江西省重点中学协作体2023~2024学年度高一期末联考
化学
本试卷共100分，考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 腊八节吃腊八粥，以庆祝丰收。腊八粥的主要食材为大米、青菜、花生、豆腐等。下列有关说法错误的是
A. 大米所含的淀粉属于多糖 B. 青菜所含膳食纤维属于纯净物
C. 花生所含油脂可用于制肥皂 D. 豆腐所含蛋白质为天然高分子化合物
【答案】B
【解析】
【详解】A．大米成分为淀粉，分子式为(C6H10O5)n，属于多糖，A正确；
B．纤维素的分子式均为(C6H10O5)n，但n值不同，结构不同，纤维素属于混合物，B错误；
C．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，可以制甘油和肥皂，C正确；
D．蛋白质属于天然高分子化合物，D正确；
答案：B。
2. 下列说法正确的是
A. 因为具有漂白性，所以它能使品红溶液、溶液、石蕊溶液褪色
B. 等物质的量的和通入溶液中可增强漂白性
C. 、漂白粉、活性炭、都能使红墨水褪色，其原理相同
D. 能使品红溶液褪色的气体不一定是
【答案】D
【解析】
【详解】A．SO2使品红溶液褪色是因为SO2具有漂白性，SO2使KMnO4(H+)溶液褪色是因为二氧化硫具有还原性，SO2不能使石蕊褪色，A项错误；
B．等物质的量的SO2和Cl2通入溶液中，两者恰好完全反应生成硫酸和盐酸，没有漂白能力，B项错误；
C．SO2使红墨水褪色是SO2与红墨水化合生成不稳定的无色物质，漂白粉、Na2O2使红墨水褪色是因为产生强氧化性物质将红墨水氧化，活性炭使红墨水褪色体现其吸附性，C项错误；
D．SO2、氯气都能使品红溶液褪色，能使品红溶液褪色的不一定是SO2，D项正确；
答案选D
3. 能量以各种不同的形式呈现在人们面前，通过物理变化或化学变化可以实现不同形式的能量间的转化．下列说法错误的是
A. 沼气属于可再生能源
B. 光伏发电系统能将太阳能直接转化为机械能
C. 物质燃烧过程将化学能转化为热能
D. 原电池放电的过程将化学能转化为电能
【答案】B
【解析】
【详解】A．沼气可以通过纤维素发酵生成，属于自然界中的可再生能源，故A正确；
Ｂ．光伏发电系统为光电转换装置，该系统能将太阳能直接转化为电能，故B错误；
Ｃ．物质燃烧的过程中化学能转化为热能，故C正确；
Ｄ．原电池放电的过程实现了化学能转化为电能，故D正确；
故选B。
4. 硫完全燃烧放出热量，依据图示关系，下列说法错误的是
A. B. 硫的燃烧热为
C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．为吸热过程，则，A正确；
B．16 g（0.5 mol ）硫完全燃烧放出热量1484kJ，则1 mol 硫完全燃烧释放的能量等于，故硫的燃烧热，B错误；
C．根据盖斯定律：，则，C正确；
D． 根据B项分析，可得硫完全燃烧的热化学方程式为，D正确；
故选B。
5. 下列化学反应理论上能设计成原电池的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．的反应属于自发的氧化还原反应，能设计成原电池，A正确；
B．的反应属于自发非氧化还原反应，不能设计成原电池，B错误；
C．的反应属于非自发的氧化还原反应，不能设计成原电池，C错误；
D．的反应属于非自发的氧化还原反应，不能设计成原电池，D错误；
答案选A。
6. 一种利用有机胺(TBA)联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷()的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是
A. TBA、在转化反应中起到催化剂作用，可以循环使用
B. 该工艺原子利用率100%，符合当前绿色化学的思想，具有一定的应用前景
C. “制碱过程”后通过加热蒸发结晶得到
D. “胺再生过程”反应为
【答案】C
【解析】
【分析】制碱过程中，；
胺再生过程，；
氯化过程，，以此分析；
【详解】A． 根据物质转化关系可知，TBA在胺再生过程中为生成物，在制碱过程中为反应物，则TBA为催化剂，CuCl2在胺再生过程为生成物，再氯化过程为反应物，则CuCl2为催化剂，A正确；
B．从生成工艺流程图可以看出，反应物全部转化成产物，该工艺原子利用率100%，B正确；
