吉安市高二下学期期末教学质量检测 2024.6
化学试题
（测试时间：75分钟 卷面总分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Ni-59 La-139
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．《本草纲目》记载：“醋能消肿、散水气、杀邪毒、理诸药”。下列有关醋的说法错误的是（ ）
A．传统酿造食醋常选用大米、黄豆、高粱等淀粉含量高的原料
B．酿醋过程中存在淀粉→葡萄糖→乙醇→乙酸的转化过程
C．酿造工艺中将醋陈放1~3年以生成具有果香味的有机物
D．醋、食盐、白砂糖均有一定的食品防腐功能
2．最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是（ ）
A．乙醇与氧气在Cu催化下生成乙醛 B．溴乙烷与NaOH的醇溶液共热生成乙烯
C．乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷 D．苯酚与甲醛在酸或碱作用下制备酚醛树脂
3．维生素C又称抗坏血酸，是水果罐头中常用的抗氧化剂，其分子结构如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．维生素C的实验式为，分子中含有四种官能团
B．维生素C是一种水溶性维生素，可长期服用维生素C片提高免疫力
C．维生素C属光敏性维生素，则长时间光照易发生加成反应而变质
D．维生素C加至碘和淀粉的混合溶液中，可观察到溶液蓝色变浅或褪色
4．下列方程式书写正确的是（ ）
A．尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：
B．水杨酸与过量的碳酸钠溶液反应：
C．两分子醛在碱催化下发生羟醛缩合：
D．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：
5．下列实验操作、现象、结论均正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 结论
A 在试管中放少量脱脂棉，加入几滴蒸馏水和几滴浓硫酸，用玻璃棒搅拌成糊状。加入过量NaOH溶液后，再滴入3滴5%溶液，加热 产生砖红色沉淀 纤维素的水解产物中有还原性糖
B 向盛有少量苯酚稀溶液的试管中，滴入几滴氯化铁溶液，振荡，观察实验现象 溶液变为紫色 该苯酚溶液未氧化变质
C 将乙醇和浓硫酸混合液迅速加热至170℃，将产生的气体通入溴水中 溴水褪色 乙烯与溴水发生了加成反应
D 将石蜡油蒸气通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液 溶液紫色变浅 气体中含有乙烯
6．工厂生产和实验合成的有机化合物往往混有未反应完的原料和反应副产物等。下列说法错误的是（ ）
A．提纯苯甲酸可采用重结晶的方法
B．分离乙酸与乙醇可加入氢氧化钠溶液后蒸馏实现
C．二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳可采取蒸馏法分离
D．从碘水中萃取可选用苯、四氯化碳、甲苯等萃取剂
7．冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别，其合成方法如下。下列说法错误的是（ ）
A．反应中加入可增大c的产率 B．c可与间形成配位键
C．c核磁共振氢谱有3组峰 D．c可增大KI在苯中的溶解度
8．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是（ ）
选项 性质差异 结构因素
A 熔点： 阳离子体积
B 沸点：顺-2-丁烯反-2-丁烯 分子间作用力
C 酸性： 羟基极性
D 稳定性： 氢键作用
9．可生物降解的高分子材料聚苯丙生（L）的结构片段如图。下列有关L的说法正确的是（ ）
已知：
A．L为具有热塑性的水溶性高分子
B．制备L的单体中均有两个羧基
C．L中的官能团是酯基和醚键
