子”包括：
①质子数相同，中子数不同的原子。如：质子数为 1中子数分别为 0、1、2的三种氢原子都属于氢元素
②质子数相同的原子和简单离子。如：Na和 Na+属于同种元素。
3.几个注意点
（1）元素的种类由原子的质子数决定。（质子数不同，元素种类就不同；）
（2）不同种元素的本质区别：质子数不同
（3）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定
（4）元素只论种类，不讲个数。（而原子既论种类，也讲个数）
4.元素在自然界的分布：
（1）地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe
（2）空气中前二位的元素：N、O
（3）人体中含量前五位的元素：O、C、H、N、Ca、P
（4）生物体最多的元素是氧；空气中最多的元素是氮；海水中最多的元素氧 ；人体中最多的金属元素钙
【题型 1】元素定义
【例 1】氧、碳、氢是生物细胞中含量最高的三种元素，这三种元素的本质区别是
A．中子数不同 B．质子数不同 C．电子层数不同 D．原子质量不同
【变式 1-1】莲是多年生水生草木，水下的莲藕富含维生素 C、铁、淀粉和膳食纤维。有除烦解渴、补心生
血和健脾开胃等功效。莲子中钙、磷、钾含量很高，荷叶有减肥瘦身的作用。莲子中的“钙、磷、钾”指的是
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
【变式 1-2】 下列说法不正确的是
A．不同种元素最本质区别是核电荷数不同 B．地壳中含量最多的元素是氧元素
C．二氧化碳是由碳元素和氧元素组成 D．所有原子核内都含有质子和中子
【变式 1-3】下列与元素有关的说法不正确的是
A．同种元素原子的质子数相同
B．元素的化学性质与其原子核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关
C．地壳中含量最高的金属元素是铁元素
D．元素符号既可以表示一种元素，可以表示这种元素的一个原子
【题型 2】元素含量
【例 2】地壳中含有丰富的元素资源，其中含量最多的金属元素是
A．铁元素 B．铝元素 C．硅元素 D．氧元素
【变式 2-1】海水中含量最多的元素为 ，空气中含量居前两位的元素所形成的化合物是 。
【变式 2-2】下列模型中正确的是
A．原子结构模型 B．地壳中元素含量模型 C．元素分类模型 D．空气组成模型
A．A B．B C．C D．D
【变式 2-3】 (1)空气中含量多且常用作保护气的是 ；
(2)形成化合物种类最多的元素是 ；
(3)地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为 。
【题型 3】元素的种类、化学性质与原子结构的关系
【例 3】锂电池新能源汽车的使用，能有效改善空气质量。如图是锂元素在元素周期表中的信息，下列有关
说法中正确的是
A．锂属于非金属元素
B．锂的相对原子质量为 6.941g
C．与锂元素具有相似化学性质的是 A
D．在 A、B、C 三种粒子中属于同种元素的是 B 和 C
【变式 3-1】近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的（Rb）原子钟。
如图为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图（如图 1）。回答下列问题：
(1)下列说法错
误的是______（填标号）。
A．m=37， n=18
B．铷是金属元素
C．铷的相对原子质量是 85.47
D．原子有 5 个电子层，最外层有 1 个电子
(2)如图 2 中 A~D 所示粒子共表示 种元素，铷元素原子的化学性质与如图中 （填标号）的化学性
质相似。
【变式 3-2】（如图中的①和②是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D 是 4 种粒子的结构
示意图。请完成下列空白。
(1)钙元素的相对原子质量为 ，氟元素的原子序数为 。
(2)D 中的 x 为 ，与原子 B 的化学性质相似的是 ，与原子 B 的属于同种元素的是 。
【变式 3-3】元素周期表是学习化学的重要工具，可根据元素在周期表的位置推断出该元素相关信息。如图
1 为元素周期表的一部分，图 2 为几种粒子结构示意图，请回答下列问题。
(1)图 1 中氩的
原子序数是 ，硫的相对原子质量为 。
(2)X 元素原子的核外电子数是 。
(3)图 2 中与 X 元素化学性质相似的是 （填序号）。
(4)图 2 所示粒子共表示 种元素。
【知识点 2】物质的组成与构成
1.宏观上物质由元素组成；微观上物质由分子、原子、离子等粒子构成；而分子又是由原子构成；
2.由分子构成的物质，有 4种描述方法（以水为例）
①水由氢元素和氧元素组成； ②水是由水分子构成的；
③水分子由氢原子和氧原子构成； ④1个水分子由两个氢原子和 1个氧原子构成；
3.由原子或离子构成的物质，有 2种描述方法（以汞、氯化钠为例）：
汞是由汞元素组成的； 汞是由汞原子构成的；
氯化钠是由钠元素和氯元素组成的； 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
【题型 4】物质的组成与构成
【例 4】下列说法错误的是
A．所有的物质都是由元素组成的
B．与元素的化学性质关系最密切的是原子的核外电子数
C．分子是由原子构成的，分子和原子都可以构成物质
D．食盐氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，离子也可以构成物质
【变式 4-1】日常生活中所见到的“高钙牛奶”、“加碘食盐”中的“钙、碘”应理解为
A．原子 B．分子 C．离子 D．元素
【变式 4-2】分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列各组物质，构成微粒的种类不相同的是
A．氧气、金刚石 B．氯化钠、硫酸铜
C．铜、汞 D．氨气、干冰
【变式 4-3】请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题：
(1)金属铁是由 构成的，氦气是由 构成的。
(2)甲烷（CH4）是由 构成的，一个臭氧（O3）分子由 构成。
【知识点 3】元素符号
1.表示方法：拉丁文名称的第一个字母（第一个字母相同，附加一个小写字母）。
2.书写原则：一大二小（第一个字母大写，第二个字母小写）。
3.意义:①表示一种元素（宏观意义）；
②表示该元素的一个原子（微观意义）。
③有的还表示一种物质（宏观意义）
注意：元素符号前面加数字：只有微观意义，表示该元素的原子个数，不能表示该元素。
4.元素符号周围数字的含义
①元素符号前面的数字：表示原子的个数。
②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数。
③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。
