渝西中学2023-2024学年高一下学期7月期末考试
化学试卷
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选
涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将答题卡交回。满分 100分，考试用时 75分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是
符合题目要求的。
1．我国历史文化悠久，科技发展迅猛，给人类留下了无数瑰宝。下列物品的主要成分是硅酸盐
的是 ( )
A B C D
白釉绿彩长颈瓶 晚清桐木古琴 用于通信的光导纤维 三星堆金面具
2．下列表示物质结构的化学用语正确的是 ( )
A．CCl4 的电子式： B．钾原子的结构示意图：
C．二氧化碳的结构式：O=C=O D．核内有 33个中子的 Fe 表示为： 3326Fe
3．物质的性质决定了其用途，下列关于物质性质及其用途错误的是 ( )
A．SO2可以使某些色素褪色：用作漂白剂
B．硝酸有腐蚀性：用于刻蚀玻璃
C．H2O2有氧化性：用作消毒剂
D．金属钠有良好的导热性：用作导热介质
4．CH3OH(g)+H2O(g) 3H2 (g)+CO2 (g)在不同反应条件下测得反应速率如下，反应速率最
快的是 ( )
A．v(H2O)=0.10 mol .L
-1 .min-1 B．v(CH3OH)=0.01mol .L
-1 . s-1
C．v(H2 )=0.27 mol .L
-1 .min-1 D．v(CO2 )=2.0 mol .L
-1 .h-1
5．下列有关说法正确的是 ( )
A．在葡萄酒中加入适量 SO2可以起到杀菌的作用
B．SiO2 是酸性氧化物，可溶于强碱，不溶于任何酸
C．植物的根从土壤中吸收铵根离子和硝酸盐属于氮的固定
D．CO2、NO2或 SO2都会导致酸雨形成
6．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列化学用语表述正确的是 ( )
A．0.18g D2O 中含有的质子数和中子数均为 0.1NA
B．将 0.1mol SO2完全溶于水，所得溶液中 H+的数目为 0.2NA
C．1.2g Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数目为 0.1NA
D．电解饱和 NaCl溶液时，若阳极生成 22.4 L气体，整个电路转移电子数为 2NA
7．下列实验装置（夹持装置略）及操作正确的是 ( )
A．检验浓硫酸与铜反 B．测定化学反应速率 C．测定中和热 D．铁上镀铜
应产生的二氧化硫
8．下列化学方程式或离子方程式正确的是 ( )
高温
A．工业上制备粗硅：SiO + C Si + CO ↑2 2
B．醋酸除水壶的水垢：2H+ + CO2—3 CO2 ↑ +H2O
C．向NaClO溶液中通入少量 SO2：3ClO— +SO2 +H2O Cl
— +SO2—4 + 2HClO
D．实验室制备氨气 +OH— NH3 ↑ +H2O
9．短周期主族元素 A、B、C、D 的原子序数依次增大，A是地壳含量最高的元素，C 的周期数
是族序数的 3倍，B和 D最外层电子数相同。下列叙述正确的是 ( )
A．简单离子半径大小顺序为 D>C>A>B
B．A和 B两元素不能形成化合物
C．C 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
D．A和 D形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
10．用 CH4 燃料电池电解制备 Ca(H2PO4)2 并得到副产物 NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列
说法正确的是 ( )
A．a极反应：CH4＋8e-＋4O2-=== CO2＋2H2O
B．A膜和C膜均为阳离子交换膜
C．可用铁电极替换阳极的石墨电极
D．a极上通入 2.24L 甲烷，阳极室 Ca2+减少 0.4 mol
11．南海是一个巨大的资源宝库，海水开发利用的部分过程如图所示，下列说法正确的是 ( )
A．物质X 常选用 NaOH
B．第①步中，将MgCl2溶液直接加热蒸干即可得到MgCl2·6H2O 固体
