第二节 金属材料
第 1 课时 合金
（分层练习）
1．工农业生产中用途最广、用量最多的金属是
A．铜 B．铁 C．金 D．铝
【答案】B
【详解】铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属元素，主要使用的是铁的合金，包括铁和钢，故 B 正
确；故选：B。
2．下列家庭常用物质的主要材料，不属于金属材料的是
A．炒菜用铁锅 B．香樟砧板
C．锰钢防盗门 D．微波炉用锡箔纸
【答案】B
【解析】A 项，铁锅为金属材料，不符合题意；B 项，香樟砧板不是金属材料，符合题意；C 项，锰钢为金
属材料，不符合题意；D 项，锡箔时金属材料，不符合题意。
3．下列有关金属的说法中，正确的是
A．生铁是合金，钢是纯金属
B．活泼的金属往往采用电解法冶炼
C．纯金属与其合金相比，一般具有更低的熔点
D．铝的化学性质不活泼，因此铝合金在生产、生活中应用非常广泛
【答案】B
【详解】A．钢是铁与碳的合金，A 错误；
B．活泼的金属一般的还原剂很难将其还原出来，往往采用电解法冶炼，B 正确；
C．纯金属的熔点比合金一般要高，C 错误；
D．铝的性质活泼，D 错误；
4．合金在生产生活中有广泛的用途，下列所用材料不属于合金的是
A．家用的铝窗 B．温度计用的水银
C．铸造用的黄铜 D．建筑用的钢筋
【答案】B
【详解】
A．家用的铝窗含有的元素有铝、铜、硅、镁、锌、锰等，所以是合金，故 A 不选；
B．水银是单质，所以温度计用的水银不是合金，故 B 选；
C．黄铜中含有铜和锌，所以铸造用的黄铜是合金，故 C 不选；
D．钢筋中含有铁、碳等元素，所以建筑用的钢筋是合金，故 D 不选；
故选：B。
5．下列关于合金的说法正确的是
①合金只能由两种或两种以上的金属组成 ②合金具有金属特性 ③碳钢和生铁的主要成分相同，故性能相
同 ④改变原料的配比及生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金
A．②③ B．②④ C．①② D．①④
【答案】B
【详解】①合金可由两种或两种以上的金属或者金属与非金属熔合而成，故错误；
②合金是指在一种金属中加热熔合其他金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，故正确；
③碳钢和生铁含碳量不同，含碳量越高，硬度越大，因此两者的性能不同，故错误；
④合金的性质与合金的原料配比以及制造工艺有关，所以改变原料的配比、变更制造合金的工艺，可以制
得具有不同性能的合金，故正确；
故选：B；
6．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是
B．柔性显示屏
D．潜水器外壳
A．狗头兽首铜像 (基础材料：石墨 C．流通硬币
(钛、铝等)
烯)
【答案】B
【解析】A 项，狗头兽首铜像属于合金，错误；B 项，柔性显示屏（基础材料：石墨烯）不属于合金，正确；
C 项，流通硬币属于合金，错误；D 项，潜水器外壳（钛、铝等）属于合金，错误。
7．我国古代“药金”的冶炼方法是：将炉甘石（ZnCO3）和赤铜矿（Cu2O）与木炭按一定的比例混合后加热
至 800℃，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”。下列叙述正确的是
A．“药金”实质上是铜锌合金
B．冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌
C．用王水可区别黄金和“药金”
D．用火焰灼烧不能区别黄金和药金
【答案】A
【解析】A、冶炼“药金”的相关反应方程式为：ZnCO3 ZnO＋CO2↑，2ZnO＋C 2Zn＋CO2↑，2Cu2O
＋C 4Cu＋CO2↑，A 项正确；
B、根据 A 中分析可知 B 项错误；
C、王水可以溶解黄金和“药金”，故 C 项错误；
D、用火焰灼烧可以区别黄金和“药金”，因为高温下黄金跟空气不反应，而“药金”可以与空气反应，生成的
CuO 是黑色的，ZnO 是白色的，总之，灼烧后的“药金”颜色有变化，故 D 项错误。
8．钢铁是铁碳合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和碳素钢的认识中，你认
为正确的是
A．它们的组成元素是相同的
B．耐腐蚀的性能不同
C．它们都属于钢，因此物理性质相同
D．碳素钢比生铁易生锈，不锈钢不易生锈
【答案】B
【详解】
A．碳素钢是铁、碳合金，不锈钢是铁铬合金，它们的组成元素不同，故 A 错误；
B．不锈钢比普通碳素钢耐腐蚀，故 B 正确；
C．不锈钢和碳素钢，组成元素不同，物理性质不相同，故 C 错误；
D．生铁中碳含量比碳素钢中的高，生铁比碳素钢易生锈，故 D 错误；
选 B。
9．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂
炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约 0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成
钢。下列说法错误的是
A．钢是以铁为主的含碳合金
B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高
D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为 Fe2O3
【答案】C
【详解】A．钢是含碳量低的铁合金，故 A 正确；
B．钢的硬度和脆性与含碳量有关，随着含碳量的增大而增大，故正确；
C．由题意可知，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢，说明生铁的熔点低于熟铁，故 C 错误；
D．赤铁矿的主要成分是 Fe2O3，可用于冶炼铁，故 D 正确；
故选 C。
10．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，广泛应用于交通工具、航空航天等领域。下列有关合金
的说法不正确的是
A．硬铝可用于制造飞机的外壳
B．钛合金可用于制造“蛟龙”号的耐压球壳
C．不锈钢可用于制造地铁列车的车体
D．钠钾合金可用于制造飞机的发动机叶片
【答案】D
【解析】A 项，硬铝为铝合金，密度小，硬度大，可用于制造飞机的外壳，正确；B 项，钛合金硬度大，我
国“蛟龙”号载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，正确；C 项，不锈钢硬度大，耐腐蚀，可用于制造地
铁列车的车体，正确；D 项，钠钾合金常温下液体，不能用于制造飞机的发动机叶片，错误。
11．下图表示人类使用不同金属的大致年代。这个先后顺序跟下列有关的是
①地壳中金属元素的含量； ②金属活动性顺序； ③金属的导电性；
④金属冶炼的难易程度； ⑤金属的延展性；
A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④
【答案】D
【解析】金属越活泼，金属性越强，金属就越难冶炼。由于铜的金属性弱于铁的，而铁的金属性又弱于铝
的，因此最先是青铜器时代，而后是铁器时代，所以答案选 D。
12．下列说法正确的是
A．我国在战国中期时开始使用铁制品
B．自然界中的铁元素只存在于化合物中
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素
D．镧镍(La-Ni)合金能大量吸收 H2，并与 H2结合成金属氢化物，可作储氢材料
【答案】D
【详解】A．我国目前发现最早的人工冶铁制品是春秋初年秦国的铜柄铁剑，故 A 错误；
B．自然界中的陨铁中的 Fe 以单质的形式存在，故 B 错误；
C．不锈钢是铁的合金，含有碳、硅等非金属，铬、镍等金属，故 C 错误；
D．镧镍(La-Ni)合金能大量吸收 H2，并与 H2结合成金属氢化物，稍稍加热又会分解，将储存在其中的氢释
放出来，可作储氢材料，故 D 正确；
答案选 D。
13．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是
A．《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应
B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏
C．《天工开物 五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟
铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差
D．《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金
【答案】C
【解析】A．《抱朴子 黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了铁与硫酸铜在溶液中反应生成铜与硫酸
亚铁，发生的反应属于置换反应，A 正确；
B．蒸令气上，则利用互溶混合物的沸点差异分离，则该法为蒸馏，B 正确；
C．熟铁比生铁质地更硬，且延展性好，C 错误；
D．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，D 正确；故答案为 C。
14．下列有关纯铁的描述正确的是
A．熔点比生铁的低
B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D．在冷的浓硫酸中可钝化
【答案】D
【解析】A 项、生铁是铁与碳的合金，由于合金的熔点低于组成成分中任一物质的熔点，故 A 错误；
B 项、生铁与盐酸反应时，铁、碳在盐酸中形成无数微小的原电池，使反应速率比纯铁要快，故 B 错误；
C 项、生铁在潮湿空气中，Fe、C 形成原电池发生吸氧腐蚀，腐蚀速率远比纯铁要快，故 C 错误；