D．m、n、p、q的大小与L的降解速率无关
10．乙烯与溴单质发生加成反应的反应机理如图所示。下列有关叙述错误的是（ ）
A．碳碳双键处电子云密度大，更容易与正电性的微粒发生反应
B．溴鎓离子中溴原子的杂化方式为
C．相同条件下，乙烯与溴的溶液和溴水，反应速率：前者后者
D．为得到纯净的1，2-二溴乙烷，应选择乙烯与溴的溶液发生反应
11．金属酞菁配合物在光电转化、催化活性小分子、信息储存方面有重要应用。酞菁和钴酞菁的分子结构如下图所示，其中酞菁分子中所有原子共面。下列叙述错误的是（ ）
A．酞菁的分子式为
B．酞菁分子中①②③处N原子杂化方式不同
C．钴酞菁分子中Co的化合价为价
D．钴酞菁分子中Co离子的配位键数目为4
12．有机化合物中，吸电子基团（吸引电子云密度靠近）能力：，推电子基团（排斥电子云密度偏离）能力：，一般来说，有机体系中电荷分布越均匀，稳定性越好。据信息分析，下列说法错误的是（ ）
A．碳正离子稳定性比较：
B．相同条件下，与HBr发生加成反应的容易程度：
C．阴离子稳定性比较：
D．相同条件下，与Na反应由快到慢的顺序：
13．实验室由环己醇（）制备及提纯环己酮（）的流程如下：
已知：①主反应为，其为放热反应；②环己酮可被强氧化剂氧化；③环己酮的沸点为155.6℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物。下列说法错误的是（ ）
A．制备过程中应迅速将稍过量的溶液与稀硫酸、环己醇混合，加快反应速率
B．“液相1”中加入少量草酸的目的是去除过量的
C．“液相2”中加入NaCl固体后经分液操作得到水相②和有机相③
D．“液相3”中无水的作用是吸收环己酮中的水分
14．的晶胞结构示意图如（a）所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。电池充电时，脱出部分，形成，结构示意图如（b）所示。下列说法错误的是（ ）
A．图（a）每个晶胞中含有的单元数为4
B．图（b）中，
C．图（b）中，
D．磷酸铁锂电池属于绿色环保的二次电池
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（14分）有机化合物J的合成路线如下：
已知：①
②
请回答下列问题：
（1）物质A的名称为______。
（2）B→C的反应类型为______。
（3）D→E的化学方程式为______。
（4）G中手性碳的个数为______个。
（5）下列说法正确的是______（填字母）。
A．化合物C与苯甲酸互为同系物 B．化合物F可发生取代反应、消去反应、还原反应
C．化合物G的分子式为 D．化合物J无芳香族同分异构体
（6）I的结构简式为______。
（7）C的同分异构体中，同时满足下列条件的有种______（不考虑立体异构）。
①苯环上有两个取代基；
②能发生银镜反应；
③碱性条件下可以水解，1mol该有机物最多能与2molNaOH反应。
16．（15分）铁（Fe）、钴（Co）、镍（Ni）是第四周期第Ⅷ族的元素，称为铁系元素，它们的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：
（1）FeO的晶体结构类型与NaCl的相同，离子半径数据如表所示：
离子
离子半径/pm 102 61 181 140
FeO晶胞中每个周围与它最近且相等距离的有______个；熔点FeO______NaCl（填“”或“”），原因是______；
FeO晶胞的俯视图可能是______（填字母）。
A． B． C． D．
（2）一种具有光催化作用的配合物结构简式如图1，其中Co的配位数为______，配体有______种。
（3）镧镍合金是一种储氢材料，其晶胞可认为由两种结构不同的层交替堆积而成，如图2所示，该合金的密度为。已知该合金的晶胞中最多可容纳9个氢原子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作分数坐标，设La的原子坐标为。该合金的化学式为______，晶胞底面上Ni的分数坐标为______（任写一个），假定吸氢后体积不变，则合金中氢的最大密度为______。
