3.2 离子键 离子晶体
课后分层练
1．下列关于离子键的描述中正确的是( )
A．离子键是由阴、阳离子通过静电吸引形成的
B．含有离子键的化合物一定含有金属元素
C．非金属元素之间不可能形成离子化合物
D．离子化合物中一定含有离子键
[答案] D
[解析]离子键是由阴、阳离子通过静电作用形成的 ，A 错；含有离子键的化合物不一定含有
金属元素，如 NH4NO3，B 错；非金属元素之间可能形成离子化合物，如 NH4NO3，C 错。
2．离子键的强弱主要取决于离子的半径和离子所带电荷数。一般规律是离子半径越小、离
子所带电荷数越多，离子键越强。K2O、MgO、CaO 三种物质中离子键由强到弱的顺序是( )
A．K2O、MgO、CaO
B．MgO、K2O、CaO
C．MgO、CaO、K2O
D．CaO、MgO、K2O
[答案] C
[解析]离子键的强弱主要取决于离子的半径和离子所带电荷数。一般规律是离子半径越小、
离子所带电荷数越多，离子键越强。离子半径：K＋>Ca2＋>Mg2＋，离子所带电荷数：Ca2＋＝
Mg2＋>K＋，所以离子键由强到弱的顺序为 MgO、CaO、K2O，故选 C。
3．已知 K3C60熔融状态下能导电。关于 K3C60晶体的分析错误的是( )
A．是强电解质 B．存在两种化学键
C．是离子晶体 D．阴阳离子个数比为 20∶1
[答案] D
[解析]K3C60 熔融状态下能导电，所以是电解质，并且是盐，是强电解质，A 正确；该离子
化合物中，存在离子键，阴离子中存在共价键，B 正确；该物质熔融状态下能导电，说明是
电解质且含有离子键，所以属于离子晶体，C 正确；K3C60===3K＋＋ C3－60，阴阳离子个数比
是 1∶3，D 错误。
4．下列有关晶格能的叙述正确的是( )
A．晶格能是气态离子形成 1 mol 离子晶体吸收的能量
B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值
C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定
D．晶格能越大，物质的硬度反而越小
[答案] C
[解析]晶格能是气态离子形成 1 mol 离子晶体释放的能量，A 项错误；晶格能通常取正值，
不取负值，B 项错误；晶格能越大，离子键越强，形成的离子晶体越稳定，C 项正确；晶格
能越大，离子键越强，物质的硬度越大，D 项错误。
5．试根据学过的知识，判断 KCl、NaCl、CaO、BaO 四种晶体熔点的高低顺序可能是( )
A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO
B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
C．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl
D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl
[答案] C
[解析]KCl、NaCl、CaO、BaO 均为离子晶体，KCl、NaCl 阴离子相同，电荷数相同，阳离
子的半径越小，晶格能越大，熔点越高，阳离子半径 K＋＞Na＋，则熔点 NaCl＞KCl，BaO、
CaO 阴离子相同，电荷数相同，阳离子的半径越小，晶格能越大，熔点越高，阳离子半径
Ba2＋＞Ca2＋，则熔点 CaO＞BaO；阴、阳离子所带电荷越多，晶体的熔点越高，一般电荷的
影响大于半径的影响，所以四种晶体熔点的高低顺序为 CaO＞BaO＞NaCl＞KCl。
6．下列说法正确的是( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．凡是金属元素跟非金属元素之间都形成离子键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．任何离子键的形成过程中必定有电子的得与失
[答案] C
[解析]离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，包括静电吸引和静电排斥，A 错误；
金属元素 Al 与非金属元素 Cl 形成的化合物 AlCl3 中不含离子键，B 错误；含有离子键的化
合物一定是离子化合物，C 正确；一般来说形成离子键有电子的得失，但也有例外，如 NH4Cl
等铵盐的形成，D 错误。
7．氟石和萤石的主要成分均为 CaF2，非常纯的氟石用来制作特种透镜，萤石主要用作冶炼
金属的助熔剂；饮水中含有 1～1.5 ppm 氟化钙时，能防治牙病。下列有关 CaF2 的表述正确
的是( )
A．Ca2＋与 F－间仅存在静电吸引作用
B．F－的离子半径小于 Cl－，则 CaF2的熔点低于 CaCl2
C．阴、阳离子个数之比为 2:1 的物质，均与 CaF2晶体构型相同
D．CaF2中的化学键为离子键，因此 CaF2在熔融状态下能导电
[答案] D
[解析]A 项，Ca2＋与 F－间不仅存在静电吸引，同时原子核与原子核之间、电子与电子之间也
存在静电排斥，错误；B 项，因 CaF2、CaCl2 均为离子晶体，F－的离子半径小于 Cl－，离子
晶体的晶格能与离子所带电荷数成正比，与离子半径成反比，故CaF2晶体的晶格能大于CaCl2，
晶格能越大，离子晶体的熔点越高，故 CaF2的熔点高于 CaCl2，错误；C 项，阴、阳离子个
数比相同，晶体构型不一定相同，错误；D 项，CaF2是离子化合物，在熔融状态下能电离出
自由移动的离子，故 CaF2在熔融状态下能导电，正确。
8．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示。
有关说法不正确的是( )
A．该晶体属于离子晶体
B．晶体的化学式为 Ba2O2
C．该晶体晶胞结构与 NaCl 相似
D．与每个 Ba2＋距离相等且最近的 Ba2＋共有 12 个
[答案] B
1 1 1
[解析]由晶胞结构及“均摊法”计算，一个晶胞中含 Ba2＋：8× ＋6× ＝4 个，含 O2－2 ：12× ＋1
8 2 4
＝4 个，故晶体化学式是 BaO2。
9．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )
A．熔点：NaF>MgF2>AlF3
B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr
C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2
D．硬度：MgO>CaO>BaO
[答案] A
[解析]离子半径：Na＋>Mg2＋>Al3＋，离子半径越小，所带电荷数越多，晶格能越大，熔点越