C．NaHCO3热稳定性差，加热易分解，应通过降温结晶得到NaHCO3，C错误；
D．结合图示物质及转化关系，可得 “胺再生过程”反应为4CuCl+O2+4TBA·HCl=4CuCl2+4TBA+2H2O，D正确；
故答案为：C。
7. 石油的主要成分为烷烃、环烷烃和芳香烃等烃类混合物，烃分子中碳原子数越多熔沸点越高．石油分馏塔如图所示，下列说法正确的是
A. a处馏分的沸点最高 B. 塔内发生了物理变化
C. 石油气含有大量的乙烯、丙烯和丁烯 D. 每一种馏分都是纯净物
【答案】B
【解析】
【详解】A．石油分馏得到的每一种馏分都是混合物，沸点最低的最先蒸出，则a馏分的沸点最低，A错误；
B．石油分馏是物理变化，B正确；
C．石油的分馏是物理变化，没有分解生成新的物质，石油气主要成分为甲烷、乙烷、丙烷和丁烷，C错误；
D．石油分馏得到的每一种馏分都是混合物，D错误；
故选B。
8. 在一定温度下，密闭容器中发生反应：，下列说法正确的是
A. 其他条件不变时，向反应体系中增加碳的量可增大化学反应速率
B. 其他条件不变时，向反应体系中加入过量的碳，可以使全部转化为和
C. 其他条件不变时，增大碳的表面积可增大化学反应速率
D. 反应体系中和物质的量的比值不变时，说明该反应已达到平衡状态
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳为固体，反应体系中增加碳的量不影响化学反应速率，A错误；
B．该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，不可能全部转化为和，B错误；
C．其他条件不变时，增加碳的表面积可增大反应物的接触面积，从而加快化学反应速率，C正确；
D．无论反应是否达到平衡状态，反应体系中和物质的量的比值都是，无法判断是否达到平衡状态，D错误；
故答案为：C。
9. 下列由实验得出的结论错误的是
实验 结论
A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 可利用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和甲烷
B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的羟基氢与水分子中的氢具有相同的活性
C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性大于碳酸的酸性
D 新制的悬浊液中加入葡萄糖后加热，有砖红色沉淀生成 该反应的原理可用于制备相应的试剂，以检测尿液中是否含有葡萄糖
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙烯能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使溶液褪色，而甲烷不能与溴的四氯化碳溶液反应，所以可用溴的四氯化碳溶液鉴别乙烯和甲烷，故A正确；
B．乙醇和水均能与钠反应生成氢气，钠与水反应更剧烈说明水分子中氢的活性强于乙醇分子中羟基氢的活性，故B错误；
C．用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除是因为乙酸的酸性大于碳酸的酸性，盐酸与水垢中的碳酸钙反应生成乙酸钙、二氧化碳和水，故C正确；
D．新制的氢氧化铜悬浊液中加入葡萄糖后加热，有砖红色沉淀生成说明葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液共热反应生成砖红色的氧化亚铜沉淀，该反应可以用于检测尿液中是否含有葡萄糖，D正确；
故选B。
10. 某有机物的结构简式如图，该物质应有的化学性质是
①能发生取代反应；②可使溴水褪色；③可使酸性KMnO4溶液褪色； ④可跟NaHCO3溶液反应； ⑤可跟金属钠反应
A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】①羟基的氢和苯环的氢都能被取代，故①具有；②有机物含有碳碳双键，因此可跟溴发生加成反应，故②具有；③有机物含有碳碳双键、含有羟基，都能使酸性KMnO4溶液褪色，故③具有；④有机物含有羧基，可跟NaHCO3溶液反应，故④具有；⑤有机物含有羧基，可跟Cu(OH)2悬浊液反应，故⑤具有；⑥有机物含有羧基、羟基，可跟金属钠反应，故⑥具有；因此①②③④⑤⑥都具有的化学性质，综上所述，答案为D。