【题型 5】元素符号、离子符号的书写及含义
【例 5】下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质是
A．H B．Ne C．CO D．N2
【变式 5-1】下列有关化学用语表示正确的是
A．四氧化三铁：Fe3O4 B．铝元素：AL
C．8 个硫原子：S8 D．2 个镁离子：2Mg+2
【变式 5-2】下列化学用语与所表达的意义对应正确的是
A．Mg2-——镁离子 B． ——铝原子
C．2He——2 个氦原子 D．2NaCl——2 个氯化钠分子
【变式 5-3】用化学符号表示下列意义：
(1)地壳中含量最多的元素 。
(2)4 个钾原子 。
(3)两个铝离子 。
(4)画出钠离子结构示意图 。
(5)保持水的化学性质的最小粒子是 。
(6)二氧化碳是由 组成的，氯化钠是由 构成的。
【知识点 4】元素周期表
1.编制者：俄国科学家门捷列夫
2.结构：共一百多种元素，7个周期 16个族（7个横行 18个纵行）
①横行：每一横行是一个周期，共有 7 个周期，一般每周期以金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有
气体结尾。周期数 = 原子的电子层数
②纵行：周期表的 18个纵行，共有 16个族。
③每格：每格一种元素，依次包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等。
原子序数 = 核电荷数 = 质子数
④根据元素周期表中的某一格图片可知：原子序数、质子数、核电荷数、元素符号、元素名称、是否金属
元素、相对原子质量等
3.元素分类
（1）金属元素（带“钅”旁,“金”和“汞”例外）
（2）非金属元素（“石”固态非金属；“气”气态非金属；“氵”液态非金属）
（3）稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙
【题型 6】元素周期表结构及简单规律
【例 6】如图是质子数为 1~18 号元素所在元素周期表中的相关信息，请利用图表中的信息回答相关问题：
(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数为 ，该原子在化学反应中容易 （填“失去”
或“得到”）电子，其离子符号为 。
(2)表中不同种元素最本质的区别是 （填序号）。
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
(3)元素周期表中每一个横行叫作一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如： （填
序号）。
A．同周期元素，从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．同周期元素，从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．同周期元素，从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
D．同周期元素，从左到右，各元素原子最外层电子数依次递增
(4)元素周期表中每一个纵列叫作一个族，一般具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的
是 （填序号）。
A．Na 和 C1 B．O 和 S C．B 和 S D．F 和 C1
【变式 6-1】下表是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号表示一种元素。请回答
问题。
族
ⅠA 0
周期
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He
2 ② Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si ③ S Cl ④
(1)①表示的元素是 (填元素符号)。
(2)元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③④所代表的四种元素中，属于金属元素的是
(填序号)。
(3)在化学反应中，氯元素的原子容易 (填“得到”或“失去”)电子。
(4)元素最本质的区别是 不同。
(5)1 个铝原子的核外电子有 个。
(6)元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越
远，原子核对最外层电子的吸引力越小，失电子能力越强，活泼性越强。由此推测，钠的活泼性 (选
填“大于”或“小于”)锂的活泼性。
【变式 6-2】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图 1 是铈元素的身份信息；图 2 是元素周期表前 18
号元素按原子序数递增的顺序排成的围形，图中数字为元素的原子序数；图 3 为 2 种微粒的结构示意图。
(1)由图 1 可知，铈元素的相对原子质量为 ，属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
(2)请从原子结构的角度思考，图 2 中 3 号至 10 号元素位于第二圈的原因是 。
(3)图 3 中 A 为氧离子的结构示意图，则 X 的数值为 。
(4)图 3 中 B 为 20 号元素的原子结构示意图，它与 11~18 号元素中 （填元素符号）化学性质相似。
【变式 6-3】“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下
表回答相关问题：
(1)请从上表中查出关于磷元素的一条信息： 。
(2)钠原子的质子数为 ，是 元素(填“金属”或“非金属”)，该元素的原子核外有 个电子层，最外层
上有 个电子，在化学反应中比较容易 (选填“得到”或“失去”)电子。
(3)表中 3 至 10 号元素位于第二周期，11 至 18 号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子
的 相同。
(4)表中 9 号和 17 号元素最外层电子数相同，都易 (填“得到”或“失去”)电子，得到的化学符号分别
是 、 。
【题型 7】元素周期表信息与粒子结构示意图
【例 7】科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。结合图示，有关砷的说法正确的是
A．砷元素的元素符号为As，是一种金属元素
B．砷原子核内中子数为 33
C．砷的相对原子质量为74.92g
D．砷原子核外共有 4 个电子层，参加化学反应时易得电子
【变式 7-1】硅是信息技术的关键材料。如图是硅原子的结构示意图和硅元素在元素周期表中的信息，下列
说法错误的是
A．图中 x＝8，y＝14
B．硅位于元素周期表的第三周期
C．硅的相对原子质量是 28.09
D．硅原子在化学变化中易得到电子
