中国人民大学附属中学2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题
2024.07
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。在这一形似“凤凰展翅”的宏伟建筑中，使用了大量种类各异的材料。下列关于所使用材料的分类不正确的是
选项 A B C D
材料 含钒钢筋 安检塑料筐 有机玻璃标牌 玻璃钢垃圾桶
分类 合金材料 高分子材料 无机硅酸盐材料 复合材料
2.下列化学用语或图示表述正确的是
A．用电子云轮廓图表示HCl的s-p 键形成的示意图：
B．的电子云图为，其中的点代表核外电子的运动轨迹
C．分子的空间结构模型为：
D．分子的空间结构为，可推测出为非极性分子
3.下列物质性质的比较中，不正确的是
A．气态Cu与失去一个电子的能力：
B．在水中的溶解性：
C．沸点：HF＜HCl
D．熔点：
4.下列化学用语不正确的是
A．苯的实验式：CH B．乙酸分子空间填充模型：
C．乙炔的结构式：H—C≡C—H D．的命名：二溴乙烷
5.（锶）的、稳定同位素在同一地域土壤中/值不变。土壤生物中/值与土壤中/值相关。测定土壤生物中/值可进行产地溯源。下列说法不正确的是
A．Sr位于元素周期表中第五周期、第ⅡA族
B．和含有的中子数分别为49和48
C．可用红外吸收光谱区分和
D．同一地域产出的同种土壤生物中/值相同
6.石墨相氮化碳（）作为一种新型光催化材料，研究表明，非金属掺杂（O、S等）能提高其光催化活性。具有和石墨相似的层状结构，其中一种二维平面结构如图所示。
下列说法正确的是
A．C、N、O的第一电离能（）大小为（O）＞（N）＞（C）
B．晶体中每个N原子均与3个C原子成键
C．晶体中C原子以杂化与N原子形成键
D．晶体中存在的微粒间作用力有共价键和范德华力
7.阿格列汀（M）是一种治疗糖尿病的临床药物，结构简式如图所示。下列相关说法不正确的是
A．M的分子式为
B．M分子中含有手性碳原子
C．M分子中碳原子有3种杂化类型
D．1mol M与足量NaOH溶液反应，最多可消耗2mol NaOH
8.下列实验操作能达到对应的实验目的的是
实验目的 实验操作
A 除去苯中混有的少量苯酚 加入适量的浓溴水，过滤
B 制乙炔并证明其具有还原性 向电石中滴入饱和食盐水，将产生的气体通过溶液后通入酸性溶液
C 证明纤维素发生水解反应生成还原性糖 将少量脱脂棉与稀硫酸混合加热，冷却后取少量溶液于试管中，加入新制的
D 证明1-溴丙烷中的溴原子 加入氢氧化钠水溶液后加热。取上层清液，滴加硝酸银溶液
9.下列原因分析能正确解释性质差异的是
选项 性质差异 原因分析
A 金属活动性：Mg＞Al 第一电离能：Mg＞Al
B 气态氢化物稳定性： 分子间作用力：
C 酸性： 非金属性：C＜S
D 熔点：金刚石＞碳化硅＞硅 键能：C—C＞C—Si＞Si—Si
10.下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是
A．F-F键的键能小于Cl-Cl键的键能
B．三氟乙酸的大于三氯乙酸的
C．氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性
D．气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是HCl分子
11.下列关于油脂、蛋白质、核酸等物质的说法中，不正确的是
A．植物油氢化后所得的硬化油不易被空气氧化变质，可作为制造肥皂的原料
B．向饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，出现沉淀，加蒸馏水后沉淀溶解
C．组成DNA分子的基本单元是脱氧核糖、磷酸和碱基
D．甘氨酸和丙氨酸发生成肽反应，最多可以生成3种二肽
12.化学在国防领域发挥着重要作用。关于下列材料的说法不正确的是
A 防弹衣的主要材料： 两种单体的核磁共振氢谱峰数、峰面积均相同
B 隐形飞机的微波吸收材料： 单体能使溴水褪色
C 潜艇的消声瓦： 可由和合成
D 潜艇的耐压球壳：钛合金 钛合金中存在金属键
