化学
用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64
一、选择题(本大题共16小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意)
1. 端午将至。下列有关端午节的习俗中，主要涉及化学变化的是
A. 划龙舟 B. 酿雄黄酒 C. 包粽子 D. 悬挂艾草
2. 没有一顿火锅解决不了的事儿。下列火锅调料，加入水中能形成溶液的是
A. 芝麻油 B. 大蒜末 C. 老陈醋 D. 辣椒面
3. 交通拥堵时有发生。在堵车时，由于汽油不完全燃烧，使排放到空气中的有害物质大大增多。下列不属于有害物质的是
A. 氮气 B. 氮的氧化物 C. 含铅化合物 D. 一氧化碳
4. 小美在实验室完成了下列基本实验操作，其中错误的是
A. 验满CO2气体 B. 检验氢气的纯度
C. 称量氯化钠 D. 溶解固体
5. 小好在总复习时归纳了以下物质的俗称与对应化学式，其中错误的是
A. 干冰CO2 B. 苛性钠NaOH
C. 生石灰Ca(OH)2 D. 小苏打NaHCO3
6. 拥有健康的生活方式，才能拥有健康的身体。下列属于健康生活方式的是
A. 偏爱吃油炸食品 B. 多吃蔬菜和水果，积极参加体育活动
C. 长期饮用蒸馏水 D. 霉变食物经高温蒸煮后继续食用
7. 下列关于“厨房中的化学”的有关说法不正确的是
A. 炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭或放入较多的蔬菜
B. 用食醋能够除去烧水壶底部的水垢
C. 通过煮沸的方法降低自来水的硬度
D. 用炉具清洁剂除油污是因为炉具清洁剂中NaOH有乳化作用
8. 小鲁对课本中有关实验进行误差分析，其中错误的是
选项 实验数据 可能原因
A 测量得到空气中氧气含量大于 实验前弹簧夹没有夹紧
B 用量筒量取5mL水，实际体积为5.4mL 量取水时，仰视读数
C 用托盘天平称量5g食盐，实际质量为5.3g 砝码和食盐位置颠倒
D 电解水，得到氧气和氢气的体积比小于1：2 氧气溶于水的能力比氢气强
A. A B. B C. C D. D
9. 学习完了初三化学，小能迫不及待地分享了他的收获，其中不正确的是
A. 常见的有机物：碳酸、葡萄糖、甲烷
B. 合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶
C. 化石燃料：煤、石油、天然气
D. 常见的合金：生铁、黄铜、不锈钢
10. 中国第十四届冬季运动会于2024年2月17日—27日在呼伦贝尔市举办。冬运会雪地摩托车的燃料主要成分是乙醇(C2H5OH)。下列有关乙醇的说法错误的是
A. 乙醇溶液能够导电
B. 乙醇俗称酒精，可由粮食发酵得到
C. 乙醇作燃料在一定程度上减少了空气污染
D. 每个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
11. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，下图是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图，下列说法错误的个数是
①表中元素都是金属元素
②硅的相对原子质量是28.09
③铝原子在化学反应中易失去电子变成Al3+
④锗原子核内有32个质子
A 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个
12. 历史文化知识彰显民族自信。《本草纲目》中记有“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出”，所涉及反应为HgS+O2Hg+SO2。下列有关说法错误的是
A. O2中氧元素的化合价为-2 B. 该反应的基本类型为置换反应
C. 反应产生气体会造成酸雨 D. HgS读作硫化汞
13. 中国科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，基于LDH(一种固体催化剂)合成氨气(NH3)的原理如图所示：下列说法不正确的是
A. 原料N2可通过分离液态空气获得
B. 反应物和生成物中共有两种氧化物
C. LDH在反应前后的质量和化学性质都不变
D. 反应后气体的总质量增加
14. 为了实现以下实验目的，小巴设计了下列操作方法，其中不正确的是
选项 实验目的 操作方法
A 鉴别铁片和锌片 用磁铁吸引
B 鉴别尿素和磷矿粉 取样后，观察颜色
C 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入适量CaCl2溶液，充分反应后过滤
D 除去CuSO4溶液中的硫酸 加入过量CuO粉末，充分反应后过滤
A. A B. B C. C D. D
15. 小蜀在实验室中进行了如下图所示的一系列实验，将充分溶解后的混合物(如图甲)分装到乙、丙、丁三只小烧杯中，再分别加入不同物质。下列有关说法错误的是
A. 甲中所得溶液为此时该温度下的饱和溶液
B. 乙中加入NaOH固体的过程中，溶液一直澄清
C. 丙中加入CuSO4溶液后，会出现蓝色沉淀
D. 丁中加入稀盐酸，溶液变为无色，说明有中和反应发生
16. 下列图象能正确反映其对应关系的是