11. 桶烯（）的键线式如图所示，则下列有关说法不正确的是
A. 桶烯分子中的原子不可能有都在同一平面内
B. 桶烯在一定条件下能发生加成反应和聚合反应
C. 桶烯与苯乙烯（）互为同分异构体
D. 桶烯中的一个氢原子被氯原取代，所得产物有三种
【答案】D
【解析】
【详解】A．饱和碳原子具有甲烷中碳原子结构，是四面体结构，所以该分子中所有原子不可能处于同一平面上，A正确；
B．桶烯分子中含有碳碳双键，具有烯烃的性质，在一定条件下能发生加成反应和加聚反应，B正确；
C．桶烯与苯乙烯(C6H5CH=CH2)的分子式都为C8H8，结构不同，二者互为同分异构体，C正确；
D．桶烯分子中含有二种氢原子，一个氢原子被氯原子取代，所得产物有二种，D错误；
故选：D。
12. 利用甲烷可消除NO2的污染：CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。
组别 温度 时间/min n/mol 0 10 20 40 50
① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 0.15
下列说法正确的是
A. 组别①中，0~20 min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1
B. 由实验数据可知实验控制的温度：T1
D. 0~10 min内，组别②中CH4的转化率：60%
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．组别①中0 20min内，CH4的降解速率为=0.0125 mol·L-1·min-1，化学反应速率之比等于化学计量数之比，则NO2的降解速率为v(NO2)=2v(CH4)=0.025mol L 1 min 1，A错误；
B．开始时CH4和NO2物质的量相同，10min后，T2温度时甲烷物质的量更小，说明反应速率快，温度越高反应越快，T1
D．0~10 min内，组别②中Δn(CH4)=0.50mol-0.30mol=0.20mol，转化率为×100%=40%，D错误；
综上所述答案为B。
13. 过氧化氢浓度差电池是一种新型原电池，其工作原理如图所示，其中电极材料均为石墨，阴离子交换膜只允许通过，工作时两极室均无气体生成．下列说法错误的是
A. 电极a为负极 B. 工作时乙室溶液减小
C. 过氧化氢浓度：乙室>甲室 D. 每转移时甲室质量增加
【答案】B
【解析】
【详解】A．阴离子向负极移动，电a为负极，A正确；
B．工作时乙室：，消耗氢离子，溶液增大，B错误；
C．a极：，甲室浓度增大，b极：，乙室浓度减小，当浓度：乙室=甲室，原电池反应停止，C正确；
D．每转移时，有通过阴离子交换膜进入甲室，甲室质量增加，D正确．
故选B。
14. 一定条件下，向绝热恒容密闭容器中通入一定量的和，使反应，达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示，下列说法错误的是
A. a点到c点正反应速率逐渐增大的原因是温度升高
B. 反应物的总能量低于生成物的总能量
C. 反应物浓度：a点大于b点
D. c点到d点正反应速率逐渐减小的原因是反应物浓度降低
【答案】B
【解析】
【分析】如果在恒温恒容条件下，随着反应的正向进行，反应物浓度减小则正反应速率减小，由图可知，在绝热恒容条件下，随着反应的正向进行，正反应速率增大，说明该反应的正反应为放热反应，从开始到c点，温度对化学反应速率的影响大于浓度对化学反应速率的影响，表现为正反应速率逐渐增大，c点后温度对化学反应速率的影响小于浓度对化学反应速率的影响，表现为正反应速率逐渐下降。
【详解】A．由分析可知，a点到c点正反应速率逐渐增大的原因是反应放出的热量使温度升高，温度对化学反应速率的影响大于浓度对化学反应速率的影响，故A正确；
B．由分析可知，该反应为反应物的总能量高于生成物的总能量的放热反应，故B错误；
C．反应正向进行时，反应物浓度逐渐减小，所以a点反应物浓度大于b点，故C正确；
D．由分析可知，c点到d点正反应速率逐渐减小的原因是反应物浓度降低，温度对化学反应速率的影响小于浓度对化学反应速率的影响，故D正确；
故选B。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 乙酸乙酯是用途广泛的工业溶剂，现用如图所示装置制备。
