汕头市2023-2024学年高二下学期期末教学质量检测
化学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，合计8页，全卷共100分。考试时间60分钟。
注意事项：
1.答题前，考生在答题卡上务必用0.5毫米的黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号写清楚。
2.第Ⅰ卷共12小题，均为单选题，其中1~8小题每小题3分，9~12小题每小题4分，共40分。选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3.第Ⅱ卷共5小题，合计60分。请用直径0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量
第Ⅰ卷 选择题（40分）
一、单选题（本小题包括12小题，其中1~8小题每小题3分，9~12小题每小题4分，共40分；且每小题有且只有1个选项符合题意）
1．骑楼作为一种典型的外廊式建筑物，极具岭南特色，其建筑材料主要成分为硅酸盐的是
A B C D
金漆 木雕 陶塑 蚝壳窗
2．近年来，我国科技迅猛发展。下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是
A．打造北斗卫星系统——与星载铷钟所用互为同位素
B．实施海底封存——液化时，其共价键被破坏
C．开启航运氢能时代——氢氧燃料电池工作时可将电能转化为化学能
D．研究新型手性螺环催化剂——能降低化学反应的焓变
3．下列化学用语或表述正确的是
A．的空间结构：形
B．的电子式：
C．基态原子的价层电子轨道表示式为：
D．顺—2—丁烯的结构简式：
4．化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是
选项 生产活动 化学原理
A 节日里美丽灿烂的烟花表演 金属的焰色试验
B 潮汕牛肉丸肉质饱满，用新鲜牛肉制作牛肉丸 蒸煮牛肉丸时蛋白质发生变性
C 利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 氢氟酸可与反应
D 用除去工业废水中的 具有还原性
5．冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子可识别，其合成方法如图。下列说法正确的是
A．可与溴水发生加成反应 B．该反应为消去反应
C．核磁共振氢谱有3组峰 D．可增加在苯中的溶解度
6．实验是化学研究的一种重要手段。下列实验能达到相应实验目的的是
A B C D
苯甲酸重结晶 分离溴苯和苯 比较和的还原性 制备
7．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断合理的是
A．过量在氯气中燃烧可以生成
B．往装有溶液的试管中滴加氢氧化钠，最终可以生成
C．可用和检验溶液中是否含有中的阳离子
D．在的循环转化关系中只存在1个氧化还原反应
8．氯碱工业涉及等物质。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．固体中的离子数目为
B．溶液中，
C．标况下，的和混合气体，共价键数目为
D．与足量溶液反应生成转移电子数为
9．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。分别位于三个短周期中且核电荷数依次增大，原子轨道和轨道的电子数相同，是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是
A．半径大小： B．电负性：
C．和的空间结构相同 D．氢化物稳定性：
10．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 室温下用计测定同浓度的溶液和溶液的，溶液的较大 和都是弱酸
B 向蛋白质溶液中加入几滴醋酸铅溶液，有固体析出 蛋白质发生了盐析
C 向溶液中滴加1滴溶液，再加入稀溶液，溶液颜色变浅色 其他条件不变，增大产物浓度，平衡向逆反应方向移动
D 向液中加入乙醇，析出蓝色晶体 乙醇的极性比水的极性弱
11．藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如图。下列有关该物质的说法正确的是
A．所有碳原子处于同一平面 B．分子中存在着手性C原子
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．该物质最多能与溶液发生反应
12．电解废旧锂电池中的示意图如图（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，但离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略不计）。下列说法正确的是
A．电极A接电源的正极
B．电极B为发生的反应为：
C．电解结束，溶液的增大
D．当外电路中通过电子时，A极消耗
第Ⅱ卷 非选择题（60分）
二、非选择题
13．（12分）
在生产和生活中用途广泛，某化学兴趣小组设计实验进行有关氯化铁的探究实验。
Ⅰ.溶液的配制
（1）溶液的配制
①配制一定浓度的溶液需用到的仪器有 （填字母）。
②配制溶液时，需要将固体溶解在浓盐酸中，原因为 。
Ⅱ.与溶液相关反应的探究
实验事实：小组同学向溶液中通入至饱和，溶液变成红色。
提出问题：溶液变为红色与什么微粒有关？
查阅资料：①与阴离子形成配合物，且（Ⅲ）配合物常呈现特殊颜色。
②溶液中，存在的含有硫元素的微粒有。
提出猜想：.溶液变为红色与有关；
.溶液变为红色与有关。
实验验证：为验证猜想，小组同学做了如下实验。
实验 实验操作 实验现象