A. ①向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液
B. ②向等质量的镁、铝中分别加入等溶质质量分数的稀硫酸至过量
C. ③2g硫和2g氧气在密闭容器中充分反应
D. ④向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸
二、填空题((本大题包括5个小题，共21分)
17. 化学用语是国际通用的语言。请用化学用语表示：
（1）两个氯原子_________；
（2）极易与血红蛋白结合的有毒气体_________；
（3）用于改良酸性土壤的碱_________。
18. 几十年来，从“东方红”唱响到“神舟”逐梦，从“北斗”指路到“嫦娥”揽月.....中国航天一次次非凡突破，让中国印记闪耀星空。
（1）20世纪以前，常用黑火药作为火箭推进剂，其反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3X↑，X的化学式为_________；
（2）1970年4月，中国第一颗人造卫星发射升空，其推进剂为联氨(N2H4)和四氧化二氮，反应的微观示意图如下，生成物中单质和化合物的分子个数比为________。
（3）2022年11月12日，搭载“天舟五号”货运飞船的运载火箭使用液氧和煤油作推进剂，煤油是由_______(填“煤”或“石油”)分离得到；
（4）2024年5月3日，“嫦娥六号”出征月球，发射探测器使用的推进剂是液氢和液氧，液氢燃烧的化学方程式为_______________。
19. “生活处处有化学，化学就在我身边”。请回答下列问题；
（1）M老师经常在办公室给同事们分享钙片，钙是人体必需的________ (填“常量”或“微量”)元素；
（2）重庆各个区县都有特色食物，如①奉节脐橙、②合川桃片、③城口腊肉、④江津米花糖、⑤垫江豆花、⑥涪陵榨菜等，其中富含蛋白质的是________(填序号)；
（3）“桥”见重庆，“瞧”见精彩，16000多座桥梁成了“桥都”的颜值担当。建设桥梁的材料有水泥、合金等，其中合金属于_________(填“金属”或“合成”)材料；
（4）重庆是“温泉之都”，目前约有170处温泉。温泉池中的水常采用“砂滤一活性炭一消毒剂”的净水工艺进行净化，其中活性炭净水是因为它具有________性。
20. 溶解度可以定量表示物质溶解性的大小。
I.KNO3、NaCl的溶解度曲线如图甲：
（1）t1℃时，KNO3的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为____；
（2）将t2℃时等质量KNO3和NaCl的饱和溶液降温至t1℃，此时，KNO3溶液中的溶剂质量________(填“>”、“<”或“=”)NaCl溶液中的溶剂质量；
（3）KNO3固体中含有少量NaCl时，可通过_________(填“蒸发”或“降温”)结晶、过滤的方法提纯，下列对析出晶体和剩余溶液的描述错误的是____(填字母序号)；
A.析出的晶体只含KNO3
B.剩余溶液是KNO3的饱和溶液
C.剩余溶液中一定含有KNO3和NaCl
D.上述方法可以将两者完全分离
Ⅱ.不同温度下，气体溶解度随压强的变化如图乙：
（4）若图中t3对应的温度为40℃，则t4对应的温度为_____(填字母序号)。
A. 小于40℃ B. 等于40℃ C. 大于40℃ D. 无法确定
21. 重庆南川有丰富的铝土资源。某工厂用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等)提取Al2O3，提取流程如下图所示。请你回答下列问题：
已知：NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]易溶于水。
（1）经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2。由此可知SiO2的性质有_______(填字母序号)；
A. 难溶于水 B. 化学性质很活泼
C. 不能与盐酸反应 D. 不能与NaOH溶液反应
（2）滤液Ⅰ中一定含有的阳离子是_______ (填离子符号)；
（3）经分析，滤渣Ⅱ的成分是_______(填化学式)；
（4）上述流程中共有三次过滤操作，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是_______________；
（5）滤渣Ⅲ是一种难溶性碱，加热时会生成Al2O3和一种常见的液体氧化物，请写出该反应的化学方程式______________。
三、实验题(本大题包括2个小题，共11分)
22. 通过一年的化学学习，你已经掌握了常见气体的有关知识，请结合下图回答问题：
（1）仪器①的名称为_________；
（2）用装置A制取氧气的化学方程式为_________________；
（3）将过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生装置可选用B或C，与装置C相比，装置B的优点是________________；
（4）牛牛设计了微型化一体装置E来验证CO2的化学性质，实验时澄清石灰水中发生反应的方程式为________________，紫色石蕊溶液会变为________色。
23. LB初三化学兴趣小组的小伙伴们对家用某品牌发酵粉进行探究。
活动一：定性研究
