第二节 氯及其化合物
第 2 课时 氯气的实验室制法和氯离子的检验
（分层练习）
1．实验室用下列装置制取干燥氯气并处理尾气，其中不能达到实验目的的是
A B C D
发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置
2．瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外得到了氯气，MnO2＋
4HCl( Δ浓) ==== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。关于该反应的叙述不正确的是
A．MnO2是氧化剂
B．氧化剂与还原剂的个数之比为 1∶4
C．MnO2被 HCl 还原
D．HCl 具有还原性
3．某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是
A．该装置中只存在两处错误
B．如果 MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗
C．可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验氯气
D．若要干燥氯气，可使用碱石灰
4．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是
①连接好装置，检查气密性； ②缓缓加热；
③在烧瓶中加入少量的 MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸； ④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；
⑤将多余氯气用浓 NaOH 溶液吸收； ⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤
C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
5．下列有关离子检验的描述正确的是
A．向某溶液中加入盐酸有气泡产生，说明该物质一定存在 CO 2-3
B．某化合物的焰色反应呈黄色，说明该物质中一定含有 Na+
C．某物质在灼烧时透过紫色钴玻璃片看到蓝色火焰，说明该物质一定含有 K+
D．向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明该溶液中一定存在 Cl-
6．下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是
A．滴入 BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 SO 2-4
B．滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 Cl-
C．进行焰色试验检验某溶液中的阳离子，发现火焰呈黄色，则一定没有钾元素
D．有色花瓣浸泡在氯水中，花瓣褪色，则氯水中含有次氯酸分子
7．下列说法正确的是
A．向某溶液中加入稀 HCl 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含有 CO2－3
B．向某溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有 SO2－4
C．向某溶液中依次加入 BaCl2溶液、HNO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有 Ag＋
D．向某溶液中加入 HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有 Cl－
8．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是
A．向少许未知溶液中加入 AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生
B．向少许未知溶液中加入 AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生，若有沉淀产生，则再加入盐酸，看沉淀
是否消失
C．向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入 AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生
D．向少许未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入 AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生
9．用 KMnO4与浓盐酸制备干燥纯净的 Cl2，并进行相关性质实验，下列有关离子方程式书写错误的是
A．制备原理： 2MnO-4 +16H
+ +10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2 +8H2O
B - - +．用湿润的淀粉-KI 试纸检验 Cl2时，试纸可能褪色，其原因为：5Cl2 + I2 + 6H2O = 2IO3 +10Cl +12H
C．氯气通入 FeI2溶液中开始时的反应为：Cl2 + 2Fe
2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
D -．尾气处理的原理：Cl2 + 2OH = Cl
- + ClO- + H2O
10．实验室用 MnO2和浓盐酸反应生成 Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下
列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
11．实验室用下列两种方法制氯气：
①用含 HCl 146 g 的浓盐酸与足量的 MnO2反应；②用 87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气
A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较