C．操作 1 中用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗
D 2— — +．第②步中反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O SO4 +2Br +4H
12．根据以下实验操作及现象能得出正确结论的是 ( )
选项 实验操作 现象 结论
A 向溶有 SO2 的 BaCl2溶液中通入气体 X 有白色沉淀产生 气体 X一定有强氧化性
向等浓度等体积的 H2O2 中分别加入等浓 前者产生气泡速率 KMnO4 的催化效果比
B
度等体积的 KMnO4溶液和 CuSO4溶液 快 CuSO4好
集气瓶中产生浓烟
C 将镁条点燃后迅速伸入充满 CO2 的集气瓶 CO2 能支持镁条燃烧
并有黑色颗粒生成
用铂电极电解等物质的量浓度的 Fe(NO3)3 开始时阴极无红色
D 氧化性：Cu2+
13．含S2O
2-
8 、Fe3+、I-的溶液中反应历程如图所示，下列说法正确的是 ( )
A．该反应为吸热反应
B 2．由图可知氧化性：Fe2+ >S O -2 8
C．若不加 Fe3+，正反应的活化能比逆反应的大
D．该反应可表示为S O2- (aq)+2I-2 8 (aq) 2SO2
-
4 (aq)+I2 (aq)
14．甲醇可由 CO氢化合成：CO(g)+ 2H2 (g) ≈ CH3OH(g) ΔH = -280 kJ / mol。温度 T℃时，将
6mol CO和 12mol H2充入 1L密闭容器中，测得 c(H2)按 I变化。下列说法不正确的是 ( )
A．T℃时，I 中反应进行到 B 点时释放的热量为 1260kJ
B．T℃时，该反应平衡常数为 1.25L2·mol-2
C．若其他条件不变，增大起始 n(H2)，所得 c(H2)可能按Ⅱ变
化 D．若其他条件不变，缩小容器体积，所得 c(H2)可能按Ⅲ
变化
二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。
15．（15分）硫酸的消耗量是衡量一个国家化学工业发展水平的标志。以黄铁矿(主要成分为 FeS2)
为原料生产 H2SO4和 Na2S2O5。
请回答下列问题：
（1）FeS2 中铁元素的化合价为 ；S在元素周期表中的位置是 。
（2）“煅烧”时常将黄铁矿粉碎，其目的是
。 煅烧中发生的主要反应化学方程式为
。
（3）试剂 a为 。
（4）“吸收 2”得到 NaHSO3，则“加热”发生的化学反应方程式为 。
（5）Na2S2O5可作葡萄酒的抗氧化剂，用碘标准液可以测定葡萄酒中 Na2S2O5 的含量。
①请配平其反应的化学方程式：
口I 2- -2 + 口 S2O5 + 口 = 口I + 口 SO2-4 +口
②在测定某葡萄酒中 Na2S2O5 的含量时，取 100.00mL葡萄酒样品，消耗 0.01mol·L-1碘标准液
20.00mL。样品中 Na2S2O5 的含量为 g·L-1。
16．（15分）某化学兴趣小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、B分别为氨气
和氯气的发生装置，D为纯净干燥的氯气与氨气发生反应的装置。回答下列问题：
A B C D E F
（1）用装置 A制氨气的化学反应方程式为 。
（2）仪器甲的名称为 ，装置 C 的作用为 。
（3）装置的连接顺序为 a→ → →k→m→ → → → →b。
（4）从乙处逸出的尾气中含有少量 Cl , 为防止其污染环境，可将尾气通入盛有
溶
液的洗气瓶；若改从导管 m通入氨气，导管 k通入氯气，可能会造成的影响是：
。
（5）反应过程中，装置 D 中的明显现象为 ，已知该反应
同时产生了 N , 则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
17．（14分）电化学原理在工农业生产中应用广泛，回答下列问题。
（1）正丁烷[C4H10(g)]燃料电池工作原理如图甲所示。
甲 乙 丙
①写出 B 电极的电极反应式： 。
②标况下，当 A极通入 33.6L 空气（O2 的体积分数约为20%）时，可吸收丁烷的体积最多为
L（结果保留两位小数）。
（2）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成
氨的两种原理及装置如图乙和图丙所示：
①图乙 a 电极上的电极反应式为 。