步骤如下：
1．向三颈烧瓶中加入的乙醇（含），再加入，向滴液漏斗中加入冰醋酸（含）；
2．按如图所示连接好装置，开始加热，缓缓滴入冰醋酸。
已知：①由羧酸和醇反应生成酯的机理如下：
（成质子化）
（脱质子化）
②乙醇可与结合形成难溶物；
③乙醇的沸点，乙酸的沸点，乙酸乙酯的沸点。
（1）上述实验中制备乙酸乙酯的化学方程式为______________。
（2）实验中三颈烧瓶合适的容积为________（填字母）。
A. B. C. D.
（3）实验测得温度为时产率最高，温度过高造成产率下降，可能的原因是______________。
（4）与采用浓硫酸相比，选用作为催化剂的优点为_____________（写出一点即可）；根据羧酸和醇生成酯的反应机理推测，下列物质中可用作制备乙酸乙酯催化剂的是________（填字母）。
A． B． C．浓 D．
（5）对得到的粗产品分离提纯：
①向粗产品先加入碳酸钠粉末；
②再其中加入饱和氯化钙溶液，振荡、静置、分液，①②两步操作的目的是___________。
③向所得有机层中加入无水硫酸钠，过滤，加入无水硫酸钠的作用是_____________。
（6）最终得到乙酸乙酯（乙酸乙酯的密度），则该实验中乙酸乙酯的产率为________（保留两位有效数字）。
【答案】（1） （2）B
（3）温度时，会与水反应生成氢氧化铁胶体，失去催化效果（或温度以上，乙醇挥发）
（4） ①. 添加步骤简单；不用加入沸石 ②. CD
（5） ①. 除去乙酸、乙醇，得到乙酸乙酯 ②. 除去乙酸乙酯中的水（或干燥乙酸乙酯）
（6）
【解析】
【详解】（1）实验中乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯，化学方程式为；
（2）加热溶液时，三颈烧瓶内液体的体积不低于其容积的，不超过其容积的，本实验中液体的总体积约为，故三颈烧瓶适合的容积为；
（3）温度过高造成产率下降的原因可能是会与水反应生成氢氧化铁，失去催化效果；或乙醇的沸点，温度以上，乙醇挥发；
（4）浓硫酸具有强腐蚀性，使用添加步骤简单，可减小实验危险或减少副反应，不用加入沸石；分析羧酸和醇生成酯的反应机理可知，能提供质子的物质可作为该反应的催化剂，水解生成，浓、电离出，故可用作制备乙酸乙酯的催化剂，故答案为CD；
（5）向粗产品中加入碳酸钠粉末，除去冰醋酸；向其中加入饱和氯化钙溶液，除去粗产品中的碳酸钠和乙醇；两步操作的目的是除去乙酸、乙醇，得到乙酸乙酯；向有机层中加入无水硫酸钠，作用是除去乙酸乙酯中的水；
（6）最终得到乙酸乙酯，质量为，物质的量为，由题中数据可知，乙醇过量，则理论上生成乙酸乙酯的物质的量为，故该实验中乙酸乙酯的产率为。
16. 工业或机动车尾气中的会造成环境问题，可用多种方法脱除。
（1）碱液吸收：NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气(含)，获得副产品。
①等物质的量NO与被NaOH溶液吸收，产物只有一种盐，反应的离子方程式为_______。
②若吸收时NO与比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到晶体中最有可能混有的杂质是_______(填化学式)。排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。
（2）还原法：尿素水溶液热解产生的可去除尾气中的，流程如下：
①尿素中氮元素的化合价为_______。
②写出“催化反应”过程中还原的化学方程式_______。
③若氧化处理后尾气中混有，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低的去除率。试分析硫酸盐的产生过程_______。
④“催化反应”过程中需控制温度在250℃～380℃之间，温度过高，的去除率下降，其原因可能是温度过高催化剂的活性降低和_______。
【答案】（1） ①. ②. NaNO3 ③. NO
（2） ①. -3 ②. ③. SO2与O2、H2O反应生成H2SO4，H2SO4与NH3反应生成或者 ④. 温度升高，NH3催化氧化生成NO。