（1）小中查看标签得知这种发酵粉主要成分是NaHCO3。为了测定NaHCO3溶液的酸碱性，他取少量NaHCO3并加适量水溶解，在室温下用pH计测得溶液pH为8.2，说明NaHCO3溶液呈________(填“酸性”或“碱性”)；
（2）小考对碳酸氢钠粉末溶解时的温度变化进行研究：实验装置如图-1，使用温度传感器分别测得2g、4g碳酸氢钠粉末溶解时的温度变化曲线如图-2。
由此可知，碳酸氢钠粉末溶于水_______(填“吸收”或“放出”)热量，溶解过程温度变化程度还与______________有关(答1点即可)；
活动二：定量测定
小必想要测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的含量(已知发酵粉中其他成分不与稀硫酸反应产生气体)。他称取15.0g发酵粉样品和足量稀硫酸置于装置A中，在样品与稀硫酸反应前后均通入一会儿N2，测量两次通入N2后装置C、D共增重了6.6g。(提示：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，可吸收水和二氧化碳)
（3）B装置中浓硫酸的作用为__________；
（4）针对该实验，小组同学讨论得出以下结论，其中正确的是_________(填字母序号)；
A. 利用以上数据可计算出样品中碳酸氢钠的含量为84%
B. 如果缺少装置D，会导致测定结果偏小
C. 若将稀硫酸换成浓盐酸，会导致测定结果偏大
D. 充分反应后。若没有再通N2，会导致测定结果会偏小
活动三：拓展延伸
（5）小胜发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，但实际上两者会发生反应。请从元素守恒角度分析，反应后生成水和另一种物质是_________(填物质名称)。
四、计算题(本大题包括1个小题，共6分)
24. 电解硫酸铜溶液是现代工业对冶铜技术的创新，其原理如下：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2+2H2SO4。现对烧杯内200g质量分数为8%的硫酸铜溶液进行电解，请完成下列任务：
（1）若将上述烧杯内的硫酸铜溶液变成16%的溶液，需要蒸发掉水的质量为________；
（2）CuSO4中元素质量分数最小的是________(填元素符号)；
（3）完全电解后，溶液中溶质质量分数为多少 (计算结果精确到0.1%)化学
用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64
一、选择题(本大题共16小题，每小题2分，共32分)每小题只有一个选项符合题意)
1. 端午将至。下列有关端午节的习俗中，主要涉及化学变化的是
A. 划龙舟 B. 酿雄黄酒 C. 包粽子 D. 悬挂艾草
【答案】B
【解析】
【详解】A、划龙舟，只是一个动作，无新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意；
B、酿雄黄酒，有酒精等新物质生成，属于化学变化，符合题意；
C、包粽子，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、悬挂艾草，只是将艾草挂起来，无新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意。
故选B。
2. 没有一顿火锅解决不了的事儿。下列火锅调料，加入水中能形成溶液的是
A. 芝麻油 B. 大蒜末 C. 老陈醋 D. 辣椒面
【答案】C
【解析】
【详解】A、芝麻油难溶于水，加入水中不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，故选项不符合题意；
B、大蒜末难溶于水，加入水中不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，故选项不符合题意；
C、老陈醋能溶于水，形成均一、稳定的混合物，即形成溶液，故选项符合题意；
D、辣椒面难溶于水，加入水中不能形成均一、稳定的混合物，即不能形成溶液，故选项不符合题意。
故选C。
3. 交通拥堵时有发生。在堵车时，由于汽油不完全燃烧，使排放到空气中的有害物质大大增多。下列不属于有害物质的是
A. 氮气 B. 氮的氧化物 C. 含铅化合物 D. 一氧化碳
【答案】A
【解析】
【详解】A、氮气是空气的主要成分之一，不属于有害物质，故选项符合题意；
B、氮的氧化物，如二氧化氮、一氧化氮，属于有害物质，故选项不符合题意；
C、含铅化合物，属于有害物质，故选项不符合题意；
D、一氧化碳有毒，属于有害物质，故选项不符合题意。
故选A。
4. 小美在实验室完成了下列基本实验操作，其中错误的是
A. 验满CO2气体 B. 检验氢气的纯度
C. 称量氯化钠 D. 溶解固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳验满时，把燃着木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明气体已收集满，该项正确；
B、收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净，该项正确；
C、托盘天平称量药品时，左边放物体，右边放砝码，该项正确；