12．利用如图装置可以制备无水氯化铁(氯化铁遇水会发生水解)。下列有关说法正确的是
A．烧瓶 B 中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸
B．装置 C、D 中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水
C．装置 F 的目的是检验有无氯气逸出
D．装置 E 和装置 F 之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁
13．锰酸钾 K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
3MnO2-4 + 2H2O = 2MnO
-
4 + MnO2 +4OH
-
。利用 Cl2氧化 K2MnO4制备 KMnO4的装置如图所示(夹持装置
略)。下列说法错误的是
A．在强碱性环境下，氧化性：Cl2 > KMnO4
B．装置Ⅰ中的漂白粉可以用氯酸钾代替
C．装置Ⅱ中盛放浓硫酸，以提高 KMnO4的产率
D．装置Ⅳ不需要防倒吸的原因是氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢
14．下列说法正确的是
A．注射器在实验中除了可向试管 e 中加水外，还可以储存尾气，防止污染
B．c 中固体可用碱石灰代替
C．当试管 e 中充满黄绿色气体时，推动注射器，向 e 中加水，品红试纸颜色不变
D．已知 2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，该反应中浓盐酸体现还原性和酸性的个数
之比为 3∶5
15．Cl2O 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与
有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取 Cl2O 的装置如图所示。
已知：Cl2O 的熔点为-116℃，沸点为 3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O
下列说法不正确的是
A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B．通入干燥空气的目的是将生成的 Cl2O 稀释减少爆炸危险
C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是 Cl2O
D．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸
16．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为 33℃，沸点为 73℃，氯气与单质碘需在温度稍低
于 70℃下反应制备 ICl3，实验室制备如图所示。下列说法不正确的是
A．装置 A 可选用的药品为二氧化锰与浓盐酸
B．装置 B 的作用是除杂，也作安全瓶，能监测实验进行时装置 C 中是否发生堵塞
C．装置 C 中的硅胶可用无水氯化钙代替
D．装置 D 最恰当的加热方式是用水浴加热
17．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
（1）仪器 a 的名称___________。
（2）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为___________。
（3）装置 B 中饱和食盐水的作用是__________________；同时装置 B 亦是安全瓶，监测实验进行时 C 中
是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象______________________________。
（4）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___________。
选项 a b c d
Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
Ⅱ 浓硫酸 硅胶 无水氯化钙 碱石灰
Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
（5）装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向 D 中缓缓通入少量氯气时，反应的离子
方程式为__________________________，打开活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡、静置，观
察到的现象为溶液分层，上层溶液为紫红色，下层几乎无色，根据实验得出氯、溴、碘单质的氧化性强弱
为____________________。
（6）装置 F 中用足量的 NaOH 溶液吸收多余的氯气，试写出相应的离子方程式
________________________。
18．氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实
验装置。
(1)仪器 A 的名称为___________；B 中饱和食盐水的作用是____________。
(2)请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式_______________________。
(3)广口瓶 C、E 中的有色布条褪色的是_______(填“C”或“E”)。
(4)装置 F 可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是__________。
A．Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．Ca(ClO)2和 CaCl2
(5)烧杯 G 的作用是处理尾气。请写出 G 中反应的离子方程式__________________________。
