东城区2023-2024学年度第二学期期末统一检测
高二化学
本试卷共8页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：
第一部分（共42分）
本部分共14题，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．我国科学家提出了真空紫外光电离中的竞争新机制，其光电离的主要产物是和。该成果为研究大气臭氧消耗机制和有害卤代烃的光解提供了参考。下列说法正确的是（ ）
A．属于电解质 B．只有一种空间结构
C．该研究中，利用了化学能转化为光能 D．、和中，碳原子的杂化类型相同
2．下列说法不正确的是（ ）
A．棉花属于天然有机高分子
B．糖类物质的组成一定符合
C．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．核酸可以看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子
3．下列化学用语不正确的是（ ）
A．羟基的电子式： B．甲烷的结构式：
C．乙炔的空间填充模型： D．2-甲基丙烷的结构简式：
4．苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式如图所示，有关苯丙酸诺龙的说法正确的是（ ）
A．属于芳香族化合物 B．有3种含氧官能团
C．能被新制的氢氧化铜氧化 D．分子中有C原子可能在同一平面上
5．下列方程式书写正确的是（ ）
A．水溶液中苯酚的电离可表示为：
B．酸催化下，苯酚与甲醛反应得到高分子：
，
C．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：
D．向苯酚溶液中滴加浓溴水：
6．丙烯是生产口罩原材料聚丙烯的原料，下列有关丙烯的说法不正确的是（ ）
A．丙烯和乙烯互为同系物
B．聚丙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．丙烯可与发生加成反应
D．由丙烯制备聚丙烯的反应：
7．有机化合物不可能发生的化学反应是（ ）
A．水解反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．酯化反应
8．下列说法正确的是（ ）
A．水分子化学性质稳定是因为水中含有大量的氢键
B．氢键的存在决定了水分子中氢氧键的键角是
C．对羟基苯甲醛易形成分子间氢键，其熔、沸点低于邻羟基苯甲醛
D．氨分子与水分子之间存在氢键是氨气极易溶于水的原因之一
9．如图所示装置及药品进行实验时能达到实验目的的是（ ）
甲 乙 丙 丁
A．用甲装置实现乙醇氧化为乙醛 B．用乙装置检验乙炔具有还原性
C．用丙装置验证制备溴苯时有产生 D．用丁装置进行石油分馏
10．下列实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是（ ）
选项 实验目的 试剂及方法 原理
A 分离粗苯甲酸样品中的少量 重结晶 常温下，苯甲酸的溶解度大于
B 分离溶于水中的溴 乙醇、萃取 溴在乙醇中溶解度较大
C 除去乙烷中的乙烯 酸性溶液、洗气 乙烯与酸性溶液反应，而乙烷不反应
D 除去苯中混有的少量苯酚 水溶液、分液 苯酚钠易溶于水，不易溶于苯
A．A B．B C．C D．D
11．葡萄糖水溶液中，链状和环状结构葡萄糖之间存在如下平衡，该平衡体系中，绝大部分葡萄糖以环状结构存在。
下列说法不正确的是（ ）
A．葡萄糖的链状结构和环状结构的分子式均相同
B．由于环状分子中无醛基，因此葡萄糖溶液很难发生银镜反应
C．葡萄糖由链状转变为环状时，分子中增加了1个手性碳原子
D．葡萄糖的环状结构中，有2种官能团
12．吡啶（）是平面六元环状分子，与苯类似，分子中存在大键。二氯二吡啶合铂分子是一种以为中心离子，和吡啶分子为配体的配合物，具有顺式和反式结构，且分子极性：顺式>反式。下列说法正确的是（ ）
A．吡啶分子的大键中有6个电子
B．二氯二吡啶合铂的中心铂离子的杂化类型是
C．反式二氯二吡啶合铂的结构为
D．吡啶分子中形成配位键的电子对位于N原子的p轨道上
3．仅考虑构造异构时，有9种同分异构体，则的同分异构体数目是（ ）
A．9 B．10 C．12 D．13
14．是一种工业原料，其结构为。某同学以为目标分子，以两种有机物及等无机物为原料，逆合成分析如下。
（已知：）
下列说法正确的是（ ）
A．逆推时，断开的位置如下：
B．该路线中的两种有机原料分别是乙烯和丙醛
C．上述分析所涉及的反应中，产生的无机物只有
D．N可能是或，后者使合成路线中的原子利用率更高
第二部分（共58分）
本部分共5题，共58分。
15．（11分）某小组研究乙醇的化学性质，进行如下实验。
【实验1】乙醇的消去反应
（1）上述实验的操作过程中，加热将温度迅速升高至的原因是________________________。