D、量筒用来量取液体的体积，不能作为溶解药品的容器，该项错误；
故选D。
5. 小好在总复习时归纳了以下物质俗称与对应化学式，其中错误的是
A. 干冰CO2 B. 苛性钠NaOH
C. 生石灰Ca(OH)2 D. 小苏打NaHCO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、干冰是CO2的俗称，故A正确；
B、苛性钠是NaOH的俗称，故B正确；
C、生石灰是氧化钙的俗称，熟石灰或消石灰是Ca（OH）2的俗称，故C错误；
D、小苏打是NaHCO3的俗称，故D正确。
故选C。
6. 拥有健康的生活方式，才能拥有健康的身体。下列属于健康生活方式的是
A. 偏爱吃油炸食品 B. 多吃蔬菜和水果，积极参加体育活动
C. 长期饮用蒸馏水 D. 霉变食物经高温蒸煮后继续食用
【答案】B
【解析】
【详解】A、油炸食品中含有大量油脂，容易摄入过多的油脂，不能偏爱食用油炸食品，故A错误；
B、水果和蔬菜中富含维生素，多吃蔬菜和水果，补充维生素提高免疫力，多吃蔬菜和水果，积极参加体育活动，故B正确；
C、因为蒸馏水中缺乏对人体有益的矿物质，因此长期饮用蒸馏水对人体健康不利，故C错误；
D、高温蒸煮也不能破坏霉菌毒素的结构，所以霉变的食物经高温蒸煮后也不可食用，故D错误。
故选B。
7. 下列关于“厨房中的化学”的有关说法不正确的是
A. 炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭或放入较多的蔬菜
B. 用食醋能够除去烧水壶底部的水垢
C. 通过煮沸的方法降低自来水的硬度
D. 用炉具清洁剂除油污是因为炉具清洁剂中的NaOH有乳化作用
【答案】D
【解析】
【详解】A、油锅着火时，用锅盖将锅盖上或放入较多的蔬菜，油因为被隔绝氧气而熄灭，故A正确；
B、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙能与酸反应生成可溶性物质，故B正确；
C、煮沸过程中，可将水中的钙镁物质转化为沉淀，将硬水软化，故C正确；
D、氢氧化钠能与油污反应生成可溶性物质，故D错误。
故选D。
8. 小鲁对课本中有关实验进行误差分析，其中错误的是
选项 实验数据 可能原因
A 测量得到空气中氧气含量大于 实验前弹簧夹没有夹紧
B 用量筒量取5mL水，实际体积为5.4mL 量取水时，仰视读数
C 用托盘天平称量5g食盐，实际质量为5.3g 砝码和食盐位置颠倒
D 电解水，得到氧气和氢气的体积比小于1：2 氧气溶于水的能力比氢气强
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验前弹簧夹没有夹紧，反应放出大量的热，装置内压强大，有空气逸出，因此进入的水多，使测定结果偏大，故选项说法正确；
B、用量筒量取5mL水，实际体积为5.4mL，是因为仰视读数，读数偏小，故选项说法正确；
C、砝码和食盐位置颠倒，将药品与砝码的位置放反了，药品质量=砝码质量-游码质量，会导致实际称量的质量偏小，不可能偏大，故选项说法错误；
D、电解水，得到氧气和氢气的体积比小于1：2，可能是因为氧气溶于水的能力比氢气强，故选项说法正确。
故选C。
9. 学习完了初三化学，小能迫不及待地分享了他的收获，其中不正确的是
A. 常见的有机物：碳酸、葡萄糖、甲烷
B. 合成材料：塑料、合成纤维、合成橡胶
C. 化石燃料：煤、石油、天然气
D. 常见的合金：生铁、黄铜、不锈钢
【答案】A
【解析】
【详解】A、葡萄糖、甲烷都是含碳元素的化合物，属于有机物，而碳酸中虽然含有碳元素，但其性质具有无机物的特点，属于无机物，故选项分类不正确；
B、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，故选项分类正确；
C、化石燃料包括煤、石油、天然气，故选项分类正确；
D、合金是在某种金属中加热熔合某些其它金属（或非金属），而形成的具有金属特性的物质；生铁是一种铁合金，黄铜是一种铜合金，不锈钢是一种铁合金，故选项分类正确。
故选A。
10. 中国第十四届冬季运动会于2024年2月17日—27日在呼伦贝尔市举办。冬运会雪地摩托车的燃料主要成分是乙醇(C2H5OH)。下列有关乙醇的说法错误的是
A. 乙醇溶液能够导电
B. 乙醇俗称酒精，可由粮食发酵得到
C. 乙醇作燃料在一定程度上减少了空气污染
D. 每个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成
【答案】A
【解析】
【详解】A、乙醇是以分子的形式扩散到水中形成溶液，乙醇溶液中不存在自由移动的带电粒子，故乙醇溶液不导电，符合题意；
B、乙醇俗称酒精，酒精可通过粮食发酵等制得，不符合题意；
C、乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，故乙醇作燃料在一定程度上减少了空气污染，不符合题意；
D、乙醇由乙醇分子构成，每个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，不符合题意。
故选A。
11. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，下图是元素周期表的部分内容和铝原子结构示意图，下列说法错误的个数是
①表中元素都金属元素
②硅的相对原子质量是28.09