(6)检验 G 中阳离子的方法是______________________________________；检验 I 中阳离子的试剂是
___________(填化学式)，现象为_____________________________________________。
19．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制
备 KClO3和 NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)盛放 MnO2粉末的仪器名称是________________________________________________，
a 中的试剂为________________________________________________________________。
(2)b 中采用的加热方式是__________，c 中化学反应的离子方程式是_____________，
采用冰水浴冷却的目的是_______________________________________________________。
(3)d 的作用是____________，可选用试剂________(填字母)。
A．HCl B．NaCl
C．Ca(OH)2 D．H2SO4
(4)反应结束后，取出 b 中试管，经冷却结晶，_______________________________，____________，干燥，
得到 KClO3晶体。
(5)取少量 KClO3和 NaClO 溶液分别置于 1 号和 2 号试管中，滴加中性 KI 溶液。1 号试管溶液颜色不变。2
号试管溶液变为棕色，加入 CCl4 振荡，静置后 CCl4 层显________色。可知该条件下 KClO3 的氧化能力
________(填“大于”或“小于”)NaClO。
20．碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂，可由碘酸(HIO3)和 K2CO3反应得到。实验室制取 HIO3的装置如下：
已知三颈烧瓶中反应可制得碘酸，碘酸是易溶于水的强酸，不溶于 CCl4
(1)浓盐酸和 MnO2反应的离子方程式为___________。
(2)饱和食盐水的作用是___________，搅拌的目的是___________。
(3)从三颈烧瓶反应后的混合液中分离出碘酸溶液所需的玻璃仪器有___________。
(4)向碘酸中加入 K2CO3可制得 KIO3，KIO3溶液经冷却结晶获得 KIO3晶体，为测定 KIO3晶体的纯度，进
行如下操作：准确称量 0.50 g 样品，配成 100.00 mL 溶液，取 20.00 ml 溶液，加入盐酸，加入足量 KI 晶体，
以淀粉为指示剂，用 0.1 mol·L-1 Na2S2O3 溶液滴定 I2至恰好完全反应，消耗 Na2S2O3 溶液 24.00 mL。已知
2- 2-
测定过程中发生的反应为 IO - -3 ＋I ＋H＋→I2＋H2O(未配平)、I2＋2S2O 3 =2I-＋S4O 6 ，计算 KIO3晶体的纯度(用
质量分数表示)，并写出计算过程__________。第二节 氯及其化合物
第 2 课时 氯气的实验室制法和氯离子的检验
（分层练习）
1．实验室用下列装置制取干燥氯气并处理尾气，其中不能达到实验目的的是
A B C D
发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置
【答案】A
【解析】A．实验室用浓盐酸和二氧化锰制氯气应加热，缺酒精灯，所以不能到达实验目的，A 项符合题意；
B．饱和食盐水的目的是除去氯化氢气体，浓硫酸的目的是除去水，可以达到实验目的，B 项不合题意；
C．氯气的密度比空气大，采用向上排空气法，可以达到实验目的，C 项不合题意；
D．用氢氧化钠溶液吸收氯气，可以达到实验目的，D 项不合题意；
2．瑞典化学家舍勒在研究软锰矿矿石时，把浓盐酸和软锰矿矿石混合加热，意外得到了氯气，MnO2＋
4HCl( ) Δ浓 ==== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。关于该反应的叙述不正确的是
A．MnO2是氧化剂
B．氧化剂与还原剂的个数之比为 1∶4
C．MnO2被 HCl 还原
D．HCl 具有还原性
【答案】B
【解析】A 项，MnO2中 Mn 化合价降低，得到电子，是氧化剂，正确；B 项，MnO2中 Mn 化合价降低，得
到电子，是氧化剂，HCl 中 Cl 化合价升高，失去电子，是还原剂，反应中只有 2 个 HCl 作还原剂，因此氧
化剂与还原剂的个数之比为 1∶2，错误；C 项，MnO2中 Mn 化合价降低，得到电子，发生还原反应，因此
MnO2被 HCl 还原，正确；D 项，HCl 中 Cl 化合价升高，失去电子，作还原剂，具有还原性，正确。
3．某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是
A．该装置中只存在两处错误
B．如果 MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗
C．可用湿润的淀粉-碘化钾试纸检验氯气
D．若要干燥氯气，可使用碱石灰
【答案】C
【解析】A．装置中没有酒精灯加热，尾气未进行处理，使用的是长颈漏斗，收集的时候应该长进短出，A
错误；
B．二氧化锰只能与浓盐酸反应与稀盐酸不反应，所以浓盐酸不能全部被消耗，B 错误
C．氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成单质碘，淀粉遇碘变蓝色，C 正确；
D．氯气能够与碱性物质反应，不能用碱性干燥剂，碱石灰为碱性干燥剂，不能干燥氯气，D 错误
4．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是
①连接好装置，检查气密性； ②缓缓加热；
③在烧瓶中加入少量的 MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸； ④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸；