（2）溶液的作用是________________________。
（3）实验室用乙醇和浓硫酸制备乙烯的化学方程式是________________________，反应类型是____________。
（4）该反应能够说明乙醇分子在反应过程中发生断裂的化学键是键和____________键。
【实验2】乙醇的酯化反应
（5）实验2开始时，需保持“小火”加热的原因是________________________。
（6）实验结束后，将得到乙酸乙酯的试管充分振荡后，再将其分离的操作是____________。
（7）用同位素示踪法研究该反应的断键和成键位置：若反应物所用的乙醇为，欲证明该反应“酸脱羟基，醇脱氢”，其依据是________________________。
16．（11分）某小组以工业浓盐酸呈黄色为线索，探究在水溶液中呈现不同颜色的原因。
查阅资料：在溶液中以络离子的形式存在，如（浅紫色）、（黄色）等，、、等与的络合能力较弱，通常将简写为。
（1）取少量黄色的盐酸样品，滴入溶液，通过____________现象，说明样品中存在。
（2）为了研究浓盐酸的黄色与的关系，进行如下实验：取样品加人足量硝酸银、产生大量白色沉淀，静置后溶液颜色变浅。
①加入溶液后，将沉淀，其目的是________________________。
②推测（1）中涉及的与络合的微粒，在相同条件下其络合能力由强到弱的顺序是____________。
（3）继续研究溶液中的颜色。
①用晶体配制和溶液，溶液均呈黄色，酸化后颜色均变浅。已知在溶液中发生水解反应得到等一系列黄色产物。
ⅰ．以得到为例，写出该水解反应的离子方程式：________________________。
ⅱ．解释酸化使溶液颜色变浅的原因：____________________________________。
②将几滴新制的溶液小心缓慢滴入浓硫酸中，立刻观察到溶液中产生浅紫色，经证实是的颜色。
ⅰ．该实验中，溶液与浓硫酸发生反应的化学方程式是________________________。
ⅱ．本实验中，利用了硫酸的性质：氧化性、____________。
17．（9分）锌离子具有多种生物功能特性，其化合物应用广泛。例如：可用于医药、橡胶、油漆等工业；在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。请你结合所学知识，回答以下问题：
（1）与相比，离子键成分的百分数较高的是____________，判断的依据是____________。
（2）离子型与熔、沸点高低比较： ____________（填“高于”或“低于”）。
（3）下图表示立方晶胞（其中图中小球“o”表示或，在立方晶胞中的数目为4，晶胞中每个周围紧邻4个。
①基态的价层电子排布式为____________。
②若晶胞顶点的小球表示的是，将晶胞图中表示的小球涂黑。
③若立方晶胞棱长为，则该晶体的密度为___________[表示阿伏加德罗常数的值，]。
18．（13分）聚酰亚胺在航空、纳米、激光等领域应用广泛，有机物M是合成聚酰亚胺的中间体。下图是一种合成M的路线图：
已知：①G中只有一种官能团；②W中含有五元环。
（1）按照官能团分类，有机物A属于____________类。
（2）X的结构简式为________________________。
（3）反应B→C的化学方程式为________________________。
（4）E→F的反应类型是________________________。
（5）G的核磁共振氢谱有____________组峰。
（6）从苯为原料合成A： 。参照E→G的转化路线，则该中间体的名称为____________。
（7）已知G与D也可发生反应生成M，但该路线中采用W与D反应生成M，是由于W在与D反应时具有更高的活性。通过比较官能团的结构特征，分析W比G活性更高的原因：________________________。
19．（14分）一种抗过敏药物中间体J的合成路线如下所示。
已知：i．酯或酮中的碳氧双键能与发生反应：
ii．
（1）A→B的化学方程式是________________________。
（2）还有____________种属于芳香族的同分异构体。
（3）C→D的反应中，C和的化学计量比为，则D的结构简式是____________。
（4）A→E的过程中，的作用是________________________。
（5）F+G→H的反应中，需保持F过量，目的是避免G与H继续反应生成副产物，若以“”表示G的结构，则该副产物的结构简式是________________________。
（6）E与I发生反应，除了生成J，还生成了K。J的化学式为，分子中含有3个苯环且含有1个羟基；K具有强酸性。
①E+I→J+K的反应类型是____________。
②下列说法正确的是____________（填序号）。
a．E在作催化剂的条件下，可被氧化为酮
b．K的结构为
c．H→J的过程中，的作用是使I中的键易断裂