D 项、金属铁、铝在常温下皆在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化，故 D 正确；
故选 D。
15．合金就是不同种金属(也包括一些非金属单质)在熔化状态下形成的一种熔合物，表格为四种金属的熔沸
点，根据数据判断其中不能形成合金的是
Na Cu Al Fe
熔点(℃) 97.5 1083 660 1535
沸点(℃) 883 2595 2467 2750
A．Cu 和 Al B．Fe 和 Cu C．Al 和 Na D．Fe 和 Na
【答案】D
【解析】由合金的形成可知，两种金属若能够形成合金，则熔点较高的金属的熔点不能大于熔点较低的金
属的沸点。
A 项，铜的熔点低于铝的沸点，两种金属能够形成合金，不符合题意；B 项，铁的熔点低于铜的沸点，两种
金属能够形成合金，不符合题意；C 项，铝的熔点低于钠的沸点，两种金属能够形成合金，不符合题意；D
项，铁的熔点高于钠的沸点，两种金属不能形成合金，符合题意。
16．中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列有关说法不正确的是
A．“火树银花合，星桥铁锁开”中的“火树银花”涉及金属元素的焰色
B．古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的“剂钢”是铁的合金
C．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”中的“曾青”是铜盐
D．《天工开物》中有“至于矾现五金色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的“矾”指的是金属硫化
物
【答案】D
【解析】A．焰色是某些金属元素的特征性质，不同金属元素的焰色不同，“火树银花”中的焰火颜色实质上
是金属元素的焰色的体现，故 A 正确；
B．合金的硬度一般大于其成分金属的硬度，剑刃硬度较大，所以“剂钢”为铁碳合金，故 B 正确；
C．“曾青涂铁”是可溶性铜盐溶液与金属铁发生置换反应得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，故 C 正
确；
D．矾是各种金属(如铜、铁、锌)的硫酸盐，不是金属硫化物，故 D 错误；
17．下列说法正确的是
A．用来制造储存氢气所用钢瓶的合金是储氢合金
B．不锈钢是最常见的新型合金
C．新型合金主要应用于航天航空﹑生物工程等领域
D．碳纤维复合材料属于新型合金材料
【答案】C
【详解】
A．储氢合金是指一类能够大量吸收 H2，并与 H2结合成金属氢化物的材料，故 A 错误；
B．不锈钢属于铁合金，故 B 错误；
C．新型合金有质量轻、耐腐蚀、强度高等优点，是用于航空和舰艇的理想材料主要应用于航天航空﹑生物
工程等领域，故 C 正确；
D．合金是由两种或两种以上的金属与金属或非金属经一定方法所合成的具有金属特性的混合物，碳是非金
属元素，碳纤维主要由碳元素组成，不属于合金，故 D 错误；
答案选 C。
18．2022 年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀采用合金材料——
不锈钢制成。
下列关于合金的叙述，错误的是
A．通过增加原子层之间的相对滑动难度，使合金的硬度变大
B．不锈钢中添加镍(Ni)和铬(Cr)等元素，因此不含非金属元素
C．储氢合金属于新型合金，可用于以氢气为燃料的汽车
D．硬铝具有强度高、密度小、抗腐蚀能力强等优点，常用于制造飞机外壳
【答案】B
【详解】A．合金的硬度大于纯金属的硬度，不锈钢是通过增加原子层之间的相对滑动难度，导致合金的硬
度变大，故 A 正确；
B．钢是铁和碳的合金，不锈钢中含有金属元素，还含有非金属元素碳，故 B 错误；
C．储氢合金与水反应释放的氢气具有可燃性，可作汽车的燃料，故 C 正确；
D．合金的硬度大、抗腐蚀性强，则飞机外壳大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐
蚀能力强等优点，故 D 正确；
故选：B。
19．合金是由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
(1)下列物质不属于合金的是_____(填字母)。
A．明矾 B．硬铝 C．生铁 D．青铜
(2) Na、Cu、Al、Fe 四种金属的熔、沸点如下：
金属 Na Cu Al Fe
熔点/℃ 97.8 1083 660 1535
沸点/℃ 883 2567 2467 2750
其中不能形成合金的是______(填字母)。
①Cu 与 Na ②Fe 与 Cu ③Fe 与 Na ④Al 与 Na
A．①② B．①③ C．①④ D．②④
【答案】A B
【解析】 (1) A．明矾是 KAl(SO4)2·12H2O，是盐，属于化合物，不属于合金，A 符合题意；