【变式 7-2】人体必须的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对人体健康至关重要。请根据
下面提供的相关信息回答问题。
(1)上述五种微量元素属于金属元素的有 种。
(2)1 个铁离子（Fe3+）的核外电子数为 。
(3)硒原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填“阴”或“阳”）离子。
(4)碘元素化学性质与氟相似，由此可以推知碘原子最外层电子数为 。
(5)铁和锌属于不同种元素最本质的区别是________（填字母）。
A．相对原子质量不同 B．质子数不同
C．中子数不同 D．核外电子数不同
【变式 7-3】如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D 是四种粒子的结构示
意图。请你回答：
(1)钙元素的相对原子质量为 ，D 中的 x 为 。
(2)①对应的原子结构示意图是 (填字母)；
(3)A、B、C、D 结构示意图中，属于同种元素的粒子是 (填字母)；
(4)在元素周期表中 A 和 B 位于同一纵行的原因是 。
(5)在元素周期表中 B 和 D 位于同一横行的理由是 。
(6)如图是元素锶的原子结构示意图，则 x= ，通过以上分析可知，锶元素位于元素周期表中第
周期。
【题型 8】原子结构与元素在周期表中的位置互相推断
【例 8】下图是四种微粒的结构示意图，下列说法正确的是
A．①是空气中含量最多的元素 B．③表示 Mg2+
C．②④在周期表中位于同一周期 D．②③都属于稀有气体元素
【变式 8-1】下图是 A、B、C、D 四种元素的原子结构示意图及氟元素在元素周期表中的信息。根据图示回
答下列问题。
(1)与 A 化学性质相似的原子是 (填字母序号)。
(2)具有相对稳定结构的原子是 (填字母序号)。
(3)C 元素在元素周期表中位于第 周期。
(4)根据 E 图示所给信息，可以知道氟的相对原子质量是 ，氟元素属于 (填“金属元素”、“非金属元素”
或“稀有气体元素”)。
【变式 8-2】已知 X 和 Y 元素的原子序数分别为 7 和 18，下列关于 X 和 Y 的说法正确的是
A．X 在化学反应中易得电子 B．X 原子的最外层电子数是 7
C．Y 原子可得到一个电子形成Y- D．X 是氮元素，Y 是氖元素
【变式 8-3】如图为元素周期表中部分元素的信息以及 A、B、C 三种粒子的结构示意图，请回答：
(1)从甲图中可知，氧的相对原子质量是 ，X 的值为 。
(2)图甲中氮原子的质子数是 ，C 粒子属于第 周期元素的粒子。
(3)图乙 A~C 三种粒子中：具有相对稳定结构的阳离子是 (填字母)。专题 3.3 元素
题型梳理
【题型 1】 元素定义
【题型 2】 元素含量
【题型 3】 元素的种类、化学性质与原子结构的关系
【题型 4】 物质的组成与构成
【题型 5】 元素符号、离子符号的书写及含义
【题型 6】 元素周期表结构及简单规律
【题型 7】 元素周期表信息与粒子结构示意图
【题型 8】 原子结构与元素在周期表中的位置互相推断
举一反三
【知识点 1】元素
1.元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称。
2.“一类原子”包括：
①质子数相同，中子数不同的原子。如：质子数为 1中子数分别为 0、1、2的三种氢原子都属于氢元素
②质子数相同的原子和简单离子。如：Na和 Na+属于同种元素。
3.几个注意点
（1）元素的种类由原子的质子数决定。（质子数不同，元素种类就不同；）
（2）不同种元素的本质区别：质子数不同
（3）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定
（4）元素只论种类，不讲个数。（而原子既论种类，也讲个数）
4.元素在自然界的分布：
（1）地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe
（2）空气中前二位的元素：N、O
（3）人体中含量前五位的元素：O、C、H、N、Ca、P
（4）生物体最多的元素是氧；空气中最多的元素是氮；海水中最多的元素氧 ；人体中最多的金属元素钙
【题型 1】元素定义
【例 1】氧、碳、氢是生物细胞中含量最高的三种元素，这三种元素的本质区别是
A．中子数不同 B．质子数不同 C．电子层数不同 D．原子质量不同
【答案】B
【详解】元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），
氧、碳、氢这三种元素的本质区别是质子数不同；
答案：B。
【变式 1-1】莲是多年生水生草木，水下的莲藕富含维生素 C、铁、淀粉和膳食纤维。有除烦解渴、补心生
血和健脾开胃等功效。莲子中钙、磷、钾含量很高，荷叶有减肥瘦身的作用。莲子中的“钙、磷、钾”指的是
A．元素 B．原子 C．分子 D．单质
【答案】A
【详解】莲子中的“钙、磷、钾”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素。
故选 A。
【变式 1-2】 下列说法不正确的是
A．不同种元素最本质区别是核电荷数不同 B．地壳中含量最多的元素是氧元素
C．二氧化碳是由碳元素和氧元素组成 D．所有原子核内都含有质子和中子
【答案】D
【详解】A、不同种元素最本质区别是质子数或核电荷数不同，该选项说法正确；
B、地壳中含量最多的元素是氧元素，该选项说法正确；
C、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，该选项说法正确；
D、原子核内一定含有质子，但不一定含有中子，如普通氢原子，该选项说法不正确。
故选 D。
【变式 1-3】下列与元素有关的说法不正确的是
A．同种元素原子的质子数相同
B．元素的化学性质与其原子核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关
C．地壳中含量最高的金属元素是铁元素
D．元素符号既可以表示一种元素，可以表示这种元素的一个原子
【答案】C
【详解】A、质子数决定原子的种类，故正确；
B、元素的化学性质与其原子的最外层电子数目有关，故正确；
C、地壳中含量最高的金属元素是铝元素，故错误；
D、元素符号既可以表示一种元素，可以表示这种元素的一个原子，故正确。
故选 C。
【题型 2】元素含量
【例 2】地壳中含有丰富的元素资源，其中含量最多的金属元素是
A．铁元素 B．铝元素 C．硅元素 D．氧元素
【答案】B
【详解】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金
属元素是铝元素，故选 B。
【变式 2-1】海水中含量最多的元素为 ，空气中含量居前两位的元素所形成的化合物是 。
【答案】 O/氧元素 一氧化氮或 NO、或二氧化氮或 NO2(合理即可)
【详解】海水中所含化学元素的含量从高到低的排序为：氧、氢、氯、钠、镁等，则海水中含量最多的元
