北京师范大学附属中学2023-2024学年高一下学期期末考试
化学试卷
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考生须知 1.本试卷有2道大题，共14页，考试时长90分钟，满分100分。 2.考生务必将答案填写在答题纸上，在试卷上作答无效。 3.考试结束后，考生应将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Br-80
一、单择题，共25道小题，共50分。
1.下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是
A．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车 B．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料 C．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料 D．开采可燃冰，将其作为能源使用
2.下列过程属于物理变化的是
A．煤的干馏 B．煤的气化 C．石油分馏 D．石油裂化
3．下列金属中，通常用加热分解冶炼的是
A．钠 B．铜 C．铁 D．银
4.含4个碳原子的烃分子结构中，碳原子相互结合的几种方式如下图，下列说法不正确的是
A．①②⑧均为饱和烃 B．③④互为同系物 C．③④属于烯烃 D．⑤⑨互为同分异构体
5.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．氧化钙易吸水，可用作干燥剂
B．Si具有半导体性能，可用作芯片
C．过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂
D．小苏打受热易分解，可用于治疗胃酸过多
6.下列离子方程式与所给事实不相符的是
A．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
B．食醋去除水垢中的：
C．利用覆铜板制作印刷电路板：
D．去除废水中的：
7.淀粉在人体内的变化过程如下：
下列说法不正确的是
A．n＜m B．麦芽糖属于二糖
C．③的反应是水解反应 D．④的反应为人体提供能量
8.蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。
下列关于该过程的分析不正确的是
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂
9.下列说法不正确的是
A．葡萄糖溶液与新制的氢氧化铜混合加热，产生砖红色沉淀
B．向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液产生沉淀
C．油脂属于有机高分子，可以为人体提供能量
D．蔗糖在稀酸催化下水解的最终产物是葡萄糖和果糖
10.科学的假设是实验探究的先导与价值所在。下列在假设引导下的探究肯定没有意义的是
A．探究Fe与反应可能生成
B．探究Na与反应可能有生成
C．探究与反应可能有生成
D．探究Mg与溶液反应产生的气体中可能含有
11.下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液的pH减小的是
A．向NaOH和的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀
B．向溶液中通入少量HCl气体
C．向水中通入少量气体
D．向饱和溶液中通入少量气体
12.化学反应中的能量变化是化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如下图为（g）和（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：
下列说法正确的是
A．通常情况下，NO比稳定
B．通常情况下，（g）和（g）混合能直接生成NO
C．1mol （g）和1mol （g）具有的总能量小于2mol NO（g）具有的总能量
D．1mol （g）和1mol （g）反应放出的能量为180kJ
13．四支试管中分别充满、、、四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生反应的现象如下图所示，其中原来充满试管的是
A． B． C． D．
14．用以下三种途径制取相同质量的硝酸铜，下列叙述不正确的是
①铜与浓硝酸反应 ②铜与稀硝酸反应 ③铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再与稀硝酸反应
A．对环境造成的危害：③最小
B．所消耗的的物质的量：①＞①＞③
C．三种途径所消耗的铜的质量相同
D．铜与浓硝酸反应速率最快，故制取硝酸铜的最佳方案是①
15.近年来，利用电化学催化方法进行转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以Cu作为催化剂，将转化为甲酸的反应过程，下列有关说法不正确的是