17．（14分）橡胶广泛应用于工业、农业、国防、交通及日常生活的方方面面。随着生活水平的提高和工业发展的迅速，天然橡胶产量与性能都远远不能满足需求。
（1）天然橡胶称为顺式聚异戊二烯，它的结构简式为______，单体结构简式为______。
（2）顺丁橡胶具有很好的弹性，耐磨、耐寒性好，主要用于制造轮胎。它以1，3-丁二烯为原料，在催化剂作用下发生加聚反应得到的以顺式结构为主的聚合物，试写出该聚合反应的化学方程式：______。
（3）投入市场的橡胶多为硫化后橡胶，试从结构角度分析橡胶硫化的作用：______。下列橡胶制品中硫化程度最高的是______（填字母）。
A．医用乳胶手套 B．皮鞋胶底 C．自行车轮胎 D．橡皮筋
（4）硅橡胶具有无毒、耐高温和耐低温等特性，可制成密封材料、人造血管等。它是由二甲基二氯硅烷水解得到二甲基硅二醇，经脱水缩聚生成聚硅氧烷，再经交联制成的。写出该过程中的化学方程式：______；______。
18．（15分）乙酰水杨酸（）也叫阿司匹林，可溶于乙醇，微溶于水，主要用作药物及制造有机材料的原料。实验室用水杨酸与乙酸酐进行酯化反应制备阿司匹林，原理如下：
主反应：
已知：①过程中存在副反应：
②
名称 性状 熔沸点/℃ 在水中的溶解能力
水杨酸 白色针状晶体 熔点158 微溶
乙酸酐 无色透明液体 沸点139 溶于水形成乙酸
阿司匹林（乙酰水杨酸） 白色晶体 熔点136 微溶
水杨酸聚合物 白色晶体 — 难溶
【实验步骤】ⅰ．称3.0g水杨酸放于100mL干燥的圆底烧瓶中，慢慢加入新蒸馏的4.5mL乙酸酐，滴加6滴浓硫酸，并摇匀，装上回流冷凝管，85℃~90℃加热回流30min；ⅱ．将装置冷却至室温，再放入冰水中冷却，观察有无晶体出现；ⅲ．将反应后的混合物全部倒入布氏漏斗中进行抽滤，得到粗产品；ⅳ．将粗产品进行分离提纯，得到纯度较高的阿司匹林样品。
（1）水杨酸与乙酸酐的反应过程中，浓硫酸的作用是______。
（2）步骤ⅱ中，先将装置冷却至室温，再放入冰水中冷却的目的是______，若放入冰水中冷却后仍无晶体析出，可采取______的操作促进晶体析出。
（3）已知：将粗品进行分离提纯时，可先用饱和碳酸氢钠溶液进行处理，经过滤分离后的乙酰水杨酸钠溶液通过盐酸酸化即可得到纯度更高的样品。由此可知：饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是______，停止加入饱和碳酸氢钠溶液的标志是______。
（4）若把步骤ⅳ得到的样品通过重结晶法进一步提纯，可选择的溶剂为______。
（5）某小组同学设计实验进行阿司匹林样品中羧基和酯基官能团的检验。
ⅰ．样品处理：将一片阿司匹林片研碎后放入适量水中，振荡后静置，取用上层清液。
ⅱ．羧基和酯基官能团的检验：①向两支试管中分别加入2mL清液。②向其中一支试管中滴入2滴石蕊溶液，观察现象。③向另一支试管中滴入2滴稀硫酸，加热后滴入几滴溶液，振荡。再向其滴入几滴溶液，振荡，观察现象。加入溶液的目的是______，样品中存在羧基和酯基的现象是______。
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化学试题参考答案及评分意见
（化学方程式或离子方程式错写、漏写条件或未配平的均扣1分）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A C D C A B C
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D B C B D A C
1．【答案】A
【解析】黄豆主要成分为蛋白质，不属于淀粉含量高的原料，A错误；淀粉先水解为葡萄糖，再经过发酵生成乙醇，最终被氧化得到乙酸，B正确；将醋陈放1~3年以生成具有果香味的酯类有机物，C正确；醋、食盐、白砂糖均有一定的食品防腐功能，D正确。
2．【答案】C