B．硬铝中含铝、镁、铜等，属于铝合金，B 不符合题意；
C．生铁中主要含铁、碳等元素，属于铁合金，C 不符合题意；
D．青铜属于铜合金，含有铜、锡、铅等，D 不符合题意；
故答案为 A。
(2)当一种金属的熔点超过另一种金属的沸点时，它们就不可能熔合在一起形成合金。
①Na 的沸点低于 Cu 的熔点，当 Na 变为蒸气时，Cu 还没有熔化，因此 Cu 与 Na 不能形成合金，①符合题
意；
②Fe 的熔点低于 Cu 的沸点，二者能够形成合金，②不符合题意；
③Na 的沸点低于 Fe 的熔点，当 Na 变为蒸气时，Fe 还没有熔化，因此 Fe 与 Na 不能形成合金，③符合题
意；
④Al 的熔点低于 Na 的沸点 Na 与 Al 能形成合金，④不符合题意；
综上所述可知：不能形成合金的物质组合是①③，故答案为 B。
20．铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：
(1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中正确的是___________。
A．纯铁硬度比生铁高
B．铁在冷的浓硫酸中钝化
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素
D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
(2)向沸水中逐滴滴加 1mol·L 1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为：
__________________________，形成该分散系的微粒粒度范围是______________。
(3)电子工业需用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeCl3溶液与铜反应的
离子方程式：________________。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得 FeCl3溶液，现有下列试剂：
①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是________________。
A．①②④ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥
(4)高铁酸钠 Na2FeO4 是一种新型净水剂。
①高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O，则 X 的化学式为
________________。
② 2-高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO 4 +10H2O 4Fe(OH)3+8OH-+3O2。由此看来，高铁酸钠能够
杀菌消毒是因为它具有________________性，而能够除去水中悬浮物是因为________________。
【答案】1．(1)BD
Δ
(2) 2Fe3++3H2O 2Fe(OH)3(胶体)+3H+ 1～100nm
(3) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ A
(4) NaCl 氧化 生成 Fe(OH)3在水中形成胶体能够吸附水中悬浮杂质
【详解】（1）A．合金的硬度比各成分金属的硬度都大，所以纯铁硬度比生铁低，A 错误；
B．铁在冷的浓硫酸中钝化，形成一层致密氧化膜，B 正确；
C．不锈钢是铁合金，含有碳元素的，不只含金属元素，C 错误；
D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，D 正确；
故选 BD；
（2）向沸水中逐滴滴加 1mol·L 1FeCl3 溶液，至液体呈透明的红褐色，就得到氢氧化铁胶体，该反应为铁
Δ
离子的水解反应，2Fe3++3H2O 2Fe(OH)3(胶体)+3H+；胶体的粒子直径 1nm＜d＜100nm，故形成该分散系
的微粒粒度范围是 1～100nm；
（3）Fe3+能与铜反应得到 Fe2+与 Cu2+，离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
腐蚀废液中含有氯化铜、氯化亚铁以及氯化铁，加入过量的铁可以和氯化铁反应生成氯化亚铁，和氯化铜
反应生成金属铜和氯化亚铁，过滤，所得的滤液是氯化亚铁，滤渣是金属铜和过量的铁；铜不能盐酸反应，
而金属铁可以和酸反应生成氯化亚铁和氢气，向滤渣中加入足量的盐酸过滤分离得到固体铜，同时得到的
滤液是氯化亚铁；氯气具有氧化性，能将亚铁离子氧化为三价铁，再向滤液中通入氯气即可得到氯化铁；
故需用到试剂为①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸；故选 A；
