抚顺市六校协作体2023-2024学年高一下学期期末考试
化学
考试时间：75分钟 试卷满分：100分
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上．
2．答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答非选择题时，将答案写在答题卡上相应区域内，超出答题区域或写在本试卷上无效．
3．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．
1．中华传统文化蕴含着丰富的化学知识，下列诗句中主要涉及吸热反应的是（ ）
A．白居易《赋得古原草送别》：“野火烧不尽，春风吹又生．”
B．苏轼《石炭》：“投泥泼水愈光明，烁玉流金见精悍．”
C．于谦《咏煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘炉照破夜沉沉．”
D．李商隐《相见时难别亦难》：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干．”
2．化学与人类社会生活、生产、环境密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．用新制氢氧化铜悬浊液来检验糖尿病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高
B．免洗洗手消毒液的成分活性银离子和酒精均能使蛋白质变性
C．苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐常用作食品防腐剂
D．植物油是天然有机高分子化合物，可以使溴水褪色
3．下列有关无机非金属材料的说法不正确的是（ ）
A．高纯度的硅是制半导体的重要材料
B．古代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土
C．现代信息社会用于传递信号的光导纤维的主要成分为硅
D．碳纳米管，石墨烯等均属于新型无机非金属材料
4．已知反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是（ ）
A．图中的过程为放热过程
B．加入催化剂不能改变反应的热量变化的大小
C．断开和的化学键吸收的能量总和大于生成和时放出的能量总和
D．和的总能量小于和的总能量
5．下列离子方程式正确的是（ ）
A．向稀中滴加溶液：
B．向溶液中通入过量
C．铅酸蓄电池放电时的正极反应：
D．实验室中利用和制
6．代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为
B．标准状况下，氯仿中含有的极性键数目为
C．常温常压下，甲基含有电子数为
D．在铝和氢氧化钠溶液反应的过程中生成转移的电子数为
7．现有8种物质：①乙烷；②乙醇；③聚异戊二烯；④丁烯；⑤乙酸；⑥聚乙烯；⑦二氧化硫；⑧植物油，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴水反应褪色的是（ ）
A．③④⑦⑧ B．①④⑤⑧ C．②③⑤⑧ D．②⑤⑦⑧
8．已知反应：在不同条件下的化学反应速率如下：
① ②
③ ④
⑤
请比较上述5种情况反应的快慢（ ）
A． B．
C． D．
9．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是（ ）
选项 A B C D
装置操作
目的 熔化固体 检验二氧化硫的还原性 制备氨气 接收石油分馏所得馏分
A．A B．B C．C D．D
10．向某容积一定的密闭绝热容器中充入和,一定条件下发生反应：,其反应速率与反应时间关系如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．恒容，充入氩气，化学反应速率变大
B．M、N、P、Q四点中，N点时反应已达平衡状态
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率较小
D．单位时间内生成和的物质的量之比为时反应已达平衡状态
11．分支酸常用于生化研究，其结构简式如图．下列关于分支酸的叙述正确的是（ ）
A．分支酸分子中含有4种含氧官能团
B．该有机物在一定条件下可发生取代、氧化、加成、加聚反应
C．分支酸最多可与发生中和反应
D．能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
12．明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程（部分产物己省略）如下：下列说法错误的是（ ）
A．均为酸性氧化物 B．该方法体现了浓硫酸的强氧化性
C．的分解的氧化产物为 D．制备过程中使用的铁锅易损坏
13．在通风橱中进行下列实验：
实验
现象或目的 表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 制备并收集
下列说法不正确的（ ）
A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：
B．Ⅱ中的现象说明表面形成致密的氧化膜，阻止进一步反应
C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀的氧化性强于浓
D．针对Ⅲ，收集气体的方法不正确，应该用排空气法收集
14．质量均为的铁片、铜片和的溶液组成的装置如图所示．下列说法正确的是（ ）
A．a和b用导线连接时，电子通过电解质溶液转移到铜片上
B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为
C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成黄色
D．a和b用导线连接后，当电路中通过电子时，理论上铁片与铜片的质量差为
15．和的混合物与一定量的溶液恰好完全反应，生和,则未被还原的的物质的量是（ ）
A． B． C． D．
二、非选择题：本题共4小题，共55分．
16．（15分）海洋是一个巨大的化学资源宝库，其中地球上99%的溴元素都以的形式存在于海水中，因此溴也被称为“海洋元素”．从海水中提取溴的工艺流程如下图所示．已知：气体X能令品红溶液褪色，但加热后又恢复原色．
回答下列问题：
（1）第⑤步后的“溴水混合物”中溴的质量分数比第②步后的“含的海水”中溴元素的质量分数_______________（填“高”或“低”），原因是______________________________________．
（2）经过步骤③的操作能获得含的空气，利用了____________________的性质．