A．过程①说明在催化剂作用下，O-C-O之间形成了一种特殊的化学键
B．过程②和③吸收了能量并形成了O-H键和C-H键
C．和HCOOH中均只含有极性共价键
D．每1mol 完全转化为甲酸需得2mol
16.某有机物的结构如右图所示，则下列说法正确的是
A．1mol该有机物能与2mol NaOH反应
B．该有机物中有4种官能团
C．1mol该有机物能与1mol 反应
D．该有机物能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应
17.维生素C又称“抗坏血酸”，广泛存在于水果蔬菜中，结构简式如图所示。下列关于维生素C的说法正确的是
A．分子式为
B．1mol维生素C与足量的Na反应，可生成标准状况下4.8L
C．维生素C作为抗氧化剂，体现它的氧化性
D．可用酸性高猛酸钾溶液检验其中的碳碳双键
18．在一定温度下，将两种气体M和N通入容积为V L的密闭容器中进行反应，M和N的物质的量与时间的关系如右图所示，下列说法正确的是
A．0～内用M表示的平均反应速率2/（）
B．～内容器内的压强逐渐减小
C．该反应的方程式为
D．与时刻的混合气体的平均相对分子质量相等
19.HI常用作有机反应中的还原剂，受热发生反应：。一定温度时，向1L密闭容器中充入1mol HI，体系中与反应时间t的关系如右图。下列说法不正确的是
A．HI的还原性与－1价碘元素有关 B．20min时，
C．40min时，有85%的HI发生分解 D．120min时，反应达到了平衡状态
20．用下列仪器或装置进行相应实验，可以达到实验目的的是
A．证明是分解的催化剂 B．验证的漂白性 C．收集气体 D．实验室制
21.下列实验操作不能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 验证＋4价S元素具有还原性 把通入酸性溶液中
B 验证在酸性环境中具有氧化性 向盛有Cu片的试管中加入溶液，无明显现象，再加入稀
C 研究温度对化学反应速率的影响 将盛有2mL 0.1mol/L 溶液和2mL 0.lmol 溶液的两支试管分别放入盛有冷水和热水的烧杯中，达到相应温度后混合振荡
D 验证淀粉在硫酸催化下的水解产物 向试管中加入0.5g淀粉和4mL 2mol/L 溶液，加热。冷却后，加入少量新制的银氨溶液，加热
22.燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下（忽略溶液体积的变化）。
注：质子交换膜只允许通过
下列说法不正确的是
A．通过质子交换膜向a极室迁移
B．工作一段时间后，a极室中减小
C．电极b的电极反应：
D．电池的总反应：
23.某同学利用右图所示装置制备乙酸乙酯。实验如下：
①向浓、乙醇混合液中滴入乙酸后，加热试管A
②一段时间后，试管B中红色溶液上方出现油状液体
③停止加热，振荡试管B，油状液体层变薄，下层红色溶液褪色
④取下层褪色后的溶液，滴入酚酞后又出现红色
结合上述实验，下列说法正确的是
A．①中加热利于加快酯化反应速率，故温度越高越好
B．③中油状液体层变薄主要是乙酸乙酯溶于溶液所致
C．③中红色褪去的原因可能是酚酞溶于乙酸乙酯中
D．加入过量乙醇，可使乙酸完全转化为乙酸乙酯
24.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下
下列说法不正确的是
A．反应①产生的气体是
B．反应②为：
C．反应③的白色沉淀是
D．黑色固体中不含Al和
25.为探究的性质，实验小组同学进行了如下实验：
下列说法一定正确的是
A．③和④中产生的气体成分完全相同
B．②和⑥中沉淀的主要成分不同
C．①→②和④→⑥均只发生了复分解反应
D．①→④发生的反应是
二、非选择题，共5道小题，共50分。
26.（8分）
溴及其化合物应用广泛，以下两种方法均可从海水中提取溴。
（1）吹出法（主要流程如下）：
①海水中的被氧化的离子方程式是 。
②补全吸收塔中反应的化学方程式
③蒸馏塔中控制温度不超过100℃，原因是 。
④经该方法处理后，1海水最终得到38.4g ，若总提取率为60%，则原海水中溴的浓度是
。
（2）聚四氟乙烯气态膜法（基本原理如下图所示）：
①经处理后的含海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子方程式是 。得到富集液后再加酸、精馏可得。
②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是 （写出一条即可）。
27.（10分）
将浓度均为0.01mol/L的、、KI、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。该实验是一种“碘钟实验”。某小组同学在室温下对该“碘钟实验”的原理进行探究。
资料：该“碘钟实验”的总反应为。
反应分两步进行，反应A为
反应B为…
（1）反应B的离子方程式是 。
对于总反应，的作用相当于 。
（2）为证明反应A、B的存在，进行实验Ⅰ
a．向酸化的溶液中加入试剂X的水溶液，溶液变为蓝色。
b．再向得到的蓝色溶液中加入溶液，溶液的蓝色褪去。试剂X是 。