【解析】乙醇与氧气在Cu催化下生成乙醛与，A错误；溴乙烷与NaOH的醇溶液共热生成乙烯与NaBr，B错误；乙烯与氧气在Ag催化下只生成环氧乙烷，原子利用率达100%，C正确；苯酚与甲醛在酸或碱作用下制备酚醛树脂先发生加成反应，后发生缩聚反应，有小分子生成，D错误。
3．【答案】D
【解析】维生素C的实验式即最简式为，分子中含有碳碳双键、羟基、酯基三种官能团，A错误；据维生素的结构可得水溶性特点，应适当食用蔬菜水果保持维生素C的来源，药剂都不能长期服用，B错误；维生素C属光敏性维生素，则长时间光照易发生氧化反应而变质，空气中的成分难以直接和碳碳双键发生加成反应，可类比液态植物油因碳碳双键较多，长期暴露在空气中也易发生氧化反应而变质，C错误；维生素C是水果罐头中常用的抗氧化剂，说明其还原性强，可将还原为，观察到淀粉溶液蓝色变浅或褪色，D正确。
4．【答案】C
【解析】尿素与甲醛制备线型脲醛树脂的化学方程式为，A错误；水杨酸与过量的碳酸钠溶液反应的化学方程式为，B错误；两分子醛在碱催化下发生羟醛缩合，化学方程式书写正确，C正确；草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为，D错误。
5．【答案】A
【解析】脱脂棉的主要成分为纤维素，在浓硫酸的作用下水解为葡萄糖，为还原性糖，在碱性条件下加热后可将新制的氢氧化铜还原为砖红色的，A正确；只能证明该溶液中还含有苯酚，无法证明是否有部分苯酚已经被氧化变质，B错误；溴水褪色还可能因产生的气体中混有，与发生反应，C错误；只能说明气体中含有烯烃类物质，无法确定是乙烯，D错误。
6．【答案】B
【解析】提纯苯甲酸可采用重结晶的方法，A正确；加入氢氧化钠溶液后蒸馏，得到的是乙醇和乙酸钠，B错误；二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳沸点有较大差异，可采取蒸馏法分离，C正确；从碘水中萃取可选苯、四氯化碳、甲苯等非极性或极性小的萃取剂，D正确。
7．【答案】C
【解析】反应中加入可中和产生的HCl，促进反应正向进行，增大c的产率，A正确；c中的氧原子可提供孤电子对，与间形成配位键，B正确；c核磁共振氢谱有4组峰，C错误；c与形成配位键，可将共同带入有机相中，D正确。
8．【答案】D
【解析】由于的阳离子体积大，形成的离子键键能小，导致熔点更低，A正确；顺-2-丁烯的极性大于反-2-丁烯，所以顺-2-丁烯的范德华力更大，沸点更高，B正确；为推电子基，使中羧基上的极性更小，酸性更弱，C正确；N的半径大于O，电负性小于O，因此N更易提供孤电子对，与形成更稳定的配位键，与氢键作用无直接联系，D错误。
9．【答案】B
【解析】由结构示意图可知L为具有热塑性的难溶于水的高分子，A错误；制备L的单体中均有两个羧基，B正确；L中的官能团是酸酐、醚键及端基上的羧基，C错误；m、n、p、q的大小与L的降解速率有关，D错误。
10．【答案】C
【解析】碳碳双键处电子云密度大，更容易与正电性的Br发生反应，A正确；溴鎓离子中溴原子的杂化方式为，价层电子对数为4，B正确；相同条件下，乙烯与溴的极性溶剂反应速率更快，C错误；为得到纯净的1，2-二溴乙烷，应选择乙烯与溴的溶液发生反应，若选择乙烯与溴水反应，可能产生醇类副产物，D正确。
11．【答案】B
【解析】酞菁的分子式为，A正确；酞菁分子中①②处N原子杂化方式均为，B错误；钴酞菁分子中Co的化合价为价，C正确；钴酞菁分子中Co离子的配位键数目为4，D正确。
12．【答案】D
【解析】吸电子能力：，使中电荷分布更均匀，碳正离子稳定性更好，A正确；相同条件下，推电子能力：，使中双键电子云密度更大，更易与HBr发生加成反应，B正确；的吸电子基团数目更少，使体系中的电荷分布没有均匀，稳定性更差，C正确；相同条件下，吸电子能力：，使中的H更易与Na发生反应，速率更快，D错误。
13．【答案】A
【解析】制备过程中应少量分批将稍过量的溶液与稀硫酸、环己醇混合，以避免环己酮被局部浓度过高的酸性溶液氧化，A错误；“液相1”中加入少量草酸的目的是去除过量的，防止在95℃环境下将环己酮氧化，B正确；“液相2”中加入NaCl固体是为了加大水溶液的密度，促进分层，经分液操作得到水相②和有机相③，C正确；“液相3”中无水的作用是吸收环己酮中的水分，防止环己酮与水形成共沸混合物，D正确。