③铝原子在化学反应中易失去电子变成Al3+
④锗原子核内有32个质子
A. 4个 B. 3个 C. 2个 D. 1个
【答案】D
【解析】
【详解】A、表中，硅是“石”字旁，属于非金属元素，故错误；
B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铝的相对原子质量是26.98，故正确；
C、铝原子的最外层电子数是3，小于4，在化学反应中，容易失去电子，从而带上3个单位的正电荷，形成Al3+，故正确；
D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=32，故正确；
故正确个数是1个。
故选D。
12. 历史文化知识彰显民族自信。《本草纲目》中记有“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出”，所涉及的反应为HgS+O2Hg+SO2。下列有关说法错误的是
A. O2中氧元素的化合价为-2 B. 该反应的基本类型为置换反应
C. 反应产生的气体会造成酸雨 D. HgS读作硫化汞
【答案】A
【解析】
【详解】A、单质中元素化合价为0，氧气中氧元素化合价为0价，该选项说法错误；
B、该反应中，HgS、SO2均属于化合物，O2和Hg均属于单质，则为单质和化合物反应生成单质和化合物，属于置换反应，该选项说法正确；
C、二氧化硫会引起酸雨，该选项说法正确；
D、化学式的读法：从右往左读，则HgS读作硫化汞，该选项说法正确。
故选A。
13. 中国科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见光条件下，基于LDH(一种固体催化剂)合成氨气(NH3)的原理如图所示：下列说法不正确的是
A. 原料N2可通过分离液态空气获得
B. 反应物和生成物中共有两种氧化物
C. LDH在反应前后的质量和化学性质都不变
D. 反应后气体的总质量增加
【答案】B
【解析】
【详解】A、可利用氮气和氧气的沸点不同，将它们进行分离，从而获得氮气，该选项说法正确；
B、由图可知，该反应为氮气和水反应生成氨气和氧气，氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，该反应中只有水为氧化物，该选项说法不正确；
C、由图可知，该反应LDH为催化剂，反应前后质量和化学性质不变，该选项说法正确；
D、该反应的方程式为：，反应的氮气和氧气的质量比为（14×4）：（16×6）=7：12，则生成的气体的总质量增加，该选项说法正确。
故选B。
14. 为了实现以下实验目的，小巴设计了下列操作方法，其中不正确的是
选项 实验目的 操作方法
A 鉴别铁片和锌片 用磁铁吸引
B 鉴别尿素和磷矿粉 取样后，观察颜色
C 除去NaOH溶液中的Na2CO3 加入适量CaCl2溶液，充分反应后过滤
D 除去CuSO4溶液中的硫酸 加入过量CuO粉末，充分反应后过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、磁铁能吸引铁片，则能鉴别，该选项方法正确；
B、尿素为白色晶体，磷矿粉为灰白色粉末，则能鉴别，该选项方法正确；
C、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会引起新杂质氯化钠，该选项方法不正确；
D、氧化铜能和硫酸反应生成硫酸铜和水，过滤能将过量的氧化铜除去，则能除去溶液中的硫酸，该选项方法正确。
故选C。
15. 小蜀在实验室中进行了如下图所示的一系列实验，将充分溶解后的混合物(如图甲)分装到乙、丙、丁三只小烧杯中，再分别加入不同物质。下列有关说法错误的是
A. 甲中所得溶液为此时该温度下的饱和溶液
B. 乙中加入NaOH固体的过程中，溶液一直澄清
C. 丙中加入CuSO4溶液后，会出现蓝色沉淀
D. 丁中加入稀盐酸，溶液变为无色，说明有中和反应发生
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，甲中有未溶解的固体，则甲为该温度下的饱和溶液，该选项说法正确；
B、氢氧化钠溶解放热，溶液温度升高，而氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，则溶液中会有固体析出，溶液变浑浊，该选项说法错误；
C、氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钙，该选项说法正确；
D、氢氧化钙能使酚酞溶液变红色，滴入稀盐酸后，溶液变为无色，则说明溶液中没有了氢氧化钙，则说明中和反应的发生，该选项说法正确。
故选B。
16. 下列图象能正确反映其对应关系的是
A. ①向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液
B. ②向等质量的镁、铝中分别加入等溶质质量分数的稀硫酸至过量
C. ③2g硫和2g氧气在密闭容器中充分反应
D. ④向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸
【答案】C
【解析】
【详解】A、向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液中的溶剂和生成的水同时导致溶剂的质量增加；后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，此时溶剂的增加只来源于氢氧化钠溶液中的水，因此直线的斜率应小于前一段直线的斜率，故A错误；