⑤将多余氯气用浓 NaOH 溶液吸收； ⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气。
A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤
C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤
【答案】D
【解析】制取氯气的实验操作顺序为：连接装置，检查装置的气密性，防止装置连接处漏气，向圆底烧瓶
中加入固体药品二氧化锰粉末，从分液漏斗中缓缓加入浓盐酸，加热，待气体均匀放出时收集气体，氯气
有毒，最后连有尾气吸收装置吸收氯气，防止污染空气，所以正确操作顺序为①③④②⑥⑤，故 D 正确。
综上所述，本题选 D。
5．下列有关离子检验的描述正确的是
A．向某溶液中加入盐酸有气泡产生，说明该物质一定存在 CO 2-3
B．某化合物的焰色反应呈黄色，说明该物质中一定含有 Na+
C．某物质在灼烧时透过紫色钴玻璃片看到蓝色火焰，说明该物质一定含有 K+
D．向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明该溶液中一定存在 Cl-
【答案】B
【解析】A．向某溶液中加入盐酸有气泡产生，说明该物质可能存在 SO 2-3 、CO 2-3 、HCO -3 等离子，A 错误；
B．焰色反应呈黄色是钠元素，故某化合物的焰色反应呈黄色，说明该物质中一定含有 Na+，B 正确；
C．钾的焰色反应火焰呈紫色，而不是蓝色，故某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃片看到紫色火焰，才能说明
该物质一定含有 K+，C 错误；
D．向溶液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则说明该溶液中可能存在 Cl-、SO 2-3 、CO 2- 2-3 、SO4 等离子，
D 错误；
6．下列对某溶液所含离子的检验，叙述正确的是
A．滴入 BaCl 溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 SO 2-2 4
B．滴入盐酸酸化，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有 Cl-
C．进行焰色试验检验某溶液中的阳离子，发现火焰呈黄色，则一定没有钾元素
D．有色花瓣浸泡在氯水中，花瓣褪色，则氯水中含有次氯酸分子
【答案】D
【解析】A．滴入 BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液中也可能含有银离子生成氯化银沉淀，A
错误；
B．滴入盐酸酸化引入氯离子，再滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，不能证明原溶液中一定含有 Cl-，B 错
误；
C．进行焰色试验检验某溶液中的阳离子，要证明钾元素存在，需要透过蓝色钴玻璃观察，C 错误；
D．有色花瓣浸泡在氯水中，花瓣褪色，则氯水中含有次氯酸分子，D 正确；
7．下列说法正确的是
A．向某溶液中加入稀 HCl 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中一定含有 CO2－3
B．向某溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有 SO2－4
C．向某溶液中依次加入 BaCl2溶液、HNO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有 Ag＋
D．向某溶液中加入 HNO3酸化，再加入 AgNO －3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有 Cl
【答案】D
【解析】A 项，CO2－、HCO－3 3 、SO2－3 、HSO－3 都能和盐酸反应生成使石灰水变浑浊的气体 CO2和 SO2，所以
向某溶液中加入稀 HCl 产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则溶液中不一定含有 CO2－3 ，错误；B 项，
能和 Ba2＋产生沉淀的可以是 SO2－4 ，也可以是 CO2－3 ，所以向某溶液中加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，则
溶液中不一定含有 SO2－4 ，错误；C 项，若溶液中含有 SO2－4 ，则向溶液中依次加入 BaCl2 溶液、HNO3 溶液，
也会产生白色沉淀 BaSO4，所以溶液中不一定含有 Ag＋，错误；D 项，若向某溶液中加入 HNO3酸化再加入
AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则溶液中一定含有 Cl－，正确。
8．检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-)，正确的操作是
A．向少许未知溶液中加入 AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生
B．向少许未知溶液中加入 AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生，若有沉淀产生，则再加入盐酸，看沉淀
是否消失
C．向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入 AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生
D．向少许未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入 AgNO3溶液，看是否有白色沉淀产生
【答案】C
【解析】Cl-可与 Ag+反应生成氯化银沉淀，但与反应的还有碳酸根离子，加入硝酸可除去碳酸根离子，则
可用向少许未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入 AgNO3 溶液，看是否有白色沉淀产生检验是否含有 Cl-，