素是氧元素；空气中分别量居前两位的元素分别为氮元素和氧元素，形成的化合物可能为一氧化氮或二氧
化氮。
【变式 2-2】下列模型中正确的是
A．原子结构模型 B．地壳中元素含量模型 C．元素分类模型 D．空气组成模型
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，模型中质子不在原子核内，
故错误；
B、地壳中元素含量在前五位由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙，故错误；
C、元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素，故错误；
D、按体积计算空气由 78%N2 和 21%O2 还有 1%其他成分组成，模型描述与事实相符，故正确；
故选：D。
【变式 2-3】 (1)空气中含量多且常用作保护气的是 ；
(2)形成化合物种类最多的元素是 ；
(3)地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为 。
【答案】(1)氮气
(2)C
(3)SiO2
【详解】（1）空气中含量多且常用作保护气的是氮气；
（2）碳元素是形成化合物种类最多的元素；
（3）地壳中含量居前两位的元素是氧元素和硅元素，二者所形成的化合物的化学式为：SiO2。
【题型 3】元素的种类、化学性质与原子结构的关系
【例 3】锂电池新能源汽车的使用，能有效改善空气质量。如图是锂元素在元素周期表中的信息，下列有关
说法中正确的是
A．锂属于非金属元素
B．锂的相对原子质量为 6.941g
C．与锂元素具有相似化学性质的是 A
D．在 A、B、C 三种粒子中属于同种元素的是 B 和 C
【答案】C
【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的
汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。 在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数
字表示质子数，质子数决定元素的种类，弧线表示电子层，弧线上数字表示该层电子数，元素化学性质与
最外层电子数有密切关系。
【详解】A、由汉字结构可知，锂属于金属元素，错误；
B、相对原子质量是一个比值，单位是“1”，常省略不写，不是“g”，锂的相对原子质量为 6.941，错误；
C、与锂元素具有相似化学性质的是 A，两者的最外层电子数相同，正确；
D、同一元素的质子数相同，在 A、B、C 三种粒子中属于同种元素的是 A 和 C，错误；
故选 C。
【变式 3-1】近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的（Rb）原子钟。
如图为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图（如图 1）。回答下列问题：
(1)下列说法错
误的是______（填标号）。
A．m=37， n=18
B．铷是金属元素
C．铷的相对原子质量是 85.47
D．原子有 5 个电子层，最外层有 1 个电子
(2)如图 2 中 A~D 所示粒子共表示 种元素，铷元素原子的化学性质与如图中 （填标号）的化学性
质相似。
【答案】(1)A
(2) 3/三 D
【详解】（1）A、元素周期表中元素名称左上角的数字表示该原子的原子序数，原子序数=原子质子数，由
铷原子结构示意图可知：质子数=核外电子数=原子序数=m=2+8+18+n+1=37，所以 m=37，n=8，说法错误；
B、铷含有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确；
C、元素周期表中元素名称正下方的数字表示该元素原子的相对原子质量，铷的相对原子质量是 85.47，说
法正确；
D、由铷原子结构示意图可知：原子有 5 个电子层，最外层有 1 个电子，说法正确；
答案：A；
（2）元素是具有相同质子数一类原子的总称，质子数决定原子的种类，图 2 中 A~D 所示粒子共表示三种元
素，最外层电子数决定元素原子的化学性质，铷元素原子最外层电子数是 1，与如图中 D 的化学性质相似。
【变式 3-2】（如图中的①和②是氟元素和钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D 是 4 种粒子的结构
示意图。请完成下列空白。
(1)钙元素的相对原子质量为 ，氟元素的原子序数为 。
(2)D 中的 x 为 ，与原子 B 的化学性质相似的是 ，与原子 B 的属于同种元素的是 。
【答案】(1) 40.08 9
(2) 8 A C
【详解】（1）由图示可知，钙元素的相对原子质量为 40.08，氟元素核内有 9 个质子，质子数=原子序数，
所以氟元素的原子序数为 9；
（2）质子数=核外电子数，所以 18=2+8+x，x=8，元素的化学性质由最外层电子数决定，所以 A 和 B 的化学
性质相似，元素的种类由质子数决定，所以 B 和 C 属于同种元素。
【变式 3-3】元素周期表是学习化学的重要工具，可根据元素在周期表的位置推断出该元素相关信息。如图
1 为元素周期表的一部分，图 2 为几种粒子结构示意图，请回答下列问题。
(1)图 1 中氩的
原子序数是 ，硫的相对原子质量为 。
(2)X 元素原子的核外电子数是 。
(3)图 2 中与 X 元素化学性质相似的是 （填序号）。
(4)图 2 所示粒子共表示 种元素。
【答案】(1) 18 32.06
(2)17
(3)C
(4)3/三
【详解】（1）元素周期表中汉字左上方的数字表示原子序数，汉字下方的数字表示相对原子质量，图 1 中
氩的原子序数是 18，硫的相对原子质量为 39.95；故填：18；39.95；
（2）元素周期表中，从左到右原子序数逐渐增加，故 X 元素原子的原子序数为 17；原子中原子序数等于质
子数等于核外电子数，故 X 元素原子序数=核外电子数=17；故填：17；
（3）由（2）知，X 的质子数为 17，为氯元素，最外层电子数为 7；核外电子数相同，则化学性质相似，
图 2 中与 X 元素化学性质相似的是 C；故填：C；
（4）元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称；图而中有三种质子数，表示 3 中元素；故填：
三或 3。
【知识点 2】物质的组成与构成
1.宏观上物质由元素组成；微观上物质由分子、原子、离子等粒子构成；而分子又是由原子构成；
2.由分子构成的物质，有 4种描述方法（以水为例）
①水由氢元素和氧元素组成； ②水是由水分子构成的；
③水分子由氢原子和氧原子构成； ④1个水分子由两个氢原子和 1个氧原子构成；
3.由原子或离子构成的物质，有 2种描述方法（以汞、氯化钠为例）：
汞是由汞元素组成的； 汞是由汞原子构成的；
氯化钠是由钠元素和氯元素组成的； 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的