14．【答案】C
【解析】对比图（a）和图（c）可知，图（a）所示的晶胞中，小球表示的是，经计算，一个晶胞中的个数为个，结合化学式可知，图（a）每个晶胞中含有的单元数为4，A正确；对比（a）和（b）两个晶胞结构示意图可知，相比缺失一个面心和一个棱上的，所以，图（b）中，，B正确；与的物质的量之比为，C错误；磷酸铁锂电池属于无重金属元素的可充电电池，D正确。
15．【答案】（1）甲苯（2分）
（2）还原反应（2分）
（3）+HCl（2分）
（4）4（2分）
（5）AB（2分）
（6）（2分）
（7）12（2分）
【解析】（1）将苯环作为母体，命名为甲苯。
（2）B→C少了一个氧原子，为还原反应。
（3）E比D少了1个HCl分子，化学方程式为+HCl。
（4）G中手性碳的个数为4个，具体如图。
（5）化合物C与苯甲酸结构相似，分子组成相差若干个原子团，故互为同系物，A正确；化合物F含苯环和羟基，可发生取代反应、消去反应、还原反应，B正确；化合物G的分子式为，C错误；J的不饱和度为4，存在芳香族同分异构体，D错误，故选AB。
（6）由已知信息可推得Ⅰ的结构简式为。
（7）根据题干信息可知，C的同分异构体中，苯环上含有的两个取代基分别为—OOCH和，有4种结构，两个取代基分别在苯环上有邻、间、对位3种情况，故符合条件的C的同分异构体有12种。
16．【答案】（1）12（1分） （1分） 两者均为离子晶体，离子半径，，，所带电荷数分别大于、，则FeO的离子键更强，熔点更高（2分） CD（2分）
（2）6（1分） 3（2分）
（3）（2分） 或（2分，任写一个） （2分）
【解析】（1）FeO的晶体结构类型与NaCl的相同，NaCl中每个周围与它最近且相等距离的有12个。离子晶体的熔点由离子键强弱决定，受到电荷数及半径的影响，FeO离子键更强，故熔点高于NaCl。FeO晶胞的俯视图可能是CD，当在体心和棱中点，则在面心和顶点，或者反之。
（2）配位数指直接与Co形成化学键的数目，由图可知Co的配位数为6，配体有3种。
（3）均摊法可得该合金的化学式为，晶胞底面上Ni的分数坐标有或，假定吸氢后体积不变，则合金中氢的最大密度为。
17．【答案】（1）（2分）
（2分）
（2）（2分）
（3）将线型结构连接为网状结构，增大了橡胶的强度与弹性（2分） B（2分）
（4）（2分）、（2分）
【解析】（1）顺式结构须满足相同的基团在双键同侧：，单体结构简式为。
（2）注意共轭双键的加聚方式：
（3）硫化的作用为通过结构的调整影响性质的变化。所以将线型结构连接为网状结构，增大了橡胶的强度与弹性。橡胶的硫化程度越高，强度越大，皮鞋胶底需要有良好的耐磨性，硫化程度最高。
（4）根据题干信息可知，先发生了卤素原子的水解反应，生成两个羟基，再发生脱水缩聚反应，生成聚硅氧烷：，。
18．【答案】（1）起催化作用，降低反应活化能，加快反应速率（2分）
（2）缓慢冷却，形成大的晶体颗粒，利于抽滤分离（2分） 用玻璃棒摩擦烧瓶内壁（或加入阿司匹林晶种）（2分）
（3）将乙酰水杨酸转化为可溶的钠盐，与水杨酸聚合物分离（2分） 不再产生气泡（2分）
（4）乙醇（1分）
（5）中和过量的硫酸，防止干扰酚羟基的检验（2分） 试管a中溶液变红，试管b中溶液变紫（2分）
【解析】（1）浓硫酸在酯化反应中可作催化剂，此处使用酸酐，故需隔水环境，无需考虑吸水作用。
（2）先冷却至室温，再放入冰水中冷却，可减慢冷却结晶的速率，形成大的晶体颗粒，利于后续抽滤分离。用玻璃棒摩擦烧瓶内壁，加入阿司匹林晶种均可产生晶核，促进晶体的析出。
（3）此步骤的目的是将难溶于酸和水的水杨酸聚合物去除。不再产生气泡即可确定乙酰水杨酸中的羧基已反应完全，保证了除杂过程中减少目标产物的损失。
（4）重结晶操作需选待提纯物质在其中溶解性较好的溶剂，可选乙醇。
（5）酸性过强时，与共同竞争酚氧离子，会影响检验的精准性。羧基具有酸性，可使紫色石蕊试剂变红，遇酚羟基形成紫色的配合物，导致溶液变紫。