B、向等质量的镁和铝中加入溶质质量分数相同的稀硫酸至过量，则镁和铝全部参加反应，由、可知，刚开始时，酸是少量的，消耗硫酸相同，则生成氢气质量相同，故开始两斜线重合，后因硫酸过量，铝消耗硫酸多，生成氢气多，拐点高些，故B错误；
C、2g硫和2g氧气在密闭容器中充分反应，反应前后容器中物质的总质量不变，故C正确；
D、向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸，随者稀盐酸的加入，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液的pH逐渐减小，但是不会小于稀盐酸的pH值，即溶液的pH值不能小于2，故D错误。
故选C。
二、填空题((本大题包括5个小题，共21分)
17. 化学用语是国际通用的语言。请用化学用语表示：
（1）两个氯原子_________；
（2）极易与血红蛋白结合的有毒气体_________；
（3）用于改良酸性土壤的碱_________。
【答案】（1）2Cl （2）CO
（3）Ca(OH)2
【解析】
【小问1详解】
原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子则在其元素符号前加上相应的数字，故两个氯原子表示为2Cl；
【小问2详解】
极易与血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳，其化学式为CO；
【小问3详解】
用于改良酸性土壤的碱是氢氧化钙，其化学式为Ca(OH)2。
18. 几十年来，从“东方红”唱响到“神舟”逐梦，从“北斗”指路到“嫦娥”揽月.....中国航天一次次的非凡突破，让中国印记闪耀星空。
（1）20世纪以前，常用黑火药作为火箭推进剂，其反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3X↑，X的化学式为_________；
（2）1970年4月，中国第一颗人造卫星发射升空，其推进剂为联氨(N2H4)和四氧化二氮，反应的微观示意图如下，生成物中单质和化合物的分子个数比为________。
（3）2022年11月12日，搭载“天舟五号”货运飞船的运载火箭使用液氧和煤油作推进剂，煤油是由_______(填“煤”或“石油”)分离得到；
（4）2024年5月3日，“嫦娥六号”出征月球，发射探测器使用的推进剂是液氢和液氧，液氢燃烧的化学方程式为_______________。
【答案】（1）CO2 （2）3:4
（3）石油 （4）
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含K、N、O、S、C的个数分别是2、2、6、1、3，生成物中含K、N、O、S、C的个数分别是2、2、0、1、0，故生成物中还应含6个O、3个C，故X的化学式为：CO2；
【小问2详解】
由图可知，该反应为联氨和四氧化二氮在点燃的条件下反应生成氮气和水，该反应的化学方程式为：，氮气是由氮元素组成的纯净物，属于单质，水是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物，故生成物中单质和化合物的分子个数比为：3:4；
【小问3详解】
煤油是由石油分馏得到的，是利用石油中各成分沸点的不同，将其分离；
【小问4详解】
液氢是液态氢气，氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：。
19. “生活处处有化学，化学就在我身边”。请回答下列问题；
（1）M老师经常在办公室给同事们分享钙片，钙是人体必需的________ (填“常量”或“微量”)元素；
（2）重庆各个区县都有特色食物，如①奉节脐橙、②合川桃片、③城口腊肉、④江津米花糖、⑤垫江豆花、⑥涪陵榨菜等，其中富含蛋白质的是________(填序号)；
（3）“桥”见重庆，“瞧”见精彩，16000多座桥梁成了“桥都”的颜值担当。建设桥梁的材料有水泥、合金等，其中合金属于_________(填“金属”或“合成”)材料；
（4）重庆是“温泉之都”，目前约有170处温泉。温泉池中的水常采用“砂滤一活性炭一消毒剂”的净水工艺进行净化，其中活性炭净水是因为它具有________性。
【答案】（1）常量 （2）③⑤
（3）金属 （4）吸附
【解析】
【小问1详解】
钙是人体必需的常量元素；
【小问2详解】
①奉节脐橙富含维生素；
②合川桃片富含维生素；
③城口腊肉富含蛋白质；
④江津米花糖富含糖类；
⑤垫江豆花富含蛋白质；
⑥涪陵榨菜富含维生素与无机盐；
故答案为：③⑤；
【小问3详解】
金属材料包括纯金属和合金；
【小问4详解】
活性炭净水是因为它具有吸附性。
20. 溶解度可以定量表示物质溶解性的大小。
I.KNO3、NaCl的溶解度曲线如图甲：
（1）t1℃时，KNO3的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为____；
（2）将t2℃时等质量KNO3和NaCl的饱和溶液降温至t1℃，此时，KNO3溶液中的溶剂质量________(填“>”、“<”或“=”)NaCl溶液中的溶剂质量；