【题型 4】物质的组成与构成
【例 4】下列说法错误的是
A．所有的物质都是由元素组成的
B．与元素的化学性质关系最密切的是原子的核外电子数
C．分子是由原子构成的，分子和原子都可以构成物质
D．食盐氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，离子也可以构成物质
【答案】B
【详解】A、物质是由元素组成的，说法正确；
B、元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的原子化学性质相似，说法错误；
C、分子由原子构成，分子、原子、离子都可以直接构成物质，说法正确；
D、分子、原子、离子都可以直接构成物质，食盐氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，说法正确。
故选 B。
【变式 4-1】日常生活中所见到的“高钙牛奶”、“加碘食盐”中的“钙、碘”应理解为
A．原子 B．分子 C．离子 D．元素
【答案】D
【详解】日常生活中所见到的“高钙牛奶”、“加碘食盐”中的“钙、碘”指的是在牛奶、食盐中添加了相应的钙
元素、碘元素，故选 D。
【变式 4-2】分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列各组物质，构成微粒的种类不相同的是
A．氧气、金刚石 B．氯化钠、硫酸铜
C．铜、汞 D．氨气、干冰
【答案】A
【详解】A、氧气是由氧气分子构成的，金刚石是由碳原子构成的，构成微粒的种类不相同；
B、氯化钠是由氯离子、钠离子构成的，硫酸铜是由铜离子、硫酸根离子构成的，构成微粒的种类相同；
C、铜是由铜原子直接构成，汞是由汞原子直接构成，构成微粒的种类相同；
D、氨气是由氨气分子构成的，干冰是指固体二氧化碳，是由二氧化碳分子构成的，构成微粒的种类相同；
答案：A。
【变式 4-3】请认真回忆物质与其构成粒子之间的关系，回答下列问题：
(1)金属铁是由 构成的，氦气是由 构成的。
(2)甲烷（CH4）是由 构成的，一个臭氧（O3）分子由 构成。
【答案】(1) 铁原子 氦原子
(2) 甲烷分子 三个氧原子
【详解】（1）①、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；
②、氦气属于稀有气体，是由氦原子直接构成的。
（2）①、甲烷（CH4）是由非金属元素组成的化合物，是由甲烷分子构成的；
②、一个臭氧（O3）分子是由三个氧原子构成的。
【知识点 3】元素符号
1.表示方法：拉丁文名称的第一个字母（第一个字母相同，附加一个小写字母）。
2.书写原则：一大二小（第一个字母大写，第二个字母小写）。
3.意义:①表示一种元素（宏观意义）；
②表示该元素的一个原子（微观意义）。
③有的还表示一种物质（宏观意义）
注意：元素符号前面加数字：只有微观意义，表示该元素的原子个数，不能表示该元素。
4.元素符号周围数字的含义
①元素符号前面的数字：表示原子的个数。
②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数。
③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。
【题型 5】元素符号、离子符号的书写及含义
【例 5】下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质是
A．H B．Ne C．CO D．N2
【答案】B
【详解】A、H 是氢元素符号，表示的意义是：表示氢元素，表示一个氢原子，故 A 不符合题意；
B、Ne 属于稀有气体元素，可表示氖元素，表示一个氖原子，还能表示氖气这一物质，故 B 符合题意；
C、CO 是一氧化碳的化学式，表示的意义是：一氧化碳这种物质、一氧化碳由碳和氧两种元素组成、一个
一氧化碳分子、一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子构成，故 C 不符合题意；
D、N2 是氮气的化学式，表示的意义是：氮气这种物质、氮气由氮元素组成、一个氮气分子、一个氮气分子
由两个氮原子构成，故 D 不符合题意。
故选 B。
【变式 5-1】下列有关化学用语表示正确的是
A．四氧化三铁：Fe3O4 B．铝元素：AL
C．8 个硫原子：S8 D．2 个镁离子：2Mg+2
【答案】A
【详解】A、根据“先读后写”，四氧化三铁的化学式为：Fe3O4，符合题意；
B、书写元素符号时应注意，由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写，故铝元素表示为：Al，不
符合题意；
C、原子用元素符号表示，多个原子就是在元素符号前面加上相应的数字，故 8 个硫原子表示为：8S，不符
合题意；
D、离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，
带一个电荷时，1 通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故 2 个镁离子表示为：
2Mg2+，不符合题意。
故选 A。
【变式 5-2】下列化学用语与所表达的意义对应正确的是
A．Mg2-——镁离子 B． ——铝原子
C．2He——2 个氦原子 D．2NaCl——2 个氯化钠分子
【答案】C
【详解】A. 一个镁离子带两个单位的正电荷，表示为 Mg2+，此选项错误；
B. 原子中质子数=核外电子数，离子中质子数≠核外电子数， 表示铝离子，此选项错误；
C. 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，
2He 表示 2 个氦原子，此选项正确；
D. 氯化钠是由离子构成，2NaCl 不能表示 2 个氯化钠分子，此选项错误。
故选 C。
【变式 5-3】用化学符号表示下列意义：
(1)地壳中含量最多的元素 。
(2)4 个钾原子 。
(3)两个铝离子 。
(4)画出钠离子结构示意图 。
(5)保持水的化学性质的最小粒子是 。
(6)二氧化碳是由 组成的，氯化钠是由 构成的。
【答案】(1)O
(2)4K
(3)2Al3+
(4)
(5)H2O
(6) C、O Na+、Cl-
【详解】（1）地壳中元素含量由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙等，所以含量最多的元素是氧元素，
故填：O；
（2）在元素符号前加数字表示几个原子，故 4 个钾原子表示为：4K；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正
负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略；表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，两个铝离子
