吉林省“三区九校”2023-2024学年高一下学期期末考试
化学试卷
全卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答；写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
5．本卷主要考查内容：必修第二册、选择性必修1第一章和第四章。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cu64 Ag108
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与人类生活、科技和社会密切相关。下列说法正确的是（ ）
A．福尔马林能使蛋白质变性，可用于制作生物标本
B．高纯硅具有较好的光学性能，可用于制造光导纤维
C．防治酸雨最主要的措施是禁止使用化石燃料，开发新能源
D．麻油的主要成分是油脂，油脂属于高分子化合物
2．下列关于的叙述正确的是（ ）
A．是无色、无臭、无毒的气体
B．与反应能直接生成
C．能使紫色的溶液褪色
D．具有漂白性，可用于漂白食品
3．如图所示，有关化学反应和能量变化的说法错误的是（ ）
A．图a可表示铝片与盐酸反应的能量变化图
B．由图b可知反应物从环境中吸收的能量大于生成物向环境释放的能量
C．图b可以表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化图
D．若图a表示的是金刚石转化为石墨的能量变化图，则金刚石比石墨稳定
4．下列叙述错误的是（ ）
A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱
B．在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液
C．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀
D．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈
5．下列关于和的叙述错误的是（ ）
A．均能用通式（为正整数）来表示
B．与互为同分异构体
C．的一氯取代物有5种
D．与互为同系物
6．用下图装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
A B C D
检验海带中有碘元素 稀释浓硫酸 制备乙酸乙酯 制取
7．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（ ）
A．使石蕊试剂变红的溶液：、、、
B．在透明溶液中：、、、
C．在的醋酸溶液中：、、、
D．使无色酚酞试液呈红色的溶液中：、、、
8．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸可发生反应：，某同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下
实验编号 反应温度/℃ 溶液 稀
① 25 5 0.1 10 0.1 5
② 25 5 0.2 5 0.1 10
③ 25 5 0.1 10 0.2 5
④ 50 5 0.2 5 0.1 10
⑤ 50 8 0.1 5 0.1
下列说法正确的是（ ）
A．实验①和实验④中最先出现浑浊的是实验①
B．实验③和实验④可探究温度对化学反应速率的影响
C．实验①和实验③可通过测定混合液变浑浊的时间，探究硫酸浓度对化学反应速率的影响
D．若，可选择实验④和实验⑤探究的浓度对反应速率的影响
9．在一定条件下，向恒压绝热容器内加入和，发生放热反应：，下列表明反应已达平衡状态的是（ ）
A．容器内的压强不再变化
B．反应速率
C．容器内
D．容器内的温度不再变化
10．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．盛有溶液的试剂瓶不用玻璃塞的原因：
B．溶液中通入，溶液变为浅绿色：
C．向溶液中加入过量溶液：
D．铜粉与浓硫酸在常温下反应：
11．分子式为的有机物中能被氧化为醛的醇的种类数为（ ）
A．2种 B．6种 C．4种 D．8种
12．以和为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就需要转化为甲醇。
已知：①
②
下列说法正确的是（ ）
A．若温度不变，反应①中生成时，放出的热量大于
B．对于②反应，选用高效催化剂，可降低反应的焓变
C．与合成甲醇的热化学方程式为
D．以和为原料合成甲醇，同时生成，该反应放出能量
13．锌—空气电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为溶液，反应为。下列说法正确的是（ ）
A．充电时，电解质溶液中逐渐减小
B．放电时，电路中通过电子，消耗氧气（标准状况）
C．充电时，电解质溶液中向阳极移动
D．放电时，负极反应为：
14．盐酸羟胺是一种常见的还原剂和显像剂，其化学性质与类似。工业上主要采用电化学法制备，装置如图1所示，含的催化电极反应机理如图2所示，不考虑溶液体积的变化。下列说法正确的是（ ）
A．电池工作时，电极为正极
B．图2中，为，为