高，故 A 不正确；离子半径：Br－>Cl－>F－，离子所带电荷数相同，离子半径越小，晶格能
越大，故 B 正确；在 NaCl 晶体中 Cl－的配位数是 6，在 CsCl 晶体中 Cl－的配位数为 8，在
CaF2 晶体中 F－的配位数为 4，阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2，故 C 正确；离子半径：
Ba2＋>Ca2＋>Mg2＋，离子所带电荷数相同，离子半径越大，晶格能越小，硬度越小，故 D 正
确。
10．下列选项不正确的是( )
A．离子晶体的晶格能越大离子键越强
B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多
C．通常阴、阳离子的半径越小，电荷数越大，该阴、阳离子组成离子化合物的晶格能越大
D．拆开 1 mol 离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能
[答案] D
[解析]A 项，离子键与电荷数成正比，与离子半径成反比，晶格能与电荷数成正比，与离子
半径成反比，所以离子晶体的晶格能越大离子键越强，故 A 正确；B 项，阳离子半径越大，
其表面积越大，与阴离子接触面积越大，吸引阴离子越多，故 B 正确；C 项，离子晶体的晶
格能与离子半径成反比，与电荷数成正比，故 C 正确；D 项，晶格能是指拆开 1 mol 离子晶
体使之形成气态阴离子和气态阳离子时所吸收的能量，故 D 错误。
11．下列说法正确的是( )
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
C．第ⅠA 族和第ⅦA 族元素原子间只能形成离子键
D．金属键只存在于金属单质中
[答案] B
[解析]含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如 AlCl3 是共价化合物，故 A 错误；完
全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如 NH4Cl，故 B 正确；第ⅠA 族和第ⅦA
族元素原子间可能形成离子键也可能形成共价键，如 HF 中只含共价键，NaF 中只含离子键，
故 C 错误；金属键存在于金属单质或合金中，故 D 错误。
12. 几种离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法正确的是( )
A．熔、沸点：NaCl
3
C．若 ZnS 的晶胞边长为 a pm，则 Zn2＋与 S2－之间最近距离为 a pm
4
D．上述三种晶胞中，其阳离子的配位数大小关系为 ZnS>NaCl>CsCl
[答案] C
[解析]Na＋半径小于 Cs＋，且电荷数相同，所以 NaCl 的离子键强于 CsCl，晶格能高于 CsCl，
所以熔、沸点：NaCl>CsCl，故 A 错误； 根据 NaCl 的晶胞结构，距离体心 Na＋最近且等距
的 Na＋位于棱心，则距离 Na＋最近且等距的 Na＋数目为 12，故 B 错误； 如图，由 ZnS 的晶
1
胞结构可知，Zn2＋与 S2－之间最近距离为晶胞体对角线长的 ，ZnS 的晶胞边长为 a pm，则
4
体对角线长为 3a，则 Zn2＋与 S2
3
－之间最近距离为 a pm，故 C 正确； 上述三种晶胞中，
4
NaCl 晶胞中 Na＋配位数为 6，CsCl 晶胞中 Cs＋配位数为 8，ZnS 晶胞中 Zn2＋配位数为 4，所
以其阳离子的配位数大小关系为 CsCl>NaCl>ZnS，故 D 错误。
13．为了确定 SbCl3、SbCl5、SnCl4 是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中叙述正确
的是( )
A．观察常温下物质的状态，SbCl5是微黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和 SnCl4
都是离子化合物
B．测定 SbCl3、SbCl5、SnCl4 的熔点依次为 73.5 ℃、2.8 ℃、－33 ℃。结论：SbCl3、
SbCl5、
SnCl4都不是离子化合物
C．将 SbCl3、SbCl5、SnCl4 溶解于水中，滴入 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀。
结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
D．测定 SbCl3、SbCl5、SnCl4 的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、
SbCl5、SnCl4都是离子化合物
[答案] B
[解析]离子化合物的离子之间以强烈的离子键结合，一般熔、沸点较高，熔化后可导电；分
子晶体的分子之间以微弱的分子间作用力结合，物质的熔、沸点较低，溶于水后也可发生电
离而导电如 HCl 等，同样也可能电离产生 Cl－，能与 HNO3酸化的 AgNO3溶液反应，产生白
色沉淀。SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点较低，不是离子化合物，B 正确。
14．如图所示是从 NaCl 或 CsCl 的晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从 NaCl 晶
体中分割出来的结构图是( )
A．图(1)和(3) B．图(2)和(3)
C．图(1)和(4) D．只有图(4)
[答案] C
[解析]NaCl 晶体中，每个 Na＋周围最邻近的 Cl－有 6 个，构成正八面体，同理，每个 Cl－周
围最邻近的 6 个 Na＋也构成正八面体，由此可知图(1)和(4)是从 NaCl 晶体中分割出来的结构
图，C 项正确。
15．下列性质中，可以充分说明该晶体是离子晶体的是( )
A．具有较高的熔点
B．固态不导电，水溶液能导电
C．可溶于水
D．固态不导电，熔融状态能导电
[答案] D
[解析]从熔点来看，离子晶体一般具有较高的熔点，但金刚石、石英等原子晶体也有很高的
熔点，A 项错误；某些共价化合物也能溶于水，溶于水后也能导电，例如 HCl 等，B 错误；
从溶解性上看，蔗糖、葡萄糖等分子晶体也可溶于水，C 项错误；固态不导电，熔融状态能
导电说明固态中原本有阴、阳离子，只是不能自由移动，而由阴、阳离子构成的晶体一定是
离子晶体，D 项正确。
16．如图为 NaCl 和 CsCl 的晶胞结构，下列说法错误的是( )
A．NaCl 和 CsCl 都属于 AB 型离子晶体
B．NaCl 和 CsCl 晶体中阴、阳离子个数比相同
C．NaCl 和 CsCl 晶胞中所含阳离子数分别为 4 和 1