13.聚合物N可用于制备锂离子全固态电解质材料，其合成方法如下：
下列说法正确的是
A．K中所有碳、氧原子在同一平面内
B．K→M，参与反应的K与分子个数比为
C．由M合成N的过程中发生了加聚反应
D．聚合物N的重复单元中含有两种含氧官能团
14.某小组分别进行如下3组实验研究与KSCN的反应，实验记录如下：
序号 实验 试剂 现象
① 1滴1 KSCN溶液 溶液迅速变绿，未见白色沉淀生成；静置2小时后底部有少量白色沉淀
② 先加入5滴0.125 溶液，再加入1滴1 KSCN溶液 溶液变红，未见白色沉淀生成
③ 先加入5滴0.25 溶液，再加入1滴1 KSCN溶液 溶液变红，同时迅速生成白色沉淀，振荡后红色消失
已知：
ⅰ.水溶液中，CuSCN为白色沉淀，呈黄色。
ⅱ.被称为“拟卤素”，化学性质与卤素单质相似。
下列说法不正确的是
A．①中生成白色沉淀的原因是：
B．由①可推知：①中生成配合物反应的反应速率大于氧化还原反应的速率
C．由②③可推知，结合的能力：
D．由①③可推知：促进了转化为CuSCN
第二部分
本部分共5题，共58分。
15.（10分）
太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。
Ⅰ.第一代电池的光电转换材料是单晶硅。某单晶硅制备工艺中涉及主要物质转化如下：
（1）下列事实能作为“非金属性C比Si强”的证据的是 （填字母）。
a．ⅰ中，C做还原剂 b．碳酸的酸性强于硅酸 c．碳酸的热稳定性弱于硅酸
（2）ⅱ中，1mol Si与3mol HCl反应转移4mol电子。
①该反应的化学方程式为 。
②中，H的化合价为 ，由此推测电负性Si H（填“＞”或“＜”）。
（3）ⅲ中，利用物质沸点差异，可直接实现高纯硅与的分离，从晶体类型角度解释其原因：
。
Ⅱ.第二代电池的光电转换材料是一种无机物薄膜，其光电转化率高于单晶硅。科学家在元素周期表中Si的附近寻找到元素A和D，并制成化合物AD的薄膜，其晶体结构类似单晶硅。Si、A、D在元素周期表中的位置关系如下图。
（4）基态A原子核外电子排布式为 。
（5）D的第一电离能比Se的大，从原子结构角度说明理由： 。
16.（13分）
三醋酸锰[]是一种很好的有机氧化剂，在有机工业上有广泛的用途。常用以下反应制备：
请回答下列问题：
（1）锰元素在周期表中的位置是第 周期第 族。
（2）的价电子排布式为 。
（3）的空间结构是 。
（4）Mn能形成很多重要的配合物。三醋酸锰就是一种配合物，其结构如下图。
该配合物中，中心金属离子为 ，它与之间能形成配位键的原因是：
。
（5）能形成配离子为八面体的配合物，在该配合物的配离子中，位于八面体的中心，其结构如下图所示（其中数字处的小圆圈表示分子或）
若向含1mol该配合物的溶液中加入足量溶液，可生成1mol AgCl沉淀，则该配合物的化学式为 。
（6）锰与硒形成的某种化合物具有优异的光电性能，其晶胞是一个边长为a pm（1pm＝m）的立方体，结构如右图所示。
①该化合物的化学式为 。
②该晶体中与Se距离相等且最近的Mn有 个。
③若阿伏加德罗常数的值用表示，则该晶体的密度为 （列出表达式即可，相对原子质量：Se—79，Mn—55）。
17.（10分）
工业上以苯和丙烯为原料合成苯酚的生产原理及相应流程如下。
Ⅰ.生产原理：
（1）①的反应类型为 。
（2）下列说法正确的是 。
A．异丙苯分子中所有碳原子共平面
B．反应①还可能生成正丙苯（）
C．反应得到的经两步反应，可转化为循环利用
Ⅱ.相应流程：
（3）反应②的原子利用率为100%，判断物质X是 。
（4）在“分解”中，浓硫酸是催化剂，其优点是用量少，可能的缺点是 （写一条）。
（5）物质Y最适宜选择 （选填编号）。
A．NaOH B． C．
（6）蒸馏在蒸馏塔中进行，蒸馏示意图及有关物质的沸点如下：
物质 沸点/℃
异丙苯 152.4
苯酚 181.4
丙酮 56.2
物质P是 ，说明判断的理由 。
18.（14分）
香豆素类化合物M具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。下图是M和聚合物E的合成路线。
已知：
①
②
③
（1）A中官能团是 。
（2）的反应类型是 。