（4）①根据反应方程式和质量守恒定律可知：反应前铁、氧、氢、钠、氯的原子个数分别是：2、13、10、
7、3，反应后铁、氧、氢、钠、氯的原子个数分别是：2、13、10、4、0，所以每个 X 中含有 1 个钠、1 个
氯，是氯化钠，故答案为 NaCl；
②由反应可知，高铁酸钠在反应中化合价降低，发生氧化反应，其能够杀菌消毒是因为它具有强氧化性，
而能够除去水中悬浮物是因为水解生成的氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮物，加速悬浮物的沉降。第二节 金属材料
第 1 课时 合金
（分层练习）
1．工农业生产中用途最广、用量最多的金属是
A．铜 B．铁 C．金 D．铝
2．下列家庭常用物质的主要材料，不属于金属材料的是
A．炒菜用铁锅 B．香樟砧板
C．锰钢防盗门 D．微波炉用锡箔纸
3．下列有关金属的说法中，正确的是
A．生铁是合金，钢是纯金属
B．活泼的金属往往采用电解法冶炼
C．纯金属与其合金相比，一般具有更低的熔点
D．铝的化学性质不活泼，因此铝合金在生产、生活中应用非常广泛
4．合金在生产生活中有广泛的用途，下列所用材料不属于合金的是
A．家用的铝窗 B．温度计用的水银
C．铸造用的黄铜 D．建筑用的钢筋
5．下列关于合金的说法正确的是
①合金只能由两种或两种以上的金属组成 ②合金具有金属特性 ③碳钢和生铁的主要成分相同，故性能相
同 ④改变原料的配比及生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金
A．②③ B．②④ C．①② D．①④
6．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是
B．柔性显示屏
D．潜水器外壳
A．狗头兽首铜像 (基础材料：石墨 C．流通硬币
(钛、铝等)
烯)
7．我国古代“药金”的冶炼方法是：将炉甘石（ZnCO3）和赤铜矿（Cu2O）与木炭按一定的比例混合后加热
至 800℃，即可炼出闪烁似金子般光泽的“药金”。下列叙述正确的是
A．“药金”实质上是铜锌合金
B．冶炼炉中炉甘石直接被木炭还原为锌
C．用王水可区别黄金和“药金”
D．用火焰灼烧不能区别黄金和药金
8．钢铁是铁碳合金的总称，其强度高、价格便宜、应用广泛。在以下关于不锈钢和碳素钢的认识中，你认
为正确的是
A．它们的组成元素是相同的
B．耐腐蚀的性能不同
C．它们都属于钢，因此物理性质相同
D．碳素钢比生铁易生锈，不锈钢不易生锈
9．“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂
炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁(含碳量约 0.1%)混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成
钢。下列说法错误的是
A．钢是以铁为主的含碳合金
B．钢的含碳量越高，硬度和脆性越大
C．生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高
D．冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为 Fe2O3
10．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，广泛应用于交通工具、航空航天等领域。下列有关合金
的说法不正确的是
A．硬铝可用于制造飞机的外壳
B．钛合金可用于制造“蛟龙”号的耐压球壳
C．不锈钢可用于制造地铁列车的车体
D．钠钾合金可用于制造飞机的发动机叶片
11．下图表示人类使用不同金属的大致年代。这个先后顺序跟下列有关的是
①地壳中金属元素的含量； ②金属活动性顺序； ③金属的导电性；
④金属冶炼的难易程度； ⑤金属的延展性；
A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④
12．下列说法正确的是
A．我国在战国中期时开始使用铁制品
B．自然界中的铁元素只存在于化合物中
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素
D．镧镍(La-Ni)合金能大量吸收 H2，并与 H2结合成金属氢化物，可作储氢材料
13．中国传统文化对人类文明贡献巨大。下列古代文献涉及的化学研究成果，对其说明不合理的是
A．《抱朴子·黄白》中“曾青涂铁，铁赤色如铜”主要发生了置换反应
B．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏
C．《天工开物 五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟
铁。”炒铁是为了降低铁水中的碳含量，且熟铁比生铁质地更硬，延展性稍差
