2024 学年高一下学期期末试卷 5. 化学与生活密切相关。 下列生活场景中有关化学知识的说法正确的是 ( )
化 学 选项 生活中的应用 化学知识
试卷满分: 100 分 考试时间: 75 分钟 A 明矾常用于净水 胶体的聚沉
注意事项: B HF 雕刻玻璃 HF 具有酸性
1. 答卷前, 考生务必将自己的姓名、 考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 C SiO2 生产光导纤维 SiO2 是半导体材料
2. 回答选择题时, 选出每小题答案后, 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 A. 能发生聚合反应
如需改动, 用橡皮擦干净后, 再选涂其他答案标号。 回答非选择题时, 将答案写在答题卡上。 D CuSO4 溶液用于游泳池内水的消毒 CuSO4 溶液显酸性 B. 能与乙酸或乙醇发生取代反应
写在本试卷上无效。 6. 下列解释事实的方程式正确的是 ( ) C. 能使溴水和高锰酸钾褪色, 且褪色原理相同
3. 考试结束后, 将本试卷和答题卡一并交回。 加热 D. 等量的有机物分别与足量的 Na 和 NaHCO3 反应, 生成等物质的量的气体
可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 A. 铜与硫粉混合加热: Cu+S CuS 11. 化合物 A 是重要的药物中间体, 其结构如图所示, X、 Y、 Z、 W 为原子序数依次增大的
Fe—56 Cu—64
电解
B. 电解熔融氯化铝制备铝: 2AlCl3 2Al + 3Cl2↑ 短周期主族元素, W 是地壳中分布最广的元素, 下列说法正确的是 ( )
+ +
一、 2 2选择题 (本题共 14 小题, 每小题 3 分, 共 42 分。 在每小题给出的四个选项中, 只有一 C. 海水提镁中用石灰乳沉镁: Mg +Ca(OH) 2 Mg(OH) 2 + Ca
项是符合题目要求的) D. 硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸: 2S O 2-2 3 +4H
+ SO 2-4 + 3S↓ + 2H2O
1. 中华文化源远流长, 下列文物的主要成分由硅酸盐材料制成的是 ( ) 7. 下列装置能达到其实验目的的是 ( )
文物
A. 原子半径: W>Z>Y>X
B. 最高价含氧酸的酸性: Y>Z
选项 A. 金覆面 B. 云纹瓦当 C. 象牙制铲形器 D. 青铜器 C. 简单氢化物的稳定性: Z>W
2. 下列有关说法正确的是 ( ) D. X、 Y、 Z、 W 四种元素既能形成离子化合物, 又能形成共价化合物
A. B. A. 制备氨气 B. 除去甲烷中的乙烯 C. 制备二氧化硫 D. 制备乙酸乙酯煤干馏可以得到碳 蛋白质燃烧只生成二氧化碳和水 12. 某小组拟利用氮氧化物 (可用 NOx 表示) 制备亚硝酸钠, 其装置如下图所示。 已知:
C. 乳糖属于高分子化合物 D. 润滑油的主要成分是油脂 8. 下列实验操作, 能达到实验目的的是 ( ) 2NO + Na CO 2 2 3 = NaNO2 + NaNO +CO 、 NO 3 2 2 + NO + Na2CO 3 = 2NaNO 2 + CO2, NO 能与酸性
3. 下列过程涉及放热反应的是 ( ) 选项 实验操作 实验目的 高锰酸钾发生氧化还原反应。 下列说法错误的是 ( )
A 玻璃棒蘸取少量含氯自来水点在 pH 试纸上 测定含氯自来水的 pH
将新鲜菠菜剪碎、 研磨、 溶解、 过滤, 向滤液中加入
B
少量稀 HNO3 后, 再加入几滴 KSCN ,
证明菠菜中含有铁元素
溶液 溶液变红