D．NaCl 和 CsCl 晶体中阳离子与阴离子的半径比相同
[答案] D
[解析]NaCl 和 CsCl 都是由阴、阳离子通过离子键构成的晶体，阴、阳离子个数比都为 1∶1，
均属于 AB 型离子晶体，A 正确；由晶胞结构可知氯化钠晶胞中所含钠离子数和氯离子数均
为 4，氯化铯晶胞中所含铯离子数和氯离子数均为 1，阴、阳离子个数比均为 1∶1，B 正确；
1
NaCl 晶体中所含 Na＋数为 12× ＋1＝4，CsCl 晶体中所含 Cs＋数为 1，C 正确；钠离子半径
4
小于铯离子半径，则阳离子与阴离子的半径比不同，D 错误。
17．MgO 的晶胞结构如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．该晶体的晶胞结构与 CsCl 相似
B．与每个 Mg2＋距离相等且最近的 Mg2＋共有 8 个
C．一个晶胞中含有 4 个 MgO
D．晶体的熔点：CaO>MgO
[答案] C
1 1
[解析]MgO 晶胞中顶点和面心是 Mg2＋，晶胞中 Mg2＋拥有 8× ＋6× ＝4 个，晶胞中棱上和体
8 2
1
心是 O2－，晶胞 O2－拥有 12× ＋1＝4 个，晶胞类型应与 NaCl 晶体晶胞类型相似，该晶体的
4
晶胞结构与 NaCl 相似，描述错误，A 不符题意；与每个 Mg2＋距离相等且最近的 Mg2＋共有
12 个，描述错误，B 不符题意；一个晶胞中含有 4 个 Mg2＋和 4 个 O2－，相当于一个晶胞中
有 4 个 MgO，描述正确，C 符合题意；离子晶体的熔点大小与晶格能有关，而晶格能大小
与晶体中离子所带电荷量、离子大小有关，CaO 与 MgO 阴、阳离子所带电荷数相同，只有
Mg2＋半径小于 Ca2＋，所以 MgO 的晶格能大于 CaO 的晶格能，所以晶体熔点：MgO>CaO，
描述错误，D 不符题意。
18．同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：
物质 A NaCl KCl CsCl
熔点/K 1 074 1 049 918
物质 B Na Mg Al
熔点/K 317 923 933
晶体熔、沸点的高低，取决于组成晶体微粒间的作用力的大小。A 组是________晶体，晶体
微粒之间通过__________相连，粒子之间的作用力由大到小的顺序是______________。B 组
晶体属于________晶体，外围电子数由少到多的顺序是________，离子半径由大到小的顺序
是________，金属键由弱到强的顺序为__________。
[ 答案 ] 离子 离子键 NaCl>KCl>CsCl 金属 Na
Na
弱有关，离子键越弱，熔点越低。而 Na＋、K＋、Cs＋的离子半径逐渐增大，故 Na＋与 Cl－、K
＋与 Cl－、Cs＋与 Cl－的离子键逐渐减弱，NaCl、KCl、CsCl 的熔点依次降低；而 B 组中 Na、
Mg、Al 是金属晶体且外围电子数依次增多，离子半径逐渐减小，因此金属原子核对外层电
子束缚能力越来越大，形成的金属键越来越牢固，故熔点依次升高。
1．下列性质适合于离子晶体的是( )
①熔点 1 070 ℃ ，易溶于水，水溶液能导电 ②熔点 10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导
电 ③能溶于 CS2，熔点 112.8 ℃ ，沸点 444.6 ℃ ④熔点 97.81 ℃，质软，导电，密度
0.97 g·cm－3 ⑤熔点－218 ℃ ，难溶于水 ⑥熔点 3 900 ℃ ，硬度很大，不导电 ⑦难溶
于水，固体时导电，升温时导电能力减弱 ⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电
A．①⑧ B．②③⑥ C．①④⑦ D．②⑤
[答案] A
[解析]离子晶体熔融态时能导电，难溶于非极性溶剂，熔点较高、质硬而脆，固体不导电，
故②③④⑤⑦均不符合离子晶体的特点；⑥中熔点达 3 900 ℃ ，硬度很大应是原子晶体。
故只有①⑧符合题意。
1
2．碱金属卤化物是典型的离子晶体，它的晶格能与 成正比(d0 是晶体中最邻近的异电性离
d0
子的核间距)。下列选项错误的是( )
晶格能/kJ·mol－1 离子半径/pm
LiF LiCl LiBr LiI Li＋ Na＋ K＋
①
1 031 845 807 752 60 95 133
NaF NaCl NaBr NaI
②
915 777 740 693 F－ Cl－ Br－ I－
KF KCl KBr KI 136 181 195 216
③
812 708 676 641
A．晶格能的大小与离子半径成反比
B．阳离子相同阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小
C．阳离子不同阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大
D．金属卤化物晶体中，晶格能越小，氧化性越强
[答案] D
[解析]由表中数据可知晶格能的大小与离子半径成反比，A 项正确；由 NaF、NaCl、NaBr、
NaI 晶格能的大小即可确定 B 项正确；由 LiF、NaF、KF 晶格能的大小即可确定 C 项正确；
表中晶格能最小的碘化物，因还原性 F－
割出来的结构图是( )
A．图(1)和图(3) B．图(2)和图(4)
C．只有图(1) D．只有图(4)
[答案] A
[解析]由于在 CaF2晶体中，每个 Ca2＋周围同时吸引着最近的等距离的 8 个 F－，每个 F－周围
同时吸引着最近的等距离的 4 个 Ca2＋，图(1)中离子的配位数为 4，图(3)中离子的配位数为
8，都符合条件，故选 A。
4．氯化钠的一种晶胞结构如图所示，下列有关氯化钠的选项正确的是( )
A．该晶胞结构中有 6 个 Na＋和 6 个 Cl－
B．Na＋的配位数为 4
C．1 mol 氯化钠中有 NA 个 NaCl 分子
D．将晶胞沿体对角线 AB 作投影，CD 两原子的投影将相互重合
[答案] D
1 1 1
[解析]该晶胞结构中有 12× ＋1＝4 个 Na＋和 8× ＋6× ＝4 个 Cl－，A 错误；由 NaCl 的晶胞
4 8 2
示意图可知，Na＋的配位数为 6，B 错误；氯化钠是离子化合物，故其中只存在 Na＋和 Cl－，
不存在 NaCl 分子，C 错误；由氯化钠晶胞示意图可知，对角线 AB 和 CD 两原子的连线为
平行关系，故将晶胞沿体对角线 AB 作投影，A、B 两原子相互重合，C、D 两原子的投影将
相互重合，D 正确。
5.在锂电池领域，电池级Li2O主要用作固体锂电池电解质材料和锂离子动力电池的正极材料，
其立方晶胞结构如图所示，晶胞棱长为 a cm。下列说法正确的是( )
A．Li＋在晶胞中的配位数为 8