答案为 C。
9．用 KMnO4与浓盐酸制备干燥纯净的 Cl2，并进行相关性质实验，下列有关离子方程式书写错误的是
A - + - 2+．制备原理： 2MnO4 +16H +10Cl = 2Mn + 5Cl2 +8H2O
B．用湿润的淀粉-KI - - +试纸检验 Cl2时，试纸可能褪色，其原因为：5Cl2 + I2 + 6H2O = 2IO3 +10Cl +12H
C．氯气通入 FeI2溶液中开始时的反应为：Cl2 + 2Fe
2+ = 2Fe3+ + 2Cl-
D - - -．尾气处理的原理：Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O
【答案】C
【解析】A．KMnO4与浓盐酸反应，生成 Cl2、KCl、MnCl2等，制备原理：
2MnO -4 +16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，A 正确；
B．试纸褪色的原因是起初生成的 I2 再被 Cl2 氧化为 KIO3 等，其原因为：5Cl2+I2+6H2O=2IO -3 +10Cl-+12H+，
B 正确；
C．氯气通入 FeI2溶液中，由于 I-的还原能力大于 Fe2+，所以开始时的反应为：Cl2+2I-=2Cl-+I2，C 错误；
D．制取 Cl2 的尾气，用 NaOH 溶液吸收，生成 NaCl、NaClO 等，处理的原理：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
D 正确；
10．实验室用 MnO2和浓盐酸反应生成 Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下
列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是
【答案】D
【解析】A 项，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有 HCl，可用饱和食盐水除去 HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A
装置能达到实验目的，不符合题意；B 项，氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B 装置能收集氯气，
不符合题意；C 项，湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，不符合
题意；D 项，氯气在水中的溶解度较小，应用 NaOH 溶液吸收尾气，D 装置不能达到实验目的，符合题意。
11．实验室用下列两种方法制氯气：
①用含 HCl 146 g 的浓盐酸与足量的 MnO2反应；②用 87 g MnO2与足量浓盐酸反应。所得的氯气
A．①比②多 B．②比①多 C．一样多 D．无法比较
【答案】B
△
【解析】146 g HCl 的物质的量为 4 mol，87 g MnO2的物质的量为 1 mol，由化学方程式：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O 知，1 mol MnO2可以与 4 mol HCl 反应，但是由于稀盐酸与 MnO2不反应，所以含有 4 mol
HCl 的浓盐酸不能与 MnO2完全反应。
12．利用如图装置可以制备无水氯化铁(氯化铁遇水会发生水解)。下列有关说法正确的是
A．烧瓶 B 中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸
B．装置 C、D 中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水
C．装置 F 的目的是检验有无氯气逸出
D．装置 E 和装置 F 之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁
【答案】D
【解析】A．烧瓶 B 为制备氯气的装置，反应物为二氧化锰和浓盐酸，故 A 错误；
B．装置 C 用饱和食盐水除去氯化氢气体， D 中用浓硫酸除去水蒸气，故 B 错误；
C．装置 F 用氢氧化钠溶液除去多余的氯气防止污染空气，故 C 错误；
D．为避免水蒸气接触氯化铁，则装置 E 和装置 F 之间需要增加一个干燥装置，故 D 正确；
故答案为 D。
13．锰酸钾 K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
3MnO2- - -4 + 2H2O = 2MnO4 + MnO2 +4OH 。利用 Cl2氧化 K2MnO4制备 KMnO4的装置如图所示(夹持装置
略)。下列说法错误的是
A．在强碱性环境下，氧化性：Cl2 > KMnO4
B．装置Ⅰ中的漂白粉可以用氯酸钾代替
C．装置Ⅱ中盛放浓硫酸，以提高 KMnO4的产率
D．装置Ⅳ不需要防倒吸的原因是氢氧化钠溶液与氯气反应速率较慢
【答案】C
【解析】A．在强碱性环境下，Cl2将 K2MnO4氧化为 KMnO4，则在强碱性环境下，氯气的氧化性比高锰酸
钾强，故 A 正确；
B．装置Ⅰ是制备氯气的装置，氯酸钾和浓盐酸混合可以制备氯气 KClO3+6HCl（浓）=KCl+3Cl2↑+3H2O，故
B 正确；
C．浓硫酸常用来干燥气体，而装置 III 中盛放锰酸钾溶液，里面有水存在，所以用浓硫酸干燥气体没有作
用，不能提高产率，故 C 错误；
D．氢氧化钠溶液吸收氯气的速率较慢，不会形成倒吸，故装置Ⅳ不需要防倒吸，故 D 正确；
14．下列说法正确的是
A．注射器在实验中除了可向试管 e 中加水外，还可以储存尾气，防止污染
B．c 中固体可用碱石灰代替
C．当试管 e 中充满黄绿色气体时，推动注射器，向 e 中加水，品红试纸颜色不变
D．已知 2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，该反应中浓盐酸体现还原性和酸性的个数
之比为 3∶5
【答案】D
【解析】A 项，注射器在实验中除了可向试管 e 中加水外，还可以平衡气压，错误；B 项，氯气能与碱石灰
