宁德市2023-2024学年高一下学期7月期末质量检测
化学试题
(考试时间：75分钟 试卷总分：100分)
注意： 1.本学科试卷分试题卷和答题卡两部分。试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)(共6页14题)，全部答案必须按要求填在答题卡的相应答题栏内，否则不能得分。
2.相对原子质量：H1 N14 O16 Na23 S32 Fe56 I127
第Ⅰ卷 选择题(共40分)
本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生产、生活、科技密切相关。下列说法不正确的是
A．曾侯乙青铜编钟主要由合金材料制成
B．石油的分馏、煤的液化均属于物理变化
C．“福建舰”航母使用的航空煤油和柴油的主要成分都是烃
D．华为4nm芯片即将上市，高纯硅是生产芯片的原料之一
2.下列说法正确的是
A．CH4的空间结构为平面正方形 B．Cl-的结构示意图：
C．三氯甲烷的球棍模型： D．HCl的形成过程：
3.设NA为阿伏加德罗常数的值。硫代硫酸钠(Na2S2O3)在酸性环境中易发生歧化反应：Na2S2O3+H2SO4=SO2↑+S↓+Na2SO4+H2O。下列说法正确的是
A．32gS8分子中含有的质子数为2NA
B．常温下，2gH218O中所含中子数为NA
C．0.1mol/LNa2SO4溶液中，Na+的数目为0.2NA
D．2molSO2和1molO2在密闭容器中充分反应，生成SO3的分子数为2NA
4.化学物质与生命过程密切相关。下列说法不正确的是
A．果糖、蔗糖、麦芽糖都属于低聚糖 B．用灼烧的方法可以区分蚕丝和棉花
C．油脂不仅可食用，还可用于生产肥皂和油漆 D．淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
5.下列实验装置(部分夹持仪器未画出)能达到实验目的的是
A．石油分馏 B．验证非金属性：N>C>Si C．用CCl4萃取碘水中的碘，振荡、放气 D．粗盐水的过滤
6.短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，W原子的核外电子总数等于其电子层数，X原子的最外层电子数是其内层电子数的三倍，Y与W的最外层电子数相同，Z被誉为“国防金属”，Y、M形成的离子化合物是生活中常见的调味剂和防腐剂。下列说法不正确的是
A．月壤中的3He与地球上的3W互为同位素
B．WMX的结构式：W-X-M
C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y>Z
D．元素X、M形成的化合物MX2可用作自来水的消毒
7.以CO2和NH3为原料合成尿素有利于实现“碳达峰、碳中和”。在一定温度下的密闭容器中2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)达到化学平衡。下列说法不正确的是
A．v正(NH3)=2v逆(H2O)
B．升高温度，正、逆反应速率都加快
C．体系中NH3、CO2、H2O的物质的量之比为2：1：1时，反应一定达到平衡状态
D．体系中NH3、CO2、H2O的百分组成不再改变时，反应达到平衡状态
8.羟基磷灰石(HAP)可作为HCHO与O2反应的催化剂，反应历程如下(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是
A．催化剂参与化学反应，反应前后催化剂的质量和化学性质保持不变
B．1个CO2分子与1个H2O分子含有的共用电子对数相同
C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子来自于O2和HCHO
D．反应历程中，既有O=O、C-H键的断裂，又有C=О键的形成
9.空气吹出法是目前“海水提溴”最成熟的工业方法，其步骤如下：
下列说法不正确的是
A．在海水提溴的过程中，步骤③、④的主要目的是实现溴的“富集”
B．根据上述流程可判断氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>SO2
C．步骤②中用空气和水蒸气吹出Br2，利用了溴的挥发性
D．步骤③中用SO2水溶液吸收Br2的原理：Br2+SO2+2H2O=2H+++2HBr
10.某兴趣小组拟测定+3=Cl-+3+3H+的反应速率，用10mL0.1mol/LKClO3溶液和10mL0.3mol/LNaHSO3溶液进行实验，所得实验数据如图所示。下列说法不正确的是
A．增大KClO3溶液的浓度可以加快反应速率
B．0~4min反应速率v(Cl-)=0.0025mol/(L·min)
C．0~12min反应速率加快的原因可能是反应放热，温度升高，反应速率加快
D．由图中曲线可以预测后期的反应速率仍持续增大，但增大的幅度变小
第Ⅱ卷 非选择题(共60分)
本题包括4大题，共60分
11.(16分)
随着原子序数的递增，9种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的递变关系如下图所示。回答下列问题：
(1)e在元素周期表中的位置是____，d、g、h三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为_________(填离子符号)。
(2)f的最高价氧化物对应的水化物与g的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为____________。
(3)d、f所形成的化合物f2d2中的化学键类型有________。
(4)己知h2i2分子中的各原子均满足最外层8电子稳定结构，h2i2电子式为________；下列叙述中不能说明非金属性i强于h的是____(填标号)。
①比较两种单质的熔点高低
②比较两种单质与H化合的难易程度
③比较两种简单气态氢化物的稳定性
④比较两种氧化物对应的水化物的酸性强弱
(5)已知a、b组成的化合物ba4常用作燃料电池的燃料气。该电池的构造示意图如图。