【解析】
【分析】本题是尾气处理类的工业流程题，氧化处理后的尾气中含有二氧化氮和氧气，加入尿素后，利用尿素受热分解产生的氨气可以处理尾气中的氮的氧化物，催化反应后得到氮气和水，以此解题。
【小问1详解】
①NO与NO2中氮元素化合价分别为+2、+4，等物质的量NO与NO2被NaOH溶液吸收，则生成NaNO2和水，反应的离子方程式为；
②若吸收时NO与NO2比例控制不当，NO过量不影响生成物，NO2过量则和氢氧化钠生成亚硝酸钠和硝酸钠，故得到NaNO2晶体中最有可能混有的杂质是NaNO3；NO和氢氧化钠不反应，故排放的尾气中含量较高的氮氧化物是NO；
【小问2详解】
①CO(NH2)2中碳元素+4价，氧元素-2价，氢元素+1价，设氮元素化合价为x，则4+(-2)+2x+1×4=0，解得x=-3；
②依据题意可知反应物为NO2和NH3，产物为N2和H2O。于是，方程式为；
③硫酸盐形成需要，而题目中混合气体含有的是SO2，因此可以推到形成的过程中存在将SO2氧化成SO3的过程。尿素水溶液热解和催化生成N2过程中均有H2O，可以将SO3转化成H2SO4。生成的H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4或NH4HSO4。答案为：SO2与O2、H2O反应生成H2SO4，H2SO4与NH3反应生成或者；
④尾气中还含有氧气，温度升高，NH,和氧气有可能发生催化氧化反应生成NO，故答案为：温度升高，NH3催化氧化生成NO。
17. 乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工水平发展的标志，以乙烯和淀粉为原料可以实现如图转化：
（1）有机物A的名称为________；有机物E的官能团的名称为________。
（2）反应②的反应类型为________；从结构变化看，的反应类型为________。
（3）写出下列反应的方程式：
有机物D与钠反应：________________。
反应⑤：________________。
反应⑥：______________
（4）丙烯的结构简式为，能发生加聚反应，则该反应的化学方程式为_________________。
【答案】（1） ①. 1，二溴乙烷 ②. 醛基
（2） ①. 加成反应 ②. 取代反应
（3） ①. ②. ③.
（4）
【解析】
【分析】乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成A1，二溴乙烷，1，二溴乙烷发生水解反应生成乙二醇；乙烯与水发生加成反应生成B乙醇，乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯。
【小问1详解】
乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成A的名称为1，二溴乙烷；E是，其官能团是，名称为醛基。故答案为：1，二溴乙烷；醛基；
【小问2详解】
反应②是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，故反应类型为加成反应；是，从结构上看，属于取代反应；故答案为：加成反应；取代反应；
【小问3详解】
和钠反应的方程式类似于乙醇和钠的反应，故方程式为。故答案为：；
反应⑤：淀粉为多糖，水解最终产物是葡萄糖，反应方程式：。故答案为：；
反应⑥：乙醇催化氧化生成乙醛，反应方程式：。故答案为：；
【小问4详解】
丙烯的结构简式为，能发生加聚反应，则该反应的化学方程式为。故答案为：。
18. 某化学小组欲测定酸性条件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为10mL0.1mol·L-1KClO3溶液和10mL0.3mol·L-1NaHSO3溶液，所得c(Cl-)随时间变化的曲线如图所示：
（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率v(Cl-)=_______mol·L-1·min-1。