反应，c 中固体不能用碱石灰代替，错误；C 项，当试管 e 中充满黄绿色气体时，推动注射器，向 e 中加水，
产生的次氯酸能使品红试纸褪色，错误；D 项，已知 2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋
8H2O，该反应中浓盐酸体现还原性和酸性的个数之比为 6∶10＝3∶5，正确。
15．Cl2O 是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与
有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。制取 Cl2O 的装置如图所示。
已知：Cl2O 的熔点为-116℃，沸点为 3.8℃，Cl2的沸点为-34.6℃；HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O
下列说法不正确的是
A．装置②、③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B．通入干燥空气的目的是将生成的 Cl2O 稀释减少爆炸危险
C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是 Cl2O
D．装置④与⑤之间不用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和爆炸
【答案】C
【解析】A. 制取 Cl2O 需要干燥纯净的氯气，所以②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸，以保证
进入④的 Cl2中无水，A 正确；
B. 高浓度的 Cl2O 易爆炸，所以通入干燥空气可以将生成的 Cl2O 进行稀释，以减少爆炸危险，B 正确；
C. 由物质的沸点可知，装置⑤用液氨降温冷却分离出 Cl2O，逸出的气体是空气及过量 Cl2，C 错误；
D. Cl2O 与有机物接触会发生燃烧并爆炸，则装置④与⑤之间不能用橡皮管连接，是为了防止橡皮管燃烧和
爆炸，D 正确；
16．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为 33℃，沸点为 73℃，氯气与单质碘需在温度稍低
于 70℃下反应制备 ICl3，实验室制备如图所示。下列说法不正确的是
A．装置 A 可选用的药品为二氧化锰与浓盐酸
B．装置 B 的作用是除杂，也作安全瓶，能监测实验进行时装置 C 中是否发生堵塞
C．装置 C 中的硅胶可用无水氯化钙代替
D．装置 D 最恰当的加热方式是用水浴加热
【答案】A
【解析】A．二氧化锰与浓盐酸制取需要加热，装置 A 不可以选用的药品二氧化锰和浓盐酸，故 A 不正确；
B．由分析知根据 B 中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，故 B 正确；
C．装置 C 是利用硅胶吸收水蒸气，可用无水氯化钙代替，故 C 正确；
D．装置 D 碘和氯气反应生成 ICl3，三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为 33℃，沸点为
73℃，最恰当的加热方式是用水浴加热，故 D 正确；
故选 A 选项。
17．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。
（1）仪器 a 的名称___________。
（2）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，则相关的化学反应方程式为___________。
（3）装置 B 中饱和食盐水的作用是__________________；同时装置 B 亦是安全瓶，监测实验进行时 C 中
是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象______________________________。
（4）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___________。
选项 a b c d
Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条
Ⅱ 浓硫酸 硅胶 无水氯化钙 碱石灰
Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条
（5）装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向 D 中缓缓通入少量氯气时，反应的离子
方程式为__________________________，打开活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡、静置，观
察到的现象为溶液分层，上层溶液为紫红色，下层几乎无色，根据实验得出氯、溴、碘单质的氧化性强弱
为____________________。
（6）装置 F 中用足量的 NaOH 溶液吸收多余的氯气，试写出相应的离子方程式
________________________。
Δ
【答案】（1）分液漏斗 （2）MnO2＋4HCl(浓) == ==
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （3）①除去氯气中的 HCl ②
长颈漏斗中形成液柱，且不断上升 （4）c （5）①2Br-＋Cl2＝2Cl－＋Br2 ②Cl2＞Br2＞I2
（6）2OH－＋Cl2=Cl－＋ClO－＋H2O
【解析】本题为实验探究题，以实验室制氯气，并探究氯气的性质，装置 A 为氯气的发生装置，反应原理
为：MnO 4HCl( ) Δ2＋ 浓 ==== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，装置 B 为除去 Cl2 中的 HCl，同时还能够起到防止堵塞的
作用，装置 C 为探究氯气的漂白性，装置 D 为探究 Cl2和 Br2氧化性强弱的装置，反应为 2Br－＋Cl2＝2Cl－＋
Br2，装置 E 为探究 Br2 和 I2 氧化性强弱的装置，反应为 2I－＋Br2＝2Br－＋I2，装置 F 为尾气处理装置，反