①M处通入的是________(填化学式)。
②该电池正极的电极反应式是____________。
12.(16分)
A~D是常见的有机物，H(乙酸苯甲酯)常用于配制香皂、日用化妆品的香精。A是石油裂解气的主要成分，其产量可用以衡量一个国家的石油化工发展水平，相关物质间的转化关系如下图。
回答下列问题：
(1)A的名称为_________；A在一定条件下可以聚合生成一种高分子化合物，该高分子化合物的结构简式为________。
(2)D中含有的官能团名称为________；E一F的反应类型为_______。
(3)B→C的化学方程式为_______________。
(4)实验室用如图所示装置制备H(乙酸苯甲酯)。
①D和G生成H的化学方程式为______________。
②饱和Na2CO3溶液的作用是溶解挥发出来的苯甲醇和_______、________。
(5)下列有关说法不正确的是___(填标号)。
①石油裂解气中除含有A外，还含有丙烯(CH2=CHCH3)，两者互为同系物
②有机物A能使酸性高锰酸钾溶液褪色
③有机物B能用作提取溴水中Br2的萃取剂
④有机物D与甲酸甲酯(HCOOCH3)互为同分异构体
13.(14分)
硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要的铁盐，用铁矿石(主要成分为Fe2O3，还含有少量的FeO、Al2O3、SiO2、有机杂质)制备硫酸铁铵的流程如下。
回答下列问题：
(1)灼烧的主要目的是_______。
(2)为了提高“酸浸”反应速率，可采取的措施有________(写出1点即可)。
(3)设计实验验证“酸浸”后的浸出液中含有Fe2+_________(写出必要的试剂、操作过程及实验现象)。
(4)滤渣X的主要成分的用途有________(写出1种即可)。
(5)浸出液中加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为_______________。
(6)“操作I”包括_______、过滤、洗涤、干燥。
(7)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品中所含结晶水数目，将样品加热到260℃时，失掉3个结晶水，失重11.18%。硫酸铁铵晶体的化学式为____(x值取整数)。
14.(14分)
2024年4月25日，搭载神舟十八号载人飞船的长征二号F运载火箭发射成功，该火箭用N2O4和偏二甲肼[(CH3)2NNH2]作推进剂。氯胺(NH2Cl)是制备偏二甲肼的原料之一，可由NaClO溶液和氨水反应制得。
Ⅰ．次氯酸钠的制备
按如图所示装置进行实验(夹持装置省略)：
(1)按气流从左至右，导管口连接顺序为(填小写字母)：f→_____，_____→_____，_____→_____。
(2)装置D中发生反应的离子方程式为____________。
(3)装置B的作用是__________。
Ⅱ．氯胺的制备
在三颈烧瓶中加入375mL浓度为2mol/L氨水，搅拌冷却至5℃以下，再加入500mL浓度为0.5mol/LNaClO溶液，反应生成氯胺(NH2Cl)和NaOH。制备装置如图(夹持装置省略)：
(4)仪器E的名称是________。
(5)制取氯胺的化学方程式为_______________。
Ⅲ．氯胺的浓度测定
(6)实验后，量取20.00mLG中的溶液，加入过量KI溶液(反应原理：NH2Cl+3I-+2H2O=NH3·H2O+OH-+Cl-+，=I2+I-)，充分反应后，再加入0.2000mol/LNa2S2O3溶液(反应原理：I2+2=2I-+)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则该溶液中氯胺的物质的量浓度为_________。
Ⅳ．推进剂的燃烧
(7)火箭发射过程中发生：(CH3)2NNH2+2N2O4=2CO2↑+3N2↑+4H2O(偏二甲肼中C、N元素的化合价相同)。下列有关叙述正确的是______(填标号)。
①(CH3)2NNH2仅作还原剂
②常温下密闭容器中存在：N2O4(g)(无色)2NO2(g)(红色)，温度升高时混合物颜色加深
③(CH3)2NNH2中只含有极性共价键
④1mol液态(CH3)2NNH2燃烧，理论上可以放出2550kJ的热量；当有4mol电子转移时，理论上可以放出1275kJ的热量宁德市2023-2024学年度第二学期期末高一质量检测
化学参考答案
选择题（本题包括10小题，共40分，每小题4分）
1-5 BCBAC 6-10 ACBDD
11.(16分】
(1)第2周期VA族
S2>02>AI3
(2)Al(OH)s+OH=[AI(OH)4]
(3)离子键、共价键
4s:s年
①0
(5)①CH4②O2+4H'+4e==2H2O
12.(16分)
(1)乙烯
CH:-CH2
(2)羧基
取代反应
催化剂
(3)2CHsCH2OH+02 A 2CHsCHO+2H2O
浓硫酸、
0
(4)⊙CHsCOOH+
CH-OH
CH.COCH,-.○，Ho
②中和挥发出来的乙酸，降低乙酸苯甲酯的溶解度有利于其分层析出
(5)③
13.(14分)
(1)除去有机杂质
(2)将烧渣粉碎（或提高反应温度或适当增大H2S0:浓度】
(3)用试管取少量浸出液，往试管中加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去
或：用试管取少量浸出液，往试管中加入铁氰化钾(Ks[Fe(CN)6]),生成深蓝色
沉淀
(4)生产光导纤维（或其他合理答案】
(5)2Fe2+H202+2H=2Fe”+2H20
(6)蒸发浓缩、冷却结晶
(7)NHFe(s04)2-12Hz0
14.(14分)
(1)cdabe
(2)CI+CIO+2H'==H2O+Cl2
(3)除去氨气中的氧化氢
(4)球形冷凝管
(5)NH3+NaCIO==NaOH+NH2CI NH3.H2O+NaClO==NaOH+NH2CI+H2O
(6)0.1000mol-L1
(7)①②
2