B．Li＋和 O2－之间只有静电引力
3
C．Li＋和 O2－的最短距离为 a cm
8
120
D．阿伏加德罗常数的值为 NA，晶胞密度为 g·cm－3
NAa3
[答案] D
[解析]由晶胞结构可知，晶胞中与锂离子距离最近的氧离子有 4 个，则锂离子的配位数为 4，
故 A 错误；氧化锂是离子晶体，锂离子和氧离子之间存在静电作用，既有静电引力，又有
静电斥力，故 B 错误；由晶胞结构可知，晶胞中锂离子与氧离子之间的最短距离为体对角线
1 3
长的 ，则最短距离为 a cm，故 C 错误；由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的氧离
4 4
1 1
子个数为 8× ＋6× ＝4，位于体内的锂离子个数为 8，设晶胞密度为 d g·cm－3，由晶胞的质
8 2
4 × 30 120
量公式：a3d＝ ，解得 d＝ ，故 D 正确。
NA NAa3
6．已知 X、Y、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图，X、Y、Z 分别处于立
方体的顶点、棱心、体心。则下面关于该化合物的说法正确的是( )
A．该晶体的化学式可能为 ZXY3
B．该晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高
C．每个 X 周围距离最近的 Y 有 8 个
D．每个 Z 周围距离最近的 X 有 16 个
[答案] A
1
[解析]X 位于晶胞的顶点，顶点为 8 个晶胞共用，所以每个晶胞中 X 的个数为 8× ＝1，Z 位
8
于晶胞的体心，个数为 1，Y 位于晶胞的棱心，棱为 4 个晶胞共用，所以每个晶胞中 Y 的个
1
数为 12× ＝3，该晶体的化学式可能为 ZXY3，故 A 正确；离子晶体的熔点不一定比金属晶
4
体的熔点高，故 B 不正确；根据晶胞结构可知，每个 X 周围距离最近的 Y 有 6 个，故 C 不
正确；Z 位于晶胞的体心，X 位于晶胞的顶点，每个 Z 周围距离最近的 X 有 8 个，故 D 不
正确。
7.如图为 NaCl 和 CsCl 的晶体结构，下列说法错误的是( )
A．NaCl 和 CsCl 都属于 AB 型的离子晶体
B．NaCl 和 CsCl 晶体中阴、阳离子个数比相同，所以二者的阴、阳离子的配位数也相同
C．CsCl 晶体中阴、阳离子的配位数均为 8
D．NaCl 和 CsCl 都属于 AB 型的离子晶体，但阴、阳离子的半径比不同
[答案] B
[解析]NaCl 和 CsCl 都是由离子构成的晶体，离子个数之比为 1:1，则都属于 AB 型的离子晶
体，故 A 正确；结合题图可知，NaCl 和 CsCl 阴、阳离子个数之比均为 1:1，NaCl 为立方面
心结构，钠离子的配位数为 6，CsCl 为立方体心结构，铯离子的配位数为 8，故 B 错误；NaCl
晶体中，由体心的钠离子看出周围有 6 个氯离子，CsCl 晶体中，由体心的铯离子看出周围
有 8 个氯离子，故 C 正确；NaCl 和 CsCl 都属于 AB 型的离子晶体，由离子的电子层越多，
离子半径越大可知钠离子半径小于铯离子半径，所以阴、阳离子半径比不相等，故 D 正确。
8．已知 CaF2是离子晶体，如果用“●”表示 F－；用“○”表示 Ca2＋，在如图所示中，符合 CaF2
晶体结构的是( )
[答案] B
1 1
[解析]结构中 Ca2＋占据体心位置，个数为 1，F－占据顶点位置，个数为 4× ＝ ，Ca2＋和 F－
8 2
个数比为 2∶1，A 项错误；结构中 F－占据体心位置，个数为 1，Ca2＋占据顶点位置，个数为
1 1
4× ＝ ，Ca2＋和 F－个数比为 1∶2，B 项正确；结构中 Ca2＋占据体心位置，个数为 1，F－占据
8 2
1
顶点位置，个数为 8× ＝1，Ca2＋和 F－个数比为 1∶1，C 项错误；结构中 Ca2＋位于棱上和体
8
1 1 1
心，个数为 12× ＋1＝4，F－占据顶点和面心位置，个数为 8× ＋6× ＝4，Ca2＋和 F－个数比
4 8 2
为 1∶1，D 项错误。
9.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )
A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3
B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr
C．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2
D．硬度：MgO＞CaO＞BaO
[答案] A
[解析]由于 r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)，且 Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷数依次增多，所以
NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高，A 错误；r(F－)＜
r(Cl－)＜r(Br－)，故 NaF、NaCl、NaBr 的晶格能依次减小，B 正确；在 CsCl、NaCl、CaF2中，
阴离子的配位数分别为 8、6、4，C 正确；r(Mg2＋)＜r(Ca2＋)＜r(Ba2＋)，故 MgO、CaO、BaO
的离子键依次减弱，晶格能依次减小，硬度依次减小，D 正确。
10．已知某离子晶体晶胞如图所示。已知该晶体的密度为 ρ g/cm3，摩尔质量为 M g/mol，阿
伏加德罗常数的值为 NA。下列项中正确的是( )
A．该晶胞中阴、阳离子个数均为 1
B．其中的阴、阳离子的配位数都是 4
C．该晶胞可能是 CsCl 的晶胞
M
D．该晶胞中两个阳离子最近的核间距为 2·3 cm
2ρNA
[答案] D
1
[解析]晶胞中白球位于棱上和体心，晶胞单独占有白球数目为 12× ＋1＝4，黑球位于顶点和
4
1 1
面心，晶胞单独占有黑球数目为 8× ＋6× ＝4，故 A 错误；由晶胞结构知，体心的白球周围
8 2
有 6 个黑球，每个黑球周围有 6 个白球，所以晶体中，阴、阳离子的配位数都为 6，故 B 错
误；根据均摊法可知，在这个晶胞中阴、阳离子的个数都为 4，阴、阳离子的配位数都为 6，
晶胞结构与 NaCl 晶胞相同，可能是 NaCl 的晶胞，CsCl 的配位数是 8，故 C 错误；晶胞的
3 4M 2 4M棱长是 cm，该晶胞中两个阳离子最近的距离是面对角线的一半，则为 3 cm＝
ρNA 2 ρNA
3 M2· cm，故 D 正确。
2ρNA
11．如图是 CsCl 晶体的一个晶胞，相邻的两个 Cs＋的核间距为 a cm，NA 为阿伏加德罗常数