（3）为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅱ、实验Ⅲ（溶液浓度均为0.01moL）。
用量（mL） 实验序号 溶液 溶液 溶液 KI溶液
实验Ⅱ 5 4 8 3 0
实验Ⅲ 5 2 x y z
溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅱ 30min、实验Ⅲ 40min。
①实验田中，x、y、z所对应的数值分别是 。
②对比实验Ⅱ、实验Ⅲ，可得出的实验结论是 。
（4）为探究其他因素对该“碘钟实验”的影响，进行实验Ⅳ（溶液浓度均为0.01mol）。
用量（mL） 实验序号 溶液 溶液 溶液 KI溶液
实验Ⅳ 4 4 9 3 0
实验过程中，溶液始终无明显颜色变化。
试结合该“碘钟实验”总反应方程式及反应A与反应B速率的相对快慢关系，解释实验Ⅳ未产生颜色变化的原因 。
28.（12分）
用如下方法回收废旧CPU中的单质Au、Ag和Cu。
已知：
①浓硝酸不能单独将Au溶解。
②。
（1）酸溶后经 操作，将混合物分离。
（2）浓、稀均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗的物质的量不同，写出消耗物质的量少的反应的化学方程式： 。
（3）-NaCl与王水［V（浓硝酸）∶V（浓盐酸）＝1∶3]溶金原理相同。
①将溶金反应的化学方程式补充完整：
②关于溶金的下列说法正确的是 。
A．用到了的氧化性
B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性
C．用浓盐酸与也可使Au溶解
（4）若用Zn粉将溶液中的1mol 完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是 mol。
（5）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag（图中标注的试剂和物质均不同）。
试剂1是 ，物质2是 。
29.（10分）
双草酸酪（CPPO）是冷光源发光材料的主要成分，合成路线设计如下：
已知：
①
②
（1）①的反应方程式是 。反应类型是 。
（2）常温下A是无色有特殊香味的液体，与金属Na反应产生气体。A中官能团的名称是 。
（3）反应物B的结构简式为 ，②的反应方程式是 。
（4）下列关于CPPO的说法中，正确的是 。
a．个CPPO分子中含10个H原子 b．CPPO在一定条件下能发生水解反应
c．合成CPPO过程中的反应②③都属于取代反应 d．CPO有3种官能团
（5）请写出由合成E（E为OHC-CHO）的合成路线。
合成路线示例：
30.（10分）
某小组通过实验探究NO的氧化性。
（1）实验Ⅰ：用排水法收集一瓶NO，将其倒扣在盛有碱性溶液的水槽中，振荡，观察到集气瓶中液面上升。
资料：
ⅰ.NO与碱性溶液会发生氧化还反应，NO被为。
ⅱ.与反应生成黄色沉淀。
①检验的氧化产物。取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液， （填操作和实验现象）。
②某同学认为，需通过实验进一步验证NO的氧化性，补充实验如下：
实验Ⅱ：取饱和溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol的溶液，无明显变化。
实验Ⅲ：取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴0.1mol的溶液，（填实验现象） 。
上述实验证明NO有氧化性。
实验Ⅱ的目的是 。
③写出NO与碱性溶液反应的离子方程式 。
④从电极反应角度分析NO与碱性溶液的反应。
还原反应：
氧化反应： 。
实验Ⅳ：用排水法收集两瓶NO，将其分别倒扣在饱和溶液和加有NaOH的饱和溶液中，后者集气瓶中液面上升更快。
根据上述所有实验得出结论： 。
（2）某同学结合所学知识设计处理工业废气中和NO的实验方案，达到消除污染，保护环境的目的。
①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的，反应的化学方程式是 。
②再向生成的溶液中加入一定量 ，以此溶液来吸收NO气体。
北京师大附中2023-2024学年（下）高一期末考试
化学试卷参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A C D A D B A C C B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 C C B D B C B C D D
题号 21 22 23 24 25
答案 D B C D B
26.【答案】
（1）①
②
③会蒸出较多的水蒸气，得不到纯净的溴
④64
（2）①；
②工艺简单、吸收效率高，对环境危害较小
27.【答案】
（1） 催化剂
（2）淀粉
（3）8、3、2 其他条件不变，增大氢离子浓度可以加快反应速率
（4）由于，v（A）＜v（B），所以未出现溶液变蓝的现象
28.【答案】
（1）过滤
（2）
（3）①4 5 NO
（4）2
（5）NaCl溶液 Fe、Cu