（2）反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小。
ⅰ.探究化学反应速率增大的影响因素：
已知：＋3=Cl-＋3＋3H＋。
方案 假设 具体实验操作
Ⅰ 该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快 向烧杯中依次加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，______
Ⅱ 反应产物Cl-对反应有催化作用 取10mL0.1moL/LKClO3溶液于烧杯中，先加入______固体(填化学式)，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液
Ⅲ 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向2个烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液，烧杯①中加入1mL水，烧杯②中加入1mL0.2mol/L盐酸，再分别向烧杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液
问题与思考：
①方案Ⅲ烧杯①中加入1mL水的作用是_______。
②在证明方案Ⅰ假设不成立的情况下，从控制变量角度思考，方案Ⅲ实验操作设计不严谨，改进措施为_______。
③除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设：_______。
ⅱ.反应后期，化学反应速率降低的主要原因是_______。
【答案】（1）2.5×10-3
（2） ①. 插入温度计 ②. KCl(或NaCl) ③. 空白实验，消除由于反应物的浓度变化给实验带来的影响 ④. 将1mL水改为1mL0.2mol·L-1KCl溶液(或NaCl溶液) ⑤. 反应产物对反应有催化作用(或生成了，加快了化学反应速率) ⑥. 随着反应进行，反应物浓度降低
【解析】
【分析】方案Ⅰ提出了温度对反应影响的假设，所以需要测量一开始以及反应过程中各阶段温度的变化；方案Ⅱ的操作中Ⅲ加入了少量氯化钠固体，能增加生成物中氯离子的浓度；方案Ⅲ对酸性增强对反应速率的影响，就要保证除了氢离子之外会影响该反应的离子浓保持一致；根据任何化学反应速率在进行的过程中反应物浓度都在逐渐减小进行分析即可。
【小问1详解】
根据实验数据可知，该反应在 0～4min 的平均反应速率：v(Cl-)==2.5×10-3mol/(L min)；故答案为：2.5×10-3；
【小问2详解】
I．假设Ⅰ提出该反应放热使得速率加快，所以应在一开始就测量温度测量温度需要温度计；故答案为：插入温度计；
II．方案Ⅱ假设生成的Cl-加快了化学反应速率，操作中加入了KCl(或NaCl)固体，使生成的氯离子浓度变大，故答案为：KCl(或NaCl)；
①方案Ⅲ烧杯①中加入1mL水的作用是空白实验，消除由于反应物的浓度变化给实验带来的影响，故答案为：空白实验，消除由于反应物的浓度变化给实验带来的影响；
②方案III中向烧杯①中加入1mL水相当于直接稀释了该溶液，则变量不唯一了，需要保持两只烧杯中除氢离子外原本各参加反应的离子浓度不变，所以可以将1mL水改为1mL 0.2mol/L NaCl溶液，就能使两溶液中氯离子浓度也保持一致；故答案为：将1mL水改为1mL 0.2mol/L KCl溶液(或NaCl溶液)；
③还可以根据加入含有硫酸根离子的固体物质不同提出假设，即生成的加快了化学反应速率；故答案为：生成的加快了化学反应速率；
随着化学反应的进行，体系中的各物质浓度都会逐渐降低，所以反应速率也会逐渐减慢；故答案为：随着反应进行，反应物浓度降低。江西省重点中学协作体2023~2024学年度高一期末联考
化学
本试卷共100分，考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 腊八节吃腊八粥，以庆祝丰收。腊八粥的主要食材为大米、青菜、花生、豆腐等。下列有关说法错误的是