的值，CsCl 的相对分子质量用 M 表示，则 CsCl 晶体的密度为( )
8M 6M
A． g·cm－3 B． g·cm－3
NA·a3 NA·a3
4M M
C． g·cm－3 D． g·cm－3
NA·a3 NA·a3
[答案] D
1
[解析]由图示可知，该晶胞中 Cl－个数为 1，Cs＋个数为 8× ＝1，相邻两个 Cs＋的核间距离为
8
M
m × 1 M
a cm NA，即其棱长为 a cm，晶胞体积 V＝a3cm3。密度 ρ＝ ＝ g/cm3＝ g/cm3。
V a3 NAa3
12．沃斯田铁是钢铁的一种层片状的显微组织，通常是 γ-Fe 中固溶少量碳的无磁性固溶体，
因铁原子构成的八面体间隙较大，可以容纳更多的碳，其立方晶胞如图所示。设 NA 表示阿
伏加德罗常数的值，下列有关沃斯田铁的说法错误的是( )
A．化学式为 FeC
B．Fe 周围等距且最近的 Fe 有 12 个
C．6.8 g 晶体中含有 Fe 原子构成的八面体空隙数目为 0.4NA
2.72 × 1023
D．设晶胞参数为 a nm，晶体的密度为 g·cm－3
a3NA
[答案] C
1 1 1
[解析]由晶胞结构可知，1 个晶胞中含有 C 原子数 12× ＋1＝4，含有 Fe 原子数为 8× ＋6×
4 8 2
＝4，所以化学式为 FeC，故 A 正确；由晶胞结构可知，Fe 周围等距且最近的 Fe 有 12 个，
6.8 g
故 B 正确；6.8 g 晶体中 n(FeC)＝ ＝0.1 mol，每个晶胞中含有 4 个 FeC，所以晶胞
68 g·mol－1
0.1 mol 1
的物质的量为 ＝0.025 mol，每个晶胞中含有八面体空隙为 1＋12× ＝4，则 6.8 g 晶体
4 4
中含有 Fe 原子构成的八面体空隙数目为 0.1NA，故 C 错误；晶胞参数为 a nm，晶体的密度 ρ
m 4 × 68 2.72 × 1023
＝ ＝ g·cm－3＝ g·cm－3，故 D 正确。
V NA × （a × 10－7）3 a3NA
13．20 世纪 60 年代初，化学家巴特列特用 PtF6(六氟化铂)与等物质的量的氧气在室温下制
得了一种深红色的固体，经实验确认，该化合物的化学式为 O2PtF6。这是人类第一次制得
O ＋2的盐。巴特列特经过类比和推理，考虑到稀有气体 Xe(氙)和 O2 的第一电离能几乎相等，
断定 XePtF6 也应存在。巴特列特立即动手实验，结果在室温下轻而易举地制得了 XePtF6 黄
色固体。根据以上叙述判断下列说法不正确的是( )
A．O2PtF6可能是离子化合物
B．XePtF6可能存在离子键
C．PtF6具有强氧化性
D．Xe 元素的化合价一定为 0
[答案] D
[解析]O ＋2的盐即以 O ＋2为阳离子的盐，这意味着 O2PtF6是离子化合物，A 项正确；XePtF6是
巴特列特类推后制得的，可以推断它的结构类似于 O2PtF6，也应是一种离子化合物，离子化
合物中存在离子键，B 项正确；氧气与 PtF6 反应生成 O＋2，得电子的是 PtF6，说明 PtF6 具有
强氧化性，C 项正确；稀有气体原子的最外层有 2 个或 8 个电子，属于稳定结构，但稀有气
体也可以参与反应，形成具有共价键或离子键的化合物，单质中 Xe 的化合价为零，在其形
成的化合物 XePtF6中，它的化合价不为 0，D 项错误。
14．La 和 Ni 的合金是目前使用最广泛的储氢材料。某 La-Ni 合金由图甲、图乙两个原子层
交替紧密堆积而成，图丙是该合金的晶胞结构：
下列说法错误的是( )
A．该晶体可表示为 LaNi5
B．该晶体中 1 个 La 原子与 18 个 Ni 原子配位
C．该晶体的一个晶胞中 Ni 原子数为 12
D．通过晶体 X 射线衍射实验可确定该晶组成的结构
[答案] C
[解析]该晶体的一个晶胞中在两个底面上各有 7 个 La，其中 6 个位于六棱柱的顶点，1 个位
1
于面心，根据均摊法计算可得，一个晶胞中 La 原子数为(6＋6)× ＋1＝3；该晶体的一个晶
6
胞中在两个底面上各有 6 个 Ni，侧面有 6 个 Ni，体内有 6 个 Ni，根据均摊法计算可得，一
1
个晶胞中 Ni 原子数为(6＋6＋6)× ＋6＝15；故该晶体中 La 与 Ni 的个数比是 3:15＝1:5，可
2
表示为 LaNi5，故 A 正确、C 错误；对于 1 个 La 来说，同一层周围有 6 个 Ni，还有上下两
层各 6 个，所以 1 个 La 原子与 18 个 Ni 原子配位，故 B 正确；X 射线衍射实验可用于确定
晶体的结构，故 D 正确。
15．CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体相似(如图所示)，但 CaC2晶体中由于哑铃形 C 2－2 的存
在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于 CaC2晶体的描述不正确的是( )
A．CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大
B．与 Ca2＋距离相同且最近的 Ca2＋构成的多面体是正六面体
C．与 Ca2＋距离相同且最近的 Ca2＋有 4 个
D．CaC2晶胞中共含有 4 个 Ca2＋和 4 个 C2－2
[答案] B
[解析]CaC2晶体属于离子晶体，故有较高的熔点和较大的硬度，故 A 正确；因为晶胞沿一个
方向拉长，故和 Ca2＋距离相同且最近的 Ca2＋只有 4 个(与拉长方向垂直的同一面上)，4 个
Ca2＋构成的是正方形，故 B 错误；以 Ca2＋为中心，与之等距离且最近的是同一平面上的 4
1
个 Ca2＋，故 C 正确；根据均摊原则，该晶胞中含有 Ca2＋的个数＝12× ＋1＝4，含有 C 2－2 的
4
1 1
个数＝8× ＋6× ＝4，故 D 正确。
8 2
16．NaAlH4 晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长 a nm。
下列选项错误的是( )
A．NaAlH4晶体中，与 AlH －4紧邻且等距的 Na＋有 8 个
1.08 × 1023
B．设阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶体的密度为 g·cm－3
a3NA
C．制备 NaAlH4的反应选择在乙醚(CH3CH2OCH2CH3)中进行，也可以在水中进行
D．AlH －4的空间结构为正四面体形
[答案] C
[解析]以体心的 AlH －4为研究对象，与之紧邻且等距的 Na＋位于晶胞棱之间、晶胞中上面立
方体左右侧面面心、晶胞中下面立方体前后面的面心，与 AlH －4紧邻且等距的 Na＋有 8 个，A
1 1 1 1