表示为：2Al3+；
（4）钠原子易失去一个电子形成钠离子，所以钠离子结构示意图为： ；
（5）分子是保持物质化学性质的最小粒子，则保持水的化学性质的最小粒子是水分子，表示为 H2O；
（6）二氧化碳是由 C、O 两种元素组成的，氯化钠是由 Na+、Cl 两种离子构成的。
【知识点 4】元素周期表
1.编制者：俄国科学家门捷列夫
2.结构：共一百多种元素，7个周期 16个族（7个横行 18个纵行）
①横行：每一横行是一个周期，共有 7 个周期，一般每周期以金属元素开头，过渡到非金属元素，以稀有
气体结尾。周期数 = 原子的电子层数
②纵行：周期表的 18个纵行，共有 16个族。
③每格：每格一种元素，依次包括原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等。
原子序数 = 核电荷数 = 质子数
④根据元素周期表中的某一格图片可知：原子序数、质子数、核电荷数、元素符号、元素名称、是否金属
元素、相对原子质量等
3.元素分类
（1）金属元素（带“钅”旁,“金”和“汞”例外）
（2）非金属元素（“石”固态非金属；“气”气态非金属；“氵”液态非金属）
（3）稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙
【题型 6】元素周期表结构及简单规律
【例 6】如图是质子数为 1~18 号元素所在元素周期表中的相关信息，请利用图表中的信息回答相关问题：
(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数为 ，该原子在化学反应中容易 （填“失去”
或“得到”）电子，其离子符号为 。
(2)表中不同种元素最本质的区别是 （填序号）。
A．相对原子质量不同 B．质子数不同 C．中子数不同
(3)元素周期表中每一个横行叫作一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如： （填
序号）。
A．同周期元素，从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．同周期元素，从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．同周期元素，从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
D．同周期元素，从左到右，各元素原子最外层电子数依次递增
(4)元素周期表中每一个纵列叫作一个族，一般具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的
是 （填序号）。
A．Na 和 C1 B．O 和 S C．B 和 S D．F 和 C1
【答案】(1) 13 失去 Al3+
(2)B
(3)ABD
(4)BD
【详解】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，如表可知，其周期表标签左上角数字即原子序数为 13，
核外电子排布是 2、8、3，最外层电子数是 3，小于 4，化学反应时易失去三个电子形成带三个单位正电荷
的阳离子，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在
前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略，故表示为： Al3+
（2）元素是具有相同核电荷数即质子数的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同，故选：
B；
（3）根据元素周期表可知：
A、同周期元素，从左到右，各元素原子的电子层数相同，选项正确；
B、同周期元素，从左到右，各元素原子的原子序数依次增加，选项正确；
C、同周期元素，从左到右，各元素原子的最外层电子数依此增加，选项错误；
D、同周期元素，从左到右，各元素原子最外层电子数依次递增，选项正确；
故选：ABD；
（4）元素具有相似化学性质的是原子最外层电子数相等的原子，根据元素周期表可知原子最外层电子数相
等的元素在同一纵行，如表，氧元素和硫元素属于同一族，氟元素和氯元素属于同一族，它们的化学性质
相似，故选：BD。
【变式 6-1】下表是教材中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的数字编号表示一种元素。请回答
问题。
族
ⅠA 0
周期
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA He
2 ② Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si ③ S Cl ④
(1)①表示的元素是 (填元素符号)。
(2)元素在周期表中的分布是有规律的，表中①②③④所代表的四种元素中，属于金属元素的是
(填序号)。
(3)在化学反应中，氯元素的原子容易 (填“得到”或“失去”)电子。
(4)元素最本质的区别是 不同。
(5)1 个铝原子的核外电子有 个。
(6)元素的性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越
远，原子核对最外层电子的吸引力越小，失电子能力越强，活泼性越强。由此推测，钠的活泼性 (选
填“大于”或“小于”)锂的活泼性。
【答案】(1)H
(2)②
(3)得到
(4)质子数/核电荷数
(5)13
(6)大于
【详解】（1）由图可知，①为 1 号元素，为氢元素，符号为 H。
（2）根据前 20 号元素，可知，①②③④对应的元素分别为氢、锂、磷、氩，则属于金属元素的为锂，
故填②。
（3）氯的原子序数为 17，核外电子数分别为 2、8、7，最外层电子数大于 4，在化学变化中易得到电子。
（4）决定元素种类的为质子数或核电荷数，则元素最本质的区别是质子数或核电荷数不同。
（5）铝的原子序数为 13，则 1 个铝原子的核外电子有 13 个。
（6）钠和锂位于同一族，最外层电子数相同，且钠的电子层数大于锂，则钠的活泼性大于锂的活泼性。
【变式 6-2】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。图 1 是铈元素的身份信息；图 2 是元素周期表前 18
号元素按原子序数递增的顺序排成的围形，图中数字为元素的原子序数；图 3 为 2 种微粒的结构示意图。
(1)由图 1 可知，铈元素的相对原子质量为 ，属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
(2)请从原子结构的角度思考，图 2 中 3 号至 10 号元素位于第二圈的原因是 。
(3)图 3 中 A 为氧离子的结构示意图，则 X 的数值为 。
(4)图 3 中 B 为 20 号元素的原子结构示意图，它与 11~18 号元素中 （填元素符号）化学性质相似。
【答案】(1) 140.1 金属
(2)原子核外有两个电子层