A. 大米所含的淀粉属于多糖 B. 青菜所含膳食纤维属于纯净物
C. 花生所含油脂可用于制肥皂 D. 豆腐所含蛋白质为天然高分子化合物
2. 下列说法正确的是
A. 因为具有漂白性，所以它能使品红溶液、溶液、石蕊溶液褪色
B. 等物质的量的和通入溶液中可增强漂白性
C. 、漂白粉、活性炭、都能使红墨水褪色，其原理相同
D. 能使品红溶液褪色的气体不一定是
3. 能量以各种不同的形式呈现在人们面前，通过物理变化或化学变化可以实现不同形式的能量间的转化．下列说法错误的是
A. 沼气属于可再生能源
B. 光伏发电系统能将太阳能直接转化为机械能
C. 物质燃烧的过程将化学能转化为热能
D. 原电池放电过程将化学能转化为电能
4. 硫完全燃烧放出热量，依据图示关系，下列说法错误的是
A. B. 硫的燃烧热为
C. D.
5. 下列化学反应理论上能设计成原电池的是
A. B.
C. D.
6. 一种利用有机胺(TBA)联合生产碳酸氢钠和二氯乙烷()的工艺流程如图所示。
下列说法错误的是
A. TBA、在转化反应中起到催化剂作用，可以循环使用
B. 该工艺原子利用率100%，符合当前绿色化学的思想，具有一定的应用前景
C. “制碱过程”后通过加热蒸发结晶得到
D. “胺再生过程”反应为
7. 石油的主要成分为烷烃、环烷烃和芳香烃等烃类混合物，烃分子中碳原子数越多熔沸点越高．石油分馏塔如图所示，下列说法正确的是
A. a处馏分的沸点最高 B. 塔内发生了物理变化
C. 石油气含有大量的乙烯、丙烯和丁烯 D. 每一种馏分都是纯净物
8. 在一定温度下，密闭容器中发生反应：，下列说法正确的是
A. 其他条件不变时，向反应体系中增加碳的量可增大化学反应速率
B. 其他条件不变时，向反应体系中加入过量的碳，可以使全部转化为和
C. 其他条件不变时，增大碳的表面积可增大化学反应速率
D. 反应体系中和物质的量的比值不变时，说明该反应已达到平衡状态
9. 下列由实验得出结论错误的是
实验 结论
A 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 可利用溴四氯化碳溶液鉴别乙烯和甲烷
B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子中的羟基氢与水分子中的氢具有相同的活性
C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 乙酸的酸性大于碳酸的酸性
D 新制的悬浊液中加入葡萄糖后加热，有砖红色沉淀生成 该反应的原理可用于制备相应的试剂，以检测尿液中是否含有葡萄糖
A. A B. B C. C D. D
10. 某有机物的结构简式如图，该物质应有的化学性质是
①能发生取代反应；②可使溴水褪色；③可使酸性KMnO4溶液褪色； ④可跟NaHCO3溶液反应； ⑤可跟金属钠反应
A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③④⑤ D. ①②③④⑤
11. 桶烯（）的键线式如图所示，则下列有关说法不正确的是
A. 桶烯分子中的原子不可能有都在同一平面内
B. 桶烯在一定条件下能发生加成反应和聚合反应
C. 桶烯与苯乙烯（）互为同分异构体
D. 桶烯中的一个氢原子被氯原取代，所得产物有三种
12. 利用甲烷可消除NO2的污染：CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1 L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见表。
组别 温度 时间/min n/mol 0 10 20 40 50
① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10
② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 0.15
下列说法正确的是
A. 组别①中，0~20 min内，NO2的降解速率为0.0125 mol·L-1·min-1
B. 由实验数据可知实验控制的温度：T1
D. 0~10 min内，组别②中CH4的转化率：60%
13. 过氧化氢浓度差电池是一种新型原电池，其工作原理如图所示，其中电极材料均为石墨，阴离子交换膜只允许通过，工作时两极室均无气体生成．下列说法错误的是
A. 电极a为负极 B. 工作时乙室溶液减小
C. 过氧化氢浓度：乙室>甲室 D. 每转移时甲室质量增加
14. 一定条件下，向绝热恒容密闭容器中通入一定量的和，使反应，达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示，下列说法错误的是
A. a点到c点正反应速率逐渐增大的原因是温度升高
B. 反应物的总能量低于生成物的总能量
C. 反应物浓度：a点大于b点
D. c点到d点正反应速率逐渐减小的原因是反应物浓度降低
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. 乙酸乙酯是用途广泛的工业溶剂，现用如图所示装置制备。