正确；由晶胞结构可知：晶胞中 AlH －4数目为 1＋8× ＋4× ＝4，Na＋数目为 6× ＋4× ＝4，
8 2 2 4
54 54 1.08 × 1023
晶胞质量＝4× g，晶胞密度为 4× g÷[(a×10－7 cm)2×2a×10－7 cm]＝ g·cm－3，B
NA NA a3NA
正确； 制备 NaAlH4 的反应选择在乙醚 (CH3CH2OCH2CH3)中进行，由于 NaAlH4＋
2H2O===NaAlO2＋4H2↑，故不可以在水中进行，C 错误；AlH －4中 Al 原子孤电子对数＝
3＋1－1 × 4
＝0，杂化轨道数目为 4＋0＝4，Al 原子杂化方式为 sp3，故其空间结构为正四面
2
体形，D 正确。
17．CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似(如图所示)，但 CaC2晶体中由于哑铃形 C 2－2 的
存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于 CaC2晶体的描述不正确的是( )
A．CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大
B．和 Ca2＋距离相等且最近的 C 2－2 构成的多面体是正八面体
C．和 Ca2＋距离相等且最近的 Ca2＋有 4 个
D．如图的结构中共含有 4 个 Ca2＋和 C2－2
[答案] B
[解析]CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似，可以判断 CaC2也为离子晶体，离子晶体熔
点较高，硬度也较大，A 正确；根据晶胞结构可知，Ca2＋为八面体填隙，但由于晶胞沿一个
方向拉长，所以和 Ca2＋距离相同且最近的 C 2－2 构成的多面体不是正八面体，B 错误；晶胞的
一个平面的长与宽不相等，与每个 Ca2＋距离相等且最近的 Ca2＋应为 4 个，C 正确；一个晶
1 1 1
胞中含有 Ca2＋的数目为 12× ＋1＝4 个，含有 C 2－2 的数目为 8× ＋6× ＝4 个，D 正确。
4 8 2
18．按要求回答下列问题：
(1)下图为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经 X 射线分析得出，重复单元为立方体，顶点位
置被 Ti4＋所占据，体心位置被 Ba2＋所占据，棱心位置被 O2－所占据。写出该晶体的化学式
为 。
(2)Li2S 是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参
数 a＝588 pm。设 NA为阿伏加德罗常数的值，Li2S 的晶胞密度为 g·cm－3(列
出计算式)。
(3)NaCl 晶体的晶胞结构如下图所示：
①晶胞中距离 1 个 Na＋最近的 Cl－有 个，晶胞边长为 a pm，则相邻 Cl－之间的最短距离
为 pm。(用含 a 的表达式表示)
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，
NaCl 晶胞中原子 1 的坐标为(0，0，0)，则原子 2 的坐标为 。
4 × 46 2 1 1
[答案] (1)BaTiO3 (2) ×1030 (3) 6 a ② A (0， ， 。N × 5883 2 2 2)
1
[解析](1)由晶胞结构可知，Ba2＋位于体心，有 1 个，Ti4＋位于顶点，数目为 8× ＝1 个，O2－
8
1
位于棱心，数目为 12× ＝3 个，故其化学式为 BaTiO3。
4
(2)设 NA 为阿伏加德罗常数的值，根据晶胞结构计算出锂离子有 8 个，硫离子 8 个位于顶点
46
m × 4
算 1 NA个，6 个位于面心算 3 个，即共 4 个，Li2S 的晶胞密度 ρ＝ ＝ g·cm－3＝
V （588 × 10－10）3
4 × 46
×1030 g·cm－3。
NA × 5883
(3)①由图可知，距离每个 Na＋最近的 Cl－有 6 个，晶胞边长为 a pm，则相邻 Cl－之间的最短
2
距离为面对角线的一半＝ a pm；②原子 1 的坐标为(0，0，0)，由几何知识可知，原子 2
2
1 1 1 1
位于 x 轴 0 处，y 轴的 处，z 轴的 处，因而 2 的坐标为(0， ， )。2 2 2 23.2 离子键 离子晶体
课后分层练
1．下列关于离子键的描述中正确的是( )
A．离子键是由阴、阳离子通过静电吸引形成的
B．含有离子键的化合物一定含有金属元素
C．非金属元素之间不可能形成离子化合物
D．离子化合物中一定含有离子键
2．离子键的强弱主要取决于离子的半径和离子所带电荷数。一般规律是离子半径越小、离
子所带电荷数越多，离子键越强。K2O、MgO、CaO 三种物质中离子键由强到弱的顺序是( )
A．K2O、MgO、CaO
B．MgO、K2O、CaO
C．MgO、CaO、K2O
D．CaO、MgO、K2O
3．已知 K3C60熔融状态下能导电。关于 K3C60晶体的分析错误的是( )
A．是强电解质 B．存在两种化学键
C．是离子晶体 D．阴阳离子个数比为 20∶1
4．下列有关晶格能的叙述正确的是( )
A．晶格能是气态离子形成 1 mol 离子晶体吸收的能量
B．晶格能通常取正值，但是有时也取负值
C．晶格能越大，形成的离子晶体越稳定
D．晶格能越大，物质的硬度反而越小
5．试根据学过的知识，判断 KCl、NaCl、CaO、BaO 四种晶体熔点的高低顺序可能是( )
A．KCl＞NaCl＞BaO＞CaO
B．NaCl＞KCl＞CaO＞BaO
C．CaO＞BaO＞NaCl＞KCl
D．CaO＞BaO＞KCl＞NaCl
6．下列说法正确的是( )
A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B．凡是金属元素跟非金属元素之间都形成离子键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．任何离子键的形成过程中必定有电子的得与失
7．氟石和萤石的主要成分均为 CaF2，非常纯的氟石用来制作特种透镜，萤石主要用作冶炼
金属的助熔剂；饮水中含有 1～1.5 ppm 氟化钙时，能防治牙病。下列有关 CaF2 的表述正确
的是( )
A．Ca2＋与 F－间仅存在静电吸引作用
B．F－的离子半径小于 Cl－，则 CaF2的熔点低于 CaCl2
C．阴、阳离子个数之比为 2:1 的物质，均与 CaF2晶体构型相同
D．CaF2中的化学键为离子键，因此 CaF2在熔融状态下能导电
8．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示。
有关说法不正确的是( )
A．该晶体属于离子晶体
B．晶体的化学式为 Ba2O2