(3)8
(4)Mg
【详解】（1）元素周期表一格可知，汉字下面的数字表示该元素原子的相对原子质量，由图 1 可知，铈元
素的相对原子质量为 140.1，铈带“钅”字旁，属于金属元素。故填：140.1；金属。
（2）图 2 中的信息分析可知第一圈的原子核外有 1 个电子层，第二圈的原子核外有 2 个电子层……即位置的
圈数与核外电子层数相等，所以图 2 中 3 号至 10 号元素位于第二圈的原因是原子核外有 2 个电子层，故填：
原子核外有两个电子层；
（3）氧元素的原子序数为 8，原子中原子序数=核电荷数=质子数，则氧元素的原子核内质子数为 8，氧原
子得到电子形成氧离子，其核内质子数不变，则 X 的数值为 8。故填：8。
（4）由图 2 可知，元素位于的圈数与其原子核外的电子层数相等，20 号元素是钙元素，由图 3 中 B 的原子
结构示意图，该原子的原子核外有 4 个电子层，因此其位于第 4 圈，紧挨的元素的原子最外层电子数相同，
钙原子的最外层有 2 个电子，因此与 12 号元素镁紧挨；镁的元素符号为 Mg，故填：Mg 。
【变式 6-3】“化学家的主要工作是耕耘元素周期表”，下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下
表回答相关问题：
(1)请从上表中查出关于磷元素的一条信息： 。
(2)钠原子的质子数为 ，是 元素(填“金属”或“非金属”)，该元素的原子核外有 个电子层，最外层
上有 个电子，在化学反应中比较容易 (选填“得到”或“失去”)电子。
(3)表中 3 至 10 号元素位于第二周期，11 至 18 号元素位于第三周期，分析其规律可知，每一周期元素原子
的 相同。
(4)表中 9 号和 17 号元素最外层电子数相同，都易 (填“得到”或“失去”)电子，得到的化学符号分别
是 、 。
【答案】(1)磷的元素符号是 P（合理即可）
(2) 11 金属 3 1 失去
(3)电子层数
(4) 得到 F- Cl-
【详解】（1）元素周期表中每一小方格中左上角数字表示原子序数即核电荷数，符号表示元素符号，下方
数字表示相对原子质量，因此关于磷元素的一条信息为磷的元素符号为 P（合理即可）；
（2）由钠元素元素周期表中的一格可知，左上角的数字为 11，表示原子序数为 11；根据原子序数=核电荷
数=质子数，则钠元素的原子核内质子数为 11，钠是“金”字旁，则属于金属元素；钠原子结构示意图为
，则钠的原子核外有 3 个电子层，最外层上有 1 个电子，小于 4，在化学反应中比较容易失
去电子；
（3）分析表格，表中 3 至 10 号元素位于第二周期，它们的原子都是两个电子层，11 至 18 号元素位于第三
周期，它们的原子都是三个电子层，则每一周期元素原子的电子层数相同；
（4）表中 9 号和 17 号元素最外层电子数相同，它们的原子结构示意图是： 、 ，
最外层电子数是 7，都大于 4，都易得到电子，形成阴离子；根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符
号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略，则氟离子
和氯离子的符号分别是 F-、Cl-。
【题型 7】元素周期表信息与粒子结构示意图
【例 7】科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。结合图示，有关砷的说法正确的是
A．砷元素的元素符号为As，是一种金属元素
B．砷原子核内中子数为 33
C．砷的相对原子质量为74.92g
D．砷原子核外共有 4 个电子层，参加化学反应时易得电子
【答案】D
【详解】A 、据元素周期表一格可知，砷元素的元素符号为 As，砷是石字旁，是一种非金属元素。A 不正
确；
B、据元素周期表一格可知，砷的原子序数为左上角数字 33，原子序数=质子数，中子数=相对原子质量－质
子数=74.92－33≈42。B 不正确；
C、据元素周期表一格可知，元素周期表一格中最下方数字为相对原子质量，所以砷的相对原子质量为
74.92。C 不正确；
D、据砷原子结构示意图可知，砷原子核外共有 4 个电子层，最外层 5 个电子，参加化学反应时易得 3 个电
子，形成最外层 8 个电子的稳定结构。D 正确。
综上所述：选择 D。
【变式 7-1】硅是信息技术的关键材料。如图是硅原子的结构示意图和硅元素在元素周期表中的信息，下列
说法错误的是
A．图中 x＝8，y＝14
B．硅位于元素周期表的第三周期
C．硅的相对原子质量是 28.09
D．硅原子在化学变化中易得到电子
【答案】D
【分析】A.根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=质子数
=核外电子数，进行分析判断；
B.根据周期数＝原子核外电子层数，进行分析判断；
C.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断；
D.若最外层电子数多于 4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数少于 4，在化学反应中易失去电子，进
行分析判断。
【详解】A.由分析可知，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，14＝2+x+4，x＝8；由硅原子的结构示意
图可知，核内质子数为 14，则图中 x＝8，y＝14；故选项说法正确，不符合题意；
B.由分析可知，周期数＝原子核外电子层数，硅元素的原子核外有 3 个电子层，则在元素周期表中，硅元素
位于第三周期，故选项说法正确，不符合题意；
C.根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为 28.09，故
选项说法正确，不符合题意；
D.最外层电子数是 4，在化学变化中既不易得到电子，也不易失去电子，故选项说法错误，符合题意；
故选：D。
【点睛】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子
质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
【变式 7-2】人体必须的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对人体健康至关重要。请根据
下面提供的相关信息回答问题。
(1)上述五种微量元素属于金属元素的有 种。
(2)1 个铁离子（Fe3+）的核外电子数为 。
(3)硒原子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成 （填“阴”或“阳”）离子。
(4)碘元素化学性质与氟相似，由此可以推知碘原子最外层电子数为 。
(5)铁和锌属于不同种元素最本质的区别是________（填字母）。
A．相对原子质量不同 B．质子数不同
C．中子数不同 D．核外电子数不同