（3）写出步骤④发生反应的化学方程式：_________________________________，当消耗气体X的体积为标况下时理论上最多能吸收的物质的量是_______________，若此步骤改为用强碱溶液吸收，且氧化产物与还原产物物质的量之比为，写出对应的离子方程式：___________________________________________________．
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度要控制在，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因：_________________________________________________________．
若此步骤改为向一定量溴水混合物中加入适量,溴单质即从水中转移至中溶解，则后续将溴的溶液与水溶液分开的操作名称是_______________．
（5）由海水提溴过程中的反应可得出、气体X、氧化性由强到弱的顺序是_______________．（均用化学式表示）
17．（15分）Ⅰ．硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图，回答下列问题：
（1）Z的过度排放易造成酸雨，减少该类型酸雨的产生可采取的措施是_______________（填选项）．
A．把工厂烟囱造高 B．煤使用之前先脱硫
C．逐渐用新能源代替含硫煤 D．加强空气中二氧化硫的监测
（2）X与Z反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______________．
（3）溶液中易被氧化成,检验溶液是否变质的试剂为_______________．
Ⅱ．某化学兴趣小组，设计如图实验装置（夹持装置已省略），验证硫的几种常见化合物的部分性质．
（4）仪器b的名称为________________．
（5）铜和M的浓溶液反应生成的化学方程式为____________________________．
（6）装置B中的现象为____________________________________________，装置C中产生白色沉淀，该白色沉淀为_______________（填化学式）．
（7）装置E的作用是_______________________________________________．
18．（13分）下表中的数据是破坏气态物质中的化学键所消耗的能量，回答下列问题：
物质
键能/ 243 193 151 432 366 298 436
（1）下列氢化物中最不稳定的是_______________（填选项）．
A． B． C．
（2）在恒温恒容密闭容器中充入各的和,发生反应,后生成了．请回答：
①该反应此时_______________（填“吸收”或“放出”）的热量为_______________;
②这段时间内的平均反应速率_______________；
③此时的转化率是_______________；
④下列叙述不能判断此反应达到平衡状态的是_______________．
A．容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变
B．容器内混合气体的颜色不再改变
C．的消耗速率与的消耗速率之比为
D．与物质的量相等
（3）若将上述操作所用的通入到下图所示的装置中，则可形成氢氧燃料电池．
如果该氢氧燃料电池每转移电子，消耗标准状况下氧气的体积是_______________．而在此电池工作过程中，溶液中的向_______________电极定向移动（填“a”或“b”）．
19．（12分）以苯及淀粉为原料合成具有果香味有机物E的流程如下：
已知：D分子结构中，苯环上只有一个支链，其相对分子质量比C大14，且能与碳酸氢钠溶液反应放出气体．请回答下列问题：
（1）反应①中与苯反应的物质名称是_______________；反应③的反应类型是_______________．
（2）B物质在催化剂的作用下能反应生成一种高聚物，请写出此反应的化学方程式_______________________________________________________________．
（3）写出D物质的结构简式_______________．
（4）写出G物质在铜做催化剂的条件下发生氧化反应的方程式_________________________；下列关于G物质的说法正确的是_______________．
A．与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈 B．完全燃烧可得
C．与乙醛互为同分异构体 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（5）如何检验淀粉完全水解成了F___________________________________．
期末考试试题评分标准
高一化学
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分）
1-5 B D C B C 6-10 C A B B D 11-15 B B C D A
二、非选择题（本题共4小题，共55分）
16．（15分）（1）高（1分）
步骤③④⑤起到了富集溴元素的作用（2分，答案合理即可）
（2）易挥发（1分）
（3）（2分，有错误不得分）
（2分，不写单位或单位错误不得分）
（2分，有错误不得分）
（4）温度过高，大量水蒸气随之蒸出，溴蒸气浓度降低；温度过低，溴单质不能完全蒸出，产率低（2分，答案合理即可，但若只答出温度过高或过低一方面的影响，只得1分）
分液（1分）
（5）（2分，顺序正确即可，不写“>”不扣分）
17．（15分）
（1）BC（2分）
（2）（2分）
（3）盐酸和氯化钡溶液（2分，漏答1分，有错误不得分）
（4）分液漏斗（1分公
（5）（2分，有错误不得分）
（6）湿润的品红试纸褪色，湿润的蓝色石蕊试纸变红（2分，每个现象1分，有错误不得分）（2分）
（7）吸收未完全反应的，防止污染空气（2分，只要涉及到的合理答案即可得分）
18．（13分）（1）C（1分） （2）①放出（1分） 4.5（2分，写单位扣1分）
②/（）（2分，不写单位或单位错误不得分）
③（2分，写0.1不得分）
④AD（2分，漏答1分，有错误不得分）
（3）（2分，不写单位或单位错误不得分） a（1分）
19．（12分）
（1）乙炔（1分） 酯化反应（或取代反应）（1分）
（2）（2分，有错误不得分）
（3）（2分）
（4） 分，有错误不得分）
D（2分，选多不得分）
（5）取少量淀粉水解液于试管中，向其滴入几滴碘水，若混合液变蓝，则仍有淀粉未水解，若混合液不变蓝，则淀粉水解完全。（2分，答案合理即可，但若不写“取少量淀粉水解液于试管中”等相关字样，则扣1分）