C．该晶体晶胞结构与 NaCl 相似
D．与每个 Ba2＋距离相等且最近的 Ba2＋共有 12 个
9．下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )
A．熔点：NaF>MgF2>AlF3
B．晶格能：NaF>NaCl>NaBr
C．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2
D．硬度：MgO>CaO>BaO
10．下列选项不正确的是( )
A．离子晶体的晶格能越大离子键越强
B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多
C．通常阴、阳离子的半径越小，电荷数越大，该阴、阳离子组成离子化合物的晶格能越大
D．拆开 1 mol 离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能
11．下列说法正确的是( )
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．完全由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物
C．第ⅠA 族和第ⅦA 族元素原子间只能形成离子键
D．金属键只存在于金属单质中
12. 几种离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法正确的是( )
A．熔、沸点：NaCl
3
C．若 ZnS 的晶胞边长为 a pm，则 Zn2＋与 S2－之间最近距离为 a pm
4
D．上述三种晶胞中，其阳离子的配位数大小关系为 ZnS>NaCl>CsCl
13．为了确定 SbCl3、SbCl5、SnCl4 是否为离子化合物，可以进行下列实验，其中叙述正确
的是( )
A．观察常温下物质的状态，SbCl5是微黄色液体，SnCl4为无色液体。结论：SbCl5和 SnCl4
都是离子化合物
B．测定 SbCl3、SbCl5、SnCl4 的熔点依次为 73.5 ℃、2.8 ℃、－33 ℃。结论：SbCl3、
SbCl5、
SnCl4都不是离子化合物
C．将 SbCl3、SbCl5、SnCl4 溶解于水中，滴入 HNO3 酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀。
结论：SbCl3、SbCl5、SnCl4都是离子化合物
D．测定 SbCl3、SbCl5、SnCl4 的水溶液的导电性，发现它们都可以导电。结论：SbCl3、
SbCl5、SnCl4都是离子化合物
14．如图所示是从 NaCl 或 CsCl 的晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从 NaCl 晶
体中分割出来的结构图是( )
A．图(1)和(3) B．图(2)和(3)
C．图(1)和(4) D．只有图(4)
15．下列性质中，可以充分说明该晶体是离子晶体的是( )
A．具有较高的熔点
B．固态不导电，水溶液能导电
C．可溶于水
D．固态不导电，熔融状态能导电
16．如图为 NaCl 和 CsCl 的晶胞结构，下列说法错误的是( )
A．NaCl 和 CsCl 都属于 AB 型离子晶体
B．NaCl 和 CsCl 晶体中阴、阳离子个数比相同
C．NaCl 和 CsCl 晶胞中所含阳离子数分别为 4 和 1
D．NaCl 和 CsCl 晶体中阳离子与阴离子的半径比相同
17．MgO 的晶胞结构如图所示，下列有关说法正确的是( )
A．该晶体的晶胞结构与 CsCl 相似
B．与每个 Mg2＋距离相等且最近的 Mg2＋共有 8 个
C．一个晶胞中含有 4 个 MgO
D．晶体的熔点：CaO>MgO
18．同类晶体物质熔、沸点的变化是有规律的，试分析下列两组物质熔点规律性变化的原因：
物质 A NaCl KCl CsCl
熔点/K 1 074 1 049 918
物质 B Na Mg Al
熔点/K 317 923 933
晶体熔、沸点的高低，取决于组成晶体微粒间的作用力的大小。A 组是________晶体，晶体
微粒之间通过__________相连，粒子之间的作用力由大到小的顺序是______________。B 组
晶体属于________晶体，外围电子数由少到多的顺序是________，离子半径由大到小的顺序
是________，金属键由弱到强的顺序为__________。
1．下列性质适合于离子晶体的是( )
①熔点 1 070 ℃ ，易溶于水，水溶液能导电 ②熔点 10.31 ℃，液态不导电，水溶液能导
电 ③能溶于 CS2，熔点 112.8 ℃ ，沸点 444.6 ℃ ④熔点 97.81 ℃，质软，导电，密度
0.97 g·cm－3 ⑤熔点－218 ℃ ，难溶于水 ⑥熔点 3 900 ℃ ，硬度很大，不导电 ⑦难溶
于水，固体时导电，升温时导电能力减弱 ⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电
A．①⑧ B．②③⑥ C．①④⑦ D．②⑤
1
2．碱金属卤化物是典型的离子晶体，它的晶格能与 成正比(d0 是晶体中最邻近的异电性离
d0
子的核间距)。下列选项错误的是( )
晶格能/kJ·mol－1 离子半径/pm
LiF LiCl LiBr LiI Li＋ Na＋ K＋
①
1 031 845 807 752 60 95 133
NaF NaCl NaBr NaI
②
915 777 740 693 F－ Cl－ Br－ I－
KF KCl KBr KI 136 181 195 216
③
812 708 676 641
A．晶格能的大小与离子半径成反比
B．阳离子相同阴离子不同的离子晶体，阴离子半径越大，晶格能越小
C．阳离子不同阴离子相同的离子晶体，阳离子半径越小，晶格能越大
D．金属卤化物晶体中，晶格能越小，氧化性越强
3．如图是从 NaCl 或 CaF2晶体结构图中分割出来的部分结构图，其中属于从 CaF2晶体中分
割出来的结构图是( )
A．图(1)和图(3) B．图(2)和图(4)
C．只有图(1) D．只有图(4)
4．氯化钠的一种晶胞结构如图所示，下列有关氯化钠的选项正确的是( )
A．该晶胞结构中有 6 个 Na＋和 6 个 Cl－
B．Na＋的配位数为 4
C．1 mol 氯化钠中有 NA 个 NaCl 分子
D．将晶胞沿体对角线 AB 作投影，CD 两原子的投影将相互重合
5.在锂电池领域，电池级Li2O主要用作固体锂电池电解质材料和锂离子动力电池的正极材料，
其立方晶胞结构如图所示，晶胞棱长为 a cm。下列说法正确的是( )
A．Li＋在晶胞中的配位数为 8
B．Li＋和 O2－之间只有静电引力
3
C．Li＋和 O2－的最短距离为 a cm