步骤如下：
1．向三颈烧瓶中加入的乙醇（含），再加入，向滴液漏斗中加入冰醋酸（含）；
2．按如图所示连接好装置，开始加热，缓缓滴入冰醋酸。
已知：①由羧酸和醇反应生成酯的机理如下：
（成质子化）
（脱质子化）
②乙醇可与结合形成难溶物；
③乙醇的沸点，乙酸的沸点，乙酸乙酯的沸点。
（1）上述实验中制备乙酸乙酯的化学方程式为______________。
（2）实验中三颈烧瓶合适容积为________（填字母）。
A. B. C. D.
（3）实验测得温度为时产率最高，温度过高造成产率下降，可能的原因是______________。
（4）与采用浓硫酸相比，选用作为催化剂的优点为_____________（写出一点即可）；根据羧酸和醇生成酯的反应机理推测，下列物质中可用作制备乙酸乙酯催化剂的是________（填字母）。
A． B． C．浓 D．
（5）对得到的粗产品分离提纯：
①向粗产品先加入碳酸钠粉末；
②再其中加入饱和氯化钙溶液，振荡、静置、分液，①②两步操作的目的是___________。
③向所得有机层中加入无水硫酸钠，过滤，加入无水硫酸钠的作用是_____________。
（6）最终得到乙酸乙酯（乙酸乙酯的密度），则该实验中乙酸乙酯的产率为________（保留两位有效数字）。
16. 工业或机动车尾气中的会造成环境问题，可用多种方法脱除。
（1）碱液吸收：NaOH溶液可吸收硝酸工业尾气(含)，获得副产品。
①等物质的量NO与被NaOH溶液吸收，产物只有一种盐，反应的离子方程式为_______。
②若吸收时NO与比例控制不当，则吸收液经浓缩结晶、过滤得到晶体中最有可能混有的杂质是_______(填化学式)。排放的尾气中含量较高的氮氧化物是_______(填化学式)。
（2）还原法：尿素水溶液热解产生的可去除尾气中的，流程如下：
①尿素中氮元素的化合价为_______。
②写出“催化反应”过程中还原的化学方程式_______。
③若氧化处理后的尾气中混有，此时催化剂表面会因为覆盖部分硫酸盐而导致催化剂中毒，降低的去除率。试分析硫酸盐的产生过程_______。
④“催化反应”过程中需控制温度在250℃～380℃之间，温度过高，的去除率下降，其原因可能是温度过高催化剂的活性降低和_______。
17. 乙烯是重要的有机化工原料，其产量是衡量国家石油化工水平发展的标志，以乙烯和淀粉为原料可以实现如图转化：
（1）有机物A的名称为________；有机物E的官能团的名称为________。
（2）反应②的反应类型为________；从结构变化看，的反应类型为________。
（3）写出下列反应的方程式：
有机物D与钠反应：________________。
反应⑤：________________。
反应⑥：______________。
（4）丙烯的结构简式为，能发生加聚反应，则该反应的化学方程式为_________________。
18. 某化学小组欲测定酸性条件下KClO3溶液与NaHSO3溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为10mL0.1mol·L-1KClO3溶液和10mL0.3mol·L-1NaHSO3溶液，所得c(Cl-)随时间变化的曲线如图所示：
（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min内的平均反应速率v(Cl-)=_______mol·L-1·min-1。
（2）反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小。
ⅰ.探究化学反应速率增大的影响因素：
已知：＋3=Cl-＋3＋3H＋。
方案 假设 具体实验操作
Ⅰ 该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快 向烧杯中依次加入10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液，______
Ⅱ 反应产物Cl-对反应有催化作用 取10mL0.1moL/LKClO3溶液于烧杯中，先加入______固体(填化学式)，再加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液
Ⅲ 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向2个烧杯中加入10mL0.1mol/LKClO3溶液，烧杯①中加入1mL水，烧杯②中加入1mL0.2mol/L盐酸，再分别向烧杯中加入10mL0.3mol/LNaHSO3溶液
问题与思考：
①方案Ⅲ烧杯①中加入1mL水作用是_______。
②在证明方案Ⅰ假设不成立的情况下，从控制变量角度思考，方案Ⅲ实验操作设计不严谨，改进措施为_______。
③除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设：_______。
ⅱ.反应后期，化学反应速率降低的主要原因是_______。