D．《梦溪笔谈》中“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的剂钢是指铁的合金
14．下列有关纯铁的描述正确的是
A．熔点比生铁的低
B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D．在冷的浓硫酸中可钝化
15．合金就是不同种金属(也包括一些非金属单质)在熔化状态下形成的一种熔合物，表格为四种金属的熔沸
点，根据数据判断其中不能形成合金的是
Na Cu Al Fe
熔点(℃) 97.5 1083 660 1535
沸点(℃) 883 2595 2467 2750
A．Cu 和 Al B．Fe 和 Cu C．Al 和 Na D．Fe 和 Na
16．中华优秀传统文化涉及很多化学知识。下列有关说法不正确的是
A．“火树银花合，星桥铁锁开”中的“火树银花”涉及金属元素的焰色
B．古剑沈卢“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中的“剂钢”是铁的合金
C．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”中的“曾青”是铜盐
D．《天工开物》中有“至于矾现五金色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的“矾”指的是金属硫化
物
17．下列说法正确的是
A．用来制造储存氢气所用钢瓶的合金是储氢合金
B．不锈钢是最常见的新型合金
C．新型合金主要应用于航天航空﹑生物工程等领域
D．碳纤维复合材料属于新型合金材料
18．2022 年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀采用合金材料——
不锈钢制成。
下列关于合金的叙述，错误的是
A．通过增加原子层之间的相对滑动难度，使合金的硬度变大
B．不锈钢中添加镍(Ni)和铬(Cr)等元素，因此不含非金属元素
C．储氢合金属于新型合金，可用于以氢气为燃料的汽车
D．硬铝具有强度高、密度小、抗腐蚀能力强等优点，常用于制造飞机外壳
19．合金是由两种或两种以上的金属(或金属跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
(1)下列物质不属于合金的是_____(填字母)。
A．明矾 B．硬铝 C．生铁 D．青铜
(2) Na、Cu、Al、Fe 四种金属的熔、沸点如下：
金属 Na Cu Al Fe
熔点/℃ 97.8 1083 660 1535
沸点/℃ 883 2567 2467 2750
其中不能形成合金的是______(填字母)。
①Cu 与 Na ②Fe 与 Cu ③Fe 与 Na ④Al 与 Na
A．①② B．①③ C．①④ D．②④
20．铁是人类较早使用的金属之一、运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题：
(1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中正确的是___________。
A．纯铁硬度比生铁高
B．铁在冷的浓硫酸中钝化
C．不锈钢是铁合金，只含金属元素
D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应
(2)向沸水中逐滴滴加 1mol·L 1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为：
__________________________，形成该分散系的微粒粒度范围是______________。
(3)电子工业需用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出 FeCl3溶液与铜反应的
离子方程式：________________。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得 FeCl3溶液，现有下列试剂：
①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是________________。
A．①②④ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥
(4)高铁酸钠 Na2FeO4 是一种新型净水剂。
①高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O，则 X 的化学式为
________________。
② 2-高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO -4 +10H2O 4Fe(OH)3+8OH +3O2。由此看来，高铁酸钠能够
杀菌消毒是因为它具有________________性，而能够除去水中悬浮物是因为________________。