8
120
D．阿伏加德罗常数的值为 NA，晶胞密度为 g·cm－3
NAa3
6．已知 X、Y、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图，X、Y、Z 分别处于立
方体的顶点、棱心、体心。则下面关于该化合物的说法正确的是( )
A．该晶体的化学式可能为 ZXY3
B．该晶体的熔点一定比金属晶体的熔点高
C．每个 X 周围距离最近的 Y 有 8 个
D．每个 Z 周围距离最近的 X 有 16 个
7.如图为 NaCl 和 CsCl 的晶体结构，下列说法错误的是( )
A．NaCl 和 CsCl 都属于 AB 型的离子晶体
B．NaCl 和 CsCl 晶体中阴、阳离子个数比相同，所以二者的阴、阳离子的配位数也相同
C．CsCl 晶体中阴、阳离子的配位数均为 8
D．NaCl 和 CsCl 都属于 AB 型的离子晶体，但阴、阳离子的半径比不同
8．已知 CaF － 2＋2是离子晶体，如果用“●”表示 F ；用“○”表示 Ca ，在如图所示中，符合 CaF2
晶体结构的是( )
9.下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是( )
A．熔点：NaF＞MgF2＞AlF3
B．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr
C．阴离子的配位数：CsCl＞NaCl＞CaF2
D．硬度：MgO＞CaO＞BaO
10．已知某离子晶体晶胞如图所示。已知该晶体的密度为 ρ g/cm3，摩尔质量为 M g/mol，阿
伏加德罗常数的值为 NA。下列项中正确的是( )
A．该晶胞中阴、阳离子个数均为 1
B．其中的阴、阳离子的配位数都是 4
C．该晶胞可能是 CsCl 的晶胞
M
D．该晶胞中两个阳离子最近的核间距为 2·3 cm
2ρNA
11．如图是 CsCl 晶体的一个晶胞，相邻的两个 Cs＋的核间距为 a cm，NA 为阿伏加德罗常数
的值，CsCl 的相对分子质量用 M 表示，则 CsCl 晶体的密度为( )
8M 6M
A． g·cm－3 B． g·cm－3
NA·a3 NA·a3
4M M
C． g·cm－3 D． g·cm－3
NA·a3 NA·a3
12．沃斯田铁是钢铁的一种层片状的显微组织，通常是 γ-Fe 中固溶少量碳的无磁性固溶体，
因铁原子构成的八面体间隙较大，可以容纳更多的碳，其立方晶胞如图所示。设 NA 表示阿
伏加德罗常数的值，下列有关沃斯田铁的说法错误的是( )
A．化学式为 FeC
B．Fe 周围等距且最近的 Fe 有 12 个
C．6.8 g 晶体中含有 Fe 原子构成的八面体空隙数目为 0.4NA
2.72 × 1023
D．设晶胞参数为 a nm，晶体的密度为 g·cm－3
a3NA
13．20 世纪 60 年代初，化学家巴特列特用 PtF6(六氟化铂)与等物质的量的氧气在室温下制
得了一种深红色的固体，经实验确认，该化合物的化学式为 O2PtF6。这是人类第一次制得
O ＋2的盐。巴特列特经过类比和推理，考虑到稀有气体 Xe(氙)和 O2 的第一电离能几乎相等，
断定 XePtF6 也应存在。巴特列特立即动手实验，结果在室温下轻而易举地制得了 XePtF6 黄
色固体。根据以上叙述判断下列说法不正确的是( )
A．O2PtF6可能是离子化合物
B．XePtF6可能存在离子键
C．PtF6具有强氧化性
D．Xe 元素的化合价一定为 0
14．La 和 Ni 的合金是目前使用最广泛的储氢材料。某 La-Ni 合金由图甲、图乙两个原子层
交替紧密堆积而成，图丙是该合金的晶胞结构：
下列说法错误的是( )
A．该晶体可表示为 LaNi5
B．该晶体中 1 个 La 原子与 18 个 Ni 原子配位
C．该晶体的一个晶胞中 Ni 原子数为 12
D．通过晶体 X 射线衍射实验可确定该晶组成的结构
15．CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体相似(如图所示)，但 CaC2晶体中由于哑铃形 C 2－2 的存
在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于 CaC2晶体的描述不正确的是( )
A．CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大
B．与 Ca2＋距离相同且最近的 Ca2＋构成的多面体是正六面体
C．与 Ca2＋距离相同且最近的 Ca2＋有 4 个
D．CaC2晶胞中共含有 4 个 Ca2＋和 4 个 C2－2
16．NaAlH4 晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体的棱长 a nm。
下列选项错误的是( )
A．NaAlH 晶体中，与 AlH －4 4紧邻且等距的 Na＋有 8 个
1.08 × 1023
B．设阿伏加德罗常数的值为 NA，则晶体的密度为 g·cm－3
a3NA
C．制备 NaAlH4的反应选择在乙醚(CH3CH2OCH2CH3)中进行，也可以在水中进行
D．AlH －4的空间结构为正四面体形
17．CaC2晶体的晶胞结构与 NaCl 晶体的相似(如图所示)，但 CaC2晶体中由于哑铃形 C 2－2 的
存在，使晶胞沿一个方向拉长。则关于 CaC2晶体的描述不正确的是( )
A．CaC2晶体的熔点较高、硬度也较大
B．和 Ca2＋距离相等且最近的 C 2－2 构成的多面体是正八面体
C．和 Ca2＋距离相等且最近的 Ca2＋有 4 个
D．如图的结构中共含有 4 个 Ca2＋和 C2－2
18．按要求回答下列问题：
(1)下图为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经 X 射线分析得出，重复单元为立方体，顶点位
置被 Ti4＋所占据，体心位置被 Ba2＋所占据，棱心位置被 O2－所占据。写出该晶体的化学式
为 。
(2)Li2S 是目前正在开发的锂离子电池的新型固体电解质，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参
数 a＝588 pm。设 NA为阿伏加德罗常数的值，Li2S 的晶胞密度为 g·cm－3(列
出计算式)。
(3)NaCl 晶体的晶胞结构如下图所示：
①晶胞中距离 1 个 Na＋最近的 Cl－有 个，晶胞边长为 a pm，则相邻 Cl－之间的最短距离
为 pm。(用含 a 的表达式表示)
②以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，
NaCl 晶胞中原子 1 的坐标为(0，0，0)，则原子 2 的坐标为 。
