达州市2023-2024学年高一下学期期末监测
化学试题
本试卷分选择题和非选择题两部分，第Ⅰ卷（选择题）部分1至4页，第Ⅱ卷（非选择题）部分4至6页，共6页，满分100分，考试时间75分钟．
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡上，将条形码贴在答题卡规定的位置上。
2．选择题必须使用2B铅笔将答案标号填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，非选择题用0.5毫米黑色字迹的签字笔或钢笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上的答案无效。
3．考试结束后，将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）
1．化学与生产、生活息息相关。下列有关说法正确的是（ ）
A．燃料电池工作时可将化学能转化为电能
B．二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂
C．华为mate60 Pro搭载的麒麟9000s芯片的主要成分为
D．重金属盐能使蛋白质变性，所以吞服“钡餐（主要成分为）”会引起中毒
2．下列化学用语表述错误的是（ ）
A．硫化氢的结构式：H-S-H B．氯化铵的电子式：
C．甲烷的球棍模型： D．中子数为16的硅原子：
3．下列有关描述正确的是（ ）
A．淀粉与纤维素互为同分异构体
B．棉花、羊毛、蚕丝均属于天然纤维
C．石蜡、氯仿和凡士林的主要成分均为烃
D．石油分馏、煤的液化和植物油氢化均为物理变化
4．下列变化过程属于吸热反应的是（ ）
A．Mg在中燃烧 B．Na与的反应
C．NaOH固体与盐酸的反应 D．晶体与的反应
5．表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．溶液中硫酸根离子的数目为
B．常温常压下，2.24L分子中含有的氢原子总数为
C．2g重水中含共价键的数目为
D．常温下，足量的浓硝酸与5.6g铁粉充分反应，转移电子数为
6．下列措施可减慢化学反应速率的是（ ）
A．葡萄糖转化为乙醇时，加入酒化酶
B．在糕点、月饼等食品的包装袋内放置除氧剂
C．煤燃烧时，向炉膛里鼓风，并用煤粉代替煤块
D．向铁屑与稀硫酸反应的溶液中加几滴溶液
7．工业制备硫酸的一步重要反应是：
其反应过程的能量变化如图。下列说法中正确的是能量（ ）
A．当正反应速率与逆反应速率均为零时，达平衡状态
B．控制反应在400~500°℃进行，可实现完全转化
C．使用催化剂可增大化学反应速率，提高生产效率反应过程
D．断开2mol中的化学键放出的能量小于形成2mol中的化学键所吸收的能量
8．下列有关化工生产中的说法正确的是（ ）
A．利用高温下铝还原MgO冶炼镁
B．利用油脂在碱性条件下的水解反应生产肥皂
C．工业制备硫酸的吸收塔中，通常从上口喷淋稀硫酸吸收气体
D．食品工业生产中，可在奶粉中添加适量的硫酸铁、维生素C等营养强化剂
9．下列所选实验仪器或装置正确且能达到实验目的的是（ ）
用玻璃试剂瓶盛放氢氟酸 除去气体中混有的少量乙烯 实验室制备并收集少量 演示氨气溶于水的“喷泉实验”
A B C D
10．山梨酸能有效抑制酵母、霉菌等真菌的生长，是一种高效、安全的防腐剂，其有关反应的转化关系如下图。下列说法错误的是（ ）
A．山梨酸分子与M互为同系物 B．山梨酸分子中含有两种官能团
C．M能与溶液反应产生 D．酸性溶液可用于鉴别山梨酸和M
11．下列实验描述与对应的解释或结论均正确的是（ ）
A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成红色，说明该溶液一定不含
B．向白葡萄酒中滴入少量酸性溶液，红色褪去，说明白葡萄酒中含二氧化硫
C．向蔗糖溶液中滴3~5滴稀硫酸，煮沸几分钟，冷却后加入新制银氨溶液，水浴加热，无银镜产生，说明蔗糖未水解
D．将铜与浓硫酸反应后的溶液冷却，缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌，溶液呈蓝色，说明溶液中含有
12．某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行以下实验，实验结果记录如下：
编号 电极材料 电解质溶液 电流指针偏转方向
① Mg、Al 稀硫酸 偏向Al
② Al、Cu 稀硫酸 偏向Cu
③ Al、石墨 稀硫酸 偏向______
④ Mg、Al NaOH溶液 偏向Mg
下列说法错误的是（ ）
A．实验③电流指针偏向石墨
B．实验①Al为正极，实验④Al为负极
C．实验②用浓硫酸代替稀硫酸，可加快反应速率，电极反应不变
D．实验证明金属做原电池的正极还是负极，与本身的还原性和电解质溶液的成分有关
13．已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子的最外层电子数之和为20，Y的焰色为黄色，X、Z同主族，且能使品红溶液褪色。下列有关说法错误的是（ ）
A．元素非金属性：
B．简单离子半径：
C．YW、均只含离子键
D．将Z的简单氢化物通入的水溶液中可产生淡黄色沉淀
14．将a g铜完全溶于浓硝酸，产生8.96LNO和的混合气体，将该混合气体与3.36L通入500mLNaOH溶液中，气体恰好被完全吸收形成硝酸钠溶液。（气体体积均已折算成标准状况）下列说法错误的是（ ）
A．铜的质量为19.2g
B．所用NaOH溶液的浓度为0.7mol/L