（3）KNO3固体中含有少量NaCl时，可通过_________(填“蒸发”或“降温”)结晶、过滤的方法提纯，下列对析出晶体和剩余溶液的描述错误的是____(填字母序号)；
A.析出的晶体只含KNO3
B.剩余溶液是KNO3的饱和溶液
C.剩余溶液中一定含有KNO3和NaCl
D.上述方法可以将两者完全分离
Ⅱ.不同温度下，气体溶解度随压强的变化如图乙：
（4）若图中t3对应的温度为40℃，则t4对应的温度为_____(填字母序号)。
A. 小于40℃ B. 等于40℃ C. 大于40℃ D. 无法确定
【答案】（1）3:10
（2）< （3） ①. 降温 ②. D （4）C
【解析】
【小问1详解】
t1℃时，硝酸钾的溶解度是30g，所以KNO3的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为30g：100g =3：10；
【小问2详解】
t2℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量KNO3和NaCl的饱和溶液中，氯化钠的溶剂质量大于硝酸钾的溶剂质量，降温至t1℃，不会影响溶剂质量的变化，所以此时，KNO3溶液中的溶剂质量
硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，KNO3固体中含有少量NaCl时，可通过降温结晶、过滤的方法提纯；
A、使用降温结晶的方法，先将溶液加热得到热的饱和溶液，之后降温，硝酸钾饱和且溶解度受温度影响较大，所以有较多的硝酸钾析出，因为氯化钠溶解度受温度影响较小，且含量极少，所以高温下得到的是氯化钠不饱和溶液，降温后也不会析出，所以析出的晶体只含KNO3。故正确；
B、降低温度后有硝酸钾晶体析出，所以剩余溶液不能继续溶解硝酸钾，是KNO3的饱和溶液，故正确；
C、降低温度后，氯化钠和硝酸钾的溶解度都会减小，但不会减少至零，所以剩余溶液中一定含有KNO3和NaCl，故正确；
D、通过降温结晶的方法，得到的晶体是硝酸钾晶体。但是溶液中含量硝酸钾、氯化钠，不能将两者完全分离，故错误；
故选：D；
【小问4详解】
气体物质的溶解度随温度的升高而减小，所以若图中t3对应的温度为40°C，则t4对应的温度为大于40°C，故选：C。
21. 重庆南川有丰富的铝土资源。某工厂用铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等)提取Al2O3，提取流程如下图所示。请你回答下列问题：
已知：NaOH+Al(OH)3=Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]易溶于水。
（1）经检验，滤渣Ⅰ的主要成分是SiO2。由此可知SiO2的性质有_______(填字母序号)；
A 难溶于水 B. 化学性质很活泼
C. 不能与盐酸反应 D. 不能与NaOH溶液反应
（2）滤液Ⅰ中一定含有的阳离子是_______ (填离子符号)；
（3）经分析，滤渣Ⅱ的成分是_______(填化学式)；
（4）上述流程中共有三次过滤操作，实验室进行该操作时玻璃棒的作用是_______________；
（5）滤渣Ⅲ是一种难溶性碱，加热时会生成Al2O3和一种常见的液体氧化物，请写出该反应的化学方程式______________。
【答案】（1）AC （2）Al3+、Fe3+、H+
（3）Fe(OH)3 （4）引流
（5）2Al(OH)3Al2O3+3H2O
【解析】
【小问1详解】
向铝土矿中加入盐酸，过滤得到的滤渣中含有二氧化硅，说明二氧化硅难溶于水，且不和盐酸反应，故选AC。
【小问2详解】
氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，则滤液Ⅰ中的溶质为氯化铁、氯化铝和氯化氢，其中的阳离子为Al3+、Fe3+、H+。
【小问3详解】
氢氧化钠能和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则滤渣Ⅱ的成分为Fe（OH）3。
【小问4详解】
过滤时，玻璃棒的作用为引流。
【小问5详解】
根据反应前后元素种类不变，可知滤渣Ⅲ为氢氧化铝，氢氧化铝加热会生成氧化铝和水，反应的化学方程式为：。
三、实验题(本大题包括2个小题，共11分)
22. 通过一年的化学学习，你已经掌握了常见气体的有关知识，请结合下图回答问题：
（1）仪器①的名称为_________；
（2）用装置A制取氧气的化学方程式为_________________；
（3）将过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，发生装置可选用B或C，与装置C相比，装置B的优点是________________；
（4）牛牛设计了微型化一体装置E来验证CO2的化学性质，实验时澄清石灰水中发生反应的方程式为________________，紫色石蕊溶液会变为________色。
【答案】（1）酒精灯 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）控制反应速率##得到平稳的气流
（4） ①. CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O ②. 红