【答案】(1)两/2
(2)23
(3) 得到 阴
(4)7
(5)B
【详解】（1）铁、锌属于金属元素，氟、硒、碘属于非金属元素，则共含有两种金属元素。
（2）在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则铁原子的核外电子数为 26，而 Fe3+是由铁原子失去 3 个
电子形成的，则 1 个铁离子中含有 26-3=23 个核外电子数。
（3）硒原子的最外层电子数为 6，则在化学性质中易得到 2 个电子形成带 2 个单位负电荷的阴离子。
（4）决定元素化学性质的为最外层电子数，碘元素化学性质与氟相似，则碘原子最外层电子数为 7。
（5）决定元素种类的为质子数，则不同种元素的最本质区别为质子数，故选 B。
【变式 7-3】如图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D 是四种粒子的结构示
意图。请你回答：
(1)钙元素的相对原子质量为 ，D 中的 x 为 。
(2)①对应的原子结构示意图是 (填字母)；
(3)A、B、C、D 结构示意图中，属于同种元素的粒子是 (填字母)；
(4)在元素周期表中 A 和 B 位于同一纵行的原因是 。
(5)在元素周期表中 B 和 D 位于同一横行的理由是 。
(6)如图是元素锶的原子结构示意图，则 x= ，通过以上分析可知，锶元素位于元素周期表中第
周期。
【答案】(1) 40.08 8
(2)A
(3)BC
(4)最外层电子数相等
(5)核外电子层数相等
(6) 38 五/5
【详解】（1）由元素周期表一格中的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，则钙元素的相对原子
质量为 40.08，在原子中，质子数=核外电子数，所以 D 中的 x=18﹣2﹣8＝8；
（2）氟元素的原子序数为 9，氟原子的核电荷数为 9，①对应的原子结构示意图是 A；
（3）A、B、C、D 结构示意图中，属于同种元素的粒子是 BC，这是因为它们的核内质子数相等；
（4）在元素周期表中同主族中元素的最外层电子数相同，而电子层数依次增多一层，在元素周期表中 A 和
B 位于同一纵行的原因是最外层电子数相等；
（5）每一周期中元素的原子的电子层数是相同的，而最外层电子数却依次增多一个，在元素周期表中 B 和
D 位于同一横行的理由是核外电子层数相等；
（6）在原子中，质子数=核外电子数，所以 x=2+8+18+8+2=38，锶原子核外有 5 个电子层，所以锶元素位于
元素周期表中第五周期。
【题型 8】原子结构与元素在周期表中的位置互相推断
【例 8】下图是四种微粒的结构示意图，下列说法正确的是
A．①是空气中含量最多的元素 B．③表示 Mg2+
C．②④在周期表中位于同一周期 D．②③都属于稀有气体元素
【答案】B
【详解】A、①所表示原子质子数为 8，故为氧元素，空气中含量最多的是氮气，故空气中含量最多的是氮
元素，说法不正确，不符合题意；
B、③所表示质子数比核外电子数大 2，且质子数为 12，故表示带两个单位正电荷的镁离子，离子符号为
Mg2+，说法正确，符合题意；
C、②④中质子数都等于核外电子数，故表示的是原子，原子核外电子层数=周期数，②④中核外电子层
数不相等，故②④在周期表中没有位于同一周期，说法不正确，不符合题意；
D、②粒子中质子数为 10，为氖元素，③粒子中质子数为 12，为镁元素，故③不属于稀有气体元素，说
法不正确，不符合题意。
故选 B。
【变式 8-1】下图是 A、B、C、D 四种元素的原子结构示意图及氟元素在元素周期表中的信息。根据图示回
答下列问题。
(1)与 A 化学性质相似的原子是 (填字母序号)。
(2)具有相对稳定结构的原子是 (填字母序号)。
(3)C 元素在元素周期表中位于第 周期。
(4)根据 E 图示所给信息，可以知道氟的相对原子质量是 ，氟元素属于 (填“金属元素”、“非金属元素”
或“稀有气体元素”)。
【答案】(1)D
(2)B
(3)三
(4) 19.00 非金属元素
【详解】（1）元素性质与原子核外电子的排布特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质
的是最外层电子数，A 原子的最外层电子数为 6，与 A 化学性质相似的原子是 D；
（2）B 属于原子，最外层为电子数为 8，属于相对稳定结构；
（3）周期数=原子核外电子层数，C 元素的原子核外有 3 个电子层，则在元素周期表中，C 元素位于第三周
期；
（4）根据 E 图示所给信息，氟元素的相对原子质量为 19.00；
氟元素不是稀有气体元素，又根据氟元素的元素名称“氟”中不含金字旁，可知为非金属元素。
【变式 8-2】已知 X 和 Y 元素的原子序数分别为 7 和 18，下列关于 X 和 Y 的说法正确的是
A．X 在化学反应中易得电子 B．X 原子的最外层电子数是 7
C．Y 原子可得到一个电子形成Y- D．X 是氮元素，Y 是氖元素
【答案】A
【详解】A、在原子中，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则 X 的核外电子数为 7，核外电子排布为 2、
5，在化学反应中易得到电子，该选项说法正确；
B、结合前面分析，可知 X 原子的最外层电子数为 5，该选项说法不正确；
C、Y 的核外电子数为 18，核外电子排布为 2、8、8，不易得失电子，该选项说法不正确；
D、7 号元素为氮元素，18 号元素为氩元素，该选项说法不正确。
故选 A。
【变式 8-3】如图为元素周期表中部分元素的信息以及 A、B、C 三种粒子的结构示意图，请回答：
(1)从甲图中可知，氧的相对原子质量是 ，X 的值为 。
(2)图甲中氮原子的质子数是 ，C 粒子属于第 周期元素的粒子。
(3)图乙 A~C 三种粒子中：具有相对稳定结构的阳离子是 (填字母)。
【答案】(1) 16.00 15
(2) 7 三/3
(3)B
【详解】（1）根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，氧的相对原子质量为
16.00；磷元素原子序数是 15，因此 X 的值为 15，故填：16.00；15；
（2）根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，氮的原子序数为 7，原子中原子序数=质子
数，所以氮原子的质子数为 7；周期数=原子核外电子层数，C 粒子的质子数为 16，为硫元素，核外电子数
为 2+8+6=16，质子数=核外电子数，为硫原子，硫原子核外有三个电子层，则 C 粒子属于第三周期，故填：
7；三或 3；
（3）只有一层，最外层是 2 个电子，含有多个电子层，最外层有 8 个电子称为相对稳定结构，B 的质子数
为 12，核外电子数为 2+8=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，因此图乙 A~C 三种粒子中：具有相对稳定
结构的阳离子是 B，故填：B。