C 将浓 H2SO4 滴到胆矾晶体上 证明浓 H2SO4 的脱水性
B. 自热火锅发热包 D. Ba(OH) ·8H O 晶体 D SO2 通入品红溶液中, 溶液褪色 证明 SO2 具有氧化性
A. 浓硫酸的稀释 C. NH Cl 分解 2 2
中生石灰溶于水
4 与 NH4Cl 晶体反应 9. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是 ( )
A. 装置 A 中反应的离子方程式为 3Cu + 8H+ + 2NO -3 3Cu2
+ + 2NO↑+4H2O
4. 下列化学用语表述正确的是 ( ) A. 常温常压下, 92gNO2 和 N2O4 的混合气体中含有的原子数为 6NA B. 装置 B 的作用只是将 NO 转化为 NOx
B. 含 NA 个 HCl 分子的浓盐酸与足量 MnO 反应充分, 生成 Cl
在标况下的体积约为 5. 6L
A. : B. : 2 2 C. x = 1. 5 时, NOx 能完全被纯碱溶液吸收且产品纯度最高乙烯的空间填充模型 丙烯的键线式 C. 标准状况下, 44. 8LSO3 中含有的 SO3 分子数为 2NA D. 反应后通一段时间 N2 的目的是确保生成的 NOx 全部在装置 C 中被吸收
D. 1mol Fe 与足量的水蒸气在高温下完全反应转移的电子数为 3NA 13. 高铁酸钾 (K2FeO4) 是一种高效多功能的新型绿色消毒剂, 主要用于饮水处理。 高铁酸
C. 次氯酸的结构式: H—Cl—O D. 一氯甲烷的电子式: 10. 有机物 M 是一种重要的有机合成中间体, 其结构如图所示, 下列有关 M 的说法中错误的 钾具有比高锰酸钾更强的氧化性, 且在强碱性溶液中稳定。 一种以硝酸铁晶体为原料制
是 ( ) 备高铁酸钾的工艺如下图所示, 有关说法错误的是 ( )
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16. (15 分) 某化学实验小组利用柠檬探究化学反应与能量变化的关系。 请回答下列问题: ①仪器 X 的名称为 , 装置 A 中反应的化学方程式为 。
(1) 已知: 铁与柠檬液反应的能量曲线如图Ⅰ所示, 则该反应为 (填 “吸热” 或 ②装置 B 的作用是 。
“放热” ) 反应; 为探究铁与柠檬液反应的能量变化, 设计图Ⅱ所示装置, 将铁粉加入小试管 ③能说明非金属性 Z 小于 W 的实验现象是 。
内, 然后注入足量的柠檬液, 观察 U 形导管中液面 A (填 “上升” 或 “下降” )。 ④装置 D 中的试剂为 。
18. (14 分) 目前, 汽车尾气系统中均安装了催化转化器, 在催化转化器中, 新型催化剂能
: 促使 NO、 CO 转化为两种无毒气体。A. “过程Ⅰ” 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 3 2 (1) 模拟汽车尾气催化转化器, 在新型催化剂作用下, T℃ 时, 将 2. 0molNO 和
B. “过程Ⅱ” 中用氯化钾代替氢氧化钾也能达到同样的效果 2. 0molCO 充入容积为 2L 的密闭容器中, 容器中某些物质的物质的量随时间变化如图
C. “过程Ⅱ” 中析出 K2FeO4 固体的原因是 K2FeO4 在水中的溶解度较小 所示
D. 高铁酸钾处理水时, 既能杀菌、 消毒, 又能净水
14. 工业合成氨反应为: N2(g) + 3H 2( g) 2NH3( g),其速率方程为:υ = kcα( N2 ) cβ( H γ2 ) c
(NH3) , 已知: k 为速率常数只与温度有关; 在某温度下, 实验测得生成物浓度与时间
变化的关系如下表所示, 下列说法错误的是 ( ) (2) 以相同大小的金属片为电极设计水果电池, 有关数据如下表所示:
实验 c(N ) / mol·L-1 c(H ) / mol·L-1 c(NH ) / mol·L-1 υ / mol·L-1·s-1 实验 电极材料 电极间距离 / cm 电流表指针偏转方向 电流 / μA 实验装置2 2 3
1 a b c υ ① Fe、 Cu 2 偏向 Cu a
2 2a b c 2υ ② Al、 Cu 2 偏向 Cu b
3 a b 0. 1c 10υ ③ Fe、 Al 2 c
4 a 2b c 8υ ④ Fe、 Cu 1 偏向 Cu d
A. α= 1, β= 3, γ= -1 ①该装置将 转化为电能;
B. 当其他条件不变时, 升高温度, 速率常数将增大 ②实验③中电流表指针偏向 (填 “Fe” 或 “Al” ) 极, 电子经过导线流入
C. 其他条件不变, 增大 NH3 的浓度, 反应速率加快 (填 “Fe” 或 “Al” ) 极, 负极的电极反应式为 , 随着
D. 其他条件不变, 同等倍数的分别增大 N2 和 H2 的浓度, 增大 H2 的浓度对反应速率的 反应的进行, 柠檬液的 pH 不断 (填 “增大” “减小” 或 “不变” );
影响程度更大 ③实验①和④探究 对电流影响, 实验中 a
15. (14 ) , , , ④ , a ( “ >” “ <” ) b。 系为 υ正 (填 “ >”、 “ <” 或 “
= ” ) υ 。
分 用土豆丝做菜时 一般先将其放入水中泡一下 我们会发现水变浑浊 并产生 探究电极材料对电流影响 则 填 或 逆
③反应过程中, 下列有关说法正确的是 (填字母)。
白色沉淀。 已知白色沉淀的主要成分是有机物 A, A 遇碘水后显蓝色, A 在一定条件下 17. (15 分) X、 Y、 Z、 W 为原子序数依次增大的短周期主族元素, X 的原子半径在短周期
A. 选择合适的催化剂, 可使 NO、 CO 全部转化为无毒气体
可与水发生反应, 最终生成 E (C4H8O2)。 其转化过程如下图所示, 主族元素中最小, Y 原子的最外层电子数是次外层电子数的 3 倍, Y 与 Z 同主族。 请回 B. 10min 时, 反应达到此条件下的最大限度
答下列问题: C. 10min 时, υ (NO)= υ (CO)= 0mol·L-1·min-1
(1) W 原子在周期表中的位置为 , X 和 Y 形成的 18e-分子的电子式为 正 逆
D. 平衡时, c(NO)= c(CO)= 0. 50mol·L-1
。
(2) 简单氢化物的沸点: Y (填 “ >” “ =
n (NO)
” 或 “ <” ) Z。 (2) T ℃时, 恒容密闭容器中, 以 = 1 充入反应气体, 起始压强为 P kPa, 反应n (CO) 0
(3) 某化学兴趣小组用如图装置探究元素 Z、 W 的非金属性相对强弱,
至t min 时, 压强为 P1kPa。
①0 ~ t min 时 υ (NO) = kPa·min-1 (用含 “P0、 P1 和 t” 的式子表示), 此时
请回答下列问题: NO 的转化率为 (用含 “P0 和 P1” 的式子表示)% 。
(1) A 的分子式为 , 检验反应①发生的方法是 。 ②下列叙述能说明该反应达到最大限度的是 (填字母)。
(2) C 中所含官能团名称为 , D 的名称为 , A. 容器内气体的密度保持不变 B. 体系的总压保持不变
反应③的反应类型为 。 C. υ (NO) = υ (CO) D. 混合气体中 NO 的含量保持不变
(3) 反应④的化学反应方程式为 ,
E 的同分异构体中能与 NaOH 反应的有 种 (除 E 本身外);
(4) 按照绿色化学的思想, 上述反应中符合“原子经济性反应”的是反应 (填序号)。
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