C．参加反应的硝酸的物质的量为1mol
D．相同条件下，混合气体中NO与的体积比为
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
15．（16分）下图为氮元素的价类二维图，其中箭头表示部分物质间的转化关系。
回答下列问题：
（1）A分子的电子式为______，①~⑥转化中属于氮的固定的为______（填序号）。
（2）实验室可通过转化关系①制备A，其化学方程式为______。
（3）一定条件下，A可直接被氧化成B，B被氧化成，这是工业制备硝酸的关键步骤，设计下图装置模拟该过程，并进行有关探究。（已知：无水可用于吸收氨气）
①仪器X、Y的名称为______，其中所装试剂依次为______、______（填选项字母）。
a． b．浓硫酸 c．无水 d．碱石灰
②A直接被氧化成B的化学方程式为______。
③一段时间后，装置Z充满红棕色气体，装置W中铜粉溶解，溶液呈蓝色，则装置Z的作用是______，装置W中出现上述现象的原因为______。
16．（12分）通过化学方法调控化学反应的速率与限度，科学利用化学反应中的能量变化，对于人类生产、生活及环境保护等具有重要意义。回答下列问题：
（1）一定条件下的2L恒容密闭容器中，发生可逆反应：
充入与各1mol，其中的物质的量随时间的变化曲线如图甲所示。
①0~2min内，用表示的平均反应速率为______，的平衡转化率为______。
②下列描述能说明合成氨的反应已达平衡状态的是______（填选项字母）。
A．混合气体的密度保持不变
B．的质量分数保持不变
C．混合气体的平均摩尔质量保持不变
D．单位时间内消耗0.1mol，同时消耗0.3mol
（2）一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池工作原理示意如图乙：
①则电极B是______（填“正极”或“负极”）
电极A的电极反应式为______。
②若外电路转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的体积为______L（换算成标准状况下）。
17．（14分）A~F是常见有机物，不饱和烃A的产量可用来衡量一个国家石油化工水平；B可用于食品包装材料。各有机物的转化关系如图所示，回答下列问题：
（1）B的结构简式为______，C中的官能团名称为______。
（2）A→C的反应类型为______，C→D反应的化学反应方程式为______。
（3）以下图实验装置进行实验，利用4.6gC与3.0gE发生反应制备F。回答以下问题：
①该反应的化学方程式为______。
②有关上述实验的说法错误的是______。
A．浓硫酸只做催化剂
B．试管a中长导管未伸入液面以下是为了防倒吸
C．饱和溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层
D．实验结束后，振荡试管a可观察到上层有油状物，下层溶液红色变浅
③在上述条件下发生反应，实际得到F的质量为3.3g，则F的产率约为______。
（保留两位有效数字，）。
18．（16分）工业上以浓缩海水为原料制备精盐及海水“吹出法”提溴的部分流程如下图：
Ⅰ．实验室去除粗盐中的杂质离子，模拟工业制备精盐。
（1）实验过程中需要用到的玻璃仪器有：量筒、胶头滴管、玻璃棒及______（填字母编号）。
（2）实验小组设计粗盐的除杂路线：
粗盐水—→过量→过量→过量NaOH适量盐酸→系列操作→精盐
向粗盐水中滴加过量的溶液，使与充分沉淀，证明完全沉淀的实验操作是______，“过滤”和滴加“适量盐酸”的操作顺序______（填“能、不能”）颠倒，加“适量盐酸”的目的是______。
Ⅱ．海水“吹出法”提溴
（3）该流程中两次通入的主要目的是______。
（4）吸收塔中发生反应的离子方程式为______。假设吸收塔中只发生该反应，则吸收3mol时，转移的电子数为______。
（5）已知常压下的沸点为59°℃，则蒸馏塔中的温度控制在______范围内较合适。
A．45℃~55℃ B．75℃~85℃ C．100℃~110℃达州市2024年普通高中一年级春季期末监测
化学试题参考答案
一、
选择题（单选题，每题3分，共42分）
1
2
3
g
5
6
个
A
B
B
D
C
B
8
9
10
11
12
13
14
B
D
A
B
二、（共58分，除标注外，
每空两分)
15(16分)
H
(1)N:H
②③
(2)2NH.Cl+Ca(OH):-A2NH,1+CaCl+2H,O
(3)①（球形）干燥管
d(1分)、c(1分)
催化剂
4N0+6H,O
②
NH,+50,
③充当安全瓶，防倒吸。
NO2与水反应产生硝酸，硝酸与铜粉反应产生可溶性铜盐（写反应也可给分）。
16(12分)
(1)①0.1
20%
②B、C
2O正极2NH,-6e+60H=N,+6H,0②112
17(14分)
tcH,-cH方
(1)
羟基
2加成反应2CH,CH,0H+0,82CH,CH0+2H,0
浓硫酸
(3)
CH,CH.OH+CH,COOH CH.COOCH.CH+HO
②A
③75%
18(16分)
I.(1)be
(2)静置后取上层清液少许于试管中，滴加适量BaC2溶液，若无明显变化，则沉淀完全
(说明：向上清液中直接滴加适量BaCl2溶液也给分)。
不能
除去过量的碳酸钠和氢氧化钠
Ⅱ.(3)富集溴单质（其他答案合理即可）
(4)S02+2H20+Br2=2Br-+S042-+4H
6NA
(5)B
9号}8988川4