应为：2OH－＋Cl2＝Cl－＋ClO－＋H2O。
（1）由有实验装置图可知，仪器 a 的名称为分液漏斗；（2）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，即
实验室制备氯气，故相关的化学反应方程式为 MnO2＋4HCl(
Δ
浓) ==== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（3）由分析可知，
装置 B 中饱和食盐水的作用是除去氯气中的 HCl，同时装置 B 亦是安全瓶，监测实验进行时 C 中是否发生
堵塞，发生堵塞时 B 中的现象是长颈漏斗中形成液柱，且不断上升，故答案为：除去氯气中的 HCl；长颈
漏斗中形成液柱，且不断上升；（4）由于 C 装置左端是湿润的氯气，故 C 中 I 放湿润的有色布条，II 为干
燥氯气试剂，故为浓硫酸、硅胶或无水氯化钙均可，III 中为干燥的有色布条，可以观察到 I 中布条褪色，III
中布条不褪色，则说明 Cl2 本身无漂白性，Cl2 水有漂白性，故答案为：c；（5）装置 D、E 的目的是比较氯、
溴、碘单质的氧化性强弱。当向 D 中缓缓通入少量氯气时，即 NaBr 和 Cl2反应生成 NaCl 和 Br2，反应的离
子方程式为 2Br－＋Cl －2＝2Cl ＋Br2，打开活塞，将装置 D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡、静置，观察到
的现象为溶液分层，上层溶液为紫红色，说明有 I2生成，发生的离子方程式为：2I－＋Br －2＝2Br ＋I2，下层
几乎无色，根据实验得出氯、溴、碘单质的氧化性强弱为：Cl2＞Br2＞I2，故答案为：2Br－＋Cl2＝2Cl－＋
Br2；Cl2＞Br2＞I2；（6）由分析可知，装置 F 中用足量的 NaOH 溶液吸收多余的氯气，发生的离子方程式为：
2OH－＋Cl ＝Cl－2 ＋ClO－＋H2O。
18．氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实
验装置。
(1)仪器 A 的名称为___________；B 中饱和食盐水的作用是____________。
(2)请写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式_______________________。
(3)广口瓶 C、E 中的有色布条褪色的是_______(填“C”或“E”)。
(4)装置 F 可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分是__________。
A．Ca(OH)2 B．Ca(ClO)2 C．CaCl2 D．Ca(ClO)2和 CaCl2
(5)烧杯 G 的作用是处理尾气。请写出 G 中反应的离子方程式__________________________。
(6)检验 G 中阳离子的方法是______________________________________；检验 I 中阳离子的试剂是
___________(填化学式)，现象为_____________________________________________。
Δ
【答案】球形分液漏斗 除去氯气中混有的氯化氢气体 MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O C
B Cl2 +2OH- = ClO- + Cl- + H2O 做焰色试验 KSCN 溶液变红色
【解析】(1)仪器 A 用来添加浓盐酸，名称为球形分液漏斗；制得的氯气中混有浓盐酸挥发出的 HCl 气体和
水蒸气，气体在净化时应该先除杂再进行干燥，氯气在饱和食盐水中溶解度很小，装置 B 中盛有的饱和食
盐水用于除去氯气中混有的氯化氢气体，答案：球形分液漏斗；除去氯气中混有的氯化氢气体；
Δ
(2)在加热条件下，二氧化锰与浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为 MnO2+4HCl(浓)
Δ
MnCl2+Cl2↑+2H2O，答案：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O；
(3)氯气没有漂白性，通过装置 B 的氯气里含水分，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，所以广口瓶 C 的
有色布条褪色，而通过浓硫酸之后得到的是干燥的氯气，所以广口瓶 E 中的有色布条不褪色，答案：C；
(4)装置 F 内为石灰乳，氯气与与石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，漂白粉的主要成份为次氯酸钙和
氯化钙，漂白粉的有效成份为次氯酸钙，所以可利用该反应来制取漂白粉，答案：B；
(5)由于氯气有毒会污染空气，不能直接排放，尾气中的氯气要用碱液进行吸收处理，烧杯 G 装有氢氧化钠
溶液，用来吸收氯气，氢氧化钠与氯气反应的化学方程式为 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，对应的离子方
程式为 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，答案：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；
(6)烧杯 G 装有氢氧化钠溶液，钠离子在溶液中没有颜色且很难与其他离子反应，检验的没方法是做焰色试
验，蘸有氢氧化钠溶液的铂丝在灼烧时会产生黄色的火焰；I 中氯气与铁在加热的条件下反应生成氯化铁，
铁离子通常可用 KSCN 溶液来检验，含有铁离子的溶液中滴入几滴 KSCN 溶液，溶液变红色，答案：做焰
色试验；KSCN；溶液变红色。
19．氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制
备 KClO3和 NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)盛放 MnO2粉末的仪器名称是________________________________________________，