（3）化合物F能与溶液发生显色反应，其结构简式是 。F有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物且为醇类物质的结构简式是 。
（4）D→聚合物E的化学方程式是 。
（5）D→G的过程经历了如下三步反应，写出中间产物2和G的结构简式。
中间产物2： G：
（6）已知，将下列G→K的流程图补充完整：
19.（11分）
实验表明，当乙醛加入到溴水中，溴水会褪色。针对此现象，某小组同学依据乙醛结构进行探究。
【实验假设】
（1）假设Ⅰ：醛基含有不饱和键，可与发生 反应（填反应类型）。
假设Ⅱ：乙醛具有α-H，可与溴水发生取代反应。一元取代反应如下：，无论是几元取代，参加反应的与生成的HBr物质的量之比为 。
假设Ⅲ：乙醛具有较强的还原性，可被溴水氧化为乙酸，补全下面反应方程式。
【实验过程】
（2）针对以上假设，该小组同学设计了两组方案。
方案Ⅰ：通过对比反应现象判断反应类型。
序号 操作 现象
试管1 1mL溴水＋1mL乙醛，充分振荡后静置 褪色
试管2 1mL溴的溶液＋1mL乙醛，充分振荡后静置
结论：假设Ⅰ不成立。试管2中的实验现象为 。
方案Ⅱ：通过测定反应后混合液的pH判断反应类型。
序号 操作 pH
烧杯1 加入20mL溴水，再加入10mL苯酚溶液，待完全反应后（苯酚过量），测定混合液pH 1.85[]
烧杯2 加入20mL相同浓度的溴水，再加入10mL 20%的乙醛溶液（乙醛过量），3min后完全褪色，测定混合液pH
注：苯酚和乙酸的电离及温度变化对混合液pH的影响可忽略。
①写出苯酚与溴水反应的化学方程式： 。
②若烧杯2中反应后混合液的pH＝1.85，则证明乙醛与溴水的反应类型为 反应；若pH接近 ，则证明为氧化反应（lg2≈0.3）；若pH介于两者之间，则证明两种反应类型皆有。
【实验结论与反思】
（3）根据实验数据得出结论：乙醛与溴水发生氧化反应。查阅资料，乙醛并非直接与发生反应，而是与次溴酸（HBrO）反应，从平衡移动的角度解释乙醛使溴水褪色的原因： 。
（4）已知柠檬醛的结构如下图，结合上述实验，检验柠檬醛分子中存在碳碳双键的合理方法为（填字母序号） 。
a．向酸性高锰酸钾溶液中加适量柠檬醛，观察其是否褪色
b．向溴水中加适量柠檬醛，观察其是否褪色
c．向溴的溶液中加适量柠檬醛，观察其是否褪色
d．向新制氢氧化铜悬浊液中加适量柠檬醛，加热，冷却后取上层清液再加溴水，观察其是否褪色
化学试卷参考答案及评分参考
2024.7
第一部分共14题，每小题3分，共42分。
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 C A C D C D D
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D A D A B C
第二部分共5题，共58分。
15.（10分）
（1）b
（2）①【2分，物质正确，得1分；未配平或未写条件/既没配平也没写条件，均扣1分】
②－1 ＜
（3）为分子晶体，Si为共价晶体，的沸点远低于Si的，因此可以通过控制温度使Si和处于不同的物态，从而实现分离。
（4）[Ar]【或】
（5）D（As）与Se的价电子排布分别为和，当二者均失去一个4p能级的电子时，由于D（As）4p是半充满的，比较稳定，更难失去这个电子，因此第一电离能较高
16.（13分）
（1）四 ⅦB
（2）
（3）平面三角形
（4）
具有空轨道，而中的O具有孤电子对。
（5）（或）
（6）①MnSe ②4 ③
17.（10分）
（1）加成反应
（2）BC
（3）氧气（或空气、）
（4）浓硫酸会使有机物发生脱水、氧化等副反应（浓硫酸与有机物混合放出大量热，使反应温度过高，不利于反应进行；或浓硫酸会腐蚀设备等）
（5）C
（6）丙酮 丙酮的沸点最低
18.（14分）
（1）羧基（或—COOH）
（2）取代反应
（3）
（4）
（5）中间产物2： G：
（6）I为： J为：
19.（11分）
（1）加成 1∶1
（2）不褪色（无明显变化）
①
②取代 1.55
（3）溴水中存在平衡，与HBrO反应（），使得HBrO浓度减小，平衡正向移动，浓度减小，溶液褪色
（4）c