②若图乙和图丙装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为 80%和 60%（电解效率
=生成目标产物转移电子数 ×100% ），则两种装置中产生氨气的物质的量之比为 。
电路中电子转移总数
（3）氯碱工业是高耗能产业，按下图将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能 30%以上，
且相关物料的传输与转化关系如图所示(电极未标出)。
①X 的化学式为 ；Y在装置 II 中发生的电极反应为 。
②图中氢氧化钠质量分数大小关系为 a% b%。(选填“>”、“=”或“＜”)
18．（14分）在煤化工领域主要涉及碳一化学，即研究以含有一个碳原子的物质(CO、CO2、CH4、
CH3OH等)为原料合成化工产品或液体燃料。回答下列问题：
（1）已知物质之间转化能量关系如图所示：
写出CO(g)和H2(g)生成CH4(g)和H2O(g)的热化学方程式 。
（2）煤化工业上主要利用 CO和 H2反应制备甲醇(CH3OH)，反应热化学方程式为：
CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH。已知 CO 的平衡转化率与温度的关系如图所示：
①A、B、C三点平衡常数 KA、KB、KC 的大小关系为 ，压强p1 p2 (填“>”“<”或
“= , 下同)，在 T1和p2 条件下，D 点正、逆反应速率之间的关系：v 正 v 逆。
②若容器容积不变，则下列措施可提高 CO平衡转化率的是 (填字母)。
a．充入 CO，使体系总压强增大
b．将 CH3OH(g)从体系中分离
c．充入 He，使体系总压强增大
d．使用高效催化剂
③在 2 L恒容密闭容器中充入 2 mol CO和 6 mol H2，在p1和 T1条件下经 10 min达到平衡状态。
在该条件下，v(H2)＝ ；平衡常数 K＝ 。
（3）用 H2还原 CO2可以合成 CH3OH： CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH。恒压下，
CO2 和 H2 的起始物质的量之比为 1:3 时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛
膜(能选择性分离出 H2O)时甲醇的产率随温度的变化如图所示。
P 点甲醇产率高于 T 点的原因为 。化学参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A C B B A C A
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 C D B D C D C
二、非选择题
15．（15分，除特殊标注外，每空 2分）
（1）+2价（1分） 第三周期，第ⅥA族
（2）增大反应物接触面积，提高煅烧速率，使煅烧更加充分
煅烧
4FeS2 11O2 2Fe2O3 8SO2
（3）98.3%的浓硫酸
（4） 2NaHSO3 Na 2S2O5 H2O
（5）①2 1 3H2O 4 2 6H+
②0.19
16．（14分，除特殊标注外，每空 2分）
（1） 2NH4Cl Ca(OH)2 CaCl2 2NH3 2H2O
（2）分液漏斗（1分） 干燥氨气
（3）h j c d e f
（4）NaOH（1分） 氨气大量逸出，导致 D中反应不充分，污染空气（答对
一点即可）
（5）产生白烟 3:2
17．（14分，每空 2分）
{#{QQABSYYEogiAAJIAAQhCUQH6CEOQkAAACYgGRFAMIAAAARNABAA=}#}
（1）①C4H
10 26e 13O
2 4CO2 5H2O ②1.03
（2）①H2 2e
2H ②4:3
（3）①Cl H 2 2 2e 2OH
2H2O ②<
18．（15分，除特殊标注外，每空 2分）
（1）CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g) ΔH=－206kJ/mol
（2）
①KA＝KB＞KC < >（1分）
②b
③0.1 mol·L-1·min-1 0.25
（3）分子筛膜从反应体系中不断分离出 H2O，有利于反应正向进行
{#{QQABSYYEogiAAJIAAQhCUQH6CEOQkAAACYgGRFAMIAAAARNABAA=}#}