C．电池工作时，每消耗，左室溶液质量增加
D．电池工作一段时间后，正极区溶液的减小
15．实验研究发现，金属与硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出（已知硝酸的还原产物是）。在反应结束后的溶液中，逐滴加入的溶液。所加溶液的体积与产生的沉淀的物质的量关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．
B．与的差值为
C．反应结束后的溶液显酸性
D．原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（12分）治理氮氧化物的污染是化学研究的重要课题之一。某研究性小组设计了如下所示装置图探究与炽热的铁粉反应。回答下列问题：
已知：能被酸性高锰酸钾溶液氧化成
（1）装置中盛放浓硝酸的仪器名称为________，直角导管的作用为________。
（2）实验前，要先通一段时间氮气，其目的是________。
（3）写出装置中反应的离子方程式：________。
（4）装置中试剂为________（填化学式），其目的是________。
（5）实验过程中，装置中溶液颜色变浅，则装置发生的离子方程式为________。
（6）有同学发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色；甲同学认为是该溶液中硝酸铜质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液溶解了生成的气体所致。丙同学设计方案来判断哪位同学的推测合理，下列方案中不可行的是________（填字母）。
A．向饱和硝酸铜溶液中通人浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化
B．向该绿色溶液中通人氮气，观察颜色变化
C．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
D．适当加热该绿色溶液，观察颜色变化
17．（15分）是一种重要的化工产品，可用于生产尿素、处理烟气等。
（1）工业上合成尿素的反应：
已知合成尿素的反应分两步进行：
其能量变化曲线如图所示，则、和由小到大的顺序为________。
（2）根据表格计算 ________。
化学键
键能 389 728 305 464
（3）某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入等体积的和发生反应：，反应过程中混合气体中的体积分数如图所示。
①A点的逆反应速率________B点的正反应速率（填“>”“<”或“=”），反应达到平衡后，的转化率为________%（保留小数点后一位）。
②下列能说明该反应达到平衡状态的是________（填字母）。
a．、、的分子数之比为
b．体系的压强保持不变
e．单位时间内消耗同时生成
d．
（4）近年研究发现，电催化和含氮物质等）在常温常压下合成尿素，有助于实现碳中和及解决含氮废水污染问题。向一定浓度的溶液通至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。
①电极是电解池的________极，电极反应式为________。
②电解过程中生成尿素的电极反应式是________。
18．（15分）工业上由黄铜矿（主要成分为）冶炼铜和制备硫酸的生产流程如图所示：
已知：冰铜主要成分是、，泡铜主要成分是、。
回答下列问题：
（1）提高黄铜矿焙烧利用率的措施有________（答两条）。
（2）“焙烧II”被称为“火法炼铜”，转化为，继续与反应生成，写出与反应的化学方程式：________。
（3）“铝热反应”中，每消耗铝，理论上可以获得________铜。
（4）写出“氧化”步骤发生反应的化学方程式：________。
（5）某研究小组使用甲烷燃料电池作为电源，将进行电解精炼铜（粗铜中只含银、铜和锌）和电镀结合，设计了如图所示装置：
①甲装置中极的电极反应式为________。电解质溶液中从________极移向极（填“a”或“b”）。
②乙装置中待镀金属的质量增加时，甲池中理论上消耗的体积为________（标准状况下），丙池中________（填“A”或“B”）极析出________g铜。
19．（13分）有机化合物是一种食用香料，可用淀粉为原料合成，合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）有机物为淀粉完全水解的产物，中含有的官能团名称为________，有机物的分子式为________。
（2）与足量钠反应，生成标准状况下的体积为________。
（3）写出反应的化学方程式：________。
（4）写出鉴别有机物中混有的实验方法：________。
（5）F的同分异构体中该物质与足量溶液反应放出的有________种。
（6）下列说法错误的是________（填字母）。
a．反应II为取代反应
b．E分别与足量的和反应，消耗的和的物质的量相等
c．D、E互为同系物
（7）淀粉在酸性条件下可发生水解反应生成，要证明淀粉已经水解完全，需要向水解后的溶液中加入________（填试剂名称），完全水解的实验现象为________。