a 中的试剂为________________________________________________________________。
(2)b 中采用的加热方式是__________，c 中化学反应的离子方程式是_____________，
采用冰水浴冷却的目的是_______________________________________________________。
(3)d 的作用是____________，可选用试剂________(填字母)。
A．HCl B．NaCl
C．Ca(OH)2 D．H2SO4
(4)反应结束后，取出 b 中试管，经冷却结晶，_______________________________，____________，干燥，
得到 KClO3晶体。
(5)取少量 KClO3和 NaClO 溶液分别置于 1 号和 2 号试管中，滴加中性 KI 溶液。1 号试管溶液颜色不变。2
号试管溶液变为棕色，加入 CCl4 振荡，静置后 CCl4 层显________色。可知该条件下 KClO3 的氧化能力
________(填“大于”或“小于”)NaClO。
【答案】(1)圆底烧瓶 饱和食盐水
(2)水浴加热 Cl － － －2＋2OH ===ClO ＋Cl ＋H2O 避免生成 NaClO3 (3)吸收尾气(Cl2) C
(4)过滤 少量(冷)水洗涤 (5)紫 小于
【解析】(1)盛放 MnO2 粉末的仪器是圆底烧瓶。产生的氯气中混有氯化氢杂质，除去氯化氢需要将气体通
过饱和食盐水。
(2)b 装置的加热方式为水浴加热。c 装置中氯气与氢氧化钠发生反应的离子方程式为 Cl2＋2OH－===ClO－＋
Cl－＋H2O。根据装置 b、c 水浴温度的不同推知，生成氯酸盐时需要酒精灯加热，生成次氯酸盐时需要冰水
冷却，所以 c 中冰水浴的目的是避免氯酸钠的生成。
(3)d 是尾气处理装置，吸收氯气可以用氢氧化钙溶液。
(4)从溶液中获得纯净氯酸钾的操作是冷却结晶，过滤，少量冷水洗涤，干燥，此处用少量冷水洗涤的目的
是降低氯酸钾的损耗。
(5)碘在四氯化碳中呈紫色；碘在水中的颜色为棕色或褐色，主要由碘的浓度决定。2 号试管中溶液变棕色说
明生成 I2，1 号试管中没有颜色变化，说明没有生成 I2，由此可以判断氯酸钾的氧化能力小于次氯酸钠的氧
化能力。
20．碘酸钾(KIO3)是重要的食品添加剂，可由碘酸(HIO3)和 K2CO3反应得到。实验室制取 HIO3的装置如下：
已知三颈烧瓶中反应可制得碘酸，碘酸是易溶于水的强酸，不溶于 CCl4
(1)浓盐酸和 MnO2反应的离子方程式为___________。
(2)饱和食盐水的作用是___________，搅拌的目的是___________。
(3)从三颈烧瓶反应后的混合液中分离出碘酸溶液所需的玻璃仪器有___________。
(4)向碘酸中加入 K2CO3可制得 KIO3，KIO3溶液经冷却结晶获得 KIO3晶体，为测定 KIO3晶体的纯度，进
行如下操作：准确称量 0.50 g 样品，配成 100.00 mL 溶液，取 20.00 ml 溶液，加入盐酸，加入足量 KI 晶体，
以淀粉为指示剂，用 0.1 mol·L-1 Na2S2O3 溶液滴定 I2至恰好完全反应，消耗 Na2S2O3 溶液 24.00 mL。已知
2- 2-
测定过程中发生的反应为 IO -3 ＋I-＋H＋→I2＋H2O(未配平)、I2＋2S2O -3 =2I ＋S4O 6 ，计算 KIO3晶体的纯度(用
质量分数表示)，并写出计算过程__________。
加热
【答案】MnO ＋4H+2 ＋2Cl- Mn2+＋Cl2↑＋2H2O 除去 Cl2中的 HCl 使 Cl2与 I2充分接触加快反
应速率，提高 Cl2 的利用率 分液漏斗、烧杯 向 KIO3 溶液足量 KI 晶体，将 KIO3 全部转化为碘单质，
反应为 IO -＋I-＋H＋3 →I2＋H2O，根据得失电子守恒配平该反应方程式为：IO -3 ＋5I-＋6H＋=3I2＋3H2O，再利
用 0.1 mol·L-1 Na2S2O3 溶液滴定 I2，发生反应为：I2＋2S2O 2-3 =2I-＋S4O 2-6 ，至恰好完全反应，消耗 Na2S2O3
1
溶液 24.00 mL，则滴定过程中各物质的量关系为 IO -3 ~3I2~6S O 2- -2 3 ，则样品中 IO3 的物质的量为 6
-1 100mL 0.002mol 214g/mol×0.024L×0.1mol·L × =0.002mol，则 KIO3晶体的纯度= ×100%=85.6%。 20mL 0.50 g
加热
【解析】(1)浓盐酸和 MnO2在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为 MnO2＋4H+＋2Cl-
Mn2+＋Cl2↑＋2H2O；
(2)根据分析，饱和食盐水的作用是除去 Cl2中的 HCl，搅拌的目的是使 Cl2与 I2充分接触加快反应速率，提
高 Cl2的利用率；
(3)根据题中已知信息，颈烧瓶中反应可制得碘酸，碘酸是易溶于水的强酸，不溶于 CCl4，则从三颈烧瓶反
应后的混合液中分离出碘酸溶液可进行分液操作，所需的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯；
(4)根据实验过程描述，向 KIO3溶液足量 KI 晶体，将 KIO3全部转化为碘单质，反应为 IO -3 ＋I-＋H＋→I2＋
H2O，根据得失电子守恒配平该反应方程式为：IO -3 ＋5I-＋6H＋=3I2＋3H2O，再利用 0.1 mol·L-1 Na2S2O3 溶
液滴定 I2，发生反应为：I2＋2S2O 2-=2I-＋S O 2-3 4 6 ，至恰好完全反应，消耗 Na2S2O3 溶液 24.00 mL，则滴定过
1 100mL
程中各物质的量关系为 IO -3 ~3I2~6S2O 2-3 ，则样品中 IO - -13 的物质的量为 ×0.024L×0.1 mol·L ×6 20mL
0.002mol 214g/mol
=0.002mol，则 KIO3晶体的纯度= ×100%=85.6%。0.50 g