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器①为酒精灯。
【小问2详解】
A装置为加热固体的装置，且试管口塞一团棉花，适用于高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。
【小问3详解】
装置B中，可通过注射器控制液体的滴加速度，进而控制反应速率。
【小问4详解】
二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色。
23. LB初三化学兴趣小组的小伙伴们对家用某品牌发酵粉进行探究。
活动一：定性研究
（1）小中查看标签得知这种发酵粉主要成分是NaHCO3。为了测定NaHCO3溶液的酸碱性，他取少量NaHCO3并加适量水溶解，在室温下用pH计测得溶液pH为8.2，说明NaHCO3溶液呈________(填“酸性”或“碱性”)；
（2）小考对碳酸氢钠粉末溶解时的温度变化进行研究：实验装置如图-1，使用温度传感器分别测得2g、4g碳酸氢钠粉末溶解时的温度变化曲线如图-2。
由此可知，碳酸氢钠粉末溶于水_______(填“吸收”或“放出”)热量，溶解过程温度变化程度还与______________有关(答1点即可)；
活动二：定量测定
小必想要测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的含量(已知发酵粉中其他成分不与稀硫酸反应产生气体)。他称取15.0g发酵粉样品和足量稀硫酸置于装置A中，在样品与稀硫酸反应前后均通入一会儿N2，测量两次通入N2后装置C、D共增重了6.6g。(提示：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，可吸收水和二氧化碳)
（3）B装置中浓硫酸的作用为__________；
（4）针对该实验，小组同学讨论得出以下结论，其中正确的是_________(填字母序号)；
A. 利用以上数据可计算出样品中碳酸氢钠的含量为84%
B. 如果缺少装置D，会导致测定结果偏小
C. 若将稀硫酸换成浓盐酸，会导致测定结果偏大
D. 充分反应后。若没有再通N2，会导致测定结果会偏小
活动三：拓展延伸
（5）小胜发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，但实际上两者会发生反应。请从元素守恒角度分析，反应后生成水和另一种物质是_________(填物质名称)。
【答案】（1）碱性 （2） ①. 吸收 ②. NaHCO3的多少
（3）干燥气体 （4）ABCD
（5）碳酸钠
【解析】
【小问1详解】
在室温下用pH计测得溶液pH为8.2，pH＞7，说明NaHCO3溶液呈碱性；
【小问2详解】
由图可知，碳酸氢钠溶解过程中，温度降低，说明碳酸氢钠粉末溶于水吸收热量；
由图可知，不同质量的碳酸氢钠粉末溶于水，温度变化存在差异，说明溶解过程温度变化程度还与碳酸氢钠的多少有关；
【小问3详解】
浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，故B装置中浓硫酸作用是：干燥气体；
【小问4详解】
A、装置C、D增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为6.6g
解：设样品中碳酸氢钠的含量为x
x=84%，符合题意；
B、如果缺少装置D，会导致测得二氧化碳的质量偏小，导致实验结果偏小，符合题意；
C、若将稀硫酸换成浓盐酸，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢也能被C装置吸收，会导致测得二氧化碳的质量偏大，导致实验结果偏大，符合题意；
D、充分反应后。若没有再通氮气，部分气体残留在装置中，导致测得二氧化碳的质量偏小，则导致测定结果偏小，符合题意。
故选ABCD；
【小问5详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、O、H、C，生成物中含H、O，故生成物中还应含Na、C，故生成的另一种物质是碳酸钠。
四、计算题(本大题包括1个小题，共6分)
24. 电解硫酸铜溶液是现代工业对冶铜技术的创新，其原理如下：2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2+2H2SO4。现对烧杯内200g质量分数为8%的硫酸铜溶液进行电解，请完成下列任务：
（1）若将上述烧杯内的硫酸铜溶液变成16%的溶液，需要蒸发掉水的质量为________；
（2）CuSO4中元素质量分数最小的是________(填元素符号)；
（3）完全电解后，溶液中溶质质量分数为多少 (计算结果精确到0.1%)
【答案】（1）100g
（2）S （3）设生成硫酸的质量为y，生成铜的质量为z，生成氧气的质量为m，
y=9.8g
z=6.4g
m=1.6g
则完全电解后，溶液中溶质质量分数为×100%≈5.1%，
答：完全电解后，溶液中溶质质量分数为5.1%。
【解析】
【小问1详解】
设需要蒸发掉水质量为x，200g×8%=（200g-x）×16%，则x=100g，即需要蒸发掉水的质量为100g；
【小问2详解】
CuSO4中铜、硫、氧元素的质量比为64：32：（16×4）=2：1：2，则CuSO4中元素质量分数最小的是S；
【小问3详解】
见答案。