① 取溶液于试管中，加入溶液，观察内的颜色变化 溶液变为红色
② 取溶液于试管中，加入 溶液，观察内的颜色变化 溶液变为红色
（2）完成表格：实验②中加入 溶液。
上述两个实验中溶液都变为红色，因此无法得出实验结论。
进一步验证：为进一步验证猜想，小组同学配制系列溶液并测量其吸光度，绘制出如图曲线。
测量溶液：溶液溶液 溶液
参比溶液：溶液溶液蒸馏水
图中三点对应加入各试剂的体积如表所示。
点
0.5 4.0 0.0
0.0 4.0
说明：①已知吸光度大小与溶液中红色物质浓度成正比。
②参比溶液的作用是空白对照，设定参比溶液的吸光度为0。
（3）补充上表中数值，其中 ， 。
实验结论
（4）根据以上实验，可以推测：溶液变为红色与 （填离子符号）有关。
（5）常温下，溶液中价含硫微粒物质的量分数随变化曲线如图所示。
则的第二步电离平衡常数 。
14．（12分）
金属铼广泛用于航空航天等领域。以钼精矿（主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物）制取高铼酸铵晶体的流程如图所示。回答下列问题：
（1）①“焙烧”常采用高压、空气逆流操作（空气从培烧炉下部通入，矿粉从中上部加入），其目的是 。
②“焙烧”过程中转化为，反应方程式为 。
（2）“萃取”机理为：，则“反萃取”对应的离子方程式为 ；常温下，“反萃取”得到高铼酸铵溶液的，则溶液中 （填“”“”或“”）。（已知：常温下 ）
（3）“反萃取”后，从溶液中得到晶体的操作为 、过滤、洗涤、干燥。
（4）经过高温氢气还原即可获得铼粉，该反应的化学方程式为 。
15．（10分）
离子液体具有高质子电导率以及优异的电化学和热稳定性，在电化学中有重要应用。有两种离子液体结构如图所示：
（1）基态原子的核外电子排布式为 ，占据最高能级的电子云轮廓图形状为 。
（2）化合物的阴离子空间构型为 。
（3）关于上述两种化合物，说法正确的是 。
A.上述离子液体固态时，均含有极性共价键、配位键和离子键
B.上述离子液体中，原子的杂化方式均有和杂化
C.该离子液体与水均能够形成氢键
D.元素形成的简单氢化物的沸点均为所在主族最高的
（4）某富锂超离子导体的晶胞如图所示，其化学式为 ，晶体密度为 。
16．（12分）
除了可以用作燃料之外，还有很多用途。还原是实现“双碳”经济的有效途径之一，相关的主要反应有：
Ⅰ：，
Ⅱ：，
（1）有利于提高平衡转化率的条件是 。（任答2点）
（2）对于反应Ⅰ，下列能判断反应达到平衡状态的是 。
A.的体积分数不变
B.单位时间内断开键，同时生成键
C.恒容条件下混合气体的密度不变 D.混合气体的平均相对分子质量不变
（3）恒压、时，和按物质的量之比投料，反应经如图流程（主要产物已标出）可实现高效转化。
①下列说法正确的是 。
A.可循环利用，不可循环利用
B.过程ⅱ吸收可促使氧化的平衡正移
C.过程ⅱ产生的最终未被吸收，在过程ⅲ被排出
D.相比于反应Ⅰ，该流程的总反应还原需吸收的能量更多
②过程ⅱ平衡后通入，测得一段时间内物质的量上升，根据过程ⅲ，结合平衡移动原理，解释物质的量上升的原因 。
（4）一定条件下，也可与反应生成无污染的气态物质与液态水。
已知：反应1：
反应2：
①已知的燃烧热为，则 。
②向恒容密闭容器中充入气体发生反应：，初始压强为，测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。温度为时，用平衡分压代替浓度计算的平衡常数 。
17．（14分）
阿扎司琼对某些药物引起的恶心和呕吐具有明显的抑制作用，化合物ⅵ是合成阿扎司琼的中间体，其合成路线如图：
（1）化合物ⅰ的官能团为 。酸性条件下，化合物ⅰ的水解产物有两种，熔沸点：，则的核磁共振氢谱上有 组吸收峰。写出一种与相同官能团的芳香族同分异构体 。
（2）根据化合物ⅱ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
浓溴水
酯化反应
（3）下列关于该合成路线说法正确的是 。
A.化合物ⅲ中C的杂化方式只有杂化
B.化合物ⅳ到ⅴ转化过程中只有极性键的断裂和形成
C.化合物中共价键的成键方式有“头碰头”和“肩并肩”两种方式
D.化合物ⅵ有可能所有原子共平面
（4）以苯酚为主要原料，参考合成路线信息，合成化合物，基于你设计的合成路线，回答下列问题：
第一步反应中，有机生成物为 （写结构简式）。
相关步骤涉及有机分子中碳原子增多的反应，其化学方程式为 。
【参考答案】
汕头市2023-2024学年高二下学期期末教学质量检测
化学
第Ⅰ卷 选择题（40分）
一、单选题（本小题包括12小题，其中1~8小题每小题3分，9~12小题每小题4分，共40分；且每小题有且只有1个选项符合题意）
1．C 2．A 3．B 4．D 5．D 6．C 7．B 8．D 9．C 10．D 11．C 12．C
第Ⅱ卷 非选择题（60分）
二、非选择题
13．（1） ① （2分）
② 防止水解生成沉淀（2分）
（2） （2分）
（3） 2.4（1分）； 1.6（1分）
（4） （2分）
（5） （2分）
14．（1） 增大接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率（2分）； （2分）
（2） 或（2分）； （2分）
（3） 蒸发浓缩、冷却结晶（2分）
（4） （2分）
15．（1） （1分）； 哑铃型（1分）
（2） 正四面体型（2分）
（3） A、C（2分）
（4） （2分）； （2分）
16．（1） 高温、低压、增大甲烷用量、及时移出水（合理即可）（2分）
（2） A、D（2分）
（3） ① （2分）
② 通入，分解平衡正移，导致增大，促进还原的反应平衡正移，使物质的量上升
（4） ① 略
② 略
17．（1） 略； 2； 略
（2） 略； 略； 略； 略
（3） 略
；
